Серная кислота электропроводность

Рис. 1Х-9. Зависимость электропроводности электролита для рафинирования меди от концентрации серной кислоты и ионов меди и температуры (сплошные линии-для 55 °С, пунктирные — для 25 °С, за штрихованный участок — оптимальные условия)

Сопоставьте свойства п объясните различия разбавленной и концентрированной серной кислоты (действие на металлы, электропроводность, водоотнимающее действие). [c.230]

Получение водорода (потребляемого в больших количествах при синтезе аммиака) осуществляется во многих случаях путем электролитического разложения воды. Ввиду очень малой электропроводности воды, для уменьшения расхода электроэнергии электролизу подвергают не чистую воду, а раствор такого электролита, ионы которого, отличные от и ОН", разряжаются много труднее, чем ионы Н+ и 0Н . В результате этот электролит практически полностью сохраняется, а вода разлагается на водород и кислород. К таким электролитам принадлежат, в частности, едкий натр, серная кислота. [c.447]

При добавлении к растворам, содержащим сульфат окиси железа, различных количеств свободной серной кислоты электропроводность мембран должна значительно повышаться. Для оценки влияния свобод- [c.188]

При выборе концентраций двух основных компонентов сернокислого электролита исходят из того, что повышение концентрации меди способствует получению более чистого металла, но увеличивает опасность кристаллизации медного купороса (при 90 г/л Си +). Основной функцией серной кислоты является повышение электропроводности раствора (рис. 1X 9). Верхний предел ее кон- [c.310]

При титровании смеси серной кислоты и сульфата меди едким натром на кривой титрования будут два излома до достижения первой точки эквивалентности (соответствующей нейтрализации серной кислоты) электропроводность будет уменьшаться. При дальнейшем прибавлении раствора едкого натра электропроводность практически изменяться не будет, так как ионы меди в растворе замещаются ионами натрия по реакции [c.183]

На кривой титрования смеси серной кислоты и сульфата меди едким натром имеется два излома до достижения первой точки эквивалентности (соответствующей нейтрализации серной кислоты) электропроводность уменьшается при дальнейшем прибавлении раствора [c.174]

Результат опыта. Чем большей величиной электропроводности обладает раствор данной кислоты, тем более интенсивно она реагирует с магниевой лентой и более интенсивно выделяются пузырьки газообразного водорода. Если расположить все исследуемые кислоты по степени уменьшения их электропроводности и интенсивности выделения пузырьков газа, то получим следующий ряд соляная кислота, серная кислота, уксусная кислота, лимонная кислота, борная кислота. [c.70]

Наиболее резкое изменение электропроводности в процессе реакции наблюдается у серной кислоты. Электропроводность катализаторов быстро меняется при полимеризации и медленно при алкилировании. [c.138]

В некоторых нефтехимических синтезах, в частности при получении бутилкаучука, изопрена, термостойких пластических масс,, используют только разветвленные олефины С4—Се. Примеси нормальных олефинов, как правило, ухудшают свойства готового продукта. Например, химическая инертность, высокая термостабильность и низкая электропроводность бутилкаучука достигаются-лишь при отсутствии в мономере (изобутене) примесей н-бутенов. Применяемая в промышленности абсорбция изобутена из фракции олефинов С4 (их содержится 50—60%) серной кислотой не обеспечивает должной чистоты мономера — в нем остается небольшое количество бутена-1, а также меркаптана. Применение адсорбционных методов с использованием цеолитов (главным образом a ) позволило решить эту проблему, в частности выделить-99,9%-ный изобутен. . [c.199]

Главным ограничением большинства физических методов анализа являются трудности их применения для анализа сложных смесей, так как третий компонент (и следующие) также может оказывать влияние на измеряемое свойство материала. Так, концентрацию серной кислоты в растворе можно определить различными физическими методами измерением плотности, вязкости, коэффициента преломления света, измерением pH, электропроводности и др. Однако, если в растворе, кроме серной кислоты, будет находиться другая кислота или соль в различных количествах, то все названные свойства раствора также будут меняться, и, следовательно, определить содержание серной кислоты каким-либо одним физическим методом невозможно. [c.16]

Влияние концентрации кислоты. При 20 °С наибольшей электропроводностью обладает 30%-ный раствор серной кислоты. Однако при выборе электролита необходимо также учитывать его [c.67]

Чем объяснить, что при разбавлении концентрированной серной кислоты водой сразу же уменьшается электропроводность раствора Чем объяснить, что при разбавлении концентрированной серной кислоты водой электропроводность раствора вначале повышается, йотом понижается В каком вопросе допущена ошибка Дайте ответ на правильный вопрос. [c.79]

Электропроводность раствора электролитического рафинирования меди зависит от содержания сульфата меди, свободной серной кислоты, присутствия сульфатов никеля, цинка, железа и температуры. [c.181]

Во-вторых, измерения электропроводности растворов, например раствора серной кислоты д умя медными электродами, показало, что в растворах некоторых веществ соблюдается закон Ома этот факт согласуется с теорией электролитической диссоциации. Между тем ранее полагали, что ток в растворах электролитов может протекать только после того, как приложенное напряжение достигнет некоторого минимального значения, необходимого для разложения молекулы на ионы. [c.308]

В огнетушителях первого типа пена образуется при взаимодействии серной кислоты с раствором бикарбоната натрия (соды) и состоит из мелких пузырьков воды, наполненных углекислым газом. Длина струи пены из ручного огнетушителя ОП-5 6—9 м, продолжительность действия 1,5 мин. Струя пены сбивает пламя, а сама пена, покрывая горящую поверхность, охлаждает ее и изолирует от кислорода воздуха. Для приведения огнетушителя этого типа в действие достаточно повернуть рукоятку его клапана на 180°, перевернуть огнетушитель вверх дном и направить струю пены на горящий предмет. При этом следует помнить, что пенные огнетушители (как и вода) не пригодны для тушения электроаппаратуры, поскольку водяная пена обладает электропроводностью и, кроме того, она портит оборудование. Поэтому для тушения горящих электроустановок и другой ценной аппаратуры используют не пенные, а углекислотные огнетушители типа ОУ, поскольку углекислый газ не-электропроводен и не портит предметов. [c.13]

Результат. Изменения электропроводности раствора по мере прибавления серной кислоты не происходит — яркость индикаторной лампы не меняется. [c.63]

В растворах, где в качестве растворителей используются органические жидкости, электролитическая диссоциация при растворении в них веществ не наблюдается (опыты Д, Е и К). Степень электролитической диссоциации ледяной уксусной и концентрированной серной кислот очень мала и потому они слабо проводят электрический ток. Однако по мере разбавления этих кислот водой диссоциация их молекул на ионы сильно увеличивается, возрастают (опыты Ж, 3 и И) и их электропроводности. Однако при дальнейшем разбавлении, достигнув определенного максимального значения, электропроводность постепенно уменьшается. Объясняется это тем, что при разбавлении увеличение концентрации ионов в растворе происходит за счет увеличения степени электролитической диссоциации электролита. Последующее уменьшение величины электропроводности при дальнейшем разведении электролита объясняется общим уменьшением концентрации ионов в единице объема раствора. [c.63]

Эстафетным механизмом объясняют аномальную электропроводность в безводных фтористом водороде и серной кислоте. Для HF аномальной оказывается подвижность ионов F-, по-видимому, в результате следующих процессов [c.77]

Определение адсорбции анионов серной кислоты на платинированной плати-тине методом измерения электропроводности. Образование двойного электрического слоя сопровождается переходом ионов из объема раствора на границу раздела электрод/раствор или, наоборот, от границы раздела в объем жидкой фазы. [c.204]

Особого внимания заслуживает рассмотрение процесса электролиза воды. При электролизе вода разлагается на водород и кислород. Электролизу подвергают растворы серной кислоты или щелочи. В первом случае расход энергии меньше вследствие более высокой электропроводности. Однако из-за высокой коррозионной агрессивности предпочтение отдают щелочным электролитам. Кинетика выделения водорода и кислорода весьма сложна. В кислых растворах процесс выделения водорода слагается из следующего ряда последовательных стадий собственно электрохимическая стадия (разряд) [c.360]

Удельная электропроводность воды, используемой при кондук-тометрических измерениях, должна быть при 25° С не более 2-10 Ом -см . Поэтому дистиллированную воду дважды перегоняют. Во время первой перегонки для окисления органических веществ добавляют несколько капель серной кислоты и кристаллов перманганата калия. Во время второй для удаления двуокиси углерода вносят гидроокись бария. Дважды перегнанную воду (бидистиллят) хранят в сосудах из серебра, кварцевого стекла или стекла пирекс . Сосуды снабжены трубкой, заполненной натронной известью перегоняют воду в посуде из кварца или стекла пирекс . [c.103]

Серная кислота добавляется для поддержания необходимого pH раствора, с тем чтобы предотвратить гидролиз соли и образование гидроксида меди в прикатодной зоне (см. стр. 164), и для увеличения электропроводности этого раствора (сам по себе раствор сульфата меди недостаточно электропроводен). [c.185]

Определить эквивалентную электропроводность раствора серной кислоты. [c.152]

Описанный радиометрический метод определения чисел переноса отличается от обычных химико-аналитических вариантов отсутствием концентрационных ограничений числа переноса могут быть определены в растворах сколь-угодно высоких концентраций, вплоть до индивидуальных жидких электролитов или расплавов индивидуальных солей. Так, с помощью описанной методики был изучен перенос ионов в абсолютной серной кислоте, электропроводность которой обусловлена автоионизацией по схеме 2Н2504 НзЮ - + Н50Г. [c.191]

ЮО О/а-ная серная кислота почти не электропроводна но электролиты, например бисульфаты NaHS04, в ней диссоциируют, как и в воде, вследствие чего их растворы в серной кислоте электропроводны и обнаруживают такие же-отклонения от закона Рауля, как и растворы электролитов в воде (см. рис. 70). [c.289]

Методика анализа. Взвешивают на аналитических весах навеску анализируемой смеси, переносят в мерную колбу и растворяют в дистиллированной воде. Аликвотную часть раствора титруют приблизительно 1,0 н. раствором NaOH. Дифференцированное титрование компонентов смеси фиксируется тремя изломами кондуктометрической кривой. Сначала нейтрализуется серная кислота, электропроводность раствора прн этом сильно понижается. Затем вытесняются гидроксиламин, а после него — аммиак. При вытеснении оснований электропроводность раствора немного понижается более сильное ее понижение наблюдается при вытеснении аммиака. Избыток щелочи вызывает рост электропроводности. Расчеты проводят по известным формулам (гл. VIH, 6). [c.173]

Метод сжигания Гринфилда и Смита [13—15] сходен с методом Прегля. Сжигание органических веществ проводят в токе кислорода, используя в качестве катализатора оксид кобальта (II, III) , в то время как для разложения оксидов азота используется диоксид свинца. Газовый поток пропускают через кондуктометрическую ячейку, содержащую 99,83%-ную серную кислоту. Электропроводность такой концентрированной серной кислоты изменяется при наличии самых незначительных количеств воды, т. е. изменение электропроводности пропорционально содержанию воды в газе и косвенно содержанию водорода в органическом соединении. Газ, выходящий из ячейки, пропускают в другую кондуктометрическую ячейку, содержащую [c.532]

Рассмотр1Ш в качестве примера электрорафиинрование меди. Основным компонентом раствора служит сульфат меди — наиб )-лее распрострапеппая и дешевая соль этого металла. Но раствор Си 0 обладает низкой электропроводностью. Для ее увеличения в электролит добавляют серную кислоту. Кроме того, в раствор вводят небольшие количества добаг.ок, способствующих получению компактного осадка металла. [c.300]

Электрохимическая коррозия в электролитах — окисление металла в жидкой электропроводной среде, сопровождающаяся возникновением электрического тока, наиболее часто наб.чюдается при закачке, хранении и транспортировании растворов соляной и серной кислот, щелочей, солей, а также. мицеллярных растворов. [c.208]

Получение. Первой стадией получения бериллия является вскрытие берилла. Концентрат, содержащий берилл, спекают с известью, последующей обработкой сплава серной кислотой извлекают Ве80д и из него готовят Ве(ОН)г. Затем получают оксид БеО, хлорируют его в смеси с углем до ВеСЬ, Смесь ВеСЬ с Na l (Na l необходим для снижения температуры плавления и увеличения электропроводности) в расплавленном состоянии (350°С) подвергают электролизу. Металл, получаемый в виде, чешуек, отмывают от электролита и сплавляют в атмосфере аргона. [c.310]

В серной кислоте наблюдаются два максимума скорости коррозии, соответствующие 40 и 75%-ной концентрации (рис. П.9). В 40%-ном растворе серной кислоты процесс коррозии идет с выделением водорода, такая кислота характеризуется наибольшей электропроводностью и максимальной концентрацией водородных ионов. В 75%-ном растворе процесс коррозии сопровождается восстановлением серной кислоты до НгЗ и свободной серы. Добавки окислителей КгСггО , НЙОз, Ре +, Сц2+, Ог, СЬ резко снижают скорость коррозии титана и его сплавов в соляной и серной кислотах. Добавка в титан молибдена значительно повышает коррозионную стойкость сплава в соляной и серной кислотах. Сплавы [c.71]

Метилсерная кислота описана [34] как маслянистая жидкость, котора я не смачивает стекло, не кристаллизуется при —30° и смешивается с эфиром во всех отношениях. Моногидрат этой кислоты не растворим в эфире. Определение молекулярного веса в растворе серной кислоты дало величину 95 вместо 112. Последнее значение следовало ожидать в случае отсутствия ионизации 1146]. Исследование электропроводности указывает на то, что метилсерная кислота в водном растворе йЬлностью ионизирована, как и соляная кислота [147]. [c.27]

Пропилсерная кислота. Попыток выделить свободную н-про-пилсерную кислоту, повидимому, не делалось. Калиевая соль [216] приготовлена обычным путем из реакционной смеси, полученной взаимодействием к-пропилового спирта и серной кислоты. Изучены оптические свойства кристаллической соли [217]. Электропроводность растворов натриевой соли и свободной кислоты [218] указывает на то, что эти соединения сильно ионизированы. [c.43]

Растворы ароматических сульфокис.чот в полярных растворителях сильно ионизированы [1]. Так, нанример, определение степени ионизации по электропроводности растворов и скорости каталитического разложения этилдиазоацетата, п-толуол- и л-азо-бензолсульфокислот в ледяной уксусной кислоте [1в] показало, что эти кислоты ионизированы слабее, чем хлорная кислота, но сильнее, чем серная. 2,4-Диметоксибензолсульфокислота несколько менее активна, чем серная кислота, но активнее, чем азотная. [c.197]

В состав электролита входят основные компоненты — соответствующая соль цинка и кислота. Как уже отмечалось, в настоящее время все заводы применяют сернокислые растворы, хотя первым промышленным электрохимическим методом производства был электролиз раствора пСЬ, и интерес к нему сейчас велик. С повышением концентрации серной кислоты снижается выход потоку цинка, но значительно уменьшается и сопротивление электролита, т. е. напряжение на ванне. Электропроводность М раствора 2п504 при 40 С составляет 6 См/м (0,06 Ом- -см" ). Проводимость М серной кислоты примерно в 10 раз выше. Электролит, содержащий Ш 2п504 и М Н2504, имеет проводимость до 20—30 См/м (0,20— 0,30 Ом" -см" ). Хлористые электролиты обладают более высокой электропроводностью. [c.273]

Таким образом, серная кислота в электролите меднения необходима прежде всего для предупреждения накопления одновалентных ионов меди и гидролиза закисной соли меди, вредно отражающейся на качестве осадков. Кроме того, она увеличивает электропроводность раствора, снижая напряжение на электродах, и уменьшает активность ионов меди, способствуя повышению катодной поляризации и образованию на катоде более мелкозернистых осадков. [c.399]

Объясне1 ие. Электропроводность растворов находится в прямой зависимости от концентрации в них ионов. Органические растворители, используемые в данном опыте, ие диссоциируют иа ионы и потому они не проводят электрический ток (опыт А). Дистиллированная вода обладает очень малой электропроводностью. Наличие прохождения электрического тока через дистиллированную воду можно обнаружить на демонстрационной усадновке, в которой обычная лампа накаливания заменена на неоновую лампу (опыт Л). Водные растворы тростникового сахара или мочевины не содержат ионов и потому не проводят электрический ток (опыт Б).. Соли при растворении их в воде полностью дисооциярованы на ионы и потому растворы солей очень хорошо проводят электрический ток. Такие вещества, как хлористый водород, серная кислота, бензойная кислота, хорошо диссоциируют в водных растворах на ионы и эти растворы хорошо проводят электрический ток (опыт В). [c.63]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.764 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.174 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.86 , c.129 , c.130 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.315 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.682 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.315 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология