Группы молекулярные, дипольные моменты

Молекулярный дипольный момент. Сумма векторов дипольных моментов всех связей и групп молекулы. [c.71]

Ориентационная или дипольная поляризация наиболее характерна для полярных и отчасти неполярных полимеров, имеющих примеси молекул с дипольным моментом. Например, для неполярного полимера — полиэтилена — наблюдается дипольная поляризация за счет примесей, составляющих ничтожную долю (10 %). У другого неполярного полимера — полистирола — дипольная поляризация в стеклообразном состоянии вообще не наблюдается. Вследствие этого методы электрической (диэлектрической) релаксации наиболее эффективны в применении к полярным полимерам, имеющим в главной цепи или боковых ответвлениях (привесках) молекулярные группы с дипольными моментами. [c.237]

Высокий молекулярный вес полимера, малая способность его громоздких макромолекул к взаимному перемещению и одновременно большая гибкость отдельных участков (сегментов) макромолекулы обусловливают большую прочность и высокую упругость полимеров, а в некоторых случаях и высокую эластичность. При наличии полярных групп в составе звеньев цепи, т. е. при увеличении дипольного момента ка кдого звена, повышается прочность полимера, но ухудшаются его эластичность и диэлектрические свойства. [c.14]

Соединение ССЦ принадлежит к группе неполярных молекулярных веществ молекула U, несмотря на большую полярность каждой связи вследствие симметричного строения (тетраэдр), не имеет дипольного момента. [c.558]

Обращает на себя внимание наличие двух групп физических методов. Исследуя оптическое вращение, дипольные моменты, дифракционные рентгеновские или электронные спектры, полярографические свойства, молекулярные спектры, спектры ЯМР и ЭПР, можно непосредственно придти [c.22]

Для веществ, между молекулами которых образуются водородные связи, характерны более высокие температуры плавления и кипения, большие теплоты испарения, чем для веществ с близкой молекулярной массой, но без специфических взаимодействий. Диэлектрическая проницаемость выше, чем у неассоциированных жидкостей с близкими дипольными моментами молекул. Образование водородных связей проявляется в спектральных характеристиках системы, сопровождаясь сдвигом в сторону длинных волн и уширением полос поглощения группы X — Н в ИК-спектрах и спектрах комбинационного рассеяния, появлением новых частот, обусловленных колебаниями входящих в ассоциат молекул относительно друг друга. [c.124]

В состав больщей части органических ингибиторов входит, по крайней мере, одна полярная группа с атомом азота, серы или кислорода, а в некоторых случаях — селена или фосфора, то есть элементов, имеющих на внешней орбите неподеленные пары электронов, способных поэтому к активному донорно-акцептор-ному взаимодействию. Использование органических соединений, содержащих кратные (двойные и тройные) связи, обусловлено наличием п-связей, для которых характерны высокая поляризуемость и способность к взаимодействию с металлом. При равной стабильности ингибирующих соединений эффективность функционального атома в адсорбционных процессах изменяется в последовательности селен > сера > азот > кислород, что связано с меньшей электроотрицательностью элементов слева [4]. Кроме того, адсорбция поверхностно-активных органических веществ растет с увеличением их молекулярной массы и дипольного момента, более эффективными ингибиторами оказываются органические соединения асимметричного строения. [c.326]

Удерживание веществе близкими температурами кипения на пористых сополимерах стирола и дивинилбензола практически не зависит ни от величины дипольного момента молекул, ни от геометрического строения, ни от принадлежности молекул к разным группам (А, В, О) по их способности к молекулярным взаимодействиям, а определяется главным образом различиями в поляризуемости молекул (табл. 6), в величине молекулярного веса, в упругости насыщенных паров компонентов [21—23]. [c.32]

На избирательную способность полярных растворителей также влияют величина дипольного момента и особенности молекулярной их структуры. Исследования показали, что у органических соединений одного и того же класса, различающихся только функциональной группой, избирательная способность увеличивается с ростом дипольного момента их молекул. Такая закономерность характерна как для ароматических, так и для алифатических растворителей. Функциональные группы по их влиянию на избирательную способность растворителя располагаются в следующей последовательности [c.271]

За исключением газообразного формальдегида, низшие альдегиды и кетоны представляют собой подвижные жидкости. Их летучесть падает с увеличением молекулярной массы. Температуры кипения альдегидов и кетонов (табл. 2.2.6 и 2.2.7) ниже температур кипения соответствующих им спиртов, так как карбонильные соединения сами по себе не образуют водородных связей. Правда, их температуры кипения выше таковых для углеводородов со сходной молекулярной массой, поскольку между молекулами альдегидов и кетонов существует диполь-дипольное взаимодействие. Дипольный момент карбонильной группы равен 2,7 О. [c.343]

Исключительно важную роль в состоянии вещества в растворе играет явление сольватации или в водных растворах — гидратации, характеризующее взаимодействие между молекулами растворенного вещества и растворителя с образованием относительно устойчивых молекулярных групп. Природа явлений, протекающих прн сольватации молекул н ионов, изучена недостаточно. По традиционным представлениям этот процесс приводит к образованию оболочки из молекул растворителя вокруг молекул или нонов растворенного вещества в результате межмолекулярных и нон-ди-польных взаимодействий, которые определяются как структурой и некоторыми молекулярными характеристиками растворителя (размерами и строением его молекул, дипольным моментом, распределением зарядов в них, поляризуемостью, электронной структурой и т. д.), так и сольватируемых молекул или ионов. [c.64]

Изучены полярные свойства различных фракций и групп смолы. Описан новый метод определения дипольных моментов молекулярных комплексов. Полярное взаимодействие оказывает сильное влияние на важнейшие физико-химические свойств смолы. [c.144]

Определение ц возможно по МВ-спектрам (см. ФХ 2.2.5.S), а также по ориентации дипольных молекул в неоднородном электрическом поле (метод молекулярных пучков). У многоатомных молекул с известными углами между связями ц приближенно разлагается с помощью векторов на отдельные моменты связей или моменты групп для определенных атомных группировок. Измерение ц служит вспомогательным средством структурных исследований (например, при различении щс- н гранс-форм). Значения дипольных моментов молекулы ц имеют порядок 10" единиц СГСЭ (или [c.418]

Резюме. При использовании концепции аддитивности молекулярных дипольных моментов необходимо соблюдать известную осторожность. Во всех случаях более предпочтительным является разбиение дипольного момента на не слишком малые составляющие (такие, как моменты связей) лучшие результаты могут быть получены при использовании групповых моментов, а еще более лучшие — при сравнении дипольных моментов молекул в целом. Для неальтернантных углеводородов и молекул с мезомерными группами аддитивные схемы не пригодны. Сделана попытка оценить величины мезомерных составляющих дипольных моментов в амидах, амидинах, 2-этил-1,2,3-триазоле, замещенных бензолах, пирроле, фосфоле и других системах. [c.290]

Как и следовало ожидать, одним из факторов, который уменьшает сопряжение между взаимодействующими группами и, следовательно, приводит к меньшему увеличению динольного момента из-за наличия такого сопряжения, является стерическое отталкивание между орпго-заместителем и заместителем, участвующим в сопряжении. Поскольку метильные группы в 4-нитро-2,3,5,6-тетраметиланилине симметрично расположены в кольце, эта молекула должна иметь дипольный момент, практически равный моменту л-нитроанилина. Но на деле молекулярный дипольный момент гораздо меньше, и этот факт указывает на наличие стерических отталкиваний между метильными группами и соседними КНг- и КОа-группами, которые мешают [c.118]

Вероятно, дипольные силы играют значительную роль только в соединениях, содержащих водород. Таким образом, можно рассмотреть ряд NFg,T. кип. 144°К PFg, т. кип. 178°К и AsFg, т. кип. 336° К. Все эти соединения, несомненно, несимметричны (пирамидальные структуры). Можно было бы ожидать, что дипольные силы, если они присутствуют, будут тем более эффективны, чем меньше молекула. Однако видно, что хотя дипольные силы могут явиться причиной того, что температура кипения NF3 выше, чем она была бы в их отсутствии, они недостаточны, чтобы нарушить общий порядок этих величин. С другой стороны, вероятно (судя по другим галоидным соединениям этой группы), что дипольные моменты в действительности возрастают с "молекулярным весом вследствие увеличения положительного характера центрального атома. Может быть, это является причиной относительно высокой температуры кипения AsFg, что, впрочем, кажется мало правдоподобным. [c.361]

Температура плавления аренов зависит не только от молекулярной массы, но и от формы молекул. Чем более симметричны молекулы, тем компактнее они могут упаковываться в кристали-ческой решетке и тем выше температура кристаллизации. Так, наиболее симметричный из изомеров ксилола — п-ксилол — имеет наибольшую температуру кристаллизации, дурол плавится значительно выше, чем другие тетраметилбензолы. Конденсированные арены с линейно аннелированными бензольными кольцами типа антрацена имеют более высокие температуры плавления, чем ангулярные изомеры типа фенантрена. Температуры кипения изомерных аренов различаются незначительно. Наиболее высокую температуру кипения имеют, как правило, изомеры с расположенными рядом алкильными группами (о-ксилол, гемимелли-тол, пренитол), имеющие наибольшие значения дипольных моментов. [c.234]

Введение в состав звеньев макромолекул различных функциональных или полярных групп вызывает поляризацию этих звеньев и придает им свойства диполя. Величины дипольного момента каждого звена макромолекулы зависят от степени поляризации, вызванной присутствием полярных групп, от количества полярных групп и их взаимного сочетания. В тех случаях, когда межмолекулярные расстояния сравнимы с расстояниями между зарядами, между молекулами, имеющими структуру диполей, возникают дополнительные связи, вызванные притяжением противо-. положиых полюсов соседних молекул, т. е. дипольные силы межмолекулярного притяжения. Взаимной ориентации молекулярных диполей противодействует тепловое движение молекул, поэтому величина дипольных сил в значительной степени зависит от температуры. Макромолекулы, состоящие из полярных звеньев, представляют собой совокупность диполей, создаваемых каждым звеном. Взаимодействие таких макромолекул в полимере вызывает взаимную ориентацию звеньев соседних цепей и притяжение их друг к другу. Чем больше дипольные моменты отдельных [c.28]

Полярная группа (—ОН, —ЫНг, —СООН, —ОЗОзЫа, —ЗОзЫа и др.) служит носителем дипольного момента, обладает более или менее интенсивным молекулярно-силовым полем и проявляет способность к гидратации, т. е. сообщает молекуле гидрофильные свойства. [c.5]

Симметрия. молекулярной орбитали во многом определяется симметрией равновесной конфигурации молекулы. Следовательно, от симметрии молекулы зависят правила отбора в спектрах поглощения и испускаш1я и распределение электронной плотности. Молекулы, обладающие центром симметрии (Д, <Х и др.), — неполярны, например Вер2 и, неполярны также молекулы высокой симметрии, хотя и не имеющие центра, симметрии, как, например, тетраэдрические СН4, СС1(4 и другие (3 ), плоские ВРз, А1Рз и другие (1>з ). Если равновесная конфигурация молекулы известна, то существование или отсутствие дипольного момента может быть точно предсказано на основании соображений симметрии при помощи теории групп. В свою очередь измерение дипольного момента может указать на геометрию равновес- [c.176]

Пенни и Сазерлэнд показали затем, что если принять формулу (I), то при вращении обеих гидроксильных групп вокруг оси —О—О— молекулярная энергия должна иметь два минимума — при 90 и 270°, с расположенным между ними максимумом энергии. Значение последнего находится при 180° и равно 0,5 за или примерно 6 ккал. Ио так как средняя кинетическая энергия молекулы при обыкновеллой температуре равна лишь 0,3 ккал, то о свободном вращении вокруг оси —О—О— в перекиси водорода не может быть и речи. Однако формула (I) может быть согласована с экспериментальной величиной дипольного момента, если предположить, что оба ОН образуют с осью —О—О— угол в ПО и при этом находятся в плоскостях, расположенных под углом в 90 ". Соответствующая такому представлению формула имеет к ид [c.121]

Учет закономерностей образования молекулярных структур и применение спец. датчиков, обладающих, напр., избирательностью к разл. функц. группам, позволяет создать универсальную систему анализа, обеспечивающую идентификацию и количеств, определение компонентов сложных смесей. В основе такой системы должна быть совокупность сведений об определяемых компонентах о характерных функц. группах, атомном составе, мол. массе, дипольном моменте молекул, электронодонорных и электроноакцепторных св-вах, индексах хроматографич. удерживания и т.д. Методология универсальной системы предполагает также набор устройств для хроматографич. или иного разделения пробы. Прн этом в каждом из этих устройств разделение должно происходить преим. на основе одного общего функционального нли структурного признака (напр., т-ры кипения, способности к образованию водородных связей). [c.471]

Описаны спектральные свойства изосиднонов [82] в ИК-спектре полоса поглощения карбонильной группы проявляется при 1760 см- масс-спектры характеризуются образованием молекулярного иона и фрагмента РС = 0+. Измерены дипольные моменты например, для (189 Н = R = РЬ) ц = 7,8 Д [82]. [c.740]

Дмс-трянс-конфигурация молекулы ДФГ отличается от предьодущей тем, что энергия напряжения Ен значительно уменьшается (14,07 ккал/моль), что свидетельствует о большей вероятности существования такой конфигурации с термодинамической точки зрения. Заряд на атоме азота иминной группы уменьшается до -0,353, тогда как на атомах азота аминных групп заряды несколько возрастают (-0,200 и -0,184). Дипольный момент молекулы при этом остается практически неизменным (4,14 В). Молекулярные орбитали обладают Евзмо = -11,19 еУ и Енсмо 3,73 еУ. [c.102]

Льюис [24] высказал мысль, что, несмотря на наличие у многих молекул постоянного электрического диполя, поляризация может быть вызвана соседними молекулами, а также и на соседних молекулах благодаря электростатиче ской индукции. Полярная группа может индуцировать диполь у валентной связи в направлении, требуемом для химической активации, и этим увеличивать реакционную способность этой связи. Томсон [41] считал возможным промотирование реакций между молекулами п)лгем создания условий, необходимых для молекулярной ионизации. Он отметил, что диссоциация молекулы на ионы основана на усилении ее дипольного момента, и это происходит в случае близости или уже ионизированных молекул или молекул, имеющих большие дипольные моменты. [c.560]

Смотреть страницы где упоминается термин Группы молекулярные, дипольные моменты: [c.436] [c.92] [c.41] [c.224] [c.72] [c.244] [c.63] [c.162] [c.427] [c.365] [c.289] [c.142] [c.199] [c.117] [c.125] [c.269] [c.270] [c.186] [c.143] [c.102] [c.125] [c.137] [c.109] [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология