Электропроводность борной кислоты

Рис. 4. Изменение электропроводности раствора борной кислоты в присутствии а-Г)-глюкозы и 6-0-глюкозы во воемени.

Режим процесса pH раствора 5,0—5,2, плотность тока 1 а дм . Сульфат натрия добавлен для улучшения электропроводности. Борная кислота оказывает буферное действие. [c.186]

Результат опыта. Чем большей величиной электропроводности обладает раствор данной кислоты, тем более интенсивно она реагирует с магниевой лентой и более интенсивно выделяются пузырьки газообразного водорода. Если расположить все исследуемые кислоты по степени уменьшения их электропроводности и интенсивности выделения пузырьков газа, то получим следующий ряд соляная кислота, серная кислота, уксусная кислота, лимонная кислота, борная кислота. [c.70]

При титровании НС1 электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода (рис. 16, кривая J). Нейтрализация борной кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности (рис. 16, кривая 5), что объясняется образованием хорошо диссоциирующей соли. Вблизи точки эквивалентности кривая титрования борной кислоты в более разбавленных растворах имеет плавный изгиб вследствие гидролиза метабората натрня. Нейтрализация слабой полиметакриловой кислоты также сопровождается повышением электропроводности раствора, однако кондуктометрическая кривая до точки эквивалентности слегка изогнута, что связано с изменением степени диссоциации кислоты в процессе нейтрализации (рис. 16, кривая 4]. Избыток основания при титровании всех перечисленных [c.107]

Борная кислота растворима во многих органических растворителях, особенно в гидроксилсодержащих. Электропроводность водных растворов борной кислоты повышается при добавлении органических веществ, и особенно многоатомных спиртов, таких, как маннит, дульцит, глицерин. Сила борной кислоты вследствие таких добавок возрастает настолько, что ее можно титровать в этом случае с применением в качестве индикатора фенолфталеина. Это объясняется образованием комплексов с органическими веществами. Подробнее об этом см. в следующей главе. Органические вещества, и в первую очередь кислотные остатки, также способны присоединяться к борной кислоте с образованием так называемых гетерополикислот ом. т. II). [c.375]

Опыт действительно показал, чю электропроводность борной кисло-.ты 4- к-глюкоза понижается, электропроводность борной кислоты р-глю-коза повышается ввиду зтого вопрос решается так, что а-глюкоза имеет структуру I, а Р глюкоза — структуру II. [c.451]

Если в установке для хронокондуктометрического титрования линейная зависимость показаний регистратора от Электропроводности раствора справедлива только в случаях, когда сопротивление растворов меньше 1000 Ьм, то кривые титрования растворов очень слабых электролитов, имеющих сопротивление выше этой величины, несколько отличаются от наблюдаемых при классическом методе кондуктометрического титрования. В начале титрования на кривых имеется горизонтальный участок, и только с уменьшением сопротивления в процессе титрования кривые приобретают обычную форму. Примером может служить кривая титрования едким натром раствора борной кислоты (рис. 18, кривая 2). Точки эквивалентности устанавливаются графиче- [c.106]

При титровании уксусной или борной кислоты гидроокисью аммония кривая титрования тоже вначале поднимается вверх, так как образуются хорошо диссоциированные ацетаты или метабораты аммония. Затем после точки перелома кривая становится практически параллельной оси абсцисс. Это объясняется тем, что в растворе накапливается избыток малодиссоциированной гидроокиси аммония, и электропроводность остается постоянной. [c.491]

Здесь первоначальная электропроводность разбавленного раствора борной кислоты вследствие ее слабой [c.135]

Раствор электролита, поступающий в катодные ячейки, содержит, кроме сульфата никеля, также сульфат и хлорид натрия, добавляемые с целью повышения электропроводности, а также буферирующую добавку — борную кислоту, способствующую стабилизации pH прикатодного слоя и повышению качества катодного осадка. [c.260]

Введение в состав раствора электролита наряду с сульфатом кобальта сульфата натрия обусловлено стремлением повысить электропроводность, а введение хлорида натрия и борной кислоты положительно влияет на внешний вид получаемого катодного кобальта, давая гладкую поверхность. [c.262]

Сернокислый магний и сернокислый натрий предназначаются для повышения электропроводности раствора, хлористый натрий — для повышения растворимости никелевого электрода, а борная кислота способствует поддержанию постоянной величины pH. Все компоненты растворяют в горячей воде, и затем раствор фильтруют. [c.245]

Комплексы углеводов с борной кислотой непрочны и существуют, вероятно, в виде равновесной смеси с исходными компонентами, поэтому ком-плексообразование не закрепляет конфигурацию гликозидного центра (как это имеет место, например, при образовании гликозида) и не подавляет мутаротации. Поэтому кислотность раствора, содержащего моносахарид и борную кислоту, постепенно изменяется, сдвигаясь к величине, характерной для равновесной смеси обоих аномеров. Если, следовательно, измерять электропроводность такого раствора, то она будет падать в том случае, когда исходный аномер имеет цис-группировку, и повышаться, когда в исходном аномере имеется транс-группировка. Для двух аномеров моносахарида картина изменения электропроводности в [c.43]

Водные растворы обеих, форм глюкозы и борной кислоты имеют различную электропроводность а > борная кислота > р. [c.268]

Более удачным методом изучения слабых кислот является измерение электропроводности не просто водных растворов последних, а растворов их в водном растворе едкого натра. При этом измеряется уменьшение электропроводности ионов гидроксила щелочи, вызванное их взаимодействием с ионами водорода исследуемой кислоты. Так была, например, успешно найдена величина рКа борной кислоты, оказавшаяся равной 9,25. В этой работе проводилась кондуктометрия растворов, содержащих различные отношения аммиака и борной кислоты [c.89]

Для увеличения электропроводности в электролит добавляют сернокислые соли натрия. В целях получения раствора с определенным значением pH в пределах 4—6,3 (но не выше) в ванну вносят борную кислоту для забуферения раствора. Для повышения растворимости анодов в ванну добавляют в небольших количествах хлорид натрия или хлорид калия. [c.78]

Принадлежность данной модификации исследуемого моносахарида к а- или к р-форме обычно устанавливают, применяя разные методы, в частности находя относительное расположение полуацетального гидроксила и гидроксила у соседнего углеродного атома. Для этого часто пользуются определением электропроводности раствора борной кислоты в присутствии исследуемой формы моносахарида. Если оба гидроксила расположены по одну сторону плоскости окис-ного кольца (чис-положение), то борная кислота образует с глюкозой сильно диссоциированную, обладающую высокой электропроводностью в растворах комплексную кислоту [c.631]

В качестве электролитов применяются преимущественно растворы сернокислого никеля с добавками сульфатов натрия и магния для увеличения электропроводности, хлористого натрия для предупреждения пассивности анодов и борной кислоты в качестве регулятора pH. Это примерно те лее электролиты, что и для электролитического рафинирования никеля (см. 52). Процессы, происходящие на электродах, таклсе не отличаются от условий рафинирования (см. 52). В таблице 85 показаны составы электролитов и условия ведения процесса никелирования. [c.349]

Один из этих методов основан на том, что цис-щ-юл, в отличие от транс-диола, резко повышает электропроводность растворов борной кислоты, потому что образует с ней ионный комплекс [c.41]

Другие реакции, как, например, образование ацеталей цис- и транс-1,2-диолов с ацетоном [58] или повышение электропроводности борной кислоты в результате образования хорошо проводящих комплексов борной кислоты с 1,2-диолами при подходящем положении гидроксильных групп, подтверждают в основном изложенные выше представления о пространственном строении этих циклических систем. [c.58]

Уже несколько раз упоминалось о влиянии борной кислоты на электропроводность гидроксильных соединений (156, 231). Б е з е к е к исследовал в этом отношении также и многоатомные фенолы и пришел к результатам, имеющим более общее значение. Он нашел, что из трех дигидроксибензо-лов только пирокатехин сильно повышает электропроводность борной кислоты в водном растворе так же действует и пирогаллол, но не остальные многоатомные фенолы. Он приготовлял, например, полунормальные растворы борной кислоты и пирокатехина. Первый обнаружил электропроводность 25,7-10" , второй 13,6-10 (в определенных единицах). Но раствор, содержавший оба веш.ества в полунормальной концентрации, имел электропроводность 555,2-10 , тогда как сумма электропроводностей пирокатехина и борной кислоты, взятых отдельно, только (25,713,6).10 = 39,3-10- . Для резорцина электропроводность полунормального раствора была найдена равной 5,7-10- для борной кислоты- -резорцин 25,0-10 место [c.449]

В этих фигурах плоскость кольца из 5 углеродных атомов и одного атома кислорода, находящегося в глюкозе, представляют в виде шестиугольника. Пря этом, однако, остается нерешенным, какую из этих формул нужно приписать -модификации и какую -модификации. Но формула I имеет две ОН-группы на одной стороне плоскости кольца, формудд же II их не имеет. Вещество с формулой I должно повышать электропроводность борной кислоты, но не с формулой II. Между тем это изменение алектро-провоиности должно при наступлении равновесия выравняться у обоих веществ, совершенно аналогично тому, что оптическая способность вращения плоскости поляризации у одной модификации с течением времени повышается, а у другой падает. [c.450]

В общем, здесь также на положение равновесия влияет пространственная близость гидроксилов ццс-циклопентандиол и цис-индандиол очень сильно повышают электропроводность борной кислоты, транс-изомеры совершенно не оказывают действия. Напротив, цис-циклогександиол также не оказывает воздействия, как и транс-циклогександиол, так как вследствие подвижности циклогексанового кольца находящиеся в цис-положении гидроксилы также МОГУТ отдалиться один от другого. Поведение обоих изомерных циклогеп-тандиолов и здесь остается необъясненным, так как оба они вызывают значительное повышение электропроводности, которое, впрочем, для цис-изомера значительно больше, чем для транс-формы. В основном повышение электропроводности борной кислоты и сдвиг равновесия с ацетоном в сторону ацетонового соединения изменяются параллельно друг другу. [c.596]

Глюкозидная гидроксильная группа а-глюкозы находится в цис-положении по отношению к соседней гндроксильной группе, что доказывается легким образованием а-глюкозой комплекса с борной кислотой (раствор а-глюкозы в борной кислоте проводит электрический ток, но превращение ее в р-глюкозу сопровождается уменьшением электропроводности) [c.529]

Электролитическое рафинирование никеля возможно как в сульфатном, так и в хлоридном электролите. Раньше, при работе на низких плотностях тока (100—130 а/мЦ, сульфатный электролит удовлетворял условиям процесса и применялся на всех электролитных заводах. В состав этого электролита, помимо сульфата никеля (100—130 л), входили сульфат натрия (40—60 г л), хлорид натрия (до 3-6 г/л) и борная кислота (15—25 г л). Сульфат натрия применяли для понижения сопротивления раствора, поскольку удельная электропроводность чистого N1304 относительно низка (для раствора N 504 с содержанием 60 л никеля она [c.80]

В связи с последующей интенсификацией электролиза, повышением плотности тока (до 170—250 а/ж ) удельная электропроводность указанного выше сульфатного раствора (при 60° С она составляет около 0,09 oм м ) оказалась недостаточной. Для ее увеличения в электролит стали вводить все в больших количествах Na l. Помимо повышения удельной электропроводности, увеличение содержания иона хлора способствует росту катодного и анодного выходов по току и позволяет иметь меньшие содержания в электролите борной кислоты. [c.81]

Тот факт, что гидроксильная группа а-формы находится в цис-т-ложении по отношению к гидроксильной группе при Сг, впервые был показан Бёзекеном (см. 15.10). Прибавление а-формы глюкозы к раствору борной кислоты повьш]ает 2го электропроводность, которая, однако, далее постепенно уменьшается вследствие аномеризации и достигает равновесного значения прибавление р-формы по той же причине приводит к медленному повышению электропроводности раствора до равновесного значения. [c.526]

Образовавшийся комплекс непрочен, однако, получившаяся кислота обнаруживается достаточно легко. Наиболее точный метод состоит в измерении электропроводности раствора, которая резко возрастает при образовании комплекса, так как вместо слабор борно кислоты образуется сильная, полностью диссоциированная кислота. Поскольку в получающемся комплексе имеются пятичленные циклы, существуют стереохими-ческне условия его образования, а именно, подобный комплекс может образоваться только в том случае, когда обе гидроксильные группы (х-1 ликольной группировки находятся в пространственно близком положении. [c.43]

Следует отметить, что метод Безекена далеко не во всех случаях дает четкие результаты. Дело в том, что щестичленное шлранозное кольцо сахара может принимать ту или другую конформацию (конформация моносахаридов будет подробнее рассмотрена ниже), в зависимости от чего гидроксильные группы меняют взаимно свое положение в пространстве. Это может привести к некоторому сближению транс-гидроксилов и, напротив, к некоторому отдалению цис-гидрокси-лов, и, таким образом, в чисто геометрическом смысле различие между цис-Рис. 1. Изменение электропроводно-гликольной и транс-гликольной груп-сти аномерных моносахаридов в вод-сглаживается. Это приво-ном растворе борной кислоты. [c.44]

Влияние 2,3-диоксихиноксалина на электропроводность растворов борной кислоты приводится как веское доказательство в пользу преобладания кетоформы [96]. Если к водному раствору борной кислоты добавить о-ди-оксисоединение, такое, как пирокатехин, то в результате этого сильно увеличивается молекулярная электропроводность вследствие образования циклического продукта, представляющего собой кислоту, более сильную, чем борная. [c.392]

В работах [207, 208] предложено использовать для элек-троосаждения никеля растворы его солей в эти-аенгликоле. Электролиз ведется при температуре выше температуры кипения ВОДЫ 120—155°С, поэтому для приготовления электролита могут быть использованы кристаллогидраты. Устойчивыми при 120 °С являются хлорид, бромид и сульфат никеля, сульфаматы разлагаются. Осаждение ведут из рас- твора, содержащего 300—320 г/л хлорида никеля в виде кристаллогидрата. Уменьшение концентрации соли ведет к снижению электропроводности, а повышение ее — к повышению вязкости этиленгликолевых растворов. При температуре выш е 120°С осаждаются мелкокристаллические матовые осадки. При более низкой температуре осадки хрупкие и обладают высокими внутренними напряжениями. Выход по току и физико-механические свойства осадков — ковкость, относительное удлинение, предел прочности и внутреннее напряжение сильно зависят от плотности тока. До плотности тока 10 А/дм2 внутреннее напряжение возрастает, а предел прочности и относительное удлинение — снижаются. Добавки борной кислоты до 30 г/л снижают твердость осадков, органические добавки почти не влияют на качество осадков, а борная кислота, хлориды кадмия и олова снижают склонность к дендритообразованию. Достоинством этиленгликоле-вого электролита является равномерное растворение анодов без образования шлама. [c.68]

При этом малоподвижный пон СН3СОО" (i/=35) заменяется сильноподвижным ионом ОН (t/ = 174). Следовательно, в результате гидролиза электропроводность после точки эквивалентности будет несколько возрастать, искажая ход кривой титрования. На рис. 197 показана подобная кривая (титрование борной кислоты едким натром). [c.353]

По мере уменьшения силы титруемой кислоты наблюдается заметное изменение формы кривой титрования до точки эквивалентности. Это обусловлено, как и можно было предположить, различиями в степени диссоциации кпслот. В случае борной кислоты, константа диссоциации которой настолько. мала, что кислота в исходном растворе нрактически не диссоциирована, наблюдается линейное увеличение элект])оп])оводиости от нуля до конечной точки, но мере того как в резх льтате реакции нейтрализации образуется ионизованная соль, борат натрия. В случае хлоруксусной и уксусной кислот играют )оль два конкурирующих ироцесса, которые приводят к появлению минимума на кривой электропроводности. В исходном растворе вследствие некоторой диссоциации этих кислот и .шс тствуют ионы Н+, обладающие высокой эквивалентной электропроводностью. [c.242]

Борная кислота очень слабая кислота. Удельная электропроводность 0,94 н. раствора составляет > i8=l,l-10 . Константы диссоциации равны Ki= 7,3-10"i , К2 = 1,8-lO ia 3 2-10 i4 (при 18°). Так как диссоциация первой ступени очень мажа, то гидролизуются даже однозамещенные соли борной кислоты. Трехзамещенные соли нельзя получить из водных растворов. [c.374]

Коллоидальный элементарный бор превращается перекисью водорода в борную кислоту НуВОд [260] дальнейшей реакции не наблюдается. Металлический алюминий реагирует с перекисью водорода весьма слабо с образованием гидрата окиси алюминия. Истинной причиной исключительной инертности алюминия к перекиси водорода при применении его в качестве материала для емкостей, безусловно, является образование слоя гидроокиси, хорошо прилипающей к поверхности. Тем не менее в присутствии других. веществ, а именно хлоридов, возможна коррозия алюминия по этому вопросу проведено много работ [261]. Роль хлорида, как предполагается, состоит в том, что он способствует разрыхлению пленки гидроокиси алюминия и увеличению электропроводности раствора. Наличие электролитической коррозии доказано Акимовым и Олешко [262] путем применения колориметрических индикаторов. Нет никаких данных о реакциях перекиси водорода со скандием или иттрием. [c.340]

В случае очень слабой кислоты, например фенола или борной кислоты, а также при титровании очень разбавленного раствора умеренно слабой кислоты электропроводность исходного раствора очень мала и -прибавление щелочи не сопровождается умееьщением электропроводности, как это было в случае, изображенном на рис. 25. Электро- проводность раствора увеличивает- ся с самого начала процесса нейтрализации, так как при этом очень слабая кислота замещается ее солью, которая является сильным электролитом. После, эквивалентной точки электропроводность начинает возрастать быстрее, если для титрования применяется сильное основание, и, таким образом, конечная точка может быть определена обычным путем. Вследствие сильного гидролиза соли слабого основания и очень слабой кислоты, который идет даже в присутствии избытка кислоты, в этом случае нельзя пользоваться слабым основанием для кондуктометрического определения конечной точки титрования. [c.117]