прямолинейно реакции

Математическое выражение для онределения температуры, эквивалентной средней скорости неизотермических процессов, выведено в предположении, что изменение температуры процесса является прямолинейным. При небольших перепадах температур такое допущение не дает заметных погрешностей. В случае же больших перепадов температур зону реакции разбивают на ряд участков, на каждом из которых принимают прямолинейное изменение температуры. [c.270]

Метод СФ-титрования позволяет использовать реакции образования малоустойчивых комплексов, реакции нейтрализации слабых кислот и оснований, реакции окисления — восстановления систем с малой константой равновесия, так как для нахождения К. Т. Т. можно применять экстраполяцию участков кривых, соответствующих избытку титруемого иона и реагента (полное смещение равновесия реакции в одну сторону, поэтому зависимость D — f ) прямолинейна). [c.478]

Аналогично, еслп начальные условия таковы, что а а -Ь Pjb -j-+ 7j = О, то g-jQ = О и = О, так что путь реакции снова представляет собой прямую линию. Эти линии должны проходить через равновесную точку Е, и, кроме нпх, среди решений уравнений V.69)—(V.71) нет ни одного прямолинейного пути. Для всех остальных решений уравнения кривых, пробегаемых точкой, изображающей состав (а, Ь, с), можно получить, исключая время из соотношений (V.77). Поскольку g. = a aa + Pi o + Yi o (i = 1. 2), мы получаем при этом [c.108]

Это обстоятельство можно использовать для разработки точного метода определения констант скорости реакций. Предположим вначале, что реакция начинается с чистого вещества А. В различные моменты времени определяется состав реагирующей смеси, который наносится на диаграмму тина рис. У.7. Проведя касательную к нути реакции в точке Е, мы можем сделать вывод, что точка Л должна лежать на прямолинейном пути реакцип. Пусть точка О соответствует смеси веществ А и С в пропорции 4 1. Начав реакцию с этого состава, мы снова получим криволинейный путь реакцни, однако теперь в нашем распоряжении будет больше данных о ходе реакции вблизи равновесия, что позволит нам сделать более точное предположение (Е) об исходном составе (М), приводящем к прямолинейному пути реакции. После нескольких подобных проб (некоторые из них могут дать и перелет — точку С) мы найдем точное положение точки М л [c.109]

Отношения р./а. и у /а. (г = 1, 2) можно найти из уравнений прямолинейных путей их абсолютные значения определить таким образом нельзя, так как уравнения сс а + + у.с = О однородны. Зная эти четыре отношения и две величины X., можно следующим образом найти значения шести констант скорости реакций. Первое уравнение из системы ( .74) можно записать при 1 = 1 или [c.109]

Если порядок реакции отличен от первого, то на рассматриваемом графике зависимость будет криволинейной. Чтобы определить величину Хп, нужно измерить наклон прямолинейных отрезков, соединяющих точки пересечения кривой с горизонтальными прямыми, соответствующими половине отношения Свых/со- Таким образом, каждой зоне полупревращения соответствует определенная Кп- Способ определения наклона отрезков (на рисунке показаны пунктиром) в отдельных зонах иллюстрирует рнс. 111-8. [c.238]

Данные, приведенные в табл. 17-4, представлены в графическом виде на рис. 17-3. График зависимости AG°/T от 1/Т оказывается почти прямолинейным это означает, что стандартная теплота реакции диссоциации SO3 в диапазоне между 298 и 1400 К почти не изменяется. Среднее значение тангенса угла наклона графика в указанном интервале изменения температур дает среднее значение энтальпии реакции, равное + 195 кДж, экспериментально измеренное значение энтальпии этой реакции на одном из концов интервала изменения температуры (в точке 298 К) оказывается равным 4-196,6 кДж. С достаточной точностью можно считать, что теплота рассматриваемой реакции постоянна при всех температурах. [c.110]

Главы 1—4, за исключением раздела Многомерный прямолинейный и одномерный криволинейный поиски путей реакции , написаны Ю. М. Жоровым авторами этого, раздела являются Г. М. Панченков- и О. В, Корпусов. Остальные разделы подготовлены авторами совместно. Отдавая себе отчет в том, что предлагаемый материал не является совершенным, авторы будут благодарны за все советы и замечания по содержанию книги. [c.6]

Метод прямолинейных путей реакции [c.36]

Если матрица С известна, для определения Ь нужно определить матрицу А. Для определения элементов этой матрицы Уэй и Претер предложили использовать следующую процедуру. Каждый из характеристических векторов х, в плоскости связан с прямолинейным путем реакции, т. е. с движением вектора состава (С) из начальной точки С (0) в точку Со, соответствующую равновесному составу, т. е. [c.38]

Для прямолинейных путей реакции, используя условия (2.51), переходим от системы (2.52) к алгебраической системе [c.43]

При определении коэффициентов авторы [14] предлагают использовать экспериментальные прямые = ( 1) для прямолинейного пути реакции. Так как этот путь начинается из точки 0 и приходит в точку С,- (т. е. к равновесной концентрации), то имеем [c.43]

Влияние температуры на скорости гидрирования олефинов и гидрогенолиза тиофена иллюстрируется рис. 18. Прямолинейный характер зависимости, а также значения модуля диффузии и коэффициента использования поверхности доказывают отсутствие диффузионных ограничений для обеих реакций. [c.289]

Впоследствии было показано [17, 18], что комплексы изопарафиновых углеводородов с карбамидом могут образовываться только при определенной структуре углеводорода и при определенных условиях реакции. Установлено [17-21], что определяющим фактором возможности комплексообразования карбамида и изопарафина является положение метильной группы- в углеводородной прямолинейной цепи из II, 14, 15 или 16 атомов. углерода соответственно в положении 2, 3, 4 или 5. [c.30]

Налипание частиц на стенки камеры при использовании закрученного потока в распылительной сушилке предотвращают созданием прямолинейного движения распыленного продукта на начальном участке камеры. На этом участке пути влажные частицы подсыхают и утрачивают способность налипать на стенки. В дальнейшем подсушенные частицы продолжают движение в пристенной области. При этом частицы испытывают силы трения, реакцию стенки, аэродинамические подъемные силы, которые активно действуют на пограничный слой и турбулизируют его. [c.154]

Скорость реакции гидрогенизации глюкозы растет пропорционально количеству катализатора (рис. 3.1). Прямолинейный рост скорости реакции в зависимости от количества катализатора свидетельствует о протекании процесса в кинетической области. [c.68]

Для результатов пиролиза существенное значение имеет распределение температур по длине радиантного змеевика (рис. 2.22). Форма температурной кривой характеризуется фактором профиля, за который принимают отношение перепада температуры реагирующего потока на протяжении последней (по ходу потока) трети змеевика к перепаду температуры в змеевике, содержащем всю зону реакции. При этом за начало зоны реакции условно принимают точку, где температура реагирующего потока достигает 650 С (в среднем начало реакции разложения углеводородов широкой фракции прямогонного бензина). Фактор профиля при прямолинейной форме температурной кривой равен 0,33 для вогнутой кривой он больше 0,33, а для выпуклой меньше 0,33 (приближается к нулевой величине в случае изотермического процесса). [c.98]

Значения оценивали двумя методами. Первый из них основан на том, что в глубокой диффузионной области скорость реакции отнесенная к единице веса (объема) зерна, возрастает пропорционально его наружной поверхности / / Об этом свидетельствует прямолинейный луч, выходящий из начала координат, не графике А- ЦХ (рис. 5). Второй метод исходит из того, что в этом случае степень использования внутренней поверхности примерно равна обратной величине модуля Тиле. Обе реакции рассматривали как независимые ш отдельно для каждой рассчитывали свой эффективный коэффициент диффузии. [c.71]

Таким образом, зависимость lg G—G от i в случае обратимой реакции первого порядка должна быть прямолинейной. По наклону прямой можно определить сумму констант k+k. Эту же величину можно найти непосредственным расчетом по формуле (V. 25). [c.166]

Примечание 5. — Характерная кривая амперометрического титрования (смотри рисунок 4) состоит из двух прямолинейных участков и промежуточной криволинейной части. Первый прямолинейный участок кривой соответствует реакции взаимодействия стандартного раствора с определяемым компонентом. Так как при этом избытка стандартного раствора нет (весь стандартный раствор вступает в реакцию с определяемым ионом), диффузионный ток остается постоянным, поэтому достаточно одной точки, чтобы построить этот участок кривой. Второй прямолинейный участок соответствует заметному избытку стандартного раствора. Промежуточный криволинейный [c.34]

Далее давление в течение 3—4 мин. уменьшается, после чего наблюдается прямолинейный участок кривой, продолжающийся вплоть до израсходования одного из исходных комионентов смеси. После этого падение давления замедляется. Было найдено, что скорость реакции растет с увеличением парциального давления метана и общего давления. Расход [c.455]

Сопоставление уравнений (У.ЗО) и (У.19) дает возможность предложить способ установления природы предельного тока, который, как было показано выше, может быть обусловлен либо диффузионными ограничениями (У.19), либо торможением химической стадии (У.ЗО). Если предельный ток диффузии изменяется в зависимости от скорости вращения электрода, то на предельный ток реакции перемешивание не влияет. Таким образом, если между величинами 1пр и У а> имеется прямая зависимость, то 1пр является предельным током диффузии 1/, если же с изменением величина р остается постоянно, то 1 пр является предельным током реакции р. При одновременном наложении торможений и диффузии и реакции зависимость от )/со имеет место, но она отклоняется от прямолинейной, причем тем больше, чем больше доля химического перенапряжения. Следовательно, изучив влияние перемешивания на скорость электродной реакции, можно установить природу замедленной стадии — диффузии или химического превраш.ения. [c.134]

При электролитическом осаждении металлов скорость реакции определяется вероятностью возникновения центров кристаллизации, которая тем больше, чем больше величина перенапряжения. Прямолинейный характер зависимости 1п I от 1/г] доказывает, что затруднения всего процесса обусловлены замедленностью стадии образования трехмерных зародышей. Такая зависимость была получена при выделении некоторых металлов на монокристаллах. После возникновения трехмерных зародышей рост металлической фазы происходит в условиях повторяющегося шага прикреплением новых структурных элементов в местах, энергетически наиболее выгодных, а скорость роста определяется энергией, необходимой для образования двумерного зародыша. Для этого случая характерна прямолинейность зависимости 1п I от 1/т]. [c.137]

Величину константы конкурентного ингибирования продуктом (Кр) также можно определить, откладывая в зависимости от [5]о обратные значения отрезков, отсекаемых на оси абсцисс прямыми в координатах рокера — Шмидта [см. (6.144)]. В случае ингибирования продуктом реакции подобная зависимость будет прямолинейной, отсекая на осях абсцисс и ординат отрезки, равные —Кр и Кт(кгж) У соответственно. [c.254]

Если мы прямые линии продлим до их пересечения с осью i, то все Прямые сойдутся в одной точке и отсекут на оси тока некоторый участок i = a, свидетельствующий о том, что па электроде имеет место процесс, лимитирующийся кинетикой. Следовательно, при скоростях вращения диска до 1600 об/мип скорость окисления бензина может быть описаяа уравнением (2). При увеличении скорости вращения от п = = 1600 до 2500 об/мин. на рис. 2 наблюдается отклонение от прямолинейности. Реакция переходит в область смешаипото контроля, В этом случае предельный кинетический ток [c.107]

Недавно Кеннеди [15] и Тончелли [29] провели работы по абсорбции СО2 растворами щелочей в насадочных колоннах в приближенных к режиму мгновенной реакции условиях. Результаты этих работ обсул<дены Данквертсом, Кеннеди и Робертсом [22] и Астарита [30]. Данквертс, Кеннеди и Робертс получили прямолинейную зависимость скорости абсорбции от концентрации щелочи с несколько меньшим по отношению к предполагаемому наклоном. При рассмотрении только данных для низких значений Ьо наклон совпадает с предполагаемым. Это, как и следовало ожидать, показывает, что условия мгновенной реакции полностью реализуются только при низких значениях Ьо- [c.142]

Правая часть отношения (17.36) представляет собой степень превращения реагента А(0л) в химической реакции. Таким образом, 0л = onst", т. е. линия ВМ — совокупность составов реакционных смесей с одинаковой степенью превращения (конверсией) реагента А. По траекториям химического превращения (рис. 40, в) легко проследить интервал составов BF исходных смесей, для которых предельная конверсия реагента А составит эту постоянную величину, не зависящую от исходного соотношения реагентов. Следуя аналогично.му графическому представлению о линиях постоянной конверсии реагента В, которые представляют собой прямолинейные лучи, выходящие из вершины А треугольника,. можно заключить, что предельная конверсия реагента В для участка BF исходных составов будет изменяться от нуля (точка В исходного состава) до 1 (точка F исходного состава) . [c.206]

Проводя изомеризацию при этом новом начальном составе, вновь находят прямолинейный участок вблизи равновесия и экстраполируют его до пересечения, со стороной треугольника всю процедуру повторяют до тех пор, пока экстраполируемая прямая не совпадет с новым путем реакции, — он будет теперь трямо-л.инейиым. [c.40]

Начальные составы двух последних (и последующих) опытов достаточнс близки, поэтому путь реакции является прямолинейным. Используя последний начальный состав в качестве характеристического вектора состава (С1), найде.ч по (2.46) вектор первого характеристического направления [c.40]

Т. М. Панченков и О. В. Корпусов [14] разработали более простой метод иахождения констант скоростей сложных реакций. Они показали, что если прямолинейные пути реакции найдены, можно избежать решения матричного уравнения (2.50) при поиске относительных констант скоростей. При прямолинейном пути реакции между концентрациями /- и, например, 1-го компонентов существует линейная зависимость [c.42]

При изучении кинетики в проточных сис-темах, по-видимому, наиболее эффективны метод прямолинейных путей реакции и его модификация, предложенная Г. М. Панченковым и О. В. Корпусовым. Однако применение этого метода возможно, если имеются все индивидуальные изомеры олефинов. В случае их отсутствия для трехкомпонентной системы можно рекомендовать метод криволинейного пути реакции, а для любых систем — один из рассмотренных выше методов (малых превращений, поисковые, релаксации). [c.45]

Здесь важно отметить, что при учете параметров и скорости реакции для ключевых компонентов следует выражать в обобщенном виде, который охватывал бы внутрикинетическую, нереходную, и внутридиффузионную области протекания реакций. Такие выражения, если их вообще удается получить, оказываются чрезвычайно громоздкими и мало пригодными для анализа и решения. Поэтому в случае сложных реакций такой подход оказывается практически неприемлемым. Другой метод рещения поставленной задачи, чпри-годный нри отсутствии внешнедиффузионного торможения, поясним на примере последовательной реакции А - -Аа- Аз и модели структуры зерна в виде прямолинейных цилиндрических пор. [c.191]

Зависимость логарифма скорости реакции окисления сероводорода от величины, обратной температуре, для полифталоцианина кобальта имеет прямолинейный характер, что дало возможность определить энергию активации, энтальпию и энтропию методом трансформации [73]. Аналогичные расчеты проводены и для дисульфофталоцианина кобальта (табл. 4.16). [c.144]

Предположим, диафра1 а является монодиспероным катализатором с правильными прямолинейными порами. В отсутствие реакции поток N исследуемого вещества (3) при установившемся режиме одинаков до и после диафграм, величина - o/ist и имеет физический смысл коэффициента диффузии (4) [c.68]

Для многих мономолекулярных реакций, например для разложения диметилового эфира, уравнение (VIII, 192) выполняется довольно хорошо и зависимость i/k от 1/рд прямолинейная. [c.350]

Термические соотношения и контактных аппаратах. Химические реакции в контактных аппаратах могут протекать как при постоянной, так и при изменяющейся температуре, независимо от того, сопровождается процесс выделением или поглощением теп.па и независимо от характера изменения температуры теплоносителя или хладоагента. Постоянная температура процессов контактирования является условием наиболее гладкого протекания их, однако постоянство температуры может быть достигнуто далеко не всегда. Как известно, степень превращения реагирующего веш,ества изменяется по длине реакционного объема непро-порцнонально его длине. Исключением являются реакции нулевого порядка, для которых характерна прямолинейная зависимость между степенью превращения и длиной реакционного объема. [c.410]

На рнс. 184 изображена зависимость выхода гидроперекиси изопронила от времени контакта для смеси СдНд -1- Oj при начальном давлении 50 мм рт. ст. и комнатной температуре. Как видно из рисунка, за прямолинейным участком кривой наступает замедление скорости образования перекиси, а прп еще больших временах контакта скорость реакции остается неизменной. Авторы справедливо предполагают, что область насыщения не может быть связана с разложением перекиси, поскольку при временах контакта, отвечающих этой области, не удается обнаружить никаких продуктов, кроме самой перекиси. По мнению авторов, насыщение связано с уводом ртути (Hg -f- СзН,ООН HgO + СзН,ОН) из зопы реакции и соответственным прекращением зарождения алкильных радикалов. [c.448]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология