Янтарная кислота определение

Написать реакцию поликонденсации полного хлорангидрида янтарной кислоты и гександиола-1,6 и рассчитать молекулярную массу образующегося полимера, если химическим анализом установлено, что после гидролиза концевой хлорангидридной группы 1 г полимера содержит 1,3-10 экв. СООН-групп. При определении ОН-групп в навеске 1,5000 г полимера после этерификации бромангидридом бромуксусной кислоты обнаружено 4,83-10 экв. брома. [c.67]

Определение температуры плавления. Небольшое количество тонко растертой янтарной кислоты помещают в стеклянный капилляр с внутренним диаметром около 1 мм и длиной 4,5— 5,0 см. Наполненный капилляр несколько раз бросают в стеклянную трубку высотой 80 см и диаметром примерно 2 см, поставленную вертикально (для уплотнения содержимого его до 2—3 мм высоты). Затем прикрепляют капилляр к укороченному термометру с ценой деления 0,2 град так, чтобы столбик вещества находился на середине ртутного резервуара термометра. Термометр с прикрепленным к нему капилляром помещают в прибор для определения температуры плавления, заполненный серной кислотой, которая нагрета до 172 °С. Нагревание продолжают так, чтобы температура жидкости повышалась на 1 град в минуту. Началом плавления считают момент появления в капилляре мениска, а концом—момент полного расплавления препарата. [c.61]

Растворение образцов галлия вели в соляной кислоте. В качестве комплексообразователей применяли ЭДТА, лимонную, винную и янтарную кислоты. Определение элементов в отдельных зонах проводили либо радиометрически, либо колориметрически. Качественное определение изотопов осуществляли радиографически и по характеру у Спектров. Количественную оценку давали на основании измерения радиоактивности всей зоны и сравнения ее с радиоактивностью стандартной зоны. В случае колориметрических определений в качестве индикаторов применяли дитизон, 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол, родамин Б и роданид аммония. [c.221]

Если бы существовал метод определения концентрации янтарной кислоты в присутствии ее дианиона и аниона моноэтилового эфира, то по уравнениям (148)—(151) можно было бы найти v , kl, при любом составе смеси и выяснить их зависимость от этого состава. [c.114]

Большую изобретательность пришлось проявить и японским авторам, [41] при определении конфигурации меркапто-янтарной кислоты. Ключевым веществом здесь послужило соединение XXI, которое одной серией реакций (путь А) было превращено в вещество с известной конфигурацией — [c.203]

Катодное разделение и определение металлов. Изящным примером использования кулонометрии при контролируемом потенциале для разделения и определения катионов металлов является анализ сплавов,, содержащих Си, В1, РЬ и 5п. Взвешенную пробу растворяют в смеси азотной и хлористоводородной кислот к раствору добавляют тартрат натрия, янтарную кислоту, гидразин и доводят pH до 6,0. Из этого раствора медь можно количественно выделить на платиновом катоде,, потенциал которого поддерживают равным —0,30 В относительна Нас. КЭ. Затем катод взвешивают для определения количества меди катод, покрытый медью, возвращают в ячейку, и на электроде при потенциале —0,40 В выделяют висмут. После гравиметрического определения висмута катод снова возвращают в ячейку далее проводят выделение свинца при потенциале —0,60 В и находят его массу. Катод помещают в ячейку, раствор подкисляют для разложения тартратного комплекса олова (IV), затем при потенциале —0,60 В восстанавливают олово(IV) и находят массу этого металла. [c.428]

Наиболее распространенным и определенным по своим результатам является гидролиз трипсином, приводящий к разрыву полп-пептидной цепи по карбоксильным группам аргинина п лизина. При желании разрыв по Lys можно блокировать модификацией этой аминокислоты по ее е-аминогруппе действием ангидрида янтарной кислоты. [c.297]

Важным преимуществом этого метода является возможность его использования для определения стеариновой кислоты в 5 1 смеси стеариновой и пальмитиновой кислот. Его применяют тогда, когда в пробе имеется достаточно кислоты для образования производного в количестве, позволяющем очищать его путем перекристаллизации. Для определения дикарбоновых кислот этот метод неприменим из-за возможного образования моноанилидов или имидов. Степень превращения янтарной кислоты по результатам метода I составляла примерно 60%. а-Аминокислоты этим методом определить нельзя. [c.160]

Для определения малых количеств углерода применяется объемный баритовый метод, основанный, как и метод, описанный в предыдущем разделе, на сжигании пробы порошка в токе кислорода. Образующаяся при этом углекислота поглощается раствором гидрата окиси бария. Избыток гидрата окиси бария определяют титрованием янтарной кислотой в присутствии фенолфталеина. Содержание углерода рассчитывают по количеству раствора гидроокиси бария, израсходованного на реакцию с угле- [c.247]

Определению не мешают (предельно допустимые отношения к кадмию даны в скобках) А1 (920), Ag (55), Аз (175), Ве (214), Сг (84), Mg (1000), 400-кратный избыток фторидов, 700-кратный оксалатов и 100-кратный янтарной кислоты комплексон III полностью маскирует кадмий. [c.92]

Было установлено, что янтарная кислота составляет исключение и мешает определению янтарного ангидрида. Однако это влияние не является результатом нейтрализации анилина кислотой. В этом случае, чтобы довести реакцию с ангидридом до конца, необходимы столь жесткие условия, что высвобождающаяся при реакции кислота, а также присутствующая в пробе свободная кислота также реагирует с анилином, образуя амид. Реакция кислоты с анилином не слишком быстрая, но погрешность определения при этом значительна. При работе с чистым янтарным ангидридом получают результат, завышенный на 5%, а при взаимодействии чистой янтарной кислоты с анилином в тех же условиях, что и с ангидридом, наблюдается заметный расход анилина. [c.190]

Титрование. Пробу берут в таком количестве, чтобы на ее титрование пошло 0,5—0,9 мэкв титранта. Титрование проводят так же, как при установке титра, но для янтарной кислоты и смеси янтарных кислоты и ангидрида в качестве индикатора берут 2 капли раствора азофиолетового. В данных условиях определения все исследованные кислоты ведут себя как одноосновные, за ис- [c.192]

Согласно формуле (22), величина Нт является линейной функцией числа одинаковых групп при постоянном числе остальных групп. Вклад определенной группы в величину Нт данного соединения должен быть поэтому независимым от молекулярного остатка и от положения этой группы в молекуле. Это, конечно, справедливо только приближенно. Поскольку отдельные группы влияют друг на друга, имеют место отклонения от этого. Хорошего согласия с формулой (22) можно ожидать, собственно говоря, только в гомологических рядах и только в той мере, в какой пространственное расположение гомологических структурных элементов обеспечивает одинаковую возможность сольватации, причем одновременно остаток молекулы в каждом члене ряда остается одинаковым. Таким образом, под гомологическим рядом в узком смысле слова подразумевается ряд нормальных карбоновых кислот, спиртов, сложных эфиров, аминов, аминокислот и т. д. точно так же образуют гомологический ряд бензол, толуол, этилбензол, но не бензол, толуол и ксилол [56]. Щавелевая, малоновая, янтарная кислоты и т. д., согласно упомянутому критерию, также не образуют гомологического ряда, поскольку изменяется не только длина цепи, но и взаимодействие карбоксильных групп. В Пределах подобных ограничений, как указывалось выше , требуемая, согласно (22), аддитивность часто подтверждалась экспериментально. При систематической обработке по формуле (22) можно [c.105]

С янтарной кислотой НООС(СН2)2СООН алюминий в слабокислой среде образует труднорастворимые в воде основные сукцинаты, которые используются при весовом определении алюминия. Подробнее см. в разделе Гравиметрические методы . [c.18]

Сравнительные результаты определения молекулярного веса полиэфира из этиленгликоля и янтарной кислоты различными методами [c.261]

Полярографическое определение кислот основано на их восстановлении на капельном ртутном электроде до янтарной кислоты [c.228]

При таком способе определению аспарагиновой кислоты не мешают винная, гликолевая, глиоксиловая, глутаминовая, диокси-винная, молочная, малеиновая, пировиноградная, уксусная, янтарная кислоты и аспарагин. Мешают определению уксусный альдегид и аскорбиновая кислота. [c.154]

Только в, 1880 г. Бейльштейн и Курбатов [1] смогли показать, что при кипячении определенных фракций ка,вказской нефти с азотной кислотой (например, 1 часть фракции, кипящей при 95—100°, и 4 части азотной кислоты удельного веса с 2о=1,38) наряду с уксусной и янтарной кислотами можно изолировать небольшие количества нитросоединений главным образом алициклической природы. [c.265]

Совместное полярографическое определение свободного малеинового ангидрида и малеиновой кислоты в хлорэндико-вом ангидриде предложено Миркиндом с сотр. [214]. Полярографическое определение малеиновой и янтарной кислот в у-бутиролактоне описано в [215], в качестве фона используется 0,1 Ai раствор N( 4Hg)4l в 50%-м спирте. [c.139]

Бывают случаи, когда дальнейший выбор требует определения наиболее разветвленной цепи, но это бывает редко и здесь рассматриваться не будет. Однако прежде чем приступить к дальнейшему изложению, следует отметить, что кислоту (47) можно назвать либо бутилянтарной, либо 2-бутилбутандио-вой-1,4 кислотой. Но независимо от того, принять ли тривиальное название родоначального вещества (янтарная кислота) или систематическое (бутандиовая кислота), в качестве главной выбирается цепь С4, а не Се или Су. [c.93]

Для определения концентрации образовавшегося малата в спектрофотометрическую кювету вносят 3 мл среды для измерения концентрации малата, добавляют 50 мкМ дихлорфенолиндофенол, 1 мМ феназинметосульфат, малатдегидрогеназу — 50 мкг/мл и аспартатамино-трансферазу — 50 мкг/мл. Определяют значение оптической плотности раствора при длине волны 600 нм, соответствующей максимуму поглощения окисленной формы ДХФИФ (емм ° =20). В кювету добавляют 50—100 мкл раствора малата и фиксируют уменьшение оптической плотности, связанное с восстановлением дихлорфенолиндофенола. Рекомендуется определить указанным методом концентрацию приготовленного по навеске раствора L-малата. Рассчитывают концентрацию образующегося в результате реакции окисления янтарной кислоты малата и определяют стехиометрическое соотношение окисленного сукцината к образованному малату в отсутствие и в присутствии разобщителя. [c.462]

Полярографический метод был использован для определения фумаровой и малеиновой кислот в смеси с янтарной кислотой [208] для контроля процесса гидрогенизации смеси, содержащей малеиновую и фумаровую кислоты и окись мезитила 209]i. [c.138]

Петров К. П. Аппарат Зимограф для определения бродильной активности дрожжей и исследование им активирующего действия янтарной кислоты.— Известия вузов СССР, Пищевая технология , 1962, № 4, с. 157. Петров К. П. Метод комплексного определения водорастворимых легкоокисляющихся сульфгидрильных соединений.— Известия вузов СССР. Пищевая технология , 1976, № 2, с. 142. [c.219]

Рюссель [788] предложил для определения галогенидов другой вариант реакционной хроматографии, основанный на ионном обмене соответствующих солей с катионитом в Н+-форме, последующем взаимодействии галогеноводородных кислот с окисью этилена и хроматографировании смеси образовавшихся галогеноспиртов. Для анализа берут 10 мл фильтрата, покидающего ионитовую колонку, охлаждают пробу льдом и пропускают через нее газообразную окись этилена со скоростью 2 пузырька в 1 сек. в течение 15 мин. или же добавляют 1 жл жидкого эпоксида, выдерживают час, разбавляют смесь до Ъмл и 2 мкл вводят в испаритель хроматографа. Последний укомплектован колонкой длиной 2 м, которую заполняют газохромом Р (с нлнесеиным на него эфиром янтарной кислоты и этиленгликоля в количестве 12%) и пламенноионизационным детектором. Колонку поддерживают при 100° С, в качестве газа-носителя применяют азот. В этих условиях пики выходят в такой последовательности окись этилена, 2-хлорэтанол, [c.143]

Титрование раствором диметилдвмеркаптопирона. Метод основан на образовании малорастворимого соединения с соотношением компонентов 1 1 [17]. Титруют с серебряным электродом в кислом растворе, 0,1—1 N по серной кислоте, или в ацетатном и янтарнокислом (смесь янтарной кислоты и буры) буферных растворах с pH 2—4. Определению не мешают Си, В1, Зе, Те, Hg в < 10-, 8-, 5-, 3- и 2-кратных количествах соответственно. Метод применен для определения серебра в сплавах с медью. [c.95]

Чарансоль и Десгрец [177] использовали порапак Q и хромосорб 102 для количественного определения щавелевой кислоты в форме метилового эфира, а Бартоничек и Лукач [178, 179] для разделения и идентификации продуктов радиолиза янтарной кислоты, уксусной кислоты и уксусного ангидрида. [c.135]

TOB, тиомочевины) на комплексы А1 Ga, In, TI, u, V, Pb и Fe показало, что можно замаскировать таллий (тиосульфатом и тиюмочевиной), медь (тиосульфатом, тиомочевиной и янтарной кислотой), свинец (тиосульфатом, аскорбиновой и янтарной кислотами), железо (аскорбиновой кислотой, тиосульфатом и тиомочевиной). В большинстве случаев тиосульфаты, сульфаты, силикаты, нитраты, сульфиты и бораты не мешают определению галлия роданиды и хлориды в ряде случаев (метилтимоловый синий, кверцетин, морин) снижают оптическую плотность растворов. Закон Бера в основном соблюдается при содержании 0,2— [c.156]

Эта методика аналогична описанной в литературе 12]. Однако для определения суммы одно- и двухосновных кислот мечодику пришлось изменить. Сначала получали хроматограмму для всех карбоновых кислот, содержавшихся в продукте. Затем суммарный фильтрат, нейтрализуемый едким натром в процессе фильтрования, выпаривали досуха. Для удаления одноосновных кислот этот остаток (натриевые соли) подкисляли концентрированной соляной кислотой и выпаривали досуха при комнатной температуре в вакууме. Остающиеся двухосновные кислоты снова хроматографировали таким же методом, как и при определении суммарного содержания кислот. Сравнение обеих хроматограмм позволяет идентифицировать и количественно определить содержание одно- и двухосновных кислот. В опытах с чистыми двухосновными карбоновыми кислотами было показано, что при описанной обработке соляной кислотой выделяются количественно //фет-бутиладипиновая, адипиновая, глутаровая и янтарная кислоты. Индивидуальные кислоты, выделенные рассмотренным методом, идентифицировали ио пикам объема элюата. Эта хроматографическая методика подробно описана ниже. [c.306]

Для определения нормальности раствора NaOH растворяют 0,20—0,25 т янтарпой кислоты (точное взвешивание) в 25 мл во ды, добавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина и титруют раствором NaOH до появления розового окрашивания, не исчезающего в течение 1 мин. Для устранения влияния СОг раствор кипятят и титруют горячим. Титр устанавливают по отдельным навескам, так как янтарная кислота неустойчива при хранении, в растворе. [c.127]

Определение содержания янтарной кислоты по ГОСТ 6341—52. Около 1 г янтарной кислоты взвешивают с точностью до 0,0002 г, растворяют в 50 мл воды (не содержащей СО2) в конической колбе емкостью 250 мл и титруют 0,5 и. раствором NaOH в присутствии 1% спиртового раствора фенолфталеина до неисчезающего слабо-розового окрашивания. Процентное содержание янтарной кислоты Ь вычисляют по формуле [c.60]

Метод, описанный в работе [54], был применен Салковой и Никифоровой [56] для определения содержания нелетучих органических кислот в яблоках. Используя колонку, содержащую дауэкс 1-Х10 (200—400 меш), и градиентное элюирование муравьиной кислотой после удаления сахаров, авторы [56] определили содержание яблочной, лимонной и янтарной кислот, которые являлись основными компонентами, и некоторых других кислот, включая хлорогеновую, шикимовую и хинную кислоты. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология