Электрод металл-водородный

Для эффективной работы топливных элементов используют катализаторы, которые наносят на электрод. Для водородного электрода катализатором являются платиновые металлы (в особенности палладий), а для кислородного электрода — смешанные катализаторы из Со и А1 или Ре, Мп и Ag. [c.224]

Для измерения рНз используют оптические методы, метод отбора проб, а также методы с применением металл-водородного, дискового с кольцом и зон-довых электродов. Наиболее приемлемы оказались два последних метода. [c.306]

При сравнении различных методов измерения кислотности в приэлектродном слое возникает вопрос о соответствии экспериментально определенного значения истинному, которое должно быть подставлено в кинетическое уравнение. За истинную кислотность у поверхности электрода должна быть принята концентрация ионов водорода на границе двойного и диффузионного слоев. Оптические методы и методы отбора проб дают в приэлектродном слое достаточной толщины усредненное значение кислотности, которое отличается от истинного. Измерения, проведенные методом металл-водородного электрода и методом дискового электрода с кольцом должны давать истинные значения. [c.308]

Спектры электроотражения платинового электрода в водородной и кислородной областях в целом хорошо коррелируют с данными, полученными другими методами, в частности, подтверждая выводы о двух формах адсорбированного водорода (см. 16). Метод модуляционной спектроскопии электроотражения применяется для изучения оксидных пленок на различных металлах. Полупроводниковый характер таких пленок вызывает ряд специфических особенностей спектров электроотражения, наблюдаемых в этих системах. [c.84]

Металлы электродов можно сравнивать между собой по значению их равновесных электродных потенциалов. В качестве стандартного электрода выбран водородный электрод, потенциал которого принят равным нулю. Измерение абсолютных электродных потенциалов — задача чрезвычайной сложности, поэтому и принят для сравнения потенциалов водородный эталон. [c.152]

Электроды первого рода состоят из металла, погруженного в раствор, который содержит ионы этого металла (например, медный электрод состоит из меди, погруженной в раствор соли меди). К этому типу электродов относится водородный электрод, представляющий собой платину, насыщенную газообразным водородом, опущенную в раствор, содержащий ионы водорода. Платина в этом случае играет роль инертного носителя. [c.379]

Разность потенциалов двух электродов в водородной шкале равна ЭДС элемента, составленного из этих электродов, и включает два электродных скачка потенциала (Аг з), определяемых уравнением (XXI. 12), и скачок потенциала металл 1 — металл 2, если диффузионный потенциал раствор 1 — раствор 2 пренебрежимо мал. [c.288]

Для эффективной работы топливных элементов используют катализаторы, которые наносят на электрод. Для водородного электрода катализаторами являются платиновые металлы, а для кислородного — смешанные катализаторы из Со и А1 или Ре, Мп и Ад. Высокий коэффициент использования топлива, непрерывность их действия и другие преимущества открывают перед топливными элементами перспективы широкого применения. Уже сейчас используются топливные элементы в спутниках и космических кораблях. Перспективно применение топливных элементов вместо двигателей внутреннего сгорания на транспорте и т. д. [c.360]

Этому равновесию на границе металл— раствор отвечает определенный потенциал платины, зависящий от концентрации ионов водорода и от давления газообразного водорода над раствором, в который погружен платиновый электрод. Схематически водородный электрод (рис. 61) обозначают Н Н2, Р1. Всякое отклонение его потенциала от равновесного вызывает реакцию Н2 2Н + 2е — или справа налево (восстановление ионов водорода при отклонении потенциала в отрицательную сторону от равновесного) или слева направо (окисление водорода при отклонении потенциала в сторону положительных значений). [c.194]

Легко заметить, что стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем (табл. 20) и металлов (табл. 19) связаны между собой. Величины их потенциалов отнесены к стандартному водородному электроду. Металлы, погруженные в растворы своих солей (при а = моль/л), представляют собой аналогичные окис-лительно-восстановительные системы. Поэтому часто табл. 19 и 20 объединяют в одну таблицу. [c.237]

Уравнение (7.18) приводит к выводу, что скорость саморастворения металла при одновременно идущем процессе разряда ионов водорода по сути дела определяется тремя факторами разностью потенциалов между равновесным металлическим электродом и водородным электродом в данном растворе, величинами токов обмена на металлическом и Н-электродах и значением предлогарифмических коэффициентов в тафелевских уравнениях (рис. 39). [c.134]

Э. р. н. позволяет судить о термодинамич. возможности протекания тех или иных электродных процессов. Металл с более отрицат. потенциалом может вытеснять металл с менее отрицат. потенциалом из р-ров его солей, растворяясь при этом. Металлы, имеющие отрицат. стандартный потенциал по сравнению с водородным электродом (т. наз. электроотрицат. м еталлы), в р-рах с не слишком большой термодинамич. активностью ионов металла имеют более отрицат. потенциал, чем водородный электрод в сильно кислых р-рах. Поэтому при замыкании такого электрода с водородным между ними протекает ток, металл растворяется, а на водородном электроде вьщеляется водород (см. Анодное растворение). Электроотрицат. металлы термодинамически неустойчивы в водных р-рах (их наз. неблагородными металлами) и осаждаются на катоде при более отрицат. [c.464]

Разность потенциалов стандартного водородного электрода и какого-либо другого электрода (металл/раствор соли металла), измеренная при стандартных условиях, называется -стандартным электродным потенциалом (обозначение Е°). [c.213]

Палладиевые электроды. Палладиевые водородные электроды проявляют интересные свойства [33]. Если платиновые электроды, покрытые палладием, поместить в водный раствор, в котором растворен водород, то они принимают потенциал платинированных электродов. Однако собственно палладиевые электроды самопроизвольно поглощают водород только в количествах, необходимых для насыщения а-фазы металла. В равновесном состоянии такой электрод имеет потенциал на 50 мв более положительный, чем обычный водородный электрод. Измерения с а-палладиевым электродом, насыщенным водородом, не требуют пропускания водорода [34] и могут оказаться полезными для закрытых систем и растворов, в которых возможно восстановление водородом. Дальнейшее насыщение палладиевого электрода газообразным водородом не происходит, но может быть осуществлено электролитически. В этом случае образуется -палладиевый водородный электрод, обладающий потенциалом платинового водородного электрода. [c.220]

Нормальный водородный электрод как электрод сравнения Б. Потенциалы ионно-металлических электродов металл ионы металла). ........................... [c.5]

На границе соприкосновения металла с раствором электролита возникает скачок потенциала. Мерой этого скачка является потенциал данного электрода, измеренный относительно какого-либо электрода сравнения (водородного, каломельного, хлор-серебряного и др.). [c.31]

Равновесный потенциал водородного электрода устанавливается на электродах из платинированной платины и из других дисперсных металлов платиновой группы как в кислых, так и в щелочных растворах. В щелочных растворах он устанавливается также на электродах из дисперсного никеля, а в кислых— из дисперсного карбида вольфрама и С. Все эти электроды чувствительны к загрязнениям — уже при небольшой концентрации адсорбирующихся примесей они теряют свою активность, и их бестоковый потенциал больше не соответствует равновесному потенциалу водородной реакции. Электроды из неплатиновых металлов, кроме того, чувствительны к окислительным воздействиям. На других металлах водородный потенциал не устанавливается из-за низкого значения тока обмена водорода, а также вследствие искажающего влияния процесса саморастворения, которому подвержены многие металлы (в частности, железо) в области равновесного водородного потенциала. [c.358]

На механизм и.кинетику процесса влияют условия адсорбции молекул восстанавливаемого соединения, которые в первую очередь определяются нулевой точкой металла катода. При потенциалах, близких к потенциалу нулевого заряда, создаются наиболее благоприятные условия для адсорбции неполярных молекул. Так как, органические вещества в подавляющем большинстве малополярны, как правило, необходимо подобрать для. электровосстановления такой материал, чтобы электролиз протекал при потенциале, возможно более близком к потенциалу нулевого заряда 149]. Потенциалы нулевого заряда (В) различных электродов по водородной шкале приведены ниже [c.27]

Было предложено несколько теорий относительно влияния потенциала на ход электродного процесса. Наиболее приемлемым является положение, утверждающее, что с повышением катодного потенциала увеличивается потенциальная энергия атомов водорода, выделяющихся на поверхности электрода. Поэтому на данном электроде можно получить восстановленные атомы водорода с различной энергией путем изменения катодного потенциала. Таким образом, восстановительная способность катода зависит от его потенциала чем выше потенциал, тем выше восстановительная активность. Так, можно ожидать, что кетон или альдегид может быть восстановлен до спирта при более низком катодном потенциале, чем требуется для получения свободных радикалов с последующим восстановлением в бимолекулярной реакции до пинакона [11. Габер и другие авторы [2, 3] показали, что при восстановлении нитробензола можно получать продукты различной степени восстановления путем изменения катодного потенциала. Другая точка зрения исходит из экспериментальных исследований Эйринга с сотрудниками [4], которые показали, что металлы с низким перенапряжением образуют прочную металл-водородную связь, а с высоким перенапряжением—относительно слабую. Это представление можно распространить и на протоны. Так, [c.58]

Во всех рассмотренных выше примерах мы считали, что на интересующем нас электроде происходит окисление восстановленной формы, а на водородном электроде — восстановление водородных ионов. Однако это не всегда имеет место на самом деле. Так, элемент типа (а) действительно может быть осуществлен для многих металлов (например для цинка, кад.мия, железа и др.), способных окисляться за счет восстановления [c.247]

Если стержень металла М погрузить в раствор, содержащий его ионы М +, то между металлом и раствором возникнет разность потенциалов, величина которой зависит от природы металла, температуры и концентрации (или точнее активности) ионов в растворе. В качестве стандартной принимают температуру 25°, и если активность ионов равна единице, то разность потенциалов называют стандартным электродным потенциалом Е° системы ад М(тв). Чтобы определить эту величину, необходимо иметь другую электродную систему с известным потенциалом. Объединяя две электродные системы в ячейку, можно легко измерить ее э. д. с. В качестве стандартного электрода принята водородная система, состоящая из платиновой черни, насыщенной газообразным водородом при 1 атм, и раствора, содержащего ионы водорода с активностью, равной единице. Стандартный потенциал такой системы принимают равным нулю. [c.297]

Электродвижущая сила таких элементов не зависит от природы и концентрации раствора надо только, чтобы он содержал свободные ионы металла электродов. Два водородных электрода под разным давлением водорода, опущенные в один и тот же раствор Н+, дают элемент, сходный с амальгамным [c.688]

Легко заметить, что стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем (табл. 19) и металлов (табл. 18) связаны между собой. Величины их потенциалов отнесены к стандартному водородному электроду. Металлы, погруженные в растворы своих солей (при а = 1 г-ион/л), представляют собой аналогичные [c.212]

Металл, погруженный в электролит, называется электродом. Наибольшая принципиальная трудность, связанная с использованием уравнения Нернста, обусловлена невозможностью измерить потенциал одного единственного электрода. Например, если попытаться определить путем измерения электродный потенциал 2п/2п , т.е. разность потенциалов между металлическим цинком и раствором соли цинка, в который он погружен, необходимо металл и раствор соединить проводником с измерительным прибором. Соединить прибор с металлом нетрудно, гораздо сложнее присоединить к прибору раствор. Это соединение можно осуществить только с помощью металлического проводника, который опускается в раствор. Но как только металл проводника (например , медь) приходит в соприкосновение с раствором, на его поверхности образуется двойной электрический слой и, следовательно, появляется разность потенциалов. Итак, при помощи измерительного прибора можно определить не электродный потенциал одного электрода (металла), а разность потенциалов между двумя электродами (в данном случае разность потенциалов между цинковым и медным электродами). Поэтому при измерении электродных потенциалов металлов выбирают некоторый электрод сравнения, потенциал которогсГ словно принят за нуль. Таким электродом сравнения служит стандартный водородный электрод (рис. 3.2). Он представляет собой платиновую пластину, покрытую тонко измельченной "платиновой чернью , погруженную на платиновой проволоке в стеклянный 32 [c.32]

Метод шодгльногт электрода [6 7 1851, в котором обычно используется ртутный электрод, основан на концепции приведенной-или ф-шкалы потенциалов. Как известно, в приведенной шкале потенциал металла отнесен к его нулевой точке Ец или к потенциалу незаряженной поверхности в данном растворе Е о и поэтому не зависит от выбранной условной шкалы, если эти величины даны относительно одного и того же электрода (например водородного) [c.29]

Если исследуемый электрод — металл, погруженный в раствор собстренной соли с единичной концентрацией (активностью) ионов и температурой 25 С, а Между металлом и раствором устанавливается равновесие, то потенциал такого металлического электрода относительно нормального водородного считается стандартным. [c.18]

Кислотно-основное титрование в неводных растворах осуществляют также с использованием и других систем электродов [151], например, в качестве индикаторных электродов — хингидронный, водородный, сурьмяный, графитовый, платиновый, окисноплатино-вый и электроды из некоторых других драгоценных металлов, в качестве электродов сравнения — хлорсеребряный и стеклянный. [c.63]

Общее требование, предъявляемое к таким электродам — это их совместимость с исследуемым раствором. На рис. 5.12 представлена схема расположения электрода сравнения в аппарате высокого давления. Внутренними могут быть различные равно весные электроды [31] водородный, галоид-серебряный, элек трод системы металл —оксид металла (Ag А 20/МаОН/ HgO Hg), сульфатные электроды (Ад-Ag2S04/H2S04/Hg2S04 [c.103]

Облучение кристалла для возбуждения возможной флуоресценции, обусловленной известными примесями, производилось при помощи различных источников света (ртутная лампа, конденсировав-ная искра и дуга с электродами из различных металлов, водородная лампа) в зйвисимости от исследуемой спектральной области Выделение монохроматических пучков и отдельных линий производилось при помощи светосильного кварцевого монохроматора, спектрогра( и специальных светофильтров. В условиях опыта, обеспечивающих хорошее возбуждение кристаллов, содержащих специально введённые активирующие примеси, в случае хорошо очищенных щелочно-галоидных кристаллов никакого свечения не обнаруживается. [c.51]

Если энергия сольватации иона металла имеет практически одно и то же значение в нескольких различных растворителях, то стандартный потенциал электрода металл—ион металла будет, по-видимому, оставаться постоянным. Плесков [33] указал на то, что в качестве основы шкалы потенциалов рубидиевый электрод более приемлем, чем водородный, так как его с равным основанием можно применять в ряде растворителей. Выбор этого электрода обусловлен тем, что ион рубидия имеет единичный заряд, большой радиус и сильно поляризуется. Позже Штрелов [34] попытался улучшить подход, использованный Плесковым. Он указал на то, что даже в отсутствие заметной сольватации некоторое изменение свободной энергии переноса иона может происходить из-за различий в диэлектрических постоянных [c.328]

Электродный потенциал зависит не только от природы металла, но и от окружающей его среды, вида ионов и их концентрации, а также присутствия в растворе молекул различных веществ, природы растворителя и т. п. Поэтому для характернстиет металлов необходимо измерять их дотенциалы в сравнимых условиях. Для этого пользуются понятием нормальных потенциалов металлов. Нормальный потенциал металла — это разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор его соли, содержащий 1 грамм-ион металла в 1 л, и нормальным водородным электродом. Металлы, расположенные по возрастанию их нормальных потенциалов, образуют ряд активностей (табл. 1.3). [c.7]

Э.д. с. этого элемента, равную +0,7628 В, нельзя назвать электродным потенциалом цинка. В соответствии с правилами ИЮПАК необходимо, чтобы электростатический знак электрического потенциала металлических электродов (по отношению к водородно у1у электроду) указывался в обозначениях электродных потенциалов Так, электроды металлов более активных, чем водород, приобре тают отрицательный заряд (по сравнению с гипотетическим стан дартным водородным электродом) и, следовательно, их электрод ный потенциал должен обозначаться как отрицательная величина Возьмем за правило при изображении полуреакции указывать окислитель слева [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология