Разложение кислородсодержащих веществ

Самую многочисленную группу составляют химические процессы, из которых наиболее важными в технологии являются следующие процессы горение (сжигание жидкого, твердого и газообразного топлива с целью получения энергии, серы — для получения серной кислоты) пирогенные (коксование углей, пиролиз и крекинг нефтепродуктов) окислительно-восстановительные процессы (газификация твердых и жидких топлив, конверсия углеводородов) электрохимические (электролиз воды, растворов и расплавов солей, электрометаллургия, химические источники тока) электротермические (электровозгонка фосфора, получение карбида и цианамида кальция) плазмохимические (реакции в низкотемпературной плазме, включая окисление азота и пиролиз метана, получение ультрадисперсных порошкообразных продуктов) термическая диссоциация (получение извести, кальцинированной соды, глинозема и пигментов) обжиг и спекание (высокотемпературный синтез силикатов, получение цементного клинкера и керамических кислородсодержащих и бескислородных материалов со специальными функциями) гидрирование (синтез аммиака, метанола, гидрокрекинг и гидрогенизация жиров) комплексообразова-ние (разделение и рафинирование платиновых и драгоценных металлов, химическое обогащение руд, например путем хлорирующего или сульфатизирующего обжига для перевода металлов в летучие или способные к выщелачиванию водой соединения) химическое разложение сложных органических веществ (варка древесных отходов с растворами щелочей или бисульфита кальция с целью делигнизацми древесины в производстве целлюлозы) гидролиз (разложение целлюлозы из отходов сельскохозяйственного производства или деревообрабатывающей промышленности с по- [c.211]

Получение и свойства кислорода. В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха (см. разд. 18.1.1). В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Важнейшим лабораторным способом его получения служит электролиз водных растворов щелочей. Небольшие количества кислорода можно также получать взаимодействием раствора перманганата калия с подкисленным раствором пероксида водорода или термическим разложением некоторых кислородсодержащих веществ, например перманганата калия [c.454]

Большую опасность представляют собой твердые осадки (например, продукты полимеризации, осмоления), самовоспламеняющиеся на воздухе или разлагающиеся со взрывом в определенных условиях в закрытой аппаратуре. Отмечены случаи взрывов в аппаратуре производства дихлорамина, вызванные термическим разложением осадка и воспламенением при контакте с кислородом воздуха, в производстве этиленпропиленового каучука и в других производствах. Опасность взрывчатого разложения осадков и твердых отложений органических продуктов значительно увеличивается, если в их составе содержатся нестабильные кислородсодержащие веществ , такие, как соли азотной и азотистой кислот, перекисные соединения, хлораты и перхлораты и другие активные-окислители, усиливающие взрывчатое разложение в аппаратуре. [c.294]

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ И РАЗЛОЖЕНИЯ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ ВЕЩЕСТВ 1. Простейшие реакции окисления [c.144]

Величины напряжения разложения при электролизе различных веществ представлены в табл. 37, из которой следует, что у кислородсодержащих кислот и щелочей (средних концентраций) и нейтральных солей напряжение разложения равно примерно 1,7 в. Эта величина характеризует минимальную энергию, необходимую для осуществления электролиза, когда на одном платиновом электроде — катоде выделяется водород, а на другом платиновом электроде — аноде выделяется кислород. В растворах кислот водород выделяется на катоде, как отмечалось, с участием иона гидроксония. В растворах щелочей вследствие незначительной концентрации Н3О+ при большой силе тока водород образуется в результате [c.260]

Разложение кислородсодержащих веществ [c.159]

Основные области научных исследований — органическая, аналитическая, термо- и биохимия, история химии, педагогика и лингвистика. Был одним из основоположников синтетического направления в органической химии. Впервые получил (1851) нафталин, бензол и фенол при пирогенетическом разложении кислородсодержащих веществ. Получил метан из сероуглерода и сероводорода и синтезировал (1854) аналоги стеарина, пальмитина, олеина и других жиров. Синтезировал (1854) гидра- [c.54]

Часто, в особенности при работе с высокомолекулярными перекисями, образовавшиеся в результате их разложения кислородсодержащие вещества оказываются ранее не охарактеризованными, что осложняет дальнейший ход исследования. [c.82]

Хлорирование кислородсодержащих веществ. Несмотря на то, что методы разложения кислородсодержащих веществ (оксиды, фосфаты, молибдаты и т. д.), основанные на хлорировании хлором в сочетании с восстановителями, не относятся к методам окислительного разложения, логично эти методы все же рассматривать в данном разделе. [c.260]

В технике кислород получают фракционированной перегонкой жидкого воздуха. Чистый кислород получают при электролизе воды. В лаборатории кислород можно получить при разложении непрочных кислородсодержащих веществ [c.425]

РАЗЛОЖЕНИЕ КАРБОНИЛОВ КОБАЛЬТА КИСЛОРОДОМ В ПРИСУТСТВИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ ВЕЩЕСТВ [c.96]

В литературе отсутствуют данные по разложению карбонилов кобальта кислородом в присутствии органических кислородсодержащих веществ. [c.96]

Наряду с карбидной теорией выдвигались различные гипотезы, согласно которым промежуточными соединениями являются кислородсодержащие вещества метанол [251 или формальдегид [131, однако обнаружить их при синтезе метанола на никелевом контакте не удалось [26]. При применении метанола в качестве исходного вещества выход углеводородов на кобальтовом катализаторе оказался ниже, чем при использовании смеси окиси углерода с водородом [27]. Очевидно, образование углеводородов из метанола является вторичным процессом, идущим за счет окиси углерода и водорода, получающихся при разложении метанола. [c.116]

П. Э. М. Бертло впервые получил бензол, фенол и нафталин при пирогенетическом разложении кислородсодержащих органических веществ. Заложил основы химии пиролиза. [c.643]

Применение инфракрасной спектроскопии для изучения процессов окисления углей также показало, что они сопровождаются образованием и разложением кислородсодержащих групп и простых эфиров алифатического и ароматического характера, а процесс образования гуминовых кислот при окислении углей является результатом выделения отдельных структурных единиц угольного вещества [39]. [c.28]

Реакция гидрирования идет с разрывом связей углерод — кислород и образованием углеводородов и воды. Гидрирование кислородсодержащих соединений не требует жестких условий как правило, кислород удаляется легче, чем азот. С увеличением молекулярной массы кислородсодержащих соединений их гидрирование облегчается, поэтому очистка масляных фракций от этих соединений не вызывает затруднений. Основное количество высокомолекулярных веществ в сырье для цроизводства масел составляют смолы. Большая молекулярная масса и значительное содержание кислорода, азота и серы обусловливают относительно легкое разложение смол в условиях гидрогенизационных процессов. При этом образуются углеводороды различных групп и соединения гетероатомов с водородом — вода, аммиак и сероводород. [c.296]

Соединения кислорода. Бинарные соединения кислорода, в которых он имеет степень окисления -2, называются оксидами. Оксиды образуются как при окислении простых и сложных веществ свободным кислородом или кислородсодержащими соединениями, так и при термическом разложении в основном солей кислородных кислот. Например обжиг пирита в производстве серной кислоты [c.309]

Окис.чение изопропилбензола. Окисление органических веществ в жидкой фазе протекает через стадию образования гидроперекисей. В мягких условиях гидроперекиси являются основными продуктами реакции, в жестких условиях гидроперекиси подвергаются разложению в самом процессе окисления, что приводит к образованию сложной смеси кислородсодержащих соединений. [c.512]

Амидосульфоновая кислота является негигроскопичным твердым кристаллическим веществом, плавящимся с разложением при 205°. Ее растворимость в 100 г воды колеблется от 14,689 г при 0° до 47,08 г при 80° [7]. Она не обнаруживает заметной растворимости в кислородсодержащих органических растворителях, но легко растворяется в жидком аммиаке [8] и формамиде [7]. Растворимость амидосульфоновой кислоты в воде заметно уменьшается при добавлении серной кислоты. [c.173]

Результаты исследования процессов жидкофазного окисления индивидуальных веществ и нефтяных остатков показали, что на кинетические параметры окисления и свойства битумов может оказывать влияние материал реактора, в частности обычная сталь. На поверхности металла адсорбируются наиболее полярные ингредиенты из среды окисляемых веществ. Это определяет их преимущественную трансформацию синтез смол из кислородсодержащих веществ (через реакции конденсации), разложение пероксвдов и рекомбинацию радикалов. В границах II этапа окислительных превращений ускоренной деструкции подвергаются наиболее высокомолекулярные компоненты мицеллы, поэтому в битуме оказывается значительно больше масел и меньше асфальтенов по сравнению с битумами, имеющими такую же температуру размягчения, но полученными без применения катализатора. Одинаковая температура размягчения битума при меньшей массовой доле смол и асфальтенов объясняется их меньшей молекулярной массой и достигается за счет их большей мольной доли в битуме. Такое изменение группового состава положительно отражается на свойствах битума. Увеличивается пенетрация и индекс пенетрации, понижается температура хрупкости битума и возрастает его теплостойкость. В результате ускоренного протекания реакций рекомбинации радикалов значительно возрастает стабильность. Повышение стабильности каталитически окисленных битумов происходит в тем большей степени, чем она ниже у битумов, полученных без катализатора. [c.747]

В-третьих, раствор химической металлизации следует охранять от загрязнений пылью, частицами металлов, катализатором из раствора активатора и другими веществами, которые могут инициировать реакцию химической металлизации. То есть следует придерживаться как бы тех же самых противопожарных правил поведения, к которым мы привыкли, живя рядом с горючими веществами в кислородсодержащей атмосфере. Более того, поведение растворов химической металлизации напоминает поведение горючих веществ и тем, что чем более горюче вещество, тем быстрее оно воспламеняется так и растворы химической металлизации чем с большей скоростью они металлизируют, тем быстрее разлагаются. Погружение в раствор пластмассовых деталей, имеющих большую активированную поверхность, может вызвать бурную реакцию восстановления металла и привести к полному разложению раствора. (Обычно стараются поддерживать отношение величины покрываемой поверхности к объему раствора металлизации в пределах нескольких квадратных дециметров на 1 л.) Вполне может быть, что при этом некоторые активные промежуточные продукты отрываются от поверхности и, переходя в объем, [c.29]

От 100 до 300—350 °С—разложение менее стойких, преимущественно кислородсодержащих, органических соединений и отгонка легколетучих веществ. [c.71]

Наиболее специфическое каталитическое действие активной двуокиси марганца проявляется в ускорении процесса окисления окиси углерода. Активность окислов уменьшается в ряду МпОг > oaOj > NiO > uO [231]. Для технических целей применяют гопкалиты — тесные смеси хорошо отмытых окислов МпОа и СиО, часто также вместе с AgaO и СоаОз. На этих катализаторах окисление СО осуществляется даже ниже 0° С. Водород окисляется на МпОа только выше 200° С [88]. На высших окислах марганца происходит разложение кислородсодержащих веществ — перекиси водорода [66—70], хлоратов [71]. [c.689]

Решение. Здесь идея ретросинтеза применяется к неорганическим веществам. ГегОз можно получить термическим разложением кислородсодержащих солей железа (Ш) [c.497]

Небольшие степени выгорания не изменяют основных структурных единиц угольного вещества аналогично коксованию (до температуры 350°С), как это показано В, И, Касаточ-киным [5]. В основном происходит разложение кислородсодержащих, групп в боковых цепях макромолекул. Эти группы связаны непрочно и уже при слабом нагреве выделяются в виде окислов без разрыва связей в большом количестве. Поэтому прй небольших степенях выгорания не можетсильно меняться содержание парамагнитных центров ни от свободных радикалов, ни от конденсированных систем с сопряженными связями. [c.39]

Огромную роль в процессе разложения растительных остатков сыграла жизнедеятельность различных микроорганизмов, ускорявших протекание этих процессов. В ходе дальнейших изменений на земной поверхности эти оторфованные, обогащенные углеродом вещества заносились осадочными породами, а иногда опускались вследствие смещения земной коры. Под действием тепла земной коры и давления они еще больше обуглероживались за счет потерь газообразных и легкорастворимых водород- и кислородсодержащих веществ, в конечном счете образовались бурые и каменные так называемые гумусовые угли. [c.20]

Наибольшие трудности в анализе органических веществ вызывает определение кислорода. Обычно методы этого о пределен1ия трудоемки и требуют использования сложной аппаратуры. Терентьев, Володина и Амир Бесада нашли, что такой анализ может быть осуществлен пиролизом кислородсодержащего вещества состава С, Н, О, N в токе азотоводородной смеси, получающейся ири термическом разложении аммиака в присутствии никелевого катализатора. Весь кислород количественно переходит в воду, которая улавливается едким кали. Погрешность определения не превышает 0,2%. [c.450]

М, Бертло пиролитически (разложением кислородсодержащих органических веществ) получил бензол, фенол и нафталин, [c.554]

Необходимую информацию дает также прокаливание. Для этого на крышку тигля помещают 0,1 мл жидкого или на кончик шпателя 0,01 г твердого вещества и вносят крышку или шпатель в верхнюю или боковую часть бесцветного пламени горелки, постепенно передвигая нх в более горячую часть. Внимательно наблюдают за происходящими превращеинями и записывают характер плавления с разложением или без него) и горения (быстрое или медленное, со вспышкой или без нее), отмечают также цвет пламени и запах продуктов горения. Если вещество горит почти голубым пламенем, то в нем присутствуют кислородсодержащие функциональные группы. Желтое светящееся (коптящее) пламя характерно для веществ, богатых углеродом (ароматические и ацетиленовые углеводороды). Отмечают также, полностью сгорает вещество или иет. В последнем случае вещество может представлять собой соль органической кислоты (карбоновой, сульфо- и т. д.). Окраска пламени может указать иа природу катиона. [c.94]