молу хо веко

Внимательно осмотрел комнату. Воспитательница выразительно вздохнула вот, мол, не надо было убирать игрушки, ребенок решил бы задачу, а теперь у него безвыходное положение... И тут непоседа быстро скинул сандалии, схватил их и начал привязывать к веревке. Воспитательница ойкнула. Я подумал просто гениальный парень, обидно, если через четверть века он станет обыкновенным инженером... [c.128]

Метод ВС позволяет понять способность атомов к образованию определенного числа ковалентных связей, объясняет направленность ковалентной связи, дает удовлетворительное описание структуры и свойств большого числа молекул. Однако в ряде случаев метод ВС не может объяснить природу образующихся химических связей или приводит к неверным заключениям о свойствах молекул. Так, согласно методу ВС, все ковалентные связи осуществляются общей парой электронов. Между тем, еще в конце XIX века было установлено существование довольно прочного молекулярного иона водорода энергия разрыва связи составляет здесь 256 кДж/моль. Однако никакой электронной пары в этом случае образоваться не может, поскольку в состав иона Hj входит всего один электрон. Таким образом, метод ВС не дает удовлетворительного объяснения существованию иона. Далее, образование молекулы кислорода О2 описывается методом ВС как результат создания двух общих электронных пар. Согласно такому описанию, молекула О2 не содержит неспаренных электронов. Однако магнитные свойства кислорода указывают на то, что в молекуле О2 имеются два неспаренных электрона. [c.105]

Эта экспериментально определенная разность составляет 1,987 кал/(моль-К). Вместе с тем R — это работа расширения моля газа при нагревании на 1 К при р— = 1 ат , которая в механических единицах составляет 8,309 Дж. Отсюда следует, что 1 кал эквивалентна приблизительно 4,18 Дж. Таким путем в середине прошлого века впервые был найден механический эквивалент тепла, что явилось важным этапом при обосновании первого закона термодинамики. [c.12]

Еще значительно раньше, во второй половине XIX века, были сделаны первые попытки подойти к вопросу об абсолютной массе и размерах атомов и молекул. Хотя взвесить отдельную молекулу явно невозможно, теория открыла другой путь надо было как-то определить число частиц в моле молекул или атомов — так называемое число Авогадро (Ла). Непосредственно сосчитать молекулы так же невозможно, как и взвесить их, но число Авогадро входит во многие уравнения различных отделов физики, и его можно вычислить, исходя из этих уравнений. Очевидно, что если результаты таких вычислений, произведенных несколькими независимыми путями, совпадают, то это может служить доказательством правильности найденного значения. [c.55]

Реакции, приводящие к появлению каталитических токов, известны уже давно. Каталитические токи для определения очень малых концентраций рения впер- вые применил еще Гейровский [1]. В тридцатые годы XX века установлено, что даже следы некоторых ме-таллов резко снижают перенапряжение водорода. В присутствии соединений платиновых металлов этот эффект становится заметным при концентрациях порядка 10 моль-л [2]. [c.321]

Таким образом, после прочтения настоящего раздела мы убедились, что к концу 60-х годов прошлого века было неоспоримо доказано существование атомов и моле- кул, была разработана стройная атомно-молекулярная теория, на которой базировалась вся физика и химия того времени. Мы познакомились пока лишь с основными понятиями и некоторыми из основных законов химии. Подчеркнем еще раз, что атомно-молекулярная теория базировалась на представлении о том, что атом неделим. Вследствие этого атомно-молекулярная теория оказалась не в состоянии объяснить ряд экспериментальных фактов конца XIX — начала XX в., показавших, что атомы делимы, т.е. состоят из каких-то более мелких частиц. Более того, на основании только атомно-молекулярной теории трудно было понять и целый ряд ранних результатов. Например, без дополнительных сведений о природе газообразного состояния трудно объяснить закон Авогадро. Поэтому закон Авогадро и ряд других законов и понятий мы рассмотрим далее, когда познакомимся подробнее с современными представлениями о молекуле, веществе и т.д. [c.12]

Эксперименты, проведенные Перреном, имели большое значение. В начале нашего века среди химиков и физиков пользовались большой популярностью энергетические взгляды известного немецкого фи-зико-химика В. Оствальда. Он считал мол кулы и атомы не существующими реально, а являющимися лишь понятиями, выдуманными учеными для обозначения места в пространстве с повышенным содержанием энергии. Но теория Эйнштейна показала, что процесс диффузии должен проходить одинаковым способом для молекул и коллоидных частиц. Подтверждение этой теории опытами Перрена, проведенными с частицами гуммигута, в реальности которых никто не сомневался, доказало и реальность молекул. [c.31]

Характерные особенности растворов электролитов. В первой половине XIX века Фарадеем было введено понятие об электролитах и неэлектролитах. Электролитами он назвал вещества, растворы которых проводят электрический ток, а неэлектролитами — вещества, растворы которых не проводят электрический ток. Электролитами являются расплавы или растворы солей, кислот и щелочей. Как было указано, в гл. VI свойства разбавленных растворов неэлектролитов изменяются прямо пропорционально мольной концентрации растворенного вещества. Равные числа молей различных неэлектролитов, растворенные в одинаковом количестве растворителя, вызывают одно и то же повыщение его температуры кипения (или температуры замерзания). Так, если в 1000 г воды растворить один моль сахарозы, то полученный одномоляльный раствор замерзнет при —1,86°С. Такое же понижение температуры замерзания будет и у одномоляльного раствора какого-либо другого неэлектролита, например спирта. [c.199]

Так, согласно методу ВС, все ковалентные связи осуществляются общей парой электронов. Между тем, еще в конце прошлого века было установлено существование довольно прочного молекулярного иона водорода НТ энергия разрыва связи составляет здесь 256 кДж/моль. Одиако никакой электронной пары [c.141]

Для удобства химик ведет счет на моли, причем число 6,02-10 на первый взгляд кажется выбранным произвольно. Почему же за единицу измерения не взято более простое число, скажем, миллиард молекул На это есть своя причина. Химики предпочитают определять величину, которую можно измерить легко и с большой точностью. Взвешивание — более легкая операция, чем счет, когда число частиц, которое надо пересчитать, очень велико. Поэтому химики основывают определение моля на выбранном весе, а не на выбранном числе частиц. В прошлом веке химики договорились между собой принять число молекул в 32,0 г кислорода за стандартную величину. При таком определении моль — число молекул кислорода, которое содержится точно в 32,0 г этого элемента. Понятие моля чаще связано с числом частиц, чем с весом. Число, равное, как было найдено позднее, 6,02-10 , называется числом Авогадро. (Авогадро первым предложил простой способ получения одинакового числа молекул различных веществ). [c.52]

В начале 50-х годов мир был напуган взрывом водородной бомбы. Это были первые неуправляемые термоядерные реакции, выпущенные на волю человеком. Кое-кто считал, что это прогресс на пути к контролируемому ядерному синтезу теперь, мол, требуется лишь обуздать Н-бомбу. Какая ошибка Ведь бомба остается бомбой. Цель ни в коем случае не оправдывает средства. С тех пор прошло уже более четверти века. Учитывая бурное развитие науки и техники, можно сегодня с полным правом спросить себя почему мы не продвинулись вперед с созданием искусственного Солнца на Земле Что нужно еще сделать, чтобы разрешить, наконец, великую проблему трансмутации — превращение водорода и его изотопов в гелий [c.215]

Так, согласно методу ВС, все ковалентные связи осуществляются общей парой электронов. Между тем, еще в конце прошлого века было установлено существование довольно прочного молекулярного иона водорода Нг энергия разрыва связи составляет здесь 62 ккал/моль. Однако никакой электронной пары в этом случае образоваться не может, поскольку в состав иона Ш входит всего один электрон. Таким образом, метод ВС не дает удовлетворительного объяснения существованию иона Нг. [c.137]

В настоящее время понятие изомерии заметно усложнилось. Возросло, по сравнению с прошлым веком, число различных видов изомерии (особенно, стереоизомерии). Кроме того, нет единого мнения относительно правомерности использования этого понятия в случаях, когда вещества нестабильны (например, циклооктатетраен, [4.2.0]-бициклооктатриен и т. д.), т. е. когда, в отличие от рассмотренной выше ситуации, разделяющие минимумы барьеры невысоки. Это, в свою очередь, требует уточнения выражения глубокий минимум . По мнению некоторых исследователей (Э. Илиела, В. Прелога, К. Мислоу и др.), разумно рассматривать одинаковые по составу соединения как изомеры, если барьеры между соответствующими минимумами выше кТ (т. е. выше 2,5 кДж/моль при 25 °С). [c.115]

Особенности энутреннего строения воды в жидком состоянии. Еще в конце прошлого века было обнаружено что у некоторых жидТ< остей наблюдаются отклонения от обычного для большинства жидкостей соотношения свойств например, показывают более высокую теплоту испарения одного моля, чем свойственно нормальным жидкостям. Отклонения эти по своему характеру приводили к заключению, что в таких жидкостях молекулы объединены (ассоциированы) в более крупные частицы, состоящие из двух, трех и может быть большего числа простых молекул. Такие жидкости получили название ассоциированных. К ним принадлежит и вода. [c.11]

Как показывают квантовомеханические расчеты и расчеты по (49.22), при столкновении ионов с неполярными молекулами и атомами могут образовываться устой ш-вые соединения, например ВеНе и. ВеКе- с энергией диссоциации 77,9 и 55,3 кДж/моль соответственно. Опыт подтверждает существование подобных молекул,, В плазме обнаружены соединения АгР" , КгР и другие молекулы и ионные кластеры. Энергия диссоциации 1)о(Аг1 )=214 кДж, ц (КгР ) = 184 кДж, /)о (Аг — М ) = 102,5 кДж. Изучены также ионно-молекулярные взаимодействия в парах неорганических веществ при высоких температурах типаК + КВг = К2Вг ,Вг + КВг КВг 2,С8 Сзз80 и др. [c.267]

Для того, чтобы разорвать связь между катионами и анионами в 1 моле, например, Na l, надо затратить 800 кДж. Откуда же берутся эти 800 кДж при растворении 1 моля Na l, скажем, в литре воды Поскольку в начале нашего века сомневаться в справедливости и непреложности закона сохранения энергии уже не приходилось, оставалось предположить лишь одно энергия, необходимая на разрыв связи, черпается из энергии теплового движения молекул воды. Образно говоря, молекулы Na l отбирают необходимые им 800 кДж у молекул воды. Но это неизбежно должно привести к уменьшению энергии (скорости движения) молекул воды, т. е. к понижению температуры раствора по сравнению с температурой исходного растворителя. [c.30]

ИДЕНТИФИКАЦИЯ (от ср.-век. лат. identifi o - отождествляю) химическая, установление вида и состояния молекул, ионов, радикалов, атомов и др. частиц на основе сопоставления эксперим. данных с соответствующими справочными данными для известных частиц. Напр., в мол. анализе И- установление хим. формулы соед. или ее важней-щих фрагментов. [c.177]

Для характеристики Т. при ингаляции обычно указьшают концентрации паров или аэрозолей в-в в воздухе (мг/л, мг/м и др.) и время их воздействия. В нек-рых случаях используют объемные концентрации части на миллион, или миллионные доли (м.д., или р.р.т.-parts per million), что соответствует кол-ву см газа в 1 м воздуха. Пересчет объемных концентраций в массовые (и наоборот) проводится с использованием спец. таблиц или с век-рым приближением по ф-ле 1 мг/л = К-Т/ММ-р (м.д.), где К-пересчет-ный коэф., равный 62360, Г-абс. т-ра, ММ-мол. масса в-ва, р-агм. давление в мм рт. сг. (т. е. при нормальных условиях [c.603]

Метилизатин, СдН ОзМ. мол. вес 161,16, представляет собой кирпично-красное (из во, ,ы) или буро-красное (из ледяной у <сусной кислоты) к .и г 1ллическое век ество, расгво-ри, 1ое Б органических раствор 1теля.х 1 в щелочах. [c.56]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

Начиная с 60-х годов нашего века экспериментально было показано [178], что цеолиты определенного состава и строения проявляют высокую активность в реакциях алкилирования бензола пропиленом или другими алкилирующими реагентами и в реакциях превращения других углеводородов. В работах [179, 180] приведены результаты сравнительного изучения природы активных центров в цеолите X кальциевой формы и алюмосиликатных природных катализаторах типа силлиманита. Показано, что крекинг изопропилбензола на цеолите и силлиманите проходит с одинаковыми энергиями активации (75 312 Дж/моль) и предэкспоненциальными множителями (5,3 моль/гХ 1Хмин). Это позволило авторам работы [180] допустить, что в катализе превращения углеводородов — алкилирование, крекинг и другое как в цеолитах, так и в природных и синтетических алюмосиликатах. [c.157]

ИНУЛИН, резервный полисахарид. Содержится 0 клубнях сложноцветных в век-рых др. растений. Макромолекулы линейны, состоят вз 2- 1-связанных остатков -D-фруктофуранозы и оканчиваются a-D-глюкопиранозным остатком, как в сахарозе. Мол. м. не превышает 6000 [а]о от —34 до —40°. Получ. экстракцией из к пгб-ней георгина горячей водой. Использ. для получ. D-фруктозы. ИНФРАКРАСНАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ (ИК спектроскопия), раздел молекулярной оптич. спектроскопии, изучающий спектры поглощения и отражения электромагн. волн в ИК области (волновые числа 50—5000 см ). ИК спектры возникают в результате переходов между колебат. уровнями осн. электронного состояния изучаемой системы. Их измеряют с помощью спектрометров разных типов (см. Молекулярная оптическая спектроскопия). Спектральный диапазон ИК спектрометров составляет обычно 200—4000 см , разрешение 0,5—0,1 см (иногда -10 см ). Для регистрации спектров сильнопоглощающих твердых и жидких образцов (в т. ч. полимеров) в тонких поверхностных пленок разработан т. н. метод нарушенного полного внутр. отражения. Он основан на поглощении поверхностным слоем в-ва энергии электромагн. излучения, выходящего из призмы полного внутр. отражения, к-рая находится в оптич. контакте с изучаемой пов-стью. [c.223]

М. м. п. определяется условиями его синтеза и последующих превращений и м. о. рассчитана, если известен механизм р-ций образования (превращения) и определены константы скорости их элементарных стадий. Она определяет мн. св-ва полимера так, увеличение мол. массы приводит, с одной стороны, к улучшению их мех. св-в, достш-ающих век-рых предельных характеристик при большом значении мол. массы с др. стороны — значит, росту вязкости расплавов и р-ров полимеров, затрудняющему их переработку. Так, оптим. значения мол. массы полиэтилена высокой плотности составляют от 100 ООО до 300 ООО, полистирола — от 300 ООО до 400 ООО, полиформальдегида — от 40 ООО до 150 000. [c.347]

Первыми из таких сложных радикалов были радикал аммония, исследованный в 1808 г. Дэви и Берцелиусом, и радикал циан, описанный Гей-Люссаком в 1815 г. Квази-металлический характер радикала аммония был установлен Берцелиусом и Понтином , которые получили амальгаму аммония при электролизе раствора аммониевой соли с применением ртутного катода. Тот же самый продукт был получен Дэви при обработке аммониевой соли амальгамой натрия или калия. Гей-Люссак убедительно доказал, что радикал циан, N, ведет себя аналогично галоидам. При нагревании цианида ртути он получил газообразный циан (СМ)г . Не зная, что даже галогены образуют газообразные двухатомные молекулы, например СЬ, он считал газообразный циан свободным сложным радикалом. В результате развития органической химии в течение первой половины девятнадцатого века были описаны некоторые сложные радикалы. Считалось, что многие из них мол<но получить с помощью методов, аналогичных методам выделения металлов [c.9]

В технологии органических веществ процесс экстракции применяется с конца прошлого века в 1883 г. был запатентован метод концентрирования уксусной кислоты экстракцией ее этилаце-татом. Развитие нефтеперерабатывающей промышленности привело к созданию крупномасштабных экстракционных производсти. В отличие от экстракции органических веществ, для которой достаточно очень слабого взаимодействия между извлекаемым веществом и экстрагентом, экстракция неорганических соединений возможна только в результате химического взаимодействия между извлекаемым веществом и экстрагентом при энергии связи до нескольких десятков кДж/моль (при большей энергии связи будет затруднена реэкстракция). [c.197]

В конце прошлого века еще не было известно, как построены атомы элементов и каким нутем из атомов образуются молекулы различных веществ. Тогда не было известно, что при образовании молекул многих веществ происходит переход электронов от одних атомов к другим и образование разнозаряженных частей моле- [c.220]

Так как для этого процесса Д5 < О (А5°--105 Д ж/(моль-К), то лишь при сравнительно невысоких температурах (до 600 С) реакция протекает в направлении слева направо, но уже при 800 °С она интенсивно идет в обратном направлении. Таким образом, нафевая ВаО на воздухе, можно поглощать кислород, и при более сильном нагревании ВаОг вьщелять кислород в чистом виде, а образующуюся ВаО снова вводить в реакцию. В прошлом веке этот процесс применяли в промышленности для получения кислорода из воздуха (метод Брина). [c.332]

Из данных о плотности газа У получается значение молярной массы 44 г/моль. Это значение соответствует либо оксиду кремния (II), либо оксиду углерода (IV), оксиду азота (I), пропану СзНз и уксусному альдегиду СН3СНО в парах. Газом, который образуется при сгорании веществ, является только С02- При сгорании образуется единственное вещество, следовательно, в состав X могут входить только атомы СиО. Из 1 ммоль вещества образуется 1,344/22,4 = 0,06 моль СО2, т. е. в 60 раз больше. Если это простое вещество, то оно имеет формулу Сбо- Это вещество — аллотропная модификация углерода, которая была обнгфужена в 80-х годах нашего века. ФулЛерены являются молекулярными веществами, состоящими из близких по форме к сферическим молекул состава Сео, Сго и т. д. Все связи между атомами углерода в фуллере-нах являются насыщенными. Каждый атом образует с тремя соседними атомами три простые с-связи. Кроме того, оставшиеся 60 электронов (по одному от атома) образуют единую сопряженную систему. В отличие от остальных аллотропных модификаций углерода, фуллерены хорошо растворимы в органических ргьстворителях. [c.298]

Растворение газообразного формальдегида в воде и спиртах сопровождается выделением большого количества тепла (14— 15 ккал моль). Исследование спектров поглощения в ультрафиолетовой области, а также спектров комбинационного рассеяния этих растворов показало практически полное отсутствие карбонильных групп, т. е. негидратированного мономерного формальдегида [40, 41]. Совокупность данных по анализу свойств водных и спиртовых растворов формальдегида позволила еще в начале этого века сделать вывод о том, что в этих растворах формальдегид присутствует в виде равновесной смеси моногидрата (моногемиформаля в случае спирто- [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология