Определение молекулярного веса веществ газообразном состоянии

Химика-органика болыне интересуют методы определения молекулярного веса веществ в растворе, чем в газообразном состоянии. Так как для разбавленных растворов справедливо правило Рауля-Вант-Гоффа о том, что осмотическое давление прямо пропорционально молекулярной концентрации, то для определения молекулярного веса принципиально пригодны все величины, находящиеся в простой зависимости от осмотического давления. Непосредственное определение осмотического давления очень сложно обычно измеряют следующие величины, зависящие от осмотического давления повышение точки кипения, понижение точки замерзания растворов и депрессию точки плавления смесей. [c.131]

Помимо данных элементарного анализа для количественной характеристики органического вещества необходимо знать его молекулярный вес. Для определения молекулярного веса органических соединений разработано несколько методов. Они делятся на две группы 1) определение молекулярного веса веществ в газообразном (парообразном) состоянии и 2) определение молекулярного веса веществ в растворах. [c.12]

Многочисленные методы определения молекулярного веса разделяются на две группы 1) определение молекулярного веса вещества, находящегося в газообразном состоянии, и 2) определение молекулярного веса вещества, находящегося в растворенном виде. [c.43]

Заслуги Авогадро не ограничиваются выдвижением гипотезы для атомистического объяснения закона объемных отношений и химическим обоснованием необходимости возрождения понятия о молекуле. Он указал также на возможность использования его гипотезы для определения молекулярного веса веществ в газообразном состоянии по их плотности. Согласно закону Авогадро, число молекул в одинаковых объемах различных газов при одинаковых условиях одинаково. Значит, масса /Я] и тг 1 л каждого из двух разных газов равняется произведению молекулярного веса М] и М2 на число молекул N . [c.22]

Определение молекулярных весов веществ, находящихся в газообразном состоянии. На законе Авогадро основан важнейший метод определения молекулярных весов веществ, находящихся в газообразном состоянии. Но прежде чем говорить об этом методе, следует сказать, в каких единицах выражаются молекулярные веса (массы молекул) и атомные веса (массы атомов). [c.25]

Подставляя новое значение атомного веса водорода в уравнение (2.3), мы получим и новое выражение для определения молекулярных весов веществ в газообразном состоянии [c.31]

Определение молекулярного веса веществ в газообразном состоянии основано на законе Авогадро. Как известно, в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится равное число молекул. Отношение весов молекул двух любых газов равно отношению объемов этих газов и называется плотностью одного газа относительно другого. Самым легким газом является водород, поэтому удобнее всего определять плотность газообразных веществ по отношению к водороду. Плотность газа по отношению к водороду обозначают Оп- [c.10]

Поскольку постоянная Я (в литр-атмосферах) известна, для определения молекулярного веса веществ в газообразном состоянии необходимо экспериментально определить либо объем V (в литрах) массы т вещества (в граммах) прн абсолютной температуре Т и давлении р (в атмосферах) [в этом случае применяется уравнение (14)], либо массу /л взвешенного вещества и плотность (1 газа при абсолютной температуре Т. Если известна плотность йР газа при 0° С (273° К) и давлении р = 1 атм, то уравнение (15) принимает следующий вид [c.39]

Т. е. молекулярный вес вещества в газообразном состоянии равен его удвоенной плотности по отношению к водороду. Следовательно, для определения молекулярного веса достаточно знать массу некоторого Объема исследуемого вещества в газообразном состоянии и массу такого же объема водорода При тех же условиях. [c.22]

Определение молекулярного веса и числа углеродных атомов в молекуле. Молекулярный вес органических соединений можно определить с помощью детектора-плотномера, предложенного Мартином (см. [9]). При этом плотность исследуемого вещества в газообразном состоянии сравнивается с плотностью стандарта с известным молекулярным весом. Область применения метода ограничена летучими веществами, устойчивыми в условиях газо-хрома-тографического анализа. Ошибка определения, по опубликованным данным, равна 4—5% [10]. [c.6]

При изучении строения легко летучих или растворимых без электролитической диссоциации веществ определяют молекулярные веса в газообразном или растворенном состоянии, так как, согласно сказанному выше, можно в общем предположить, что у этих веществ молекулы, присутствующие в газовой фазе или в растворе, идентичны тем, из которых построено твердое вещество, В веществах, которые при растворении испытывают электролитическую диссоциацию, часто присутствуют радикалы, состав которых, если они переходят в раствор, не изменяется. Для них имеет значение определение ионных весов. Только в том случае, если речь идет об истинных радикалах, т. е. о группах, которые остаются неизменными при химических превращениях, на основании присутствия в растворе в виде ионов определенных групп можно судить с уверенностью о существовании их в твердом соединении. Действительно, часто в растворе существуют иные группы, чем в твердых соединениях (например, тиосульфат серебра, см. т. II, гл. 8). Но даже и в таких случаях определение ионного веса в растворе представляет значительный интерес, ибо оно часто позволяет сделать заключение о силах, действующих в растворе между ионами. [c.334]

Для определения молекулярных весов пользуются различными методами. Часто молекулярный вес вещества в газообразном состоянии определяют по плотности газа по водороду, пользуясь формулой [c.11]

Поэтому если представляется возможным перевести исследуемое соединение без разложения в газообразное состояние, то для того, чтобы найти его молекулярный вес, достаточно определить объем пара, образующегося из известного количества вещества. На этом принципе основан классический метод определения молекулярного веса, разработанный Мейером [470—472]. [c.220]

Описанными способами можно определять молекулярные веса не только газов, но и всех веществ, переходящих при нагревании (без разложения) в газообразное состояние. Для этого навеску исследуемого вещества превращают в пар и измеряют его объем, температуру и давление. Последующие вычисления производят так же как и при определении молекулярных весов газов. [c.29]

Следовательно, для определения молекулярного веса достаточно знать вес некоторого объема исследуемого вещества в газообразном состоянии и вес такого же объема водорода при тех же условиях. [c.34]

Определение молекулярного веса (массы) вещества в газообразном состоянии [c.142]

После того как были найдены методы определения молекулярных весов газов, а также жидких и твердых веществ, которые могут быть без разложения переведены в газообразное состояние, шкала атомных весов элементов была исправлена и расширена. [c.24]

Чтобы из различных эквивалентов элемента и их кратных выбрать значения, соответствующие атомному весу, необходимы и другие данные, которые могут быть получены не путем химического анализа, а только физическими методами. Существует большое число физических методов, которые можно использовать для этой цели (см. главу Атомные веса ). Первый путь был найден химиками прошлого века в ходе физического и химического исследования газов. Поскольку газообразное состояние вещества характеризуется ббльшим по сравнению с жидким и твердым состоянием разрежением, оно лучше подходит для количественного исследования. Это привело к открытию молекул или точнее к методу определения молекулярного веса. [c.30]

Равновесие в газообразном состоянии с изменением числа молекул. 1. Реакция диссоциации. Молекулы многих веществ при нагревании обратимо разлагаются на атомы или более простые молекулы, которые при охлаждении соединяются и снова образуют исходные молекулы. Это явление, открытое одновременно Канниццаро, Коппом и Сент-Клер Девиллем (1857), можно наблюдать с помощью прибора В. Майера для определения молекулярных весов (стр. 40), измененного таким образом, что вместо объема выделяющегося газа измеряется давление Р. По изменению давления Р рассчитывается молекулярный вес. [c.172]

На основе своего учения о молекуле простых веществ Авогадро дал новый объемный метод определения атомных и молекулярных весов веществ. Он писал Исходя из этой гипотезы, видно, что мы имеем средство легко определять относительные массы молекул для тех веществ, которые можно перевести в газообразное состояние, а также относительное число молекул (атомов.— Ю. С.) в соединениях, потому что отношения молекулярных масс те же самые, что и отношения плотностей различных газов при одинаковых температуре и давлении, а относительное число молекул в соединении дано непосредственно отношениям объемов тех газов, которые образуют данное соединение [цит. по 3, стр. 39]. [c.141]

Молекулярный вес есть сумма атомных весов элементов в молекуле. Вычисленный таким образом молекулярный вес часто называют истинным или физическим. Однако нри этом не учитывается, что вещества, полностью идентичные по химическим свойствам, могуг иметь различный молекулярный вес из-за различия в изотопном составе. Для низкомолекулярных веществ распространен метод В. Мейера. Он заключается в том, что взвешенную пробу вещества быстро испаряют в предварительно нагретом сосуде. Вследствие испарения вещества из сосуда вытесняется определенное количество воздуха, который собирают над водой в градуированный газометр. По объему вытесненного воздуха судят об объеме паров исследуемого вещества. А зная навеску вещества и его объем в газообразном состоянии при определенной температуре, рассчитывают молекулярный вес, используя закон Авогадро. Подобным методом можно определить молекулярный вес только таких веществ, которые переходят в нар без разложения. [c.84]

Эти методы основаны на изучении дифракционной картины, которую получают в результате рассеивания исследуемым веществом рентгеновских лучей, электронов или нейтронов. Рентгеновские лучи рассеиваются на электронах, потоки электронов (электронные лучи) на электронах и ядрах атомов, а потоки нейтронов — на ядрах. При рассеивании на электронах определяемый электронный центр атома, как правило, практически совпадает с местоположением ядра. Таким образом, дифракционные методы — рентгенография (называемая также рентгеноструктурным анализом), электронография и нейтронография являются незаменимым средством для определения геометрии органических соединений относительного расположения атомов в пространстве и геометрических параметров (межатомных расстояний и валентных углов). Впрочем, эти методы дают и другие представляющие интерес данные например, рентгенография распределение электронной плотности, характер упаковки молекул в кристаллах и даже молекулярные веса. Названные методы взаимно дополняют друг друга. Рентгенография применима в первую очередь для структурного анализа соединений, получаемых в кристаллическом состоянии, т. е. применима к определению соединений сложного строения. Электронография служит для структурного анализа органических веществ в газообразном состоянии, т. е. соединений относительно малого молекулярного веса и простого строения. Оба эти метода не дают удовлетворительных результатов при установлении координат атомов водорода, но для этой цели может с успехом служить нейтронография. [c.245]

Для низкомолекулярных веществ распространен метод В. Мейера. Он заключается в том, что взвешенную пробу вещества быстро испаряют в предварительно нагретом сосуде. Вследствие испарения вещества из сосуда вытесняется определенное количество воздуха, который собирают над водой в градуированный газометр. По объему вытесненного воздуха судят об объеме паров исследуемого вещества. А зная навеску вещества и его объем в газообразном состоянии при определенной температуре, вычисляют молекулярный вес, используя закон Авогадро. [c.87]

В грамм-молекуле (моле) любого вещества содержится 6,02 х X 10 молекул число Авогадро). Значит, одно и то же количество молекул различных газообразных веществ при одинаковых условиях имеет одинаковый объем. Это подтверждается опытом. Для определения объема, занимаемого одной грамм-молекулой, следует разделить молекулярный вес газа на вес 1 л его (см. приложение № 3). Расчет показывает, что грамм-молекула любого вещества в газообразном или парообразном состоянии при нормальных условиях занимает объем 22,4 л (следствие из закона Авогадро). [c.52]

С изменением физических свойств по мере увеличения молекулярного веса непосредственно связана еще одна особенность высокомолекулярных соединений. С увеличением молекулярного веса давление паров химических соединений уменьшается и задолго до достижения значений молекулярных весов, характерных для высокомолекулярных соединений, падает практически до нуля. При нагревании высокомолекулярных соединений не наблюдается заметной летучести, а при определенной температуре наступает термическое разложение вещества с разрывом химических связей и перегруппировкой атомов. Высокомолекулярные соединения практически нелетучи и не могут быть переведены в газообразное состояние. [c.47]

Определение молекулярного веса вещества в парообразном состоянии. Определение молекулярного веса на основании плотности вещества в газообразном или парообразном состоянии производят несколькими способами. Все эти способы неприменимы для тех веществ, которые нельзя перевести в парообразное состояние без разложения. Так, например, попытка определить плотность пара тетрафеноксисилана в атмосфере азота не удалась, так как при 440—460° начинается разложение эфира э. [c.72]

Опираясь на правило триад, Ленсен в 1857 г. расположил все известные в то время элементы в закономерную, с точки зрения этого правила, систему. Система Одлинга, основанная л а том же правиле триад и появившаяся в том же году, уже содержит многие элементы в той группировке, в которой они расположены в периодической системе в настояш ее время. Однако правило триад, поскольку оно на основании атомного веса допускает группировку в триады также и совершенно несхожих между собой веществ, оставляло в этом отношении широкий простор произволу. Тем не менее его необходимо считать крупным шагом вперед благодаря тому, что им впервые установлена возможность положить в основу сходства элементов такое соотношение, которое может быть определено количественно. Не менее важным было и то, что здесь впервые была высказана мысль о зависимости между свойствами и атомными весами. Тогда, однако, еще не знали методов для точного определения атомного веса. Поэтому для открытия периодического закона решающее значение имело предложение Каницарро (1860) — при определении атомных весов брать за основу молекулярные веса веществ в газообразном и парообразном состоянии так, как это дается теорией Авогадро. Таким образом, была создана довольно строгая основа для определения атомных весов. [c.27]

Молекулярный вес газообразных или легколетучих веществ может быть определен по плотности пара для этого взвешивают определенный объем вещества в газообразном состоянии и вычисляют число граммов вещества, которое при нормальных условиях заняло бы объем 22,4 л. Методы, применяемые для определения молекулярного веса твердых веществ, основаны на том, что растворенное вещество повыша- [c.15]

Понятие о радикале, введенное в химию Лавуазье в 1785 г., оказало, как уже отмечалось выше, значительное влияние па развитие теории органической химии в начале XIX века. Поэтому в этот период были сделаны многочисленные попытки выделить радикалы в свободном несвязанном состоянии. В 1815 г. Гей-Люссак получил циан — газообразное вещество с эмпирической формулой СН, который впоследствии был принят за радикал синильной кислоты H N. Бунзен, работая с органическими соединениями мышьяка (1841 г.), выделил очень реакционноспособное вещество какодил (СНз)2А8, которому также приписывали строение радикала. Наконец, Франкланд (1848—1850 г.г.) при обработке йодистого этила 2H5J цинком получил этил , а Кольбе при электролизе уксуснокислого калия — метил . После признания (благодаря работам Канницаро 1856 г.) значения закона Авогадро и вытекающего из него метода определения молекулярных весов стало ясным, что все формулы свободных радикалов следует удвоить метил в действительности является этаном, этил—бутаном, а циан и какодил представляют собой КС—СК и <СН,)аА8—А8 СНз)г. Теория валентности (1857 г.), установившая неизменную четырех- [c.365]

Определение молекулярного веса по плотности в газообразном или парообразном состоянии возможно только для тех веществ, которые переходят, в парообразное состояние без разложения. Так, например, попытка определить плотность пара тетрафеноксисила-на в атмосфере азота не удалась, так как при 440—460 °С начинается разложение эфира . [c.164]

Во второй четверти XIX в. химики пользовались двумя видами формул химических соединений — двухобъемными и четырехобъемными . И те и другие выражают молекулярный вес вещества, определенный в паро- или газообразном состоянии по отношению к плотности водорода Он, Этот метод определения молекулярного веса предложен Авогадро (1811 г,), принимавшим, что молекула водорода состоит из двух атомов. Поэтому, если атомный вес водорода принять за единицу, молекулярный вес данного вещества X будет Л/х=2 >н. В 1814 г, появилась статья Ампера, утверждавшего, что молекулы простых газов, в том числе водорода, состоят из четырех -атомов. Тогда молекулярный вес того же вещества X будет Д/х =40н, Четырехобъемные формулы в широкое употребление ввел Дюма в 1826 г,, руководствуясь не только работой Ампера, но и некоторыми другими соображениями. Основная путаница в химии возникла потому, что химики, начиная с Дюма, стали применять оба вида формул (на причине этого мы здесь не можем останавливаться и отсылаем к монографии [Фаерштейн М. Г. История учения о молекуле в химии (до 1860 г,). М, Изд-во АН СССР, 1961, 368 с.]). В неорганической химии применялись главным [c.219]

В Исторических заметках Канниццаро очень бегло упоминает о возникновении этой теории. Однако в лекции по атомной теории он указывает на полезность изучения генезиса теории, на которой основываются определения молекулярных весов и которая представляет собою учение о подобии в конституции веществ, находящихся в газообразном состоянии. В этой лекции он касается только одного ее истока, скорее физического, чем химического характера, а именно экспериментального изучения газов и обобщения эмпирических результатов, и в связи с этим рассматривает основные вехи в истории иневматологии. [c.51]

Методы определения молекулярного веса известны из физической химии. В случае газов измеряют плотность и применяют закон Авога-дро. В случае веществ, способных переходить в газообразное состояние, наиболее распространен метод вытеснения воздуха (В. Мейер). Для остальных ве ществ применяют криоскопические и эбулиоскопические методы в их различных вариантах. [c.16]

После такого историко-критического анализа Канниццаро переходит к построению рациональной системы атомных весов, применяя положения молекулярной теории. Он начинает с применения гипотезы Авогадро для определения весов молеку.т согласно Авогадро, молекулярные веса пропорциональны плотностям тел в газообразном состоянии. Так как плотности паров выражают веса молекул, все их можно относить к плотности простого газа, избранной в качестве единицы аналогично тому как поступил Авогадро, Канниццаро принимает вес молекулы водорода равным 2 и дает таблицу сопоставимых молекулярных весов 33 простых и сложных тел, поскольку значения молекулярных весов даны им в одних и тех же едан ах. Именно теперь сопоставление различных количеств одного и тог же элемента как в молекуле свободного тела, так и в молекулах всех его соединений приводит Канниццаро к выводу, что различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в различных молекулах, являются целыми крат,ными одного и того же количества, которое, выступая всегда нераздельно, должно с полным основанием именоваться атомом Это закон атомов, который по своей важности превосходит атомную гипотезу, потому что в формулировке различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в одинаковых объемах как свободного тела, так и его соединений, являются целыми кратными одного и того же количества, он дает строгое толкование фактам и не ссылается ни на какую гипотезу о конституции вещества. В этом законе заключены закон кратных отношений и закон простых отношений между объемами газов. Но Канниццаро был убежден, что сформулированный закон ведет к экспериментальному подтверждению атомной теории, и поэтому считал, что атом любого простого тела представляет такое его количество, которое входит всегда целиком в равные объемы как свободного тела, так и его соединений. Это количество может быть или равно количеству, содержащемуся в одном объеме свободного тела, или в несколько целых раз меньше его [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология