Определение алюминия (АЬОз)

Определение алюминия (АЬОз) 01 [c.61]

Определение алюминия (АЬОз) 65 [c.65]

Определение алюминия (АЬОз) В7 [c.67]

Определение алюминия (АЬОз) 68 [c.69]

Определение алюминия (АЬОз) 71 [c.71]

Определение алюминия (АЬОз) 75 [c.75]

Построение градуировочных графиков и метод расчета. Для определения алюминия из каждой уже сфотографированной серии эталонов берут по одному эталону с одинаковым содержанием примесей (например, 5 мкг/мл) и строят градуировочный график по четырем эталонам с содержанием 0,007 0,01 0,015 и 0,02 г АЬОз на 1 г угольного порошка. [c.307]

При определении алюминия в сплаве гравиметрическим методом из навески 0,5650 г после растворения был осажден оксихинолят алюминия, который был затем отфильтрован и сожжен. Масса прокаленного осадка АЬОз составила 0,1140 г. Вычислите процентное содержание алюминия в сплаве. [c.99]

Степень полимеризации полученных сополимеров и пБМА оценивали качественно по величине характеристической вязкости [т]] их растворов в ацетоне при 298 К [6]. Сополимеры имели близкие значения величин [т)], равные 4,0. Средневязкостная молекулярная масса того же образца пБМА, определенная в растворе бензола при 30 С и рассчитанная по формуле [т]] =4-10- , составила 6,5-10 . Были приготовлены 5% растворы пБМА и сополимеров, в мономере БМА. Для стабилизации БМА добавляли ингибитор—гидрохинон в количестве 0,3% от массы БМА. В качестве наполнителя использовали кристаллическую окись алюминия АЬОз-ЗНгО со сферической формой частиц размером 50—80 мкм. Окись алюминия с нейтральной природой поверхности частиц имела удельную поверхность по прибору ПСХ-2 0,024 м /г. Степень наполнения в суспензиях варьировали в пределах И—23 об.%. [c.72]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АЛЮМИНИЯ Мол. в. АЬОз= 101,94 log=2,00817 [c.202]

Метод определения алюминия по разности неудовлетворителен, так как обычно небольшое количество алюминия теряется при осаждении аммиаком и, следовательно, остается в фильтрате, а такл е и потому, что любые ошибки в определении остальных элементов аммиачной группы суммируются и отражаются соответствующей ошибкой в содержании алюминия. Следы кремнезема (остающиеся в растворе после дегидратации и удаления основной фракции кремнезема) попадают в аммиачный осадок и, если их не выделять и не определять, то они будут приняты за АЬОз. [c.94]

Определение с пирокатехиновым фиолетовым (II). Этот реактив известен также как катехиновый фиолетовый и катехин-сульфофталеин. Алюминий образует с пирокатехиновым фиолетовым комплекс, окрашенный в синий цвет. Вильсон и Сержент [14] использовали эту реакцию для определения алюминия в силикатных породах и минералах. Рекомендуется пользоваться аммиачно-ацетатным буферным раствором с pH 6,1—6,2. Окраска комплекса развивается в течение часа, после чего цвет его практически остается постоянным. Закон Ламберта—Бера соблюдается в пределах концентраций до 80 мкг АЬОз на 100 мл [c.97]

То же, для определения алюминия (в виде АЬОз) в алюминиевой бронзе. [c.81]

Методика с оксином рекомендуется как для отделения, так и для определения алюминия при решении различных аналитических задач, например для разделения А1—Mg [184], Al—Ве [1522], для определения АЬОз в портланд-цементе [689] и силикатных породах [1406], а также для определения алюминия в присутствии железа, фосфатов и кальция [731]. Во всех случаях получают хорошие результаты. [c.167]

Определение алюминия в алюминиевых квасцах. Определение ионов алюминия можно проводить также, как и ионов Р е осадить АР аммиаком, осадок А1 (ОН)з прокалить, взвесить АЬОз. Однако этот метод имеет ряд недостатков. Гидроокись алюминия — амфотерная и растворяется в избытке аммиака. Кроме того, аморфный осадок А1(0Н)з легко адсорбирует посторонние ионы и загрязняется в результате соосаждения ионами Ы1 , Си и др. [c.233]

Модификация р-АЬОз, которая в ряде случаев присутствует в корунде, является нежелательной, снижающей огнеупорные и диэлектрические характеристики корундовой керамики. По существу, р-АЬОз является не модифицированной формой глинозема, а условным обозначением определенной группы алюминатов, отличающихся весьма высоким содержанием оксида алюминия. [c.141]

Для определения содержания в бронзе металлического алюминия поступают следующим образом. Вначале определяют содержание железа (например объемным путем), затем осаждают железо и алюминий в виде гидроокисей и по весу прокаленного осадка РегОз и АЬОз вычисляют содержание алюминия, пользуясь следующим расчетом вес металлического железа, умноженный на 1,4297, вычитают из веса АЬОз + РегОз и остаток умножают на 0,5292. В результате получают процентное содержание металлического алюминия [c.66]

Из описанных в литературе модификаций АЬОз только а-форму (корунд) можно рассматривать как определенное химическое соединение. а-АЬОз образуется при нагревании до >1100°С гидроксида алюминия, осажденного из водного раствора. [c.901]

Кислотную функцию катализатора риформинга выполняет оксид алюминия. Он определяет активность катализатора в реакциях изомеризации, гидрокрекинга и дегидроциклизации. Кислотность поверхности АЬОз обусловлена как льюисовскими, так и бренстедовскими центрами. Бренстедовская кислотность определяется протонами хемосорбированной воды или протонодонорных ОН-групп. При частичном удалении ОН-групп путем прокаливания на поверхности остаются координационно-ненасыщенные ионы АР+, которые являются кислотными центрами Льюиса. Для усиления кислотности в оксид алюминия вводят 0,5—2 % хлора. Хлор замещает часть гидроксильных групп поверхности, и катион А1 + оказывается связанным с двумя различными анионами. При этом нарушается электронная симметрия и происходит отток электронов от связи О—Н, благодаря чему повышается подвижность водорода. В процессе работы часть хлора теряется, в основном, за счет взаимодействия с влагой, содержащейся в сырье. Поэтому одно из требований к сырью риформинга — содержание воды не более %. Для компенсации возможных потерь хлора в сырье постоянно или периодически вводят определенное количество органических хлоридов (дихлорэтан, четыреххлористый углерод или этил-хлорид). [c.354]

Сульфат алюминия содержит около 88% А12(504)з-I8H2O. Рассчитать навеску, необходимую для определения алюминия в виде АЬОз, если масса AI2O3 0,1 г. [c.73]

Ввиду малой интенсивности излучения алюминия излучение посторонних элементов создает существенные помехи. Так, при использовании водородно-кислородного пламени и добавки бутанола ошибка при определении алюминия более 1% получается, например, при концентрации в растворе МагО и К2О 0,3 мкг/мл и СаО 0,2 мкг/мл, если концентрация АЬОз равна 34 мкг/мл. Такая же ошибка может получиться при концентрации КагО, К2О или СаО, равной 2 мкг/мл, если концентрация AI2O3 340 мкг/мл. Алюминий отделяют от этих элементов, осаждая его аммиаком. Определение алюминия в присутствии железа возможно только в том случае , если отношение концентраций РегОз AI2O3 не превышает 1 15. [c.265]

Понятно, что при определении алюминия по разности все ошибки анализа, связанные с определением железа и других элементов группы К2О3, будут отражаться на величине АЬОз. В случае, например, содержания больших количеств железа и малых алюминия, сравпите.льно небольшая ошибка в определении железа вызовет большую ошибку в определении алюминия. Кроме того, если определяются не все из присутствующих, а только некоторые элементы группы полуторных окислов, вычисленный результат будет представлять сумму А12О3 и неучтенных окислов. [c.57]

Если хром осаждают вместе с гидроокисями алюминия, железа и т. д., ошибка в определении алюминия по разности увеличивается. В этом случае результат для АЬОз будет завышенным, так как при прокаливании осадка помимо СГ2О3 частично образуется Сг2(Сг04)з. [c.294]

Взвешивание осадка в виде AI( 9H60N)з — соед1шения с большим молекулярным весом, более точно, чем в внде АЬОз- Определение алюминия может быть закончено также бромометрическим титрованием осадка А1(С9НбОК)з, которое для малых количеств алюминия несколько точнее весового определения. [c.82]

Метод определения алюминия в виде полутораокиси АЬОз является одним из наиболее распространенных. Сущность его состоит в том, что к горячему раствору соли алюминия прибавляют хлорид аммония КН4С1 и осаждают ион аммиаком. Учитывая гидролиз соли алюминия, происходящие при этом процессы можно изобразить уравнениями [c.306]

Для определения алюминия также используют реакцию образования фторидных комплексов. При рН=4 образуется комплекс AIF3 [33], а при рН=5 в 86%-ном этаноле — комплекс состава AlFe . Автоматическое титрование А1 в водно-этаноль-ных растворах позволяет определять 0,47—4,72 г/л АЬОз со стандартным отклонением 0,052—0,17 г/л соответственно [34].. Большое число работ посвящено применению F-электрода для титриметрического определения РЗЭ. Проведение титрования в уротропиновом или аммиачном водно-спиртовом растворе при рН=6—7 позволяет получить результаты титрования с относительным стандартным отклонением 5% [35]. Метод определения борной кислоты основан на осаждении LI2B40r и титримет-рическом определении избытка Li по реакции образования LiF с F-электродом [36]. [c.170]

Содержание определяемой составной части элемента в весовой форме должно быть как можно меньшим, чтобы окончательный результат анализа был более точным. Например, одинаковая по абсолютной величине погрешность при определении веса осадков для открытия алюминия в виде окиси алюминия АЬОз и оксихинолината алюминия Д1(С9НбЫО)з сказывается на найденном содержании алюминия в первом слу ае в девять раз больше, чем во втором. Для вычисления количества А1 при потере 1 жг осадка составляем следующее соотношение [c.205]

Хорошая воспроизводимость не доказывает еще правильности результатов [3]. Например, весовое определение алюминия после осаждения гидроокисью аммония и затем прокаливания до АЬОз дает в параллельных опытах хорошо сходящиеся результаты. Однако при анализе рафинированного алюминия этим способом получают результаты, завышенные на 1 % и более из-за сильной гигроеко пичности АЬОз, Определение же алюминия осаждением в виде оксихинолината и прокаливанием последнего дает менее [c.24]

Для определения содержания металлического алюминия в бронзе прежде всего на.ходят титриметрическим методом содержание в ней железа. Затем железо н алюминий осаждают прибавлением аммиака и, прокалив полученный осадок, находят суммарную массу Ре Оз + AI2O3, Из полученных данных вычисляют содержание алюминия следующим образом. Найденную массу Fe, умноженную на 1,4297, вычитают из массы РваОз + АЬОз и полученную разность умножают на 0,5293. Какое значение имеют в данном случае множители 1,4297 и 0,5293 [c.191]

Максимум II значительно больше максимума I (рис. 16.8 и 16.9). Он проявляется для оксида и гидроксида алюминия при близких температурах. Энергия активации составляет 30— 40 кДж/моль при определении методом начального наклона и 40—50 кДж/моль — при определении методом Буччи [678]. Последнее значение может быть сопоставлено с энергией активации электропроводности льда [676]. Можно предположить, что процесс II связан со смещением зарядов (вероятно, протонов в пределах ассоциатов молекул адсорбированной воды, расположенных в порах образца). В пользу этого говорит примерно линейный рост поляризации процесса II с ростом гидратации (заполнение вплоть до половины монослоя), хорошая воспроизводимость результатов (данные для -АЬОз), появление максимумов II уже при незначительной адсорбции и высокое значение поляризации (порядка 10 - 10 Кл/м ). [c.264]

При выщелачивании также необходимо поддерживать определенные условия. Помимо перечисленных выше соединений при спекании образуются и другие нерастворимые вещества, которые связывают АЬОз, например, в виде алюмината калЕЩия и др. Если спек растворять в воде, эти нерастворимые соединения подвергаются гидролизу с образованием А1(0Н)з, который попадает в осадок и теряется со шламом. Если же спек растворять в содовом растворе, то кальций реагирует с содой с образованием растворимого алюмината натрия и нерастворимого СаСОз. Поэтому для максимального перевода алюминия в раствор и связывания кальция в карбонат необходимо на каждый 1 моль СаО в спеке вводить в раствор не менее 1 моль ЫагСОз. [c.485]

Определение основано на образовании окрашенного комплекса алюминия с хромазуролом S (Х акс mr = 549 нм, е = 5,9-10 ) в уксуснокислой среде (pH = 5.7-f-5.8) и фотометрировании полученных растворов. Оптическую плотность измеряют при Лэфф = 540 нм (светофильтр № 6) на фотоколори-нетрах ФЭК-56, ФЭК-56М, КФК в кюветах (/ = 10 мм) относительно раствора сравнения (Со = 0.018 мг АЬОз в 100 мл раствора) . [c.228]

Определение железа и алюминия. При анализе силикатов, известняков, некоторых руд и других горных пород эти элементы часто определяют гравимеФрическим методом в смеси с титаном, марганцем и фосфатом как сумму так называемых полуторных оксидов. Обычно после отделения кремниевой кислоты в кислом растворе приводят осаждение сульфидов (меди и других элементов) и в. фильтрате после удаления сероводорода осаждают сумму полуторных оксидов аммиаком в аммиачном буферном растворе. Осадок гидроксидов промывают декантацией и переосаждают, после чего фильтруют, промывают и прокаливают. Прокаленный осадок содержит оксиды ЕегОз, АЬОз, ТЮг, МпОг. Иногда анализ на этом заканчивается, так как бывает достаточным определить только сумму оксидов и не требуется устанавливать содержание каждого компонента. При необходимости более детального анализа прокаленный осадок сплавляют с пиросульфатом калия для перевода оксидов в растворимые сульфаты и после растворения плава определяют в растворе отдельные компоненты — железо титриметрическим или гравиметрическим методом, титан и марганец — фотометрическим и фосфор — гравиметрическим (марганец и фосфор анализируются обычно из отдельной навески). Содержание алюминия рассчитывают по разности. Прямое гравиметрическое определение же- [c.165]

Навеску феррита, состоящего из РегОз, NiO и АЬОз, массой 0,5192 г растворили, отделили железо экстракцией эфиром в виде купфероната и приготовили 100,0 мл раствора. Для определения суммы никеля и алюминия в пробе объемом 20,00 мл к ней добавили 50,00 мл 0,05 М ЭДТА К = 0,9815), избыток которого оттитровали 18,12 мл 0,05 М ZnS04 [К = 1,071). Затем в той же пробе замаскировали алюминий с помощью KF и на титрование выделившегося ЭДТА затратили 16,48 мл того же раст- [c.253]

Монокристаллические материалы составляют основу современной полупроводниковой и вычислительной техники, оптических квантовых генераторов, методов голографии. Искусственные монокристаллы получают различными способами из расплавов, рас-,1 . парообразной или твердой фазы. В первом твердотельном х /ооре, построенном в 1960 г., в качестве рабочего элемента использован монокристалл рубина. Рубин — это кристалл корунда (а-АЬОз), содержащий примеси ионов хрома, Сг+ . Присутствие ионов хрома придает кристаллам корунда красную окраску. В оптических квантовых генераторах (ОКГ) чаще всего применяют бледно-розовый рубин с содержанием хрома около 0,05%. При повышении количества хрома окраска становится уже ярко-красной, а в дальнейшем переходит в зеленую. Кристаллы рубина по своим физико-химическим свойствам в определенной степени уникальны и отвечают всем требованиям, предъявляемым к материалам для ОКГ. Они обладают высокой теплопроводностью, что позволяет избежать их саморазогрева во время работы, имеют высокую оптическую и механическую однородность, исключающую паразитное поглощение и рассеяние энергии, обладают высокой термической, механической и химической стойкостью. Монокристалл рубина для ОКГ должен быть длиной от 50 до 300 мм и диаметром 5—25 мм. Кристаллы такого размера получают синтетическим путем. Одним из наиболее распространенных методов синтеза монокристаллов рубина остается способ, предложенный в 1891 г. Вернейлем. Ультрадисперсный порошкообразный оксид алюминия, легированный оксидом хрома (1П), попадает в пламя кислородно-водородной горелки, где температура достигает 2000 °С, плавится и опускаете) на расплавленную верхнюю часть [c.158]

Индий в форме хлоридных анионных комплексов адсорбируется на сильноосиовном анионите вофатит Ь150 из раствора в 5МНС1 алюминий, мышьяк и железо остаются в растворе [278]. Это позволяет значительно упростить определение небольших количеств индия в некоторых природных и техниче-ческих материалах. При хроматографировании 0,1 М растворов солей тяжелых металлов на различных препаратах -у-АЬОз получен следующий сорбционный ряд катионов, в котором каждый предыдущий член сорбируется сильнее последующего [361] [c.19]

Воспламенение частиц алюминия на ранних стадиях процесса горения (1300 К) можно объяснить не фазовым переходом плавления АЬОз, а скорее всего растреокиванием и частичными разрывами окисной оболочки парами металла и диффузией последних в газовую фазу. Этому в определенной мере способствует различие в коэффициентах объемного расширения металла и окисла (Ра1= = 33,5-10-6 K- в интервале Г=320ч-1300 К, =8,6-10-6 К" в интервале 7=8004-900 К). Относительные размеры зон горения частицы алюминия (6 = / факела/ частич) были оценены с помощью скоростного фотографирования горящей частицы и методом отбора ее из пламени на определенном расстоянии от поверхности горения (/г = 5 мм). Величина г] в интервале давлений 2—6 МПа для частиц размером 40 мкм изменялась в пределах 1,6—1,4. [c.292]