Моны других металлов

Эти соединения содержат комплексные ионы Fe( N)5" и Fe( N)j" соответственно из них легко мон<но получить соли других металлов. [c.440]

На процесс образования зародышей сильное влияние оказывает природа и кристаллическое состояние металла основы, а также состав электролита и режим электролиза. Обычно начальные стадии кристаллизации металлов изучают на ме-таллах-основах двух типов отдельная грань монокристалла и сферические моно-кристаллические электроды [12]. На электродах первого типа выясняют вопросы элементарных стадий процесса и механизма развития граней, а также процессы эпитаксии при осаждении металла на одноименный монокристалл гомоэпитаксия) или монокристалл из другого металла (гетероэпитаксия). Сферические монокристаллы используют для установления влияния природы грани монокристалла на образование зародышей. [c.29]

Электролизеры могут быть изготовлены из любого металла, не подвергающегося быстрому воздействию фтористого водорода, например из меди или железа. Поскольку в электролизере имеется только одно отделение, корпус электролизера служит в качестве сосуда для раствора и для крепления электродов. Корпус мон ет быть частью катода. Электроды наиболее удобно конструировать в виде компактного узла с разделенными катодами и анодами. Катодами могут быть почти любые проводники, такие как, например, железо, медь или никель. В качестве материала анодов обычно употребляется никель, но могут быть использованы и другие металлы. Как водород, так и другие газообразные продукты выходят через выводную газовую линию. Отделение фторуглеродов от водорода осуществляется обычными методами, такими как, например, конденсационная разгонка. Жидкие продукты тяжелее раствора электролита выпускаются через дно электролизера. Напряжение может колебаться в зависимости от условий в пределах до 8 е, в большинстве случаев работают при напряжении 5—6 в. Плотность тока составляет обычно 0,02 а см . [c.348]

Для разделения циркония и ниобия и для отделения их от большинства других металлов использовали экстракцию раствором смеси моно-и ди-н-бутилфосфорных кислот в ди-н-бутиловом эфире [c.615]

Для того чтобы определить, сколько процентов сульфируемо го-вещества прореагировало, существует ряд методов [3]. Наиболее-общий из них основан на уменьшении кислотного титра реакционной смеси каждому молю образовавшейся сульфокислоты соответствует уменьшение кислотности смеси на один эквивалент. Если образуется смесь моно- и дисульфокислот, процентное содержание их можно найти, приготовив смесь кальциевых или бариевых солей, высушив последнюю и определив в ней содержание металла. Для отдельных сульфокислот разработан ряд других, методов анализа, в том числе получение из кислот или их солей сульфохлоридов, осаждение сульфокислот в виде солей с ариламинами и сочетание нафтолсульфокислот с диазосоединениями. [c.9]

Существенным моментом ионной сольватации является координация молекул растворителя вокруг иона с образованием в ближнем окружении ионных и полярных ковалентных связей. В случае сольватации ионов типа тетраметил мония [М(СНз)4]+ эти связи практически чисто ионные для всех известных растворителей. Ионы кобальта, платиновых металлов и некоторых других со многими растворителями, например жидким аммиаком, об-разуют только полярные ковалентные связи. [c.237]

Очевидно, однако, что ни одна из рассмотренных возможностей не мон<ет быть использована применительно к анодам ХИТ, так как во всех этих случаях резко замедляется анодный процесс, что приводит к ухудшению электрических характеристик источников тока. В химических источниках тока наиболее перспективным представляется применение в качестве ингибиторов солей тяжелых металлов — ртути, свинца, кальция, таллия и некоторых других, защитное действие которых связано [192 2561 с тем, что на них перенапряжение водорода заметно выше, чем на защищаемых металлах — железе и цинке (табл. 20). [c.85]

В предлагаемой серии термин коррозия используется в очень широком смысле, включающем не только разрушение металла в водных средах, но и явление, которое обычно называют высокотемпературным окислением. Более того, в дальнейшем в данной серии планируется рассмотрение коррозии всех твердых веществ в разнообразных средах. В современной технике наряду с металлами и сплавами используются стекла, вещества с ионным строением, полимеры и композиты всех перечисленных материалов. Представляющие практический интерес коррозионные среды включают жидкие металлы, широкую номенклатуру газов, неводные электролиты и другие неводные жидкости. Комплексные процессы разрушения материалов, основанные на явлениях износа, кавитации, фреттинга, рассматриваются с учетом последних достижений науки о коррозии. Ученые смежных областей науки в частности физики, металлофизики, физико-химики и электроники, могут оказать существенное влияние на решение многих коррозионных проблем. Мон<но надеяться, что публикуемые обзоры позво- [c.7]

На основе определения молекулярного веса и элементарного состава кислот, выделенных после окисления масла в присутствии свинца, авторы установили принадлежность кислот к типу моно-оксикарбоновых, в то время как в результате каталитического воздействия других металлов всегда образуются диоксикарбо-новые кислоты. [c.285]

Аскорбиновая кислота образует также соли и с другими металлами, как-то аскорбинат бария (Сб Н Об) 2 Ва, аскорбинат ам-.моння (Сб Н Об) NH4, аскорбинат кобальта (Сб Н Об) 2 Со и ряд других производных. В настоящее время известно несколько десятков производных аскорбиновой кислоты (тетраацетиловый эфир аскорбиновой кислоты, метилированные производные аскорбиновой кислоты и др.). [c.23]

Для окрашенных комплексных соединений, применяемых в фотометрическом анализе, обычно можно установить, является ли поглощающим свет центром (хромофором) ион металла или лиганд [I]. Например, салициловая кислота образует прочные комц-лексы с А1 +, 1п +, Оа +, РеЗ+, Си + и другими металлами. Однако первые три комплекса бесцветны, салицилат железа (при рН 7) красный, а салицилат меди зеленый (смесь моно- я дисалицила-тов меди). Это дает основание утверждать, что в последних двух комплексах хромофором является ион металла. По. спектрам поглощения в ультрафиолете также видно, что полоса поглощения салициловой кислоты лишь очень мало сдвигается при образовании комплекса с алюминием. [c.64]

Кроме ингибиторов, относящихся к кла ссу солей нитробензойной и динитробензойных кислот, начали за последнее время изучаться в качестве универсальных ингибиторов и другие классы соединений. В частности, обнадеживающие результаты получены с ароматическими оксинитросоединениями, а также соединениями нафталинового ряда. В работах [18, 19] сообщается о наличии защитных свойств у моно-, ди- и трини-трофенолятов натрия по отношению к сталям и другим металлам. Предполагается, что защитная способность нитрофенолятов обусловлена хемосорбцией электронодонорной карбонильной группы хиноидной формы молекул нитрофенолятов на поверхности -элемента железа, а также пассивацией, возникающей за счет токов восстановления нитрогруппы. [c.175]

Коррозионная активность монохлорпроизводных нитробензола и 3.4-дихлорнитробензола по отношению к сталям Ст. 3 и Х18Н10Т также заметно повышается при введении хлорного железа (табл. 14.1 и 14.2). Присутствие хлорного железа в осушенных (до содержания НгО 0,05%) моно- и дихлорпроизводных нитробензола практически не оказывает существенного влияния на стойкость хромоникелемолибденовой стали 0Х23Н28МЗДЗТ. никеля и сплавов на его основе, а также тантала, ниобия и некоторых других металлов. [c.312]

Хлористые соли других металлов, а также NH4 I, уменьшают каталитический эффект медных солей. Образующийся при взаимодействии хлористый ам моний замедляет реакцию. Присутствие металлической меди, однако, содействует преодолению этого тормозящего эффекта со стороны хлористого аммония. Именно, медь соединяется с кислородом (из воздуха), давая закись меди U2O, а последняя, реагируя по схеме [c.381]

Два гомоаннулярных мостиковых соединения — правовращающий кетон (-f )-VIII и энантиомерные амины (-f)- и (—)-XVIII — благодаря своей относительно легкой доступности особенно удобны для получения других оптически активных ферроценовых производных. Кроме того, оптически активные моно- и диметил-ферроценкарбоновые кислоты (XXXV, XLV и L) были выбраны в качестве исходных веществ для корреляций с другими металло-ценами, и прежде всего для корреляции обоих типов (а и Р) хирального замещения (I и II). [c.65]

Бокрис исследовал электрохимическое окисление этилена на платине при 80° в серной кислоте. Он нашел, что эффективность использования тока пропорциональна давлению этилена, имеется также линейная зависимость между давлением и величиной адсорбции этилена и разряд гидроксильного иона происходит непосредственно в результате реакции 2М + НОН - МОН +МН Бокрис указал, что если заменить платиновый анод анодом из другого металла, то по мере увеличения силы связи 1)м он реакция разряда воды ускоряется и постепенно становится столь быстрой-, что перестает лимитировать скорость всего процесса. Скорость-определяющей стадией теперь становится реакция этилена с поверхностной окисью или гидроокисью, и этой реакции способствует слабая связь Ом-он- Следовательно, можно ожидать существования относительно резкого оптимума Оп-он- [c.183]

Монохроматы шелочных металлов, ам мония и магния хорошо растворимы в воде, хромат кальция — значительно хуже, а хроматы бария, свинца и некоторых других металлов трудно растворимы. Растворимость бихроматов, как правило, выше растворимости монохроматов. На рис. 2 показана растворимость технически важных MOHO- и бихроматов (и СгОз), а на рис. 3 приведена [c.23]

Метод а) основан на снижении предельного каталитического тока при введении в раствор каталитически неактивных ионов другого металла М, связывающих лиганд — катализатор в комплекс [M (L)] [188]. Поскольку применяют избыток М по отношению к L, то в расчетах обычно учитывают образование только моно-лигандного комплекса. В этом методе важно, чтобы концентрацией комплексов [M(L)/] по сравнению с концентрацией свободного лиганда [L], можно было пренебречь. Это достигается выбором каталитической системы М — L, образующей комплексы низкой устойчивости, например Ti — S N- [188], Ni" — тиокарбамид 193], либо введением в избытке L по отношению к М 191]. По снижению предельного каталитического тока рис. 16) легко найти долю лиганда-катализатора, вошедшего в комплекс [M (L) . Эта доля соответствует отрезкам прямых, проведенных параллельно оси концентрации, и заключенным между кривыми р — l ( M = onst и M = onst) в присутствии и в отсутствие металла М (рис. 16). Таким образом, константу равновесия образования комплекса M (L)] рассчитывают с помощью уравнения [c.139]

Перспективы применения п р о ф и л и р o l ig ных металлических монокристаллов. Моно кристаллы металлов и их сплавов обладают рядом уник 1льных физических свойств, которые отсутствуют у них в поликристалли-ческом состоянии [360, 407]. Монокристаллы легче деформируются, менее хрупки, более стойки по отношению к химическим воздействиям, чем поликристаллы [360]. Так, монокриста[ллы Fe, Мо, W, Mg и другие в состоянии высокой чистоты теряют хрупкость, присущую техническим поликристаллическим металлам,, и приобретают высокую пластичность вплоть до гелиевых температур. [c.234]

Мортон относит реакцию замещения водорода металлом к реакциям электрофильного замещения, основываясь на убеждении (иризнанном в настоящее время неправильным), что атакующим реагентом является катион щелочного металла, а карбанион играет только второстепенную роль акцептора протонов [229]. С другой стороны, основываясь на расположении нары электронов углерод-водородной связи, которая разрывается, и связи углерод — металл (ионной), которая образуется [159], реакция замещения водорода металлом мон<ет быть определена как электрофильное замещение. По той же причине гидролиз тирет-бутилхлорида определяют как реакцию нуклеофильного замещения [159]. [c.473]

Этой реакции способствуют окиси, гидроокиси, алкоголяты и меркаптиды щелочных металлов, а также соли цинка и меди. Так, например, фенилвинилсульфид получают при взаимодействии тиофенола и смеси ацетилена с азотом в присутствии КОН при 15 ат и 160°. А. Е. Чичибабин и О. С. Багдасарьянц 180] нашли, что из ацетилена с HjS над Al. Og образуется почти чистый тиофен. До 50% последнего можно получить пропусканием такой же смесп над пиритом при 300°. Сероводород или меркаптаны реагируют также с моно- или дивинилацетиленом при нагревании в автоклаве со щелочью. Из Я ТИокрезола и винилацетилена получен, в числе других продуктов, бутин-1-ил-4-л-толилсульфид [c.745]

Это представление, справедливое для гидроксосоединений тяжелых металлов, было соверщенно произвольно обобщено Вернером и распространено на гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов, хотя между гидроксосоединениями металлов восьмой группы и гидроокисями МОН и М(0Н)2 (где М — щелочной или щелочноземельный металл) существует принципиальная разница. В силу этого, а также некоторых других обстоятельств положения Вернера об ангидрокислотах, аквакислотах, ангидро- и акваоснованиях вскоре было оставлено. [c.282]

Металлохимия. Кристаллохимнческое строение всех трех металлов различно. Галлий имеет орторомбическую решетку, индий — тетрагональную, а таллий обладает диморфизмом ос-модификация ГПУ и р-форма ОЦК. Ни один из обсуждаемых металлов не образует непрерывных твердых растворов с другими элементами Системы. Между собой галлий с таллием дают расслоение в жидком состоянии, галлий с индием — ограниченные твердые растворы со стороны индия с эвтектикой, а индий с таллием — ограниченные твердые растворы с перитектикой. Из-за низких температур плавления области гамогениости со стороны металлов подгруппы галлия очень малы. Кроме того, со многими металлами они образуют широкие области расслоения в жидком состоянии, особенно таллий. Металлидов они образуют такл е сравнительно немного главным образом с щелочными, щелочно-земельными и некоторыми переходными металлами. Интересно отметить, что в случае галлия и индия моно-халькогеииды на диаграммах состояния представлены более высокими дистектическими точками по сравнению с халькогенидами этих [c.166]

Среди других осуществленных реакций обмена наибольший интерес представляют те, в результате которых получены фторза-мещенные. Есть обзор, посвященный рассмотрению этих реакций [88]. Для нх проведения применяют главным образом фтористый калий, фтористый цинк, фтористую сурьму, фтористый водород или трехфтористый бром (пример 6.5). Присутствие небольшого количества соли пятивалентной сурьмы, приводящее к образованию так называемого реагента Шварца, часто увеличивает скорость реакции и улучшает выход. Этот реагент обычно получают, добавляя свободный галоген, часто хлор, к трехфтористой сурьме. Хотя реакцию между галогенпроизводным и фторидом металла можно проводить при высокой температуре и, если нужно, под давлением, во многих случаях методику можно упростить, применяя растворитель при обычном давлении. При получении ряда фтористых алкилов из бромистых путем взаимодействия с фтористым калием в этиленгликоле выходы составляют 27—46% [89]. В ряду ароматических галогенпроизводных обмен галогена между арилгалогенидом и ионом фтора осуществляется лишь при активировании электроотрицательными заместителями, такими, как нитрогруппа в орто- или лара-положении [90]. Выходы при взаимодействии ряда о- или п-моно- [c.385]

Г. обладают всеми хим. св-вами, характерными для спиртов. Гидроксильные группы Г. реагируют независимо друг от друга или одновременно (поэтому иногда образуются соответствующие смеси продуктов). Со щелочными металлами и их гидроксидами Г. образуют гликоляты (напр., NaO Hj HjONa), с одноосновными карбоновыми к-тами, их ангидридами или хлорангидридами-сложные моно- и диэфиры, с двухосновными к-тами и их проиэводными-линейные сложные полиэфиры типа [—ORO—(O) R (O)—] , с низкомол. двухосновными к-тами или их эфирами-циклич. соединения, напр. [c.579]

Гидролитические процессы приводят к образованию моно- и полиядерных гидроксокомплексов. Интенсивность гидролиза зависит от общей концентрации атомов металлов в воде, pH среды и конкурирующих процессов. Многие двухвалентные металлы образуют устойчивые при pH 5-11 гидроксокомплексы типа [Ме(ОН)]% [Ме(0Н)2], [Ме2(0Н)] ", [Me2(0H)g] -. Лигандами в комплексах могут быть не только анионы гидроксила, но и молекулы воды [Ме(НгО)0] " или другие доступные в данной среде анионы - [Ме(НСОз)]% [Ме(СОз)], [Ме(Н20)5С1Г- [c.249]

Макроциклические лиганды удерживаются ионом металла значительно прочнее, чем моно- и бидентатные. Это позволяет замещать аксиальные лиганды на другие, аналогичные, не разрушая фрагмент ML"+, где L — макроциклический лиганд Реакция обмена аксиальных лигандов может проходить за счет применения большого избытка вы-тесняюш,егося лиганда, из-за меньшей растворимости продукта реакции или в связи с его большей термодинамической устойчивостью [c.47]

Соотношение между строением в кристаллическом и газообразном состояниях выглядит наиболее просто в случае молекулярных кристаллов, которые при испарении дают молекулы такого же вида, что уже имеются в кристалле. Процесс испарения состоит в простом отделении молекул, удерживаемых вандер-ваальсовыми силами, что не сопровождается сильными изменениями в структуре самих молекул. Молекулы могут быть моно-ядерными (S11I4, W lg) или, реже, полимерными (АЬВге). Во. всех других случаях распад более протяженных систем металл— галоген идет либо сразу на молекулы МХя, либо ступенчато на полимерные частицы, которые диссоциируют на мономеры при более высоких температурах. Процесс испарения сопровождается понижением координационного числа атома металла (КЧ указано в скобках). [c.126]

Аденозинфосфорные кислоты, как и другие моно- и днэфиры фосфорных кислот, проявляют сравнительно сильные кислотные свойства. Поэтому в физиологических условиях при pH 7 они ионизированы и существуют в виде анионов, заряд которых стабилизирован катионами металлов, присутствующих в клетке. Аденозинфосфорные кислоты выполняют также роль переносчиков фосфатных (POj ) и дифосфат-ных (PjO ") групп. В биохимии эти группы часто обозначают (Ё) и соответственно. [c.327]

Смотреть страницы где упоминается термин Моны других металлов: [c.78] [c.259] [c.31] [c.13] [c.271] [c.65] [c.171] [c.415] [c.457] [c.28] [c.269] [c.85] [c.93] [c.933] [c.238] [c.492] [c.521] [c.72] [c.173] [c.307] [c.483]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология