МалеиновоЙ кислоты хлороформа

Напишите уравнения реакций а) получения муравьиной кислоты из хлороформа б) е окисления. Чем муравьиная кислота отличается от других карбоновых кислот Напишите формулы строения муравьиной, уксусной, пропионовой, двух масляных и двух валерьяновых кислот малоновой и янтарной кислот фумаровой и малеиновой кислот (укажите чыс-трамс-изомеры). [c.37]

Если к этилен-пропиленовому сополимеру прививают ненасыщенное соединение и при этом не происходит одновременно реакция сшивания, то получают эластомеры, которые можно вулканизовать под действием поливалентных соединений основного характера. Привитые сополимеры можно получить при смешении радикального инициатора и ненасыщенного соединения, содержащего кислотные группы (например, малеиновой кислоты), с этилен-пропиленовым сополимером и последующем нагреванием смеси при высокой температуре. Тщательно подбирая подходящие количества различных ингредиентов и температурные условия термической обработки, можно синтезировать привитой сополимер, содержащий очень малое количество сшивок. Это видно из данных о растворимости в хлороформе привитых сополимеров, полученных при одинаковой термической обработке из смесей, содержащих различные количества перекисей и малеиновой кислоты. Интересно отметить, что вулканизаты с хорошими свойствами можно получить при использовании для прививки небольшого количества перекиси (0,6 вес. ч, на 100 вес. [c.202]

Малеиновый ангидрид — белое кристаллическое вещество с температурой плавления 52,8°С, температурой кипения 199,9 °С. смещивается с водой с образованием малеиновой кислоты. Хорошо растворяется в ацетоне, этилацетате, хлороформе, бензоле ограниченно растворяется в четыреххлористом углероде и керосине [1]. [c.505]

Белое кристаллическое вещество (мол. масса 98,06), температура плавления 54 °С, температура кипения 202 °С. Легко возгоняется при 54 °С. Растворимость в воде при 30 °С составляет 16,3%, хорошо растворим в ацетоне, хлороформе. Вступает в реакции присоединения по двойной связи, со спиртами образует эфиры. В растворах в присутствии кислот образуется малеиновая кислота, а в присутствии щелочей — ее соли. [c.231]

Малеиновая и серная кислоты -> кумарины Фенол-хлороформ -> производные трифенилметана [c.387]

Приведенная схема объединяет и другие уравнения, известные в литературе и отражающие окисление конкретных видов красителей и прочих органических веществ под действием активного хлора. При идентификации продуктов деструкции активных, прямых и кислотных красителей установлено, что остаточными соединениями являются щавелевая и малеиновая кислоты, обнаружены в незначительных количествах также N-нитроанилин, уксусная кислота, хлороформ и метилен-хлорид. Отмечено, что концентрация каждого из этих продуктов не превышает ПДК для сточных вод, направляемых на биологическую очистку. [c.130]

Малеиновый ангидрид — белый кристаллический порошок. Молекулярный вес 98, температура кипения 54° Растворяется в ацетоне и хлороформе. Взаимодействуя с водой, переходит в малеиновую кислоту. Его токсичность больше, чем у фталевого ангидрида. [c.208]

Жидкий продукт присоединения азотноватой окиси к Диэтиловому эфиру малеиновой кислоты представлял желтое, малоподвижное масло. Продукт при хранении густел и разлагался, выделяя газы, вызывающие резь в глазах и слезотечение. Вещество растворялось в эфире, уксусноэтиловом эфире, метиловом, этиловом, пропиловом, бутиловом, амиловом спиртах, ацетоне, четыреххлористом углероде, хлороформе. Слабо растворялось в бензоле, дихлорэтане, диоксане, уксусной кислоте не растворялось в воде, в петролейном эфире. В спиртовых и водных растворах едких щелочей продукт растворялся при этом раствор разогревался и окрашивался в оранжевый цвет, выделяя значительное количество соли азотистой кислоты. [c.306]

Малеиновый ангидрид—белое кристаллическое вещество с температурой плавления 52,6 "С и температурой кипения 202° С. Удельный вес малеинового ангидрида—1,5 г/с.и Он легко растворяется в ацетоне и хлороформе. При растворении в воде образует малеиновую кислоту. [c.85]

Малеиновый ангидрид — кристаллическое вещество (иглы) с т. пл. 52,6° С, перегоняется при 202° С под атмосферным давлением. Он легко растворим в хлороформе и ацетоне растворяясь в воде, малеиновый ангидрид превращается в малеино-зую кислоту. [c.530]

На практике широко распространены тривиальные названия органических соединений. Многие из них традиционно используются в промышленности, вошли в техническую и справочную литературу, например уксусная кислота, хлоропрен, изопрен, глицерин, анилин, адипиновая кислота, диоксан, нафталин, хлороформ, малеиновый ангидрид. Многие из этих названий вошли в приведенные ниже справочные таблицы (см. табл. 5.1, 5.2). [c.89]

Смесь кислот, полученных при парофазном окислении углеводородов в малеиновый ангидрид, можно анализировать методом распределительной хроматографии. В качестве носителя используется кремневая кислота, пропитанная серной кислотой. Подвижным растворителем служит хлороформ, а полярной фазой — бутиловый спирт [126]. По результатам титрования элюируемых проб строят хроматограмму и рассчитывают состав кислот в смеси. [c.70]

Гарн и Гильрой [306] разработали методику определения малеинового ангидрида в полиэфирных смолах путем омыления полиэфиров щелочью и определения малеинового ангидрида в виде малеиновой кислоты. С целью исключения изомеризации малеиновой кислоты авторы предлагают проводить омыление в гетерогенной среде. Для этого полиэфир растворяют в бензоле или хлороформе и встряхивают с 1 М раствором NaOH в течение 3 ч. Аликвотную часть нейтрализованного раствора прибавляют к фону, содержащему 0,025 М серной кислоты и 0,2 М бромида тетраметиламмония, и полярографируют. Этот метод дает удовлетворительные результаты только при анализе полиэфиров, содержащих низкомолекулярные спирты (например, этиленгликоль), так как при наличии спиртов с большей молекулярной массой (диоктиловый) гидролиз полиэфиров в этих условиях практически не идет. [c.203]

Максимум поглощения расположен для соединений первого типа в области 260—280 ти., а для соединений второго типа — в области 235—250 т[1.. Соединения типа А легко конденсируются с малеиновым ангидридом и при восстановлении натрием в амиловом спирте присоединяют водород в положении 1,4. При нагревании, а также под действием минеральных кислот в полярных и неполярных растворителях, они переходят в более устойчивые изомеры типа Б. В случае превращения Д -холестадиена в А -холестадиен происходит перемещение двойной связи из положения 4,5 в положение 5,6 изомеризация сопровождается резким переходом правого оптического вращения в левое вращение (Д—291,5°). Ни один из диеновых углеводородов типа Б не восстанавливается натрием в амиловом спирте. В реакцию с малеиновым ангидридом, при не очень жестких условиях, вступает лишь одно соединение этого типа, д -холестадиен (XVII), в котором двойные связи расположены так, что образование нового ненапряженного шестичленного кольца не требует перегруппировки. Один из углеводородов типа Б, д" "-холестадиен, изомеризуется под влиянием сухого хлористого водорода в хлороформе, превращаясь в другой диен того же типа, но в спиртовом растворе хлористого водорода изомеризация не происходит. [c.241]

В небольшую ампулу с завинчивающейся крышкой поместите 100 мг имида малеиновой кислоты и растворите его в 3 мл фурана. Ампулу закройте, заверните в алюминиевую фольгу, чтобы исключить облучение светом, и оставьте на 24 ч. Избыток фурана испарите, продувая ток сухого азота, и получите почти чистый 5н5о-аддукт VII (т. пл. около 120 °С). Полученный продукт растворите в хлороформе и осадите гексаном (т. пл. 131 °С). Выход 130 мг (80%). [c.236]

При растворении в воде дает малеиновую кислоту, в спиртах — диалкил-малеииаты хорошо растворяется в диоксане, ацетоне, этилацетате, хлороформе. [c.201]

По литературным данным, арилмалеаминовые кислоты получают взаимодействием малеинового ангидрида с сооот-ветствующим амином в среде хлороформа [1] или бензола 12]. [c.114]

Найдено, что в ряду растворителей от о-ксилола до хлороформа скорость реакции присоединения тетрацианэтилена к антрацену возрастает в 70 раз [125]. Замена этилацетатной среды на уксусную кислоту ускоряет реакцию между циклопентадиеном и акролеином в 35 раз [129]. Маловероятно, чтобы столь слабая чувствительность к природе растворителя была обусловлена биполярным активированным комплексом. Экспериментальные данные лучше согласуются со следующим механизмом сначала диен и диенофил образуют комплекс типа ДЭП/АЭП, который затем через электроноизбыточный поляризуемый активированный комплекс непосредственно превращается в продукт реакции. В некоторых случаях замена растворителя приводит к существенному изменению энтальпии активации реакции Дильса—Альдера. Определение относительных величин энтальпии сольватации исходных веществ в раствори-телях-ДЭП и АЭП методом калориметрии показало, что в растворителях-ДЭП стабилизированы реагенты, тогда как в более электроотрицательных растворителях-АЭП стабилизируется электроноизбыточный активированный комплекс [128]. Отсюда следует, что влияние растворителей на энтальпию активации реакции Дильса — Альдера с участием электронодефицитного малеинового ангидрида и тетрацианэтилена в качестве диено-фила можно объяснить электронодонорными (или электроноакцепторными) свойствами растворителя, при км сольватация диенофила возрастает в растворителях-ДЭП [128, 538—540] (см., однако, работу [130]). [c.238]

Полученный сополимер содержит строго чередующиеся звенья стирола и малеинового ангидрида омылением его можно получить кислоту (см. опыт 5-03). Сополимер нарастворим в четыреххлористом углероде, хлороформе, бензоле, толуоле и метаноле, однако он растворим в тетрагидрофуране, диоксане и диметилформамиде. [c.182]

Ишибаши и др. [402, 403] недавно получили чувствительные к малеиновой и фталевой кислотам ион-селективные электроды с мембраной на основе раствора в органическом растворителе соли кристаллического фиолетового или трис -(батофенаНтролин)железа(П) с однозарядным анионом соответствующей кислоты. Концентрация соли составляла 10 " г-ион/л, растворителями служили нитробензол, 1,2-ди-хлорэтан и хлороформ. [c.133]

В работе [411] описан электрод с жидкой мембраной, селективный по отношению к трифторацетату, полученный методом экстракции органическим растворителем. Трифторуксусная кислота широко используется как растворитель, катализатор и реагент для зашиты различных функциональных групп в органическом синтезе. Трифторацетат образует комплексы — ионные ассоциаты с катионами больших размеров типа кристаллического фиолетового или хелатов металлов с 1,10-фенантролином, причем последние легко экстрагируются органическим растворителем. Мембрану готовят таким же образом, как для электродов, чувствительных к малеиновой и фталевой кислотам. Электродная функция линейна в области активностей от 3-10 до 10 М, нернстов наклон равен 60 мВ/декада, а время отклика в растворах, где имеется только трифторацетат, составляет несколько секунд. Можно ожидать, что чувствительность электродов с жидкой мембраной зависит от способности таких комплексов к экстракции, которая в свою очередь определяется природой растворителя в мембране и характером ионообменных активных центров (обмениваюшихся ионов). Электрод с мембраной, заполненной нитробензолом, в котором растворен комплекс трис-(батофенантролин) железа(П) и трифторацетата с концентрацией 10 моль/л, дает почти такую же электродную функцию, как и электрод с мембраной, заполненной кристаллическим фиолетовым исключение составляют только очень разбавленные растворы пробы [411]. Среди исследованных растворителей (нитробензол, 1,2-дихлорэтан, хлороформ) наилучшим оказался растворитель с самой высокой диэлектрической проницаемостью (нитробензол), он обеспечивает максимальную чувствительность мембранного электрода. Чувствительность электрода выше, если концентрация ион-ассоциированного комплекса меньше, однако при концентрации в мембране менее 5-10 моль/л потенциал нестабилен из-за возрастаюшего электрического сопротивления мембраны. Снижение чувствительности электрода с увеличением концентрации активного вещества в мембране можно объяснить тем, что при этом происходит утечка ион-ассоциированного комплекса из мембраны в анализируемый раствор. Оптимальная концентрация комплекса, как установлено, составляет 10 " — 3 10 моль/л. [c.138]

Реакции, приведенные в табл. 14, и другие реакции Дильса — Альдера, изучавшиеся в растворе, имеют второй порядок вплоть до высоких степеней превращения. В растворах измерения проводили при более низких температурах, чем в газовой фазе, и поэтому кинетика реакции существенно не осложнялась. При присоединении диалкилазодикарбоксилатов к цикло-пентадиену [190] в метаноле, этаноле, хлороформе и уксусной кислоте второй порядок реакции не наблюдался, возможно, вследствие протекания необратимой реакции между растворителями и этим диенофилом. Реакции между малеиновым или хлормалеиновым ангидридами и антраценом или диметилантраценом идут с меньшими осложнениями [185]. По-видимому, в этом случае устанавливается предварительное равновесие диен-1-диенофил окрашенный комплекс, однако возможно [152, 185] также, что окрашенный продукт образуется в ходе побочной реакции и не имеет отношения к механизму диенового синтеза ). [c.66]

Кроме того, фуриловые смолы стойки к уксусной, масляной, хромовой, муравьиной, малеиновой, щавелевой, серной (до 70%) кислотам, ацетону, фтористому алюминию, гидроокиси аммония, анилину, бензолу, бисульфиту кальция, хлорбензолу, хлороформу, хлору, эфиру, этилацетату, дихлорэтану, формальдегиду, керосину, извести, метилацетату, метилзтилкетону, нитробензолу, фенолу, гидроокиси калия, пиридину, бихромату натрия, углекислому натрию, трихлорэтилену. [c.58]

До обработки малеиновым ангидридом в продукте реакции определялось бромное число по способу Мак-Иллинея, видоизмененному Вира-ояном и Мещеряковым [9]. Для этого точная навеска вещества растворялась в хлороформе и оттитровывалась 0,2 N раствором брома в хлороформе до неисчезающ011 в течение 5 мин. слабо-желтой окраски брома, после чего прибавлялся еще двукратный объем раствора брома. После 30-минутного стояния на рассеянном свету при комнатной температуре прибавлялся избыток 10% раствора иодистого калия в воде. Выделившийся иод оттитровывался раствором гипосульфита в присутствии крахмала. После этого прибавлялись 200 мл воды и 0,1 раствором едкого натра оттитровывалась бромистоводородная кислота, которая могла образоваться в результате реакции замещения водорода на бром, а в бромное число, полученное титрованием вытесненного иода, вводилась соответствующая поправка, которая обыкновенно была весьма незначительна. [c.486]

Кристалл вещества обрабатывают 1 каплей 20%-ного раствора три-фенилфосфина в хлороформе. В присутствии малеинового ангидрида появляется оранжево-красная или красновато-коричневая окраска. Метилма-леиновый и хлормалеиновый ангидриды и различные производные хинона дают положительную реакцию. Янтарный и фталевый ангидриды, а также лимонная, малеиновая, фумаровая и трансаконитовая кислоты дают отрицательную реакцию. [c.156]

Малеиновый ангидрид. Малеииовая кислота является цис-формой а, р-ненасыщенной дикарбояовой кислоты, легко образующей ангидрид. Основной метод синтеза ангидрида — окисление бензола. В этом процессе смесь паров бензола и воздуха пропускается над ванадиевым катализатором при 450° С [28, 29]. Существует много других методов получения малеинового ангидрида. Значительный интерес представляет синтез его из фурфурола [30] и бутилена [31]. Малеиновый ангидрид производится в форме белых кристаллов с температурой плавления 53° С. Он растворяется в воде, спирте, хлороформе, бензоле. [c.706]

Смотреть страницы где упоминается термин МалеиновоЙ кислоты хлороформа: [c.640] [c.160] [c.145] [c.127] [c.640] [c.264] [c.127] [c.461] [c.187] [c.125] [c.58] [c.41] [c.6] [c.199] [c.44] [c.87] [c.250] [c.116] [c.213] [c.16] [c.87] [c.589] [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология