Отщепление аммоний-ионов

Тиоцианат гуанидина можно получать нагреванием тиоцианата аммония примерно до 190°. Как уже отмечалось выше, сначала вследствие изомеризации образуется тиомочевина, которая затем превращается в цианамид в результате отщепления H2S. В последней стадии присоединяется к цианамиду аммоний-ион тиоцианата. [c.834]

Возможно, что механизм каталитического действия соли аммония заключается в отщеплении гидрид-иона ионом аммония [c.313]

Таким образом, обычные уравнения диссоциации кислот (гидролиза солей и пр.) верны постольку, поскольку они верно отражают одну сторону процесса диссоциации — отщепление протонов от молекул кислот, но не точны постольку, поскольку они оставляют в тени другую сторону — гидратацию протонов. Для учета и этой стороны мы должны заменить знак протона символом иона гидроксония, а в левую часть уравнения ввести соответствующее число молекул воды. Заметим, что механизм образования иона гидроксония при диссоциации кислот таков же, каков механизм образования иона аммония, например, при реакции [c.146]

Амми-вк очень хорошо растворяется в воде в 1 объеме воды при обыкновенной температуре растворяется около 700 объемов NHg. Раствор аммиака в воде часто называют нашатырным спиртом. Концентрированный раствор содержит 25% NH3 и имеет плотность 0,91 г/сж (0,91 10 кг/м ). При растворении аммиака в воде образуется гидроокись аммония, которая диссоциирует с отщеплением комплексных ионов аммония NH4 [c.267]

В случае гидроксида аммония между азотом и кислородом фактически существует водородная связь, в сильной мере препятствующая отщеплению гидроксид-ионов [c.137]

Цианиды аммония, ш елочных и щелочно-земельных металлов, диссоциирующие в растворах с отщеплением цианид-иона N-, входят в число сильнейших ядов. Механизм их действия — очень быстрое ингибирование цитохромоксидазы (фермент, переносящий электроны на молекулу О2) и прекращение клеточного дыхания. Водные растворы цианидов щелочных и щелочно-земельных металлов имеют сильнощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону. [c.350]

Большой интерес представляют также новые сложные удобрения на основе поли- и метафосфатов аммония и калия. Эти удобрения обладают регулируемыми свойствами. В частности, можно так подбирать их состав, чтобы оптимизировать скорость их гидролитического расщепления и отщепления ортофосфат-ионов, а следовательно, и увеличивать коэффициент усвоения фосфора. [c.447]

Кривые потери веса при нагревании для осадков №№ 1 и 3, снятые динамическим методом (рис. 68), указывают на монотонный характер протекающих процессов. До 300° из осадков при нагревании происходит удаление спирта и воды. Спирт и вода большей частью улетучиваются при температуре пиже 100°. Это указывает на то, что осадки содержат очень мало связанной воды. Отщепление сульфат-иона и иона аммония начинается выше 300°. При температуре около 600° летучие компоненты удаляются полностью и в остатке получаются безводные окислы. [c.136]

Обозначение ИОН карбония представляется нецелесообразным. Углеродсодержащий ион возникает в данном случае за счет отщепления заместителя, а не за счет связывания какого-либо дополнительного радикала, как, например, в случае соединений аммония. [c.103]

Согласно представлению Бренстеда отщепление протона от кислоты обусловлено взаимодействием с основанием. С этой точки зрения полуреакции (III. 1) и (III. 2) есть некоторые абстракции, так как отражают только одну сторону процесса—отщепление или присоединение протона. В действительности же кислотно-основное взаимодействие — это единый процесс, в котором оба компонента— кислота и основание — равноправны. Поэтому в уравнении, отражающем реально протекающее взаимодействие, требуется указать, какой именно компонент отнимает протон или отдает его соответствующему основанию. Например, взаимодействие иона аммония (кислоты) с ионом гидроксила следует записывать не в форме (III. 1), а так [c.29]

Другими словами, ацетат-ион (сопряженное основание с породившей его кислотой) более хороший акцептор протонов чем вода, поэтому в целом отщепление протона от ацетат-иона и образование Н3О+ происходит только в малой степени. Ион аммония является гораздо более слабой кислотой, чем уксусная кислота. Константа равновесия (Ка) для реакции [c.103]

Диссоциация аммиака по типу основания сводится к отщеплению протона от молекулы воды, на что расходуется согласно таблице (я=—2, т=2), з=1,5е /гго, и к присоединению его к молекуле аммиака, причем выделяется количество энергии 4, численно равное энергии, расходующейся на отщепление протона от иона. аммония, а эта энергия согласно таблице п=—3, т=4) [c.173]

Весьма широкое применение получили так называемые аммиакатные электролиты, предложенные впервые С. Я. Поповым. Цинк в растворах, содержащих аммонийные соли, может давать комплексные ионы с различным координационным числом. В слабощелочной среде образуются аммиакаты цинка с координационным числом 4 и б, например [Zn(NH3)4P+. При понижении pH раствора происходит отщепление молекул аммиака, координационное число уменьшается до 2 и образуется ион [Zn(NH3)2P+. Дальнейшее понижение pH раствора приводит к постепенному разрушению и этого иона до иона цинка. При составлении электролита из сульфата (хлорида) цинка или из его окиси при воздействии солей аммония или гидроокиси аммония могут протекать следующие реакции [c.169]

Изотопный обмен атомов дейтерия тяжелой воды с атомами водорода растворенного в ней аммиака протекает практически мгновенно. В растворенных солях аммония обмен происходит в тех же связях N—Н, и аналогично предполагали, что он идет столь же быстро, как в аммиаке. Однако предложенный механизм [11 обменных реакций водорода в растворе приводит к выводам, противоречащим этому предположению. В молекуле аммиака электронный октет вокруг атома азота содержит свободную электронную пару, к которой дейтерон может присоединиться с одновременным отщеплением протона от другой электронной пары, без преодоления значительного энергетического барьера. В ионе аммония нет такой свободной электронной пары, и присоединение дейтерона возможно лишь с одновременным отрывом протона от той же связи, что требует значительной энергии активации [c.46]

Вероятный механизм промотируемого хлоридом никеля(II) этанолиза N-(2-пиридилметил) мочевины показан на схеме (9.25). Ион Ni + действует подобно ферменту как суперкислота, облегчая нуклеофильную атаку этанола на карбонильную группу мочевины с образованием тетраэдрического промежуточного продукта. Вслед за прототропным сдвигом происходит отщепление аммония с образованием комплекса Ni (II) с продуктом реакции [18]. [c.245]

О других оценках этой величины см. примечание на стр. 287. При пересчете констант кислотной диссоциации от 25 к 30° предполагали, что теплота отщепления водородного иона от диаквотетраммин-иона, а также от гидроксоаквотетраммин-иона равна 9 ккал. Это не может быть слишком неправильным. Произведение пятой и шестой ступенчатых констант, выраженное через константы кислотной диссоциации диаквотетраммин-иона, константы гидролиза лутео-иона и константу кислотной диссо циации иона аммония, можно вычислить по формуле [c.291]

Реакция 3 соответствует Е2-отщеплению от нроментилтриметиламмопиевого иона, который имеет транс-протон с каждой стороны аммониевой группы, и поэтому направление элиминирования не имеет стереохимических ограничений. Бимолекулярное отщепление в случае ионов аммония обычно подчиняется общему правилу Гофмана, т. е. преимущественно образуется наименее алкилированный этилен, однако в данном случае реакция подчиняется правилу Зайцева, т. е. приводит к образованию наиболее алкилированного этилена. Этот случай действительно является аномальным и не объясняется теорией, которая разъяснялась выше этот вопрос еще будет обсуждаться в разд. 4,в. Сейчас же возвратимся к таблице. Реакция 4 соответствует Е2-отщеплению от иона ментилтриметиламмония, при котором стереохимические ограничения приводят к реализации правила Гофмана. Однако в этом случае правило Гофмана выполняется очень строго, так как образуется исключительно ожидаемый по правилу Гофмана олефин. Реакции 3 и 4 подобны реакциям 3 и 4 соответственно и отличаются лишь тем, что вместо воды в качестве растворителя используется этиловый спирт. Наибольший интерес представляет то, что аномальность реакции 3 в реакции 3 уменьшается, однако полностью не исчезает [60]. [c.575]

Напишпте формулы а) фосфата лития б) гидрофосфата лития в) гидрофосфата бария г) ди гидрофосфата бария д) гидрофосфата аммония е) фосфата меди. Подчеркните формулы тех из названных соле11, которые хорошо растворимы в воде, и составьте уравнения их электролитической диссоциации, учитывая отщепление от солей только ионов металла (почему ). [c.97]

Ацетат-ион СО2СН3 — ионное основание, ион аммония МН — ионная кислота, гидросульфид-ион Н5 — амфолит, так как может быть и ионным основанием, и ионной кислотой. По протолитической теории, кислотой нужно считать, например, гидрокарбонат-ион НСОз , гидросульфат-ион Н50 , дигидрофосфат-ион Н2РО7, гидрофосфат-ион НРО . При частичном отщеплении ионов водорода от молекулы многоосновной кислоты получаются анионные кислоты. Гидратированные катионы металлов представляют собой катионные кислоты. Например, отдавая протон, [А1 (НгО) превращается в [А1 (Н20)5(0Н)]2+, [Ре(НаО)в]= +-в [Ре(Н,0)5(0Н)] +, [Си (НаО),] +- в [Си (Н,0)з (ОН)] +. [c.55]

Реакция отщепления описана в обзоре [126]. Хотя она, по-видимому, применялась наиболее широко при определении строения алкалоидов и при изучении реакций элиминирования, иногда ее используют и для синтетических целей. В противоположность правилу Зайцева (разд. А.2), согласно которому в тех случаях, когда возможно образование алкенов-1 или алкенов-2, должны образоваться алкены-2, при разложении четвертичных гидроокисей аммония образуются алкены-1 (правило Гофмана). В настоящее время установлено, что, если действовать трет-бутилат-ионом на алкилгалогенид [37, 127] (см. также разд. А.2), алкены-1 образуются в большем количестве, чем алкены-2. Если принять во внимание стадии, необходимые для перехода от амина к четвертичной гидроокиси аммония, то возникает ггредположеггие, согласно кото- [c.107]

Подобную реакцию можно трактовать как следствие реакции замыкания цикла (20) и реакции отщепления протона еще одним молем N11401. При этом протон связывается с ионом хлора и в осадок выпадает гексахлороантимонат аммония. Половина исходного вещества должна остаться непрореагировавшей. [c.116]

Боранат аммония способен к термическому отщеплению водорода от аниона и катиона. Реакция носит стадийный характер с образованием боразола [35]. Применение этого метода термолиза к соединению [N(Ph2PNH2)2]BH4 при условии отщепления Н2 только между одной ионной парой должно привести к гетероциклу, который объединяет структурные элементы циклофосфазепа и боразола [c.126]

Для комплексного аниона, образованного катехином и кремнеземом, предполагается существование шестикоординированной структуры [196]. Соль аммония, полученная кристаллизацией из спирта, имеет состав (NH4)28i (СбН402)з и растворяется в воде без отщепления аниона. Такое соединение приготавливается кипячением свежеосажденного кремнезема в аммиачном растворе пирокатехина в отсутствие воздуха. Поскольку кремнезем нерастворим в гидроксиде аммония (вследствие того, что силикат-ионы не образуются ниже pH 10,8), то, очевидно, совместное воздействие аммиака и катехина превращает кремнезем в некоторую растворимую форму, отличную от простого силикат-иона. Были получены также соответствующие соли калия, бария, гуанидина и пиридина. [c.86]

В процессе обмена на лантан, проводимого при 25 °С, 16 атомов натрия, расположенных в местах Si, остаются незамещенными [29]. Повышение температуры до 82 °С и увеличение длительности обмена приводит к частичному замещению натрия в этих положениях. На рис, 7.9 показаны изотерхмы обмена в цеолите NaX иона натрия на трехвалентные редкоземельные ионы, такие, как лантан. Скорость процесса обдгена определяется, вероятно, стадией отщепления молекул воды от редкоземельных ионов в больших полостях. Подобные результаты получены и при изучении об.чена натрия на иттрий. Недоступность малых полостей для ионов лантана обусловлена высокой энергией дегидратации. Прп температурах выше 82 °С изотерма обмена, очевидно, имеет необратимый характер. Степень обмена крупных органических (алкиламмоние-вых) катионов в цеолите X уменьшается с увеличением размера алкильных групп илп с увеличением чис.ла таких групп, замещающих водород в ионе аммония (см. разд. Е). Цеолиты X и Y содержат приблизительно одинаковое число молекул воды в расчете на элементарную ячейку. В результате на 1 ион лантана в цеолите Y приходится 15 молекул воды, а в цеолите X — 9 молекул. [c.564]

Сульфат галлия кристаллизуется из растворов в виде 0а2(304)з-пН20, образуя мягкие белые пластинки или звезды. Количество молекул воды в этом соединении зависит от температуры кристаллизации. При комнатной температуре из растворов осаждается сульфат состава Оа2(804)з-20Н20. При нагре вании почти вся вода удаляется безводная соль выше 520° С разлагается с отщеплением ЗОз. При высокой температуре сульфат в значительной степени летуч [423, 1254]. С сульфатами одновалентных металлов и аммония сульфат галлия легко образует двойные соли типа квасцов МОа (504)2 12Н2О [74]. Квасцы галлия в разбавленных растворах практически полностью диссоциируют на ионы. [c.18]

Предложен следующий механизм конденсации X под действием аммиака [34]. При обработке моноацилгидразонов а-днкарбонильных соединений спиртовым раствором аммиака образуется апнон, заряд которого компенсируется образующимся ионом аммония. При нагревании отщепляется молекула воды, аналогично образованию амидов кислот из аммонийных солей карбоновых кислот. При этом возможно образование как производных ёнамина, так и производных амидразона, причем образование производных амидразона предпочтительно из-за более высокой полярности связи С=Н. При отщеплении второй молекулы воды происходит циклизация промежуточных продуктов с образованием замещенных 1,2,4-триазинов (схема 2) [c.14]

Полярные молекулы при растворении в воде диссоциируют по месту наиболее полярной связи. Например, в молекуле серной кислоты наиболее полярны связи О—Н и диссоциация происходит с отщеплением катионов Н. В молекуле гидроксида аммония наиболее полярна связь О—NH4 и соединение диссоциирует с образованием гидроксид-ионов ОН". Катион отщепляется тем легче, чем полярнее связь между атомом водорода и остальной частью молекулы. Например, в водных растворах катионы водорода легко отщепляются от молекул НС1, труднее отщепляются от молекул уксусной кислоты СН3СООН, незначительно — от молекул фенола eHsOH и практически не отщепляются от молекул этанола С2Н5ОН. В углеводородных радикалах (СН4, СгНе) связи С—Н настолько малополярны, что диссоциация по месту таких связей вообще не происходит. [c.88]

Силлен [103] отметил, что могут возникнуть осложнения, если один из ионов среды превращается в реагирующую форму путем присоединения или отщепления протона. Например, если при изучении амминов металлов в качестве фонового электролита используется соль аммония, то имеет место реакция [c.38]

Сольволиз соединений с нейтральной отщепляюш ейся группой. Из экспериментальных данных хорошо известно, что влияние растворителя на скорость сольволиза алкилгалогенидов и ариловых эфиров сульфокислот намного сильнее, чем в соответствующих реакциях ионов аммония или сульфония, сольволиз которых протекает с отщеплением незаряженной группировки. Это нетрудно понять с точки зрения простых электростатических представлений. По причинам, изложенным в конце разд. УБ, 3, б, [c.170]

Теперь уже не остается сомнений в том, что в нейтральных растворах аминокислоты находятся преимущественно в форме биполярных ионов. (Что касается К-грунпы, то здесь предполагается, что она нейтральна.) На фиг. 9 были приведены для сравнения кривые титрования некоторых соединений и в том числе глицина. Можно видеть, что первая ступень ионизации глицин-катиона (рАГ = 2,35) происходит в более кислых растворах, чем диссоциация уксусной кислоты (р/Са = 4,7б). Этого и следовало ожидать, так как вместо незаряженной СНз-группы уксусной кислоты в глицине имеется положительно заряженная NHз - группа, что должно облегчать отщепление протона от карбоксила глицина. Значение второй константы ионизации для глицина (фиг. 9) соответствует тому значению pH, который характерен для отщепления протона при диссоциации группы аммония. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология