Пропан константы

Пиролиз пропана с образованием этилена и пропилена описывается кинетическим уравнением реакции первого порядка, а зависимость константы скорости реакции от температуры описывается выражением 12 = 13,44— 13 500/7 . Определите, за какой промежуток времени при 860 С пропан прореагирует на 70 %. Сколько времени потребуется для достижения 80 % превращения пропана [c.121]

Сравнение экспериментальных и рассчитанных значений констант равновесия (система метан—пропан) [c.16]

Обезвоживание пропана. Для обезвоживания жидкого пропана применяется одна из разновидностей азеотропной перегонки. В процессе получения и при последующем хранении жидкий пропан поглощает небольшое количество воды в растворенном виде. При полном насыщении и при температуре 27° в пропане содержится 0,092% мол. воды. Активность воды, растворенной в пропане, очень высока, однако эту воду можно отогнать в виде азеотропной смеси [12]. Схема этого процесса изображена на рис. 24. Влажный пропан непрерывно поступает в колонну для обезвоживания. Сухой пропан (температура кипения при атмосферном давлении —42°) получается в виде остатков, а отогнанный продукт представляет собой азеотропную смесь воды и пропана. После конденсации отогнанный продукт расслаивается на две фазы. Верхняя — углеводородная — фаза возвращается в колонну, а нижняя — водная — фаза сливается. Данные по равновесию системы жидкость — пар для пропана, насыщенного водой, приведены в табл. 26. При низких давлениях константа равновесия для испарения воды из раствора в пропане значительно превышает единицу. Это означает, что в данных условиях вода является более летучим компонентом. [c.129]

Система метан — пропан — н-пентан. Равновесие жидкость — пар в системе метан — нропан — н-пентан исследовалось экспериментально при температуре 37,78° в работе [6] п при температурах 71,11° и 93,33° в работе [7]. В табл. И сравниваются опытные и рассчитанные значения констант равновесия для 18 состояний, описанных в упомянутых работах. [c.22]

Для регулирования молекулярной массы и структуры полиэтилена в этилен, поступающий на полимеризацию, вводят модификаторы -агенты передачи цепи. Механизм действия модификаторов рассматривается в гл. 4. В качестве модификаторов чаще всего используют пропан, пропилен, изопропиловый спирт, а также другие вещества, имеющие подвижные атомы водорода и высокое значение константы передачи цепи. [c.37]

При этом, ввиду того, что связь С—Н в группе СНз несколько прочнее этой связи в группе СНа, а также в предположении малой вероятности процессов, связанных с разрывом связи С—С, т. е. с отщеплением радикала, обычно принимаете я, что по крайней мере в области более низких температур практически единственным процессом является отрыв атома Н от группы СН,. В соответствии с этим н рассматриваемом примере реакции атома Н с пропаном измеренная константа в основном относится к процессу (1). [c.149]

Знание состава паров (см. табл. 4.7) и критических констант компонентов [33] (метан, этан и пропан) позволяет рассчитать критические константы для смеси [c.124]

При повышении температуры, как видно из данных таблицы, увеличивается выход этилена. С увеличением числа углеродных атомов в молекуле а-олефина выход этилена возрастает, а бутадиена — значительно снижается. Константы скорости распада составляют 10 - 5о/т с- для бутена-1, io °2 с" для пентена-1, ioi .s5 g-29 2so/t для гексена-1 и Ю з,55 28 зз5/т ( - для гептена-1. Скорость термического распада этих олефинов при 1000 К примерно на порядок выше, чем соответствующих парафинов, тогда как этилен и пропилен при 1000 К и 0,1 МПа (1 кгс/см ) разлагаются со скоростью, примерно на порядок меньшей, чем этан и пропан соответственно. [c.74]

Система пропан — н-пентан. В табл. 9 приведены опытные и рассчитанные значения константы равновесия для семи состояний в системе пропан — и-пентан [14]. Максимальные и средние отклонения имеют такой же порядок величин, как и в системе метан — н-пентан. [c.18]

По мнению этих авторов, реакция разложения окиси этилена в указанном температурном интервале является чисто гомогенной и кинетика ее подчиняется мономолекулярному закону. Реакция имеет явно выраженный индукционный период, протекает через промежуточное образование ацетальдегида. Скорость ее уменьшается в присутствии инертных газов (окись и двуокись углерода, азот, аргон, неон, гелий, метан, этан, пропан ). Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается следующим уравнением- [c.58]

Система метан — этилен — изобутан. Система метап — этилен — изобутан, исследованная экспериментально [1], может служить особенно ценной проверкой графиков по отношению к уравнению и экспериментальным данным, вследствие того, что два из этих компонентов — этилен и изобутап — не содержались в смесях, взятых за основу при составлении графиков. В табл. 5 приводятся данные но состояниям равновесия, полученные экспериментально для этой системы, и значения констант равновесия К, рассчитанные по экспериментальным данным, по уравнениям состояния и по графикам. Кроме того, дополнительно, было проведено сравнение значений констант равновесия, вычисленных по уравнениям и найденных по графикам для двух компонентов, не присутствующих в рассматриваемой смеси (пропан и -пентан). Было принято, что концентрация этих компонентов стремится к нулю.. [c.41]

Константы равновесия для двойных смесей, содержащих метан в качестве наиболее летучего компонента, могут быть рассчитаны по критическим давлениям для этих двойных смесей этот способ расчета является точным и строгим. Из рассмотрения экспериментальных данных следует, что коррелирующее давление для тройных смесей может быть функцией равновесного давления. Это подтверждается примером рис. 4, на котором показаны экспериментальные константы равновесия для метана при 37,8° С в двойных системах метан—пропан [37], метан — -бутан [36] и в тройной системе метан — этан — / -пентан [3]. Критическая температура тройной смеси равняется 37,8° С, критическое давление 95,6 ата. Это критическое давление совпадает с критическим давлением метан-пропановой смеси при 37,8° С. Значения константы равновесия метана на гра- [c.102]

Пример 11.3. Нагретая до температуры начала кипения (при заданном давлении) четырехкомпонентная смесь пропан, изобутан, н-бутан и н-пентан подается в полную ректификационную колонну с целью получения практически чистого н-пентана в качестве нижнего продукта. Состав сырья и летучесть его компонентов приведены в табл. 11.3. Для упрощения техники расчета вместо констант фазового равновесия использовались усредненные коэффициенты относительных летучестей компонентов, взятые согласно уравнению (11.119) по отношению к наиболее тяжелому компоненту — к-пентану. [c.369]

Необходимо отметить, что фактически выведенное уравнение дает отношение ширины факела к диаметру струи. Однако в опытах с пропаном, смесями водород — пропан, ацетиленом, светильным газом, водородом, смесями двуокиси углерода и светильного газа и окисью углерода эти исследователи [50] обнаружили постоянство отношения визуально наблюдаемой высоты факела к вычисленной его ширине. Поэтому в их теоретически выведенное уравнение высота факела входит с экспериментально определяемой (как указано выше) константой. [c.330]

Согласно литературным данным, 1,3-ди-(2-пиридил)-пропан имеет константы т. кип. 117° при 0,5 мм я —1,5607. Дипикрат имеет т. пл. 208—209° (после перекристаллизации из спирта) [1]. [c.57]

Рис. 25. Константы равновесия этан — гидрат, пропан — гадрат и н-бутан — гидрат.

По вопросу влияния ионизационных помех в пламени на определение натрия единого мнения нет. В ряде работ отмечено взаимное влияние натрия и калия, причиной которого является смещение равновесия ионизации [419, 938, 991]. Показано, что при введении сульфата калия в качестве буфера в растворы хлорида натрия в пламенах ацетилен—воздух и пропан—воздух повышается интенсивность излучения натрия (использован пламенный фотометр фирмы К. Цейсс [326]. Предложено уравнение, учитывающее влияние ионизации при определении интенсивности излучения натрия в зависимости от концентрации натрия [1244]. Отмечено взаимное влияние калия и натрия в пламени аммиак—воздух и аммиак—кислород [419]. Рассмотрены преимущества низкотемпературного пламени водород—воздух в снижении ионизационных помех [1107]. Отмечено, что литий стабилизирует равновесие ионизации атомов натрия и что интенсивность излучения натрия не изменяется в присутствии элементов с низким потенциалом ионизации [324]. В то же время авторы работы пришли к выводу, что при определении натрия в пламени ацетилен—воздух сульфат калия не является буферным раствором. Расчетным методом показано, что при концентрации натрия в растворе 10 —10 М равновесие ионизации натрия в пламени смещено влево [401]. Логарифм константы ионизации равен —11,38 и —9,0 в пламенах светильный газ—воздух (1970 К) и ацетилен—воздух (2360 К) соответственно. [c.119]

Алканы представляют собой газообразные, жидкие или твердые вещества. Газообразные соединения содержат в цепи от 1 до 4 атомов углерода (С1-С4) и входят в состав попутных и природных газов (метан, этан, пропан, бутан, изобутан). Соединения, содержащие от 5 до 15 атомов углерода (С5-С15), представляют собой жидкие вещества. Начиная с гексадекана (С16) алканы являются твердыми веществами, которые при температуре 20 °С могут находиться в растворенном или кристаллическом состоянии в нефти и высококипящих фракциях. Выделено и исследовано до 90 % углеводородов С5-С9 (таблица с константами алканов приведена в приложении). От относительного содержания алканов нормального и изостроения зависит тип нефти. Петровым Ал.А. с соавторами был проанализирован состав около 400 нефтей практически всех известных нефтегазоносных районов, на основе чего было предложено разделить их на четыре химических типа. [c.36]

На фиг. 7 показана зависимость скорости крекинга или константы к уравнения (32) от температуры для различных видов сырья и отдельных углеводородов. При одинаковых температурах скорость крекинга бутанов приблизительно в 25 раз меньше, чем газойля. Скорость крекинга низкомолекулярных парафинов (пропан, этан и метан) резко падает с уменьшением молекулярного веса. [c.111]

Опыт показывает, что этот способ нахождения параметров уравнения (10) хорошо оправдывается для ряда систем, изученных в нашей лаборатории [13]. На рис. 3 показаны, например, линии Ig а — Г, построенные по изотермам адсорбции для системы пропан — цеолит NaX (кривая 1) и для системы пропан — уголь (кривая 2), причем на этих графиках звездочками отмечены точки, вычисленные нри Уд по константе Ь. Значения о равны 0,96-10 для системы пропан — цеолит и 0,99-10 для системы пропан — уголь для нормальной жидкой фазы адсорбата г = 1,99-10 . Приведенные примеры позволяют говорить о хорошем согласии вычисленных и экспериментальных значений о- [c.389]

Обращаюсь к опытным данным, относящимся к реакциям атома Н или В или радикала К с молекулой КН, можно убедиться в том, что в подавляющем большинстве работ, посвященных изучению этих реакций, в качестве единственного процесса зарегистрировано отщепление атома Н (см, например, [1781). При этом, ввиду того, что связь С—Н в группе СНд несколько прочнее этой связи в группе СНг, а также в предположении малой вероятности процессов, связанных с разрывом связи С—С, т. е. с отщеплением радикала, обычно принимается, что по крайней мере в области более низких, температур практически единственным процессом является отрыв атома Н от группы СНз- В соответствии с этим в рассматриваемом примере реакции атома Н с пропаном измеренная константа относится к процессу (1). Правда, небольшой изгиб прямой Аррениуса, обнаруженный Азатяном с сотр. [14], изучавшими эту реакцию, авторы объясняют преобладанием пути реакцйи (2) при переходе к более высоким температурам [c.286]

Для расчета колонны требуется построить кривые иарожидкостног равновесия рассматриваемой спстемы пропан — м-бутан при давлении 14,71 10 Па. Расчет точек изобарных кривых кппенпя и конденсации и равновесной диаграммы у—х ведется с помощью констант фазового равновесия и уравнений парожпдкостного равновесия (1.62) и (1.63). Ход и результаты расчета сведены в табл. 111.3. [c.183]

ДЛЯ случая пропан-воз-душной смеси с максимальной скоростью горения. Даггер [9] для опре-делеиня скорости горения использовал метод измерения площади внешнего контура пламени по фотографиям пламени на простой бунзеновской горелке, Результаты измерения представлены в виде формулы 5 = 0 + t" , где t — начальная температура в С, а 6 и с — константы. Опыты Брезе [10] были выполнены по методу измерения угла наклона пламени на бунзеновской горелке, Полученные результаты соответствуют линейной зависимости скорости горения от начальной температуры, В опытах Джонстона [11] скорость горения определялась ио методу измерения угла наклона конуса пламени на сопловой горелке. Результат измерения экстраполировался к (uD)- = О для получения истинного значения скорости горения (ы — скорость течения D — диаметр сопла). Таким образом, исключается погрешность, возникающая из-за влияния пограничного слоя и охлаждения на срезе сопла. Результаты измерений Джонстона описываются следующей зависимостью S = а ехр [m t — о)], где акт — константы, причем а имеет смысл скорости горения при начальной температуре [c.140]

Формат исходных данных для расчета параметров уравнения Вильсона и констант Генри системы метан — пропан по программе LTFTFW [c.211]

Большое значение имеет состав олефинов, подвергающихся полимеризации. Как видно из кривых рис. 106 , построенных для фосфорнокислотного катализатора и температуры около 190° С при значениях объемной скорости, равных примерно 1 ч и более, глубина превращения сырья в значительной степени зависит от его состава. При большом времени контакта, соответствующем малой объемной скорости, кажущиеся константы скорости превращения смесей практически одинаковы. Значение объемной скорости выбирают в зависимости от состава сырья и заданной глубины превращения. Так, при полимеризации на твердой фосфорной кислоте бутиленов объемная скорость равна 4 считая на жидкое сырье. При полимеризации пропилена с целью получения тетрамера рекомендуется объемная скорость 3—3,5 но нри довольно значительной рециркуляции легких полимеров, при пересчете па исходную пропан-пропиленовую смесь, объемная скорость составляет всего 1,4 — [c.325]

Изучение продуктов фотолиза метилэтилкетона [287] позволило исследовать соотношение между рекомбинацией и диспропорционированием СНз — и — СгНб-радикалов. Эта система является более сложной, так как продукты фотолиза включают реакции рекомбинации и диспропорционирования не только одинаковых, но и различных радикалов (кроме этана, этилена, бутана еще метан, этилен и пропан от диспропорционирования и рекомбинации различных радикалов). Отношение констант скорости реакций диспропорционирования и рекомбинации метильных и этильных радикалов в области 78—130° С найдено приближенно постоянны м, среднее значение его равно 0,04 + 0,02. [c.226]

Вычисление констант равнааесия по уравнению Нернста не точно, и результаты расчета нере1ДКО расходятся с опытом. Значения химических постоянных—-приближенно, и ошибка в их оценке отряжается на точности значения К р. Кро>ме того, принятие подобной реакции распада гексана иа пропан и пропилен за равновесную — проиэзсльно. [c.91]

Таракад и др. [677]. В статье рассмотрено восемь уравнений состояния, а именно вириальное уравнение, исходное уравнение Редлиха — Квонга и его два варианта, уравнение Соава, а также два других уравнения. Уравнение Бенедикта — Уэбба — Рубина не было подвергнуто анализу, так как оно, как правило, считается достаточно надежным, если известны значения соответствующих констант и параметров взаимодействия. Авторы описывают методику применения данных уравнений для расчета характеристик чистых компонентов, смесей и неполярных систем, включая смеси вода — газ. Как было установлено, при расчете сжимаемости газа исходное уравнение Редлиха — Квонга дает не менее точные результаты, чем его модифицированные варианты исключение составляет лишь система диоксид углерода — пропан. В интервале давлений от низких до средних неполярные системы можно довольно точно представить при помощи вириального уравнения. При высоком давлении ни одно из вышеупомянутых уравнений не отличается надежностью. В табл. 1.26 приводятся рекомендации по использованию уравнений для расчетов свойств нескольких типов систем при различных условиях. [c.110]

Система метан — пропан. В табл. 3 дается сраннение значений констант равновесия, полученных в работе [15] для семи состояний в системе метан — пропан, с соответствующими значениями констант равновесия, рассчитанными по уравнениям, приводимым в настояп],ей статье. [c.16]

Сочетание фракционированной конденсации с низкотемпературной ректификацией. Для фракционировки природного газа, чаще более тощего,, применяется третий тип установок, в которых большие количества метана начала отделяются от этана и вышекипящих простым методом однократного частичного ожижения с расширительным или внешним охлаждением. При нормальном давлении метан и этап далеко отстоят друг от друга по температурам кипения ( — 161,4° и —88,3°), но ири повышенных давлениях и низких температурах разделение их сильно затрудняется вследствие ретроградного увеличения констант равновесия этана и вышекипящих углеводородов в этих условиях. Это приводит к резкому падению относительной летучести метана и малому извлечению этана при однократной конденсации. По такой схеме работает завод в Габе (США, штат Кентукки), выделяющий из тощего природного газа этан, пропан, бутан и более тяжелые углеводороды [20), (рис. IV. 13). Производительность завода по сырью 21 млн. газа в суткн. Природный газ под давлением 40 ата обезвоживается и затем охлаждается до температуры — 65- --75°, при этом конденсируется значительное количество этана и более тяжелых компонентов. Сконденсированная жидкость-отделяется в сепараторе 4, а остаточный газ после теплообмена с входящим сырьем компримируется и возвращается в газопровод. Ожиженные компоненты дважды испаряются в 5 и б ири последовательно снижающемся давлении и затем ректифицируются для выделения фракций этана и вышекипящих углеводородов. Холодные продуктовые потоки доводятся до обычной температуры теплообменом с конденсирующимися хладагентами этано-пропановой каскадной системы, которая покрывает недостачу холода в процессе. [c.174]

I — давление сходимости 30 МПа 2 — метан 3 — углекислый газ 4 — этан 5 — пропан 6 — бутан 7 —пеатан в — гексан 9 — гептан и более тяжелые углеводороды пунктиром показаны теоретические линии константы равновесия [c.309]

Сравнение экспернмоптальпых [U, 7J и рассчитанных значений констант равновесия (система метап — пропан — н-нентан) [c.21]

При одинаковых условиях обработки растворимость масляных фракций в пропане уменьшается с увеличением вязкостновесовой. константы, фракции [29]. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология