Солевая коррозия металлов и сплавов

Для защиты металлов и сплавов от атмосферной и солевой коррозии. [c.294]

Солевая коррозия металлов и сплавов [c.146]

Большинство перфторированных соединений представляют собой инертные жидкости без цвета и запаха, обладающие уникальным комплексом физических и химических свойств высокой термической и химической стойкостью, высокими теплофизическими и диэлектрическими характеристиками, антикоррозионными и уникальными поверхностно-активными свойствами, высокой морозостойкостью [4, 8], пониженной - по сравнению с углеводородами - вязкостью. Некоторые из них способны сорбироваться на твердых поверхностях, образуя тонкопленочные защитные покрытия, повышающие коррозионную устойчивость металлов. Они стали использоваться для защиты металлов и сплавов от атмосферной и солевой коррозии. Жидкие фторуглероды применяются как препараты, придающие различным материалам водо- и маслоотталкивающие свойства, как инертные растворители, смазочные масла, применяемые в агрессивных условиях, гидравлические жидкости, теплоносители, жидкости для вакуумных насосов, работающих в коррозионно-активной среде, паяльные жидкости, а также в качестве присадок к маслам, используемых при повышенных давлениях в компрессорах различного назначения. Нельзя не упомянуть и о применении перфторированных соединений в бытовой холодильной технике, небольших по производительности кондиционерах и тепловых насосах, а также в холодильном оборудовании для торговли и общественного питания. [c.11]

Фторсодержащие триазолы используют для защиты металлов и сплавов от атмосферной и солевой коррозии [10]. Присутствие перфторированного алкильного заместителя приводит к снижению поверхностной энергии, что проявляется в гидрофобизации металла. Вместе с тем гетероциклическое кольцо триазола проявляет ингибирующий эффект, а также обеспечивает удерживание молекул сорбированного слоя на металле за счет ковалентного и ионного взаимодействия. Все это увеличивает коррозионную стойкость алюминия, меди, стали, сплавов. [c.295]

Еще одним способом ускорения коррозии металлов. в солевых растворах при испытании в открытых стаканах является переменное погружение, которое осуществляется при помощи аппарата или колеса переменного погружения, описанных выше. Следует иметь в виду, что приборы переменного погружения, ускоряя испытания в солевых растворах (преимущественно за счет усиления аэрации локальных микрокатодов), могут несколько видоизменить механизм процесса коррозии. Например, для магниевых сплавов при полном погружении в нейтральные растворы солей коррозия обычно протекает с водородной деполяризацией при переменном погружении существенно возрастает доля кислородной деполяризации и, кроме того, изменяются условия формирования защитных пленок на поверхности металла. [c.76]

К группе конверсионных относят неметаллические неорганические покрытия, которые не наносятся извне на поверхность деталей, а формируются на ней в результате конверсии (превращений) при взаимодействии металла с рабочим раствором, так что ионы металла входят в структуру покрытия. Основой их являются оксидные или солевые, чаще всего фосфатные пленки, которые образуются на металле в процессе его электрохимической или химической обработки. Наиболее широкое распространение получили оксидные покрытия алюминия и его сплавов. Это связано с тем, что по разнообразию своего функционального применения, определяемого влиянием на механические, диэлектрические, физико-химические свойства металла основы, такие покрытия почти не имеют равных в гальванотехнике. Полученные оксидные пленки надежно защищают металл от коррозии, повышают твердость и износостойкость поверхности, создают электро- и теплоизоляционный слой, легко подвергаются адсорбционному окрашиванию органическими красителями и электрохимическому окрашиванию с применением переменного тока, служат грунтом под лакокрасочные покрытия и промежуточным адгезионным слоем под металлические покрытия. Эти характеристики относятся к оксидным покрытиям, полученным электрохимической, прежде всего анодной обработкой металла. Хотя выполнение химического оксидирования проще, не нуждается в специальном оборудовании и источниках тока, малая толщина получаемых покрытий, их низкие механические и диэлектрические характеристики существенно ограничивают область его применения. [c.228]

С практической точки зрения наибольший интерес представляет коррозия металлов в солевых расплавах, контактирующих с воздухом [10, 38, 41, 45, 119, 177, 232, 277—286]. Во многих расплавленных солях кислородсодержащих кислот (карбонатах, сульфатах, фосфатах, нитратах и др.) кислород растворяется без химического взаимодействия с солевой средой [286] и окисление протекает непосредственно с его растворенными частицами, вступающими в контакт с металлической поверхностью. ИменнО этим объясняется коррозия таких металлов, как платина [21, 29, 38, 116, 232, 233, 288, 289], серебро [21, 38, 47, 232, 233, 288, 290, 291] и их сплавы [29, 116, 292] в карбонатных [21, 29, 47, 289—291], щелочных [38, 232, 233] и т. п. расплавах, анионы которых не способны к окислению этих металлов. Как было показано на примере карбонатов [205, 206], коррозия таких металлов практически прекращается, как только исключается доступ кислорода к расплаву. [c.181]

Рассмотрены следующие аспекты применения методики вращающегося дискового электрода с кольцом 1) качественный и количественный анализ продуктов коррозии, в том числе и нестабильных промежуточных продуктов коррозии, и контроль за их превращениями в растворе с целью изучения путей и стадийности процесса 2) исследование механизма коррозии сплавов 3) исследование механизма коррозии металлов, покрытых пассивирующими окисными или солевыми слоями, с целью выяснения механизма пассивирующего действия этих слоев. Показана эффективность метода в условиях, когда на электроде параллельно протекают какие-либо другие (химические или электрохимические) процессы. [c.216]

Проведены систематические исследования коррозионного поведения ряда ме таллов и сплавов в среде расплавленных карбонатов и галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов. Показано, что в чистых расплавленных солях коррозия металлов имеет электрохимическую природу. Деполяризаторами выступают как компоненты солевого расплава (катионы щелочных и щелочноземельных металлов и комплексные анионы), так и примеси (растворенные газы H i, СЬ, О2). Показано, что если коррозия не осложняется образованием на поверхности металлов пленки твердых продуктов, то скорость ее (ток коррозии) контролируется диффузией ионов окислителя и продуктов коррозии в расплаве, и стационарный потенциал является важной количественной характеристикой процесса. [c.126]

В настоящее время изыскиваются способы нанесения тонких никелевых покрытий, диффундирующих затем или в основной металл или в поверх нанесенные слои других металлов, с образованием легированного слоя. Так, например, диффузионный сплав никеля с цинком показал высокую стойкость при стандартном испытании обрызгиванием солевым раствором [13], а покрытия из сплава никеля с оловом оказались вполне пригодными для пищевой промышленности [14]. Покрытия сплавом никеля с железом, получаемые погружением стальных изделий в растворы солей никеля с последующей диффузией никеля при нагреве, снижают скорость атмосферной коррозии до уровня таковой у 3"/о никелевой стали. Слой наложенного таким путем никеля имеет толщину всего лишь 0,5 Окончательное значение этих исследований пока не может быть оценено. [c.891]

Магний — очень электроотрицательный металл (1 ° = —2,37 в> и потому из конструкционных материалов наиболее коррозионно активен. Склонность к пассивированию позволяет ему быть стойким в растворах хромовой кислоты. Однако он не стоек в других кислотах, за исключением плавиковой, в которой на поверхности металла образуется нерастворимая в этих условиях защитная пленка, состоящая из Mg 2. Магний стоек в растворах аммиака и щелочей (до 50—60° С). Фосфаты образуют защитную пленку на магнии и его сплавах, повышая стойкость от разрушения в воде и водных растворах солей. Магний не стоек в органических кислотах, в нейтральных солевых растворах и даже в воде, особенно, если она содержит углекислоту. Хлорсодержащие флюсы при попадании в сплав сильно повышают скорость коррозии отливки. Контакт с электроположительными металлами, а также загрязнение магния железом, никелем, медью и другими металлами с низким перенапряжением водорода повышают скорость коррозии. Цинк, свинец, кадмий,-марганец и алюминий менее опасны в этом отношении. В атмосферных условиях в отличие от растворов электролитов магний корродирует с кислородной деполяризацией. Легко окисляется на воздухе при повышенных температурах. [c.57]

Очень немногие люди могут утверждать, что своими собственными глазами видели такие металлы, как титан, неодим, литий, рубидий, европий или тантал, хотя эти элементы не так уж и редки. Например, природные запасы рубидия в 45 раз больше, чем свинца. А кто скажет, что свинец-редкий металл Выражение редкий означает только то, что до сих пор этот металл добывался лишь в относительно малых количествах, так как известны очень небольшие пригодные для разработки его месторождения. Сегодня эти так называемые редкие металлы - материалы для новой техники. Титан-коррозионно-устойчивый соперник алюминия и сталей, применение которого в химической промышленности особенно резко возросло в последние годы. Уран и торий - материалы энергетики будущего. Тантал-родоначальник особо прочных кислого- и жаростойких сплавов. Без платины, палладия и родия была бы немыслима химия катализаторов. Более 98% мировых запасов платиновых металлов, которые в 1971 г. исчислялись в 14 тыс. т, находятся в Южной Африке, Канаде и СССР. Мировое производство их составляет 119 т, причем 60% этого количества приходится на долю Советского Союза. Интересно то, что через 20 лет примерно половину производства благородных металлов будут составлять родий и палладий, выделенные из радиоактивных отходов ядерных реакторов. Желательно было бы из той же атомной мельницы получать теллур-99. Этот элемент-не только ценный сверхпроводник, но и отличный ингибитор коррозии. При незначительной его концентрации (до 0,1 мг/л) железо не ржавеет ни в воде, ни в солевых растворах даже при повышенных температурах. [c.28]

Не рекомендуется допускать сочетание сплавов Си — № с алюминием в морской воде или морской атмосфере. В морской воде, солевых и кислых растворах, а иногда и в некоторых пресных водах сочетание сплавов Си — № со стальными трубами может привести к коррозии последних в местах соприкосновения (особенно страдает резьба). При сочетании сплавов Си — N1 с цинком, свинцом или оловом в морской воде и других растворах с низким электросопротивлением следует ожидать ускоренной коррозии менее благородного металла. [c.215]

Ингибитор коррозии магния и его сплавов в контакте с более благородными металлами в солевых растворах и тумане [798]. Вводится в коррозионную среду или в покрытие, наносимое на металл, в концентрации 2—15% от веса покрытия или 0,2—1% от веса среды, [c.105]

Ингибитор коррозии черных металлов, меди и сплавов (в том числе в контакте) в воде и водных агрессивных солевых растворах [638]. [c.118]

Ингибитор коррозии магния и его сплавов в контакте с более благородными металлами в солевых растворах и тумане [798]. Способ применения аналогичен 901. [c.121]

Применение самофлюсующих припоев наиболее желательно при пайке нержавеющих и жаропрочных сталей и сплавов, так как ввиду наличия на их поверхности стойких окисных пленок, содержащих окислы хрома, титана, алюминия, смачивание основного металла расплавленным припоем затруднено. Применение же для них солевых флюсов не исключает загрязнения ими металла шва, что может явиться причиной возникновения очагов коррозии. Кроме того, удаление остатков солевых флюсов часто вызывает большие затруднения. [c.67]

Таким образом, еще многое нужно сделать для того, чтобы найти пути к созданию действительно эффективных способов защиты металлов и их сплавов от коррозии в солевых средах при высоких температурах. Уже многие области современной техники испытывают в этом настоятельную по-TpeiOHO Tb. [c.197]

Основатель современного направления электрохимической науки о коррозии металлов. Выполнил фундаментальные исследования в области электрохимической кинетики коррозионных процессов и показал возможность приложения законов электрохимической кинетики к трактовке процессов коррозии твердых металлов в электролитах. Предложил и широко использовал потенциостатические методы исследования коррозионных процессов. Выработал научный подход к рациональному легированию при создании новых сплавов. Развил адсорбционную теорию пассивности металлов, теорию непосредственного участия компонентов раствора в элементарных стадиях растворения металла, электрохимическую теорию питтинговой коррозии, теорию солевого ингибирования и химической пассивности. Предложил и осуществил новые прогрессивные методы защиты металлов, в том числе метод анодной защиты. [c.248]

В морских атмосферах скорость коррозии кобальта очень мала. На обоих испытательных стендах в Кюр-Бич (25 и 250 м от океана) коррозия происходила со скоростью от 2,5 до 5,1 мкм/год [46]. Электроосажден-ное кобальтовое покрытие может разрушаться быстрее, чем никелевое. Наличие продуктов коррозии кобальта придает поверхности красноватый оттенок. Сравнение свойств композиционных покрытий на стали, полученных электроосаждением хрома на нижний слой из кобальта, кобальтоникелевого сплава или никеля, показало, что во всех случаях достигается примерно одинаковая защита стали в морских атмосферах [47]. В целом кобальт можно отнести к металлам, стойким в морской атмосфере. Небольшая местная коррозия, как и в случае никеля, может происходить в результате образования коррозионных пар под солевыми и другими отложениями на поверхности. [c.91]

Основные особенности коррозии индивидуальных металлов в данном расплаве проявляются в свойствах их сплавов. Так, если металл пассивируется в солевом расплаве, то и его сплав, как правило, сохраняет способность к пассивации в этой среде. Накоплен обширный экспериментальный материал по коррозионной стойкости индивидуальных металлов во всех видах солевых расйла-вов. Основываясь на этих данных, были выбраны и испытаны на коррозионную стойкость сложные металлические материалы — сплавы и стали, выпускаемые промышленностью. [c.381]

Коррозия сплавов в некотором отношении аналогична коррозии ййдивидуальных металлов. Так, например, если металл пассивируется в данной солевой среде, то пассивация может сохраниться и тогда, когда он входит в состав сплава. Это наблюдали ряд исследователей при изучении коррозии сплавов в расплавленных солях кислородсодержащих кислот [22,30,210,215,218,330—3321. [c.187]

Известно, что коррозия котельного металла отсутствует, если соприкасающаяся с поверхностью металла вода или пленка влаги не содержит кислорода. В этом случае коррозия стали и медных сплавов невозможна при любом солевом составе воды, если только последняя не обладает кислой реакцией, что, разумеется, невозможно в условиях работы паровых котлов. Естественно, что для этого требуется практически полное отсутствие кислорода в паровой или газовой фазе внутри котлоагрегата. Последнее может быть обеспечено путемпостояпногоподдержаниявкотлепослепрекра-щения работы топки избыточного давления (парового или гидравлического) или же путем обескислороживания проникающего в котел воздуха. [c.397]

Как следует из рис. 8.8, подобные испытания дают возможность определить оптимальный способ подготовки металлов под склеивание. Способ оксидирования алюминиевых сплавов отражается на длительной прочности в условиях повышенной влажности [78], особенно если клей недостаточно отвержден или если использованы грунты-ингибиторы коррозии [41]. Прочность соединений на эпоксидном клее алюминия, анодированного в фосфорной кислоте после пребывания в течение 2000 ч под цостоянной нагрузкой (50% Ткр) в солевой камере (35°С, туман 5%-ного раствора хлористого натрия), снизилась только на 7— 13% [41]. Обработка силикатного стекла и алюминия г лицидоксипропилтриметокси-силаном ведет к сохранению прочности соединений на эпоксидном клее в воде под нагрузкой в течение 1 года. [c.241]

Коррозионное поведение титана в морской воде исследовалось в условиях дифференциальной аэрации [273]. Образцы испытывались в специальной аппаратуре, позволяющей создавать аэрированную катодную зону с площадью, в 10 раз превышающей площадь анодной зоны в щели между полиэтиленовой оправой и металлом. При испытании в морской воде аустенитной нержавеющей стали и сплавов на основе меди коррозионные питтинги возникали в неаэрируемон зоне (в щели) через 4 дня после начала опыта. Технически чистый титан с различным состоянием поверхности (травленый, с окалиной, анодированный), испытанный в течение 83 дней, в этих условиях совершенно не корродировал. Даже в том случае, когда защитная окисная пленка умышленно удалялась с титана в анодной зоне, начавшаяся коррозия быстро прекращалась. Подобное поведение титана свидетельствует о возможности возобновления на его поверхности защитной пленки в нейтральных солевых растворах даже при ограниченном доступе кислорода. [c.96]

Сплавы олово — кадмий в широком диапазоне композиций могут быть осаждены пз станиатно-цианидных растворов или фто-ридно-фторсиликатных растворов [36]. Поведение этих покрытий во многом похоже на поведение оловянноцинковых покрытий, однако кадмий менее эффективен, чем цинк, в отношении протекторной защиты стали. Покрытие, содержащее 25% СЛ, наименее эффективно по способности защищать сталь в порах, покрытие с 50% Сс1 лучше. Покрытие в некоторых условиях образует предельно плотные слои продуктов коррозии и в лабораторной практике при испытаниях методом солевого обрызгивания показывает высокое сопротивление коррозии [37]. Однако покрытия из сплава олово —кадмий не нашли широкого применения в промышленности. Покрытие олова поверх кадмия, которое в комбинации с инертным верхним покрытием защищает металл в порах от ржавчины, было использовано на контейнерах для хранения растворителей и для защиты деталей, применяемых в электротехнической промышленности от коррозионного действия паров органических веществ. [c.428]

Больщое число исследователей изучали химическое окисление алюминия в контакте с тяжелыми металлами, и здесь достаточно будет привести пример из некоторых исследований, проведенных Ферко [45а], применявшего метод Альрок для обработки американских сплавов 40Е, 195 и 356.. Образцы из этих сплавов без покрытий соединялись болтами с прокладками из углеродистой стали некоторые из болтов имели кадмиевые или цинковые покрытия, причем образцы из алюминия взвешивались. Образцы с химическими и анодными покрытиями также взвешивались и контактировались с углеродистой сталью и со сталью, имеющей покрытия. Образцы подвергались солевому опрыскиванию в течение 200 час., после чего они разъединялись на составные части образовавшиеся продукты коррозии удалялись попеременным кипячением в воде и в этиловом спирте и очищались щеткой перед кипячением в этиловом спирте. Затем образцы промывались в спирте и взвешивались для определения потери веса. [c.123]