Свойства соединений селена и теллура

В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степени окисления + 4 и + б, что соответствует двум типам оксидов — РОг и РОз, относящимся к типичным кислотным, которым соответствуют кислоты НзРОз и От кислорода к теллуру усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. По значению электроотрицательности кислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства. Сера, селен и теллур по своим свойствам относятся к фуппе окислителей-восстановителей. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей они окисляются. [c.338]

Различные металлические элементы образуют друг с другом нехарактерные соединения с неопределенным или колеблющимся составом, называемые интерметаллидами. К этим соединениям примыкают, напоминая их по свойствам, соединения металлических элементов с бором, кремнием, германием, фосфором, мышьяком, сурьмой, а также соединения мало активных металлов с водородом, углеродом, азотом, селеном, теллуром. [c.8]

Если зависимость атомного веса от формы соединений представляет в самом деле естественную, правильную, общую зависимость, выражающую коренные свойства элементов, то, очевидно,— писал Менделеев,— что и другие свойства будут последовательно изменяться по мере изменения атомного веса, т. е. и кислотные, и основные свойства будут изменяться постепенно, периодически, по мере изменения атомного веса. Если придет время, когда можно будет точным весом выразить кислотность или основность элемента, тогда можно будет, расположив элементы по величине атомного веса, восстановить перпендикуляры, выражающие кислотные и основные свойства. Кислоты будут выше оси абсцисс, а основания — ниже ее. На самом деле это и есть. Достаточно указать на то, что все элементы чисто кислотные, или по преимуществу кислотные находятся с одной стороны системы- Вот хлор, бром, иод суть галоиды, удерживающие кислотные свойства сера, селен, теллур та-кже обладают кислотными свойствами. Идя же от этого кислотного края, мы видим основания. Металлический представитель — натрий дает одну форму окисления и имеет чисто основной характер магний обладает более слабыми основными свойствами глинозем представляет собой вещество переходное кремнезем является с весьма слабыми кислыми свойствами, а у фосфора уже кислые свойства ясно выражены. Так что можно сказать, что это свойство выражается вполне теми же периодами, какими выражаются и формы соединений (атомность) 8 . [c.315]

Полупроводниковыми свойствами могут обладать все кристаллы с неметаллическими связями, хотя они наиболее отчетливо проявляются у веществ с ковалентными связями малой энергии. Из простых веществ полупроводниковые свойства в обычных условиях проявляют кремний, германий, селен, теллур, бор. Из сложных веществ особый интерес представляют соединения, имеющие алмазоподобную кристаллическую решетку. [c.137]

Химические свойства. Элементарные селен и несколько в меньшей степени теллур очень активны химически, особенно аморфные и мелкодисперсные. При нагревании на воздухе или в кислороде горят, образуя двуокиси. У селена пламя голубое, у теллура — голубое с зеленым ореолом. С фтором, хлором и бромом реагируют при комнатной температуре. Теллур взаимодействует с иодом при нагревании селен сплавляется с иодом, но иодиды при этом не образуются. Выше 200 селен реагирует с водородом, образуя селеноводород с теллуром эта реакция идет при более высокой температуре и с меньшим выходом. При высокой температуре оба образуют соединения с большинством металлов. [c.95]

Изучение катализа, безусловно, будет развиваться в сторону исследования механизма каталитических реакций и свойств катализаторов с привлечением все новых методов. На этой основе необходимо усовершенствование существующих и нахождение новых методов определения энергий связей с катализаторами, систематическое получение новых данных об энергиях связей, в особенности — индивидуальных, распространение органического катализа на соединения, содержащие гетероатомы (бор, азот, фосфор, серу, селен, теллур, галоиды и др.), с определением соответствующих энергий связей в молекулах и с катализатором, нахождение закономерностей в данной области, в частности зависимость энергий связей от способа приготовления катализаторов, распространение расчетов на другие катализаторы и в особенности смешанные и промотированные. [c.228]

ПОЛУПРОВОДНИКИ — вещества с электронной проводимостью, величина электропроводности которых лежит между электропроводностью металлов и изоляторов. Характерной особенностью П. является положительный температурный коэффициент электропроводности (в отличие от металлов). Электропроводность П. зависит от температуры, количества и природы примесей, влияния электрического поля, света и других внешних факторов. К П. относятся простые вещества — бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен, теллур, а также соединения — карбид кремния, соединения типа filmen (инднй — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один элемент IV—VII групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, некоторые органические вещества — полицены, азоаромати-ческие соединения, фталоцианин, некоторые свободные радикалы и др. К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования, например, в германии контролируют примеси 40 элементов, в кремнии — 27 элементов и т. д. Тем не менее некоторые примеси придают П. определенные свойства и тип проводимости, а потому и являются необходимыми. Содержание примесей не должно превышать 10 —Ш %. П. применяются в приборах в виде монокристаллов с точно определенным содержанием примесей. Применение П. в различных отраслях техники, в радиотехнике, автоматике необычайно возросло в связи с большими преимуществами полупроводниковых приборов — они экономичны, надежны, имеют высокий КПД, малые размеры и др. [c.200]

По химическим свойствам селен сходен с серой, а теллур, хотя и остается типичным неметаллом,проявляет более ярко выраженные металлические свойства, чем селен, а тем более сера. Так, он не соединяется непосредственно с водородом, дает более прочные соединения с галогенами и т. д. Все соединения селена ядовиты. При попадании селена или его соединений на кожу образуются сыпи и воспаления. [c.378]

Книга знакомит с химическими и полупроводниковыми свойствами соединений элементов III Б подгруппы периодической системы Д.И.Менделеева с халькогенами серой, селеном и теллуром.Рассмотрены методы синтеза, выращивания монокристаллов, основные полупроводниковые свойства двойных халькогенидов бора, алюминия, галлия, индия и таллия, закономерности образования халькогенидов этих элементов и изменение свойств в рядах соединений-аналогов. [c.4]

В последние годы интересной группе полупроводниковых соединений индия с серой, селеном и теллуром исследователи уделяют большое внимание. Это устойчивые на воздухе вещества, обладающие фотоэлектрическими, термоэлектрическими, оптическими и другими свойствами. Соединений и фаз индия с серой, селеном и теллуром значительно больше, чем соединений в системах других элемен-тов-аналогов. Известны диаграммы состояния таких систем 1п—8 (в пределах концентраций от О до 60 ат.%. 8) 1п—Зе и 1п—Те (в пределах всего интервала концентраций). [c.83]

Периодический закон. Изучая свойства важнейших химических элементов и их соединений, мы уже видели, что можно выделить отдельные группы элементов, сходных между собой по химическим свойствам. Таковы были, например, фтор, хлор, бром и иод, образующие группу галогенов. В группе кислорода очень сходны по химическим свойствам сера, селен и теллур, в группе азота похожи друг на друга фосфор и мышьяк. [c.232]

Многие свойства селена и теллура можно логически вывести, рассматривая свойства серы с учетом возрастания размера атома, незначительного различия в энергиях s-, р- и d-орбиталей у этих атомов и увеличения заряда ядра. Эти элементы обычно встречаются в виде соединений, включенных в аналогичные сульфидные руды. Их получают как побочные продукты при очистке сульфидных руд. Соединения селена и теллура по составу и свойствам аналогичны соединениям серы. Как селенистый, так и теллуристый водород имеют резкий запах и очень токсичны. Селен и теллур обладают весьма неприятным свойством попадая в организм даже в следовых количествах, они выделяются при дыхании в виде отвратительно пахнущих соединений. Эти элементы и их соединения обладают электрическими свойствами, позволяющими применять их для производства полупроводников и твердых электронных деталей. Подобные свойства можно было бы предвидеть, учитывая все более металлический характер элементов (меньщие энергии ионизации) при увеличении порядкового номера в группах, расположенных в правой части периодической системы. [c.56]

Интересно отметить, что дальнейшее увеличение атомного веса ослабляет кислотность и усиливает основной характер. Селен и теллур, как и сера, отмечает Менделеев, дают две нормальные степени соединений с кислородом — обе кислотного характера. Они образуют мало энергические кислоты с явными свойствами двуосновных кислот. Теллур в свободном состоянии имеет вполне металлический вид. [c.333]

При выделении из растворов своих соединений селен и теллур осаждаются в виде порошков, соответственно красного и коричневого цвета (т. н. аморфные 5е и Те), Однако наиболее типичны для них кристаллические модификации, некоторые свойства которых сопоставлены нил<е со свойствами кислорода и [c.223]

К подгруппе кислорода относят элементы главной подгруппы VI группы периодической системы типические элементы — кислород и серу, элементы больших периодов — селен, теллур и полоний (мало изученный в химическом отношении). По аналогии с галогенами эти элементы (кроме полония) называют халькогенами. Во внешнем слое их атомов по шесть электронов (з р ). Поэтому халькогены ведут себя как типичные неметаллы, хотя и менее активные, чем галогены. Присоединяя по два электрона, атомы их превращаются в отрицательно двухзарядные ионы, входящие в соединения с металлами и водородом. Но водородные соединения халькогенов менее устойчивы и труднее образуются, чем у галогенов. К тому же с увеличением атомных номеров сродство к электрону у халькогенов уменьшается, а теллур непосредственно с водородом уже не взаимодействует. В подгруппе окислительная активность нейтральных атомов сверху вниз понижается, восстановительные свойства отрицательных ионов усиливаются. [c.168]

За исключением соединений селена и теллура, органические производные элементов VI и VII групп (возглавляемых кислородом и фтором соответственно) рассматриваются не как металлоорганические соединения, а скорее как соединения, занимающие особое место в органической химии. В некоторых отно-щениях селен и теллур проявляют металлоидные свойства. В группе галоидов только иод проявляет слабые металлические свойства мы вынуждены не рассматривать астатин, так как, несмотря на его несомненные металлические свойства, в распоряжении имеются только незначительные его количества, и химии его органических производных не существует. Настоящая глава будет посвящена поэтому соединениям селена, теллура и иода, хотя они будут рассматриваться в связи с обсуждением свойств группы в целом. [c.247]

Окислительно-восстановительные свойства соединений, содержащих серу, селен и теллур в степени окисления -f- IV. Опыт 13. Работать под тягой ) В железной ложечке поджигают небольшое количество серы и ложечку с горящей серой опускают в цилиндр. По окончании горения в в цилиндр наливают 15—20 мл воды, взбалтывают и приливают раствор метилового оранжевого. Что наблюдается [c.210]

Наконец, несколько работ было посвящено изучению оптических свойств соединений, в которых асимметрическими центрами служат не атомы углерода, серы, фосфора или азота, а другие атомы (например, кремний, германий, селен, теллур и т. д.) [19, 20, 521—531]. [c.79]

Необычайное разнообразие типов стекол, обусловленное сочетанием разных стеклообразующих компонентов, а отсюда — чрезвычайно широкий диапазон свойств этих систем, является одной из основных причин трудности понимания структуры стекла (в широком смысле этого слова) и объяснения поведения и различных свойств разнообразных стекол. Действительно, стеклами являются и плавленый кварц, и различные оксидные (содержащие окислы) соединения — силикатные, фосфатные, боратные, свинцовые и т. д., и системы, не содержащие кислорода, на основе соединений мышьяка, сурьмы с серой, селеном, теллуром (халькогенидные стекла), а также различные высокополимеры и полимолекулярные структуры на основе органических соединений. Стеклообразные системы могут быть одно-, двух- и многокомпонентными. [c.5]

Хлор, бром, иод суть галоиды, удерживаюпще кислотные свойства сера, селен, теллур также обладают кислотными свойствами. Идя же от этого кислотного края, мы видим основания. Металлический представитель — натрий дает одну форму окисления и имеет чисто основной характер магний обладает более слабыми основными свойствами. Глинозем представляет собой вещество переходное кремнезем является с весьма слабыми кислыми свойствами, а у фосфора уже кислые свойства ясно выражены. Так что можно сказать, что это свойство выражается вполне теми же периодами, какими выражаются и формы соединений (атомность) [28]. [c.230]

ВЫВОДИТЬ следствия, которые должны выражаться в природе тела. Если зависимость атомного веса от формы соединений представляет в самом деле естественную, правильную, общую зависимость, выражающую коренные свойства элементов, то, очевидно, что и другие свойства будут последовательно изменяться по мере изменения атомного веса, т. е. и кислотные и основные свойства будут изменяться Постепенно, периодически, по мере изменения атомного веса. Если Придет время, когда можно будет точным весом выразить кислотность или основность элемента, тогда можно будет, расположив элементы по величине атомного веса, восстановить перпендикуляры, выражающие кислотные и основные свойства. Кислоты будут выше оси абсцисс, а основания — ниже ее. На самом деле это и есть. Достаточно указать на то, что все элементы чисто кислотные или по преимуществу кислотные находятся с одной стороны системы. Вот хлор, бром, иод суть галоиды, удерживающяе каслотные свойства сера, селен, теллур также обладают кислотными свойствами. Идя же от этого кислотного края, мы видим основания. Металлический представитель — натрий дает одну форму окисления и имеет чисто основной характер магний обладает более слабыми основными свойствами глинозем представляет собой вещество переходное кремнезем является с весьма слабыми кислыми свойствами, а у фосфора уже кислые свойства ясно выражены. Так что можно сказать, что это свойство выражается вполне теми же периодами, какими выражаются и формы соединений (атомность). Из других свойств, принадлежащих элементам в корне, я изберу еще одно свойство распространение их в природе, потому что если мы имеем дело с естественным законом, определяющим природу элементов, то, очевидно, должна существовать некоторая зависимость между величиною атомного веса и распределением в природе элементов на самом деле это и есть. Прежде всего обратим внимание на то, что среди окружающей нас природы встречаем малое число элементов большинство же известных нам элементов представляет редкости природы и открываются только в особых условиях, например в трещинах горных пород, и иногда составляют [c.260]

Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее арифметическое из свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Рассмотрим этот прием на примере селена. Соседями селена слева и справа являются мышьяк и бром, образующие водородные соединения НаАз и НВг, отсюда очевидно, что селен может образовать соединение Н Зе, и свойства этого соединения (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т, д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств соединений Н1А5 и НВг. Так же можно определить свойства Н25е как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена-серы и теллура, т. е. Н25 и НДе. Очевидно, что ре- [c.41]

Окислительная активность элементов этой группы выражена сильнее, чем элементов V группы главной подгруппы они непосредственно взаимодействуют со многими металлами и неметаллами. С кислородом сера, селен, теллур образуют соединения типа ЭОг и ЭОз, им соответствуют кислоты Н2ЭО3, обладающие окислительными и восстановительными свойствами Н2ЭО4, проявляющие только окислительные свойства, усиливающиеся в ряду [c.233]

Из сказанного выше следует, что элементы, образующие полупроводниковые соединения, должны в основном располагаться в третьем, четвертом и пятом периодах таблицы Менделеева. Типичными представителями таких элементов являются кремний и германий. Полупроводниковыми свойствами обладают также серое олово, селен, теллур и соединения трехвалентных элементов с пятивалентными (GaP, GaAs, InSb и др.) и двухвалентных с шестивалентными (ZnS, ZnTe, dS и др.). Элементы, образующие типичные диэлектрики, находятся в основном во втором или первом (водород) периоде. В качестве примера укажем на углерод и его соединения с водородом и фтором. [c.79]

Общие сведения. В главную подгруппу VI группы периодической системы входят элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний. Первые четыре элемента, имеющие неметаллический характер, объединяются под названием халъкогенов, что значит образующие руды . Все элементы главной подгруппы VI группы могут давать соединения с водородом и в своих соединениях с сильно электроположительными элементами заряжены отрицательно. Сильнее всего неметаллический характер выражен у кислорода и серы. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами. Так, в элементарном состоянии селен существует как в неметаллической, так д в металлической модификациях. Для элементарного теллура металлическая модификация является даже наиболее обычной. Но по своим химическим свойствам и эти два элемента стоят ближе к неметаллам. Их сходство с металлами в химическом отношении проявляется лишь в том, что селен и теллур могут образовывать соли с сильными кислотами, в которые они взводят в качестве электроположительной составной части. Особенно это относится к теллуру, хотя и его соли очень мало устойчивы. У последнего (наиболее тяжелого) элемента грзшпы, радиоактивного и сравнительно короткоживущего полония, металлический характер выражен более ярко. Он способен существовать в водном [c.735]

Обзор свойств халькогенидов бора показывает, что в рядах малоустойчивых соединений бора с серо11, селеном и теллуром устойчивость падает при переходе от сульфидов к теллуридам и вместе с тем уменьшается число образующихся соединений. Свойства соединений почти не изучены из-за их неусто11чивости. Наиболее характерными для сульфидов и селенидов являются составы с соотношением 2 3, в которых проявляется высшая валентность бора 3 4 . [c.19]

Подгруппа VIA. При переходе по периоду к более высоким номерам групп вместе с электронными конфигурациями меняется и размер атомов и ионов. Несмотря на увеличение числа электронов, атомный и ионный радиусы уменьшаются. Радиусы атомов главной подгруппы меньше, чем подгруппы VA и растут от кислорода к полонию. Поэтому их восстановительные свойства ниже подгруппы азота и усиливаются к полонию. Устойчивость соединений максимального валентного состояния падает от серы к полонию, В подгруппе— селен, теллур, полоний — при движении сверху вниз свойства элементов и поведение веществ изменяются закономерно. Увеличивается размер атома, иона, уменьшаются энергия ионизации и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические призна- [c.348]

Свойства простых веществ и соединений. Селен и теллур существуют во многих аллотропических видоизменениях. Стекловидный селен, образующийся при быстром охлаждении его расплава, не проводит тока, а кристаллический серый селен, получающийся при медленном охлаждении, полупроводник. Теллур имеет металлоподобную кристаллическую модификацию и коричневую аморфную, которая при 25° С переходит в кристаллическую. По внешним признакам теллур может быть причислен к металлам. Он имеет металлический блеск, серебристо-серый цвет, внешне напоминает сурьму. Из двух его модификаций — аморфной и кристаллической — последняя более обычна. Но по своим свойствам он все же стоит блпже к неметаллам. Электрическая проводимость металлообразного кристаллического теллура резко меняется при освещении. Теллур — полупроводник, внешне он хрупок, легко растирается в порсшок. Сходство его с металлами состоит в том, что теллур может образовывать соли с сильными кислотами. Следующий за теллуром в главной подгруппе полоний — металл, у теллура с ним имеются некоторые общие свойства, Приведенпые факты свидетельствуют, что здесь проходит та граница, где стираются различия между металлом и неметаллом. Это лишний раз подчеркивает условность такого деления и необходимость более скрупулезного исследования характера элементов и свойств их соединений. При комнатной температуре Se и Те устойчивы к воздуху и кислороду. С галогенами взаимодействуют на холоду, а с иодом — в присутствии влаги. [c.350]

Получение и использование. Селен, теллур в природе распространены меньше серы и сопутствуют ей в сернистых рудах, из которых их добывают, как побочные продукты при производстве серной кислоты. Их соединения ядовиты. Отравления напоминают отравление мышьяком, но сопровождаются более тяжелыми последствиями. Возможно, что это связано со способностью Те и 5е замещать серу в органических соединениях. Селен ителлур применяются при изготовлении выпрямителей, фотоэлементов и в качестве добавок к свинцовым сплавам, повышающих механические свойства и твердость. [c.351]

Из элемептов шестой группы периодической системы мы ознакомились с кислородом и серой. С этими элементами сходпы по ряду свойств элементы селен 8е, теллур Те и полоний Ро, стоящие в той же шестой группе. У атомов всех этих элементов в наружной электронной оболочке имеется по 6 электронов. Это характеризует их как моталлоиды. При образовании соединений с металлами и водородом они присоединяют к себе по два электрона и превращаются в отрицательные двухзарядные ионы. Но они могут также и отдавать свои валентные электроны, например, при соединении с кислородом. Исключением является сам кислород, у которого его валентные электроны так прочно связаны с ядром, что они не отрываются при химических взаимодействиях. В своих соединениях кислород бывает только отрицательно заряженным. [c.287]

Применение. Области применения С. весьма ограничены, поскольку до последнего времени он был мало доступен и его свойства изучены плохо. Однако интенсивные поисковые работы в этой области позволили наметить пути его применения. Уже сейчас S 2O3 идет на изготовление нового типа ферритов Мп—Mg-системы (марки HS-1, HS-2, HS-5, HS-8, HS-9) с малой индукцией для быстродействующих вычислительных машин. Благодаря уникальному сочетанию небольшой плотности с высокой темп-рой плавления металлич. С. может быть конструкционным материалом в ракето- и самолетостроении. С.— хороший геттер. Его бинарные соединения с кислородом, селеном, теллуром и нек-рыми металлами найдут применение в радиотехнике и радиоэлектронике для изготовления термисторов, термоэлектрич. генераторов, оксидных катодов и т. д. С. и его соединения могут применяться в ядерной технике (S , S H2, S , S N, бориды), металлургии, стекольном и керамическом произ-ве, химич. пром-сти (катализаторы), медицине и т. п. [c.449]

Сера, селен, теллур — элементы VI группы периодической системы, они относятся к числу хорошо изученных веществ. В табл. 3 приведены некоторые свойства этих элементов, обладающих в элементарном состоянии полупроводниковыми свойствами. Изолированный атом халькогена имеет конфигурацию валентных электронов и стремится в соединениях к приобретению электронов с достройкой до наиболее стабильной восьмиэлектроп-ной конфигурации Однако известно большое число соединений, в которых атом халькогена отдает часть электронов с образованием связей /> -копфигурации. В ряду 8—Зе—Те температура плавления возрастает, а ширина запрещенной зоны (Eg), как и значение электроотрицательности, надает. Сера, селен и теллур обладают высокой химической активностью и образуют соединения почти со всеми элементами периодической системы. Образующиеся при этом халькогениды имеют самые различные кристаллические структуры и самые разнообразные свойства — от ионных до металлических. [c.12]

Химическая активность. В хим1ическом отношении теллур напоминает серу и селен, но менее активен и имеет более резко выраженные металлические свойства, чем селен. При обычной, температуре теллур устойч1нв на воздухе, а дри сильном нагревании загорается и переходит в двуокись ТеОг- При повышенных температурах теллур непосредственно соединяется с галогенами и некоторыми металлами, образуя с ними соединения, известные под названием теллуридов. Теллур растворяется в щелочах и поддается действию азотной и крепкой серной кислот. [c.530]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология