Метанол Метиловый спирт химические

Одним из химических продуктов, который удовлетворяет большинству перечисленных выше условий, является метанол (метиловый спирт) в недавнем прошлом было затрачено немало усилий для решения задачи производства метанола из излишков природного газа или угля и последующей газификации его с целью производства ЗПГ, [1, 5, 13]. [c.221]

Метанол — весьма важный вид сырья в промышленности основного органического синтеза. Направления использования метанола весьма разнообразны. Главной областью его применения является производство формальдегида, идущего в огромных количествах для производства полимерных материалов,— в основном для получения фенол-формальдегидных, карбамидных, меламиновых и других синтетических смол, а в последнее время — и нового пластического материала — полиформальдегида, отличающегося высокой механической прочностью, химической стойкостью и легкостью переработки. Метиловый спирт также широко применяется в качестве растворителя в лакокрасочной промышленности, как селективный (избирательный) растворитель в нефтеперерабатывающей промышленности для очистки бензинов от меркаптанов, а также при выделении толуола путем азеотропной ректификации и для других целей. Метанол идет для производства акрилатов (органического [c.125]

Метиловый спирт (метанол). Метиловый спирт получается в технике как синтетическим путем, так и при сухой перегонке дерева, благодаря чему этот спирт получил название древесного спирта. Метанол — бесцветная жидкость, кипящая при температуре 65°С. Горит бесцветным пламенем. Химически чистый метанол обладает запахом, напоминающим запах винного-спирта, технический имеет неприятный запах, обусловленный примесями. [c.71]

Хотя внешнее воздействие полностью отсутствует, в самой системе вблизи поверхности происходят внутренние физико-химические процессы, что приводит к разрушению этой поверхности. В процессе участвуют гравитационные силы, которые преодолеваются внутренними силами. В результате капельки более тяжелой жидкости оказываются распыленными ( самопроизвольно ) в более легкой. Так, если чистый толуол осторожно привести в соприкосновение с водой, то не образуется никакой эмульсии. Однако при использовании раствора толуола с 10% метанола начнут проявляться внутренние процессы. Через некоторое время органическая фаза станет мутнеть из-за образования эмульсии, тогда как слой воды останется прозрачным. Если же взять раствор толуола с 40% метилового спирта, то, наоборот, помутнение начнется в воде, тогда как органические вещества сохранят прозрачность. [c.60]

При сравнении механической деструкции в метаноле и химически инертных жидкостях отмечалось, что ее эффективность выше в метиловом спирте [кривая деструкции для метанола (3) лежит ниже, чем для ацетона (/) или диоксана (2) (рис. 127)]. [c.179]

Процесс окисления метилового спирта в формальдегид является одним из важнейших промышленных химических процессов, так как формальдегид широко используется в промышленности и главным образом в производстве пластмасс. В настоящее время этот процесс в промышленности ведется на серебряных катализаторах, нанесенных на различные носители. Процесс ведется при температуре 600—700 , при этом получается большое количество побочных продуктов углекислый газ, окись углерода, метан и др. Выход по пропущенному метанолу доходит до 73%, расход метанола на побочные продукты реакции достигает 12%. [c.232]

Метиловый спирт — один из важных продуктов химической промышленности, широко применяемый в качестве растворителя п полупродукта при получении многих органических соединений. Основные пути промышленного использования метанола приведены на схеме 6. Особенно большие количества метанола расходуются для получения формальдегида и в реакциях метилирования. Метанол один из исходных продуктов в синтезе метионина — важной аминокислоты (стр. 180), применяемой для стимулирования роста птицы. [c.99]

Синтез метилового спирта (метанола). Метиловый спирт СН3ОН представляет собой бесцветную прозрачную ядовитую жидкость со слабым запахом, смешивающуюся с водой в любых соотношениях. Температура кипения метилового спирта 64,7° С, плавления — 95° С, плотность 0,796 г/сл . Раньше метиловый спирт получали только путем сухой перегонки древесины (древесный спирт). С развитием химической технологии (главным обраюм органической) потребление метилового спирта сильно возросло. Его применяют в качестве растворителя, добавки к моторному топливу и как сырье для получения химических продуктов — формальдегида и метилового эфира, акриловой кислоты, необходимых для производства пластических масс, антидето-национных смесей, лаков, красителей. [c.202]

Синтетический метанол чище метанола, получаемого при сухой перегонке дерева. Метанол — бесцветная жидкость, кипящая при 65°С. Химически чистый метанол имеет приятный запах, напоминающий запах винного спирта. Технический метиловый спирт, который обычно называют древесным спиртом, имеет неприятный запах, обусловленный примесью ряда других веществ, в том числе ацетона. [c.156]

Формальдегид сильно отличается от других альдегидов по своему отношению к воде. Он образует с ней химические соединения (гидраты), и поэтому поглощается водой очень энергично и в большей степени, чем спирт (у других альдегидов отношение обратное). Абсорбция формальдегида проводится в аппарате 6 разбавленным водным раствором метанола, получающимся в скруббере 8. Режим работы абсорбера 6 подбирается таким, чтобы снизу из него выходил готовый формалин, содержащий 36—37 вес. % формальдегида и 7—9 вес. % метилового спирта. Часть воды и весь метанол, необходимые для этого, уже содержатся в реакционных газах. Недостающее количество воды поступает с водным метанолом, орошающим абсорбер 6. Первая стадия абсорбции является весьма экзотермичной вследствие выделения теплоты конденсации водяных паров из газа и теплоты растворения формальдегида. Поэтому абсорбер 6 имеет несколько промежуточных холодильников (не показаны на схеме). [c.659]

Метанол — бесцветная жидкость, кипящая при 65° С. Химически чистый метанол имеет приятный запах, напоминающий запах винного спирта. Технический метиловый спирт, который обычно называют древесным спиртом, имеет неприятный запах, обусловленный примесью ряда других веществ, в том числе ацетона. [c.108]

Метанол (метиловый спирт) —один из важнейших по значению и масштабам производства продукт, вырабатывае1мый химической промышленностью. [c.6]

Действие настоящих Правил распространяется на предприятия, научно-исследовательские институты и лаборатории, где используется метиловый спирт для целей синтеза химических соединений и как растворитель, но не на производстве синтеза метанола или получения его на заводах сухой перегонки дерева. [c.667]

Скорость химического обмена увеличивается с ростом температуры. В связи с этим в некоторых случаях при повышении температуры происходит исчезновение спин-спинового взаимодействия, а при понижении температуры — его появление. Это можно наблюдать при изучении спектров метилового спирта, снятых в интервале температур—40— +31 °С(рис. 3-6). При—40°С ЯМР-сигнал от гидроксильного протона представляет собой квартет [J = 5,2 гц), а от протонов метильной группы — дублет J = 5,2 гц). Это означает, что при —40 °С скорость химического обмена очень мала. При +31 °С спектр состоит из двух узких синглетов, т. е. скорость химического обмена велика. Размывание мультиплетных пиков наблюдается уже при —4 °С. При этой температуре среднее время удержания протонов составляет 1/2/5,2 я = 0,086 сек. Другими словами, при —4 °С данный гидроксильный протон переходит от одной молекулы исследуемого образца метанола к другой в среднем 12 раз в секунду. [c.84]

Химическая промышленность является крупнейшим потребителем азота и кислорода, получаемых в воздухоразделительных установках. Азот и кислород служат исходными веществами для синтеза множества важнейших продуктов химической промышленности. Кислород в той или иной степени участвует в получении таких химических продуктов, как аммиак, азотная кислота, метиловый спирт (метанол), ацетилен, серная кислота, муравьиная кислота, формальдегид и др. Удельный расход 95—98%-НОГО кислорода на получение аммиака составляет 500 м /т, метанола 600 ж /т, ацетилена 3600 м /т для низкотемпературного окисления высших углеводородов попутных газов требуется 500 м /т азота на получение серной кислоты расходуется 240 м 1т. [c.12]

Наиболее удобными методами, которыми следует пользоваться в случае силикагелей, непористых или широкопористых, являются реакция с хлористым тионилом, этерификация метанолом, н-бута-нолом или высшими спиртами, ионный обмен, например, с ионом уранила (реагента, общая применимость которого пока еще не проверена). В табл. 18 сравниваются результаты, полученные для образца аэросила различными методами. Остается нерешенным еще один вопрос присутствует прочно связанная адсорбированная вода в стехиометрических количествах или нет. Если эта вода находится не в молекулярной форме, то должно наблюдаться удвоенное количество силанольных групп по сравнению с количеством, определенным различными химическими реакциями. Плотность упаковки силанольных групп в этом случае достигала бы 6,6 ОН/100 А . Это значение больше, чем плотность упаковки (около 50Н/100 А ), найденная на основе структуры сетки ЗЮг (см. раздел П1, А, 1). Трудно понять, почему с большинством реагентов должна реагировать только половина силанольных групп. Стерических препятствий для молекул, меньших чем метиловый спирт, не должно было бы наблюдаться. Из химических реакций только реакции нейтрализации гидроокисью кальция (принимая, что обмен эквивалентный) [c.254]

Свойства растворов метанола значительно отличаются от свойств чистого метилового спирта. В литературе имеется большое число данных по физико-химическим свойствам двойных смесей, но в основном они относятся к смесям метанола с органическими веществами. [c.13]

Нефтяные газы, получаемые при переработке нефти и нефтепродуктов, используют для получения этилового спирта, метилового спирта (метанола), аммиака, формальдегида, дивинила, уксусной кислоты, различных органических хлорпроизводных, перерабатываемых затем в полимерные материалы, удобрения и т. д. Нефтяные газы представляют собой сложную смесь предельных и непредельных углеводородов, поэтому химической переработке их предшествует обычно процесс разделения на более узкие фракции или индивидуальные углеводороды. При разделении нефтяных газов используют различие главным образом физических свойств отдельных соединений, входящих в состав сложной газовой смеси температуры конденсации, способности сорбироваться и др. Из продуктов разделения нефтяного газа можно получать высокооктановые компоненты моторных топлив. [c.187]

Ведутся исследования по использованию в качестве топлива для автомобильной техники метилового спирта (метанола). До 2000 г. метанол, который в настоящее время производится для нужд химической промышленности и спрос на который из года в год неуклонно растет, в качестве моторного топлива будет применяться в небольших объемах. Наиболее рационально использовать метанол в виде бензо-метанольных смесей или при раздельной подаче в двигатель метанола и низкооктанового бензина. [c.26]

Применение различных антифризов, химических добавок в систему является перспективным направлением для холодильной техники. Однако требуются как тщательная проверка химической стабильности отечественных конструкционных и изоляционных материалов, так и соблюдение требований техники безопасности. Последнее обстоятельство представляется чрезвычайно важным как по отношению к собственно метиловому спирту, который в нашей стране в настоящее время для этих целей практически почти не употребляется, так и при использовании других антифризов, которые при введении в систему холодильной машины образуют в результате взаимодействия с водой метанол или другие спирты. Такие исследования с необходимой полнотой в настоящее время еще не осуществлены и, очевидно, являются, как и поиск эффективных антифризов, одной из задач исследований и разработок в этой области. [c.143]

Метанол или метиловый спирт. Химическая формула СН3ОН. Молекулярный вес 32,04 удельный вес к воде 0,791. Температура кипения 64,7° С. Смешивается с водой в любых количествах. Крайне ядовит, огнеопасен. [c.119]

Синтез метилового спирта (метанола). Метиловый спирт СН3ОН представляет собой бесцветную прозрачную ядовитую жидкость со слабым запахом, смешивающуюся с водой в любых соотношениях. Температура кипения метилового спирта 64,7°С, плавления — 95°С, плотность 0,796 г/см . Раньше метиловый спирт получали только путем сухой перегонки древесины (древесный спирт). С развитием химической технологии (главным образом органической) потребление метилового спирта сильно возросло. Его применяют в качестве растворителя, добавки к моторному топливу и как сырье для [c.209]

До середины 20-х годов метанол в ограниченном количестве вырабатывался в лесохимической промышленности под названием древесный спирт . Его получали при переработке жидких продуктов сухой перегонки древесины. Следует отметить, что царская Россия была одним из самых крупных экспортеров древесного спирта. Однако в связи с развитием химической промышлевности и особенно промышленности пластмасс потребность в метаноле значительно возросла, во много раз превысив потенциальные ресурсы лесохимических производств. Это вызвало пеобходймость создания крупных предприятий по выработке синтетического метилового спирта. Первым таким предприятием был цех синтетического метанола на заводе Лейна в Германии в 1924 г. Позд нее промышленное производство синтетического метанола было организовано в США и в других странах. [c.5]

Метиловый спирт поступает в продажу и значится в каталогах химических реактивов под пазванием метанол —яд . [c.62]

Синтез метилового спирта по физико-химическим условиям его проведения и по технологическому оформлению аналогичен процессу синтеза аммиака. Синтез-газ, как и азотоводородиую смесь, получают конверсией природного газа или другого углеводородного сырья. При синтезе метанола, как и при синтезе аммиака, взаимодействие смеси тщательно очищенных газов происходит при высоких давлении и температуре в присутствии катализаторов. [c.164]

Чем больше кислорода в рабочей смеси, тем полнее связывается выделившийся водород, при этом повышается температура и возрастает степень превращения метилового спирта в формальдегид (конверсия) Но с повышением температуры начинаются реакции частичного распада и окисления СН2О и СН3ОН, что увеличивает химические потери (рис 6 2) Эти реакции можно затормозить присадкой водяных паров к спиртовоздушной смеси (добавкой воды в исходный метанол), что [c.146]

Метиловый спирт (метанол, или карбинол) СН3ОН. Представляет собой бесцветную жидкость со слабым характерным запахом (табл. И), с водой смешивается в любых отношениях. Ядовит, при приеме внутрь вызывает слепоту, а в больших дозах — смерть. Применяется в качестве растворителя, как горючее, для денатурации этилового спирта (стр. 115) в химической промышленности из метилового спирта получают формальдегид (стр. 150), кроме того, его используют во многих других синтезах. [c.114]

В промышленность внедряются различн].те методы химической переработки метана и его производных (рис. 101). Наиболее перспективны процессы окисления метана с образованием формальдегида и метилового спирта — метанола. Первый продукт используется для получения фенолформальдейидных пластиков. Метиловый спирт является хорошим растворителем, антифризом, а также сырьем для дальнейшей химической переработки. Важным продуктом для производства таких кремнийорганических соединений, как силикон и бутилкаучук, является хлористый метил. Хлороформ используется как растворитель и анестезирующее средство. Из четыреххлористого углерода получаются высокоэффективные хладагенты. Нитрометан применяется для приготовления различных лаков. [c.210]

Метиловый спирт СН3ОН (метанол) применяется как растворитель в лакокрасочной промышленности, для производства формальдегида, как горючее. Химически чистый метанол по вкусу и запаху весьма схож с этиловым спиртом, но в отличие от него чрезвычайно ядовит. [c.299]

Трехгорлую колбу, емкостью 250 мл, снабженную мешалкой, термометром я вводом для азота, откачивают и започняют азотом (операцию повторяют 3 раза). Затем в токе азота в колбу В)Водят 0,122 г (0,45 ммоля) персульфата калия и 0,05 г ЫаНгРО , 1 г олеата или лаурилсульфата натрия и 100 мл прокипяченной в токе азота воды. После растворения в колбу при постоянном перемешивании вводят 50 мл очищенного от ингибитора стирола. Образовавшуюся эмульсию перемешивают с постоянной скоростью в слабом токе азота в течение 6 ч при 60 °С. Затем реакционную смесь охлаждают, пипеткой отбирают 30 мл полистирольного латекса и переносят в химический стакан. Добавлением равного объема концентрированного раствора сульфата алюминия осаждают полимер (если необходимо, смесь кипятят). Вторую пробу (также 30 мл) осаждают добавлением 300 мл метилового спирта. Латекс, оставшийся в колбе, коагулируют добавлением к нему концентрированной соляной кислоты. Полученные образцы полимеров промывают водой и метанолом, отфильтровывают на стеклянном фильтре и высушивают до постоянной массы в вакуумном сушильном шкафу при 50 С. Определяют суммарный выход полимера и характеристическую вязкость (степень полимеризации) одного из образцов. Полученные результаты сопоставляют с данными полимеризации в массе (см. опыты 3-01 и 3-02) и в растворе (опыт 3-13). [c.122]

Исследована [24, 35, 36] адсорбция молекул различной электронной структуры на кремнеземах, поверхность которых покрыта сульфо- и карбоксильными группами. Бензол и гептан адсорбируются на поверх-ностч таких адсорбентов хуже, чем на исходной. Однако адсорбция по отношению к метанолу и диэтиламину существенно увеличивается. Это объясняется тем, что сильнокислая сульфогруппа по способности хемо-сорбировать метиловый спирт и диэтиламин намного активнее, чем гидроксил. То же можно сказать и о карбоксипроизводных кремнезема. Изотермы адсорбции паров метанола, диэтиламина и пиридина на этих адсорбентах лежат выше, чем изотермы адсорбции на исходном гидроксилированном кремнеземе. Наблюден необратимый гистерезис адсорбции, что указывает на интенсивное взаимодействие молекул указанных веществ с поверхностными карбоксильными группами органокремнеземов. Значительная хемосорбция ниридина и диэтиламина, вероятно, объясняется образованием соответствующих химических соединений. Молекулы метанола, по-видимому, удерживаются поверхностными карбоксильными группами за счет водородных связей и, возможно, за счет образования поверхностных] эфиров. [c.154]

По ЭТОЙ схеме, помимо метилового спирта, можно получить нзобутиловый спирт (СНз)2СН—СН2ОН, имеющий широкое применение в химической промышленности. Изобутиловый спирт синтезируют из такого же сырья, что и метанол, на установках, подобных метанольным агрегатам, но синтез изобутанола проводится на катализаторе, в состав которого, помимо цинка и хрома, входит еще окись калия. [c.267]

В этой отрасли промышленности катализ стал самым могучим средством ускорения химических реакций или избирательного их протекания. Производство серной кислоты контактным окислением сернистого газа, получение азотоводородной смеси каталитической конверсией метана и окиси углерода и синтез аммиака основаны на использовании сложных по составу и действию катализаторов высокой активности. Без катализаторов селективного действия невозможно было бы осуществить производство азотной кислоты контактным окислением аммиака, синтез метилового спирта, получение формальдегида контактным окислением метанола и углеводородных газов и другие важные в химической индустрии процессы. [c.57]

В своем первоначальном виде метод гидрирования мог найти применение лишь в лабораторных исследованиях. Позднее, в связи с успехами химического машиностроения в вопросах конструкции и постройки крупных аппаратов высокого давления, метод гидрирования при высоких давлениях и температурах нашел применение в различных видах химической промышленност1г. Чтобы оценить его значение, достаточно вспомнить промышленный синтез аммиака из азота воздуха и синтез метилового спирта (метанола) из водяного газа. Громадное значение приобрело также промышленное гидрирование некоторых органических веществ, которое, как показал опыт, можно успешно производить при сравнительно невысоком давлении (около 2 ат) таковы, нанример, гидрирование ( отверждение ) жиров, гидрирование нафталина и т. д. [c.502]

Спирты — большой класс органических соединений, который в свою очередь можно подразделить на более мелкие группы. По числу гидроксильных групп в молекуле различают одноатомные и многоатомные спирты. Самые известные одноатомные спирты метанол СН3ОН и этанол С2Н5ОН. Метиловый спирт относится к тем химическим соединениям, которые известны человечеству с давних пор. Этиловый спирт для пищевой промышленности получают при брожении картофеля, зерна и фруктов. Кроме того, его можно синтезировать искусственным путем. [c.48]

Для определения метанола необходимы однопроцентный раствор КМПО4 насыщенный на холоду раствор щавелевой кислоты (8 г щавелевой кислоты на 100 мл воды) или насыщенный на холоду раствор щавелевокислого аммония серная кислота уд. веса 1,84 (химически чистая) раствор фуксино-сернистой кислоты и типовые растворы метилового спирта. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология