Диаграмма Т, s для водорода Диаграмма Т, s для водорода Диаграмма Т, s для азота

Высокие температуры, указанные в табл. 1, обычно не применяют, и они даже нежелательны вследствие трудности получения достаточно жаростойких конструкционных материалов. Чаще всего в промышленности в качестве топлива используют углеводороды, водород и углерод, поскольку другие топлива , способные давать более высокотемпературные пламена, экономичны лишь в некоторых специальных областях применения. Окислителями обычно служат воздух и кислород. Как видно из табл. 1, максимальная температура, достигаемая при атмосферном давлении без предварительного подогрева топлива и окислителя,— около 3500 °К, а при повышенных давлениях — несколько выше. В промышленных условиях применяются только неадиабатические процессы, поскольку подлежащее использованию тепло должно передаваться от пламени к аппаратуре или к реагентам, и поэтому фактическая температура всегда ниже максимальной, потенциально возможной. Опубликованы диаграммы [25] для устранения возможных ошибок при расчетном определении температуры пламени в области до 3200 °К Для систем, содержащих только водород, углерод, кислород и азот при общем давлении 1 и 20 ат. [c.298]

Возможность сублимации примеси азота в первую очередь определяется диаграммой фазового равновесия кристалл — пар для азото-водородной смеси при различных давлениях (рис. И). Как видно из диаграммы, при низких температурах изобары пересекаются друг с другом, что свидетельствует о большом отклонении от идеальности. При температуре ниже точки пересечения изобар может сублимироваться лишь небольшая часть твердого азота, так как в этом случае равновесное содержание азота в сжатом водороде превышает равновесное содержание азота в расширенном водороде. При температуре выше точки пересечения изобар имеющаяся между потоками разность температур не должна превосходить предельного значения, определяемого из диаграммы разностью абсцисс двух изобар при одинаковой концентрации. Эта лимитирующая разность температур повышается по мере увеличения давления прямого потока, но при этом возрастает и температура точки пересечения изобар. [c.115]

Точки равновесных составов жидкости и пара на диаграммах соединены прямыми, называемыми к о н о д а м и. На рис. 1У-2 показаны диаграммы состояния смесей водород—азот—метан при давлении 10 ат и температурах 90 и 107,7° К на рис. 1У-3 — диаграммы состояния смесей водород — азот — окись углерода при давлении 12 аг и температурах 83 и 90 °К. [c.96]

Рис. 1У-2. Диаграммы состояния смесей водород — азот — метан при давлении 10 ат и температурах 90 и 107,7" К.

Рис. 1У-3. Диаграммы состояния смесей водород — азот — окись углерода при давлении 12 ат и температурах 83 и 90° К.

Деминг и Шуп вычислили влияние давления иа теплоемкость водорода [57], азота [58] и окиси углерода [59] с помощью уравнения (2), применяя графические методы для определения второй производной и интеграла Их значения для азота приведены на рис. 27. Эта диаграмма может дать общее представление о том, каким образом влияет давление на Ср в случае пара, который очень сильно перегрет, т. е. находится далеко от состояния насыщения. Мак-Кей и Кразе [163] измерили Ср азота при давлениях до 800 с/гал для нескольких температур, и совпадение между вычисленными и экспериментальными значениями, повидимому, находится в пределах точности экспериментальных измерений [c.280]

Для ясности изображения масштаба сторон треугольной диаграммы выбраны неодинаковыми. Для определения состава какой-нибудь точки надо через нее провести линию, параллельную стороне N2 — Нг пересечение этой линии со стороной N2 — ННз указывает объемный процент аммиака. Объемный процент водорода в азото-водородной смеси, освобожденной от аммиака, определяют по точке пересечения линии, проходящей через вершину КНз треугольника и данную точку, со стороной N2 —Нз. [c.162]

Область диаграммы на рис. 14.15, ограниченная кривой 1 и ординатой содержания воздуха, соответствует взрывоопасным смесям водорода с воздухом и азотом область, ограниченная кривой 2, — взрывоопасным смесям водорода с воздухом и двуокисью углерода. [c.213]

Рис, 5-35, Диаграммы равновесия системы водород — азот — окись углерода [Г2-15], Содержания компонентов в молярных долях или процентах. [c.183]

При изучении обратимых термодинамических процессов идеального газа, мы неоднократно использовали Р—V- и Т—5-диаграммы для наглядной иллюстрации изучаемых процессов. Для расчета процессов с участием идеального газа, а также воздуха и некоторых легких газов (азот, водород, гелий, кислород и т. п.) при Я < 10 Па и Г > О °С нет особой необходимости в диаграмме состояния, так как для них имеется весьма простое уравнение состояния, действительное в указанных условиях. Но даже перечисленные газы в условиях, близких к критическим, не подчиняются уравнению состояния идеального газа, не говоря уже [c.103]

На рис. 59 приведена энергетическая диаграмма орбиталей молекулы аммиака. Из семи исходных атомных орбиталей (25-, 2ру-и 2 рг-орбиталей азота и 15-орбиталей трех атомов водорода) возникает семь молекулярных орбита- [c.101]

Окислительно-восстановительные реакции весьма типичны для кислородных соединений азота и фосфора. Для определения направления протекания окислительно-восстановительных реакций можно использовать значения стандартных электродных потенциалов или свободной энтальпии АО. Наглядное представление о положении равновесия или о направлении хода реакций (без учета кинетических факторов) можно получить из диаграммы окислительных состояний элемента в водном растворе. Для ее построения необходимо найти степень окисления элемента в простом соединении или ионе (если атомы элемента связаны только с атомами кислорода или водорода), которая численно равна формальному заряду на атоме элемента, если принять для атома кислорода заряд —2, а для атома водоро- [c.540]

Рассмотрим в качестве примера систему аммиак — азот — водород при / = 100°С (рис. 26), Для наглядности изображения масштабы сторон треугольной диаграммы выбраны неодинаковыми. [c.85]

Дополнительное охлаждение в СПО установок с детандерной СОО может быть, как и в дроссельных, и внешним, и внутренним. На рис. 7.18 представлены схема и процесс на Т, s-диаграмме такой установки для гелиевого уровня температур (Го< <5 К), в которой используются две ступени внешнего охлаждения (например, жидкими азотом и водородом). На участках 7-8 и 10-11 прямой поток т дополнительно охлаждается сначала кипящим азотом, а затем водородом. [c.196]

На рис. 5.14—5.16 приведены диаграммы фазового равновесия двухкомпонентных смесей СОг с этими газами. Из рисунков видно, что даже незначительное содержание указанных примесей в товарном реагенте существенно увеличивает давление насыщения жидкости (начало образования газовой фазы). Например, наличие 1 /о азота связано с ростом давления насыщения на, 0,9—1,1 МПа в диапазоне температуры — 0—20 °С. Содержание водорода приводят к еще более резкому росту давления [c.225]

Детально исследованы [24, 35] конструкция и расчет колонн для удаления окиси углерода абсорбцией жидким азотом. Поскольку разность температур кипения азота и окиси углерода равна всего 6 град, температурный градиент между верхом п низом колонны весьма невелик. Если пренебречь этой небольшой разностью температур и принять, что на каждую тарелку поступают равные объемы жидкости и пара (вследствие почти одинаковых скрытых теплот испарения азота и окиси углерода), то минимальное количество жидкого азота, необходимое для удаления окиси углерода, можно вычислить из диаграммы фазового равновесия для тройной системы окись углерода — водород — азот. Диаграмма, изображающая типичные рабочие условия в колоннах промышленных установок, представлена на рис. 14.10 [35]. В цитируемой работе [35] приводятся дополнительные диаграммы для температур—183 н —195° С и давлений 20, 26, [c.367]

Рпс. 14.10. Диаграмма фазового равновесия для системы окись углерода — водород — азот ири -190° С и 12 ат [35]. [c.367]

При использовании водорода в смеси с бензином также основным нежелательным продуктом сгорания являются оксиды азота. Хотя в топливовоздушной смеси может содержаться довольно значительное количество бензина, возможность реализации нагрузочной характеристики двигателя при а > 1 и необходимом соотношении бензин — водород можно получить выход СО и СН не выше, чем в водородном двигателе. Поэтому в наших исследованиях основное внимание было уделено оксидам азота. Максимальный выход оксидов азота в водородном двигателе (рис. 35) наблюдается в области а = 1,2, что близко к выходу в бензиновом двигателе, а уровень концентрации почти вдвое выше. Повышенное содержание N0 в ОГ водородного двигателя является следствием более высоких максимальных температур цикла при одинаковых коэффициентах а, что подтверждено результатами обработки индикаторных диаграмм. [c.66]

Рис. 5.30, гид характеризуют систему водород + + азот + монооксид углерода при фиксированных значениях Т и Р составы равновесных фаз представлены линиями. Например, жидкость, содержащая 10% Hi и 43% СО, находится в равновесии с парами, содержащими 10% СО и 3% N2, при -195 С и 150 атм. Парожидкостные композиции для системы метан + н-бу-тан + декан при трех давлениях показаны на рис. 5.30,е. На рис. 5.31 на примере системы ацетон + хлороформ + 4-метилпентанон демонстрируется другой способ изображения парожидкостного равновесия. И, наконец, температуры кипения можно также изображать на треугольных диаграммах, но в таких масштабах велика вероятность недоразумений, и поэтому предпочтительнее раздельные диаграммы. [c.284]

Для пурина проведены расчеты электронной плотности молекулы [1, 2]. Пюльман и Пюльман [2] приводят три молекулярные диаграммы исходя из различных представлений о структуре молекулы пурина. Первый расчет [21 основан на том, что водород в имидазольном кольце находится у девятого атома, а исходные параметры атомов азота в положениях 1, 3 и 7 одинаковы. Результаты этих расчетов приведены на схеме I. [c.211]

Поведение азота в области низких давлений (при 0°С) представлено в аналогичной диаграмме на рис. 27. Опытные данные подтверждают, что в этой области законы идеальных газов хорошо применимы ко многим реальным газам (азоту, водороду, кислороду, окиси углерода и др.). [c.107]

Перечисленные в конце раздела 2.7 пункты а — д приводят нас к так называемому принципу построения электронной оболочки атома, позволяющему определить его состояние. Для этого мы сначала находим дозволенные уровни энергии, а затем распределяем на них (начиная с низшей АО 15) имеющиеся электроны так, чтобы удовлетворить требованию принципа Паули (по два электрона на каждую орбиталь). Например, атом водорода в основном состоянии имеет конфигурацию (15), атом гелия—(15)2, лития — (15)2(25), азота — (15)2(25)2(2р) и т. д. Изложенный принцип построения наглядно иллюстрируется на рис. 2.6, где каждая орбиталь обозначается небольшим прямоугольником ( ячейкой ), а энергия увеличивается в вертикальном направлении. Каждая ячейка представляет собой дозволенную орбиталь если в заданном электронном состоянии атома эта орбиталь не заполнена, то ячейка пуста если орбиталь занята одним электроном, в ячейке находится стрелка, направленная вверх или вниз в зависимости от направления спина ( /2) если орбиталь занята двумя электронами, в ячейке находятся две стрелки, направленные в противоположные стороны. Такого рода диаграммы для первых десяти атомов периодической системы представлены на рис. 2.7. При их построении следует пользоваться правилами Гунда [147], которые позволяют решить вопрос, какие именно из эквивалентных орбиталей незаполненной оболочки (например, из орбиталей 2р 2ру, 2р, атомов азота или кислорода) заполняются в том или ином случае. Эти правила относятся к эквивалентным орбиталям и заключаются в следующем [c.47]

Рассмотрение льюисовских диаграмм показывает, что молекулы СН4 и ННз похожи в том отношении, что в них с каждым атомом водорода сочетаются два электрона (разделенная пара), в то время как с атомами С и N — восемь электронов. Важным и существенным отличием между ними является то обстоятельство, что одна электронная пара у атома азота не разделена с атомом водорода. Это позволяет молекуле аммиака реагировать, отдавая в общее пользование с каким-либо другим атомом свою свободную электронную пару. Возникающая связь осуществляется также электронной парой, т. е. является ковалентной связью, но так как оба электрона поставляются атомом азота, такую связь называют иногда координационной ковалентной связью. [c.32]

Система, принятая в конечном итоге, показана в виде схемы на рис. 3. Водород из баллона доводится до постоянного давления (0,35—0,7 кг см ) через клапаны с диаграммами. За ними следуют постоянные сопротивления, которые представляют собой просто медную трубку длиной 60 см, диаметром Ь мм, заполненную 40% жидкого парафина (на неотсортированном целите). Водород затем прямо пропускается в горелку. Поток азота регулируется второй системой клапанов и пропускается для измерения скорости через [c.160]

Холодильный цикл, использующий только дросселирование, является наиболее простым и применяется повсеместно в лабораторных установках и для ожижения небольших количеств водорода [98, 106]. Поскольку инверсионная температура для водорода лежит около — 80 С, то для получения положительного джоуль-томсоновского эффекта водород перед дросселированием должен быть предварительно охлажден ниже — 80° С посторонним хладоагентом. Обычно для этого применяется жидкий азот. На рис. 30 приведена схема цикла процесса в диаграмме Т — 5. Цифры на рис. 30 обозначают состояния потоков в схеме и соответственно на диаграмме Т — 5. [c.82]

Входящие в формулы (137) — (139) значения энтальпий определяются по сответствующим термодинамическим диаграммам для гелия, водорода и азота. Расход энергии в этом цикле складывается из четырех составляющих [c.142]

По S—Т -диаграммам для гелия, водорода и азота определим значения энтальпий в характерных точках цикла, а также дроссельэффекты иа соответствующих уровнях температур [c.155]

Во втором случае (рис. 1.19,б) точка ( =0 находится в области перегретого пара (7 о.с>7 кр). Поэтому область влажного пара, температура которого значительно ниже То.с, соответствует состояниям с высокой эксергией и перемещается Е левый верхний край диаграммы. Чем ниже критическая температура рабочего тела, тем больше эксерг тя Елажного пара. Такой вид диаграммы характерен для криоагентов Еоздуха, азота, водорода, гелия и др. [c.29]

Другой генетической классификацией горючих полезных ископаемых, построенной также по их элементному составу, является схема А.Ф. Добрянского. Она представляет собой треугольную диаграмму, по сторонам треугольника отложено в процентах содержание углерода, водорода и суммы гетероэлементов (кислорода, азота и серы). Все точки, соответствующие элементным составам каустобиолитов разных классов, сгруппированы в две расходящиеся вверху вытянутые линии, отражающие две ветви преобразования единого исходного вещества. Схема превращения сапропелитов от керогена горючих сланцев через оксиасфальты и мальты в нефти, предлагаемая А.Ф. Добрянским (правая ветвь диаграммы), не отвечает действительным соотношениям, существующим в природе. И.О. Брод обратил внимание на то, что генетическую классификацию каустобиолитов вряд ли целесообразно строить на основе элементного анализа, поскольку количественное соотношение атомов углерода и водорода может быть сходное у веществ, имеющих совершенно различное строение и генезис. При этом он отмечает удачность генетической классификации В.А. Клубова, построенной также по элементному составу, но, прибегая к иной системе изображения элементного состава, [c.11]

Рис. 156. Треугольная диаграмма трехкомпонентной смеси газов этан— азот—водород. (Цифры около сплошных кривых—показания прибора для ячейки =7,0 см, а цифры около пунктирных кривых—то же для ячейки

Н, рис. 152 приведена энергетическая диаграмма орбиталей молекулы аммиака. Из семи исходных атомных орбиталей (25-, 2рд.-, 2р,1- и 2р -орбиталей азота и Ь -орбиталей трех атомов водорода) возникает семь молекулярных орбиталей три а - -, три араэр- и одна несвязывающая а,-. [c.347]

Рис. 11. Схема и диаграмма Т — 5 цикла ожижения водорода с предварительным охлаждением и однократным дросселированием — компрессор П — теплообменник 1П — теплообменник предварительного охлаждения (газ охлаждается за счет холода жидкого азота или жидкого воздуха до температуры 80—64°К) /— основной теплообменник V — сборник жидкого водорода, ж — доля ожнженного водорода (1 —ж) —то же неожиженного водорода Р1 —давление сжатого газа рз — давление паров водорода.

Рис. 8.8. Схема ожижения водорода с внешним пхлажденнем жидким азотом (а) и процесс на Т. s-диаграмме (б).

На рис. 8.8 показаны схема и Т,. -диаграмма процесса ожижения нодорода с предварительным охлаждением азотом, кипящим под пакуумом. Как видно из схемы, та-1 ой процесс ожижения водорода 1) принципе не отличается от процесса ожижения воздуха с предва-1>ительпым охлаждением, показанного на рис. 8.7. Сжатый водород, проходя через змеевик, находящийся в жидком азоте, охлаждается до Ту. При Рт=15 МПа и Тд—80 К изотермический ароссель-эффект AtV=18S кДж/кг и у=0,17. С дальнейшим понижением температуры It возрастает и соответственно увеличивается доля у ожижаемого юдорода. При Гэ=70К (охлаждение жидким азотом под давлением около 29 кПа) у повышается до 0,3. [c.215]

В результате исследования диаграмм плавкости бинарных смесей хлористого водорода с ацетонитрилом, пропионитрилом, бути-ронитрилом и бензонитрилом было показано , что эти нитрилы могут образовывать низкоплавкие молекулярные соединения состава R N H 1, например СНзСЫ-Н.С1 с т. пл. —63,2 С, СгНзСЫ НС с т.пл. —97,2°С В образовании этих молекулярных соединений может принимать участие неподеленная электронная пара атома, азота нитрильной группы. [c.40]

ЖЕЛЕЗОУГЛЕРОДИСТЫЕ СПЛАВЫ — сплавы железа с углеродом. Различают Ж. с. чистые (со следами примесей), используемые для исследовательских целей и особо важных изделий, и Ж. с. технические — стали (до 2% С) и чугуны (более 2% С). Технические Ж. с. содержат, кроме железа и углерода, постоянные примеси (марганец, кремний, серу, фосфор, кислород, азот, водород), вносимые из исходных шихтовых материалов, и примеси (медь, мышьяк и др.), обусловленные особенностями произ-ва. Фазовые состояния Ж. с. при разных хим. составах и т-рах описываются диаграммами стабильного и метаста-бильного равновесия (см. Диаграмма состояния железо — углерод). Полиморфные превращения (см. Полиморфизм) таких сплавов связаны с перестройками гранецентрированной кубической решетки гамма-железа и объемноцентрированной решетки альфа- и дельта-железа. Стали подразделяют на доэвтектоидные (менее 0,8% С) с ферритоперлитной структурой (см. Феррит, Перлит в металловедении) в равновесном состоянии, эвтектоидиые (около 0,8% С) с перлитной структурой и заэвтектоидные (свыше 0,8% С), структура к-рых состоит из перлита и вторичного цементита. Доэвтектоидные стали применяют гл. обр. для изготовления деталей машин, агрегатов и конструкций (см. Конструкционная сталь), эвтектоидиые и заэвтектоидные стали — для изготовления режущего, штампового и измерительного инструмента (см. Инструментальная сталь). Приме- [c.444]

Рис. 2. Хроматограмма смеси 3% СН4 ), 5% СгНе (2) и 8% С2Н4 (3) в азоте, полученная при 20° С на пористом стекле. Условия получения пористого стекла термообработка при 550° С в течение 20 час., травление ЗЛГНС при 50° С в течение часа, колонка Юх 0,45 сл , объем пробы < 0,02 мл, скорость газа-носителя (водород) 43 мл/мип, скорость диаграммы 2400 л1. /час, шкала самописца ЗООлв

КОН степени смещен в область сильного поля, что оба сигнала перекрываются. Спектры ЯМР и диаграммы температур застывания системы пиррол — ацетилацетон [80] указывают на образование слабого комплекса за счет водородных связей пиррола с карбонильным кислородом кетоформы ацетилаиетона. Возможно образование как 1 1, так и 1 2 комплексов. Использование метода двойного резонанса [46] позволило изучить влияние растворителей как на водород НН-, так и на водороды СН-групп. Разбавление пиррола циклогексаном смещает все сигналы в сторону слабого поля, причем наибольший сдвиг претерпевает сигнал от водорода НН-группы, а наименьший — сигналы от р-водородов. Этого нельзя ожидать в случае разрыва связи ЫН Ы, однако оно вполне совместимо с уменьшением я-взаимодействия между НН-группой пиррола и я-электронной системой второй молекулы [81]. Это взаимодействие изменяет химические сдвиги сс- и р-протонов. Из сопоставления длин связей видно, что р-протоны расположены так далеко от донорного пиррольного кольца, что его влияние невелико. Из двух возможных циклических димеров, из которых один содержит два пиррольпых кольца, являющихся я-донорами, а другой состоит из одной свободной и одной ассоциированной НН-группы,— первый лучше согласуется с результатами ЯМР. При добавлении пиридина к циклогексановому раствору пиррола сигнал от НН-группы смещается в область более слабого поля. Этот сдвиг приписывают ассоциации НН Н, включающей неподеленную пару электронов атома азота пиридина. Константы равновесия этой ассоциации были определены из температурной зависимости величина ЛН равна — 4,3 ккал/моль, а изменение стандартной энтропии Д5° = —8,0 кал/моль, что согласуется со значениями, полученными из калориметрических измерений и данных ИК-спектров. [c.437]

Аналогичной цели в идентификации сернистых соединений в сложных объектах можно добиться и с помощью мультидетекторной системы из традиционных детекторов (ПИД, ПФД и два ФИД) [73]. Схематическая диаграмма мультидетекторной газохроматографической системы представлена на рис. VIII. 16. Смесь ЛОС, содержащая соединения с атомами серы, хлора, брома, йода, азота и кислорода, превращается при 805°С на нагреваемой в токе водорода платиновой спирали пиролизера (11) соответственно в H2S, НС1, NH3, Н2О и СН4. Среди этих продуктов лишь аммиак дает сигнал с ФИД, а вода мешает работе этого детектора. Поэтому NH3 и Н2О поглощают в осушительной трубке (8), расположенной между пиролизером (11) и ФИД (7), а H2S и Н2 проходят через трубку без изменения. [c.427]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология