Окись серы S03 и серная кислота

Газы окисляющие кислород двуокись серы Газы восстанавливающие водород сероводород плавиковая кислота окись углерода хлор Кислоты (пары) азотная фосфорная серная соляная [c.366]

Для работы требуется-. Колонки (см. рис. 72). — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Колба коническая емк-200 мл. — Колбы конические емк. 100 мл 3 шт. — Цилиндры мерные емк. 50 и 200 мл. — Промывалка. — Стаканы химические емк. 100 мл, 3 шт. — Колбочка на 100—200 мл. — Цилиндр с пробкой на 100 мл. — Воронка капельная. — Ступка фарфоровая. — Набор сит. — Флуоресцеин. — Сера. — Алюминатная окись алюминия, просеянная. — Анионит в ОН-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм.— Катионит в Н-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм. — Спиртовый насыщенный раствор серы или 2%-ный спиртовый раствор канифоли. — Хлорид олова (IV), 8%-ный раствор. — Соляная кислота, 1 н. раствор. — Азотная кислота, 2 н. раствор—Ортофосфорная кислота, 1,33%-ный раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.— Карбонат натрия, 3 н. раствор. — Хлорид натрия, 1 н. раствор. — Фосфат натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 1%-ный раствор. — Хлорид бария, 1%-ный раствор. — Хлорид никеля, 2%-ный раствор. — Хлорид железа (III), 2%-ный раствор. — Хлорид калия, 0,1. М раствор. — Хлорид алюминия, 1 н. раствор. —Тиосульфат натрия, 0,05 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид железа (III), 1,5%-ный раствор.—Мышьяковистый ангид -рид, 0,5%-ный раствор.—Диметилглиоксим, 1%-ный раствор. — Бутиловый спирт, 6%-ный раствор.—Желатин, 0,5%-ный раствор. [c.247]

Химический знак выражает один атом элемента и его атомную массу. Например, молекула закиси меди состоит из одного атома кислорода и одного атома меди (Си и О), окись меди — из одного атома металла и двух атомов кислорода (Си и 20), соответственно серная кислота — из одного атома серы и трех атомов кислорода (В и 30) и т. д. [c.140]

Радикал в эфирах изотиоциановой кислоты связан с азотом. Это видно из того, что при действии серной кислоты эти эфиры присоединяют воду и расщепляются на первичные амины и серо-окись углерода OS [c.409]

Полученный сульфит магния подвергается обжигу с разделением на окись магния, возвращающуюся в процесс, и концентрированный 10%-ный сернистый ангидрид, перерабатываемый далее в серу или серную кислоту. Схема процесса приведена на рис. 81. [c.136]

При этом получается двуокись серы, которую можно использовать в производстве серной кислоты, и окись кальция, вновь возвращаемая на очистку газа от НгЗ. По ориентировочным расчетам, содержание ЗОг в газе регенерации при подаче воздуха (а=1,4) составляет 10%. [c.152]

Навеска х киси платины помещалась в прибор для снятия кривых заряжения, содержавший во всех опытах этой серии 35 мл 0,1 и. серной кислоты. Без встряхивания прибор продували 500 мл электролитическй чистого водорода (окись платины была при этом под слоем раствора кислоты), затем при встряхивании прибора определяли количество водорода, необходимого для восстановления взятой навески окиси платины. Затраченный на восстаиовление водород измерялся при помощи бюретки с точно- [c.15]

Получение. Б. получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме. Оксид Б. получается прокаливанием нитрата Б. при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б. с углем при 1200°С (выделяется СО), а гидроксид Б.— прокаливанием карбоната Б. и гашением образовавшегося оксида Б. водой или взаимодействием раствора хлорида Б. с гидроксидом натрия. Хлорид Б. получается взаимодействием сульфида Б. с хлороводородом или сплавлением сульфата Б. с хлоридом кальция и углем при 770—1100 °С. Карбонат Б. получается барботированием СОг через водный раствор сульфида Б. при 30—40 С смешением растворов кар-i боната натрия и сульфида или хлорида Б. при 70—80 °С, Сульфид Б. образуется при сплавлении сульфата Б. и угля при 1000—1100°С (отходящие газы содержат 5% СО). Есть несколько способов получения сульфата Б. очистка барита осаждение серной кислотой или растворами сульфатов из растворов солей Б. как побочный продукт при сульфатной очистке соляных рассолов. Нитрат Б.— продукт обменной реакции в водных растворах между хлоридом Б. и нитратом натрия (или азотной кислотой) или растворения карбоната Б. в азотной кислоте. Взаимодействие сульфида Б. с серой дает полисульфид Б, Титанаты Б. получают сплавлением карбоната Б. с окСидом титана(1У), а цирконаты Б.— сплавлением оксида, гидроксида или карбоната Б. с оксидом циркония(IV). Продуктом сплавления ок( ида Б. с оксидом алюминия является метаалюминат Б. При совместном отжиге порошков оксидов Б. и железа(III) при 1000—1400 °С получается феррит Б. [c.134]

В 1806 г. Клеман и Дезорм [7] выступили со своей теорией приготовления серной кислоты , в которой показали, что азотная кислота в этом процессе есть только орудие для полного окисления серы это ее основа, окись азота, отнимает кислород у атмосферного воздуха, чтобы передать его сернистой кислоте в наиболее ей подходящем виде... Освобождающийся газ вновь изменяется в красную кислоту и те же явления повторяются до тех пор, пока не будет потреблен весь атмосферный кислород или не будет окислена вся сернистая кислота . [c.10]

Приборы и реактивы. Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Пробирки. Штатив для пробирок. Окись ртути. Перманганат калия. Хлорат калия. Двуокись марганца. Сера. Натрий (металлический). Древесный уголь. Персульфат аммония. Цинк гранулированный. Алюминий (жесть). Окись меди. Инди-каторы лакмус (нейтральный) фенолфталеин, индиго. Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), серной кислоты (2 н., 4 н. и 75%-ный), соляной кислоты (2 н.), едкого кали (2 н.), сульфата марганца, иодида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.) хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), нитрата двухвалентной ртути (0,5 н.), роданида аммония (0,01 и.), перекиси водорода (3%-ный). [c.126]

Литературный материал, собранный мисс Вандерворт, ограничился рефератами Хемикел Абстракте за период с 1940 по 1956 г. Ею собраны данные по вопросам кинетики, механизма реакций, аппаратуры лабораторных и опытных установок, заводского оборудования, а также по катализаторам окисления в паровой фазе и по каталитическим процессам. В предметном указателе Хемикал Абстракте просматривались следующие заголовки окисление, кислород, воздух, аммиак, азотная кислота, окись азота, окись углерода, двуокись серы, серная кислота, трехокись серы, ацетилен, соединения ацетилена, бензол, этилен, окись этилена, антрацен, нафталин, ксилолы, водород, синильная кислота, амины, циклоалканы, толуол, тиолы, соединения меркаптана, альдегид, кетоны, спирты, катализ и катализаторы. В обзор включены статьи, опубликованные в 1957 г. [c.204]

Кремпекислота, полуторные окислы, окись железа, известь, окись магния, серная кислота, общая сера, щелочи—436 Б. Гидравлическая известь и романский цемент..................... [c.561]

Применяя метод флотации, руду разделяют на апатит Са5р(Р04)з и нефелин (K,Na)20 А120з-25Ю2, которые подвергают химической переработке. Нефелин перерабатывают на алюминиевых заводах продукты переработки металлический алюминий, цемент, поташ, сода и редкие элементы. Переработкой апатита получают концентрированные минеральные удобрения, ядохимикаты, применяемые в сельском хозяйстве, хладагенты, фосфорную кислоту и пр. Из полиметаллических сульфидных руд при комплексной переработке получают цветные металлы, серу, серную кислоту и окись железа для выплавки чугуна. [c.28]

Сероводород перерабатывается с получением серной кислоты или элементарной серы. Газовая смесь после алкацидной промывки еще содержит органическую серу в виде сероокиси углерода и меркаптанов. Эту газовую смесь пропускают при температуре 280° над окисножелез-ным контактом, активированным окисью хрома (90% РегОз и 5—7% СггОз), причем органическая сера превращается в сероводород. Серо-окись углерода взаимодействует с содержащимся в газе водяным паром, образуя двуокись углерода и сероводород. Эти гааы без выделения вновь образовавщегося сероводорода смещиваются с богатыми газами нарофазной гидрогенизации (см. ниже) в сборной емкости и в дальнейшем перерабатываются вместе с ними. [c.38]

При производстве серной кислоты нитрозным методом очищенный печной газ обрабатывается нитрозой — серной кислотой, содержащей растворенные окислы азота. Двуокись серы печного газа поглощается нитрозой и окисляется высшими окислами азота с образованием серной кислоты. Выделившаяся окись азота окисляется кислородом воздуха и возвращается в производственный цикл. Частичные потерн окислов азота с выхлопными газами и выводимой продукционной кислотой восполняются добавлением в нитрозпую систему азотной кислоты. [c.123]

На объем выпуска продукции большое влияние ока.чывает эффективность использования сырья, материалов и полуфабрикатов. Анализ нспользовапия материально-сырьевых ресурсов проводится как в целом на выработанную продукцию, так и по отдельным ее видам, В процессе такого анализа необходимо иметь в виду, что затраты на сырье, материалы и полуфабрикаты непосредственно связаны с общим объемом выпускаемой продукции, ее ассортиментом и расходными нормами па едини-ду продукции, соблюдением расчетных параметров ведения технологического процесса. При анализе эффективности использо-иания сырья следует определить влняние каждого из этих факторов. На примере расхода серы для производства серной кислоты установим влияние эффективного расходования серы на ее экономик) и снижение себестоимости продукции (табл. 7.3), %. [c.142]

Исходным сырьем для получения серной кислоты служит железный колчедан FeSj, называемый иначе серным колчеданом, или пиритом. Сначала колчедан подвергают обжигу при этом образуются окись железа РсаОо и двуокись серы SO2 [c.22]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Процесс основан на многоступенчатом сжигании мазута при малых избытках воздуха (35—45% от теоретически необходимого для1 полного сжигания топлива) с превращением его в малокалорийный топливный газ и извлечением из газов сгорания серы, а также ценных компонентов, содержащихся в золе. Органическая часть топлива при сжигании превращается главным образом в водород и окись, углерода, сернистые соединения в сероводород. Часть углерода топлива (около 2%) выделяется в виде сажи. Полученный газ с теплотворной способностью 4,6—8,3 МДж/м охлаждается с использованием тепла для выработки пара высокого давления, очищаете от сажи и золы, промывается водой, а затем очищается от НаЗ-и 80а жидкими сорбентами. Сероводород и сернистый ангидрид используются в производстве серы или серной кислоты. Очищенный газ направляется в топку котла. Процесс может быть осуществлен на движущемся слое кокса или неорганическом теплоносителе, обладающем большой теплоемкостью и высокой механическо прочностью. [c.138]

В ходе образования фронтальных отложений в области температур /п=30—70°С они по сравнению с летучей золой обеднены окпсью кальция. При этом отложения как на лобовой, так и на тыльной сторонах зонда обогащаются серой и хлором. Во всех отложениях, образующихся в течение 16 ч, свободная окись кальция отсутствует. Исчезновение свободной СаО происзюдит более быстро в области температур точки росы водяных паров, чем в районе точки росы паров серной кислоты. Обращает на себя внимание и большая разница между общей и суль- [c.215]

Триоксид серы (серный ангидрид) -50з имеет птносительпую молекулярную массу 80,062. Это бесцветный газ, мгновенно взаимодсйстпующий с парами воды с образованием тумана серной кислоты. При температуре 44 С триоксид серы превращается в бесцветную жидкость в твердом состоянии ок может существовать в трех модификациях а-, - и -у- с температурами плавления 16,8, 31.5 и 62,2 С соответственно. Модификация а-ЗОз представляет собой мономер - и -у-50з — полимерные модификации. Серный ангидрид а-формы является сильным окислителем, его полимерные формы менее активны. Жидкий триоксид серы смешивается в любых соотношениях с SOg, [c.45]

Для определения урана (IV) титрованием бихрэм иом -алия может бы ь рекомендована следующая методика (81. К 300 мл анализируемого раствора, содержащего до 300 лг урана, добавляют серную кислоту до общей ее концентрации в рас tBOpe в пределах 1,5—2Л/и 20 мл 4%-ного раствора хлорида железа (III). Затем добавляют 15 мл смеси (2 1) фосфорной и серной кислот, 8 капель 0,01 Мраствора дифениламинсульфоната натрия и медленно титруют 0,027Л раствором бихро-мата калия при постоянном перемешивании до тех пор, пока чистая зеленая ок- раска титруемого раствора не перейдет в серо-зеленую. После этого раствор бихромата калия прибавляют очень медленно, каждый раз по одной капле, до тех лор, пока не появится пурпурный или фиолетово-гол бой оттенок. При этом небольшое количество бихромата калия расходуется на окисление самого индикатора. Это нужно иметь в виду при титровании малых количеств урана и вносить соответствующую поправку в результат титрования. Однако, когда титр раствора бихромата устанавливают по раствору с известным содержанием урана (IV), 10 необходимость в такой поправке отпадает. [c.91]

Аналогично порошкообразному железу реагирует и окись кальция. Для наиболее эффективного поглощения мышьяка и сурьмы были применены слой медных опилок и MgO. Дистилляцию небольших количеств ртути удобно проводить в стеклянных трубках, используемых для гравиметрического определения воды по способу Пенфильда. Можно успешно применять разложение неорганических веществ в токе газа [93J, Чаще этот метод термического разложения выполняют в токе кислорода, который вызывает повышение температуры и очень эффектививно реагирует с рядом элементов. Прокаливанием в токе кислорода в кварцевой или стеклянной трубке отгоняют ртуть в элементном виде и конденсируют ее на охлаждаемой поверхности трубки. Окислы серы поглощают раствором брома в 3 Af H l, где они окисляются до серной кислоты. [c.139]

При атом недавно описанном [46] процессе сероводород и органические сернистые соединения удаляют нз коксового газа адсорбцией на окиси железа в непрерывно работающей псевдоожиженной системе при температуре около 350° С. Загрязненная окись железа, содержащая около 10% вес. серы в виде сульфида железа, регенерируется выжигом с воздухом при 600— 800° С и снова возвращается па ступень адсорбции. Выходящий из регенератора SO2 используют для производства серной кислоты. Приведено описание полузаводской установки, перерабатывающей 71 тыс. газа в сутки, содержащего 13,8 г/м H2S и 460 мг/м органической серы. Удаление общей серы при одно- и двухступенчатой адсорбции достигает соответственно 80 и 98%. Важнейшие преимущества процесса — малые затраты па рабочую силу, высокая экономичность по расходу тепла, так как около 67 % требуемого тепла получают за счет теплообмена между поступающим и выходящим газом, а остальные 33% — за счет теплосодер/кания горячей регенерированной окиси железа. [c.197]

Для получения цианистой ртути другим способом т е пофедством растворения желтой окиси ртути в синильной кисло-( те, приготовляют в широкогорлой колбе 10%-ныи раствор циа- нистого натрия Колбу закрывают пробкой с двумя отверстиями В одно отверстие вставляют стеклянную делительную воронку, в которую наливают 50% ную серную кислоту, в другое вега вляют газоотводную трубку, согнутую таким образом, чтобы она проходила до дна другой колбы, в которой находится жел- тая окись Соогношение цианистого натрия и желтой окиси ртути нужно рассчитать так, ЧJoбы последняя была всегда в избытке Кран делительной воронки открывают настолько, "чтобы серная кислота проходила каплями или совсем тонкой струйкой в раствор цианистого натрия Целесообразно согнуть трубку делительной воронки таким образом, чтобы она проходила до дна колбы и слегка загибалась кверху Стекающая сер ная кислота разлагает цианистый натрий, синильная кислота по глощается желтой окисью [c.63]

Приборы и реактивы. Пробирки. Тигелек. Капиллярная трубка. Лупа (. ч о). Водяная баня. Паяльная трубка. Ступка фарфоровая с пестиком. Фарфоро вая пластинка. Фарфоровая чашечка. Кисточка. Вазелин. Бихромат аь<мония. Бихромат калия. Хлорид трехвалентного хрома. Окись. хрома. Хромовый ангидрид. Феррохром. Сера (порошок). Нитрат калия. Едкий натр. Этиловый - фир. Крахмальный клейстер. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Растворы сульфата трехвалентного хрома или хромовых квасцов (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), бихромата калия (0,5 н.), серной кислоты (2 н.), азотной кислоты (2 н. и уд. веса 1,2), соляной кислоты (6 н. и уд. веса 1,19), уксусной кислоты (6 н.), едкого натра (2 н.), карбоната натрия ((),5 н.), сульфида аммония, нитрата двухвалентного свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), хлоридг) бярия (0,5 н.), иодида калия (0,5 и.), перекиси водорода (3%-ный). [c.261]

Окись железа РвзОд, называемая в производстве железным огарком, опускается в низ печи и оттуда в отход. Выходящая из печи горячая смесь двуокиси серы с воздухом, загрязненная различными примесями, поступает в электрофильтр для очистки от пыли. Из электрофильтра газовая смесь направляется в промывную башню, орошаемую сверху разбавленной серной кислотой. Внутренность промывной башни заполнена сделанными из глины полыми цилиндриками-кольцами, поставленными друг на друга. Таким устройством увеличивается внутренняя поверхность башни, вследствие чего достигается более длительное соприкосновение поступающей снизу газовой смеси и медленно стекающей сверху серной кислоты. Серная кислота взаимодействует с примесями, находящимися в газовой смеси, удаляя тем самым нх из смеси. [c.106]

Ход определения. Сульфид германия, полученный осаждением сероводородом (см. стр. 347), растворяют в очищенном перегонкой 10 н. растворе аммиака, который вводят небольшими порциями. Раствор собирают во взвешенную платиновую чашку или большой тигель. - На растворение осадка расходуется незначительное количество аммиака, так как сульфид германия хорошо в нем растворим. Иногда может остаться нерастворен-ным небольшое количество серы, выделившейся совместно с сульфидом германйя. Раствор фильтруют и промывают фильтр небольшими порциями воды до обесцвечивания промывной жидкости. К раствору прибавляют 20 мл 3%-ной перекиси водорода и дают пройти окислению на холоду. Весьма существенно, чтобы в перекиси водорода не содержалось нелетучего остатка. Выпаривают раствор досуха при 105° смачивают сухой остаток серной кислотой и осторожно нагревают содержимое чашки на пламени бунзеновской горелки до удаления сульфата а 1мония и серной кислоты. Прокаливают в условиях, обеспечивающих хорошее окисление, под конец при 900° С, до постоянной массы. Окись германия плавится примерно при 1100° С. [c.349]

Прокаливание осадка. Завертывают влажный осадок в бумагу фильтра, помещают его в платиновый тигель, взвешенный вместе с плотно прилегающей крышкой, и нагревают так, чтобы бумага обуглилась без воспламенения. По окончании обугливания усиливают пламя и, когда уголь весь выгорит, ставят тигель на треугольник, покрывают крышкой и прокаливают его 5 мин при 1200° С. Во время прокаливания рекомендуется защищать осадок от загрязнения его окислами серы из пламени горелки или от летучих веществ, выделяемых муфелями, находящимися в общем употреблении. Снимают на момент крышку, чтобы дать выход оставшейся в Тйгле двуокиси углерода, помещают закрытый тигель в эксикатор, содержащий серную кислоту или пятиокись фосфора (но не хлорид кальция), и взвешивают, как только тигель охладится. Масса окиси кальция может заметно возрасти, если тигель долго будет в эксикаторе. Первое взвешивание является только предварительным. За ним следует короткое прокаливание и второе взвешивание, при котором заранее кладут разновески на чашку весов и быстро устанавливают рейтер. Если прокаленная окись кальция находится в тигле, хорошо закрытом крышкой, то масса ее не возрастает в течение 1 мин при обычных атмосферных условиях [c.707]