Прямоугольная диаграмма состояния

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ ТРЕХКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ В ПРЯМОУГОЛЬНЫХ КООРДИНАТАХ [c.282]

Рис. 6.8. Диаграмма состояния системы иОг—иОз—ТЬОг при 1200° С в прямоугольных координатах [49] (пунктиром даны зависимости при более низких температурах).

Рис. 102. Прямоугольная диаграмма состояния системы, состоящей из воды и трех солей с одноименным ионом

Диаграмма состояния трехкомпонентной системы в прямоугольных координатах [c.100]

Расчет составов экстракта и рафината может быть проведен с помощью треугольной или прямоугольной диаграмм состояния. Расчет обычно сводится к определению необходимого количества растворителя, определению выходов рафината и экстракта, а также состава экстракта после удаления из него растворителя. [c.124]

ПРЯМОУГОЛЬНАЯ ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ [c.311]

Прямоугольная диаграмма состояния [c.439]

Эти случаи также наглядны и на прямоугольной диаграмме л , у (рис. 2-42). Рабочая линия а представляет вторую экстракционную систему треугольной диаграммы 2-41. Конечная точка 1 этой линии, представляющая состояние жидкостей на выходе сырого рафината, лежит на кривой равновесия. Рабочая линия Ь относится к первой экстракционной системе. Точка 2, соответствующая состоянию жидкостей на выходе экстракта, лежит на кривой равновесия. Наконец, рабочая линия с, состоящая из двух ветвей, пересекается с кривой равновесия в средней точке 3. [c.147]

Диаграмма состояния раствора двух солей с одноименным ионом может быть также представлена в прямоугольной системе координат (рис. 51). По осям координат откладываются относительные содержания компонентов. При таком способе изображения состава точки, отвечающие чистым компонентам РХ и рХ, лежат в бесконечности. В точке С раствор насыщен одновременно обеими солями. [c.202]

Диаграмма состояния монослоя позволяет определять размеры молекул. В конденсированном состоянии между параметрами, поверхностным давлением (П) и площадью молекулы (О) существует практически линейная зависимость, причем продолжение прямой отсекает на оси абсцисс отрезок, соответствующий площади прямоугольного сечения молекул. Было найдено, что размеры сечения молекул жирных кислот практически не зависят от длины углеводородной цепи и составляют несколько больше 20 По данным предельно сжатого монослоя была найдена площадь сечения некоторых молекул (в 10 ° м ) жирные кислоты — 20,5 триглицериды (площадь на одну цепь) — 20,6 спирты — 21,6 амиды жирных кислот — 20,5 холестерин — 40,8 лецитин — 52,0 сложные эфиры жирных кислот — 22,0, [c.43]

Это позволяет применить для выражения состава плоскую диаграмму, например треугольную диаграмму Гиббса — Розебома или плоскую систему прямоугольных координат. В таких случаях величину свойства — температуру или давление можно откладывать по ординате — перпендикуляру к плоскости треугольника. Так как по ординате можно наносить значения только одного свойства, мы вынуждены делать дополнительные упрощения — при построении диаграммы выбирать некоторое постоянное давление или постоянную температуру. Обычно в качестве постоянной величины принимается давление, подобно тому, как это было принято при построении плоскостных диаграмм двухкомпонентных систем. Однако при наличии трех компонентов диаграмма, выражающая зависимость состава и температуры, оказывается уже диаграммой не плоской, а объемной. На рис. 71 изображена простейшая объемная диаграмма трехкомпонентной системы, компоненты которой не образуют химических соединений, неограниченно растворяются друг в друге в жидком состоянии и не растворяются в твердом состоянии. Каждая из граней такой концентрационной призмы представляет собой плоскую диаграмму состояния двухкомпонентной системы. Любая точка внутри призмы соответствует трехкомпонентным растворам при различных температурах. [c.202]

Число прямоугольных ступенек, построенных между рабочей линией и кривой равновесных составов фаз, соответствует числу необходимых ступеней изменения концентрации (теоретических тарелок, см. рис. 5.16). Анализ процесса экстракции в тарельчатых аппаратах для жидкостей, обладающих частичной растворимостью, производится в треугольной диаграмме состояния тройной смеси. [c.459]

Отличительной особенностью диаграммы состояния влажного воздуха является то чисто техническое обстоятельство, что она построена в косоугольной системе координат, т. е. вертикальная ось, на которой откладываются значения энтальпии (J), и ось, соответствующая значениям влагосодержания воздуха х), расположены не под прямым углом друг к другу, а под углом 135°. Это делается лишь для того, чтобы рабочее поле диаграммы, лежащее выше линии насыщенного воздуха ф = 1, занимало значительную часть площади диаграммы. В противном случае, при традиционном прямоугольном варианте кривая ф = 1 слишком круто поднималась бы вверх, что сделало бы рабочую площадь диаграммы между вертикальной осью I и линией ф = 1 слишком узкой, а нерабочая зона ниже линии ф = 1 занимала бы неоправданно большую площадь. При выбранной величине угла между осями I и X под кривой ф = 1 остается незначительная площадь для размещения вспомогательного графика зависимости парциального давления водяного пара (р ) от влагосодержания (л ) смеси. [c.556]

Графическое изображение и расчеты многокомпонентных систем осуществляют способами, рассмотренными выше, вводя соответствующие ограничения. Так, изобарно-изотермическая диаграмма водной пятикомпонентной системы потребовала бы для своего изображения четырехмерной фигуры. В трехмерной фигуре можно изобразить только солевой состав насыщенных растворов и твердых фаз этой системы или водную диаграмму при постоянной концентрации одного из компонентов — изоконцентрату. Вводя дальнейшие ограничения, можно строить для многокомпонентных систем плоские диаграммы. Например, для водной пятикомпонентной системы на плоской треугольной или прямоугольной диаграмме можно изобразить состояние системы (поля кристаллизации) без учета содержания воды и при постоянной концентрации еще одного из компонентов. Для другой концентрации этого компонента потребуется построить другую изоконцентрату на этой же или на другой диаграмме. [c.115]

Данные, приведенные в таблице, дают возможность построить диаграмму фазовых состояний. Так как на фазовые изменения в данном случае оказывают влияние только изменения давления и температуры (концентрация постоянна), то диаграмма состояний этой системы может быть представлена на плоскости в прямоугольной системе координат. По горизонтальной оси откладывают температуру а по вертикальной—давление пара. Найдя согласно экспериментальным данным условия равновесного состояния твердой. [c.255]

Координатной фигурой концентраций для тройной системы является, как мы видели на стр. 23, равносторонний треугольник. Температуру откладывают по вертикальной оси. Диаграмму состояния тройной системы представляет, следовательно, пространственная прямоугольная призма. [c.65]

В случае одкокомионентпой системы в уравнение состояния входят три переменные например температура Т, давление р и концентрация С или Т, р и мольный объем V. Любые две из них можно рассматривать как независимые переменные, а третью — как их функцию. В большинстве случаев в качестве независимых переменных принимают температуру и давление. Откладывая значение этих двух переменных по двум осям прямоугольной системы координат, получаем двумерную (плоскую) диаграмму, кал<дая точка на плоскости которой выражает условия (сочетание температуры и давления), при которых находится система. Плоская диаграмма состояния однокомпонентной системы позволяет определить возможное число и характер фаз при выбранных условиях, но никак не отралоет объем системы, а следовательно, и изменения объемов при переходе от одной фазы к другой. Эти изменения могут быть очень значительными, например при переходе жидкости или кристаллов в пар. Так, при 273 К Упар/ вода=1240. [c.269]

И взаимодействия волч можно проиллюстрировать с помощью л, г-диаграммы, которая представлена на рис. 2.15. На ней изображены прямые, вдоль которых распространяются возмущения для случая сигнала прямоугольной формы и С) >Иц,>С2 >0. Можно сказать, что стабилизирующая роль волн высше-Ц го порядка заключается в том, что, растягивая фронт возмущения, они обеспечивают частицам, проходящим через него, необходимое время для гидродинамической стабилизации, т. е. приведения скорости в соответствие с изменяющимся состоянием среды. Тем самым исключаются условия для возникновения инерционной неустойчивости. [c.144]

В системе характеризуется так называемой тройной точкой диаграммы состояния, показывающей, в каком фазовом состоянии находится вещество в зависимости отРнТ. Для построения диаграммы состояния вещества используют прямоугольную систему координат, откладывая по оси абсцисс абсолютную температуру, а по оси ординат давление. Определенные значения Т н Р являются координатами точки, местоположение которой на диаграмме показывает фазовое состояние вещества при данных условиях. Как видно из схематической диаграммы состояния воды, приведенной на рис. 39, вся ее площадь разделена на три зоны, отвечающие трем фазовым состояниям. Зоны отделены друг от друга тремя линиями, точки на которых соответствуют существованию воды в двух состояниях, в двух фазах, находящихся между собой в равновесии лед пар (кривая ОА), ледТ 7 " жидкость (кривая ОВ), жидкость пар (кривая ОС). При осторожном охлаждении чистой воды ниже 0° С можно получить переохлажденную воду, которой соответствует кривая ОБ, являющаяся продолжением кривой ОС за точку О — точку замерзания воды. Однако такая система неустойчива и легко разрущается, превращаясь в обычный лед. В отличие от воды для большинства веществ переход твердой фазы в жидкую сопровождается увеличением объема, поэтому для них рост давления будет смещать этот переход в сторону более высоких температур. Тогда равновесие твердая фаза жидкость должно характеризоваться кривой ОЕ, наклон которой противоположен наклону кривой ОВ. Кривая равновесия жидкость — газ (ОС) в области высоких температур ограничена критической точкой, выше которой вещество переходит в газовое состояние независимо от давления. Для воды критическая температура равна 374° С. При нормальном внешнем давлении (760 мм рт. ст. или 1,013-10 Н/м) жидкая и парообразная фазы воды находятся между собой в равновесии при 100° С, так как при этом давление пара над жидкостью сравнивается с внешним давлением и вода закипает. [c.92]

От точки О вверх откладывается отрезок ОО, равный значению до — тепла, отдаваемого в дефлегматоре,, которое можно изменять, регулируя разделение конденсата на флегму и дистиллят. Через точку 5, соответствующую состоянию начального раствора, из точки О проводится прямая до пересечения в точке А с продолжением ординаты энтальпии остатка IV- Затем через точку 5 проводится прямая, параллельная оси абсцисс, и на диаграмме получается два подобных прямоугольных треугольника, отношение катетов которых удовлетворяет уравнению (У1-6). Отсюда следует, что отрезок ША обозначает — тепло на 1 моль остатка, которое должно быть подведено в куб. [c.475]

Все рассмотренные выще проекции диаграмм состояния тройных и четверных систем относились к области насыщения жидкой фазы по крайней мере одним соединением. При переходе к пятикомнонентной системе проектирование осложняется, так как требуются четыре проекции для изображения распределения компонентов между фазами в зависимости от состава и температуры, т. е. изотермические проекции должны быть стандартизованы еще по одному параметру, отражающему состав системы. Часто вместо постоянной численной величины этого параметра выбирают состояние насыщения какой-либо солью и сводят пятикомпонентную систему к частному случаю четырехкомпонентной. На солевых проекциях диаграмм каждое поле соответствует насыщению двумя твердыми фазами. При расчете изобразительных точек нз солевого состава системы вычитают содержание насыщающей соли, а остальную часть пересчитывают в индексы по модели четырехкомпонентной системы с изображением солевой проекции в виде прямоугольного треугольника. На рис. I. 9 приведен пример изображения состояния системы Na" , К , Mg ( r, SOj, HjO при 25 °С в области насыщения хлоридом натрия. Поля в солевой треугольной проекции указывают на вторую насыщающую соль. Помимо боковой водной проекции, приведена вторая, иногда называемая натронной, на которой отмечено в виде удвоенных эквивалентов Na+ [c.14]

Любая точка на диаграмме состав — состояние, символизирующая общий состав и условия существования системы, а также изображающая параметры данной системы или фазы, называется фигуративной (изобразительной) точкой физикохимической системы. Для построения простейшей диаграммы состав— свойство можно применить, например, систему прямоугольных координат. Начало оси абсцисс принимают за 100% одного компонента, другой конец оси абсцисс — за 100% другого компонента. По оси ординат откладывают измеренные величины свойств температуру, плотность, вязкость и т. п. (рис. 7.1). [c.62]

Р. изучают изотермич. или политермич. методами (см. Термический анализ). Получеиные результаты представляют в виде диаграмм Р., к-рые являются частным случаем диаграммы состояния. Объемное изображение фазовых состояний системы в пространстве параметров состояния (т-ры и составов разл. фаз) сводят спец. приемами к фигурам па плоскости. Для тройной системы из двух солей и воды используют обычный концентрац. треугольник, вершины к-рого отвечают чистым компонентам (см. Многокомпонентные системы). Применяют также изображение Р. по способу Шрейнемагерса (Ф. Схрейнемакерс), при к-ром вершина прямоугольной системы координат отвечает чистой воде, а по обеим осям откладывают концентрации солей, выраженные кол-вом той вли другой соли на опреде- [c.183]

В случае однокомпонентной системы диаграмма состояния представляет собой пространственную диаграмму, построенную в прямоугольных осях координат. По одной из осей коор- [c.153]

Система MgO — МпО — РсгОз. Ферриты системы MgO — МпО — РегОз представляют интерес в качестве материалов для СВЧ- и вычислительной техники. В этой системе получены составы с прямоугольной петлей гистерезиса, а также с очень малыми магнитными потерями. Несмотря на огромную важность данной системы, тройная диаграмма MgO — МпО — РегОз не построена, хотя двойные диаграммы, ограничивающие треугольник, известны (рис. 3.21). Относительно фазовых равновесий в системе MgO — МпО можно сказать то л<е, что и относительно системы МпгОз — РегОз. На воздухе в интервале 900— 1000 °С происходит переход 2МпО /гОгМпгОз, поэтому в системе MgO — МпО появляется соединение MgMn204 со структурой шпинели. Согласно диаграмме состояния это соединение стабильно выше 1100 °С. [c.93]

В случае однокомпонентной системы в уравнения состояния входят три переменные например температура Т, давление р и концентрация с или Т, р и мольный объем V. Любые две из них можно рассматривать как независимые переменные, а третью как их функцию. В большинстве случаев в качестве независимых переменных принимают температуру и давление. Откладывая значения этих двух переменных по двум осям прямоугольной системы координат, получаем двумерную (плоскую) диаграмму (рис. XII, 1), [c.356]

Простейшая физическая модель реакции в растворах изложена в монографии Бенсона [1]. Эту модель, базирующуюся на представлениях Берналла, характеризуют три параметра — диаметр твердой сферы, аппроксимирующей реагирующие молекулы I — расстояние между центрами молекул, когда потенциальная энергия их взаимодействия может приближенно приравниваться к энергии взаимодействия на бесконечном удалении Пд — последнее значение энергии. При таком приближении диаграмма потенциальной энергии, представленная на рис. 2.5, имеет вид прямоугольной потенциальной ямы. При этом в качестве первого приближения принимается, что молекулы находятся в состоянии столкновения, когда потенциальная энергия их взаимодействия V кТ, а расстояние между ними I 1,7/ав1 где /дв — ближайшее расстояние между центрами реагирующих молекул. При такой модели скорость химического взаимодействия, кроме энергетического параметра Е (энергии активации), будеч определяться частотой столкновения молекул реагентов 2 и временем в, в течение которого молекулы удерживаются на расстоянии влияния силы взаимодействия, равной 1,7 ав. [c.31]

В прямоугольных координатах, в которых на оси абсцисс нане-, сены значения с ер, а на оси ординат—логарифм натяжения, вышеприведенная функция представляется прямой линией. Межфа.чное натяжение можно также представить графически как функцию концентрации растворенного вещества в состоянии равновесия. Такие диаграммы для систем вода—гексан и уксусная кислота в качестве растворенного вещества и вода—толуол—ацетон представлены на рис. 1-25. Эти системы проявляют свойства, характерные для всех других подобных систем. Наивысшим межфазным натяжением обладает система без растворенного вещества (точка /), в критической точке натяжение уменьшается до нуля. Линии, соединяющие точку с точкой К, представляют концентрации уксусной кислоты в водной фазе и фазе растворителя. Состояние равновесия и соответствующее ему поверхностное натяжение отыскиваются на горизонтальных прямых. Линии концентраций пересекаются, если хорды равновесия на треугольной диаграмме меняют наклон. При небольших наклонах хорд линии концентраций лежат близко друг к другу, при больших—расходятся. Так как вблизи критической точки межфазное натяжение приближается к нулю, при больших концентрациях растворенного вещества система приобретает тенденцию к устойчивому эмульгированию. По форме кривых можно сделать выводы относительно поведения растворенного вещества в обеих фазах. При сильном падении величины поверхностного [c.53]

Состояния тройных систем однозначно определяются четырьмя независимыми параметрами Т, р и молярными (массовыми) долями двух компонентов (доля третьего компонента определяется из условия равенства едишще суммы долей всех компонентов). Поэтому при построении Д.с. тройных систем один из независимых параметров (р или Т) или два (ряТ) фиксируют и рассматривают пространственные изобарные или изотермич. диаграммы или плоские изобарно-изотермич. диаграммы, соответствующие одному из сечений пространственной Д.с. Каждому составу тройной смеси отвечает определенная точка на плоскости составов. Область возможных составов тройных систем наз. композиционным треугольником или треугольником составов. В системе прямоугольньк координат он представляет собой прямоугольный равнобедренный треугольник, вершины к-рого отвечают компонентам А, В и С, а стороны-двойным смесям АВ, ВС и СА. Более распространено использование равностороннего композиц. треугольника. В этом случае все компоненты равноправны, а за начало координат можно с равным основанием принять любую из его вершин (см. Многокомпонентные системы). [c.35]

В современных химических исследованиях используют два основных метода познания природы вещества. Предположим, нам надо решить такой вопрос могут ли вещества Л и 5 реагировать одно с другим, образуя соединение АВ Решая эту задачу более старым препаративным методом, химик смеши-, вает вещества Л и В и разнообразными способами старается вызвать реакцию нагревает их, растворяет в чем-либо, действует на них катализатором и т. д. После этого он пытается выделить из смеси вещество, образовавшееся в результате химической реакции. Для этого он применяет кристаллизацию, экстракцию, перегонку и т. д. Полученное таким образом соединение он подвергает исследопанию анализирует его, определяет его физические свойства и изучает реакции, в которые это вещество вступает. Таким путем он устанавливает его состав, а иногда и строение. Но можно решать эту задачу методом физико-химического анализа, возникшим во второй половине XIX столетия, хотя этот термин был введен значительно позже Н. С. Курнаковым. При этом исследование взаимодействия веществ А и В ведут совершенно иным путем. Работая по этому методу, химик, прежде всего, готовит смеси веществ Л и В в разнообразных отношениях и старается уже указанными выше способами (нагревание и т. д.) вызвать в этих смесях реакцию. Когда реакция закончится или, как говорят, система придет в состояние равновесия, он измеряет у всех смесей некоторое подходящее физическое свойство (плотность, вязкость, температуру плавления, давление пара и т. д.), после чего строит так называемую диаграмму состав — свойство. Для этого он по одной оси прямоугольной системы координат откладывает в определенном масштабе концентрацию одного из веществ Л нли В, а по другой — числовое значение измеренного свойства. По виду полученной таким образом кривой часто можно сказать, образуется ли в данной смеси химическое соединение (и даже определить его состав), осталось ли каждое вещество неизменным или, наконец, получился раствор (твердый или жидкий). [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология