Сульфаты, определение комплексометрическое

Установление поправочного коэффициента 0,2-н. раствора Ва(СНзСОО)2 производится или по стандартному 0,2- 1. раствору сульфата натрия кондуктометрическим титрованием, или по трилону Б комплексометрическим методом, как описано в главе III, разделе I, подразделе Определение содержания общего сульфат-иона... (стр. 55). В данном случае взамен 0,1-н. растворов берут 0,2-н. и производят соответствующий расчет. [c.141]

В последнее время вопрос осаждения сульфатов вновь подвергся обсуждению в ряде работ, посвященных косвенному определению сульфатов комплексометрическим титрованием. С этим читатель подробнее ознакомится на стр. 321. [c.135]

Комплексометрическое определение ртути, основанное на обратном титровании избытка комплексона раствором сульфата магния или сульфата цинка, значительно быстрее и экономичнее, [c.504]

Определение можно закончить гравиметрически и одним из титриметрических методов определение содержания хлорида в осадке или избытка хлорида в растворе по методу Фольгарда, комплексометрическое определение свинца. Арсенат, фосфат, сульфат, сульфид, малые концентрации железа и алюминия мешают определению. Арсенит, небольшие концентрации бората и аммония, большие количества ацетата, перхлората, нитрата, бромида, иодида, натрия и калия не мешают определению фторида. [c.341]

Растворимость сульфата бария можно уменьшить добавлением этанола или другого смешивающегося с водой растворителя. Другая трудность, с которой приходится сталкиваться при комплексометрическом определении сульфатов, связана с тем, что при обратном титровании избытка соли бария титруются и другие присутствующие ионы металлов. Одним из путей преодоления этой трудности служит использование метода катионного обмена, хотя в этом случае увеличение объема титруемого раствора приводит к осложнениям при титровании. [c.534]

Комплексометрический метод определения сульфатов широко используют для анализа цемента [94], удобрений [95], стали [82] и химических реагентов [96]. Описаны и другие применения этого метода [79]. [c.536]

Аналитическое определение. Для целей анализа нерастворимые соединения С. переводят в раствор, либо обрабатывая их соляной к-той, либо сплавляя с содой и затем растворяя в кислоте. Для отделения С. от кальция используется нерастворимость нитрата С. в смеси сиирта и эфира, а для отделения от бария последний осаждают в виде хромата в уксуснокислой среде. Качественно С. определяют по карминово-красному окрашиванию пламени. Для количественного определения С. его осаждают в виде оксалата, карбоната или сульфата и определяют весовым способом, причем оксалат и карбонат превращают в SrO при прокаливании. Для объемного определения С. пользуются комплексометрическим титрованием с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Небольшие количества С. определяют спектральным способом. [c.539]

Для определения ионов 504 в сульфитном щелоке, сусле, сточной воде и других жидкостях предназначен метод, основанный на выделении ионов 504 из пробы осаждением их в виде сернокислого бария в кислой среде. Количество выделенных ионов 504 определяют взвешиванием (см. с. 66) или комплексометрическим методом. Полученный сернокислый барий растворяют в титрованном растворе трилона Б [28], избыток которого оттитровывают раствором хлористого магния. Количество трилона Б, израсходованное на реакцию с барием, эквивалентно количеству сульфат-иона. Оптимальное количество сульфат-ионов, которое надо брать на анализ, 5—25 мг. [c.63]

Описан метод анализа смесей S 0] —SO3 —50 . основанный на обработке пробы НС1 [9]. Выделенный SO2 пропускают в охлажденный избыток стандартного раствора иода (газ-носитель СО2). Образующийся из сульфита SO2 выделяют до определения дитионата. Дитионат определяют иодометрически после маскирования мещающих катионов раствором ЭДТА. Сульфат определяют комплексометрически в виде сульфата бария после удаления мещающих катионов ионообменным методом. Описанный метод был использован для анализа жидкостей, содержащих 3—70 г/л дитионата, менее 11 г/л суммы сульфита и SO2 и ПО—240 г/л ЗОГ- [c.491]

Раствор комплекса о-фенантролина с железом II (фер-роин). применяют при комплексометрическом определении цинка. Растирают в ступке 1,63 г о-фенантролина с 0,7 г кристаллического сульфата железа (П) FeS04-7H20 НС 25 мл воды, переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл и разбавляют водой до метки. При длительном хранении реактив не портится. [c.216]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Циркон (2-карбокси-2-окси-5-сульфоформазилбензол) [914]. Был применен как индикатор при комплексометрическом определении кобальта методом обратного титрования раствором сульфата цинка. [c.123]

В -настоящее время для определения сульфат-иона в сточных водах обычно пользуются весовым методом и в некоторых случаях комплексо-метрическим [3-8]. Весовое определение сульфатов, как известно, является одним из наиболее трудоемких и длительных в аналитической практике. Присутствие тиосульфата аммония в водах -может искажать результат как весового, так я комплексометрического анализа в сторону завышен-ия. Комплексометрический метод пр-имен.им только для анализа бесцветных -или слабоокрашенных сточ-ных вод. Основ-ные ограничения -метода связаны с иечетким переходом окраски -индикатора из-за наличия в водах ионов железа, кальция -и друг-их -металлов, а также ряда [c.55]

Анализируемый раствор сульфатов Zr и U нейтрализуют аммиаком, вводят H2SO4 до концентрации 0,2—0,3 мольЫ, разбавляют до 50 мл водой и пропускают со скоростью 1 мл мин через колонку длиной 13 см, диаметром 1,3 см, заполненную анионитом ЭДЭ-ЮП затем колонку промывают раствором гидроксиламина до полного вымывания урана, а цирконий десорбируют 3 N раствором НС1. После этого цирконий определяют комплексометрическим методом, а уран— фотометрически перекисью водорода. Метод, может быть применен для определения Zr и и в присутствии Fe, Th, Ti, рзэ. [c.104]

Метод основан на осаждении фтор-иона в виде фторхлорида свинца, избыток свинца титруется комплексометрически. Определению мешают фосфаты, сульфаты и катионы, титрующиеся трилоном Б. Метод непригоден для анализа дистиллятов. [c.94]

Из всех перечисленных комплексометрических методов определения сульфат-ионов, по-видимому, наиболее надежные результаты, особенно при анализе загрязненных сточных вод, дает метод, предложенный Белчером с сотр., измененный и дополненный Ю. Ю. Лурье и 3. В. Николаевой. [c.197]

На принципе, аналогичном описанному в предыдущем параграфе, Малинек и Ржехак [25] разработали весовой и объемный методы определения арсенатов. Для маскирования катионов они также применяли комплексон и тирон или винную кислоту последняя оказалась более пригодной. Слишком большое количество тирона тормозит выделение мышьяка, и, кроме того, оставшийся в осадке тирон может при прокаливании осадка способствовать восстановлению мышьяка и потере его вследствие улетучивания. Авторы этот метод объединили с комплексометрическим определением магния в осадке MgNH4As04. После растворения осадка в соляной кислоте мышьяк восстанавливают до трехвалентного сульфатом гидразина, а магний определяют прямым титрованием. или же, не проводя восстановления мышьяка, прибавляют комплексон и определяют избыточное количество последнего титрованием солью магния. [c.128]

Как было сказано выше, в настояш,ее время комплексонат кальция применяется для внутривенной инъекции в терапии свинцового отравления. Его также можо применять безболезненно с местной анестезией внутримышечно (гипокальцемия). Комплексон выделяется организмом без изменения в виде комплексонатов с кальцием или с тяжелыми металлами. На этом свойстве основано его лечебное действие при отравлениях свинцом. Поведение комплексона в человеческом организме исследуют, количественно определяя его в моче. Этим вопросом в последнее время занимались Берсин и Шварц [9], разработавшие методику общего определения кальция и комплексона в моче. Для определения кальция они рекомендуют выпарить мочу досуха и прокалить, затем остаток растворить в соляной кислоте и определить кальций комплексометрически по мурексиду. Комплексон в моче определяют следующим способом к пробе мочи прибавляют сульфат меди, который вытесняет кальций из комплексоната по уравнению [c.277]

Позднее прямому и косвенному определению бария было уде-лерю серьезное внимание и были предложены различные способы его комплексометрического определения. Так, например,Мэнджер и сотрудники [60] титруют барий непосредственно комплексоном при pH 10. По достижении довольно неотчетливого перехода окраски они прибавляют к раствору известное количество раствора хлорида магния (установленного по комплексону) и продолжают титрование до появления чисто синей окраски. Аналогичным способом эти авторы определяют сульфат-ионы, осаждая их добавлением хлорида бария в избыточном количестве. [c.318]

В предыдущем параграфе было подробно описано комплексометрическое определение сульфат-ионов. Большинство указанных исследований было направлено на разработку микроопре-делений серы методами сожжения, главным образом, при анализе органических соединений (Гроте—Крекелер). На совершенно другом принципе построен ниже описанный метод определения серы, основанный на количественном улавливании двуокиси серы или серного ангидрида в виде сульфата двухвалентного марганца, определяемого затем прямым титрованием комплексонсм. Так как в самом методе имеется много новых элементов, будет целесообразно сказать о нем предварительно несколько слов с целью разъяснения. [c.324]

Эриохромцианин R ano [135] применил также для косвенного комплексометрического определения алюминия обратным титрованием сульфатом кадмия или сульфатом цинка. [c.365]

Согласно неопубликованным данным Рингбома, можно при pH 4,5 титровать комплексон сульфатом цинка с дитизоном в качестве индикатора. Переход окраски индикатора весьма отчетлив, если определения проводятся в водно-спиртовом растворе или в среде разбавленного ацетона. Используя это наблюдение, Веннинен и Рингбом [153] разработали косвенный комплексометрический метод определения алюминия и железа. В весьма подробном теоретическом исследовании авторы устанавливали оптимальные условия и изучали влияние различных факторов на определение. В результате своих теоретических соображений и экспериментальных данных Веннинен и Рингбом рекомендуют следующий способ определения алюминия [c.375]

Вопросом общего анализа рафинированного сахара занимался Джи с сотрудниками [12]. Для определения кальция, магния, натрия, калия, хлоридов, сульфатов, фосфатов и кремнекислоты он применил различные колориметрические, нефелометрические методы, а также фотометрию пламени. Он получил следующие результаты комплексометрическое определение суммы кальция и магния цриводит к результатам, хорошо совпадающим с результатами, полученными другими методами. Однако определение одного кальция по мурексиду менее точно. Поэтому авторы рекомендуют находить содержание магния вычислением следующим образом из результата, полученного при комплексометрическом титровании (сумма Са и Mg), вычесть содержание кальция, найденное методом фотометрии пламени. [c.443]

Определение алюминия. В фильтрате, полученном после осаждения железа (фильтрат Б), разрушают избыток купферрона кипячением с персульфатом аммония (до обесцвечивания раствора) и осаждают алюминий буферным раствором ( Нд + -f КН4С1) в виде гидроокиси. Осадок отфильтровывают, промывают, растворяют и определяют алюминий комплексометрическим титрованием (например, обратным титрованием избытка комплексона сульфатом цинка). [c.468]

Принцип метода. Для определения свинца в свинцовых сплавах и материалах, из которых изготовляются электроды аккумуляторов, Пинкстон и Кеннер [64] рекомендуют выделять свинец из анализируемого раствора в виде сульфата свинца и после растворения осадка в ацетате аммония определять в нем свинец комплексометрическим методом. [c.474]

Определение цинка в выделенном осадке можно проводить несколькими способами. Во-первых, можно осадок растворить в соляной кислоте, ртуть замаскировать йодидом калия и цинк оттитровать комплексометрически. Во-вторых, можно осадок растворить в растворе цианида калия и демаскировать цинк ( рмальдегидом. В последнем случае осадок растворяют в комплексоне и избыток последнего определяют титрованием сульфатом магния. При этом расход комплексона удваивается, так как им связывается также и ртуть. В случае присутствия в анализируемой пробе также и никеля последний сперва осаждают реактивом Чугаева и в осадке определяют никель косвенным комплексометрическим методом. [c.482]

Определение 8-оксихинолина и некоторых его хлорированных или сульфированных производных основано на количественном их осаждении сульфагом цинка. Избыток сульфата цинка определяют комплексометрически. Этим методом было предложено определять 5-хлор-8-оксихинолин в таблетках еийгагоп и 8-окси-хинолин-5-сульфокис.поту в таблетках еЪгозоМп. [c.516]

Ход определения по Будешинскому [138]. Навеску анализируемого вещества, содержащую 50—200 мг 8-оксихинолина, растворяют в горячем этиловом спирте (60°), к полученному раствору добавляют 20мл 0,05Ж раствора сульфата п.инка, Юмл буферного раствора, имеющего pH 10, перемешивают, охлаждают и доводят объем раствора водой до 100 мл. После повторного перемешивания и оседания осадка раствор фильтруют, первые 20 мл фильтрата отбрасывают, а из следующей порции отбирают пипеткой 50 мл, в которых определяют цинк комплексометрическим титрованием в присутствии эриохрома черного Т или пирокатехинового фиолетового в качестве индикатора. [c.516]

Количественное определение сульфатов комплексометрическим методо1М основано на осаждении определяемого аниона в виде труднорастворимого соединения (в данном случае в виде BaS04). Этот осадок отфильтровывают, растворяют его в титро- [c.321]

Комплексометрический метод обычно используют после осаждения фторида каким-нибудь металлом. Бельчер и Кларк [79] осаждали фторид стандартным раствором СаСЬ и после отделения осадка (раствор с осадком выдерживали около 12 ч) титровали избыток Са + стандартным раствором ЭДТА в присутствии индикатора эриохром черного Т. Достоинством метода является то, что 10-кратный избыток сульфатов и фосфатов не мешает определению, а существенным недостатком метода является его длительность. Метод комплексометрического титрования с предварительным осаждением фторида в виде РЬС1Р обладает теми же недостатками кроме того, при использовании солей свинца для получения строго стехиометрического осадка необходим контроль за условиями проведения реакции. [c.344]

Быстрый комплексометрический метод, основанный на осаждении при pH == 5,0 фосфата лантана, описан в работе [94]. Можно определить в присутствии хлорида, сульфата, ионов щелочных и щелочноземельных металлов 50—300 мг РО . Методика заключается в введении в анализируемый подкисленный раствор, содержащий фосфат, известного объема стандартного раствора хлорида лантана и, после образования осадка фосфата лантана, титровании избытка лантана ЭДТА в присутствии ксиленолового оранжевого. В присутствии сульфата в методику следует ввести некоторые изменения. С использованием 0,01 М растворов хлорида лантана и ЭДТА можно определять 1 —10 мг фосфата. Определению не мешают 1930 рргп хлорида, 480 ррт Mg +, 800 ppm Са +, 1100 ppm Na+, 1920 ppm сульфата и 2740 ppm Ва2+. В отличие от метода с использованием циркония, не требуется отделять осадок. [c.454]

После разработки первого комплексометрического метода определения сульфата [78] предложены методы, часть из которых рассмотрена в монографии [79]. Большая часть комплексометрических методов определения сульфатов основана на их осаждении стандартным раствором хлорида бария, фильтровании осадка и обратном титровании избытка иона бария стандартным раствором ЭДТА. Очевидно, что стадия осаждения в этой методике имеет очень важное значение и требует такого же внимания, как и при гравиметрическом определении сульфата. Необходим такой выбор условий осаждения, чтобы осадок получался с соотношением компонентов, очень близким к стехиометрическому. [c.534]

Другой вариант комплексометрического определения сульфата основан на растворении сульфата бария в аммиачном растворе ЭДТА и последующем титровании избытка ЭДТА [81]. Обратное титрование ЭДТА проводят стандартным раствором хлорида маг- [c.534]

Предложен еще один вариант комплексометрического определения сульфата, основанный на первоначальном осаждении сульфата свинца. Этот осадок обладает значительно лучшими свойствами, чем BaS04, а его относительно высокую растворимость можно уменьшить, добавляя этанол. Для проведения определения анализируемый образец, содержащий 5—350 мкг сульфата, обрабатывают известным избытком раствора нитрата свинца в среде, содержащей уксусную кислоту и 25—30% этанола [85]. После фильтрования осадка фильтрат титруют стандартным раствором ЭДТА, используя комплексное соединение медь(П)—ПАН[1-(2-пиридилазо)-2-нафтол] в качестве индикатора. Определению сульфатов описанным методом не мешают ионы калия, натрия, аммония, магния, хлорида, а также СОг однако кальций и фосфат соосаждаются на сульфате свинца и мешают определению сульфатов. [c.535]

Для определения сульфата и фосфата при их совместном присутствии можно использовать комплексометрический метод [93]. Первоначально осаждают фосфат в виде MgNH4P04, осадок отфильтровывают и неизрасходованный Mg + титруют ЭДТА. В фильтрате осаждают сульфат в виде сульфата свинца и снова титруют раствор ЭДТА. [c.536]

Другие комплексометрические методы определения сульфитов основаны на том обстоятельстве, что сульфаты легко определяются комплексометрически после осаждения сульфата бария. Такой метод использован при анализе смесей сульфатов, сульфидов и сульфитов [30]. Этот метод описан в разделе Сульфат . [c.585]

Для определения тиосульфата в его смеси с сульфидами предложен комплексометрический метод [34, 35]. Оба аниона окисляют бромом до сульфатов, которые затем определяют с помощью ЭДТА обычным методом. Во второй аликвотной части анализируемого раствора сульфид удаляют, осаждая его в виде сульфида кадмия, после чего определяют тиосульфат выше приведенным методом. Определению тиосульфатов (и сульфидов) мешают сульфаты и сульфиты. [c.602]

В настоящее время, когда в химическом анализе широко применяют комплексометрию, разрабатывают и методы комплексометрического определения сульфатов прямым и обратным титрованием. Впервые метод комплексометрического определения сульфатов был применен Мунгером и др. [702]. Они осаждали сульфат хлористым барием, а избыток бария титровали комплексоном Б в присутствии эриохромчерного Т как индикатора при pH = 10. Перед концом титрования авторы предлагали вводить магний для более четкого перехода окраски индикатора. [c.278]

Описаны и другие варианты комплексометрического определения сульфатов [469, с. 28 720]. Так, в качестве индикатора некоторые авторы рекомендуют применять нафтолфталеин 703]. Вместо трилона Б используют иногда диэтилентриаминпентаук-сусную кислоту [704]. [c.278]

Определение сульфатов комплексометрическим методом с трилоном Б основано на осаждении ионов 504 хлористым барием. Осадок сернокислого бария растворяется в титрованном растворе трилона Б, избыток которого определяется путем титрования хлористым магнием. Количество трилона Б, израсходованное на [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология