Опыты с трубками и водой

Для определения а,, порцию реакционной смеси заранее нагреть 30—40 мин при 50—60° С в термостате, охладить до температуры опыта и провести измерение. Тот же эффект достигается, если смешать сходный раствор сахара с 6 н. НС и поместить смесь в термостат на 30 мин. Кислота разрушает металлические части трубки. Рекомендуется по окончании опыта промыть трубку водой и высушить. Для расчета энергии активации реакции опыт про- [c.230]

Опыт 1. Для проведения опыта готовят металлическую медь (см. раздел Медь ). Полученную медь насыпают в трубку и закрепляют ее с обеих сторон тампонами из асбеста. Собирают прибор (рис. 1—30). Большую колбу закрывают пробкой, в которую вставлены капельная воронка и газоотводная трубочка она соединена с трубкой, содержащей медь. Второй конец трубки соединен с узкой стеклянной трубочкой, подведенной под цилиндр. В начале опыта цилиндр размечают на 5 частей и заполняют водой. Эту воду выливают в колбу или большой химический стакан. Затем цилиндр снова заполняют, опрокидывают в чашку с водой и подводят под него конец газоотводной трубки. Воду же, вылитую из цилиндра, переливают в капельную воронку (следует засосать воду в трубку капельной воронки). Начинают сильно накаливать на газовой горелке трубку с медью и из капельной воронки медленно, по каплям вы- [c.36]

Колонки представляли собой стеклянные трубки диаметром 20 мм, высотой 800—1000 мм с боковым отводом сверху. В низ колонки насыпали куски кварца сначала большие диаметром до 10 мм, потом меньшие (до размеров зерен активированного угля). Затем засыпали туда активированный уголь слоем около 800 мм, потом опять кварц. Вода поступала из напорного бачка через нижний тубус в низ колонки, пройдя слой угля, выходила через верхний отвод и попадала в низ следующей колонки и т. д. На выходе отбирали пробы для анализа. Во время регенерации схема была такой же, с той лишь разницей, что обработке подвергалась только одна колонка. Щелочь поступала из воронки с паровым обогревом, а колонку для предотвращения охлаждения изолировали асбестом. [c.206]

Опыт. Синтез воды из водорода и кислорода. Прибор, называемый эвдиометром (рис. 4), состоит из градуированной толстостенной трубки, в которую входят две платиновые впаянные проволоки. Трубку заполняют ртутью и опрокидывают в сосуд, тоже заполненный ртутью. В эвдиометр вводят один объем кислорода и два объема водорода. При появлении между двумя платиновыми проволоками электрической искры происходит взрыв и водород соединяется с кислородом. После реакции ртуть заполняет почти весь эвдиометр, поскольку жидкая вода занимает во много раз меньший объем, чем оба газа. [c.24]

Опыт Гей-Люссака—Джоуля заключается в следующем. Два баллона, соединенные трубкой с краном, погружены в ванну с водой, температура которой измеряется термометром. В одном из баллонов находится газ при некотором давлении р (кран закрыт), другой сосуд пустой (р=0). При открывании крана газ частично переходит из первого сосуда во второй и давления уравниваются, Температура воды в ванне при этом остается неизменной. Следовательно, теплота расширения газа равна нулю. Так как объем системы [c.52]

Заполнение газометра газом регулируют, поддерживая одинаковый уровень воды в трубке воронки и газометре. Для получения объема газа при атмосферном давлении воду из нижнего тубуса газометра следует спускать с такой скоростью, чтобы уровни ее в этой трубке и самом газометре были одинаковы (при открытом кране воронки газометра). Когда в газометре окажется рассчитанное количество газа, опыт считают оконченным . Редукционный вентиль закрывают, горелки гасят и продолжают записывать температуру до тех пор, пока она не достигнет 375 С. [c.116]

Для определения количества воды в нефтепродуктах в зарубежной практике применяют анализатор, основанный на кулонометрическом методе. Из оп меренного дозировочным насосом определенного количества продукта путем продувки сухим азотом отделяется влага. Газ с извлеченной влагой поступает в датчик анализатора. Чувствительным элементом датчика является спиральная стеклянная трубка с прикрепленной к ее внутренним стенкам спиралью из двух тонких платиновых проволочек, не соединенных между собой. Промежутки между витками проволочек покрыты тонким слоем твердой пятиокиси фосфора, которая интенсивно поглощает влагу. К проволочкам подведено напряжение от источника постоянного тока. [c.74]

Выполнение работы. В цилиндрический сосуд 1 (см. рис. 27) наливают на четверть объема дистиллированную воду. Готовят 1%-ный раствор машинного масла в ацетоне, который вводят в цилиндр из пипетки 2 через воронку 3. Раствор должен поступать достаточно медленно и стекать по стенкам трубки воронки. Одновременно с подачей раствора прибор присоединяют к водоструйному насосу, которым через раствор в цилиндре просасывают воздух. Образующиеся пузырьки воздуха служат для перемешивания эмульсии. После того как в воду будет пропущено 3 мл раствора масла в ацетоне, опыт прекращают. В три пробирки наливают немного образовавшейся эмульсии. В одну из них вводят по несколько капель раствора хлорида натрия, в другую— хлорида бария, в третью — хлорида алюминия. Отмечают изменения и объясняют вызвавшие их причины. [c.91]

Опыт 1. В пробирку наливают несколько миллилитров воды, бросают кусочек карбида кальция и закрывают пробкой с Г-образ-ной трубкой. Выделяющийся газ пропускают в аммиачный раствор полухлористой меди. Опыт повторяют, пропуская ацетилен в реактив Несслера. (Ацетилениды меди в сухом виде взрывчаты.) [c.232]

Для возгонки веществ при нормальном давлении используют фарфоровую чашку, в которую помещают вещество, и стеклянную воронку, которой накрывают (в опрокинутом виде) чашку. Отводную трубку воронки закрывают куском ваты. Между чашкой и воронкой помещают фильтровальную бумагу, с небольшими отверстиями во многих местах для пропускания паров. Это делают для того, чтобы кристаллы вещества, образовавшиеся на холодной поверхности воронки, не падали опять на возгоняемое вещество. Воронку охлаждают, прикладывая к наружной поверхности смоченный в воде кусок ткани. Если необходимо очистить небольшое количество вещества, то вместо воронки можно использовать часовое стекло, которое выпуклой поверхностью кладут на чашку (или стакан). В вогнутую часть для охлаждения можно положить смоченный водой кусочек ваты. [c.36]

Опыт 8. Получение оксида углерода (И) и его свойства (ТЯГА ). Получите СО, пользуясь прибором, изображенным на рис. 22. Для этого насыпьте в колбу кристаллы щавелевой кислоты (или налейте муравьиной кислоты), а в капельную воронку налейте концентрированную серную кислоту. Прилейте серную кислоту из воронки в колбу и колбу нагрейте. Вытеснив воздух из колбы и из газоотводной трубки, соберите выделяющийся газ в пробирку методом вытеснения воды. [c.80]

Опыт 2. Определение молекулярного веса вещества или концентрации раствора. Получить у преподавателя навеску вещества и записать ее массу в журнал. Ввести навеску через отводную трубку в пробирку прибора, следя за тем, чтобы вещество не осталось на ее стенках и на термометре. Если это произойдет, осторожным наклоном пробирки смыть кристаллы водой. Размешивая раствор мешалкой, добиться полного растворения навески вещества. [c.50]

Вторую часть прибора соберите согласно схеме, изображенной на рис. 30. После подведения газоотводной трубки под цилиндр начинайте нагревать пробирку пламенем горелки. Нагревание производите равномерно и регулируйте этим скорость выделения газа (можно быстро сосчитать выделяющиеся пузырьки газа). После прекращения выделения газа (кислорода) отставьте горелку и отсоедините газоотводную трубку от пробирки (вода из ванны быстро поднимается по газоотводной трубке и может попасть в пробирку). После того как система охладится до комнатной температуры, измерьте объем кислорода (в мл), высоту столбика воды в цилиндре (в мм) и переведите ее в миллиметры ртутного столба. Холодную пробирку с продуктами разложения взвесьте. Опыт повторите дважды. [c.48]

Получение стибина. Опыт проводите в вытяжном шкафу, низко опустив стеклянную дверцу вытяжного шкафа. В пробирку налейте 3—4 мл разбавленной соляной кислоты (1 1), опустите в него несколько гранул металлического цинка, добавьте 1—2 капли раствора сульфата меди, чтобы ускорить выделение водорода, и 0,5 мл раствора хлорида сурьмы (III). Пробирку закройте пробкой с вставленной в нее отводной трубкой, изогнутой под прямым углом, с оттянутым концом. Укрепите пробирку на штативе и проверьте герметичность соединения пробирки и трубки с пробкой. Через 2—3 мин после начала реакции нагрейте горизонтальную часть отводной трубки в каком-то одном месте. Наблюдайте образование металлического сурьмяного зеркала в месте нагрева. Сравните цвет сурьмяного и мышьякового зеркала (см. предыдущий опыт). После окончания реакции оставьте прибор в вытяжном шкафу, залив его водой. Металлическую сурьму смойте концентрированной азотной кислотой, [c.190]

Объяснение. Когда спираль не накалена, разложение паров воды не наблюдается. По мере усиления нагревания спирали реакция сдвигается в сторону разложения молекул воды. Разложение молекул воды происходит в непосредственной близости от раскаленной поверхности платиновой спирали. За счет процессов диффузии, а также за счет движения вверх молекул пара, продукты термической диссоциации выносятся из зоны реакции в газоизмерительную трубку. Здесь в пневматической ванне пары воды конденсируются, а газообразные кислород и водород поступают в измерительную бюретку. Опыт наглядно показывает зависимость скорости термической диссоциации воды от температуры. Чем выше температура поверхности платины, играющей в данном процессе роль катализатора, тем больше образуется в единицу времени гремучего газа. Следователь- [c.104]

Опыт 4. Получение иодоводорода. Получите у лаборанта сухую смесь иода и красного фосфора, содержащую приблизительно пятикратный избыток последнего, и поместите ее в сухую пробирку. Закрыв пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и слабо нагревайте в течение 2—3 мин. После того как пробирка остынет, прибавьте к ее содержимому 3—4 капли воды и слабо подогрейте. Проверьте действие выделяющегося газа на влажную синюю лакмусовую бумажку. [c.150]

Опыт. Поместите в микроколбу или пробирку с газоотводной трубкой 3—4 кусочка тонкой медной проволоки, 4 -6 капель разбавленной азотной кислоты (д=1,2) и слегка нагрейте в пламени горелки. Часть выделяющегося газа соберите в пробирку над водой, заполнив ее газом приблизительно на /4 объема, а другую часть пропустите в пробирку с 5—6 каплями раствора сульфата железа (II). [c.189]

Опыт. (Проводить под тягой ). На несколько медных стружек в пробирке подействуйте 8—К) каплями концентрированной азотной кислоты (у=1,4), закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и пропустите выделяющийся газ в пробирку, наполненную до половины холодной водой (так как реакция идет очень быстро, то все необходимое для опыта нужно приготовить заранее). [c.190]

ПОМОЩИ каучуковой пробки и стеклянной трубки, согнутой под прямым углом. Затем отсасывают воздух водоструйным насосом, впускают сухой углекислый газ, снова выкачивают его и опять наполняют углекислым газом. После этого трубку нагревают на голом пламени, причем начинают нагревать от верхнего конца и нагревают одно место до тех пор, пока пе наступит разложение, а затем уже переходят дальше (примечание 1). После того, как весь оксим разложился, в течение короткого времени сильно нагревают смесь, скопившуюся в закрытом конце трубки (примечание 2), для того чтобы закончить разложение, и продукт охлаждают. Затем из трубки снова отсасывают воздух и отгоняют сконденсировавшуюся на стенках трубки воду слабым нагреванием. Жидкость переливают в маленькую перегонную колбу и перегоняют при давлении около 20 мм. Дестиллат, состоящий из смеси бензофенона и иминодифенил-метана, растворяют в 400 л(л нефтяной фракции (60—90°) и осаждают солянокислый имин пропусканием сухого хлористого водорода. Соль отсасывают (примечание 3), промывают небольшим количеством той же нефтяной фракции, сушат и сохраняют, защищая от влажности (примечание 4). Она возгоняется без разложения при 230—250° (примечание 5). Выход 16—18 г (59—66% теоретич. примечание 6). [c.270]

Испытуемый газ присоединяют к трубке 2, после чего выпускают из прибора воду через вентиль 3 манометр показывает давление газа. Через вентиль 7 опять пускают воду и действуют насосом до тех пор, пока в измерительной трубке 4 не появится газолин. Из измерительной трубки газолин можно выпустить через кран, изА1е-рить количество его и подвергнуть различным испытаниям. [c.184]

Для показания сжатия при разжижении растворов Кремерс произвел наблюдение в следующем простом виде берется узкогорлая стклянка с чертою на узком месте (как у литровых колб, служащих для точного отмеривания литра), в нее вливается некоторое количество воды, потом вставляется до дна доходящая воронка с тонкою трубкою, чрез нее осторожно вливается на дно раствор какой-либо соли и (вынув воронку), дав притти жидкости (в водяной ванне) к определенной температуре, доливают сверху воды до черты. Получаются два слоя снизу тяжелый соляной раствор, сверху вода. Стклянку взбалтывают и замечают, что объем становится меньше, если начальная температура сохраняется. Зная уд. веса растворов и воды, можно в этом убедиться расчетом. Так, при 15° куб. см 20 /о иого раствора поваренной соли весит 1,1500 г, следовательно 100 г занимают объем 86,96 куб. СМ. Так как уд. вес воды при 15° = 0,99916, то 100 t воды занимают объем 100,08 куб. см. Сумма объемов=187,04 После смешения происходит 200 г Ю о ного раствора. Его уд. вес 1,0725 (при 15° по отношению опять к воде при наибольшей ее плотности), следовательно 200 г займут объем 186,48 куб. см. Следовательно, сжатие тогда равно 0,56 куб. см. [c.397]

Опорожненную, еще мокрую колбу подставляют под трубку 8 и, приподняв стержень, сЙускают всю воду в колбу. Это необходимо для смачивания сточной трубки, на нижнем конце которой при этом повисает крупная капля. Вновь закрывают отверстие 7 стержнем и осторожно по стеклянной палочке выливают воду из колбы в резервуар 1. Для полного стекания воды из колбы ее держат в опрокинутом положении 1—2 мин. После этого подставляют ее опять под сточную трубку. Воду в резервуаре 1 перемешивают термометром, вращая крышку вокруг стержня, а в резервуаре 2 с помощью мешалки. Устанавливают температуру воды в обоих резервуарах 20 °С. В течение 5 мин температура воды не должна изменяться более чем на 0,2°С. [c.98]

Пятииодистая сурьма, 8blj, образуется сплавлением металлической сурьмы с избытком элементарного иода в стеклянной трубке. Это коричневое твердое вещество с т. пл. 79°. Опо разлагается водой при нагревании до 130°. [c.504]

Фиг. 54. Опыт, показывающий скопление нефти, газа п воды в песке А — стеклянная трубка, изогнутая в виде антш лпнали В — стеклянная трубка, нанол- ненная нефтяным песком вместе с морской водой С — то же, но после 48 часов

Нафталин выделяется из его фракции при замораживании в виде кристаллической крупы, которая может быть отфильтрована. Фильтрат при обработке кислотой вновь выделяет порцию нафталина. Анализ производится следующим образом 200—300 г среднего масла перегоняются из колбы с небольшой дефлегмационной трубкой, причем собирается фракция 190—250°. Полученную фракцию пробуют закристаллизовать при 0° и частом помешивании. Если кристаллы нафталина при этом не выпадают, или если их слшпком мало, фракцию подвергают вторичной перегонке в тех же условиях, опять собирая то, что перейдет от 190 до 250°. Обыкновенно после вторичной перегонки при 0°, еще лучше при —10°, вся масСа густеет от выделившегося нафталина, который отсасывают на Бюхнеровской воронке. Фильтрат опять подвергается перегонке, причем собирается фракция 190—240°. Обыкновенно при охлаждении нафталина выделяется мало, а потому правильнее полученную фракцию смешать с равным объемом нефтяного эфира и очистить 5% серной кислоты. После отгонки растворителя из промытого водой рафината, охлаждение выделяет много нафталина, который присоединяется к главной порции. Сырой нафталин отжинается на пористой пластинке и взвешивается. Более чистый продукт получается возгонкой по обычным правилам для этой операции. [c.423]

Работами АзНИИ установлено, что если измерить в эвдиометрической трубке объем вытесненного воздуха и высоту столба воды и отдельно температуру комнаты, в которой проводится опыт, то будут колебания при отсчете объемов (водяного и воздушного) из-за наблюдаемых обычно температурных колебаний, что приводит к неточным результатам при определении молекулярного веса. [c.68]

Индикаторное титрование. В чистой сухой колбе взвешивают 0,5—1 г с точностью до 0,0002 г анализируемого вещества и добавляют 5 мл ацетилнрующей смеси (1 часть уксусного ангидрида и 2 части пиридина). Колбу соединяют с обратным воздушным холодильником (трубка длиной 1 м с хлоркальциевой трубочкой) и нагревают содержимое на водяной бане 2 ч при анализе первичных спиртов и 4 ч при анализе вторичных спиртов. Затем колбу охлаждают, промывают трубку холодильника дистиллированной водой и содержимое колбы (около 50 мл) переводят количественно в коническую колбу, ополаскивая реакционную колбу 2—3 раза небольшими порциями воды. Поскольку уксусный ангидрид омыляется медленно, пробе дают 1 ч постоять, а затем, прибавив 10 капель фенолфталеина (1,0%-ный раствор в спирте), титруют 0,5 н. раствором КОН. Если раствор после ацетилирования имеет буроватый цвет, титрование затруднено. В этом случае раствор следует сильно разбавить дистиллированной водой. Проводят холостой опыт. Расчет ведут по формуле (в мг КОН/г) [c.161]

Опыт 18. Получение жидкого N2O4 (ТЯГА ). Соберите прибор, показанный на рис. 39. Тугоплавкую пробирку 1 с нитратом (V) свинца плотно закройте пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте. В результате термического разложения в пробирке/ остается желтый оксид свинца, в охлаждаемом (снегом с солью) сосуде 2 конденсируется диоксид азота, а в цилиндре 3 с водой собирается кислород. [c.68]

Опыт 4. Полимеризация метилметакрилата. Налить в чистую пробирку 1 (рис. 36) 2—3 мл метилового эфира метакриловой кислоты. Прибавить несколько мелких крупинок перекиси бензоила (0,01—0,03 г). Закрыть пробирку пробкой 2 с длинной вертикальной трубкой 3 в качестве воздушного холодильника. Нагреть на водяной бане 4 при температуре около точки кипения воды (90—95° С). Через некоторое время жидкость в пробирке густеет и минут через 15—20 почти затвердевает. Охладить пробирку. Разбить ее (обернув предварительно полотенцем) и извлечь стерженек полимера. Составить уравнение полимеризации метилметакрилата. [c.155]

Проведение опыта А. В пробирку из тугоплавкого стекла помещают несколько граммов карбоната магния, закрывают резиновой пробкой с просверленным в ней отверстием, в которое вставлена согнутая под прямым углом стеклянная трубка. Содержимое пробирки нагревают на газовой горелке и, опустив конец стеклянной трубки в стакан с известковой водой, наблюдают изменение ее прозрачности. Аналогичный опыт проводят с СаСОз. [c.108]

Пытаясь определить причины поднятия уровня воды в цилиндре с отрицательно заряженным электродом, Рейсс поставил другой опыт. Он пропускал постоянный ток через прибор, состоящий из. и-образной трубки (рис. 91), средняя часть которой была заполнена мелким кварцевым песком. В этом приборе кварцевый песок играл роль пористой диафрагмы. После включения электрического тока уровень воды в колене с отрицательным электродом начал повышаться, а в колене с положительным электродом — поиилоться. Это продолжалось до тех пор, пока разность уровней в обоих коленах не достигла определенной величины. Многочисленные опыты показали, что, как и при электрофорезе, этот процесс протекает с постоянной скоростью. Причем количество перенесенной жидкости находится в прямой зависимости от приложенной разности потенциалов и диэлектрической проницаемости и обратно пропорционально вязкости этой среды. Впоследствии явление переноса жидкости через пористые диафрагмы и узкие капилляры получило название электроосмоса. [c.311]

Термическое разложение карбонатов. В штативе закрепляют наклонно отверстием вниз сухую пробирку с газоотводной трубкой, помещают в нее Си2(ОН)2СОз и нагревают. Газоотводную трубку опускают в колбу с известковой водой. Наблюдают помутнение известковой воды. Аналогичный опыт проводят с NaH Oa и (NH4)2 Oa. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология