Связи и температура плавления

Температура плавления жирных кислот зависит, однако, не только от длины углеродной цепи. В молекуле стеариновой кислоты, как я уже говорил, 18 атомов углерода. При этом все они соединены между собой одинарными связями, стеариновая кислота является предельной. [c.159]

Было предпринято много попыток установить связь между перенапряжением водорода на данном металле и каким-либо другим его физическим свойством каталитической активностью по отношению к реакции рекомбинации свободных атомов водорода, теплотой плавления металла или теплотой его испарения, работой выхода электрона, минимальным межатомным расстоянием в решетке кристалла, коэффициентом сжимаемости и т. п. В результате исследований было отмечено, например, что чем выше температура плавления, тем ниже перенапряжение водорода однако это наблюдение нельзя рассматривать даже как приближенное правило. Бонгоффер (1924) нашел, что чем выше каталитическая активность металла по отношению к реакции рекомбинации атомарного водорода, тем ниже на нем перенапряжение водорода [c.399]

Связь между температурой плавления и углеродным числом или молекулярным весом парафиновых углеводородов (по Пихлеру) [c.130]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования в зависимости от порядкового номера элемента с положительной степенью окисления (рис. 130), В изменении параметров отчетливо проявляется также вторичная периодичность (рис. 131). [c.247]

Имеется два типа электрических взаимодействий, влияющих на распределение заряда первое определяет свойства вещества в индивидуальном виде, второе — его поведение в условиях реакции. Первые в основном носят внутримолекулярный характер, хотя в результате их могут возникать и меж-молекулярные взаимодействия, как это происходит при возникновении водородной связи (см. ниже, разд. 2,Б). Значительная информация об этих взаимодействиях может быть получена путем изучения таких физических свойств вещества, как углы и длины связей, температуры плавления и кипения, дипольные моменты, спектральные характеристики, константы молекулярной рефракции и т. п. Взаимодействия второго типа включают первые и, кроме того, еще и изменения обычного распределения заряда в реагирующей молекуле, вызываемые подходом частицы реагента или даже растворителя. Почти все эти взаимодействия, как межмолекулярные, так и внутримолекулярные, могут быть объяснены на основе принципов и фактов, обсужденных в предыдущих главах. Особенно важно помнить, что при этом требуется максимально стремиться к сохранению до тех пор, пока это возможно) стабильного локализованного или делокализованного распределения электронов, характерного для молекулы исходного углеводорода, с учетом спаренного состояния электронов. Последний пункт уже рассматривался на стр. 49 в связи с поляризацией анионов. [c.102]

Решение. Радиус 1 и, следовательно, его поляризуемость существенно больше, чем у Р. Поэтому электронная плотность в кристалле К1 частично сместится от аниона к катиону, что уменьшит их эффективные заряды и прочность связи. Температура плавления у К1 будет ниже, чем у КР [c.35]

Фи ические Некоторые физические свойства воды уже рассмат-сг ()й( Т[1а воды ривались ранее угол между связями в Н2О (разд. 5.2.5), водородная связь, температуры плавления и кипения, лед и растворение органических веществ (разд. 4.5.3). [c.380]

Необычные свойства воды, которые были описаны в разд. 9.4, объясняются чрезвычайно сильным взаимным притяжением ее молекул. Это мощное взаимодействие присуще структурам с так называемой водородной связью. Температуры плавления и кипения гидридов некоторых неметаллов приведены на рис. 9.5. В рядах родственных соединений наблюдается их изменение в нормальной последовательности. Кривые, проведенные через точки для НгТе, НгЗе и Нг5, имеют направления, которые и следовало ожидать, однако при их экстраполяции получаются значения для температур плавления льда и кипения воды, приблизительно равные —100 и —80°С. Наблюдаемое же значение температуры плавления льда на 100 °С выше, а температура кипения воды на 180 °С выше, чем можно было бы ожидать, если вода была бы нормальным веществом аналогичные, но несколько меньшие отклонения показывают фтористый водород и аммиак. [c.249]

Впервые получены выражения для вероятностей возбуждения механически индуцированных колебаний кристаллических веществ посредством ударных воздействий в дезинтеграторе. Установленные соотношения для критических скоростей соударений позволяют связать скорость соударений с молекулярными характеристиками (масса атомов и межатомные расстояния) кристаллов. На основании полученных результатов определены режимы механической обработки, приводящие к появлению в процессе удара дефектов - смещенных относительно узлов кристаллической решетки атомов. Получено выражение для критической частоты - характеристики, определяющей устойчивость кристаллической решетки к ударным воздействиям. Проведены расчеты для изоструктурных кристаллов алмаза, кремния, германия и ряда щелочно-галоидных кристаллов и установлена корреляция критических частот и скоростей соударений с энергетическими (энергия связи, температура плавления) и механическими (упругие константы, сжимаемость) характеристиками веществ. [c.7]

Кислота Число двойных связей Температура плавления, "С Растворимость в этаноле, % [c.288]

Положение двойной связи Температура плавления, °С [c.37]

Аналогичные трудности возникают при установлении связи температуры плавления с плотностью энергии когезии, гибкостью и формой макромолекул. В этом случае эмпирические соотношения не достаточно точны для расчета равновесной температуры плавления, хотя они позволяют оценить ее приблизительно и могут быть уточнены (разд. 8.4.7). [c.59]

Отличительной чертой переходных металлов в конденсированном состоянии является наличие объединенной —оГ-зоны с большим числом электронов связи, что приводит к большим значениям энергий связи, температур плавления и модулей упругости этих металлов. Благодаря указанной особенности электронного строения переходных металлов фазы внедрения, как правило, обладают металлическими свойствами их электропроводность близка к электропроводности металлов, которая, как и в металлах, уменьшается с температурой. Хотя строгая теория электронного строения фаз внедрения до сих пор не разработана, принято считать, что атомы металлоидов отдают часть своих валентных электронов в 5— -зону проводимости металлов, причем концентрация электронов проводимости зависит от состава фазы. [c.98]

В атомах кремния, германия и а-олова расстояние валентных электронов от ядра больше, чем в атоме углерода, и поэтому связь с ядром меньше. Это проявляется как в уменьшении первого ионизационного потенциала, так и в уменьшении величины физических констант, характеризующих прочность связей температуры плавления, ширины запрещенной зоны. При переходе от алмаза к серому олову все больше проявляются металлические свойства (блеск, электропроводность). Это может быть следствием только того, что жесткость и направленность ковалентных связей все более снижаются. [c.48]

Большой интерес представляют полимеры на основе разветвленных а-олефинов (с одной или двумя метиль-ными группами) с максимальным удалением боковых метильных групп от двойной связи. Температуры плавления таких полимеров весьма высокие (300—370°С). И в этом случае с увеличением длины основной цепи мономера температура плавления полимера снижается. [c.146]

Физические свойства. В соответствии с характером изменения структуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ — их плотность, температура плавления и кипения, электрическая проводимость и др. Так, аргон, хлор р,г/см и сера в твердом состоянии являются диэлектриками, [c.235]

В гомологическом ряду высших жирных кислот наблюдаются определенные закономерности в изменении физических свойств (т. пл., т. кип., растворимость, мольная теплоемкость и др.) [11,19].Так,температура плавления высших жирных кислот зависит от числа атомов углерода в цепи, степени ненасыщенности, положения и конфигурации двойной связи. Температура плавления, как правило, возрастает с увеличением длины цепи. Нечетные жирные кислоты плавятся при более низкой температуре, чем четные, содержащие на один атом углерода меньше. Изменение температуры плавления в ряду жирных кислот с четным и нечетным числом атомов углерода в цепи графически описывается двумя плавными кривыми (рис. 22). [c.200]

Связь температуры кипения, плотности и показателя преломления с конфигурацией не так очевидна, как связь температуры плавления и растворимости. Поскольку температура кипения, плотность и показатель преломления являются обратными функциями молекулярного объема (ср. разд. 8-4), то у изомера, который имеет большую величину одной из этих трех характеристик, обычно две другие также больше. В разд. 8-4 мы упомянули, что эти свойства можно часто предсказать на основании либо конформационного правила, либо правила дипольных моментов [14, 16]. Поскольку цис- и транс [c.317]

Очень своеобразны механические свойства интерметаллидов, весьма чувствительные к воздействию температур. При обычных условиях большинство из них очень тверды и хрупки. При температуре же, составляющей 70—90% от их температуры плавления, интерметаллиды ведут себя как пластичные тела. Основная причина этого — возрастание доли металлической связи при нагревании. [c.255]

Чтобы связать температуру плавления, определяемую с помощью ЯМР, с временем релаксации, получаемым при регистрации оптических характеристик, необходимо учесть, что эти два метода регистрируют процессы, происходящие с весьма разными скоростями. Уширение линий в спектре ЯМР происходит, когда скорость обмена соответствующих протонов становится сопоставима с характеристическими временами ЯМР. Ситуация, вообще говоря, достаточно сложная, потому что уширение спектральных линий, соответствующих 1-му спиральному участку, может происходить вследствие двух различных процессов. Первый — это процесс раскрытия пар оснований в спирализованном участке [c.435]

Парафиновые (алкановые) углеводороды, входящие в состав топлив, имеют хорошую химическую стабильность при хранении, низкие температуры плавления и кипения, наибольшую весовую теплоту сгорания и наименьшую плотность. Объемная теплота сгорания в связи с этим у парафинов меньше, чем у других групп углеводородов. [c.11]

Т. е. S L и S- V. Фазовые переходы S- L (плавление) и S->V (возгонка) совершаются на поверхности твердого тела и не связаны с увеличением поверхности раздела, а следовательно, и свободной энергии. Твердое тело нельзя перегреть выше его температуры плавления или точки сублимации. [c.329]

Для перевода красного фосфора в жидкое, а также растворенное состояние необходим разрыв связей в полимерных молекулах. Поэтому полимерные модификации имеют высокие температуры плавления, практически не растворяются ни в одном из растворителей. При возгонке красного фосфора (423°С) в пар переходят молекулы Pj-которые затем рекомбинируются в молекулы Р . Таким образом, при конденсации паров образуется белая, а не красная модификация. [c.367]

Тип кристалл иче-скоу1 решетки Структурная частица I . Характер связи мелду структурными частицами 1 1 1р[)ЧН0сть связи Температура плавления Г I Электрическая проводимость 1 Пример 1 [c.104]

Примером N-aлкилиpoвaния полиамидов может служить реакция полпамида с формальдегидом, приводящая к получению частично 1М-мегоксиметилированиого продукта. Глубокие изменения в свойствах полученного производного полиамида являются результатом уменьшения количества межмолекулярных водородных связей. Температура плавления полиамида понижается, [c.83]

Вещества, молекулы которых соединены водородными связями, отличаются по своим свойствам от веществ, аналогичных им по строению молекул, но не образующих водородные связи. Температуры плавления и кипения соединений с водородом элементов подгруппы IVA, в которых нет водородных связей, плавно понижаются с уменьшением номера периода (рис. 14.2). У соединений с водородом элементов подгрупп VA—VIIA наблюдается нарушение этой зависимости. Три вещества, молеку- [c.250]

Тип кристал-нической решетки Структурная частица Характер связи между структурными частицами Прочность связи Температура плавления Электрическая проводимость Примеры [c.118]

Связать температуру плавления с энергией кристаллической ешетки удается только для веществ, обладающих подобными струк-урами в кристаллическом и жидком состояниях. Так, например, от-эшение энергий решетки N6, Аг, Кг и к их температурам плавле-ш составляет 100,9 101,8 и 103,8 Дж/(К моль) соответственно. По-ытка общей характеристики вещества исходя из параметров его авновесного плавления (разд. 6.1.2) основывается на подобных пред- >сылках о соответствии структур различных веществ, которые явля-тся только грубым приближением к реальности. [c.17]

Вандерваальсовы силы и форма молекул. Вещества с высокой степенью симметрии структуры обычно имеют более высокие температуры плавления, чем родственные соединения, у которых симметрия ниже. Удивительные примеры этого можно найти среди соединений с двойной связью. Температуры плавления и кипения цис- и транс-шошров многих таких соединений заметно отличаются, что объясняется различиями в форме молекул. Например, более высокая температура плавления транс-1,2-дихлорэтилена по сравнению с температурой плавления цис-1,2-дихлорэтилена может быть объяснена тем, что удлиненная и симметричная транс-форма может быть упакована в более упорядоченную и компактную кристаллическую решетку, чем односторонняя цас-форма. Этот и два других подобных примера приведены в табл. 17-II (структура дихлорэтилена показана на рис. 16-18). [c.460]

Соотношение (9) в конечном счете вытекает из уравнения Дашмена (1), так же как и уравнение (4). Поскольку в этой работе мы излагаем один из результатов использования уравнения (1) для описания физико-химических процессов в твердых телах, приведем здесь без вывода (см. [19]) еще одно простое соотношение, определяющее связь температуры плавления и энергии и-. [c.233]

Большинство известных органосилилгидразинов являются бесцветными подвижными жидкостями, перегоняющимися в вакууме и стойкими к нагреванию. Силилирование увеличивает температуры кипения, как правило, очень незначительно, так как имеет место балансирование между увеличением массы молекулы и снижением тенденции к образованию водородных связей. Температура плавления триалкнлсилилгидразинов лежит ниже —100 С. Трифенилсил ил гидразин является твердым при комнатной температуре. [c.252]

По мере увеличения длины цепи молекул исходных компонентов и связанного с этим умень нения относительного содержания уретановых связей температура плавления полимеров постепенно падает до значения >.-130°. Например, полиуретан, получаемый из додека-метилендиизоцианата и додекаметилен-гликоля, плавится при 128°. [c.156]

Кисуюта Число двойных связей Температура плавления, °С Растворнмость в холодном этаноле [c.59]

С увеличением порядкового номера наблюдается монотонное повышение фактора Мондолфо для атомного диаметра, плотности и электроотрицательности. Иначе изменяются факторы Мондолфо для свойств, характеризующих энергию связи температуры плавления и энтропии плавления и испарения. По мере возрастания атомного номера они сначала резко возрастают, а потом плавно уменьшаются. Причем этот максимум приходится на элементы У(5пл и 5исп) и VI групп (Т п.п). Аналогичные зависимости, хотя и менее ярко выраженные, проявляются для элементов четвертого и пятого периодов. [c.17]

Еще ниже температура плавления у линолввой и ли-ноленовой кислот. В молекулах обеих по 18 атомов углерода, но в первой две, а во второй три двойных связи. И обе плавятся при температурах ниже нуля. Есть еще арахидоновая кислота, в ее молекуле 20 атомов углерода и четыре двойных связи, и она тоже плавится при низкой температуре. [c.160]

Чтобы определить положение кетогруппы в индивидуальном, но неизвестном додеканоне, синтезировали все теоретически возможные изомеры н-додеканона и получили их кристаллические производные, например семикарбазоны. После этого сравнивали температуру плавления семикарбазона додеканона, в котором положение карбонильной группы неизвестно, с температурой плавления семикарбазонов додека-нонов известного строения. Можно было, однако, этот же вопрос решить менее утомительным способом, а именно восстановить додеканон с неизвестным положением кетогруппы во вторичный спирт и последний дегидратировать без изомеризации двойной связи в смесь двух олефинов, Строение этих олефинов устанавливается затем окислительным [c.563]

Следствием такого расположения водородной связи является меньшая температура плавления орто-формы (45° С) по сравнению с температурой плавления метанитрофенола (97 С), молекулы которого ассоциированы за счет межмолекулярной водородной связи (.. - 0 К-СвН4-0Н. 02N- ,H4—он. ) [c.93]

Из металлов наибольшую температуру плавления имеют простые вещества (-элементов. Полагают, что в этом проявляется ковалентная св5[зь (за счет i-электрогюв), которая присутствует в их кристаллах наряду с металлической связью (за счет внешних s-электронов). Участие в образовании ковалентной связи в наибольшей степени проявляется у 5с/-электронов, поэтому в подгруппах -элементов температура пла ления с ростом порядкового номера повышается (рис. 126). [c.235]

Молекулы брома и его аналогов двухатомны. Как видно из приведенных данных, с увеличением в ряду Вгг — межъядерного расстояния i/ээ энергия диссоциации молекул АЛдисс.э, уменьшается, что объясняется уменьшением степени перекрывания связующих электронных облаков. В этом ряду увеличивается поляризуемость молекул, а следовательно, усиливается способность к межмолекулярному взаимодействию. Поэтому в ряду Вгг — I-j — Atj возрастают температуры плавления и кипения. В обычных условиях бром — красно-коричневая жидкость, иод — черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском, астат — твердое вещество металлического вида. [c.299]

Полярность связи N — Н обусловливает между молекулами ИдЫ водородную связь. Поэтому температуры плавления (—77,75 С) и кипения (—33,42°С) аммиака довольно высоки, он характеризуется значительной энтальпией испарения и легко сжижается. На этом основано его применение в холодильных маитинах. Жидкий аммиак хранят в стальных баллонах. [c.347]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология