Парциальные давления КН3 п НО над растворами аммиака

Рис. 4.1. Равновесное парциальное давление паров сероводорода а) и аммиака (б) над водными растворами аммиака при 20° С [1].

Парциальное давление аммиака над его водными растворами [c.715]

Растворимость аммиака при 20°С равна 702 мл в 1 мл воды. Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе. Парциальное давленне NH3 считать равным нормальному атмосферно.му давлению. [c.115]

Рис. 4.3. Равновесное парциальное давление паров двуокиси углерода (а) и аммиака (б) над аммиачными растворами прп 40° С [1].

Рис. 4.2. Равновесное парциальное давление паров двуокиси углерода (а) и аммиака (6) над растворами аммиака при 20° С [1].

Пример 3. Определить константы фазового равновесия Шр, , Шуц, и для системы аммиак—вода—воздух при температуре 20 °С, давлении Р= =0,98 бар и концентрации раствора х=0,0957, если парциальное давление ЫНа над раствором при равновесии р =0,0928 бар. [c.26]

Парциальное давление паров аммиака над водными растворам , мм рт. ст, [4] [c.37]

ЖИТЬ путем измерения pH раствора хлористого аммония, отделенного от образца газопроницаемой гидрофобной мембраной (рис. Д.1). Когда датчик введен в аммиачный раствор, во внутренний раствор, находящийся между мембраной электрода для измерения pH и газопроницаемой мембраной, проникает газообразный аммиак и по обе стороны мембраны устанавливается одинаковое парциальное давление (активность) аммиака. Тогда величина pH внутреннего раствора пропорциональна концентрации свободного аммиака в образце. [c.39]

Аммиак имеет ряд преимуществ перед другими растворителями он дешев, легко рекуперируется из реакционных смесей, хорошо растворяет компоненты реакции. Высокое парциальное давление паров аммиака позволяет существенно снизить давление паров ацетилена и тем самым сдвинуть пределы взрывоопасных концентраций. Как подчеркивают итальянские исследователи, аммиак обладает высокой ионизирующей способностью [36, 37], что обусловливает переход ацетона в ионизированную форму [c.209]

В ходе приготовления свежего медноаммиачного раствора в нем необходимо поддерживать нужную концентрацию аммиака, хотя это связано с потерями NH3 вследствие его летучести. Парциальные давления паров аммиака, Og и HgO над медноаммиачными растворами возрастают с увеличением температуры и концентрации компонентов. [c.243]

Абсорбционный процесс происходит в обратном направлении, т. е. с возрастающим парциальным давлением паров аммиака над раствором при почти постоянной температуре (линия 5—6). Следовательно, концентрация крепкого раствора определяется температурой Габ и наивысшим давлением ро,. Благодаря этому может быть достигнута более высокая концентрация крепкого раствора по сравнению с обычной абсорбционной машиной. Концентрация слабого раствора определяется наиболее низким давлением ро, и температурой Габ. [c.146]

Если для очистки используют аммиак , то, прежде чем получить аддукт, дифенилолпропан нужно растворить в таком веществе, которое хорошо растворяет дифенилолпропан и плохо — аддукт (бензол, смесь лигроина и диизопропилового эфира и др.). Из-за относительно низкой температуры диссоциации аддукта аммиак пропускают Б раствор при О—30 °С и атмосферном давлении. Можно использовать и более высокие температуры, но при условии, что парциальное давление аммиака будет поддерживаться таким, при котором аддукт стабилен. Образующийся аддукт выделяется в виде белого осадка. Далее смесь охлаждают до О °С и кристаллы аддукта отделяют. После промывки аддукт разрушают, нагревая его до 60—70 °С при атмосферном давлении или выдерживая при комнатной температуре в вакууме (остаточное давление 100 мм рт. ст.). Диссоциацию аддукта можно осуществить также, добавляя к нему воду, разбавленные кислоты или другие вещества, имеющие сродство к аммиаку. [c.162]

Анализ табл. 66 показал, что для сероводорода и диоксида углерода влияние диссоциации проявляется при весьма низких концентрациях газов в воде, соответствующих парциальным давлениям газов порядка тысячной доли мегапаскалей. Для аммиака влияние диссоциации проявляется уже при заметной его концентрации, но при низком парциальном давлении. Для диоксида серы диссоциация имеет большое значение в достаточно концентрированных растворах. Таким образом, на диссоциацию диоксида углеводорода и сероводорода в основном можно не обращать внимания, применяя к этим газам обычные законы разбавленных растворов. Диссоциация приобретает заметное значение при концентрации этих газов менее Ю" моля на 1 кг воды. [c.127]

Значения могут быть измерены при абсорбции газа раствором реагента, с которым он мгновенно реагирует (см. раздел У-14). Так, можно абсорбировать раствором кислоты аммиак из его смеси с воздухом или раствором гидроокиси натрия — двуокись серы также из ее смеси с воздухом. В любом случае, если концентрация реагента в растворе достаточно велика, скорость абсорбции единицей поверхности будет кдр, где р — парциальное давление абсорбируемого газа в массе газовой фазы. Таким путем по результатам измерений скорости абсорбции получают значение кд для данного абсорбируемого газа. [c.180]

Находящийся в растворе аммиак обладает значительным парциальным давлением и, переходя в газовую фазу, может исказить результат определения окиси углерода. Во избежание этого после поглощения окиси углерода следует удалить из газа аммиак. Поглощение аммиака ведут 10% раствором серной кислоты, который помещают в отдельный поглотитель или наливают в уравнительную склянку. [c.30]

Парциальные давления NH3 и Н2О (в мм рт. ст.) над растворами аммиака [c.287]

ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ NN3 И Н О мм рг . гга.) НАД РАСТВОРАМИ АММИАКА [c.344]

АММИАЧНАЯ ВОДА, раствор аммиака в воде. Прозрачная (иногда с желтоватым оттенком) жидкость с резким запахом, плотн. 18,5-25%-НОГО р-ра 0,930-0,910 г/см (15 °С) парциальное давление паров аммиака 0,1 МПа (40 °С) т-ра выпадения твердой фазы от - 31,3 до приблизительно [c.151]

Степень очистки газовой смеси зависит от парциального давления СО над регенерированным раствором и общего давления газа (см. главу II). В данном случае, чтобы снизить содержание СО в газовой смеси до 5—20 см /м газа, как это требуется для синтеза аммиака, промывка должна производиться при высоком давлении от 79,6-10 [c.346]

Аммиак очень хорошо растворяется в воде 1 объем воды при 0° и при парциальном давлении ЫНз, равном атмосферному, растворяет 1176 объемов аммиака (приведенных к нормальным условиям), а при 20° — 702 объема. Под атмосферным давлением максимальная концентрация МНз в воде при 0° равна 46,7%, при 50°— [c.628]

Давление паров SO2 и аммиака. В литературе опубликованы данные о равновесных парциальных давлениях паров для системы аммиак — сернистый ангидрид — вода [25]. Эти данные охватывают интервал температур 30—90° С и интервал концентраций, практически встречающихся при циклических процессах с регенерацией раствора перегонкой. [c.151]

Для расчета парциальных давлений SO2 и аммиака над водными растворами предложены следующие уравнения [c.151]

Изменение свойств ам1миа а от температуры показано в табл. 3-1—3-3. В табл. 3-4 и 3-5 даны плотность водных растворов аммиака и парциальное давление паров аммиака в зависимости от температуры. [c.35]

ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ NHa И HjO мм рт. ст.) НАД РАСТВОРАМИ АММИАКА [c.344]

Аммиак поглощается, рассолом сравнительно быстро, а углекислый газ — медленно, причем скорость поглощения его значительно увеличивается с повышением содержания аммиака в жидкости. По мере поглощения аммиака рассолом повышается давление его паров над жидкостью. При определенной концентрации и температуре раствора давление паров аммиака над ним становится равным парциальному давлению паров аммиака в газе, который подают на абсорбцию, и тогда процесс поглощения прекращается. Известно, что чем выше парциальное давление газа, тем больше скорость его растворения в жидкости. Поэтому скорость абсорбции будет тем больше, чем выше парциальное давление NH3 и СО2 в поступающем газе и чем меньше равновесное давление паров NH3 над раствором. Разность между парциальным давлением газа и давлением его паров над раствором определяет скорость поглощения газа. По мере повышения в рассоле содержания СО2 давление паров NH3 над жидкостью понижается, растворимость Na l уменьшается по мере увеличения содержания аммиака. [c.265]

Задача VIII. I. В сосуде имеется раствор аммиака, концентрация которого nhj = 15 кг/100 кг раствора. Общее давление в сосуде р = 1 атм, температура t = 20° С. Определить парциальное давление аммиака в воздухе над раствором. Воспользоваться данными рис. VIII-5. [c.303]

Ван Кревелен и др. определили состав раствора и равновесные парциальные давления МНз и СОг с использованием закона действующих масс для азота и углерода и ионного баланса реакции. Константа закона действующих масс изменяется с изменением температуры и ионной силы. Результаты расчета представлены на рис. У1-3 и У1-4. На рис. У1-3 показано изменение количества растворенного компонента в зависимости от Л (отношения числа атомов всего растворенного углерода к числу атомов растворенного азота при 20° С). На рис. У1-4 приведено рассчитанное парциальное давление как функция 1 и общая концентрация аммиака при той же температуре. Расчетные ре зультаты хорошо согласуются с данными Ван Креве лена 5 и другими экспериментальными данными . [c.390]

Конденсационные методы основаны на образовании пересыщенных систем. Например, влажный воздух охлаждается до температуры, при которой парциальное давление паров воды выше давления насыщенного пара при этой температуре (см. 12.6). При этом может начаться конденсация паров воды с образованием тумана. Другой вариант конденсационных методов — образование новой фазы путем химического превращения. Например, концентрированная соляная кислота в атмосфере, содержащей аммиак, дымит, поскольку выходящий из раствора в газовую фазу H l реагирует с аммиакам с образованием мелких частиц твердого хлорида аммония NH4 I. Добавление к кипящей воды нескольких капель концентрированного раствора РеСЬ приводит к образованию нерастворимого гидроксида железа (III) [c.320]

Людковская с сотр. [381, изучая совместную растворимость СОа и NHg в растворах моноэтаноламина, установили, что рсо над растворами, содержащими NHa, уменьшается и при соответствующей концентрации аммиака падает до нуля. Парциальное давление NH3 над растворами моноэтаноламина значительно ниже, чем над водой, и уменьшается с увеличением содержания СОа в растворе. [c.56]

Экономика процесса. Хотя применение схем с разделенным потоком в процессе очистки газа горячим раствором карбоната калпя позволяет получать низкие концентрации СОа очищенном газе, вероятно, экономически наиболее целесообразно использовать этот процесс для извлечения из газа основной массы содержащейся в нем СОа тех случаях, когда не требуется высокая степень очистки газа или когда для доочистки можно использовать другие процессы. В одной из опубликованных работ [49 приводите я подробный анализ экономики различных методов очистки от СОа газа, применяемого для синтеза аммиака. Рассмотрено семь различных схем, в трех из которых применялась очистка горячим раствором карбоната калия в сочетании с другими процессами окончательной очистки газа. Результаты этого анализа представлены в табл. 5.6. Из семи рассмотренных схем наименьшие капиталовложения требуются для процесса очистки горячим раствором карбоната калия с последующим извлечением остаточной СО 2 водным раствором моноэтаноламина. Эта схема и схема водной промывки газа с дальнейшей очисткой его водным раствором МЭА требуют и минимальных эксплуатационных расходов. Однако последние лишь немного меньше эксплуатационных расходов, требуемых при процессах очистки горячим раствором карбоната калия с последующей промывкой газа диэтаноламином и едким натром или водным раствором аммиака и едким натром. Последние две схемы сравнительно сложны, но преимущество их состоит в том, что они пригодны для очистки газов, содержащих OS и другие примеси, препятствующие применению ыоноэтаноламина дая окончательного извлечения СОа- Сравнение экономики процессов очистки газа горячим раствором карбоната калия и раствором моноэтаноламина [50] также выявляет преимущества первого процесса для очистки газов с высоким содержанием СОа- Из этого же сравнения видно, что оба процесса становятся равноценными при парциальном абсолютном давлении СОа около 1,4 ат. При меньшем давлении СОа процесс очистки газа раствором амина более экономичен, чем процесс очистки горячим раствором карбоната калия, а при более высоком парциальном давлении СОа — наоборот. [c.108]

Расчеты [236, 237] показывают, что Флюор-процесс экономичен в том случае, когда парциальное давление СОа исходном газе превышает 3,92 10 —6,86 10 Па (4—7 кгс/см ) нри содержании СОа в очищенном газе 1—3%. При производстве аммиака после промывки газа пропиленкарбонатом необходима последуюш ая тонкая очистка раствором МЭА. Пользуясь этим способом, можно одновременно очищать газ от сероводорода, сероуглерода, меркаптанов и сероокиси углерода. Процесс пригоден для очистки газа, полученного высокотемпературной конверсией углеводородов под давлением, в котором содержится обычно до 30% двуокиси углерода. Поскольку при высокотемпературной конверсии не требуется предварительная очистка от серы, ее можно удалять вместе с двуокисью углерода пропиленкарбонатом. При очистке от сероводорода, а также при совместной очистке от СОа и На8 Флюор-процесс экономичен и при парциальных давлениях сероводорода более низких, чем указанное выше давление двуокиси углерода. [c.265]

Для этой цели используется острый водяной пар, подаваемый в нижнюю часть дистилляционной колонны, который, барботируя через жидкость, нагревает ее, повышая вьщеляясь в газовую фазу, разбавляет газ, снижая парциальное давление аммиака. Пристутствие СО2 в жидкости снижает равновесное давление аммиака над жидкостью вследствие образования в ней углекислых солей аммония и тем самым затрудняет его отгонку. По этой же причине ухудшается и отгонка СО2 в присутствии в растворе аммиака. Таким образом, скорость и полнота отгонки аммиака из жидкости зависят от температуры, давления аммиака в газовой фазе и от состава жидкости. [c.195]

На рис. 88 показано изменение содержания Oj и NH3 в фильтровой жидкости при ее движении по высоте ТДС. Из рисунка видно, что наиболее интенсивно СО2 отгоняется из фильтровой жидкости в верхней части ТДС, а нижние его бочки служат для отгонки остатков СО2. Полноте отгонки СО2 из жидкости в ТДС способствует растворенный в ней хлорид аммония, придающий жидкости кислые свойства. (В кислых растворах диоксид угперода растворяется хуже, чем в нейтральных или щелочных.) Содержание аммиака в фильтровой жидкости при ее движении по ТДС сверху вниз вначале, как видно из рис- 88, возрастает благодаря растворению в жидкости аммиака из газовой фазы. По мере движения филыровой жидкости к низу ТДС температура ее повышается, вызьшая рост равновесного давления NH3. С того момента, когда равновесное давление NH3 над жидкостью начинает превышать парциальное давление NH3 в газе, аммиак начинает выделяться из жидкости в газовую фазу. В результате содержание аммиака в жидкости на входе в ТДС и на выходе практически не изменяется. [c.199]

С целью максимального поглощения аммиака при небольшом парциальном давлении его в газе целесообразно проводить процесс в многосекционном аппаратес получением раствора, содержащего до 500—600 г/л (НН4)2НР04. При двухступенчатой нейтрализации экстракционной фосфорной кислоты с промежуточным выделением шлама продукт по своему составу не отличается от диаммонийфосфата, полученного с применением термической фосфорной кислоты [c.298]

Потери аммиака с очищеннмм газом, выходящим из абсорбера, могут быть уменьшены проведением процесса прп достаточно высоком давленяи и использованием охлажденною поглотительного раствора. Потери, пропс-ходящие при этой операции, можно вычислить из данных о парциальных давлениях, например, показанных на рис. 14.6. На ступени регенерации потери аммиака могут быть больше вследствие более высокой температуры и меньшего давления регенерацип но сравнению с абсорбцией. Как указывалось в предыдущем разделе, разработаны различные варианты нроцесса, позволяющие уменьшить потери аммиака при регенерации. При улавливании аммиака путем абсорбции насыщенным раствором медной соли из отходящих газов регенерации важно, чтобы температура этого раствора была по возможности низкой. Поскольку в абсорбере температура раствора повышается, это означает, что регенерированный раствор, поступающий в абсорбер, должен иметь возможно низкую температуру. Обычно на промышленных установках температуру регенерированного растворителя поддерживают в пределах 0—20° С, предпочтительно около 4—5° С. [c.361]

В водных растворах, не содержащих летучих растворенных веществ, например, аммиака или углекислого газа, парциальное давление газообразного водорода на поверхности электрода определяется путем вычитания давления паров воды из исправленного барометрического давления Р, и прибавления так называемого избыточного давления или эффекта погружения. Хиллс и Айвес [8] установили, что эффективное парциальное давление газа на электроде, помещенном у поверхности раствора или ниже ее, определяется не столько глубиной погружения электрода, сколько глубиной погружения трубки, через которую поступает газ. Концентрация растворенного газа зависит от давления входящего в раствор газа. Перемешивание происходит достаточно хорошо, а раствор на поверхности медленно освобождается от избытка растворенного газа. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология