Кислота азотная отсутствие в серной кислоте, реакция

Практически (во избежание побочных процессов) проводят нитрование фенола разбавленной (20%-ной) азотной кислотой в отсутствие серной кислоты. В этом случае, однако, реакция, вероятно, протекает по радикальному механизму нитрующим агентом является двуокись азота (-NOa). [c.350]

Нитрование азотной кислотой в отсутствие серной кислоты может быть осуществлено применением многократного избытка азотной кислоты или удалением образующейся при реакции воды отгонкой ее в виде азеотропной смеси с нитруемым соединением или со специально добавленным растворителем. [c.172]

Нитроний-катион в отсутствие серной кислоты имеется лишь в очень небольшой равновесной концентрации (около 3—4%). Прибавление нитрата сильно тормозит реакцию нитрования, так как равновесие 2Н]МОз=р КО + N0 + Н2О сдвигается влево [210]. В смесях азотной кислоты с серной необходимый для образования N0 протон дает серная кислота и нитрование подчиняется уравнению второго порядка V = А [АгН][НКОз] [211]. [c.496]

Некоторые амины (о-толуидин, о-анизидин и др.) нитруют разбавленной (10 или 20—25%-ной) азотной кислотой в отсутствии серной кислоты. Температуру реакции поддерживают в пределах 50—75° С. Расход азотной кислоты в 2—3 раза превышает теоретически необходимое количество. [c.66]

Получение п-нитро-а-метоксистирола. В литровую колбу, снабженную мешалкой и термометром и погруженную в баню с водой, охлажденной до 3—5 , помещают 327 г азотной кислоты уд. веса 1,4 и 440 г серной кислоты уд. веса 1,83. К полученной смеск, в течение часа, при температуре 26—29°, прибавляют при энергичном перемешивании 200 г (1,17 Ai) метилового эфира хлоргидрина стирола. Реакционную массу размешивают 3 часа при той же температуре и затем выливают ее при перемешивании в соответствующую емкость, содержащую литр ледяной воды.. Выделившееся масло извлекают 250 мл дихлорэтана. Дихлорэтановый слой отделяют и промывают водой до отсутствия кислой реакции на конго. Из полученного раствора отгоняют на водяной бане дихлор- [c.72]

Однако в органических растворителях (в отсутствие серной кислоты) нитрование достаточно реакционноспособных ароматических соединений протекает как реакция нулевого порядка (скорость реакции хотя и зависит от количества азотной кислоты, взятого для реакции, по в течение процесса остается постоянной) [c.348]

Ход определения. Навеску около 5 г диацетата целлюлозы, взятую с точностью до 0,0002 г, помещают в коническую колбу емкостью 150 мл, добавляют 2 г нитрата калия и 15 мл азотной кислоты (пл. 1,4 г см ), предварительно проверенной на отсутствие серной кислоты, и разлагают при нагревании на песочной баие. Скорость нагрева регулируют таким образом, чтобы азотная кислота в колбе все время слабо кипела. К концу выпаривания колбу устанавливают иа кипящую водяную баню, на которой выдерживают до получения сухого белого осадка. Затем к осадку добавляют 5 мл 20%-ной соляной кислоты и 50 мл дистиллированной воды. Содержимое колбы нагревают до полного растворения, охлаждают и фильтруют через бумажный фильтр с синей лентой. Фильтр промывают до нейтральной реакции, а фильтрат с промывными водами нагревают до кипения и добавляют к нему 10 мл кипящего 10%-ного раствора хлорида бария. После этого колбу с раствором ставят на 2 ч на кипящую водяную баню и затем оставляют на ночь при комнатной температуре. Полученный осадок сульфата бария фильтруют через беззольный фильтр и промывают дистиллированной водой температурой 60—70° С. Фильтр с сульфатом бария высушивают, сжигают, прокаливают до постоянной массы и взвешивают. [c.160]

Проводят ту же реакцию в отсутствие серной кислоты. В этом случае наблюдается кинетика первого порядка и скорость зависит только от концентрации азотной кислоты. Объясните это. [c.193]

Взаимодействие марганца с кислотами. Небольшие кусочки металла, полученного в предыдущем опыте (королек разбейте в стальной ступке), поместите в три пробирки. В одну пробирку добавьте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — разбавленной серной, в третью — раствора щелочи. Наблюдайте растворение марганца в кислотах и отсутствие растворения в щелочи. Изучите взаимодействие марганца с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Запишите наблюдения и уравнения реакций. [c.120]

Какие вещества образуются при взаимодействии имидазола со следующими реагентами 1) разбавленной серной кислотой, 2) концентрированной серной кислотой, 3) азотной кислотой в смеси с концентрированной серной кислотой, 4) бромом Чем можно объяснить, что галогенирование азолов в отсутствие сильной кислоты проходит значительно легче, чем реакции нитрования и сульфирования сильными кислотами [c.224]

Раствор дифениламина в концентрированной серной кислоте— чувствительный реактив на азотную кислоту. При прибавлении к этому раствору даже следов азотной кислоты получается яркое синее окрашивание. Эта реакция может служить для открытия азотной кислоты только при отсутствии других окислителей, так как дифениламин дает синее окрашивание и с бромной водой, марганцевокислым калием, перекисью водорода и т. д. Дифениламин служит промежуточным продуктом для синтеза некоторых красителей кроме того, его применяют для получения стабилизаторов бездымных порохов. Нитрат целлюлозы, составляющий [c.493]

Следует заметить, что иногда из-за отсутствия четких границ между типами реакций сложно установить точно, к какому типу относится исследуемая реакция целлюлозы. Тип реакции, кроме надмолекулярной структуры исходной целлюлозы, будет зависеть от состава реагентов и условий проведения реакций. Примером может служить нитрование целлюлозы азотной кислотой без добавления кислотного катализатора и в присутствии серной кислоты (см. 22.1.2). [c.549]

Взаимодействие алюминия с кислотами можно наблюдать на следующих примерах в пробирки наливают 2 н. растворы соляной, серной и азотной кислот и опускают в каждую по кусочку алюминиевой проволоки. Нужно обратить внимание учащихся на бурную реакцию в пробирке с соляной кислотой и на отсутствие реакции в пробирке с азотной кислотой. Азотная кислота пассивирует алюминий. В этом можно убедиться, погрузив алюминиевую проволоку сначала в азотную кислоту (на 5—10 мин.), а затем — в соляную кислоту на алюминий, обработанный азотной кислотой, соляная кислота почти не действует. Следует иметь в виду, что в концентрированной азотной кислоте при нагревании алюминий растворяется. [c.77]

При нагревании 9-нитроантрацена с серной кислотой в трихлоруксусной кислоте в реакционной смеси были обнаружены азотная кислота и антрахинон. Однако антрацен среди продуктов реакции отсутствовал [6], [c.96]

Амид может быть получен действием аммиака [97] на хлорид обычным путем. При низкой температуре этапсульфамид реагирует со смесью азотной и серной кислот, образуя нитрамид, но при более высокой температуре реакция с азотной кислотой в отсутствие серной протекает со взрывом и сопровождается выделением закиси азота [c.123]

Методика работы состоит в.следующем. От 0,2 до 3 г анализируемого материала (в зависимости от содержания урана) помещают в стакан емкостью 150—200 мл, добавляют 3—5 мл азотной кислоты (уд. в. 1,40) и 10—20 мл разбавленной серной кислоты (1 1), накрывают часовым стеклом, нагревают до кипения и кипятят до появления паров SO3. Сняв стакан с плитки, к горячему раствору осторожно добавляют 20—30 капель азотной кислоты (уд. в. 1,40) для окисления органических веществ и снова нагревают до появления паров SO3. Если, судя по цвету раствора (бурый, темно-желтый), органические вещества не разрушились, то добавляют азотную кислоту и повторяют нагревание. После этого нагревание продолжают еще 30—40 мин., затем снимают стекло и упаривают раствор до получения почти сухого остатка сшей. По охлаждении осторожно прибавляют 15—20 мл воды, 5—Ю мл концентрированной соляной кислоты и кипятят до растворения солей. Полученный раствор вместе с нерастворившимся остатком разбавляют горячей водой до 50—60 мл, нейтрализуют аммиаком до появления неисчезающей мути, которую растворяют добавлением 2—3 капель концентрированной соляной кислоты и сверх этого добавляют 20—30 капель той же кислоты. Если при нейтрализации раствора обнаружится, что осадок гидроокисей алюминия и железа очень мал, то добавляют 8—10 мл 5%-ного раствора алюминиевоаммонийных квасцов для обеспечения полного соосаждения фосфата уранила, К полученному слабокислому раствору добавляют горячей воды до 100—150 мл, 5 г хлорида аммония, 30%-ного раствора уксусной кислоты по 5—6 мл на каждые 100 мл раствора, нагревают до кипения, добавляют 15—40 мл раствора фосфата натрия и затем отдельными порциями кристаллический ацетат натрия до отсутствия изменения красной окраски бумаги, пропитанной конго красным. Раствор хорошо перемешивают и помещают на кипящую водяную баню для коагуляции осадка фосфатов. Через 20—30 мин., когда раствор над осадком станет прозрачным, проверяют реакцию раствора смачиванием бумажки конго красного, которая при этом не должна изменять своей окраски (pH 4,5—5,0), а в противном случае добавляют еще ацетат натрия. Раствор фильтруют горячим через бумажный фильтр белая лента , осадок промывают 7—8 раз горячим 1—2%-ным раствором нитрата аммония, содержащим 0,5% фосфата натрия, не стремясь перенести весь осадок из стакана на фильтр. Промывание осадка можно заменить переосаждением. В этом случае осадок фосфатов смывают с фильтра водой обратно в стакан, в котором производилось осаждение, и, растворив осадок добавлением нескольких миллилитров соляной кислоты, осаждают вновь, как указано выше. Переосаждение, в особенности, рекомендуется в присутствии тяжелых металлов, ванадия и молибдена. Если необходимо, то переосаждение повторяют еще раз. О присутствии тяжелых металлов (Си, Ni, Со) можно судить по цвету фильтратов. О присутствии ванадия и его количестве заключают по окраске, возникающей при добавлении капли перекиси водорода к кислому раствору. Фильтр с осадком фосфатов развертывают над стаканом, в котором производилось осаждение, и тщательно смывают осадок в стакан 50 мл 10% -ного раствора карбоната натрия. Добавляют 0,05—0,1 г животного угля (для сорбции загрязнений, коллоидной гидроокиси железа, следов тяжелых металлов и т. п.), накрывают стакан часовым стеклом и кипятят раствор до уменьшения его [c.268]

Это направление реакции разрушения иприта будет особенно преобладать, при нагревании реакционной массы на бане, когда уже в смеси отсутствует металлический натрий, а следовательно и не происходит выделение водорода. Таким образом по окончании разрушения иприта весь хлор его количественно превращен в хлористый натрий, который и определяется затем по Фольгарду (подробно см. стр. 47) после подкисления раствора азотной или серной кислотой. Слудует отметить, что перед подкислением следует хорошо охладить раствор, поддерживая низкую температуру в течении всей операции нейтрализации довольно большого количества избыточной щелочи, образующейся в реакционной смеси.- Несоблюдение этого момента может повести к потере освобождающейся галоидоводородной кислоты, а следовательно и к пониженным результатам анализа. [c.171]

Однако дело обстоит иначе, когда реакция идет в отсутствие серной кислоты. В этих условиях порядок реакции изменяется в зависимости от природы субстрата. Для сильно нуклеофильных ароматических соединений, содержащих донорные заместители (см. стр. 178), скорость реакции не зависит от концентрации субстрата и зависит только от концентрации азотной кислоты и = МНКОз]. [c.173]

Повышением интенсивности перемешивания процесс можно перевести из диффузионной области в кинетическую, и тогда общая скорость процесса будет равна скорости химического взаимодействия. Особенно эффективно на гетерогенные процессы влияет применение ультразвука [130]. Труднонитруемые вещества, реагируют главным образом в кислотном слое, в органическом же слое скорость реакции весьма мала (например, для нитробензола скорость нитрования в органическом слое в 10 раз меньше, чем в минеральном [131]). Меньшая скорость реакции в органическом слое объясняется тем, что в этот слой переходит главным образом азотная кислота [129], которая, как известно, при отсутствии серной кислоты обладает меньшей нитрующей способностью. [c.67]

Степень, до которой можно концентрировать кислоту в водном растворе, изменяется в широких пределах. Растворы борной кислоты и ряда других кислот (см. табл. 15) могут быть сконцентрированы до тех пор, пока вся вода не будет удалена и не останется твердая кислота. Если, с другой стороны, концентрировать посредством выпаривания растворы серной или азотной кислоты, то концентрация будет возрастать до определенной величины (которая для данной кислоты зависит от давления над раствором), после чего она остается постоянной (постоянно кипящая смесь). Чистые кислоты могут быть получены посредством замораживания таких растворов или путем добавления определенного количества 50д или N,0. соответственно (по расчету). Однако эти кислоты при обычных условиях неустойчивы. Например, 100-проц. серная кислота теряет 50д до тех пор, пока не достигнет концентрации 98,3 /о (постоянно кипящая смесь), и этот раствор затем поглощает воду до тех пор, пока давление над раствором не сравняется с упругостью паров воды в окружающей атмосфере. Поведение угольной кислоты является характерным для многих нестабильных кислот. Вода прп 15°С растворяет только приблизительно равный объем двуокиси углерода, причем раствори- ю ть быстро уменьшается с повышением температуры. Поэтому в. кислом растворе можно получить очень малую концентрацию ионов СОз (или НСО ), поскольку реакция СОз -Д-Н — СО - — -(-ОН- или НСО —>-С02- -0Н протекает очень быстро. Ко> карбонаты щелочных металлов хорошо растворяются в воде например, карбонат калия растворяется в равном весе воды. В таких растворах происходит некоторый гидролиз (СОз - -Н+—> НСО "), пр)шодящий к образованию избытка ионов ОН однако, если раствор не кипятить, то выделение СО не происходит. Таким образом, в щелочных растворах можно значительно увеличить концентрацию ионов СОз или НСО , и, следовательно, нестабильность раствора угольной кислоты не означает, что эти ионы нестабильны в водном растворе. Тиосульфатный ион 5,Оз , повидимому, даже менее стабилен при отсутствии ионов металла, и существование тиосерной кислоты в водном растворе вообще является сомнительным. [c.275]

Химические свойства. Отличаются при обычных температурах большой химической инертностью и полной неспособностью к реакциям присоединения. На свету тодород в их молекуле может заменяться галоидом, легче всего хлором. С азотной и серной кислотами частично могут вступать в реакцию, образуя нитросоединения (реакция нитрования) нли сульфокислоты (сульфирование). При обычных температурах не окисляются. При высокой температуре сгорают нацело, образуя СОа и НгО. В отсутствие кислорода при высоких температурах углеводороды расщепляются с образованием предельных и непредельных углеводородов с более короткой цепью углеродных атомов (термический и каталитический крекинг, крекирование — при температуре 450—550°). При еще более высокой температуре происходит пирогенизация углеводородов с образованием кокса, предельных и [c.14]

Для ликвидации вредного действия разбавленной азотной кислоты нитрование ведут смесью концентрированных серной и азотной кислот, называемой нитросмесью. Серная кислота в данном случае играет роль водоотнимающего средства. При нитровании нптросмесью берут азотной кислоты примерно теоретическое количество, а серной кислоты столько, чтобы концентрация ее после разбавления реакционной водой была не ниже 68—70%. Если же нитрование ведут в отсутствие серной кислоты, то азотную кислоту берут в значительном избытке — в 1,5 раза и более теоретического. В ароматическом ядре можно заместить нитрогруппой от одного до четырех атомов водорода с образованием moho-, ди-, три- и тетранитропроизводных. После мононитрования замещение последующих атомов водорода протекает значительно труднее, чем при реакции сульфирования. [c.99]

Окрашивается в красно-коричневый цвет при действии смесн концентрированной серной и азотной кислот и в интенсивно желтый, переходящий в фиолетовый и фиолетово-синий цвет при действии реактива Марки (фор-малин-серная кислота). Хлор-ион определяют реакцией с нитратом серебра. Чистоту препарата проверяют по отсутствию органических примесей (5%-нын раствор должен быть прозрачен и бесцветен допустима слабая окраска, интенсивность KOTopoii не превышает интенсивности окраски 10 мл эталонного раствора, приготовленного нз 1 мл основного раствора по [c.472]

В фарфоровой чашке вместимостью 1 л растворяют 200 г сульфата железа (II) FeS04-7H20 в 40 мл воды и фильтруют через двойной фильтр. К фильтрату добавляют 22 мл концентрированной серной кислоты, подогревают до 30— 35 °С и медленно добавляют по каплям (под тягой) 25— 30 мл концентрированной азотной кислоты. Раствор становится темно-бурым, а в конце реакции приобретает красновато-коричневую окраску. Окончание реакции окисления определяют по пробе с раствором K3[Fe( N)6] отсутствие образования синего осадка или окрашивания указывает на полноту окисления железа (II). [c.34]

При частичной замене серной кислоты азотной образующаяся в I стадии процесса фосфорная кислота вступает в реакцию с продуктом взаимодействия апатита с азотной кислотой — нитратом кальция. Ускорение процесса разложения апатита на II стадии происходит, по-видимому, вследствие большей активности азотной кислоты по сравнению с фосфорной кислотой. При норме кислоты 70 вес. ч. на 100 вес. ч. апатита достижение стандартной степени разложения (95%) происходит при 5%-ной замене серной кислоты за 10 суток, вместо 14—15 суток в отсутствие азотной кислоты. Суперфосфат имеет меньшую свободную кислотность, чем суперфосфат, полученный без использования азотной кислоты, и повышенное содержание водорастворимой Р2О5 кроме того в нем содержится 0,06% азота при замене 1% серной кислоты азотной, 0,3% азота при замене 3 и 0,5 /о азота при замене 5% серной кислоты. [c.57]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислота азотная отсутствие в серной кислоте, реакция: [c.141] [c.1023] [c.332] [c.399] [c.69] [c.782] [c.148] [c.149] [c.782] [c.512] [c.55] [c.471] [c.81] [c.245] [c.392] [c.117] [c.53] [c.498] [c.853] [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология