Определение понятий. кислота и. соль

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

Исходя из теории электролитической диссоциации, можно дать следующие определения понятий кислоты, щелочи и соли. [c.188]

На основе теории электролитической диссоциации дайте определения понятиям кислота, основание, соль. [c.77]

Определение понятий кислота и соль [c.42]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. [c.25]

Определение понятий кислота и основание. Прежние определения кислоты как вещества, отщепляющего ионы водорода, и основания как вещества, при диссоциации которого образуются ионы гидроксила, а нейтрализации как реакции образования соли и воды из кислоты и основания можно считать удовлетворительными для водных растворов, однако к растворам в неводных средах, например в эфирах, нитросоединениях, кетонах и т. д., эти определения применимы лишь с известными ограничениями. В результате различных исследований, относящихся в особенности к каталитическому действию неионизированных молекул кислот и оснований и некоторых ионов, за последние годы было развито новое представление о кислотах и основаниях, которое связывают обычно с именами Бренстеда и Лоури [1]. Согласно этой точке зрения, кислотой считается вещество, способное отдавать протон, а основанием [c.412]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить ступенчатую диссоциацию, гидролиз солей и т. д. Однако количественные выводы этой теории, основанные главным образом на приложении закона действия масс к реакциям диссоциации, оказались применимы только к растворам сильно разбавленным и с низкой степенью диссоциации. [c.136]

При обсуждении реакции аминов алифатического ряда с азотистой кислотой отмечалось, что в случае первичных аминов процесс, очевидно, протекает через стадию образования так называемых солей диазония - весьма неустойчивых соединений общей формулы А1Ш=ЫХ, которые следует относить к классу диазосоединений (определение понятия диазосоединение - см. разд. 7.2). [c.424]

Не удивляет поэтому, что современник Копна, русский академик Г. И. Гесс, основатель термохимии, в учебнике Основания чистой химии (1849) главу о кислотах, основаниях и солях закончил словами Итак, мы видим, что нет никакой возможности дать точное определение словам кислота, основание, соль. Какое бы мы определение ни предложили, мы всегда встретим трудности или в том, что оно обнимает не все случаи, или в том, что не имеет определенных границ и сливается с другими. Поэтому обыкновенное классифицирование химических соединений на кислоты, основания, соли и тела безразличные, т. е. не имеющие свойств ни кислот, ни оснований, не может быть признано естественным. Понятия кислота, основание, соль все более утрачивают свой вес в науке . [c.9]

Если же учащиеся только наблюдают эксперимент, не участвуют активно в процессе возникновения понятия, а учитель им все разжевывает, сам делает выводы, обобщения, диктует определения понятий, которые ученики механически записывают, то и знания получаются формальные. Учащиеся плохо используют свои знания на практике, не могут подвести общее под частное, применить их в решении задач и т. д., При тако способе обучения даже в восьмом классе учащиеся, знающие определения, что такое кислота, соль, основание,— все же путаются в различении этих понятий. Учащиеся при такой постановке эксперимента приучаются к заучиванию, не приобретают навыков логического мышления. При активном участии в химическом эксперименте у учащихся возбуждается интерес к химии как науке, развивается логическое мышление. [c.10]

Развитие учения о кислотах и основаниях является одним из наиболее поучительных разделов истории химии. В немногих областях химии отмечается смена столь противоречивых взглядов,, как это имело место в учении о кислотах, щелочах и солях. Еще в 1849 г. основатель термохимии Г. Гесс писал Нет никакой возможности дать точное определение словам кислота, основание, соль. Понятия кислота, основание, соль все более утрачивают свой вес в науке С тех пор прошло более 120 лет, однако слова Г. Гесса остаются справедливыми и сейчас. [c.176]

Кроме слишком большой общности формулировки можно возразить и против основного признака кислотно-основного процесса. Основным признаком кислотно-основного процесса Усанович считает солеобразование. Это является источником противоречий, так как сам автор не дает точного определения, что же такое соль. Под солью мы обычно понимаем продукт взаимодействия кислоты с основанием. Но если кислота и основание определяются как вещества, образующие соли, то понятию соль надо дать независимое определение. Четкого определения соли Усанович не дает. [c.311]

К изучению солей учащиеся приступают, ознакомившись в первой части книги с основными законами и понятиями химии, со свойствами кислот и щелочей и с приемами количественного определения их объемным способом. [c.3]

Сопоставим определение кислот и оснований по Бренстеду с классическим определением кислот и оснований по Аррениусу. Согласно последнему определению кислотой называется вещ,ество, которое в водном растворе диссоциирует с образованием ионов водорода. Это определение полностью вписывается в определение Бренстеда, т. е. любая кислота по Аррениусу одновременно является кислотой по Бренстеду. Действительно, диссоциация с образованием иона Н+ есть результат передачи протона молекуле воды, т. е. проявление свойств кислоты по Бренстеду. Обратное неверно. Определение понятия кислоты по Бренстеду шире, чем по Аррениусу. Кислотой по Бренстеду может быть не только вещество, но и частицы, не способные существовать в виде самостоятельного вещества, например ион аммония или анион НаРО Последние могут сосуществовать в виде вещества только с соответствующими противоионами, например ион аммония в виде хлористого аммония, а анион НаРОГ в виде однозамещенного фосфорнокислого натрия МаН2Р04. Оба последних соединения в теории Аррениуса рассматриваются как соли. [c.234]

На первых этапах развития химии определение понятия кислота и основание основывалось на экспериментально установленных свойствах, а не на их составе. В ХУП и ХУП столетиях при определении кислот и оснований исходили из того факта, что их взаимодействие приводит к образованию солей, (Глаубер 1648 г., Рауль 1744 г.). Следует такж е заметить, что Ван Гельмонт еще в 1755 году рассматривал осаждение кремневой кислоты из силиката как результат насыщения щелочи кислотой. [c.495]

Усановичввел в литературу новые определения понятий кислота и основание . Они охватывают не только протонные, но и апротонные кислоты и согласуются с утверждением, что соль состоит из кислоты и основания. [c.251]

Аналитическая химия как научная дисциплина начинает развиваться с середины XVII века. Основателем качественного анализа является английский ученый Роберт Бойль (1627—1691). Бойль вводит термин химический анализ . В своей книге Химик-скептик он доказывает нереальность элементов древнегреческого философа Аристотеля (земля, воздух, огонь, вода) и основных начал всех металлов швейцарского ученого Парацельса ( 493—1541), т. е. ртути, серы и соли. Бойль определяет понятие элемент как простое тело, которое входит в состав смешанных тел, и на которые последние могут быть разложены. Сам Бойль не назвал ни одного конкретного элемента, так как для этого еш,е не было убедительных доводов и экспериментальных данных. Но в дальнейшем, поиски новых химических элементов стали одним из главных занятий химиков во всем мире, Бойль признавал значение огня (нагревания) в качестве анализатора сложных тел. Он применял различные реактивы при проведении качественного анализа известковые соли для определения серной кислоты, нитрат серебра для определения хлороводородной кислоты, соли меди определял по добавлению избытка аммиака, соли железа — по добавлению настоя дубовой коры. Для определения кислот и щелочей он использовал настойки лакмуса, фиалок и васильков. Бойль открыл фосфорную кислоту и фосфористый водород. [c.13]

С помощью теории электролитической диссоциацип дайте определения понятиям кислота , основание , соль . [c.115]

Понятия кислота и основание имеют свою продолжителыгую историю и до сих пор НС получили достаточно удовлетворительного определения. Многие реакции нейтрализации способны протекать в иеводиых растворах. При этом не происходит обра зование воды в результате соединения ионов Н+ и ОН , хотя соли и образуются. Например, в реакции взаимодействия хлористого водорода с аммиаком, протекающей в бензоле, кислота теряет свои свойства, в результате чего образуется соль [c.200]

Автор отнюдь не собирается пересказывать общеизвестные истины, приведенные в учебниках и пособиях, где утверждается, что кислотами называют вещества, которые при растворении в воде отщепляют катионы водорода, а основания — это вещества, которые при растворении в воде отщепляют анионы гидроксила. Это определение фундаментальных химических понятий кислота и основание несомненно, и справедливость его подтверждается всем опытом химии, в прочности которого сомневаться не приходится. Хотя... В науке, истинной науке, сомневаться необходимо, иначе наука превращается в веру. И поэтому представим себе химика, получившего в результате некоторых манипуляций какую-то бесцветную жидкость с довольно высокой плотностью. Проведя кропотливые исследования, химик устанавливает следующее а) жидкость на воздухе сильно дымит, выделяя пары едкого кислого запаха б) при вливании в воду происходит сильнейшее разогревание в) образовавшийся при ътом раствор имеет сильнокислую реакцию (окрашивает лакмус в красный цвет) г) сама жидкость реагирует со щелочами почти взрывообразно, продукт взаимодействия представляет собою кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде д) с сильными кислотами жидкость не реагирует, но слабые кислоты из солей вытесняет (например, из уксуснокислого аммония вытесняет уксусную кислоту). [c.4]

Физико-химическое взаимодействие различных компонентов дымовых газов, по всей вероятности, в значительной степени влияет на процесс отпотевания низкотемпературных поверхностей нагрева. Этот процесс безусловно зависит от температуры и протекает в определенном интервале изменения ее от максимально возможной в данных условиях и до минимальной. Поэтому понятие температура точки росы , принятое для двухкомпонентной системы, состоящей из чистого газа и водяных паров, не точно отражает существо процесса. В связи с коррозионной активностью дымовых гаэоч правильней было бы говорить о предельной температуре, начиная с которой при ее понижении проявляются явления влажного или жидкостного характера, вызываемые конденсацией, а возможно и адсорбцией, и об интервале температур, в котором жидкость и дымовые газы могут находиться в состоянии равновесия. В зависимости от характера этого явления по-разному могут сказываться и вызываемые ими следствия и не обязательно во всех случаях при предельной температуре будут обнаруживаться коррозионные явления. Коррозионный процесс, вероятно, может начинаться и при другой температуре, приводящей к конденсации серной кислоты, солей или каких-либо других активных соединений в необходимом для начала коррозии количестве и соответствующей концентрации — такой температуре, при которой совокупность химических процессов приводит к усилению взаимодействия с металлом поверхностей нагрева. Это обстоятельство следует иметь в виду при анализе методов измерения температуры точки росы. [c.285]

После того как было установлено, что органические соединения могут быть синтезированы и вне лживого организма, появилась иеобход -мость дать новое определение понятию органическая химия . В середине прошлого века Гмелии, Кольбе и Кекуле иод этим ионятисм подразумевали химию соединений углерода . Такое определение действительно и в настояи ее время, хотя надо иметь в виду, что сам углерод, карбиды, оксид углерода и карбонилы металлов, диоксид углерода и карбонаты, сероуглерод и циановая кислота, синильная кислота и роданистоводородная кислота, а такл<е их соли относятся к неорганическим соединениям. Понятие органическая химия включает следующий комплекс экспериментальных методов и теоретических представлений. [c.18]

Напомним, что понятия кислота и щелочь приобрели достаточно определенный смысл и содержание только к XVII в. и что иатро-химики нередко вкладывали в общепринятые термины и наименования соверщенно иной смысл. Так, например, солью, ртутью и серой они называли не материальные вещества, а соответственно — начало нелетучести и негорючести (соль), начало летучести (ртуть) и начало горючести (сера), из которых, по их мнению, состоят, все тела. [c.16]

Для приготовления [Р1(еп)2]С12 или [Р1(еп)з]С14 используют прямую реакцию между этилендиамином и соответствующими солями, Р1С12 и РЮ] . Синтез осуществляют медленным добавлением твердых солей платины к жидкому этилендиамину. Реакция сопровождается сильным выделением теплоты, аналогичным выделению теплоты, происходящему при добавлении сильной кислоты к сильному основанию. В разд. 1 гл. II сказано, что в соответствии с определением Льюиса понятий кислота и основание образование координационных соединений можно отнести к кислотно-основной реакции. В рассматриваемом случае ионы платины являются кислотами, а этилендиамин — основанием. Недавно было приготовлено и охарактеризовано большое число комплексов диметилсульфоксида. Для приготовления некоторых из них был применен прямой синтез без добавления растворителя (11). [c.99]

Полное значение Но будет теперь видно из уравнений 7 и 10. Из последнего вытекает, что Но является величиной рКа для простого основного индикатора , превращенного наполовину в сопряженную с ним кислоту, когда его помещают в раствор, кислотность которого требуется измерить. Так как Ка является термодинамической константой равновесия для реакции Н/л+ Н -р 1п, где 1п = В, то величина рКа представляет собою меру термодинамической тенденции протекания обратной реакции и является таким образом в известном смысле мерой силы основания, служащего индикатором, хотя это и не находится в согласии с выдвинутыми нами ранее определениями понятий силы кислот и оснований. Мы можем в том же смысле сказать, что Но является мерой силы любого основания, не имеющего заряда, которое было наполовину превращено в его соль в рассматриваемом растворе. Такой же смысл имеет величинаН , когда основание заряжено отрицательно, как, например, 0Н . [c.360]

В работах, предшествовавших исследованиям М. И. Усановича, исходили из того, что в основу понятий кислота и основание входило наличие в них водорода. Однако М. И. Усанович показал, что кислотно-основное взаимодействие не обязательно должно характеризоваться протонным взаимодействием. М. И. Усанович считал, что кислотно-основными процессами являются процессы, приводящие к образованию солей. В связи с тем, что соли образуются и с веществами, не содержащими водород, то, несомненно, имеются апротонные кислоты. Чтобы примирить существующие положения с результатами своих исследований по вопросу взаимодействия кислот и оснований, М. И. Усанович предложил считать кислотой вещество, которое способно выделить любой катион, в том числе и протон [3251. Далее он делает добавления к определению кислоты, относя к этому классу и соединения, присоединяющие анионы, в том числе и электроны. [c.213]

Пренаде всего следует подчеркнуть, что в практическом смысле чистота вещества понятие относительное, зависящее от назначения вещества. Так, в быту называют чистой обычную воду и уж, во всяком случае, относят к этой категории дистиллированную воду, поскольку в многочисленных случаях ее использования такая вода ведет себя как химический индивидуум. На самом деле дистиллированная вода далеко не является чистым веществом, она содержит растворенные газы, пылинки п в небольших количествах соли и кремневую кислоту, извлеченные пз стекла. Такая вода не только не может служить эталоном чистоты, ио даже не может быть использована во многих ответственных работах (определение электропроводности, получение полупроводниковыч материалов и т. д.). [c.16]

Самое определение слов ядовитое" или сильнодействующее вещество лежит вне области химии. Одно и то же вещество (например, мышьяк, ртуть), в зависимости от количества его, условий применения и пр. может действовать вредно на организм ( яд ), или полезно ( лекарство ). Далее, одно и то же вещество, в зависимости от формы соединения, в котором оно находится, может быть ядовитым и совершенно безвредным для организма. Например, синильная кислота очень ядовита в простых цианидах, как K N, и совершенно не ядовита в комплексных солях, как желтая и красная кровяная соль К4ре(СЫ)в и КзРе(СЫ)е. Наконец, следы меди, цинка и пр., вводимые иногда с пищей и из окружающей среды, могут быть составными частями организма. Следовательно, понятие яд является условным. Химик не может и не должен делать заключения о наличии яда . Такое заключение могут сделать лишь представители судебной медицины и суда, принимая во внимание не только данные анализа, но и все обстоятельства дела предварительное дознание, данные судебно-медицинского вскрытия трупа и пр. [c.11]

Определение неорганических перекисных соединений как соединений, характеризующихся наличием пероксо-группы, так называемого кислородного мостика , является в настоящее время недостаточным. Это понятие собирательное и объединяет, но крайней мере, девять групп соединений — перекиси, падперекиси, гидроперекиси, озониды, пероксо-кислоты и их производные, перекисные комплексы, гидраты перекисей, пероксигидраты перекисей и солей, гидраты пероксигидратов перекисей и солей. Эти соединения будут детально охарактеризованы в докладе, посвященном номенклатуре. Достаточно здесь сказать, что все они отличаются и по характеру связи между атомами кислорода в кислородном мостике и по характеру связи между кислородным мостиком и элементом, образующим нерекисное соединение. Различие в строении неорганических перекисных соединений обусловливает различие их физических свойств и реакционной способности и, следовательно, возможность их применения в самых разнообразных условиях. [c.6]

ЛИЗ содержания в материале хим. элементов, связанных химически с определенными атомами или группами атомов разновидность качественного и количественного. химического анализа. В отличие от фазового анализа, предназначенного для разделения и хим. анализа фаз гетерогенной системы (напр.,. eтaлличв-ского сплава), в процессе В. а. устанавливают хим. природу атомов (совокупности атомов), с к-рыми связан тот или иной хим. элемент в изучаемом материале определяют количество одного и того же хим. элемента, связанного с этими атомами (со-вокупностя.ми атомов) устанавливают содержание различных валентных форм одного и того же элемента в материале. Следовательно, с помощью В. а. определяют не хим. соединения (напр., сульфид меди, карбонат свинца), поскольку они могут и не образовывать в материале самостоятельных фаз, а лишь элементы, химически связанные с определенными атомами (совокупностью атомов) материала (напр., медь сульфидную, свинец карбонатный). ВЪвязи с этим обычно оперируют понятиями о форме нахождения , проявления того или иного хим. элемента в исследуемом материале. Осн. приемом В. а. является перевод в раствор одного из компонентов сложной смеси веществ с помощью избирательного растворителя. В качестве растворителей применяют растворы различных кислот, щелочей и солей. При исследовании материалов, содержащих анализируемый элемент в соединениях, близких [c.180]

Основные понятия и определения. Исходным уравнением термодинамической теории платинового электрода является адсорбционное уравнение Гиббса. Его конкретный вид зависит от выбора компонентов при построении поверхностного слоя [158—160], однако, окончательные термодинамические соотношения от этого условия не зависят. Удобно в качестве компонентов выбрать атомы водорода Н и молекулы НА, СА и Н2О, т. е. незаряженные частицы. Тогда состояние системы определяется химическими потенциалами атомарного водорода 1 1н, кислоты [Хна, соли хса и воды ин, о. В таком случае выражение для полного дифференциала обратимой поверхностной работы а [167] приобретает вид [c.63]

Закон, позволяющий определить величину растворимости данного вещества в определенном растворителе, не открыт. Качественная закономерность, установленная еще алхимиками,— подобное растворяется в подобном — дает возможность иногда предсказать, будет ли растворимость большой или малой. Понятие подобия в свете современных знаний звучит как сходство полярностей, и поэтому можно сказать, что полярное обычно растворимо в полярном, а неполярное — внеполярном. По этой причине вода (полярная жидкость) — хороший растворитель для полярных жидкостей (низших спиртов, органических кислот) и для большинства веществ с ионной связью. Большинство ионных веществ, главным образом соли, практически нерастворимы в жидких углеводородах и других неполярных жидкостях. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология