Обнаружение хлора, брома и иода

Обнаружение хлора, брома, иода [c.21]

Обнаружение хлора, брома или иода переводом их в свободные галогены- [c.111]

Обнаружение хлора, брома и иода переводом их в галогеноводородные кислоты- [c.113]

Для обнаружения фтора, хлора, брома, иода, азота, серы, фосфора и кремния кроме разнообразных химических методов в последние годы находит все более широкое применение ионная хроматография, позволяющая разделять и определять их в продуктах разложения полимеров и в добавках органической природы [27] с чувствительностью 1-10 % [23,24]. [c.20]

Эта проба дает возможность надежно обнаруживать хлор, бром, иод и серу в органических соединениях самых различных классов. Около 10 мл исследуемого вещества разлагают в запаянной трубке (стр. 145), нагревая его с 0,5—1 мл концентрированной азотной кислоты и 2 кристалликами нитрата серебра при 280—300° С в течение 5 ч. Трубку нагревают в печи Кариуса или в алюминиевом блоке. При наличии в пробе хлора, брома или иода образуются осадки галогенидов серебра, выпадающие уже в трубке для разложения. Для обнаружения серы содержимое трубки смывают дистиллированной водой в маленький стакан. Осадок галогенидов серебра отфильтровывают и к фильтрату добавляют раствор хлорида бария. Фтор обнаруживают, как описано на стр. 19. [c.24]

Обнаружение галогенов (хлора, брома, иода) [c.13]

На основе проведенных исследований авторы сделали заключение, что мазут и другое топливо являются удобными объектами для НАА. Пять элементов (мышьяк, диспрозий, европий, марганец, самарий) могут быть определены с пределом обнаружения менее Ы0 %. Для десяти других элементов (алюминия, брома, хлора, кобальта, иода, лантана, натрия, молибдена, селена, ванадия) предел обнаружения находится в интервале от [c.93]

Проба применяется для быстрого обнаружения галогенов в органических веществах. Она пригодна для определения хлора, брома и иода и очень чувствительна. Однако результаты этой пробы требуют проверки, так как некоторые азотистые органические вещества также дают указанную пробу, хотя и не содержат галогенов. [c.224]

Обнаружение ионов хлора, брома и иода при совместном присутствии (217, 124) [c.176]

Обнаружение ионов хлора, брома и иода в одной капле (73) [c.177]

Для обнаружения хлора, иода и брома применяют несколько методов реакцию Бейльштейна, перевод органически связанного галогена в свободный галоген [7], получение галогенида щелочного металла с последующей реакцией с нитратом серебра и окислением азотистой кислотой (для иода). Для обнаружения фтора сначала получают фторид щелочного металла, который затем реагирует с ализаринатом циркония или с хлоридом кальция. [c.10]

Обнаружение хлора в присутствии брома и иода по реакции образования хлорокиси хрома [c.25]

Разработана методика определения иода и брома в природных водах и вытяжках из горных пород. Иод и бром концентрируют путем соосаждения их с хлоридом серебра, образующимся при добавлении к пробе раствора нитрата серебра. Хлорид-ион добавляют только в тех случаях, когда его содержание в пробе ниже 15 мг/л. Объем пробы 100 мл, при этом коллектора может быть от 6 до 40 мг в зависимости от содержания в пробе хлора. Полученный осадок растворяют в растворе аммиака, добавляют цинковую пудру и раствор оставляют на сутки. Цинк с выделившимся серебром отфильтровывают, а фильтрат выпаривают с 1 г кварцевого порошка. Кварцевый порошок, содержащий галогениды цинка, тщательно перемешивают с сульфатно-окислительной смесью и анализируют, испаряя из стеклянной колбы. Благодаря низкой температуре кипения иодида и бромида нинка (624 и 650 °С соответственно) для их полного испарения достаточен умеренный нагрев. Спектры начинают регистрировать спустя 60 с после начала нагрева при этом начинается поступление в аналитический промежуток паров галогенов. Экспозиция 90 с. В связи с тем, что пары иода и брома поступают в аналитический промежуток неодновременно, перед щелью спектрографа установлена диафрагма с фигурным вырезом, передвигаемая во время съемки спектров и позволяющая фотографировать различные во времени фазы испарения. Полученный спектр состоит из трех строчек первая соответствует времени максимального поступления паров иода, третья — времени максимального поступления паров брома, вторая — суммарный спектр всей экспозиции. Предел обнаружения составляет 10 мкг иода и брома в осадке, в пересчете на 100 мл воды — 0,1 мкг/мл. [c.258]

Общие сведения. Главная подгруппа VII группы периодической системы включает элементы фтор, хлор, бром, иод, а также нестабильный элемент астатин, который в незначительных количествах встречается в качестве промежуточного продукта радиоактивного распада (подробнее см. т. II). Астатин был обнаружен лишь недавно. Астатином назвали Долгое время безуспешно отыскиваемый экаиод, т. е. более тяжелый аналог иода, существование которого следовало бы ожидать на основании периодической системы. Оказалось, что астатин действительно химически очень близок иоду. Однако точных данных о его свойствах и поведении еш,е мало. [c.825]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами. Все фториды галогенов — экзотермические соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только IF не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. [c.462]

Для обнаружения конечной точки окислительно-восстановительного титрования можно использовать визуальные индикаторные и потенциометрические методы известны вещества, которые могут быть использованы для стандартизации всех распространенных титрантов. В качестве титрантов-окислителей используют растворы хлора, брома и иода, солей церия (IV), а также анионов 0С1Г ВгОз, Юз, СЮз, СгаО " и МпОГ. К типичным восстановителям относятся соли Сг°, Ре , и Т , а также такие вещества, как арсенит натрия, тиосульфат натрия и гидразин. [c.351]

Если нелетучие соединения, содержащие хлор, бром или иод, смешать с карбонатом натрия и прокалить полученную смесь, то остается термически устойчивый галогенид натрия. При нагревании его с хромовой смесью выделяется галоген. Обнаружение галогена в газовой фазе указывает на наличие органически связанного галогена в исследуемом веществе. Чувствительным реагентом служит тиокетон Михлера (4,4 -бис-диметиламинотио-бензофенон), который при действии галогенов переходит в вещество синего цвета. [c.111]

К испытуемому раствору прибавляют несколько капель 0,05 N раствора КВгОд и нагревают. Каплю полученного раствора наносят на фильтровальную бумагу, обработанную 5%-ным спиртовым раствором диокситрифенил-метана. При наличии иона СЮ появляется синее или голубое пятно. Указанной] реакцией удается обнаружить 0,08 мкг гипохлорит-иона при предельном разбавлении 1 125 ООО. Перманганат-, хромат-, бихромат-, феррициа-НИД-, нитрит-, хлорат-, иодат-, гипобромит- и гипоиодит-ионы реакции не мешают. Хлор, бром и иод обнаружению иона С10 мешают. [c.25]

Обнаружение аниона Анионы открываются из отдельной пробы ацетатом свинца (стр. 99) или окислением их до свобсщной серы. Ионы 5 мешают открытию ионов хлора, брома и иода. Поэтому их рекомендуется удалять. Для этого к 5—6 каплям нейтрального или слабощелочного раствора (pH == 7—9) добавляют раствор ZnSO и нагревают. Образовавшийся сульфид цинка гпЗ отделяют центрифугированием (фильтрованием) и в центрифугате (фильтрате) открывают ионы СР, Вг , Р. [c.106]

Значит, если Браунер искал пути преодоления трудности, вызванной аномалией Те—I, в атомном весе теллура, т. е. в нахождении и устранении более тяжелой, химически весьма трудно отделяемой примеси к Те = 125, то Менделеев не исключал возможности обнаружения примеси к иоду более легкого его аналога. В той же статье он писал Что же касается атомных весов Те и Т, то по всему смыслу периодической законности должно думать, что атомный вес иода более теллура, но так как определения Браунера, всегда заш,ищавшего и подтверждавшего периодическую законность, дают Те = 127,5, а определения Стаса — 1 = = 126,85, т. е. противное требованию периодической законности, то, прежде чем вновь перерешать трудный вопрос о чистоте Те или искать в нем более тяжелых подмесей (как думает Браунер), мне кажется, следует вновь определить после всевозможного очиш,ения иода величину его эквивалента, так как, несмотря на предосторожности, принятые столь сильным исследователем, каков был Стас, все же можно еш е думать, что в его иоде могла оставаться подмесь хлора и брома, которые должны уменьшать вес атома иода [44, с. 269]. [c.143]

Обнаружение хлора в присутствии брома и иода может быть осуществлено путем осаждения галогенидов серебра, отделения осадка фильтрованием, промывки, суспендирования в воде и прибавления к этой суспензии I мл разбавленного раствора феррицианида калия и нескольких капель примерно 3%-ного раствора МН40Н. В присутствии хлора осадок покрывается слоем коричневого феррицианида серебра. [c.29]

Зейлер и Каффенбергер [145] использовали растворы солей щелочных металлов для разделения анионов на очищенных слоях силикагеля О смесью ацетон—н-бутанол— гидроксид аммония—вода (13 4 2 1). После нанесения в виде солей щелочных металлов эти анионы продвигались по слою как соли аммония, причем фтор-ион оставался на линии старта. Оставшиеся ионы располагались следующим образом (в порядке возрастания хлор, бром и иод. Их положение на хроматограммах определяли опрыскиванием 0,1 %-ным раствором бромкрезолового пурпурного в этаноле, причем раствор этого индикатора доводился до точки обращения разбавленным аммиаком. Для обнаружения пятен использовались также в сочетании 1 %-ный аммиачный раствор нитрата серебра и 0,1 %-ный этанольный раствор флуоресцеина. Ион фтора, не обнаруживаемый ни одним из этих реагентов, можно обнаружить 0,1 %-ным раствором ализаринциркониевого лака в крепкой соляной кислоте. [c.507]

Все реально существующие оксиды хлора, брома и иода являются окислителями в гетерогенных реакциях. Оксиды галогенов в водном растворе вряд ли принимают непосредственное участие в окисли-тельно-восстановительных реакциях. Вначале они взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот, которые затем и выполняют функции окислителя. Оксид I2O5 применяют для обнаружения и количественного определения монооксида углерода в воздухе [c.340]

Несколько миллилитров раствора, полученного после разложения по способу Лассеня, переносят в пробирку, подкисляют избытком разбавленной азотной кислоты и прибавляют неско/1ько капель 10%-ного раствора нитрата серебра. В присутствии хлора, брома или иода немедленно начинает выпадать белый или желтоватый осадок галогенида серебра, собирающийся в комки при нагревании на водяной бане. В присутствии следов галогенов возникает молочно-белая муть или опалесценция. Фтор не образует осадка с нитратом серебра. При препаративных работах обычно нет необходимости в обнаружении определенного [c.22]

Обнаружение хлора в присутствии азота, серы, брома и иода описано Шринером, Фьюзеном и Кертином [132, стр. 61—62]. [c.61]

При изучении полимеров пара-замещенных стиролов [327], где заместителем являлся атом фтора, хлора, брома или иода, было установлено, что все они обнаруживают по крайней мере два вторичных максимума — один при —320° К (1 ец) для всех этих полимеров, а другой при 160° К для полимеров с бромом и иодом в качестве заместителя и при 140—150° К для полимеров с фтором и хлором в качестве заместителя. Для хлорсодержащего полимера был обнаружен третий максимум при 110° К в виде выступа на максимуме при 150° К, а для иодопроизводного соединения имело место возрастание С" при более низких температурах, что указывает на наличие максимума при <90° К, такого же, как и для самого полистирола. Помимо этого, небольшой максимум, имеющий место для атактического полистирола при 130—140° К (1 гц), не был виден в случае изотактического образца, хотя при 150° К был обнаружен несколько меньший максимум. [c.407]

В предложенном Файглем [25] методе обнаружения галогенид-ионов цианид- и тиоцианат-ионы не мешают реакции. Для минерализации вместо щелочного металла используют арсенат серебра (А зА504). При этом хлор, бром и иод превращаются в галогениды серебра, а цианид и тиоцианат серебра разлагаются при нагревании. [c.48]

Бен-Дор и Юнгрейс [34] использовали цветную реакцию хлора с дифениламином для обнаружения хлора в органических соединениях в присутствии брома и иода. Пробу проводят следующим образом. [c.53]

Благодаря наличию сродства к электрону у ряда атомов, радикалов и молекул при электронном ударе могут образоваться отрицательные ионы. Это особенно ярко проявляется в случае галогенов, атомы которых обладают большим сродством к электрону, превосходяш им по своей величине энергию диссоциации молекулы галогена. Обнаружение отрицательных атомных ионов в парах иода [496, 569, 806, 973], брома [506] и хлора [808] в присутствии медленных электронов указывает, что образование ионов в данном случае должно быть связано с процессом [c.371]

Для прямого определения галогенов в растворах использован метод медной искры , [350]. На плоские торцы медных электродов диаметром 7 мм микропипеткой наносят по 0,05 мл анализируемого раствора, выпаривают досуха и сухой остаток анализируют при искровом возбуждении от генератора ИГ-2 при силе тока 4,5 А, емкости 0,01 мкФ и индуктивности 0,01 мГн. Аналитический промежуток 1,0 мм, входная щель спектографа ИСП-22 равна 0,01 мм, экспозиция 30 с. В качестве внутреннего стандарта применен фон. Использованы следующие аналитические линии Р II 350,56 нм С III 319,14 нм Вг III 292,70 нм и I II 307,88 нм. Пределы обнаружения фтора—0,05%, хлора —0,01%, брома и иода —0,001%. Среднее квадратичное отклонение результатов определения брома и иода в диапазоне концентраций 0,004—0,25% не превышает 15%. [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология