Натрия растения

Калий в сельском хозяйстве. Если в почве, в которую бросают семена, почти совсем нет солей натрия, растение все равно вырастает если же в почве отсутствуют соли калия, оно не развивается и гибнет. Калий — элемент, необходимый для произрастания растений, а тем самым косвенно и для животных, поскольку гибель растительного мира повлекла бы за собой уничтожение и животного населения земли, хотя непосредственно животные в калии и не нуждаются. [c.637]

Сплавление с нитратами используют также для разрушения органических веществ. Реакция обычно протекает быстро, часто очень интенсивно, поэтому важно принимать меры предосторожности для предотвращения потерь пробы вследствие разбрызгивания и уноса мелких частиц. Отмечены взрывы при нагревании проб цитрата натрия, ацетата натрия, растений и других материалов с нитратами натрия, магния или кальция [5.1020]. Метод используют при определении серы [5.1013, 5.1016, 5.1022, 5.1053—5.1061], однако, могут получаться невоспроизводимые результаты [5.1024, 5.1062, 5.1063]. Прн определении в органических соединениях фосфора 15.1064—5.1066], мышьяка [5.1023], [c.206]

Гербицид проникает в растение через корни и перемещается в стебли, листья и точки роста по ксилеме с транспирационным током. В чувствительных к трихлорацетату натрия растениях под влиянием этого гербицида наблюдаются формативные изменения скручивание листьев и стеблей, нарушение роста отдельных органов, прекращение образования воска на листьях. Под влиянием трихлорацетата натрия в растениях нарушаются процессы дыхания и фотосинтеза, поступ- [c.291]

По аммиачной селитре с дополнительным внесением натрия растений было соответственно 77,8 и 1 ,1%, по аммиачной селитре — 69,5 и 4,3%. [c.148]

Обе эти соли используются в качестве удобрений, причем нитрат калия содержит два необходимых растениям элемента азот и калин. Нитраты натрия и калия применяются также при стекловарении и в пищевой промышленности для консервирования продуктов. [c.415]

Минеральные соли классифицируют по их происхождению (природные и синтетические), по составу (соли натрия, фосфора и т. п.), по методам производства, а также по принципу их потребления. Основным потребителем минеральных солей является сельское хозяйство. В наибольших масштабах производят соли, используемые в качестве минеральных удобрений и пестицидов (препаратов, применяемых для защиты растений). В нромышленности используют разнообразные минеральные соли, некоторые из них в больших количествах. Химическая промышленность является не только производителем, по и одним из наиболее крупных потребителей минеральных солей особенно широко используют соли натрия. Поваренная соль расходуется в громадных количествах как основное сырье для производства хлора, соды, соляной кислоты, едкого натра. Сульфат натрия служит сырьем для производства сульфида натрия и стекла. Сульфид натрия, сульфитные соли (тиосульфат, сульфит и гидросульфит натрия), фториды натрия, дихроматы натрия и калия, фосфаты натрия и многие другие соли, в том числе соли железа, алюминия, бария, применяют в производстве красителей, химических реактивов, катализаторов, искусственного волокна, пластических масс, резины, моющих средств и в других химических производствах. [c.139]

Нафтенаты тяжелых металлов образуются в результате обменного разложения нафтенатов щелочных металлов и окислов соответствующих металлов. Наибольшее промышленное значение имеют нафтенаты кобальта, марганца, свинца, цинка и железа. Для защиты деревянных конструкций, шпал, рыболовных снастей от действия вредителей и микроорганизмов применяют нафтенат меди. В качестве инсектицида в сельском хозяйстве используют нафтенаты щелочных металлов (натрия, калия). Они менее вредны для растений, чем нафтенаты меди, и обладают более направленным действием. Нафтенаты алюминия, кальция и цинка добавляют к пластическим смазкам для повышения их вязкости и предотвращения расслоения смазок под большим давлением. Нафтенаты свинца, цинка [c.261]

Жидкие отходы бурения имеют в своем составе и минеральные соли. Их попадание в почвы приводит к нарущению равновесия между ионами кальция, магния и натрия. В результате растения испытывают сильное голодание. [c.74]

Высокая минерализация буровых растворов приводит к резкому увеличению засоленности почвы. Величина сухого остатка на загрязненных участках достигает 1,0 — 1,5%, что приводит к полной гибели растений. Резко возрастает количество токсичного для растений хлора (17-21 мг/экв.) и натрия (13,0-16,0 мг/экв.), что делает почву не пригодной для возделывания сельхозкультур. Вследствие неравномерного смешивания буровых растворов с почвой степень минерализации участков неоднородна по профилю и по площади. [c.81]

Борные удобрения вносят в виде ортоборной кислоты, кристаллогидрата тетрабората натрия (буры) и др. формах. При использовании борных удобрений полностью устраняются многие заболевания растений парша картофеля, суховершинность плодовых деревьев увеличивается урожай и улучшается его качество. [c.697]

Кремнефторид натрия используют для борьбы с долгоносиком и озимой совкой на свекле, зерновых, льне. Им опыливают (из расчета 8 кг/га) или опрыскивают растения. [c.237]

В почвах обменные ионы необходимы для питания и роста растений. Значительные количества ионов натрия в почве делают ее непригодной для сельского хозяйства. Замена ионов Ыа+ на Са2+ резко изменяет структуру и повышает плодородие почвы. Вопросу изучения ионообменных реакций в почвах посвящено много работ, начиная с пятидесятых годов прошлого столетия. [c.116]

В стакан наливают 300-400 мл 10 %-ного раствора силиката натрия и 50-60 мл раствора соляной кислоты (1 3). Бросают в раствор крупные кристаллы хлоридов кобальта, железа, меди и никеля. Через некоторое время наблюдается образование различных по форме и окраске причудливых "растений". Объяснить это явление, принимая во внимание, что на поверхности кристаллов солей кобальта, железа, меди и никеля образуется тонкая пленка соответствующих нерастворимых силикатов, проницаемая для молекул воды, но не проницаемая для гидратированных ионов. [c.130]

Растения извлекают из почвы калии, который скапливается преимущественно в молодых побегах. Ионы калия принимают участие в процессе ассимиляции. При его недостатке снижается интенсивность фотосинтеза. Наряду с кальцием и магнием калий регулирует состояние коллоидов протоплазмы. При увеличении содержания калия повышается образование крахмала, сахаров, жиров. Много калия потребляют картофель, свекла, подсолнечник, клевер, лен, табак меньше — рожь, пшеница, овес. Калийные удобрения значительно повышают урожайность. Калий в почве находится в основном в недоступных для растений формах. Несмотря на то что много калия возвращается в почву с навозом, потребность сельского хозяйства в калийных удобрениях очень велика. Почти все калийные удобрения содержат ионы хлора, натрия, магния, которые влияют на рост растений. [c.163]

Иодиды. Из иодидов в природе встречается только иодид натрия — в морских растениях в сравнительно ничтожном количестве, в селитренных отложениях и в водах нефтяных месторождений. [c.246]

Натрий более активен, чем литий, особенно в тех реакциях, в которых он действует как восстановитель. Ионы натрия можно обнаружить в малых количествах во всех растениях, однако в морских растениях его содержание повышено (в золе морской травы— более 16% натрия). В животных организмах ионы натрия вместе с ионами калия выполняют функции передатчиков нервного импульса. Ионы натрия играют важную роль в поддержании водного режима организма. Избыточное количество ионов натрия способствует удержанию в организме воды. Соли натрия (и других металлов) определяют осмотическое равновесие в клетках и влияют на функции ферментных систем. [c.152]

Различная адсорбируемость солей калия и натрия почвенным комплексом привела к разделению ионов ионы натрия оказались в водах морей и океанов, а ионы калия закрепились в почве и, естественно, вошли как важнейший компонент в метаболические процессы растений. Различная способность ионов калия и натрия проходить через биологические мембраны обусловила и специфические функции этих ионов в передаче нервного импульса. [c.153]

Если сравнить химический состав Земли с составом Вселенной, то, казалось бы, между ними не должно быть существенных различий, за исключением, пожалуй, водорода, который легко уходит из атмосферы в межпланетное пространство. К сожалению, судить о составе Земли можно лишь по составам атмосферы, гидросферы и земной коры, изученной в глубину не более чем на 20 км. Главная химическая особенность этих трех сфер — необычайно высокое содержание кислорода, что объясняется уже не строением ядер его атомов, а его химическими свойствами. Атомы кислорода способны образовывать прочные химические связи с атомами многих элементов, в том числе кремния и алюминия. В процессе образования земной коры эти элементы накапливались в ней благодаря легкоплавкости их соединений со щелочами. В итоге на поверхности нашей планеты выкристаллизовалась твердая кремнекислородная оболочка. Кислород, не считая воды, входит в состав 1364 минералов. В атмосфере кислород появился около 1,8 млрд. лет назад в результате действия на минералы микроорганизмов. В настоящее время выделение кислорода растениями за счет фотосинтеза возмещает его убыль в атмосфере в ходе процессов окисления, горения, гниения, дыхания. По числу известных природных соединении (432) второе место занимает кремний. Далее по распространенности атомов в земной коре следуют алюминий, натрий, железо, кальций, магний и калий [c.201]

Почти все соли калия хорошо растворимы в воде, но в отличие от солей натрия не содержат кристаллизационной воды. Вместе с азотом и фосфором калий — один из основных элементов питания растений при отсутствии его они погибают. [c.292]

Самыми чистыми от сорняков были делянки, где применяли трихлорацетат натрия. Растения свеклы в фазу 4 листьев были здесь наиболее мощными и хорощо развитыми. Чистыми от сорняков были и участки, где применяли дихлоральмочевииу, ио на них наблюдалось незначительное повреждение свеклы. При внесении далапона в фазу 4 листьев отмечено значительное количество злаковых сорняков и щирицы, которая преобладала и сохранилась до конца вегетации. , [c.153]

Микроэлементы цинк, марганец, бор, алюминий и др. также играют важную роль в жизни растений. Установ.лено, что они спосо бствуют синтезу витаминов и пигментов в растениях и влияют на обмен углеводов и белков. Для нормальной жизнедеятельности растения нужно правильное соотношение одно- и двухвалентных катионов. Так, например, в растворе хлористого натрия растение живет 15 минут, в растворе хлори- [c.295]

Наши исследования показали, что внесение натрия в почву с различными удобрениями усиливало недостаток магния у натриеволюбивой культуры — свеклы. Таким образом, можно ожидать, что на некоторых засоленных почвах, содержащих достаточное количество обменного магния, но богатых натрием, растения, особенно натриеволюбивые, будут отзываться на внесение магниевых удобрений. [c.184]

Решающее влияние на эволюцию всех сфер Земли, прежде ьсего на биосферу, оказали зарождение и последующее интенсивное развитие фотосинтеза зеленых растений, затем возникновение живых организмов. Развитие фотосинтеза приводило к выделению больших количеств свободного кислорода в гидросфере, затем в с1Тмосфере и накоплению массы живого вещества сначала в океане, потом и на суше. Поглощаемый фотосинтезом углекислый газ постепенно убывал в атмосфере Земли. Аммиак и метан практически полностью исчезли из атмосферы в результате окисления. Земная атмосфера приобретала качественно новый, близкий к современному азотно-кислородный состав с небольшим количеством углекислого газа. Подобные процессы с изменением химического состава происходили как в морской воде, так и горных породах Земли. И морской воде в результате ускорения окислительных процессов кислоты превратились в соли металлов (хлориды, сульфаты натрия, 1 алия, кальция и т.д.). С изменением pH морской воды менялись [c.42]

То же относится и к химическим процессам. Взаимодействие водорода и кислорода с образованием воды может происходить самопроизвольно, и осуществление этой реакции дает возможность получать соответствующее количессво работы. Но, затрачивая работу, можно осуществить и обратную реакцию — разложения воды на водород и кислород, — например, путем электролиза. И другие химические реакции, которые по своим термодинамическим параметрам не могут в данных условиях совершаться самопроизвольно, можно проводить, затрачивая работу извне. Большей частью это осуществляют или путем электролиза, или при электрическом разряде в газах, или действием света, или же путем повышения давления (причем одновременно изменяются и условия проведения реакции). Из хорошо известных процессов такого рода можно назвать фотосинтез в растениях, получение натрия и хлора путем электролиза расплавленного хлористого натрия, получение металлического алюминия из бокситов путем электролиза, синтез аммиака при высоком давлении и др. [c.209]

При смешении торфа с минеральными удобрениями и аммиачной водой создаются условия для перевода азота торфа в состояние, в котором он становится доступен для усвоения растениями. При обработке торфа водным раствором аммиака и добавке суперфосфата получают удобрение — гумофос натрия. Приготовляют также торфонавоаные компосты и смеси торфа с минеральными веществами известью, золой, фосфоритовой мукой. [c.150]

Целлюлоза — один из самых основных видов полимерных материалов, имеет волокнистое строение и является главной составной частью стенок растительных клеток и вместе с сопровождаю-шими ее вешествами (никрустами) составляет твердый остов всех растений. В состав древесины кроме целлюлозы входит большое количество и других органических веществ гемицеллюлозы, лигнина, смол, жиров, белковых веществ, красителей. На долю минеральных веществ приходится всего 0,3—1,1%. В сухой древесине находится от 40 до 60% так называемой а-целлюлозы, т. е. целлюлозы, нерастворимой в 17,5—18%-ном водном растворе едкого натра при комнатной температуре. Молекулярная масса технической целлюлозы, имеющей регулярное и строго линейное строение, колеблется от 50 000 до 150 000 и выше. Целлюлоза придает растительной ткани механическую прочность и эластичность, образуя как бы скелет растения. [c.201]

Скорость перевода атмосферного азота в состояние, в котором он может быть усвоен или реализован, в природных процессах весьма мала. В среднем половина необходимого для жизни азота возвращается через атмосферу за 10 лет, тогда как для кислорода этот период составляет 3000 лет, а для углерода всего 100 лет. В то же время, организация современного культурного земледелия связана с непрерывным уносом усвояемого азота с посевных площадей, достигающим 88 млн. тонн в год, а это 90% азота, необходимого для питания растений. Поэтому первоочередная задача — непрерывное пополнение запасов азота в почве в усвояемой растениями форме, то есть в виде его соединений. До конца XIX столетия источником подобного связанногр азота служили естественные удобрения и лишь в незначительной степени природные соли — нитраты натрия и калия, запасы которых в природе весьма ограничены. Увеличение масштабов культурного земледелия и потребностей промышленности в разнообразных соединениях азота потребовали разработки промышленных способов получения этих соединений, то есть способов связывания атмосферного азота. [c.184]

Цитрон ел ЛОЛ содержится почти всегда вместе с гераниолом во многих растениях. В розовом масле он находится в виде левовращающего, а в лимонном масле — в виде правовращающего изомера в масле герани содержатся оба энантиостереомера. -Цитронеллол получают синтетически путем восстановления альдегида — цитронеллаля ггмальгамой натрия или амальгамированным алюминием (Додж, Ти.ман и Шмидт). Он обладает запахом розы (т. кип. 117—118717 мм). [c.143]

Почвеиный раствор обладает буферностью в том случае, если в пем присутствуют соли сильных оснований и слабой кислоты. К сильным основаниям относятся, как известно, натрий, калий, к более слабым — кальций и магний. Из слабых кислот в почве могут встречаться гуминовые и фульвокислоты, щавелевая и др. Из сильных кислот в почве встречаются серная и азотная. Эти кислоты попадают в почву с удобрениями или освобождаются при поглощении растениями питательных элементов из физиологически кислых удобрений, например, аммония из (МН4)2504 и т. д. Чем выше содержание в почвенном растворе этих солей и кислот, тем выше ее буферная способность. [c.120]

Почвенный раствор также является сложной природной системой. Как известно, растения усваивают питательные вещества в виде солей из почвенного раствора. Эти соли поступают в почвенный раствор из минералов, разложившихся остатков растений и животных, а также микроорганизмов. На составе почвенного-раствора заметно сказывается внесение в почву органических, минеральных, орга-ио-минеральных и бактериальных удобрений. Иногда в почве содержится и избыток легкорастворимых солей — хлоридов и сульфатов натрия и др., которые угнетающе действуют на растения. Для повышения плодородия таких почв необходимо удалить этот избыток путем промывания или другими мелиоративными приемами. Как правило, в почвенном растворе засоленных почв садержится много-ионов С1-, 80 , Са2+, Mg + и Ка+, [c.93]

Буферные смеси играют большую роль в процессах, протекающих в живых организмах и в неживой природе. Примером природного буферного раствора является кровь млекопитающих, так как н ней всегда содержится свободная угольная кислота н углекислый натрий. Благодаря этому буферу pH крови у млекопитающих имеет постоянное значение в пределах 7,4—7,7, Буферность почв имеет большое значение для сельского хозяйства, так как растения, потребляя внесенные в почву искусственные удобрения, изменяют концентрацию водородных иоиов питающего их почвенного раствора в невыгодную для себя сторону. Нарушение буферпости почвы вызывает гибель полезных микроорганизмов в почве. [c.57]

АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ - неорганические и органические вещества, содержащие азот, хорошо растворяются в воде. Их вносят в почву для питания растений (соли) или применяют для поверхностной подкормки опрыскиванием (растворы аммиака, карбамида). Азот в А. у. может содержаться в нескольких формах аммиачной, нитратной, смешанной — аммиачно-нитратной, амидной. Этот признак и лежит в основе классификации А. у. Аммиачные удобрения л<идкий аммиак (82% К), аммиачная вода (20—22% Ы), сульфат аммония (21% Н), хлорид аммония (26% Ы) нитратные удобрения 1штрат натрия (16% Н), нитрат калия (14% Ы), нитрат кальция (16% Н) аммиачно-нитратные удобрения нитрат аммония (34% Ы) амидные удобрения цианамид кальция (35% Ы, технический продукт 19—22% Н), мочевина, или карбамид (47% Ы). Наряду с перечисленными А. у. применяются смешанные удобрения, также содержащие азот (ам-мофосы, нитрофоска). [c.11]

ДЕСИКАНТЫ — химические препараты, применяемые для ускорения высушивания стебеля карто( ля, семенников сахарной свеклы, хлопчатника, люцерны, люпина и других растений. В качестве Д. применяют гипохлораты натрия и магния, цианамид кальция и др. Д. дают возможность механизировать и ускорить сбор урожая. [c.85]

ШЕЛЛАК (голландск. зсЬеНак)— природная смола, выделяемая некоторыми тропическими растениями с участием т. наз. лаковых червецов. Некоторые ученые считают, что Ш. выделяют сами чер-вецы. По окраске различают черный, оранжевый и белый Ш. Бесцветный Ш. можно получить отбелкой окрашенных сортов хлорной известью или сульфитом натрия. Ш. хорошо растворяется в спирте. Применяют Ш, в лакокрасочной промышленности для изготовления политур, спиртовых лаков и красок, грамофонных пластинок, сургуча, в электротехнике — как изоляционный материал, для пропитки бумаги, картона и др. [c.287]

Растения усваивают азот из почвы в виде его соединений ЫНз и 1Ч0з , К азотным удобрениям относятся селитры (нитраты калия, натрия, аммония, кальция), соли аммония, жидкий аммиак, аммиачная вода, мочевина (карбамид). [c.159]

Таким образом, чем меньше радиус собственно иона М+, тем сильнее он гидратируется, тем большие размеры имеет гидратированный ион. Так как в условиях разрушения горных пород при выветривании, а также при дальнейшей миграции ЩЭ, обязательным партнером ионов ЩЭ+ является вода, следует рассматривать сорбцию именно гидратированных ионов. С этой точки зрения наибольшим эффектом сорбции обладают тяжелые ЩЭ+, в том числе K" -aq, а наименьшим— легкие ЩЭ+, в том числе Na+ aq, отличающийся громадным (7 А ) радиусом гидратированного иона. Большой радиус гидратированного иона Na+-aq препятствует проникновению таких частиц в поры природных ионообменных материалов — цеолитов, почвенных гуминовых кислот и т. д. Поэтому Na+-aq преимущественно остается в растворенном состоянии и уносится в океан, а K+-aq задерживается почвой и растениями. Понятно, что на дне древних (теперь высохших) морей откладывался хлорид натрия как минеральная составляющая морской воды. Поэтому месторождения Na l (каменной или самосадочной соли) встречаются довольно часто, а таких же по запасам и концентрации основного компонента месторождений КС1 известно мало. [c.8]

Альбумины—бепум, растворимые в воде не осаждаются насыщенным раствором хлористого натрия, по могут быть осаждены при насыщении раствора сернокислым аммонием. Свертываются ири нагревании. Представители альбумины молока, яйца, сыворотки крови белки ферментов и семян растений. [c.297]

Щавелевая (этандиовая) кислота (С0гН)2 встречается в природе во многих растениях, например в щавеле и ревене. Ее можно получить при окислении этан-1,2-диола или гидролизе циана (СЫ)2. При окислении сахаров или полисахаридов (гл. 17) под действием азотной кислоты также образуется щавелевая кислота. В промышленности ее получают при пиролизе формиата натрия [c.185]

Почвенный раствор обладает буферным свойством по отношению к кислотам, если в нем присутствуют соли сильных оснований и слабой кислоты. К сильным основаниям относятся натрий, калий, к менее сильным — кальций и магний. Слабые кислоты в почве представлены гуминовыми кислотами, фульвокисло-тами, щавелевой, угольной и др. Сильные — серной, азотной, соляной. Последние частично попадают в почву с удобрениями либо освобождаются при поглощении растениями питательных веществ из физиологически кислых удобрений, например аммония из сульфата аммония. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология