Рубидий очистка

Руководствуясь справочными данными, определите, возможна ли эффективная очистка (по выходу продукта) перекристаллизацией следующих веществ иодида лития, сульфата лития, хлорида натрия, ацетата натрия, дихромата калия, хромата калия, нитрата рубидия, гидроксида цезия. [c.69]

Малоисследованной областью пока остается фракционированная кристаллизация солей рубидия и цезия из органических растворителей, хотя здесь и следует ожидать более высокой кратности очистки вещества. [c.140]

Хроматографическая очистка солей рубидия и цезия прн относительной простоте, небольшой трудоемкости и цикличности обладает одним существенным недостатком в результате нее получают более разбавленные растворы, чем исходные. С разбавлением связаны значительные энергетические затраты на упаривание растворов и потребность в больших производственных емкостях, а все это резко снижает экономический эффект, получаемый от применения смол. [c.145]

Третий путь экстракционной очистки соединений рубидия и цезия предполагает использование сильноосновных растворителей, из-за значительной донорной способности которых растворитель присоединяется к катиону соли образуются устойчивые экстрагируемые соединения щелочных металлов [241]. Основность таких органических растворителей определяется функциональными группами типа Р -> О, полуполярные связи которых и стерическая доступность атома-до-нора электронов (0, N, S) обеспечивают высокую способность сольва-тировать, а значит, и экстрагировать щелочные металлы. [c.147]

Сущность рекомендованного метода очистки солей рубидия от микропримеси цезия состоит в следующем [247—249]. В водном растворе Rbl, нагретом до 60—80°, растворяют мелкорастертый иод из расчета выделения - 10% растворенного Rbl (соотношение масс Rbl HaO I2 = = 5 5 1) в виде первой фракции загрязненного цезием Rb[I(l2)]. Смесь перемешивают до полного растворения иода. Из полученного раствора кристаллизуют Rb[I(l2)], интенсивно перемешивая раствор и охлаждая льдом до 5°. Выпавшие кристаллы отфильтровывают. Осаждают вторую фракцию Rb[I(I)a] при той же температуре в расчете на выделение из раствора такого же количества Rbl. Из маточного раствора проводят п осаждений Rb[I(I)2 (обычно 3—4 в зависимости от исходного содержания цезия) получают в общей сложности (п -h 1) фракций загрязненного Rb[I(I)2l. Последний маточный раствор упаривают при 120—130 досуха. Сухой остаток прокаливают сначала при 150° для удаления основной массы иода, затем при 300—350° для его полного удаления. Иодид рубидия, получаемый после прокаливания, содержит 0,01% цезия (исходное его содержание в Rbl от 0,25 до 2,5%). Выход очищенного рубидия в прямом цикле 55%, остальные 45% содержатся в обогащенном цезием осадке, выделенном при (и -Ь 1)-кратном осаждении Rb[I(I)2] в процессе очистки. Осадок загрязненного Rb[I(I)2] после предварительного прокаливания до Rbl возвращают в головную стадию процесса очистки, что сводит потери Rbl к минимуму [247—249]. Понятно, что очищать можно и другие, помимо Rbl, соли рубидия после перевода их в Rbl, например, через гидрооксалат — карбонат. [c.149]

Сопоставление различных методов получения рубидия и цезия показывает, что металлотермическое восстановление солей по простоте и экономичности более других удовлетворяет современным требованиям. При тщательном проведении восстановления получаемые рубидий и цезий могут быть свободны от примесей других металлов. Однако рафинирование все же необходимо, и некоторые его этапы повторяют те, которые характерны для процессов очистки лития. [c.157]

Кальций используется в качестве восстановителя при извлечении из соединений почти всех редкоземельных элементов и таких металлов как уран, торий, хром, ванадий, цирконий, цезий, рубидий, титан, бериллий, при очистке свинца от олова и висмута, для очистки от серы нефтепродуктов, для производства антифрикционных и других сплавов, в виде металла и сплавов в химических источниках тока. [c.240]

Нами разработан способ получения борогидридов рубидия и цезия в водно-спиртовых растворах с использованием более доступных соединений. Этот способ позволяет применять технический борогидрид натрня чистотой 85—90% без предварительной его очистки. [c.62]

Рубидий и цезий марганцовокислые относятся к малорастворимым соединениям. Растворимость перманганата рубидия при 0°—0,5 г, при 60°—4,7 г на 100 г воды растворимость перманганата цезии при 0° — 0,1 г, при 60°— 1,3 г на 100 г воды. Синтез перманганатов рубидия и цезия основан на осаждении их из растворов перманганатом калия и дальнейшей очистке путем перекристаллизации [1]. [c.72]

С целью очистки перманганата рубидия от калия и других примесей осадок переносят в фарфоровый стакан емкостью 3—5 л, заливают горячей (80—ЭО ) дистиллированной водой, перемешивают до полного растворения и охлаждают до 10—20=. [c.73]

Изотопы (Ту, =65 дней) и (7 1/,= 17 час.) образуются из короткоживущих изотопов криптона, рубидия, стронция и иттрия [213]. Выделение 2г следует производить не ранее, чем через 1,75 часа после окончания облучения (это время равно девяти периодам полураспада материнского V ). Выделение и очистку 2г следует проводить сразу после облучения. [c.415]

Нужно иметь в виду также, что рудной технологии соединений рубидия не существует, и определяющим моментом при попутном извлечении рубидия из различных, в том числе и литийсодержащих, минералов (лепидолита и циннвальдита) является его отделение от других щелочных металлов, прежде всего калия, цезия и лития. Следовательно, тесная генетическая связь лития, рубидия и цезия и сопутствующего им калия не может не приниматься во внимание при разработке технологии извлечения из комплексного сырья и очистки соединений любого из рассматриваемых здесь элементов. Поэтому во многих случаях необходим анализ технологических схем именно комплексной переработки, очевидно, воз- [c.8]

Арсениды рубидия и цезия можно получить при нагревании до 500° С в течение 24 часов смеси рубидия или цезия с мышьяком при четырех-пятикратном избытке металла по сравнению со сте-хиометрическим соотношением компонентов реакции [216]. Примесь металла удаляют обработкой продукта реакции жидким аммиаком, который затем удаляют током нагретого азота. Для окончательной очистки от аммиака арсениды высушивают в глубоком вакууме при 160° С. [c.110]

В качестве восстановителя используют и АК Для восстановления применяют обычно литиевые минералы и ферросилиций. Натрий получают электролизом расплавленных солей илн гидроксидов. Калий может быть получен натрийтермическим методом из расплавленного хлорида или гидроксида, электролизом расплава КС1—Na l, восстановлением КС1 при нагревании в вакууме с А1 или Si (берут А1- -СаО, Si+ aO). Рубидий и цезий в небольших количествах удобно получать нагреванием в вакууме соответствующих гидроксидов с металлическим кальцием. Для очистки Na, К, Rb, s используют вакуумную перегонку. [c.252]

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов, В перво(1 части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии, В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов н отходов прэизводства, современные методы разделения и очистки элементов. [c.2]

H2SO4 получались растворимые сульфаты лития и других щелочных элементов, а также в большом количестве сульфат алюминия. Во всех случаях первоначально из растворов выделяли калиевые квасцы, первые фракции которых были обогащены менее растворимыми квасцами рубидия и цезия, а затем, после сложной очистки растворов, осаждали Ь12СОз. В последующий период развития технологии соединений лития главные варианты сернокислотного метода переработки лепидолита были усовершенствованы и частично упрощены [118]. [c.37]

Растворимость гидрооксалатов калия, рубидия и цезия при 2Г соответственно 2,46 3,03 и 4,34 г в 100 г воды [88]. Их часто используют как промежуточные соединения в процессах очистки различных солей этих элементов ввиду легкости перехода к карбонатам, а следовательно, и к другим солям после завершения стадии очистки. Они выделяются ири действии на нагретые растворы солей рубидия и цезия твердой щавелевой кислоты, взятой из расчета, чтобы раствор был насыщен ею после охлаждения и выделения осадка МеНз(С204)а-2Н20 [101. [c.99]

Примером комплексной переработки лепидолита с извлечением из него рубидия и цезия может служить метод, предложенный в СССР Е. С. Бурксером [198]. Согласно этому методу, лепидолит сплавляют с K2SO4 при 1090°. Плав обрабатывают водой. В раствор переходит весь литий, частично рубидий и цезий. Большая часть рубидия и цезия находится в остатке. Его при 100° разлагают серной кислотой. Разложенный осадок обрабатывают водой. Из концентрированного раствора при охлаждении выкристаллизовывается смесь квасцов калия, рубидия и цезия, которая в процессе фракционированной кристаллизации обогащается рубидием и цезием. Обогащенные квасцы обрабатывают при кипячении карбонатом бария для получения карбонатов щелочных элементов. Из раствора карбонатов рубидий и цезий осаждают в виде (Rb, s)2[Pb la] (таким путем осуществляют дальнейшую очистку от калия). Осадок гидролизуют, добавляя немного раствора аммиака. Свинец выделяется в виде РЬОг. Из отфильтрованного раствора цезий осаждается в виде Сзз[5Ь2С1д]. Описанный метод позволяет получать хлориды рубидия и цезия чистотой 97% [7, 8, 198]. [c.127]

Извлечение рубидия и цезия из радиоактивных отходов. В связи с развитием ядерной энергетики переработка радиоактивных отходов энергетических реакторов превратилась в серьезную проблему. Появилось много исследований по выделению ряда элементов из растворов низких концентраций, что объясняется как необходимостью очистки сточных вод от продуктов деления перед сбросом, так и самостоятельным интересом к получению некоторых соединений и препаратов. Примером может служить получение у-источников, главным образом на основе s-137, которые используются в различных отраслях народного хозяйства [10]. Среди радиоактивных отходов s-137 — долгоживущий радиоактивный изотоп — занимает особое место. Он выделяется при реакции деления в относительно большом количестве и определяет активность продуктов деления после длительного периода их охлаждения . Поэтому выделение цезпя (и стронция) из радиоактивных отходов — решающий вопрос для безопасности длительного хранения отходов. Селективное выделение рубидия из радиоактивных растворов представляет практический интерес из-за стабильности его изотопов - [c.131]

Рассмотренные примеры использования АнГ и елочных элементов показывают, что координационные соединения с успехом могут быть применены для эффективной очистки и получения особо чистых соединений рубидия и цезия. Они обеспечивают глубокую очистку рубидия и цезия потому, что позволяют реализовать в технологическом процессе системы с минимальным коэффициентом сокристаллизации удаляемых примесей. Эти достоинства АнГ в физико-химическом отношении неоспоримы. Но успех глубокой очистки любых веществ зависит и от решения ряда чисто технологических и инженерных задач. Иначе говоря, встают вопросы, связанные с созданием устойчивой аппаратуры для работы с АнГ необходима и общая оценка их технологичности. Известно, что галогены и межгалогены (I I, 1Вг и др.). [c.150]

Технологические же достоинства АнГ исключительно высоки АнГ легко и просто синтезируются, выделяясь из растворов в виде хорошо фильтрующихся кристаллических осадков, характеризуются высокими температурными коэффициентами растворимости и высокой (в среднем 10—30) кратностью очистки. Применение АнГ как промежуточных технологических продуктов полностью исключает дополнительные операции по очистке, так как нелетучие ионы в процесс не вводятся, перевод АнГ в очищенные соединения (простые галогениды) достигается термическим разложением при невысокой температуре и полной регенерации галогенов и межгалогенов. Все это и определяет выбор АнГ и эффективность их использования для получения наиболее чистых соединений рубидия и цезия. Этим же объясняется то обстоятельство, что АнГ широко применяются в лабораторной практике и твердо прокладывают себе путь в технологию. Выше можно найти немало примеров, подтверждающих высказанную мысль. [c.152]

Зонная плапка перспективна не только для очистки солсй щелочных металлов, но и для солей аммония, например, для Очистки нитрата аммония [9, 124, 125] от примесей калия, рубидия, цезия, меди, бария, стронция, кальция. [c.363]

Соединения типа АХО где А--КЬ или Ся, X — галоид, представляют в настоящее 1время интерес по крайней мере в двух отношениях. Во-первы,ч, благодаря высокому температурному коэффициенту растворимости и сравнительно низким температурам термического разложения эти соединения могут быть использованы для глубокой очистки рубидия и цезии от примесей и последующего получения высоко чистых галогснидов этих металлов — важнейших материалов для специальной оптики и других областей новой техники. Во-вторых, хлораты, броматы и йодаты рубидия и цезия могут получить непосредственное применение благодаря собственным физическим свойствам, в частности пьезоэлектрическим. В обоих случаях необходимы препараты высокой чистоты. Наконец, очищенные соединения могут быть использованы для получения других (кроме галогенидов) высоко чистых солей рубидия и цезия. [c.77]

Предлагаемая методика включает приготовление водных растворов солей из карбонатов рубидия и цезия и растворов галондокислородных кислот, полученных ионообменным методом из соответствующих солей калия [4, 5]. Последующая очистка проводится путем фракционной кристаллизации, условия которой были подробно изучены для хлората рубидия [6, 7] и дополнительно исследованы в приложении к остальным галоидокислородным солям рубидия и цезия. [c.78]

Коэффициент кристаллизационной очистки галоидокислородных солей Рубидия и цезия от щелочных примесей за одну кристаллизацию [c.78]

Цолучение нитрата иезия высокой чистоты сводится к очистке соли от примесей тяжелых металлов и железа и отделению цезия от примесей щелочных металлов (натрия, калия, рубидия). [c.94]

Гидроокиси можно получать и при помощи ионообменных смол [99, 117], например, при пропускании 2 н. водного раствора сульфатов рубидия и цезия через анионит (леватит ММ-160) в ОН-форме, помещенный в полихлорвиниловую колонку [99]. В результате такой фильтрации не только образуются гидроокиси, но и понижается содержание ряда примесей карбонатов —с 0,3 до 0,08% хлоридов — с 0,1 до 0,6% сульфатов — с 0,04 до 0,03% трехокиси железа — с 0,002 до 0,008% хлоридов — с 0,07 до 0,037о [И8]. Для грубой очистки технических гидроокисей рубидия и цезия их растворяют в абсолютном этаноле, полученный раствор после отстаивания декантируют и выпаривают в серебряной чашке на водяной бане. Образующееся вначале смолообразное вещество удаляют, а остаток растирают на никелевой пластинке в атмосфере декарбонизованного воздуха [92, 93]. [c.91]

Наиболее общим способом очистки галогенидов рубидия и цезия От микропримесей является анионгалогенаатный метод, подробно разбираемый в гл. IV. Некоторые частные случаи получения и очистки хлоридов рубидия и цезия приведены в работах [92, 93, 171]. [c.100]

Основные методы получения и очистки иодидов рубидия и цезия (нейтрализация карбонатов иодистоводородной кислотой, использование аннонгалогенаатов [184]) аналогичны методам получения и очистки соответствующих хлоридов и бромидов. Для синтеза иодидов рубидия и цезия могут быть также использованы хорошо известные реакции взаимодействия либо гидроокиси и галогена (в данном случае иода) при нагревании (см. раздел Бромиды рубидия и цезия ), либо карбоната (гидрокарбоната) с иодом в присутствии восстановителя (порошок карбонильного железа, перекись водорода и др.). В обоих случаях сухой остаток после выпаривания раствора прокаливают и выщелачивают водой. Рабочие растворы перед кристаллизацией иодидов можно очищать и экстракционным методом, особенно эффективным, когда требуется удалить примеси переходных элементов. В частности [185], для очистки иодидов от примесей железа, марганца, меди, кобальта и никеля (до 5-10 вес.% каждой примеси) водные растворы иодидов последовательно обрабатывают растворами дити-зона (при pH = 7,0—7,5) и о-оксихинолина (при pH = 5—6) в четыреххлористом углероде, а затем после удаления органического растворителя пропускают (для поглощения воднорастворимой части комплексообразователей и ССЦ) через хроматографическую колонку, наполненную послойно AI2O3 и канальной сажей. [c.104]

Конечной стадией получения и очистки иодидов рубидия и цезия является их кристаллизация из водного раствора. По данным [186], этот процесс лучше проводить в присутствии иодистоводородной кислоты, охлаждая рабочий раствор только до 30° С. В этом случае содержание примеси калия понижается до 1-10 вес.%. Кристаллы иодидов промывают холодным сухим ацетоном и высушивают в вакууме при 75° С. [c.104]

Обычный метод синтеза хлоратов рубидия и цезия основан на использовании либо обменной реакции между сульфатами и хлоратом бария [370], либо реакции нейтрализации карбонатов или гидроокисей хлорноватой кислотой [226]. Для очистки технического хлората рубидия часто применяют многократную кристаллизацию из водного раствора [370, 371]. После трех-четырех перекристаллизаций КЬСЮз, содержащего калия — 0,5, натрия — 0,005 и цезия — 0,16 вес.%, можно получить препарат с содержанием натрия-— 0,002, калия — 0,03, цезия — 0,02 и железа и тяжелых металлов —-0,001 вес.% с выходом хлората рубидия после каждой ступени кристаллизации около 90%. Запатентован электролитический ме- [c.138]

Дальнейшая очистка дихлориодаата цезия описана в разделе Получение особо чистых солей рубидия и цезия . Вскрытие поллуцита соляной кислотой считается [210] наиболее дешевым (по себестоимости производства и капитальным вложениям) методом получения технического хлорида цезия. [c.284]

Первая промышленная технология переработки карналлита была разработана В. Файтом и К- Кубиршским [251]. В связи с тем, что основная трудность получения рубидиевых и цезиевых солей состоит в их разделении и отделении этих элементов от калия, авторы критически оценили такие способы очистки солей рубидия и цезия, как гексахлорстаннатный, гидротартратный, квасцовый и сурьмяный. Большинство их рекомендаций часто используется и в настоящее время в лабораторной и промышленной практике. [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология