Магний сумме с кальцием

Вычисляют содержание кальция и магния (суммы) обычным способом. Для вычисления жесткости воды в миллиграмм-эквивалентах (Н) находим [c.433]

При определении суммы кальция и магния отбирают из колбы 50 мл раствора, разбавляют водой в два раза, добавляют 10 мл хлоридно-аммиачного буферного раствора, 5—8 капель индикатора кислотного хромового темносинего и титруют 0,1 М раствором комплексона П1 до перехода окраски из красной в синюю. [c.238]

Шварценбах и Бидерман [1460, 1461] предложили определять сумму кальция и магния комплексонометрически с индикатором эриохром черным Т (хромоген черный ЕТ-00, солохром черный Т, ализарин черный Т), [c.36]

Для улучшения контрастности перехода окрасок эриохром черного Т используют смесь этого индикатора с различными инертными красителями в качестве внутренних светофильтров метиловым оранжевым [954], метиловым красным [842], метиловым желтым [777], тропеолином 00 [682]. Окраска указанных смешанных индикаторов при комплексонометрическом титровании кальция и магния переходит обычно из красной через серо-коричневую в зеленую. Эриохром черный Т очень широко применяется в аналитической практике при анализе природных вод и др. [514, 515]. Однако он обладает недостатками относительно невысокая чувствительность к ионам кальция, затруднительное титрование суммы кальция и магния при малых содержаниях последнего, ухудшение индикаторных свойств в присутствии некоторых маскирующих реагентов, нестабильность индикаторных растворов, наличие промежуточных окрасок около точки эквивалентности. [c.41]

Под жесткостью воды понимают свойство природной воды, определяемое присутствием в ней в основном растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется на карбонатную (присутствие гидрокарбонатов магния и кальция) и некарбонатную присутствие солей сильных кислот — хлоридов или сульфатов кальция и магния). Сумма карбонатной и некарбонатной жесткости определяет общую жесткость. [c.250]

При использовании бериллона II около точки эквивалентности наблюдается изменение окраски из синей в лилово-красную. Титрование суммы кальция и магния с индикатором бериллоном проводят по той же методике, что и с эриохром черным Т. Индикатор вносят в титруемый раствор в виде сухой смеси с КС1 (1 100). Как и в случае эриохром черного Т, индикаторный переход становится неудовлетворительным в отсутствие магния или при низких его содержаниях [542]. [c.43]

При титровании суммы магния и кальция с метилтимоловым синим в качестве индикатора синяя окраска раствора в конечной точке переходит в серую [143, 1569]. Методика титрования обычная. Для создания значения pH 10 применяют аммиачно-хло-ридную буферную смесь или реже концентрированный аммиак. Ввиду неустойчивости водных растворов метилтимолового синего, в большинстве случаев используют сухую смесь индикатора с нитратом калия илп хлоридом натрия (1 100). [c.45]

Здесь в числителях указано содержание катионов и анионов в мг л по данным анализа, а в знаменателях — их эквивалентные веса (см. приложение). Если в воде, для которой получен анализ, прочие катионы и анионы, не включенные в эту формулу, присутствуют лишь в ничтожных количествах (что имеет место для большинства природных вод), то правая и левая части ее должны быть примерно равны между собой. Расхождение между суммами миллиграмм-эквивалентов на л катионов и анионов не должно превосходить 5%. Проверка правильности анализа по данной формуле может производиться только в тех случаях, когда содержание катиона натрия определено аналитическим путем, а не по разности между суммой анионов и. суммой кальция и магния, как это часто делают в лабораториях. [c.28]

Различают жесткость временную (карбонатную), которая обус ловлена присутствием гидрокарбонатных солей кальция и магния постоянную, которая характеризуется наличием сульфатов, хлоридов и нитратов кальция и магния. Сумма временной и постоянной жесткости дает общую жесткость, в такой воде присутствуют все соли кальция и магния. Жесткость воды в соответствии со стандартом (СЭВ 1052—78) выражается в ммоль/л. [c.9]

Для создания необходимого при определении суммы кальция и магния значения pH (10—11) часто применяют аммиачно-хлоридный буферный раствор, реже — бо ратный [374, 1290]. [c.40]

Из других классов соединений предложено весьма ограниченное число индикаторов на сумму кальция и магния к тому же они малоперспективны. [c.47]

В табл. б указаны индикаторы для комплексонометрического определения суммы кальция и магния фотометрическим методом и их главные свойства. [c.51]

Применение люминола — гидразида 3-аминофталевой кислоты — основано на том, что магний в присутствии меди катализирует окислительное разложение люминола, сопровождаемое хемилюминесценцией [1011, 1012]. Сумму магния и кальция предлагали титровать с мурексидом, для улучшения четкости перехода окраски вводят соль никеля. В эквивалентной точке окраска меняется от желтой в фиолетовую. [c.77]

Комплексонометрическому определению кальция с мурексидом мешают в основном те же ионы, что и определению суммы кальция и магния с эриохром черным Т [584]. Способы устранения влияния посторонних ионов на определение кальция с различными индикаторами приведены в работах [473, 557, 613, 1126 и др.]. [c.52]

Представляет интерес работа, в которой предлагают последовательно определять кальций и сумму кальция и магния в одной порции раствора с индикатором тимолфталексоном [10]. [c.59]

II объем раствора доводят до метки водой. Фильтруют через сухой фильтр, первые порции фильтрата отбрасывают, из следующих порций отбирают аликвотные части для определения суммы кальция и магния и отдельно кальция. Сумму магния и кальция титруют комплексоном III при pH 10 с индикатором эриохром черным Т. Переход окраски в конечной точке настолько резкий, что возможно применение даже 0,005 М раствора титранта. [c.201]

Описан полумикрометод определения магния в известняках и доломитах 8-оксихинолином без перенесения осадка на фильтр [35,3]. В железных рудах предлагалось определять сумму окислов магния и кальция с применением осаж дения в виде оксихинолината и оксалата соответственно [809]. Однако потребность суммарного определения окислов магния и кальция возникает редко. [c.66]

Описан метод титрования суммы магния и кальция раствором ДЦТА с потенциометрической регистрацией эквивалентной точки [1266—1268]. О комплексонометрическом титровании магния раствором стереоспецифичной Д (—)- пр(гнс-1,1-ДЦТА с фиксированием эквивалентной точки с помощью фотоэлектрического поляриметра см. в [523]. [c.98]

Этот же принцип был использован позднее Михальским и Га-лус для определения относительно больших количеств кальция (0,2 н. растворы). Они титровали раствором ферроцианида аммония либо обычным амперометрическим методом на платиновом электроде без наложения внешнего напряжения с меркур-сульфат-ным электродом сравнения, либо с двумя индикаторными электродами при напряжении 0,4 в. В присутствии магния результаты завышаются — авторы считают, что сумма кальция и магния может быть оттитрована вполне удовлетворительно (например, в известняках сумма была определена с ошибкой 0,5%). [c.233]

М раствором комплексона III на ртутном капельном электроде при —0,55 в (Нас. КЭ). Титруется сумма кальция и магния (pH раствора в данном случае около 9). К другой порции испытуемого раствора также добавляют нитрат таллия (I) и создают pH около 12,5 добавлением боратного буферного раствора (0,1 М раствор ЫаОН смешивают с 0,05 М раствором тетрабората натрия в Соотношении 3 2). При этом выпадает осадок гидроокиси магния, которая, однако, не мешает титрованию кальция. Таким образом, во второй порции раствора определяется кальций, а содержание магния вычисляют по разности. [c.235]

Для титрования кальция и магния в смеси используют малую растворимость гидроокиси магния. Комплекс магния с ЭДТА разлагается едкой щелочью, выделяя гидроокись магния, тогда как комплекс кальция с ЭДТА устойчив, так как гидроокись кальция лучше растворима в воде. Поэтому поступают, например, таким образом. При pH 10 (в среде аммиачного буфера) титруют сумму кальция и магния. К другой части испытуемого раствора прибавляют едкую щелочь (без карбонатов) и после осаждения гидроокиси магния титруют кальций. [c.432]

Сущность работы. Определение основано на титровании раствора, содержащего ионы кальция и магния, стандартным раствором ЭДТА с двумя индикаторами - эриохромом черным Т и мурексидом. С эриохромом черным Т титруется сумма кальция и магния затем с мурексидом в щелочной среде - только кальций. Разность объемов, затраченных на титрование смеси с разными индикаторами,, соответствует содержанию магния в растворе. [c.98]

В первой пробе определяют сумму кальция и магния. Для этого разбавляют раствор в колбе для титрования 70-80 мл дистиллированной воды, нагревают до 60-70 °С, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и индикатора эриохрома черного Т до образования винно-красной окраски. После этого медленно титруют 0,01М раствором ЭДТА до изменения окраски из винно-красной в синюю (Ki). [c.98]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Анализ исследуемого раствора. Титрование суммы кальция и магния. Пипеткой переносят 10 мл исследуемого раствора в стакан вместимостью 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до 60-70 мл, нагревают до 60-70 °С, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и несколько капель индикатора эриохрома черного Т до образования винно-красной окраски. Устанавливают выбранный светофильтр. После этого титруют раствором ЭДТА, измеряя оптическую плотность. [c.179]

Строят кривую титрования в координатах оптическая плотность - объем ЭДТА и находят точку эквивалентности. Записывают значение объема ЭДТА, затраченного на титрование суммы кальция и магния (К,). [c.179]

Определение общей жесткости воды. Кош1лек-сометрическое определение суммы кальция и магния производится в присутствии индикатора азокрасителя эриохромовый черный Т или хромогеновый черный ЕТ. Водные растворы этого соединения обладают способностью изменять окраску в зависимости от pH. В кислой среде с Н 6 раствор окрашен в красный цвет, при pH = = 7—11 в синий, а при pH > 11,5 в оранжевый. Резкий переход цветов синего в красный наблюдается при pH 10 и достигается добавлением к испытуемому раствору аммиачной буферной смеси. [c.323]

Бабенышев и Кузнецова [24] определяют алюминий титрованием избытка комплексона III раствором Fe Ig с амперометрической индикацией конца титрования. Сумму А1, Са и Mg определяют титрованием избытка комплексона III раствором нитрата кальция при pH 8, в другой части раствора после связывания алюминия триэта-ноламином при pH 10 определяют сумму магния и кальция титрованием комплексоном III, а содержание алюминия находят по разности [86]. Алюминий определяют также титрованием избытка комплексона III раствором ванадил-иона (pH 4 0,5 ацетатный буферный раствор) по току окисления на платиновом электроде при +0,6 й (относительно н.к.э.) [764]. Для увеличения специфичности метода вводят фториды и фосфаты. [c.89]

Наиболее простое определение трех элементов (Са, Мд, 2п) удобно проводить в аликвотных частях раствора. В первой части определяют сумму кальция, магния и цинка. Во второй части (шределяют цинк, маскируя фторидом натрия кальций и магний. В третьей части титруют кальций с мурексидом [222—230]1 [c.99]

Комплексонометрическое ттрование кальция проводят в ш е-лочной среде. При pH 10 определяют сумму кальция и магния, при pH 12,5 — кальций в присутствии магния. [c.36]

Последняя из этпх группировок наиболее характерна для комплексонометрических индикаторов на сумму кальция и магния [703]. [c.36]

Некоторые комнлексонометрические индикаторы позволяют определять как сумму кальция и магния (pH 10), так и кальций в присутствии магния (pH 12—13). Из фталеинкомплексонов такими индикаторами являются метилтимоловый синий, тимолфта-лексон и крезолфталексон (см. стр. 44). [c.57]

Азоиндикаторы. Кислотный хром темно-синий используют при определении суммы магния и кальция, а такжо при определении кальция в присутствии магния при высоком значении pH [531, 533]. Индикаторный переход характеризуется изменением красной окраски в сиренево-синюю. По точности результатов титрования кислотный хром темно-синий превосходит мурексид, по индикатор не дает четкого перехода окраски в точке эквивалентности [142]. [c.59]

При определении суммы магния и кальция к раствору прибавляют 15 мл водного раствора триэтаноламина (1 1), 10 мл аммиачного буферного раствора с pH 10, 50 мг индикатора [смесь метилтимолового синего с KNO3 (1 100)] и[титруют 0,025 Л/раствором комплексона III до изменения окраски раствора из синей до сиреневой. В отсутствие железа или при малых его количествах окраска меняется из синей в серую. [c.201]

Для определения суммы кальция и магния к аликвотной части раствора (100 мл) прибавляют 2—3 капли малахитового зеленого и 25%-ный NH4OH до обесцвечивания. Затем раствор подщелачивают 5 аммиака и титруют, как указано выше. [c.202]

К 100 мл анализируемого раствора прибавляют 2—3 капли 0,1 %-ного раствора малахитового зеленого и аммиак (уд, вес 0,9) до обесцвечивания, затем еще 5 мл, вводят 0,05 г сухой индикаторной смеси (0,1 г флуорексона и 0,1 г люмогаллиона ИРЕА растирают с 10 г KNO ) и титруют 0,01 М раствором комплексона III до исчезновения желтовато-зеленой флуоресценции. Результаты титрования дают сумму магния и кальция в другой аликвотной части титруют кальций с тем же индикатором, необходимую среду создают нейтрализацией раствора при помощи 5 JV NaOH и добавлением 2 мл избытка его. Относительная ошибка метода определения магния 3% [23]. [c.77]

При одновременно м присутствии магния и кальция в одной аликвотной части раствора титруют сумму магния и кальция, в другой осаждают магний в виде MgNH4P04 и титруют один кальций содержание магния находят по разности. Определению магния описанным методом мешают щелочноземельные и тяжелые металлы. Умеренные количества анионов С1 , S0 , NO3, НСО3, СО3", F , РО не мешают. [c.106]

При pH 10,1 кальций дает слабое окрашивание и при малыХ соотношениях Са Mg но мешает [724]. При больших содержа ниях кальций надо отделять. Предложены различные варианты одновременного определения магния и кальция с эриохром черным Т [724, 915, 1291]. В одном из них использована разница в устойчивости комплексов магпия и кальция с эриохром черным Т при различных pH. По этому методу готовят два окрашенный раствора при pH 11,70 и 9,52. При pH 11,70 комплексы обоих металлов поглощают сильно, а при pH 9,52 — практически только комплекс магния. Для создания pH 11,70 использован нипе-ридиновый буферный раствор (смесь пиперидина и соляной кислоты). Такой буферный раствор содержит меньше примесей металлов, чем обычно применяемые для создания сильнощелочной среды растворы NaOH или КОН. При pH 9,52 наблюдается аддитивность, т. е. поглощение смеси комплексов магния и кальция равно сумме поглощений комплексов магния и кальция в отдельности. При pH 10,25, например, аддитивность не соблюдается. Содержание магния и кальция находят путем решения системы двух уравнений [1291]. [c.139]

В первую колбу после минутного отстаивания приливают 10 мл NaOH, вносят мурексид и титруют кальций комплексоном П1. Во вторую колбу прибавляют 10 мл буферного раствора, перемешивают и вносят индикатор метилтимоловый синий или тимолфталексон, снова перемешивают раствор и титруют комплексоном III сумму кальция и магния. [c.43]

Чтобы оценить жесткость воды по кальцию или по магнию в отдельности, обычно следуют методике титрования двух отдельных аликвотных частей проб воды. В одной — определяют сумму кальция и магния, как описано выше, в другой—определяют только кальций, а содержание магния вычисляют по разности. Для того чтобы определить кальций в присутствии магния, раствор титруют ЭДТА при [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология