Фенол реакция с этиловым спиртом

С) и 100 г конц. соляной кислоты. Реакционную массу выдерживали при 40 С и постоянном перемешивании в течение 32 ч. В результате реакции образовывался вязкий маслянистый продукт темно-красного цвета. Избыток фенола 3—4 раза декантировали кипящей водой. Маслянистый слой обрабатывали затем 65 мл этилового спирта, предварительно подогретого до 50—55 °С. При этом образовывались белые кристаллы аддукта (мольное соотношение производного хромана и спирта в аддукте 3 1), которые дважды промывали спиртом и сушили. Высушенный аддукт имел т. пл. 165—166 °С. Он отличается большой стабильностью и может быть разрушен только при температуре выше 166 °С. Однако он хорошо растворяется в щелочах при нагревании, поэтому его растворяли в 40—50 мл 2 н. раствора ЫаОН при нагревании и кипятили 15 мин. Затем раствор охлаждали до комнатной температуры и обрабатывали 10%-ным раствором соляной кислоты. Выпавшие хлопья белого продукта отфильтровывали, дважды кипятили с водой и сушили. Полученное производное хромана имело т. пл. 157—158 °С. Хроматограмма показывает отсутствие в нем примесей. [c.192]

Эта реакция имеет, вероятно, более общее значение. Конденсацией спиртов, фенолов, кислот или аминов с окисью углерода под давлением при температуре 150—200 в присутствии этилового спирта и алкоголята натрия получают соответствующие эфиры или третичные амины [68]. Схему процесса можно представить следующим. образом сначала спирт конденсируется с окисью углерода в этилформиат (I) одновременно спирт, фенол, кислота или вторичный амин, взаимодействуя с этилатом натрия, образуют натриевые производные (II), которые затем превращаются с этилформиатом в конечные продукты (III) [c.736]

Открытие фенолов и енолов. 1. Реакция с хлорным железом. Растворяют одну каплю (кристалл) вещества в 2 мл этилового спирта. Добавляют 2 капли 1, о-ного раствора хлорного [c.124]

При помощи каких химических реакций можно отличить друг от друга этиловый спирт, глицерин и фенол [c.64]

При помощи каких реакций можно определить а) уксусную кислоту б) этиловый спирт в) фенол г) глицерин [c.95]

Процесс превращения этилового спирта в диэтиловый эфир является примером реакции алкилирования. Превращение это можно осуществить также и в газовой фазе, пропуская пары спирта при температуре 200—300 °С над водоотнимающими катализаторами (оксиды алюминия, титана, тория, ванадия). Из высших спиртов (особенно вторичных и третичных) выход эфиров по описанному способу меньше, чем при получении диэтилового эфира, а фенолы этим путем совсем не образуют простых эфиров. [c.167]

В конической колбе растворяют 5 г фенола, помещая его в заранее приготовленный раствор 8,3 г гидроксида натрия в 80 мл воды. После полного раствор)ЕИИЯ фенола при энергичном встряхивании постепенно приливают 9,1 мл хлористого бензоила. Смесь продолжают периодически в течение 0,5 ч встряхивать. Выпавший осадок фенилбензоата отфильтровывают на воронке Бюхнера и промывают холодной водой до нейтральной реакции по индикатор- аой бумажке. Сырой продукт очищают перекристаллизацией из 20 мл этилового спирта. Выход 5,6 г (53% от теоретического). [c.172]

В конической колбе емкостью 200 мл растворяют 7,5 г гидроксида натрия в 70 мл воды В полученный раствор вносят 4,5 г фенола, смесь перемешивают до полного растворения фенола Затем при энергичном встряхивании постепенно вливают 8,2 мл хлористого бензоила Продолжают встряхивать смесь до исчезновения запаха хлористого бензоила [осторожно нюхать ) — на это требуется около 20 мин Выпавший в осадок фенилбензоат отсасывают на воронке Бюхнера и на фильтре промывают водой до тех пор, пока фильтрат перестанет показывать щелочную реакцию по лакмусу Сырой продукт очищают перекристаллизацией из этилового спирта (примерно 15 мл спирта) Выход 7,5 г [c.111]

В круглодонную колбу прибора 1 помещают 30 мл абсолютного этилового спирта (реакцию ведут в спиртовом растворе, так как этиловый спирт хорошо растворяет фенолят натрия и иодистый этил, обеспечивая тем самым однородность среды и легкое протекание реакции) и постепенно прибавляют 2,3 г металлического натрия. Затем вносят в колбу 9,4 г фенола, растворенного в абсолютном спирте, и 20 г иодистого этила. Смесь нагревают на водяной бане с воздушным холодильником не до кипения, так как иодистый этил летуч, а до тех пор, пока спиртовый раствор не [c.146]

Окрашивание исчезает от кислот, избытка воды и этилового спирта. Последнее отличает фенол от салициловой кислоты, дающей ту же реакцию на фенольный гидроксил и летучей с водяным паром. Для отличия фенола от салициловой кислоты фильтрат перед извлечением эфиром нейтрализуют бикарбонатом натрия, переводя салициловую кислоту в соль, не извлекаемую эфиром. [c.113]

Широкое применение в анализе воздуха получила реакция конденсации высших спиртов с п-диметиламинобензальдегидом в среде серной кислоты. Эту реакцию не дают метиловый и этиловый спирты, их эфиры, формальдегид, ацетальдегид. Фенолы мешают определению сложные эфиры высших спиртов, омыляясь раствором серной кислоты до спиртов, дают с п-диметиламинобензальдегидом аналогичную реакцию. [c.164]

Г Алкилирование фенолов метиловым, этиловым и пропиловым спиртами получается алкилфенол и эфир фенола температура 380— 400° максимальное давление 125—130 ат продолжительность реакции 12 часов [c.417]

В круглодонную колбу прибора 1 помещают 30 мл абсолютного этилового спирта (реакцию ведут в спиртовом растворе, так как этиловый спирт хорошо растворяет фенолят натрия и иодистый этил, обеспечивая тем самым однородность среды и легкое протекание реакции) и постепенно прибавляют 2,3 г металлического натрия. Затем вносят в колбу 9,4 г фенола, растворенного в абсолютном спирте, и 20 г иодистого этила. Смесь нагревают на водяной баНе с воздушным холодильником не до кипения, так как иодистый этил летуч, а до тех пор, пока спиртовый раствор не перестанет показывать щелочную реакцию. После этого собирают прибор 2 и отгоняют этиловый спирт, а к остатку прибавляют воду для растворения выделившегося при реакции иодистого натрия. Содержимое колбы переноса в делительную воронку и извлекают фенетол диэтиловым эфиром. [c.150]

Поместите в пробирку маленький кусочек металлического натрия. Выжмите из ручного пресса для натрия столбик длиной около 2 мм и обрежьте его скальпелем (выдается перед началом занятия). Добавьте 3 капли этилового спирта (21) и закройте отверстие пробирки пальцем. Сейчас же начинается бурное выделение водорода. По окончании реакции, не отрывая пальца от отверстия пробирки, поднесите ее к пламени микрогорелки. При открытии пробирки водород воспламеняется, образуя маленькое колечко голубоватого цвета. На дне пробирки остается беловатый остаток этилата натрия. От прибавления 2—3 капель воды (1) остаток растворяется. Иногда наблюдается очень незначительная вспышка за счет ничтожных остатков непрореагировавшего натрия (если его было взято больше, чем надо). При добавлении 1 капли спиртового раствора фенол- [c.68]

Экспериментальные данные находятся в соответствии с приведенным механизмом реакции. Так, например, ряд фактов подтверждает, что параположение катиона (II) может атаковать не только отщепившаяся молекула воды, но и другие нуклеофильные реагенты, находящиеся в реакционной смеси. При перегруппировке фенилгидроксилами-на под действием водной серной кислоты в качестве главного продукта образуется л-аминофенол. Однако при добавлении метилового спирта в качестве побочных продуктов образуются о- и га-анизидины при добавлении этилового спирта образуются о- и п-фенетидины. При перегруппировке под действием соляной кислоты побочно образуются о- и л-хлоранилины. В присутствии фенола наблюдается образование [c.592]

Соли салициловой кислоты щелочных и щелочноземельных металлов в твердом виде и в растворах обладают в ультрафиолетовом свете сильной сине-фиолетовой флуоресценцией. При отсутствии других солей эту флуоресценцию можно наблюдать даже при ничтожном содержании салицилата. Эта флуоресцентная реакция ненадежна, если ее применять непосредственно, например подщелачиванием растворов салициловой кислоты, так как щелочные соли многих карбоновых кислот, фенолов и многие другие органические соединения также флуоресцируют и поэтому мешают реакции. Однако салициловую кислоту можно отделить от других сопутствующих веществ переводом ее в метил- или этил-салицилат. Такие эфиры образуются при нагревании растворов салициловой кислоты в метиловом или этиловом спирте с кон- [c.495]

Сколько может образоваться 3,5-диэтилфенола, если фенол алкилировать этиловым спиртом при 600° К и 1 атм, а для реакции взять стехиометричеокое количество исходных реагентов [c.216]

Принимая во внимание количество нолученных иодистого этила, фенола и фенилового эфира метилфосфиновой кислоты, можно сказать, что реакция этилового спирта на соединение СНзР (ОСбНб) з идет количественно по следуюп1 ему уравнению [c.120]

При прибавлении к SiSj смеси фенола и этилового спирта основным продуктом реакции является диэтоксидифеноксисилан. При обратном порядке смешения реагентов образуются триэтоксифено-ксисилан и тетраэтоксисилан [581]. [c.170]

Получение алкоксисульфокислот из диазосоединений. К реакции образования фенолов при гидролизе диазосоединений тесна примыкает реакция последних со спиртами, приводящая к эфирам. Хорошие выходы получаются при этом только с метиловым спир том. Из этилового спирта образуется преимущественно продукт замещения диазогруппы на водород. Для повышения выхода реакцию с метиловым спиртом нередко проводят под несколько повышенным давлением. [c.159]

Для проведения реакции собирают прибор, состоящий из круглодонной колбы, снабженной двурогим переходом и обратным водяным холодильником. В колбу наливают 30 мл абсолютного этилового спирта и постепенно небольшими кусочками вносят 2,3 г натрия. Полученный раствор охлаждают, прибавляют фенол и иодистый этил и нагревают реакционную смесь на кипящей водяной бане до исчезновения щелочной реакции спиртового раствора. [c.109]

Предложите схему выделсшш фенола и толуола иэ их смеси с этиловым спирто.и химическими методами. Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.99]

Раствор 100 г (1,06 моля) фенола в 1 л метилового спирта пропускают над катализатором — активированной окисью алюминия (примечание 2), нагретой до 530° (примечание 3), со скоростью 0 мл час (примечание 1). Продукты реакции собирают в приемник, причем газы, образующиеся в качестве побочных продуктов, отводятся из приемника в хорошо действующий вытяжной шкаф (примечание 4). После того как будет прибавлен весь раствор фенола в метиловом спирте, бледножелтый препарат переносят в воронку Бюхнера и промывают метиловым спиртом. Выход неочищенного препарата с т, пл. 135—145° составляет 112—115 (65—67%теоретич.) После перекристаллизации из этилового сппрта (50 г в 650 мл) получают обратно 85% бесцветного гексаметилбензола с т. пл. 165—166°, э после перекристаллизации из бензата (50 в 130 мл) —60%, [c.24]

Круглодонную трехгорлую колбу емкостью 100 мл соединяют с механической мешалкой и обратным водяным холодильником, закрытым сверху хлоркальциевой трубкой (рис 32) В колбу помещают 30 мл абсолютного этилового спирта. Третье отверстие колбы закрывают пробкой Приоткрывая пробку, в колбу постепенно вносят 2,3 г металлического натрия с блестящей поверхностью, нарезанного на мелкие кусочки Натрий держат в стаканчике с керосином, перед внесением в колбу его тщательно отжимают в фильтровальной бумаге Перемешивание механической мешалкой ускоряет реакцию образования этилата натрия. К полученному раствору алкоголята натрия приливают раствор 9,4 г фенола в 10 мл абсолютного этилового спирта После этого к колбе присоединяют капельную воронку и постепенно, по каплям и при перемешивании приливают 9,6 мл бромистого этила (или 15,4 мл иодистого этила). Реакционную смесь нагревают на водяной бане (температура воды примерно 70°С) до тех пор, пока раствор не перестанет показывать щелочную реакцию на лакмус (около 4 ч) Реакцию ведут в спиртовом растворе, этиловый спнрт хорошо растворяет и фенолят натрия, и этнлгалогениды, обеспечивая гомогенность среды и легкое протекание реакции. [c.95]

Формальдегид легко конденсируется с фенолами и, в частности. с фенолокнслотой (хромотроповой) с образованием продукта конденсации фиолетового цвета. Ацетальдегид, образующийся при окислении этилового спирта, этой реакции не дает, так как способность к реакции конденсации у него очень мала. [c.171]

Если применяют не этиловый спирт, а другие спирты, то промежуточно образующийся смешанный ортоацетат может разлагаться в двух направлениях (А и Б). Поскольку основными продуктами реакции являются ацетат и этиловый эфир применяемого спирта (или фенола), разложение происходит преиму-Ш,ественно по схеме А [133] [c.160]

В трехгорлой колбе емкостью 1 л, снабженной мешалкой, капельной воронкой и обратным холодильником, растворяют порциями в 500 мл абсолютного этилового спирта 23 г (1 г-а) металлического натрия. Из капельной воронки при перемешивании сначала прибавляют 94 г (1 моль) фенола, растворенного в 20 мл абсолютного спирта, затем по каплям 256 г (1,01 моль) бромметилмалонового эфира. Реакционную смесь нагревают 8—12 часов, перемешивая, при ПО—130° до достижения нейтральной реакции среды по универсальному индикатору. Отгоняют спирт, растворяют выделившийся осадок соли в 300 мл воды, подкисляют двумя-тремя каплями концентрированной серной кислоты. Отделяют водный слой и экстрагируют эфиром дважды порциями по 150 мл соединенные эфирные вытяжки и органический слой сушат прокаленным сульфатом натрия, отгоняют эфир, а остаток перегоняют прн пониженном давлении, собирая фракцию 142—14476 лгл. [c.180]

Цианокобаламин не имеет четко выраженной температуры плавления при температуре выше 200° С он начинает постепенно темнеть и разлагаться, но не плавится до 320° С [61. Цианокобаламин относительно легко растворяется в воде (1,25% прп 25° С), образуя растворы с нейтральной реакцией, а также в метиловом и этиловом спиртах [71, в уксусной кислоте, феноле, диметилформамиде, дпметилсульфоксиде, нерастворим во многих неполярных органических растворителях, например в хлороформе, ацетоне, бензоле, пиридине и эфире. Водные растворы наиболее устойчивы при pH 4—7 [81. Удельное вращение [аШзз — 59 9°[4] и [а] з8 —110 10° (1,98 мг в 0,4 мл воды) [9]. [c.577]

Синтез осуществляют в приборе, изображенном на рис. 31. В круглодонную трехгорлую колбу, снабженную мешалкой, капельной воронкой и обратным холодильником, закрытым сверху хлоркальциевой трубкой, помещают 30 мл абсолютного этилового спирта и к нему небольшими кусочками при перемешивании добавляют 2,3 г натрия. К полученному раствору алкоголята натрия приливают раствор 9,4 г фенола в 5—10 мл абсолютного этилового спирта и затем по каплям и при перемешивании 14 г бромистого этила (или 20 г иодистого этила). Смесь нагревают на водяной бане до тех пор, пока спиртовый раствор не перестанет показывать щелочную реакцию на лакмус (примерно 4—5 ч). Затем колбу соединяют с нисходящим холодильником и отгоняют возможно полнее спирт и избыток галогеналкила. Остаток охлаждают и выливают в 20 мл 50%-ного раствора едкого натра, экстрагируют эфиром, эфирные экстракты сушат хлористым кальцием. Эфир отгоняют на водяной бане, остаток перегоняют в вакууме. Выход фенетола 9 г (74% теоретического), т. кип. 57°С (12ммрт. ст.), 167—172° (760ммрт. ст.) пЬ 1,5080.. [c.180]

Каталитическое гидрирование окиси этилена в этиловый спирт было подробно исследовано Зимаковым с сотр. . В опытах использовался промышленный никелевый катализатор, применяемый для гидрирования фенола в циклогексанол. Перед началом гидри-)ования катализатор восстанавливали водородом при 150—200 °С. Лревращение окиси этилена в спирт с достаточной скоростью идет уже при 24—30 °С. Процесс сопровождается, хотя и в малой степени, побочными реакциями, приводящими к образованию высо-кокипящих продуктов в количестве около 2% от пропущенной окиси этилена, которые, накапливаясь на поверхности катализатора, снижают его активность. Однако активность катализатора восстанавливается почти полностью при обработке его водородом при 150—200 °С. [c.79]

В среде неводных растворителей возможно провести титрование ряда эфиров [441—445]. Например, сложные эфиры п-нитро-фенола и сложные эфиры тиофенола можно титровать в смеси этиловый спирт — диоксан [345]. Разработан метод анализа диэтилового эфира малоновой кислоты и его производных, основанный на реакции енолизации и последующем титровании образующейся кислоты в среде этилендиамина, диметилформамида илн пиридина [309]. [c.112]

В начале этого столетия Ипатьев [128] описал гидратацию диэтилового эфира в этиловый спирт на окиси алюминия, а позднее осуществил несколько экспериментов по гидратации этилена и изо-амилена водным раствором кислот. Сабатье не изучал детально реакцию гидратации, но в работе с Эспилем [218] отметил, что дифениловый эфир можно гидратировать в фенол на окиси тория с конверсией на 50%. Превращение различных олефинов в присутствии серной кислоты описали Мишель и Брюнель [182], а более полная работа опубликована Бруксом и Гемфри [39] в 1918 г. Они осуществили реакцию гидратации большого количества олефинов в серной кислоте различной концентрации при 0—15° С и во многих случаях с высокими выходами получили соответствующие вторичные и третичные спирты. [c.177]

Моноалкилэфиры легко получаются взаимодействием окиси олефина со спиртом или фенолом, причем обычно рекомендуется при1менение катализатора. В качестве последнего часто предлагалась серная сислота так например медленным пропусканием паров окиси этилена в метиловый спирт, содержащий 1 % серной кислоты, при 15° получается 90%-ный выход монометилового эфира этиленгликоля. Подобным же образом готовится моноэтиловый эфир гликоля. Joung для осуществления этой реакции применяет высшие температуры и давления, не прибегая к помощи катализаторов. Например смесь окиси этилена и этилового спирта нагревается в автоклаве при 150° в течение 12 часов или же при 200° 3—4 часа. Получают 70%-ный выход монозтилоеого эфира этиленгликоля. [c.565]

Предлагался также непрерывный процесс приготовления моноэфиров этиленгликоля , в котором смесь окиси олефина и органического гидроксисоединения (взятого в избытке) непрерывно протекает через реакционный аппарат, где смесь немедленно нагревается до 130°. Процесс ведется под давлением выше 10 ат. К числу удобств такого процесса, в котором не применяется катализаторов, следует отнести быстроту реакции и высокую производительность аппарата утилизацию значительного количества тепла реакции для предварительного подогрева свежего сырья и работу npi/i относительно низких давлениях, как результат значительного разбавления летучей окиси большими количествами второго реагента. На практике смесь 1 моля окиси этилена и 2 молей этилового спирта подается непрерывно насосом в реакционную колонку, в которой жидкость немедленно нагревается до 180°. Давление достигает 30 ат. Получающийся раствор непрерывно подается в перегонный куб, в. котором совершается отгонка избытка этилового спирта. Таким образом, как указывается, можно получить теоретический выход МОН О ЭТИЛОБОГО эфира этиленгликоля. Подобным же методом готовится, с 85%-ным выходом, мон офениловый эфир этиленгликоля с помощью насоса через реакционную колонку непрерывно пропускается смесь 1 моля окиси этилена с 2 молями фенола. В колонке смесь быстро нагревается до 200° давление поднимается приблизительно до 10 ат. [c.566]

Реакция окисей олефинов со спиртами и фенолами совершенно аналогична реакции первых с водой. Образуются моноалкилэфиры соответствующих гликолей. Так например окись этилена при на лревании с этиловым спиртом дает моноэтиловый эфир этиленгликоля [c.583]

Таким образом, выполнение реакции в среде различных растворителей приводит при прочих равных условиях к образованию продуктов с разной окраской. Например, при сочетании фенолов с 4-нитрофенилдиазонйем (диазотированным 4-нитроанилином) в водной среде образуются в основном продукты красного цвета, в среде ацетона — синего и в среде этилового спирта — пурпурного. Многие нитросоединения, не реагирующие со щелочью в среде ацетона, образуют окрашенные продукты в среде диметилформ-амида. Наличие примеси воды в органических растворителях также иногда отражается на значениях Лмакс и емакс продуктов реакции. [c.17]

В безводном этиловом спирте разложение идет в 20 раз медленнее, чем в 10% водном этиловом спирте. Основными продуктами реакции в этиловом спирте являются фенилоксиметилэтиловый эфир и фенол [c.38]

В водном этиловом спирте реакция идет только по первому направлению. С водным фенолом при повышенной температуре хлорметилфениловый эфир реагирует по схеме [83] [c.38]

Фенолы винилируются легче, чем спирты. Действительно, метиловый и этиловый спирты можно использовать как среду для проведения этой реакции. Конденсация фенола и нафтола-2 с ацетиленом протекает при 180— 200° и давлении ацетилено-азотной смеси от 7 до 35 атм в присутствии фенолята натрия или едкого кали выход соответствующих виниловых эфиров при этом колеблется от 80 до 90%. [c.383]

Опыт 3. Спирты, фенолы, альдегиды, простые эфиры, а. Окисление спирта. В пробирку наливают 2 мл хромовой смеси (КзСгг О, и концентрированная H2SO4) и 1 мл этилового спирта. Нагревают. Что происходит Как и почему изменяется цвет раствора дихромата Каков запах Составьте уравнение реакции окисления этилового спирта. [c.161]

При переработке сырого древесного уксуса в этилацетат в присутствии этилового спирта и серной кислоты образуются очень близкие по составу горячие кислые сточные воды, количество которых на небольшом заводе составило около 30 м /сутки. После охлаждения и обессмоливания эти воды становятся очень мутными, окрашены в темно-желтый цвет, обладают слабым запахом смолы, имеют кислую реакцию (pH = 3,2) и содержат почти 10 г/л растворенных веществ. К числу последних в первую очередь относятся свободные органические кислоты (около 0,7% в пересчете на уксусную кислоту), далее — летучие и нелетучие фенолы (соответственно 544 и 666 лг/л), обусловливающие цвет, занах и перманганатную окисляемость воды, равную 1 г/л. Концентрация азотистых соединений (не содержащих серы) в данном случае незначительна (ниже 25 мг/л). [c.384]