Кислород, водород и их соединения

В приведенных структурных формулах стрелками на черточках связей условно показано смещение пар электронов, образующих ковалентную связь, вследствие различной электроотрицательности атомов. В метане такое смещение в связи Н- С невелико, поскольку электроотрицательность углерода (2,6) лишь незначительно превышает электроотрицательность водорода (2,2). При этом молекула метана симметрична. В молекуле же спирта связь 0<—Н значительно поляризована, поскольку кислород (электроотрицательность 3,5) гораздо больше оттягивает на себя электронную пару поэтому атом водорода, соединенный с атомом кислорода, приобретает большую подвижность, т. е. легче отрывается в виде протона. [c.558]

Горение и взрыв. Горением называют химические реакции окисления, сопровождающиеся свечением и значительным выделением тепла к ним относятся, например, реакции соединения углерода с кислородом, водорода с кислородом или хлором и т. д. [c.12]

С кислородом водород образует два соединения воду и пероксид водорода, в которых кислород, проявляя одинаковую валентность, имеет разную степень окисления, соответственно —2 и — 1. [c.131]

До сих пор я рассказывал только о таких органических соединениях, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода, галогенов и кислорода. Этих соединений оказалось много и они очень разнообразны — от бензина до масляной краски. Рассказ о них заполнил целую книгу, и здесь нужно остановиться. [c.205]

Гидрирование соединений с карбонильными группами (альдегиды и кетоны). При гидрировании двойной связи С=0 образуются первичные спирты — в случае альдегидов, и вторичные — в случае кетонов/ При замещении карбонильного кислорода водородом образуются углеводороды. [c.232]

В целом кислотность обнаруживает тенденцию к возрастанию с увеличением формального заряда на центральном атоме. Чем больше формальный положительный заряд на центральном атоме, тем больше такой центральный атом оттягивает к себе электроны от связанных с ним атомов кислорода. Это приводит к ослаблению связи кислород—водород и способствует более легкому отрыву протона Н , а следовательно, означает повышение силы кислоты. Влияние формального заряда центрального атома на кислотность родственных соединений иллюстрируется данными табл. 11-1 даже небольшое возрастание отрицательного заряда на атоме, к которому присоединен протон, очень сильно понижает кислотность соединения. [c.487]

Для вычисления эквивалента элемента нет необходимости получать соединения этого элемента с водородом. Достаточно иметь соединение с любым другим элементом, эквивалент которого известен. Кислород имеет соединения со многими элементами, поэтому, зная его эквивалент, удобно находить эквиваленты других элементов исходя из кислородных соединений. [c.11]

Мольные или атомные объемы составляют водорода — 1,98, воздуха —20,1, кислорода в соединениях — 5,48, углерода — 16,5, оксида углерода— 18,9, шестичленного кольца в органических соединениях — минус 20,0. [c.310]

Водородно-кислородная горелка. — Схема стандартной установки показана на рисунке 2. Установка состоит из трех частей распылительная горелка, камера сгорания и абсорбер с брызгоуловителем. В месте соединения горелки и камеры сгорания желательна установка искрогасителя. Остальная часть установки -стальной стенд с необходимыми игольчатыми вентилями и реометрами для точного регулирования потоков воздуха, кислорода, водорода и вакуума. [c.28]

К началу 1941 г. мощность электростанций в СССР возросла в И раз, а выработка электрической энергии — в 25 раз. Это-и явилось основной предпосылкой для создания в СССР мощной электрохимической промышленности. За эти годы возник ряд новых крупных электрохимических производств алюминия, магния, натрия и некоторых других легких и редких металлов, цинка, кадмия марганца, а также водорода, кислорода, перекисных соединений и т. д., получили развитие процессы рафинирования свинца, никеля, серебра и других металлов, были значительно усовершенствованы существовавшие в дореволюционной России процессы рафинирования меди, получения хлора, производство свинцовых аккумуляторов. [c.10]

Поскольку атомные массы элементов числяли из экспериментальных данных по весовым отношениям в различных соединениях, а кислород образует соединения с гораздо большим числом элементов по сравнению с водородом, то в последующие Годы, вплоть до 1961 г., в качестве единицы атомной массы была принята Vie часть массы атома кислорода. Эта относительная единица меры массы атомов была названа кислородной единицей (к. е.). [c.22]

Важнейшими неорганическими соединениями являются соединения элементов с кислородом, водородом, галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, а также кислоты, основания и соли. [c.83]

Водородная связь проявляется в том, что атом водорода может связывать два других атома, являясь мостиком между ними. Например, существует ион НРг. В воде атом водорода, соединенный с атомом кислорода электронной парой, может притягивать и другой соседний атом кислорода из другой молекулы воды. Благодаря этому в юде такие связи распространяются во всех трех измерениях, и при этом образуются как бы бесконечные цепи и кольца, подобные полимерам. Такое строение воды обусловливает ряд ее аномальных свойств (например, максимум плотности при 4°С). Существование водородной связи объясняется весьма малым размером атома водорода. Поэтому его положительно заряженное ядро —протон — отличается исключительно большим электростатическим полем. Воздействие этого поля приводит к притяжению атомов с избытком электронов и возбуждению временных диполей в нейтральных атомах. [c.158]

На холоду сера сравнительно инертна (энергично соединяется только с фтором), но при нагревании становится весьма химически активной— реагирует с хлором и бромом (но не с иодом), кислородом, водородом и металлами. В результате реакций последнего типа образуются соответствующие сернистые соединения, например [c.312]

Однако при установлении атомных весов других элементов встретились затруднения. Известные данные, что водород соединяется с кислородом в весовом отношении 1 8, оказались недостаточными для установления атомного веса кислорода — необходимо было еще знать, сколько атомов водорода и кислорода образуют частицу воды. Если принять, что в воде один атом водорода соединен с одним атомом кислорода, то атомный вес кислорода будет равен 8 если на один атом водорода приходится два атома кислорода — 4 если на два атома водорода приходится один атом кислорода — 16 и т. д. Не имея возможности решить этот вопрос, Дальтон принял самое простое допущение, а именно, что вода состоит из одного атома водорода и одного атома кислорода. Отсюда вытекало, что атомный вес кислорода оказывался равным 8. Около этого времени — в 1814 г. — Берцелиусом были введены сокращенные обозначения химических элементов начальными буквами их латинских названий. В соответствии с предположением Дальтона вода обозначалась формулой НО. [c.20]

Параметры Веселовского подобраны не совсем удачна. Так, бензол и триметилантрацен имеют различную степень конденсированности, хотя соотношение углерода и водорода в них одинаковое. Степень окисленности не учитывает характера связи кислорода в соединениях. Поэтому совершенно различные вещества, например графит, углеводы, уксусная кислота и другие, имеют одинаковую степень окисленности, равную нулю. [c.131]

Помимо прямого соединения с кислородом водород способен отнимать его от окислов многих элементов Си, РЬ, Н и др. В результате из окисла получается свободный элемент, например [c.116]

Малая плотность льда связана с наличием значительных пустот в его кристаллической структуре. Последняя образована молекулами воды, соединенными друг с другом посредством водородных связей. Каждый атом кислорода связан с двумя своими атомами водорода [на расстоянии (НО) = 1,00 А] и двумя чужими [ (НО) = 1,76 А]. В свою очередь атом водорода соединен валентной связью [ (Н0)= 1,00 А] со своим атомом кислорода и водородной связью [ (Н0)= 1,76 А] с чужим . Таким образом, на каждую молекулу воды приходится четыре водородные связи (рис. IV-22), которые и обеспечивают устойчивость структуры льда. Схема расположения кислородных атомов в этой структ ре показана на рис. 1У-23, а атомы [c.140]

Как уже отмечалось ( 4), характер электролитической диссоциации той или иной молекулы в значительной степени предопределяется полярностями ее валентных связей. Но полярность связи между какими-нибудь элементами не является неизменным их свойством, а более или менее сильно зависит также от других элементов, соединенных с каждым из данных. Например, полярность связи водорода с кислородом в соединениях типа ROH существенно зависит от химической природы атома или радикала R. Если последний характеризуется сильно выраженными металлическими свойствами, связь между ним и кислородом резко полярна (до перехода в ионный тип), тогда как связь О—Н в этом случае малополярна. Наоборот, если атом или радикал R обладает резко выраженными металлоидными свойствами, связь между ним и кислородом малополярна, а связь О—Н становится резко выраженной полярной. Грубо говоря, характер каждой из обеих связей определяется относительной легкостью оттягивания кислородом электронов от R и от Н. [c.172]

Водородной связью называется связь между атомом водорода, соединенным ковалентной связью с атомом одной молекулы, и наиболее электроотрицательными атомами (фтором, кислородом, азотом, хлором, серой), принадлежащими другой молекуле. Эта особенность атома водорода связана с тем, что он после отдачи своего единственного электрона для ковалентной связи представляет собой атомное ядро, полностью лишенное электронной оболочки. Атомное ядро водорода Н+ способно своим положительным зарядом довольно прочно связаться с отрицательными атомами, в результате чего образуется водородная связь, называемая также водородным мостиком. Для амидных группировок капрона эта связь осуществляется между водородом и кислородом (обозначена точками) [c.189]

Формально в их строении имеется сходство и в том и в другом соединении есть водород, связанный с углеродом, и водород, соединенный с кислородом. Но углеродный атом муравьиной кислоты, кроме того, связан двойной связью с еще одним кислородом. Последний же резко влияет на все другие атомы. Так, в муравьиной кислоте водород, связанный с кислородом, во много раз легче, чем в метиловом спирте, замещается металлом, а в водных растворах уже отщепляется в виде иона водород же при углеродном атоме, так же как в метиловом спирте, не замещается на металл, но зато гораздо легче, чем в метиловом спирте, окисляется. [c.22]

Ассоциация молекул спиртов, так же как и воды, происходит благодаря возникновению так называемых водородных связей. Водородная связь — особый вид связи она осуществляется между двумя электроотрицательными атомами (О, Ы, Р) водородом, соединенным с одним из них ковалентной связью (стр. 26). У молекул воды водородные связи образуются между атомами кислорода. [c.106]

Назначение. Улучшение качества дистиллятов путем удаления серы, азота, кислорода, смолистых соединений, непредельных соединений в среде водорода на катализаторах. При этом осуществляется ряд параллельных и последовательных реакций каталитического гидрогенолиза сераорганических и азотистых соединений, гидрирования ароматических и олефиновых углеЕОДоро-дов, гидроизомеризации, гидрокрекинга и др. [c.136]

Гниение происходит в стоячей воде при полной изоляции от кислорода воздуха. Для этого процесса характерно преобладание восстановительных процессов, приводяших к образованию твердых продуктов, называемых сапропелем или гнилостным илом. На поверхности стоячих вод часто образуются скопления микроорганизмов, главным образом одноклеточных водорослей, называемых планктоном. При отмирании этих организмов они оседают на дно и здесь подвергаются разложению без доступа воздуха, образуя различные газообразные богатые водородом соединения (СН4, НгЗ, МНз), свободный водород и твердый остаток, который представляет собой сапропель. [c.42]

Приемлемые продукты были получены из коксового дистиллята после двухстадийной гидроочистки. На первой стадии в мягких условиях происходит гидрирование олефинов, восстановление кислород содержащих соединений и удаляется некоторое ксличество серы. На этой стадии условия процесса следующие средняя температура 245°С, давление 35 атм, объемная часовая скорость подачи жидкости 0,89 при циркуляции водорода около 2,3 моля на 1 моль дистиллята. Процесс проводился на предварительно осерненном алюмо- [c.247]

Как отмечает В. И. Кузнецов [17] Даже при беглом в гляде на состав химических соединений мы убеждаемся, что атомность только в исключительных случаях, прежде всего для кислорода, водорода и фтора, неизменна. Элементарные атомы часто проявляют к положительным элементам другую атомность, чем к отрицательным . Это очень важное замечание. Оно побуждает к иному объяснению природы валентности, так как взаимодействуют не только положительный атом с отрицательным атомом. Взаимодействуют друг с другом и однознаковые атомы, что, казалось бы, ломает все предписанные им Периодической системой правила поведения . Э го кажущееся противоречие снимается, как только мы переходим к рассмотрению химической связи на электронном уровне. Решающим фактором здесь является относительная электронодонорность атомов, участвующих во взаимодействии. При взаимодействии двух однозначных атомов в каче-стие положительного будет выступать тот, электронодонорность которого вьш1е, т. е. электроны внешнего слоя (слоев) подвижнее. А это, в свою очередь, зависит от типа внешнего слоя (слоев) в структуре электронной оболочки, что и является нсриопричиной структуры системы химических элемен-юн. [c.175]

Кристаллическая решетка различных глинистых минералов построена из одних и тех же элементарных структурных единиц, состоящих из атомов кремния и кислорода, а также из атомов алюминия, кислорода и водорода. Кроме перечисленных выше элементов в состав глинистых минералов могут входить Ре, М , К, Мп и др. В подавляющем большинстве глинистые минералы имеют слоистое строение и относятся к слоистым силикатам. Как показали новейшие рентгенографические и электронографические исследования, слои глинистых минералов состоят из сочетания кремнекислородных и кислород-гидроксилалюминиевых соединений. [c.37]

Как видно, в молекуле ортофосфорной кислоты каждый атом водорода соединен с атомом кислорода. Все эти атомы водорода способны замещаться атомами металлов поэтому H3PO4 трехосновна. В молекуле фосфористой кислоты только два атома водорода непосредственно связаны с атомами кислорода и способны [c.99]

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры. Некоторые вещества, например оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакщ1и окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной температуре. Характерной особенностью многих реакций соединения с кислородом является выделение теплоты и света. Такой процесс называется горением. [c.455]

Водородная связь. В тех случаях, когда водород соединен с сильно электроотрицательным элементом, он может образовать водородную связь, которая является промежуточной между химической и меж-молекулярной. Эта связь обусловлена тем, что смещение электрона от атома водорода превращает его в частицу, не имеющую электронов, не отталкивающуюся электронами других частиц, т. е. испытывающую только притяжение. Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше электроотрицательность атома-партнера и чем меньше его размеры, поэтому она характерна для соединений фтора и кислорода, в меньшей степени — для азота и еще в меньшей степени — для хлора и серы. Соответственно меняется и энергия водородной связи. Благодаря водородным связям молекулы объединяются в димеры, полимеры и ассоциаты. Ассоциация приводит к повышению температуры плавления и температуры кипения, изменению растворяющей способности и т. д. Водородная связь образуется очень часто, и объясняется это тем, что молекулы воды встречаются повсеместно. Каждая из них, имея в своем составе два атома водорода и две необобществленные электронные пары, может образовать четыре водородные связи. [c.237]

Экспериментальная величина Яр — Я с включает погрешность измерения молекулярной массы, что надо учитывать при сравнении ее с аддитивной. Аддитивные же величины молекулярной дисперсии для различных классов кислородных соединений можно установить на основании следующих соображений. Если в молекуле исследуемого соединения содержится один атом кислорода, то при данной молекулярной массе она должна содержать шесть атомов углерода (100 14 — 1 = 6). Такое соединение предельного ряда должно было бы иметь брутто-формулу СвНуО, а непредельного — СвН(20 или СвНюО или с еще меньшим количеством водорода. Соединение приблизительно такой же молекулярной массы, но содержащее два атома кислорода, должно было бы иметь соответственно формулы С5Н12О2, С5Н10О2 и т. д. Аддитивные величины молекулярных дисперсий, соответствующие возможным брутто-формулам предельных, моно-олефиновых, диолефиновых и ацетиле- [c.203]

Лерекись водорода — соединение неустойчивое, оно постепенно разлагается на воду и атомарный кислород [c.167]

При нагревании Т1, 2г, НГ становятся реакционноспособными и интенсивно реагируют с О2 (с образованием ЭО2), Га ОГ4), N2 (ЭN), С ОС), 5 (Т152, ХгЗг) и другими веществами. Соединения этих металлов с кислородом, водородом, азотом, углеродом, кремнием, бором и рядом других элементов имеют переменный состав (приводимые формулы этих соединений часто условны). Титан и цирконий взаимодействуют также с расплавленными щелочами [c.490]

Атомы кислорода в соединениях проявляют главным образом степень окисления, равную —2 (во фторокислороде OF2 и пероксидах МгОа степень окисления кислорода равна - -2 и —1). Для водорода характерная степень окисления -fl, но встречается и —1 (в гидридах активных металлов, например NaH или СаНа). [c.57]

Молекула воды из-за sp -гибридизации (см. гл. VII, 4) орбита лей атома кислорода имеет угловую конфигурацию (рис. 55, а), а атомы водорода, соединенные с сильноэлектроотрицательным атомом кислорода, определяют ее способность к установлению Н-связей (см. гл. IV, 5) с соседними молекулами. [c.214]

Молекула воды из-за зр -габридизации (см. гл. 7 7.4) орбиталей атома кислорода имеет угловую конфигурацию (рис. 56, а), а атомы водорода, соединенные с сильноэлёктро-отрицательным атомом кислорода, определяют ее способность [c.284]

По этому поводу В. Оствальд говорил Всеми признано, что если возникают сомнения в выборе единицы для атомных весов, то выбор может быть произведен только между нислородом и водородом для этой цели, как указывает история химии, никогда не предлагался какой-либо другой элемент. Дальтон выбрал за единицу водород на том основании, что его атомный вес наименьший в то же время Берцелиус, который гораздо тщательнее Дальтона определял относительные весовые величины атомов, перешел к кислороду. Этот переход был обусловлен не столько тем центральным положением, которое занимал этот элемент среди других, сколько чисто практическим требованием кислород образует соединения цочти со всеми другими элементами, и веса, в которых опи соединяются, можно в большипстве случаев определить непосредственным опытом... Мариньяк, а особенно Стас значительно подняли точность определений атомных весов... Оба исследователя вычисляли свои атомные веса па 0= 16 . [c.296]

Каков xн иIчe кнii характер связи серы с кислородом, водородом, углеродом и металлами в соединениях 50.2, КаЗ, СЗ , НгЗ, Со5 и чем это обусловлено [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология