Медь окись ее как при окислении

Другой способ удаления малых количеств ацетилена из газов заключается в его селективном окислении до углекислоты и воды [11]. В качестве катализаторов наиболее пригодными оказались окись меди на каолине и металлическая медь. Для окисления 1% ацетилена берут самое меньшее 25%-ный избыток кислорода для полного окисления ацетилена требуется 100%-ный избыток кислорода. Процесс ведут при 350° с объемной скоростью 1200. При этих условиях выходяш ий из печи газ не содержит кислорода, так как его избыток полностью расходуется па окисление этилена. [c.157]

Окисление сернистого газа в серный ангидрид Платина Твердые соли, а также окись меди, окись железа или окись хрома, или окись железа с окисью хрома 208 [c.454]

Окисление окиси углерода температура 500— 600° Хромит меди (окись меди и окись хрома или хромит меди) готовят превращением гидрата окиси меди с хромовым ангидридом в бихромат меди гидрат окиси меди получают из азотнокислой меди осаждением аммиаком 1401 [c.184]

Этого, по-видимому, нельзя сказать о процессах окисления таких веществ, как SO2, HaS, H l. Необходимость обеспечения стабильной работы катализаторов окисления этих соединений (а также Sj) приводит к тому,что эффективные контакты упомянутых процессов (за исключением, пожалуй, только платины как катализатора окисления SOa) существенно отличаются от катализаторов, которые используются для окисления углеводородов, СО, NHg, На- Интересной особенностью реакций каталитического окисления хлор- или серусодержащих неорганических соединений является то, что относительная роль активации участников реакции — окисляющегося вещества и кислорода — различна для разных процессов. Например, при каталитическом окислении сероуглерода определяющее значение имеет, по-видимому, легкость активации кислорода наиболее активными катализаторами этой реакции являются сульфиды никеля, кобальта, а также серебряно-марганцевый катализатор (последний химически связывает образующиеся окислы серы и при этом дезактивируется). В то же время, на лучших катализаторах окисления SO2 (ванадий-калий-сульфатно-силикагелевом) и хлористого водорода (хлорид меди, окись хрома) обеспечивается активация не только кислорода, но и окисляющихся молекул. Очевидно, в этих случаях активации только одного из участников реакции недостаточно для эф )ективного протекания процессов. Наконец, окисление HaS на наиболее эффективных катализаторах этой реакции — бокситах, алюмосиликатах — лимитируется активацией именно сероводорода, который в этом состоянии легко окисляется молекулярным или физически сорбированным кислородом. [c.282]

Катализаторами для неполного окисления являются серебро, медь, окись ванадия и окиси других металлов. [c.34]

В большинстве работ по газохроматографическому определению углерода и водорода вначале проводят количественное окисление анализируемых органических соединений. В качестве окислителей применяют кислород, окись меди, окись-закись кобальта, перманганат серебра и др. Разделение образующихся продуктов — воды и двуокиси углерода — осуществляют при помощи различных хроматографических схем и методик. [c.134]

Фурфурол окисляется в пирослизевую кислоту с 90%-ным выходом действием кислорода в присутствии катализатора закись меди — окись серебра (СОП, 8, 71). Окисление различных альдегидов кислородом воздуха используется в промышленных масштабах. Уксусный альдегид, получаемый из ацетилена, окисляют в уксусную кислоту пропусканием тока воздуха при 70° в присутствии уксуснокислого марганца [c.543]

В лаборатории окись азота обычно получается при действии разбавленной азотной кислоты на медь. Окись азота может быть получена также окислением аммиака в присутствии катализаторов (Р1, Си, некоторых окислов) [c.195]

Металлическая медь. Окись меди (для анализа), измельченную и просеянную через сито 2 мм, осторожно восстанавливают в трубке для сжигания чистым, не содержащим мышьяка водородом, не допуская спекания. Металлическую медь для удаления спекшихся частиц растирают и дигерируют с уксусной кислотой для удаления оснований, промывают основательно водой и снова окисляют в трубке для сжигания в токе кислорода. Повторное восстановление до металла и окисление производятся с целью разрыхления массы окончательное же превращение в металлическую медь происходит уже в наполненной трубке. [c.51]

Из общих запасов медных руд 10—15% составляют руды, содержащие медь в окисленной форме. При незначительном содержании меди в руде извлечение металлической меди методами плавки оказывается зачастую неэкономичным. В таких случаях целесообразно перерабатывать эти руды гидрометаллургическими методами, заключающимися в извлечении (выщелачивании) меди каким-либо растворителем. Содержащаяся в окисленных рудах окись меди хорошо растворяется в серной кислоте. Полученные разбавленные растворы сульфата меди или выпаривают, или выделяют из них медь цементацией (стр. 687). Из выпаренных растворов получают кристаллизацией медный купорос, а цементную медь также перерабатывают в медный купорос. [c.684]

В этом химическом процессе происходит восстановление окиси меди и окисление водорода. Восстановителем здесь будет водород, а окислителем — окись меди. [c.218]

Время обжига. В процессе окисления поверхность зерна покрывается пленкой окиси меди. Чтобы окисление шло дальше, нужно, чтобы свежий воздух проникал к глубже лежащему слою еще не окисленного материала. Чем глубже лежит этот слой, тем труднее он обжигается, вследствие чего по мере протекания обжига скорость его непрерывно уменьшается. Поэтому практически трудно полностью перевести белый матт в окись меди. [c.166]

Применение окиси меди для окисления СН4 в Og и HgO — общеизвестный метод аналитической химии. Окисление начинается при 500— 550° С и доходит до конца при температуре выше 700°. Окись меди активизируют добавками окиси ванадия или окиси кобальта. Образования промежуточных продуктов не наблюдалось. [c.128]

Разряд проводился в кварцевой трубке диаметром 11 мм при давлении 250 мм рт. ст. и силе тока 100 ма. Для исследования влияния окиси меди сначала ставились опыты с чистой кварцевой трубкой. При этом тщательно следили, чтобы в процессе опыта не происходило даже самого малого распыления электродов. Если распыление все же имело место, что было заметно по налету около электродов, то трубка промывалась плавиковой кислотой и опыты повторялись снова. После получения данных, характеризующих процесс окисления азота в чистой трубке, производились опыты с окисью меди. Окись меди наносили на стенки следующим образом через отросток в середине трубки между электродами вводилась медная проволока диаметром 1,5—2 мм, после чего зажигалась дуга при атмосферном давлении между этой проволокой и сначала одним, а потом и другим электродом, которыми служили медные стержни диаметром 5—6 мм. При горении дуги медная проволока раскалялась и распылялась. Плотность такого налета могла регулироваться продолжительностью разряда и силой тока. Таким образом, стенки трубки на всю длину разрядного пространства покрывались налетом окиси меди, толщина которого, однако, была столь мала, что исключалось сколько-нибудь заметное изменение диаметра разрядной трубки. Такой способ покрытия имеет то преимущество, что при введении окиси меди в разрядную трубку ее можно не разбирать и тем самым избежать ошибок, связанных с неточностью в измерении расстояния между электродами. [c.47]

Технические применения полупроводников, как известно, весьма разнообразны. Существует, однако, одна область практического использования полупроводников, которая до последнего времени оставалась вне поля зрения физиков. Это — использование полупроводников в качестве катализаторов химических реакций. Такие типичные полупроводники, как закись меди, окись цинка, пятиокись ванадия, являются в то же время типичными катализаторами. Полупроводники служат катализаторами для многих химических реакций реакций окисления, гидрирования и многих других. [c.7]

Содержание кислорода в этих окислах определялось или при получении окислов из исходных составных частей (окись свинца, окись меди, закись меди, окись железа), или путем разложения окислов (двуокись свинца) кислород в закиси железа определялся окислением ее до окиси. Сульфиды железа окислялись до сульфатов и осаждались хлористым барием. [c.50]

Металлическая медь вновь окисляется кислородом воздуха, и образовавшаяся окись меди может окислить новые порции поступающих паров метилового спирта. Таким образом, реакции (а и б) непрерывно повторяются и в итоге небольшое количество меди способствует окислению кислородом воздуха большого количества метилового спирта. [c.106]

Например, для окисления этана, или еще лучше, пропана, которые сами (ПО себе легче окисляются, чем метан, имеет смысл применять в качестве катализаторов медь или ее окись. [c.435]

Вначале катализатором для этой реакции служила окись меди (I), нанесенная в количестве 1—2% на карбид кремния. Данный катализатор очень селективен в отношении окисления пропилена в акролеин. В зависимости от состава реакционной смеси и условий реакции в катализаторе устанавливается динамическое равновесие [c.97]

Из ЭТИХ трех форм окись меди (I), по литературным данным, является специфическим, селективно действующим катализатором для окисления пропилена в акролеин. Окись меди (II) оказывает каталитическое действие на реакцию полного окис.пения пропилена в СОа, металлическая медь неактивна. [c.98]

Из меди и ее сплавов с цинком (латуни) изготовляют холодильники газодувок и газовых компрессоров, уплотнения крышек и фланцевых соединений аппаратов высокого давления, блоки разделения газовых смесей и воздуха методом глубокого охлаждения и другое оборудование, не имеющее соприкосновения с аммиаком. Аммиак, взаимодействуя с медью и ее сплавами, образует сложные комплексные соединения. При этом полностью изменяются физические свойства металлов и может нарушиться герметичность оборудования. Кроме того, прн высоких температурах в газовой среде восстановительные газы (водород, окись углерода и углеводороды) вызывают хрупкость окисленной меди. [c.94]

Окисление. Катализаторы окисления поочередно адсорбируют кислород и выделяют его в активной форме. Первичные окислы металлов служат акцепторами не только при окислении элементарным кислородом, но и в присутствии хромовой, марганцовой и хлорноватистой кислот, а также перекиси водорода. Примерами катализаторов различных процессов являются окись серебра (для получения окиси этилена из этилена) серебро или медь (для получения формальдегида из метанола) соединения щелочных металлов, марганца или алюминия (для окисления жидких углеводородов) окислы ванадия и молибдена (для получения фталевого ангидрида из нафталина) раствор нафтената марганца (для получения жирных кислот из высокомолекулярных углеводородов). Чаще всего окисление происходит при повышенных температурах. [c.330]

Акролеин образуется нрп окислении пропилена воздухом над катализатором (окись меди на носителе) [282]. Этот ненасыш,енный альдегид также получают путем конденсации ацетальдегида с формальдегидом. [c.582]

Креулен [33], изучая влияние меди на окисление белого масла, показал, что при добавлении 18 г тонкого порошка меди к 250 г масла индукционный период окисления становится равным нулю. Однако, если увеличить количество меди до 50 г на 250 г масла, то вновь появляется индукционный период, причем продолжительность его возрастает с увеличением добавки меди. Окись меди оказывает такое же действие на продолжительность индукционного периода и скорость окисления, как чистая медь. [c.285]

В литературе опубликован ряд исследований по изотопному кислородному обмену на окислах металлов — полупроводниках, и почти не имеется данных по кислородному обмену на металлических окислительных катализаторах — платине и серебре. Влияние добавок на скорость кислородного изотопного обмена не исследовалось имеются лишь данные Борескова с сотрудниками по ускорению обмена на пятиокиси ванадия с примесью сульфата калия [290]. Суш,ественную роль в протекании процесса каталитического окисления различных веш еств играет подвижность кислорода, адсорбированного на поверхности контактов, мерой которой является изотопный кислородный обмен. Марголис и Киселев [291] исследовали изотопный обмен кислорода на типичных окислительных контактах металлическом серебре (катализатор окисления этилена в окись этилена) с добавкой галоидов Ag l, AgJ и на окиси меди (катализатор окисления пропилена в акролеин) с добавкой окислов лития, хрома, висмута и сернокислой меди. [c.193]

Для полного сожжения газовой смеси, содержащей заметные количества высших парафинов, удовлетворительным оказалось пропускание смеси над нагретой окисью меди. Хотя этот метод и не является строго ко Личественным, все же в большинстве случаев он дает достаточно то чные результаты. Окись меди повидимому удерживает немного образующейся углекислоты, но последняя может быть удалеш промывк ой нагретой окиси меди током воЗ Духа или кислородсодержащего газа. Этот метод лучше взрывных способов, так как в нем избегается необходимость определения количеств воздуха, достаточных для полного сожжения. Активность окиси меди при окислении газообразных углеводородов эти.м методом может быть повьпиена добавкой хромата свинца и окиси кобальта [c.1185]

Когда медь окисляется значительным количеством кислорода при высокой температуре или при обыкновенной температуре в присутствии кислот, а также когда она разлагает кислоты, переводя их в низшие степени окисления (напр., при действии азотной и серной кислот), тогда образуется окись меди СиО, а в присутствии кислот — ее соли. Медная окалина, или та черная масса, которая образуется на поверхности меди при ее накаливании, состоит из окиси меди. Слой окисленной меди отделяется от металлической меди весьма легко, потому что он хрупок и легко отстает от меди при ударе и при погружении в воду. При накаливании многих солей меди, напр., угле- и азотномеднызс солей, остается также окись меди [616] в виде рыхлого черного порошка. При дальнейшем накаливании СиО может образовывать Си О. Безводная окись меди легко растворяется в кислотах, образуя соли окиси меди СиХ . Они во многих отношениях сходственны с солями MgX , ZnX NiX , FeX . Прибавляя к раствору медной соли едкого кали или небольшое количество едкого аммиака, получают студенистую, нерастворимую в воде, голу- [c.295]

НолнотЫ окисления разделенных веществ в качестве газа-носителя (окислителя) можно использовать смесь азота п кислорода, а в ело сорбента вводить окись меди (катализатор окисления). Таким образом, в этом методе сигнал детектора пропорционален общему содержанию углерода в хроматографической зоне. [c.61]

Окисление латуни. Подобное вторичное взаимодействие между окисным слоем и металлом было замечено ранее Даном в его работе с латунями. Данн показал, что латуни, содержащие 20—40% цинка, дают пленку, состоящую из почти чистой окиси цинка. Очевидно, что и цинк и медь подвергаются окислению, но окись меди затем восстанавливается цинком из нижележащей неизмененной латуни. Чтобы это восстановление прошло, должна иметь место диффузия цинка через латунь вверх, к поверхности раздела если цинк не может достаточно бьфстро диффундировать, то в слое останется окись меди. Ясно, что 1Состав первоначального сплава является здесь важным фактором. Данн нашел, что латуни, содержащие менее 14% цинка, дают окисные слои с содержанием меди и цинка почти в том же самом соотношении, что и в первоначальном сплаве. Эти медьсодержащие слои обладают гораздо меньшим защитным действием, чем слои чистой окиси цинка, образующиеся на латуни, содержащей более 20% цинка. Все сплавы с содержанием цинка менее 14% окислялись со скоростью, подобной скорости окисления меди, тогда как группа сплавов [c.140]

В только что упомянутом исследовании в Кембридже питтинг не наблюдался. Питтинг на меди довольно редкое явление он был исследован Мейем, чьи работы заслуживают изучения. Мей описывает поверхность меди, покрытую равномерной пленкой окиси, которая местами повреждена в связи с наличием трещин на металле, скоплением небольших частиц на поверхности во время роста пленки, механических царапин и т. д. Иногда разрыв в пленке может сам залечиться с помощью образующейся на аноде твердой хлористой меди. Однако иногда хлористая медь, которая все же обладает поддающейся определению растворимостью, может диффундировать в жидкость по мере ее образования. Последняя может превращаться или в основную соль хлорной меди при окислении и гидролизе, или, возможно, в окись одновалентной меди под действием щелочи, образующейся на катоде. Если это произойдет, то залечивание пленки с помощью хлористой меди не будет иметь места и последняя будет затруднять доступ свежего кислорода к металлу, так что залечивание пленки за счет образования окислов будет теперь невозможно таким образом, коррозия, однажды начавшись, будет распространяться [56]. Наиболее вероятен питтинг в свежей воде, где на основной части поверхности может легко протекать катодная реакция восстановления кислорода, создавая относительно большие плотности тока в маленькой анодной области. [c.119]

Однако совсем недавно было обнаружено, что иа самом деле застения способны метаболизировать этилен. Среди идентифицированных продуктов превращений этилена можно назвать окись этилена, этиленгликоль (1,2-этандиол) и конъюгат этиленгликоля с глюкозой. Окисление этилена, очевидно, происхо-0 дит иа медьсодержащем рецепторе, поскольку оно ингибирует-/ ся ионами кобальта и серебра, а также агентами, хелатирую-щими Си + (например, ЭДТА). Было высказано предположение, что Со + и Ag + могут замещать медь в рецепторе, иа котором происходит окисление этилена. Участие меди в окислении этилена подтверждается также тем фактом, что в простых вод-шых растворах медь образует комплекс с С2Н4, и в результате выделяется окись этилена. [c.110]

Медведеву, изучавшему разнообразные катализаторы окисления, удалось пе Гевести свыше 50% реагирующего метана в формальдегид. Условия, давшие столь исключительный выход, были таковы смесь, содержавшая 13,8% метана и 17,98% кислорода, пропускалась через трубку, нагретую до 600°, со ск1оростью 0,23 л в минуту. Наиболее активным катализатором оказалась окись марганца, наименее активным-—окись меди. [c.99]

Фирма, Ситиз сервис сначала использовала метод Уоккера для окисления природного газа воздухом. Процесс проводили под давлением около 21 о,ти и при температуре 420°. В качестве катализатора применяли окислы железа, фосфат алюминия и окись меди. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология