Электропроводность кислот и- оснований

Аррениус нашел, что соли, кислоты, основания и другие вещества, для которых >1, являются электролитами. Он установил, что подобно изменению эквивалентной электропроводности для растворов этих веществ коэффициент г растет с разбавлением. Для неэлектролитов I = 1. [c.165]

Определение электропроводности растворов кислот, оснований и солей. Соберите установку для определения электропроводности, состоящую из двух графитовых электродов одинаковой длины, амперметра на 3—5 А, сосуда для исследуемого раствора, соединенных последовательно (рис. 34). На электроды наденьте по куску резиновой трубки так, чтобы нижняя часть электродов ( 1 см) оставалась открытой. В сосуд налейте такое количество исследуемого раствора, чтобы при погружении в него электродов их открытая часть была полностью погружена в раствор. Таким образом, контактирующая с раствором поверхность электродов будет одинаковой во всех опытах. Перед каждым последующим опытом промойте сосуд и электроды дистиллированной водой и высушите их фильтровальной бумагой. [c.88]

На закономерностях электропроводности растворов основан к о н-дуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочную кривую для зависимости электропроводности от концентрации этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой электропроводностью, т. е. добавление щелочи к кислоте вызывает уменьшение электропроводности раствора. При дальнейшем добавлении щелочи в растворе появляются ионы гидроксила и электропроводность снова возрастает. Таким образом, в точке нейтрализации система обладает минимумом электропроводности. Кондуктометрическое титрование применяется и при реакциях, [c.228]

Мерой силы электролитов во всех случаях для кислот, оснований и солей принимается обычная константа их диссоциации, измеренная методами электропроводности или электродвижущих сил, при которых непосредственно определяется активность (концентрация) ионов, а концентрация незаряженных частиц определяется по разности между исходной концентрацией и концентрацией ионов. Эта константа представляет отношение произведения активности заряженных частиц, образованных при диссоциации электролита (ионов), к активности недиссоциированных форм вещества. [c.307]

Решение вопроса последовало на основе результатов изучения электропроводности растворов. Известно было, что растворы в таких растворителях, как эфир, бензол и т. п., не проводят электрический ток, а в водных растворах ток хорошо проводят только кислоты, основания и соли, т. е. именно те вещества, для которых наблюдаются отклонения от закона разбавленных растворов. [c.168]

Выдвинутая Аррениусом (1887 г.) гипотеза ионизации связала эти особенности кислот, оснований и солей с их электропроводностью в растворах, что позволило не только качественно объяснить оба явления, но и количественно рассчитывать одно из них на основании результатов, получаемых при изучении другого. [c.168]

Химически чистая вода практически не проводит электрического тока. Водные растворы многих органических веществ (спиртов, альдегидов, кетонов, углеводов) также не-электропроводны. Но при растворении неорганических веществ (солей, кислот, оснований, большинства оксидов) раствор приобретает электрическую проводимость. [c.203]

Большая электропроводность кислот и оснований объясняется именно эстафетным механизмом переноса протонов. [c.289]

Свойства подобных растворов, например водных растворов кислот, оснований и солей, обусловлены самопроизвольной диссоциацией их молекул на ионы. Одним из следствий этого является электропроводность растворов электролитов. [c.107]

Иллюстрацией первого случая могут служить реакции нейтрализации сильных кислот и оснований. Как отмечалось, ход подобных кривых титрования (рис. 16) объясняется аномально большой подвижностью Н3О+-И ОН -ионов. Точку эквивалентности находят графически как точку пересечения двух прямых АВ и ВС, получаемых, если откладывать на оси ординат удельную электропроводность смеси, а на оси абсцисс — концентрацию прибавленного реагента. Линия АВ характеризует суммарную электропроводность кислоты и образующейся при добавлении щелочи соли. Линия ВС отвечает сумме электропроводностей, образовавшейся после нейтрализации соли и добавляемого в раствор избытка щелочи. [c.134]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ кислот и ОСНОВАНИЙ Температура 18° С [c.665]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ КИСЛОТ и ОСНОВАНИИ [c.666]

Предложенная Н. А. Измайловым [1] схема диссоциации электролитов в растворе явилась основанием для вывода количественной зависимости силы кислот, оснований и солей от свойств растворителя. За меру силы электролита в растворе принимается обычная константа диссоциации (/(об.), измеренная методами электропроводности или электродвижущих сил. Эта константа представляет отнощение произведения активности ионов, образованных при. диссоциации электролитов, к активности недиссоциированных частиц вещества [c.18]

При проведении электролитических реакций следует учитывать следующие факторы концентрацию кислоты, основания или соли, служащих для придания раствору электропроводности, концентрацию органического соединения, плотность тока, температуру вблизи рабочего электрода, перемешивание, объемную плотность тока и, наконец, продолжительность реакции. [c.325]

Для определения удельной электропроводности растворов кислот, оснований и солей нужно заранее подготовить точные растворы соляной и серной кислот, едкого натра, хлористого натрия, сернокислой меди, сернокислого натрия. Растворы эти должны иметь концентрацию в пределах 5—20%. [c.195]

Аррениус определяет кислоту как вещество, способное к диссоциации с образованием иона водорода, и основание как вещество, при диссоциации которого образуется ион гидроксила. Носителем кислотных свойств стал ион водорода, носителем основных свойств—ион гидроксила. Теория электролитической диссоциации Аррениуса и его взгляды на кислоты и основания нашли блестящее развитие и подтверждение в работах Оствальда в установленном им законе разведения (разбавления) и в произведенном им сопоставлении электропроводности кислот с их каталитическим действием на скорость омыления уксуснометилового эфира и на инверсию тростникового сахара. [c.294]

В сернокислотном производстве предложен аппарат для непрерывного контроля концеитрации серной кислоты, основанный на кондуктометрических измерениях. В этом аппарате в одно из плечей мостика Кольрауша включают ампулу с электродами, содержащую стандартную серную кислоту постоянной концентрации, во второе плечо включают сосуд с электродами, непрерывно омываемыми серной кислотой, образующейся в процессе производства. Специальный самозаписывающий гальванометр отмечает отклонения в электропроводности исследуемой кислоты, и по шкале гальванометра сразу определяют концентрацию исследуемой кислоты. На рис. 218 приведена схема солемера, основанного на таком же принципе. Ток от сети через трансформатор I [c.372]

Степень диссоциации а— отношение числа распавшихся молекул электролита к общему числу его растворенных молекул. Ниже приводятся значения , определенные по электропроводности растворов кислот, оснований и солей. [c.166]

Электропроводность растворов кислот, оснований и солей 41 [c.47]

К концу XIX в. накопляется материал относительно электропроводности водных растворов кислот, оснований и солей. Гитторф (работы 1857—1859) и Кольрауш (работы 1869—1880) устанавливают законы, управляющие переносом и подвижностью ионов в растворах электролитов. [c.47]

Мысль о параллелизме между электропроводностью кислот и оснований и их химической реакционной способностью была смелой догадкой. Аррениус имел возможность проверить ее на очень ограниченном материале, заимствованном из работ Томсена и Оствальда. [c.49]

Кислоты, основания и соли повышают электропроводность воды при растворении их в ней. Такие вещества называются электролитами. Все электролиты понижают температуру замерзания воды гораздо больше, чем следовало ожидать, исходя из их молярной концентрации. Например, соляная кислота, едкий натр, хлорид натрия — понижают температуру замерзания вдвое больше против ожидаемого. Это открытие привело шведского [c.10]

Электропроводность водных растворов кислот, оснований и солей объясняет теория электролитической диссоциации. Эта теория, разработанная в 1887 г. шведским ученым С. Аррениусом, получила дальнейшее развитие после создания учения о строении атома. В процессе ее совершенствования большое значение имели труды русских ученых, особенно И. А. Каблукова. [c.76]

Слабые и сильные электролиты. Кислоты, основания и соли являются электролитами, т. е., будучи растворенными в каком-нибудь растворителе с высокой диэлектрической постоянной, и прежде всего, следовательно, в воде, они проводят электрический ток, сами одновременно подвергаясь разложению (электролитическое разложение). Некоторые из названных веществ обнаруживают электропроводность также в расплавленном, а иные даже и в твердом состоянии. [c.86]

К началу XX в. теория электролитической диссоциации достигла больших успехов. На ее основе были объяснены многочисленные и разнообразные экспериментальные данные по электропроводности растворов, осмотическому давлению, температурам замерзания и другим физико-химическим свойствам растворов. Однако ряд экспериментальных данных теория объяснить не могла. Так, константа диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (152.4), в широком интервале концентраций изменялась. Особенно резкая концентрационная зависимость наблюдалась у водных растворов неорганических кислот, оснований и их солей (H2SO4, НС], NaOH, K l и т. п.). Разные экспериментальные методы часто приводили к неодинаковым значениям степени диссоциации электролита в одних и тех же условиях. [c.431]

Ня закономерностях электропроводности растворов основан кондуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочнук> кривую для зависимости электропроводности от концентраций этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой [c.275]

Титрование оснований. Характер изменения электропроводпо-сти растворов при титровании оснований кислотами тот же, что и при титровании кислот основаниями. Различие заключается в том, что при нейтрализации сильных оснований электропроводность понижается менее резко, по сравнению с нейтрализацией сильных кислот, так как подвижность ионов ОН меньше подвижности ионов Н+, вследствие этого избыток титранта вызывает более резкое увеличение электропроводности. Плавный ход кривых вблизи точки эквивалентности, наблюдаемый при титровании слабых оснований. и объясняющийся гидролизом, более ярко выражен, чем при титровании кислот одинаковой силы. Это объясняется тем, что при титровании кислот в результате гидролиза в растворе образуются ионы ОН , а при титровании оснований образуются более подвижные ионы Н+. [c.158]

Сущноеть гипотезы ионизации состояла в том, что молекулы кислот, оснований и солей в водном растворе частично распадаются на самостоятельные ионы. Чем больше таких ионов, тем больше электропроводность раствора. Но по мере распада молекул на ионы растет [c.168]

В 1888 г. В, Оствальд нашел закономерность, связывающую степень диссоциации электролита с его концентрацией. Исследуя электропроводность кислот при различных разбавлениях, он еще в 1884—1886 гг. установил, что электропроводность кислот увеличивается с разбавлением — асимптотически приближается к некоторой предельной величине. Им было найдено, что для растворов слабых кислот (янтарной и др.) и оснований увеличение молекулярной электропроводности с разбавлением гораздо йаметнее, чем для кислот сильных, например серной и др. [c.316]

Кондуктомерия (от англ. ondu tivity — электропроводность и метрия)—электрохимический метод анализа, оспованный на измерении электропроводности растворов. К- применяется для определения концентрации растворов солей, кислот, оснований, для контроля состава некоторых промышленных растворов. Консистентные смазки (от лат. onsisto — застываю, густею)—смеси минеральных масел с загустителями (солями высших жирных кислот, парафино.м и др.). К К. с. относят антифрикционные для смазки зубчатых колес, цепей, подшипников предохранительные для покрытия металлических изделий. [c.70]

J. Самый удобный и точный метод определения констант диссощ1а-ции (силы) кислот основан на измерении электропроводности их растворов. Измеряют электропроводность растворов данной кислоты различной концентрации, лучше всего при 25, откуда легко вычислить удельную и молекулярную электропроводность Л (см. т. I). Значения Л увеличиваются с уменьшением концентрации, приближаясь к некоторому конечному преде 1у, который только в очень редких с.пучаях может быть определен непосредственным измерением. Этот предел — молекулярная электропроводность при бесконечном разведении А, — может быть определен косвенно, о чем см. т. I. Температурный коэфициент Aqq равен 1,5% на один градус . [c.360]

Влияние других дифференцирующих растворителей подобно. Вирхок, исследуя силу кислот в формамиде, установил, что карбоновые кислоты и фенолы располагаются на разных прямых. На основании исследования Кильпетрик можно установить такой же характер влияния ацетонитрила на силу кислот. Смит и Гамметт при исследовании кислотной функции показали, что в нитрометане серная кислота в 1000 раз сильнее соляной. Их данные об электропроводности кислот в нитробензоле, как и наши исследования, указывают, что и этот растворитель дифференцирует силу кислот. [c.332]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]