Коэффициент растворимости определение

Обзор результатов. Хорошее совпадение коэффициентов растворимости, определенных хроматографическим методом (до 0,09 атм) и статическим методом (при 1 атм), показывает, что изотерма растворимости линейна во всем интервале концентраций и закон Генри справедлив. Это подтверждается также совпадением теплот растворения, вычисленных из хроматографических данных, с опубликованными теплотами парообразования и показывает, что раствор практически идеален, а теплота смешения ничтожна. Однако пики при насыщении и проявлении далеко не симметричны, и асимметрия увеличивается с увеличением концентрации. Причина этого рассмотрена во второй части статьи. [c.24]

Концентрация насыщенного раствора для данного вещества при строго определенных условиях (температура, растворитель) — величина постоянная и отвечает растворимости вещества. Часто растворимость выра- жается числом граммов растворенного вещества в 100 граммах растворителя существует и другой способ выражения степени растворимости — процентная концентрация насыщенного раствора. Эти два вида выражения концентрации тесно связаны между собой. Попытайтесь вывести формулу для перехода от коэффициента растворимости а граммов в 100 граммах растворителя к процентной концентрации Ь, т. е. содержанию Ь г растворенного вещества в 100 г насыщенного раствора. [c.147]

Данные табл. 2 и 3 показывают, что для мягких парафинов коэффициенты растворимости, определенные по ГОСТ 9090—59 и по температурам помутнения (см. табл. 1), близки между собой коэффициент растворимости твердых парафинов, установленный по температурам помутнения, значительно ниже, чем по ГОСТ 9090—59. Это обусловлено тем, что при определении по ГОСТ 9090—59 вместе с маслом в растворитель переходят легкоплавкие парафины. [c.353]

Если коэффициент растворимости определен как отношение коэффициентов активности, то [c.263]

Коэффициент растворимости влаги к, характеризующий сорбцию влаги изолирующим материалом, может быть определен из соотношения [c.27]

Необходимо указать, что произведение растворимости, определенное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной лишь для малорастворимых электролитов при условии, что концентрации других ионов, находящихся в растворе, невелики. [c.45]

Способностью поглощать водород обладают все металлы. Количество поглощенного водорода и характер связи водорода с металлом значительно отличаются для разных групп металла. Для таких металлов, как железо, никель, кобальт, серебро, медь, алюминий, платина, часто придшняют термин растворение пли окклюзия водорода в металле. Растворению или окклюзии, как уже было сказано, обязательно предшествует процесс активированной адсорбции и диссоциации молекул водорода на атомы. Зависимость окклюзии водорода различными металлами от температуры сложная. В одних металлах растворимость водорода с увеличением температуры возрастает, тогда как в других — снижается. Для ряда металлов (лтр-ганец, молибден) наблюдаются экстремальные точки па кривой растворимости водорода от температуры. Поэтод1у можно полагать, что знак температурного коэффициента растворимости в том или инод металле зависит от определенного интервала температур. [c.248]

Для указания растворимости веществ в справочниках применяется способ выражения состава раствора, называемый коэффициентом растворимости, — Дайте словесное определение величины (см. разд. 6.2). [c.113]

Коэффициенты активности можно рассчитать на основании измерений различных величин, включая упругость пара, понижение точки замерзания, повышение точки кипения, осмотическое давление, коэффициенты распределения, константы равновесия, растворимость и э.д.с. Значения коэффициента активности, определенные различными методами, должны быть одни и те же для данного раствора. [c.195]

Равновесие гидролиза было изучено физико-химическими методами (коэффициент распределения определение давления хлора, растворимости гидрата хлора, электропроводности растворов криосконический метод и т. д.) и установлено, что степень гидролиза зависит от температуры, концентрации и избытка продуктов реакции. [c.603]

Повышение концентрации растворов ВМС всегда увеличивает вероятность застудневания, так как при этом возрастает вероятность столкновения макромолекул или их фрагментов. Увеличение числа столкновений повышает возможность образования межмолекулярных связей. Обычно в этом же направлении действует и понижение температуры, хотя для отдельных систем иногда может наблюдаться и обратная картина. Это бывает лишь тогда, когда наблюдается отрицательный температурный коэффициент растворимости ВМС в данном растворителе. Переход раствора в студень совершается при охлаждении непрерывно и не характеризуется какой-либо определенной температурой. [c.373]

На территории Прикаспийской впадины изменение коэффициента растворимости газа в нефти изучено в пределах солянокупольной области. По среднеюрскому продуктивному комплексу построена подобная схема изменения коэффициента растворимости (рис. 16). Линии, ограничивающие зоны с определенными интервалами его изменения, охватывают Гурьевский прогиб, повторяя его очертания, а -значения коэффициента уменьшаются в сторону прогиба, т. е. и здесь четко выделяется, несмотря на сложное строение нефтегазоносных горизонтов, связь изменения коэффициента растворимости газа в нефти с тектоническим районированием региона. Эта связь намечается и для Западно-Сибирской нефтегазоносной провинции. Так, максимальный коэффициент растворимости по горизонту В относится к центральной части Нижневартовского свода. На западном и восточном окончаниях свода коэффициенты растворимости для залежей этого горизонта уменьшаются. [c.36]

В пластовых условиях нефти всех горизонтов маловязкие, в основном легкие их газосодержание равно или превышает среднее газосодержание пластовых нефтей коэффициент растворимости газа колеблется в больших пределах. Температура насыщения пластовой нефти парафином, определенная по глубинной пробе из скв. 5585 (горизонт БВз), равна 24—25°С. Исследования проводили по ОСТ 39-037—76. [c.558]

Фторид лития негигроскопичен и принадлежит к малорастворимым солям лития. Обычно приводимые [12, 38] значения растворимости LiF 0,27 г/100 г Н2О при 18° С [38] и 0,3 г/100 мл Н2О при 20° С [156] — несомненно завышены. Более достоверные значения получены И. В. Тананаевым [157] 0,13 г/ШО г Н2О при 25°С они совпадают с определениями Дж. Пейна [158], который получил величину растворимости, равную 0,133 вес.%. О характере знака температурного коэффициента растворимости данные противоречивы 12, 38]. Теплота растворения равна — 1,04 ккал моль [159]. [c.29]

Растворимость газов и паров в полимерах характеризуется коэффициентом растворимости, представляющим собой число см газа или пара (при нормальных условиях), растворимых в 1 см полимера при парциальном давлении 1 атм и температуре определения. Коэффициент растворимости выражается в см газа/(см полимера-атм). При определении растворимости жидкостей или твердых тел в полимерах растворимость выражают в г/см или г/г. Равновесная концентрация газа с в полимере является функцией парциального давления р газа, согласно выражению [c.42]

Парофазный анализ особенно удобен для определения растворенных газов, так как в большинстве случаев растворимость их мала и условия для обеспечения высокой чувствительности и селективности оказываются весьма благоприятными. Растворимость и концентрацию растворов газов по традиции выражают в долях или процентах от объема растворителя. При этом обычно объем растворенного газа относят к нормальным условиям [давление 0,1 МПа (760 мм рт. ст.), температура 0°С]. Коэффициенты растворимости газов, выраженные в таких объемных процентах (коэффициенты Бунзена), представляют собой умноженные на 100 коэф- [c.156]

Мерой растворимости служит количество растворенного вещества в его насыщенном растворе в данном растворителе при определенных условиях, выражаемое либо в процентах, либо в массовых или объемных единицах, отнесенных к 100 г или к 100 мл растворителя (соответственно г/100 г или мл/100 мл). Наиболее часто растворимость выражают количеством граммов растворенного вещества, образующим насыщенный раствор в 100 г растворителя при данных условиях. Эту величину называют коэффициентом растворимости, илп растворимостью. [c.84]

Следует заметить, что при выборе растворителя и подборе условий процесса синтеза определяющая роль принадлежит учету не только температуры, при которой происходит растворение, но также н температурного хода растворимости и использованию участка этой зависимости с наиболее высоким значением температурного коэффициента растворимости (ТКР). Важнейшим критерием выбора режима является также определение метастабиль-ного состояния системы, характеризующегося проявлением расслоения и спонтанной кристаллизации. Задание температурного перепада должно определяться величиной ТКР для создания необходимого пересыщения. [c.30]

В реальных пластиках при отверждении фиксируется определенное распределение пор по размерам вследствие возрастания вязкости, которое препятствует изменению размера пор. Таким образом, при изготовлении деталей из компаундов, содержащих растворенные газы и низкомолекулярные вещества, при отверждении происходит повышение давления равновесной газовой среды над компаундом вследствие повышения температуры, а также вследствие увеличения молекулярной массы полимера, что приводит к снижению растворимости низкомолекулярных веществ. В области гелеобразования пористость замораживается , если полимер может выдержать давление газа в порах. Число пор и их распределение по размерам зависят от количества легколетучих продуктов в компаунде и технологии его изготовления. Невысокие температуры способствуют уменьшению пористости эпоксидных компаундов, но размер пор может быть довольно велик при высоких температурах пористость сильно возрастает и образуются поры с широким распределением по размерам. Для расчета пористости необходимо знать коэффициенты растворимости и диффузии различных соединений в неполностью отвержденном полимере, которые в настоящее время не известны. Однако для ориентировочной оценки этих величин можно использовать корреляционные соотношения, разработанные для жидкостей [32—34]. [c.169]

Указанный метод определения растворимости надежен, точность его весьма высока и зависит практически лишь от точности приготовления раствора. В данном случае, разумеется, раствор готовится с большей точностью, чем для выращивания кристаллов. Выбор точности определения растворимости следует, конечно, в каждом конкретном случае сообразовывать с растворимостью вещества, температурным коэффициентом растворимости и теми методами выращивания, которые предполагается использовать. Предлагаемый метод по сравнению с традиционными методами химии по изучению растворимости, как не требующий длительного обычно вымешивания растворов и их анализа, принадлежит к скоростным. [c.142]

Изменение температуры приводит в определенных условиях к появлению других полей кристаллизации и изменению состава растворов, из которых выделяются одни и те же соли. Температурный коэффициент растворимости существенно влияет на кристаллизацию солей и широко используется в технологической практике. [c.211]

Коэффициентом поглощения У называется количество объемов газа (приведенных к нормальным условиям), насыщающих один объем растворителя при парциальном давлении 101325 н-м , а количество объемов газа, насыщающих один объем растворителя при данных температуре и давлении, называется коэффициентом растворимости У . Связь между указанными единицами находится непосредственно из их определений. [c.114]

Для приготовления раствора с заданными массовой долей, коэффициентом растворимости, мольной долей или моляльной концентрацией по формуле [1]. [2], [4] или [5] соответственно рассчитывают либо массу вещества из (если необходимо использовать определенный объем воды , ч о), либо объем воды Ун.,о (если взята определенная навеска вещества массой т . и растворяют навеску Шя в во.де объемом Vh o- [c.240]

При дробной кристаллизации применяют преимущественно умеренно растворимые, обладающие большим положительным температурным коэффициентом растворимости соли. Выбор наиболее пригодных растворителей можно сделать только на основе общих исследований или руководствуясь предварительными опытами. Иногда при помощи какого-либо одного растворителя удается отделить только одну определенную группу примесей, в то время как другие загрязнения удаляют при последующей перекристаллизации из другого растворителя. То же справедливо в отношении природы применяемой [c.223]

Исследована растворимость ОСС в различных органических растворителях методом измерения критических температур растворения (КТР) в широком интервале концентраций ОСС (5—100%). Характер растворимости ограниченно смешивающихся систем выявляется при построении диаграмм растворимости, определением на кривой критической температуры растворения, а также при вычислении коэффициентов распределения сераорганических соединений (/Сс) [102,103]. [c.27]

Для определения скорости упаривания (и, следовательно, степени пересыщения) важно учитывать два фактора температуру раствора и парциальное давление паров растворителя над поверхностью раствора. Холден [36] пишет, что для выращивания кристаллов некоторых веществ достаточно поместить их насыщенный, содержащий зародыши раствор, закрытый тканью, на несколько недель в подвальное помещение (или в другое место, где колебания температуры, связанные со сменой дня и ночи, минимальны и где нет движения воздуха). Но для выращивания больших, не имеющих трещин кристаллов многих веществ необходим более строгий контроль. Особенно это необходимо для веществ с большим положитель ным коэффициентом растворимости, так как при повышении температуры всего на несколько градусов они будут растворяться. [c.211]

Принципы термодинамики позволяют установить количественное соотношение между изменением растворимости веш,ества с температурой температурным коэффициентом растворимости данного вещества) и его теплотой растворения, т. е. теплотой, выделяющейся при переходе вещества в раствор. Если теплота растворения твердого вещества положительна (т. е. если при растворении тепло выделяется), то растворимость такого твердого вещества уменьшается с повышением температуры, и наоборот, если теплота растворения отрицательна, растворимость с повышением температуры увеличивается. Это правило является следствием принципа Ле Шателье. Если система, состоящая из растворяемого вещества и раствора, находится в равновесии при определенной температуре и после этого температуру ее повышают. [c.276]

Величину т вычисляли из экспериментально определенного объема газового пространства в колонке и веса триизобутилена (плотность известна), применяемого для заполнения колонки т оказалась равной 5,52 при 0°. Если подставить эту величину вместо т в среднее значение т т а), то можно вычислить а. Коэффициент растворимости оказался равным 21,15 эта величина близка к значению 21,3 при 1 атм, получаемому обычными статическими методами. [c.22]

Можно показать, что коэффициент проницаемости, определенный уравнением (9.1), равен произведению коэффициента диффузии в законе Фика, D, и коэффициента растворимости в законе Генри, S, в тех случаях, когда эти законы адекватно описывают массоперенос (идеально растворенные растворы, диффузия не зависит от концентрации) [c.247]

Испарение растворителя. Способ используется при постоянной температуре для веществ, обладающих малым температурным коэффициентом растворимости (например, иодат лития). При определении скорости зарождения центров кристаллизации по экспериментальным данным статистического исследования кинетики нуклеации необходимо учесть изменение объема по мере испарения раствора [c.77]

В литературе 13] приведены данные о растворимости товарных парафинов сравнительно широкого фракционного состава, полученные на основании определения температур помутнения растворов разной концентрации. Эти данные характеризуют растворимость только наиболее высокоплавких парафиновых углеводородов, содержащихся в парафинах, и не могут быть использованы для выбора коэффициента растворимости. Для обоснования и выбора поправочных коэффициентов во ВНИИ НП были проведены исследования, результаты которых и рассмотрены в настоящей статье. [c.349]

Для уточнения коэффициента растворимости парафинов, выделенных из обычных технологических фракций, были проведены дополнительные исследования по методике, предусмотренной ГОСТ 9090—59. Температура охлаждения была принята —32 X. Исследования показали (рис. 5), что найденное значение содержания масла в парафине находится в прямолинейной зависимости от кратности разбавления. Такая зависимость показывает возможность определения коэффициента растворимости, который будет соответствовать разности между содержанием масла, определенным при увеличении кратности разбавления на 10 1. [c.351]

Уравнение для определения коэффициента растворимости, в состав которого в качестве независимых переменных входят легко поддающиеся измерению концентрация и давление, можно записать в следующем виде [c.215]

В плане первичной информации о веществе представляются сведения о способе производства и областях применения уровне загрязнения воздуха, описываются условия поступления вещества в воздух и агрегатное состояние. Необходимо иметь структурную формулу вещества, данные о молекулярной массе, плотности, точке кипения (плавления), упругости паров при 20°С, стойкости (гидролиз, окисление и т. д.) и возможных продуктах превращения в воздухе, растворимости в воде, жирах и других средах. Желательно привести коэффициент растворимости паров в воде, показатель преломления, поверхностного натяжения, энергию разрыва связи и др. Обязательно наличие метода количественного определения вещества в воздухе, отвечающего ГОСТу 12.1.005-76 ССБТ. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования . [c.112]

На моноклинальных склонах Русской платформы вблизи Предуральского прогиба коэффициент растворимости газа в нефти увеличивается в сторону границ прогиба. Вблизи Прикаспийской впадины коэффициент растворимости увеличивается в сторону границ впадины. Линии, ограничивающие зоны с определенными интервалами изменения коэффициента растворимости, проходят параллельно границам Прикаспийской впадины и Предуральского прогиба. Такая закономерность прослем ивается не только в пределах Урало-Волжской нефтегазоносной провинции, но и распространяется далее на территорию Тимано-Печорской нефтегазоносной провинции, рис. 14. [c.36]

Приведенные в табл. 6 данные показывают, что по крайней мере для некоторых солей значения вычисленных и экспериментально найденных предельных относительных пересыщений близки между собой. Не следует, конечно, принимать во внимание данные, относящиеся к КС1, потому что по ним производилось определение постоянной а. Таким образом, выражение (29) не лишено смысла. Но вместе с тем нужно отметить, что правило об увеличении предельного пересыщения с увеличением температурного коэффициента растворимости далеко не безупречно. Из той же таблицы следует, что в ряде случаев оно оказывается несправедливым. Так, например, предельное пересыщение иодистого калия, имеющего температурный коэффициент, в 5 раз больший, чем у бромистого калия, в 2 раза ниже, чем у последнего. Температурные коэффициенты растворимости сульфата и хромата калия близки друг к другу, а предельное относительное пересыщение первого в 3 раза больше, чем второго. Далеко не всегда соблюдается и правило Вант-Гоффа. Например, произведения валентностей ионов составляющих NH4NO3 и K IO3 одинаковы, а- предельные пересыщения различны. У нитрата аммония p в 4 раза ниже, чем у K IO4. Предельное пересыщение растворов гексацианофер-рита калия в 6 раз меньше, чем у бихромата калия, в то же время по своему химическому составу первая соль сложнее второй. Все это говорит о том, что температурный коэффициент растворимости и химический состав являются второстепенными признаками. При предсказании величины предельного пересыщения ими можно руководствоваться лишь в совокупности с рядом других факторов. [c.42]

На рис, 17 —19 показана зависимость относительных предельных пересыщений от температуры для тех же солей. Вид функции p=/ Т) одинаков. Относительные предельные пересыщения с увеличением температуры уменьшаются. Степень зависимости, естественно, различна, В отношении рассматриваемой зависимости прослеживается определенная закономерность чем больше температурный коэффициент растворимости соли, тем резче снижается с повышением температуры p. Действительно, температурные коэффициенты dlg y, IdT для KNOg и КСЮд соответственно равны 0,014 и 0,015, а для КС1, КВг и K rOi —0,003, 0,003 и 0,001. Предельные относительные пересыщения первых изменяются с температурой значительно резче, чем вторых. [c.51]

Изменение коэффициента растворилюсти парафинов не зависит от их свойств и связано, по-видимому, с погрешностью самого метода определения содержания масла, различием фракционного состава парафинов и нечеткостью их разделения при обезмасливании. Однако на основании данных табл. 2 и 3 можно выбрать некоторый средний коэффициент растворимости, для твердых парафинов равный [c.353]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология