Понятие о растворах и концентрации

Таким образом, понятие адсорбции (поверхностного избытка) в общем случае не совпадает с понятием поверхностной концентрации, т. е. количеством данного компонента, непосредственно связанным с единицей поверхности электрода.Так, поверхностная концентрация — величина всегда положительная, тогда как адсорбция может быть как положительной, так и отрицательной. Интерес представляют собой системы, в которых поверхностный избыток локализуется в пределах одного монослоя адсорбирующегося вещества и, кроме того, выполняется условие В таких системах относительный поверхностный избыток, приблизительно равный Г , мало отличается ОТ поверхностной концентрации компонента 1. Такие системы реализуются, например, при адсорбции большинства органических соединений из водных растворов, а также при адсорбции атомов водорода на границе электрод —раствор. Однако для определения поверхност- [c.19]

E Ei/ ток стремится к нулю. В результате поляризационная кривая имеет форму волны (рис. 85, кривая 2). Из-за отсутствия в растворе восстановленной формы понятие равновесного потенциала теряет смысл, так как при отсутствии тока в цепи в соответствии с уравнением Нернста потенциал формально должен был бы приобретать бесконечно большое значение. Однако при размыкании цепи потенциал сдвигается в положительную сторону до тех пор, пока не начнется какой-либо другой процесс, например растворение ртути. Тогда устанавливается равновесное значение потенциала, отвечающее возникшей в растворе концентрации ионов ртути. Так, например, если фоновым электролитом служит 1 н. K I, то электрод приобретает потенциал, близкий к равновесному потенциалу нормального каломельного электрода. [c.157]

Согласно уравнению (31.23) при ф ->— оо г -> (О), т. е. верхний предел катодного тока остается тем же, что и в уже рассмотренном примере. Однако при ф > ф1/2 ток стремится к нулю. В результате поляризационная кривая имеет форму волны (рис. 85, кривая 2). В данном случае из-за отсутствия в растворе восстановленной формы понятие равновесного потенциала теряет смысл, так как при отсутствии тока в цепи в соответствии с уравнением Нернста потенциал формально должен был бы приобретать бесконечно большое значение. Однако при размыкании цепи потенциал сдвигается в положительную сторону до тех пор, пока не начнется какой-либо другой процесс, например растворение ртути. Тогда устанавливается равновесное значение потенциала, отвечающее возникшей в растворе концентрации ионов ртути. Так, например, если фоновым электролитом служит 1 н. раствор КС1, то электрод приобретает потенциал, близкий к равновесному потенциалу нормального каломельного электрода. [c.168]

Мы рассмотрели связь коэффициента диффузии с характеристикой, зависящей от механизма процесса (с величиной блужданий). Интересно рассмотреть связь коэффициента диффузии с понятием подвижности , которое мы ввели при рассмотрении электропроводности. Подвижность — это скорость, которую приобретает частица при действии единичной силы. Если в двух точках раствора концентрация различна, то и величина парциальной мольной свободной энергии компонента в этих точках будет разной. Следовательно, при переходе молекулы из одной точки в другую будет производиться работа, равная убыли свободной энергии А = Здесь индекс т указывает на то, что свободная энергия относится не к молю, а к молекуле. Но работа равна произведению силы на путь. Следовательно, на молекулу в среднем действует сила fi, описываемая уравнением [c.264]

Число молей компонента, приходящееся на единицу объема раствора, называют молярной концентрацией или молярностью. Чаще всего молярную концентрацию выражают числом молей в литре раствора. Эта единица обозначается как моль/л или просто М. Наряду с этой единицей используются ее различные доли — ммоль/л (мМ), мкмоль/л (мкМ) и т. д. Понятие молярной концентрации применяют главным образом для растворенных веществ, применительно к растворителю это понятие используется реже. [c.140]

Понятие о концентрации ионов водорода и гидроксила в водном растворе [c.190]

Введем понятие поверхностной концентрации ПАВ — Г (моль/м ) [2]. Если внешняя среда представляет собой бинарный раствор с объемной молярной концентрацией растворенного в ней ПАВ С, то при равновесии значения Г и С связаны уравнением Гиббса (изотерма Гиббса) [c.433]

Введем понятие убыли концентрации /-той примеси в /-той порции раствора [c.39]

Различают два вида понятия малые концентрации низкая абсолютная концентрация (сильно разбавленные растворы) и низкая равновесная концентрация (при образовании комплексов или малорастворимых соединений). В последнем случае при частичном удалении потенциалобразующих веществ из раствора эти вещества вновь образуются за счет смещения равновесия, т. е. их потенциальный запас велик. [c.63]

Содержание вещества в растворе (концентрацию) можно выразить по-разному. Говоря о процентном содержании, имеют в виду обычно проценты по массе (масс.%). Например, если в 900 г воды растворить 100 г сахара, то получают раствор, в котором в 100 г раствора содержится 10 г сахара, т. е. 10% сахара. Иногда используют также понятие объемного процента, означающее определенный процент по объему растворенной жидкости в общем объеме раствора. [c.28]

При атомно-абсорбционных измерениях в пламенах и в эмиссионной пламенной фотометрии наибольшее распространение получило понятие минимальной концентрации элемента в растворителе, т. е. по существу концентрации элемента в растворе. Применение относительной чувствительности по раствору в качестве основной характеристики пламенных методов совершенно есте-. ственно, поскольку в конечном итоге любые пробы перед анализом должны быть переведены в растворенное состояние. Предельные концентрации элементов в растворе, так же как и абсолютные чувствительности, относят к определению чистых элементов (точнее — чистых растворов соединений этих элементов) и выражают в весовых процентах по отношению к раствору (при малых концентрациях практически нет различия между чувствительностью по раствору и растворителю) или в весовых частях на миллион частей раствора ррт). [c.232]

Уже в 1946 г. ученые установили, что ДДТ накапливается в жировых тканях и остается там чрезвычайно долго. Животные и рыбы, так же как и человек — это преимущественно водные системы. Транспорт и вывод веществ из организма осуществляется в них в водной среде. Но хлорсодержащие углеводороды типа ДДТ очень плохо растворяются в воде (порядка 2 млн. долей) они предпочтительно растворяются и концентрируются в жировых тканях. Например, ДДТ легко переходит в жир материнского молока. Агентство должным образом отреагировало на эту тревожную информацию, установив предельно безопасную концентрацию ДДТ в коровьем молоке и других продуктах питания. Из осторожности сначала был принят нулевой уровень безопасности. Однако при нулевом подходе возникают свои трудности. Образец молока можно признать безопасным, если ДДТ не обнаруживается в нем самыми чувствительными измерениями. Поэтому усовершенствование аналитических методов приводит к изменению смысла понятия безопасной концентрации. Нулевой предел всегда связывает уровень безопасности с методом обнаружения, а не с наиболее достоверной оценкой степени опасности. По этой и другим причинам нулевой предел оказался неудачным, и Агентство заменило его приемлемым уровнем безопасности в 0,05 млн. доли. [c.266]

Домашняя подготовка. Определение понятия раствор. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Концентрация растворов. Способы выражения концентраций. Процентные, молярные, моляльные и нормальные растворы. Титр раствора. Приготовление растворов различных концентраций. Пересчет концентраций с одного выражения в другое. Кривые растворимости и их применение. [c.90]

Необходимость в специальном рассмотрении критериев концентрированности или разбавленности раствора обусловлена тем, что в литературе отсутствует общепринятое и четкое определение понятия концентрированные растворы , зато бытует множество противоречивых качественных критериев, применение которых может приводить к парадоксам и софизмам. Иногда делается противоположная попытка абсолютизировать понятия разбавленный и концентрированный , например, считают, что все растворы концентрации [c.87]

Для оценки свойств раствора сильного электролита в настоящее время пользуются понятием активной концентрации ионов, которая учитывает взаимодействие между ионами и при расчетах дает правильные значения электропроводности, понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения раствора. Таким образом, активная концентрация — это действующая (эффективная), но условная концентрация иона. Она пропорциональна его фактической концентрации с он (в г-ион л), получающейся при растворении в воде сильного электролита, т. е. [c.131]

Понятие нормальная концентрация раствора находится в непосредственной зависимости от понятия грамм-эквивалент и является одной из основ титриметрического анализа. [c.321]

Иногда для характеристики поверхностного разделения используют понятие минимальной концентрации раствора, достигаемой с помощью определенного процесса поверхностного разделения [61, 68]. Однако в процессах пенного разделения эта величина может существенно зависеть от условий процесса величины потока газа, пористости фильтра, объема пенной колонны, времени дренажа пены. [c.96]

Авторы [59, 74, 93] возможность разделения связывают с возможностью получения устойчивой пены и рекомендуют применять пенное разделение к растворам концентрации, соответствующей максимуму устойчивости пены. Разбавляя исходный раствор до различной степени, можно добиться разделения веществ, если у них различные концентрационные интервалы устойчивого пенообразования [59, 94—96]. В работе [61] введено понятие пороговой минимальной концентрации, начиная с которой можно удалять поверхностно-активные вещества методом пенного разделения. Значение этой концентрации связывают не только со свойствами поверхностно-активных веществ, но и с условиями процесса скоростью подачи газа и наличием посторонних примесей. [c.101]

В умеренно концентрированных растворах сильных электролитов ионы ведут себя так, как будто бы их находится там меньше, чем это соответствует аналитической концентрации. Поэтому наряду с понятием аналитической концентрации было введено по- [c.80]

Понятия о нормальности, титре и титровании. Эквивалент многих сложных соединений определяется в растворах. Концентрации растворенных веществ удобно выражать двумя способами через нормальность и через титр. [c.44]

ПОНЯТИЕ О КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ. [c.6]

Воды и водные растворы содержат и ионы водорода, и гидроксид-ионы. В чистой воде и нейтральных растворах концентрации этих ионов очень малы и одинаковы. В кислых растворах концентрация ионов водорода велика, поэтому концентрация гидроксид-ионов исчезающе мала. В основных растворах концентрация гидроксид-ионов велика и исчезающе мала концентрация ионов водорода. Понятие pH построено на соотношении концентраций этих двух ионов. Термин pH значит в переводе с английского показатель степени концентрации ионов водорода (power of hydrogen ion) - например, pH 3 означает, что раствор содержит Ю М ионов водорода. (Понятие pH было введено в разд. В.б первой главы.) [c.428]

Таким образом, понятие адсорбции (поверхностного избытка) в общем случае не совпадает с понятием поверхностной концентрации, т. е. количеством данного компонента, непосредственно связанным с единицей поверхности электрода. Так, поверхностная концентрация — величина всегда положительная, тогда как адсорбция может быть как положительной, так и отрицательной. Интерес представляют собой системы, в которых поверхностный избыток локализуется в пределах одного монсслоя адсорбирующегося вещества и, кроме того, выполняется условие VlNJv2N2 1. В таких системах относительный поверхностный избыток, приблизительно равный мало отличается от поверхностной концентрации компонента 1. Такие системы реализуются, например, при адсорбции большинства органических соединений из водных растворов, а также при адсорбции атомов водорода на границе электрод — раствор. Однако в общем случае для определения поверхностной концентрации компонента по гиббсовской адсорбции нужны дополнительные модельные представления о распределении концентрации в зависимости от расстояния до электрода. [c.20]

Как выражают концентрацию растворов в титриметриче-ском анализе Дать определение понятий молярной концентрации эквивалента, молярной концентрации с поправочным коэффициентом, титра, титра по определяемому веществу. [c.74]

Для оценки степени отклонения свойств реальных растворов от идеальных введено понятие активная концентрация , или просто активность а, которая отражает влияние неполной диссоциации молекул, взаимного притяжения разноименных ионов, гйдратации частиц и других эффектов [c.64]

Заслуга А.Ф. Иоффе в том, что он понял - именно средний класс материалов может дать наилучшие результаты. Такими материалами являются полупроводники. Следует отметить, что правильнее их назьшать полуметаллы , так как концентрация носителей в полупроводниках о 10 -10 см . Иоффе говорил, что 90 % окружающих нас материалов есть полупроводники. В этом он был прав. Еще в середине 50-х годов XX века термин полупроводники был новым. Иоффе также ввел понятие оптимальной концентрации носителей, что было очень важным для определения той области, где наступает макроскопичность эффектов. Он правильно выбрал соответствующий класс материалов и определил тот метод, который способен превратить не очень перспе1сгивные соединения в соединения, весьма перспективные для термоэлектрических целей - метод твердых растворов. [c.16]

У слабых электролитов связь водорода или гидроксил1а с остальной частью молекулы является в значительной степени не ионной, а ковалентной, и потому при растворении слабых электролитов в растворителях даже с большой диэлектрической про--ницаемостью подавляющая часть молекул не распадается на ионы. В связи с этим введено понятие степени диссо,-циации слабых электролитов а, представляющей собой отношение числа распавшихся молекул к общему числу ра воренных молекул. Величина а, особенно в концентрированных растворах, весьма мала. В таких растворах концентрация ионов = ас незначительна, а потому ионные атмосферы практически отсутствуют (как у сильных электролитов при бесконечном разведении). При сильном разбавлении, приближающемся к бесконечному, степень диссоциации слабых электролитов заметно возрастает и доходит до единицы. Но при этом межионные расстояния так целики, что образование ионных атмосфер исключается. Таким образом, можно принять, что в растворах слабых электролитов при любых разведениях ионы движутся независимо друг от друга и их электропроводности имеют предельное значение Хо,+ и Хо.— [c.145]

Попытаемся возможно отчетливее представить себе активность хотя бы для одного из вариантов использования этого понятия. Пусть концентрация 1змеряется числом молей с в I л раствора (если V — объем, измеренный в литрах и содержащий один моль, то с = 1/и), и допустим, что в качестве стандартного состояния избрано такое, для которого равновесный а- (или со-) пар интересующего нас компонента раствора имеет концентрацию, равную единице. При указанном выборе стандартного состояния летучесть в нем / = и, стало быть, по (10.44) активность а = 1/и авн = [c.352]

Определение понятий раствор, растворенное вещество, растворитель. Состояние вещества в растворе. Объемный и тепловой эффект растворения. Сольватация и гидратация. Гидратная теория растворов Менделеева. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Рассмотрение их с точки зрения подвиа<-ного равновесия в системе. Растворимость веществ в воде и способы ее выражения. Кривая растворимости и ее применение. Определение понятия концентрации. Процентное содержание растворенного вещества в растворе по весу и по объему. Молярный, мо-ляльный и нормальный растворы. Титр и молярные доли. Приготовление растворов различных концентраций и пересчет концентраций из одного выражения в другое. [c.62]

При экспериментальном изучении диффузии, седиментации и электрофореза приходится иметь дело с растворами, в которых концентрация растворенного вещества с зависит от координаты точких в растворе. Для получения определенной информации о системе необходимо определить концентрацию с или величину йс йх как функцию от X. Понятие о концентрации с имеет смысл не только для растворов, содержащих один растворенный компонент, но также и для системы с несколькими различными растворенными веществами. [c.757]

Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он характеризуется суммой показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении закона действия масс. Различают реакции первого, второго, третьего порядка. Порядок реакции не всегда совпадает с ее молекуляриостью. Большинство химических реакций протекает в несколько стадий я скорость реакции характеризуется скоростью наиболее медленно протекающей стадии. Порядок реакции будет выражаться молекуляриостью этой стадии и, как правило, отличаться от суммы коэффициентов реакции в целом. Так, в реакциях гидролиза солей в разбавленных водных растворах концентрация воды изменяется так незначительно, что в уравнение скорости реакции она не входит, и кинетика таких реакций будет описываться уравнениями кинетики реакций первого порядка. Реакции разложения молекул, внутримолекулярных группировок (например, диссоциация молекулы хлора на атомы) являются одномолекулярными и относятся к реакциям первого порядка. Скорость одномолекулярной реакции выражается уравнением [c.28]

Закон сохраняет свою силу до малых концентраций вещества, поэтому следует говорить о минимальной концентрации для определенной реакции лищь в слое данной толщины, чтобы понятие минимальная концентрация приобрело определенный смысл. Для данного окрашенного вещества (значение а постоянное) в заданных условиях эксперимента значение произведения с-1 также постоянно, из чего следует, что минимальная концентрация определяется природой окрашенного вещества и толщиной поглощающего слоя раствора и не зависит от поперечного сечения слоя жидкости. [c.41]