Системы калий натрий

В качественном отношении так же, как и в системе калий-натрий. Единственное различие состоит в том, что в исключительных случаях — при большом числе поперечных связей (25% ДВБ) и низкой обменной емкости — описанная выше единая зависимость селективности от набухания перестает выполняться. [c.127]

При определенном значении увеличение числа поперечных связей приводит к росту осмотического давления набухания л. Следовательно, если только влияние я не сводится на нет сильным изменением разности Уа — Г в, Кв/А должна возрастать с увеличением числа поперечных связей. Как мы знаем, в большинстве случаев это действительно так. В системах, содержащих ионы водорода или ионы цезия, это правило перестает быть верным даже для ионитов с умеренной степенью сшивания (10% ДВБ). Для сильносшитых ионитов (25% ДВБ) это правило не выполняется даже в простых системах, например в системе калий — натрий. [c.135]

Каталитическое хлорирование в гомогенной системе можно проводить и в газовой фазе. В этом случае процесс проводят в присутствии паров калия — натрия [29] или пятихлористой сурьмы [30]. [c.149]

Проделайте аналогичные опыты, но в качестве исходного вещества возьмите дихромат калия (натрия).. Убедитесь, что состав равновесной системы не зависит от того, какие вещества выступали в качестве исходных, а какие — в качестве продуктов в уравнении реакции. [c.206]

Необходимо подчеркнуть, что в ряду напряжений металлы расположены по убыванию активности, которая проявляется в способности их к взаимному вытеснению только в водных растворах солей левее расположенный металл вытесняет (восстанавливает) из раствора соли катионы любого правее расположенного металла. Такая последовательность изменения активности не совпадает с последовательностью изменения активности металлов в группах и периодах периодической системы. В самом деле, в ряду напряжений самым активным является литий, в то время как исходя из положения в периодической системе калий как металл активнее лития. То же наблюдается, если сравнить относительное расположение в ряду напряжений и в периодической системе натрия и кальция, [c.146]

С этой точки зрения интересно рассмотреть зависимость некоторых свойств щелочных металлов от их положения в периодической системе. Наиболее легко будет отдавать свои валентные электроны цезий (он применяется в фотоэлементах), менее легко рубидий, затем калий, натрии и литий. Чем легче атомы каждого из этих металлов отдают свои электроны, тем больше в узлах кристаллической решетки будет возникать положительно заряженных ионов, которые отталкиваются (действие закона Кулона). Вследствие этого прочность решетки будет падать, металл становится мягче, и тем- [c.97]

В состав растительных и животных организмов входят почти все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. Содержание одних элементов в тканях организма составляет от нескольких процентов до сотых долей процента (по массе) — это макроэлементы водород, кислород, углерод, азот, фосфор, сера, кремний, калий, натрий, кальций, магний и железо. Другие элементы требуются растениям и животным в очень малых количествах, и содержание их колеблется от тысячных до стотысячных долей процента. Это микроэлементы — бор, марганец, медь, молибден, цинк, кобальт, иод и др. [c.161]

Рис. 11. Инфракрасные спектры поглощения в расплавленных системах фторидов натрия и калия (1 1) и тетрафторида циркония при 427—527°С

На стереоскопической фотографии синтетического цеолита P-L показан другой необычный тип прорастания кристаллов (рис. 5.9). В состав этого цеолита входят атомы фосфора, расположенные в тетраэдрических положениях каркаса (см. гл. 4). Форма кристаллов цеолита P-L заметно отличается от формы кристаллов обычного цеолита L, образующегося из системы гидрогеля калий — натрий — окись алюминия — двуокись кремния. [c.394]

Уравнение Гольдмана допускает аналогию мембраны клетки с электрическим контуром, включающим несколько источников тока отдельно для ионов калия, натрия и хлора (рис. 5.4). Ток в системе проводится ионами, которые должны преодолеть сопротивление, проходя через мембрану. Мембрана может быть представлена в виде эквивалентного контура. При этом равновесный потенциал представляет собой своеобразную электробатарею, а ионная проницаемость — омическое сопротивление, к тому же следует учесть электрическую емкость С, соответствующую двойному слою липидов (бислойная мембрана) с полярными головками, действующими как конденсатор. [c.114]

Исходя из круга рассматриваемых вопросов, следует выделить два раздела безводных щелочных силикатных систем, имеющих значение для производства и применения растворимого стекла, — это кристаллические щелочные силикаты и щелочные силикатные стекла. Из кристаллических щелочных силикатов практическое значение имеют бинарные системы — силикаты натрия, калия и лития как продукты фазовых взаимодействий. в соответствующих бинарных системах НагО—ЗЮг, К2О—5102 и ЫгО—ЗЮг. Щелочные кристаллические силикаты со смешанными катионами неизвестны. [c.11]

Как пример такой системы, рассмотрим систему, образованную хлоридами калия, натрия и водой. На рис. 58 и 59 изображены диаграммы растворимости в этой системе на первом рисунке — по методу Гиббса — Розебома (стр. 66), а на втором — по методу Скрейнемакерса (стр. 70). [c.99]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ I ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЛИТИЙ,- НАТРИЙ. КАЛИЙ, РУБИДИЙ, ЦЕЗИЙ [c.9]

Крат В. Н., Изотерма тройной системы бикарбоната калия, натрия и воды при 0 . Труды ГИПХ, вып. 23, 1935. [c.453]

Разделение сложной, многокомпонентной системы в одном хроматографическом опыте, например смесей Р.З.Э., иттрия, скандия и тория [15—18, 19] титана, ниобия и тантала [20—23], калия, натрия, лития, рубидия и цезия [24], кальция, стронция и бария [25] и др. [c.360]

Так, например, системы калий — рубидий, марганец — железо, бромистое серебро — бромистый натрий, хлористый рубидий — [c.294]

В издании 1827 г. соединительные веса элементов выражены целыми числами в соответствии с выводами из гипотезы Праута. В своем очерке Исторические заметки и соображения о применении атомной теории в химии Канниццаро следующим образом оценивает систему эквивалентов , предложенную Гмелином Система атомных весов, принятая Гме-лином,... в основных своих чертах совпадает с системой Дальтона, Томсона, Уолластона, Праута, т. е. она отличается от системы Берцелиуса и Реньо лишь тем, что в этой системе те количества водорода, хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, калия, натрия, лития, серебра, которые в системе Берцелиуса отвечают двум атомам, рассматриваются как единичные атомы. Оставляя атом кислорода в качестве единицы, получим, что в системе Гмелина атомные веса вышеупомянутых элементов вдвое больше приведенных в таблице Берцелиуса и Реньо но атомные веса (называемые также молекулярными) соединений, как я уже заметил, не отличаются друг от друга в обеих системах, потому что различие между ними состоит только в том, что в одной в качестве отдельного элементарного атома рассматривается то же самое количество, которое во второй системе рассматривается как два атома, объединенных вместе. Если бы в качестве единицы атомного веса в той и другой таблице принимался вес атома водорода, то, поскольку в системе Гмелина атомный вес водорода вдвое больше принятого Берцелиусом, все атомные веса элементов, будучи отнесены к удвоенной единице, выражались бы числами вдвое меньшими, чем у Берцелиуса, за исключением атомных весов хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, серебра, калия, натрия, лития, выраженных теми же числами, как и у Берцелиуса, но имеющими, однако, удвоенное значение, так как была удвоена единица, к которой они относятся [c.198]

В интервале температур 850—1200 °С для системы метафосфат натрия — метафосфат калия поверхностное натяжение изменяется с температурой в интервале 0,045—0,050 эpг/( м K) . Как следует из приведенных данных, величина йа/сИ для метафосфата близка к нулю. Это подтверждается и для других расплавов в частности для хлористого магния В отдельных случаях величина может иметь положительное значение [c.254]

Р и с. 3.3. Селективность полистирольных моносульфокатионитов с различным числом поперечных связей в системе калий — натрий (содержание ДВБ в катионите указано на рисунке) [21]. [c.120]

Рис. 3.8. Связь между селективностью и набуханием. Селективность полистирольных сульфокатионитов с различной обменной емкостью и различным числом поперечных связей в системе калий — натрий [11 ].

В системе калий — натрий образуется соединение Na K (46,0 вес. % К.), плавящееся инкон-груэнтно при 7°. Эвтектич. точка лежит при —12,5° и 77,2 вес. % К. При комнатной темп-ре сплавы с содержанием 40—90 вес. % К. представляют собой серебристо-белые жидкости. Ввиду близости свойств К. и натрия такие физич. свойства их жидких сплавов, как плотность, теплоемкость, вязкость, давление паров, плавно изменяются с изменением состава и могут быть с достаточной для практич. целей точностью рассчитаны путем интерполяции. Электросопротивление и теплопроводность сплавов К—Na выше соответ- [c.175]

Соотношение величин радиусов атомов металла (табл. 16). Сверхструктуры в плотнейших шаровых упаковках, возникающие, например, в системе медь— золото, могут осуществляться, если металлические эффективные радиусы участвующих видов атомов не очень отличаются друг от друга. Для возникновения тех или иных структурных типов в интерметаллических системах соотношения эффективных радиусов, очевидно, должны быть подчинены определенным условиям. В качестве примера возьмем фазы Лаве-са — группу интерметаллических соединений, которая объединяет три очень близких структурных типа с формулой АВг. Представителем одного из этих структурных типов является Mg ii2 (см. стр. 52 и фиг. 27). Легко установить, что при соотношении радиусов Га/ b = 1 3/2 1,22 должно возникать наибольшее число соприкосновений между атомами каждый атом Mg контактирует при этом с четырьмя другими атомами Mg ), а каждый атом Си касается шести других атомов того же элемента. Для многочисленных фаз, имеющих рассматриваемую структуру, соотношение радиусов действительно лежит достаточно близко к приведенной выше величине. Характерно, что KNa2, единственное соединение в системе калий— натрий, следует отнести к фазам Лавеса его возник- [c.112]

Какое вещество лучше осаждает белок - нитрат калия или свинца (KNO3 или РЬ(ЫОз>2) Подсказка, сравните положение калия, натрия, свинца и серебра в периодической системе.) [c.458]

Определение зависимости между концентрацией раствора и его плотностью. Работа выполняется большой группой студентов (т. е. несколькими малыми группами). За несколько дней до занятия назначьте руководителя, который будет координировать работу малых групп (по 4—О человек). По указанию преподавателя или самостоятельно выберите объект исследования. Можно изучить следующие системы галогениды натрия, калия и, аммония сульфаты натрия, калия и аммония гидроксиды тех же элементов их хроматы и дихроматы и др. Если Вы будете изучать системы NaF, Na l, NaBr и Nal, то сможете узнать, как изменяется плотность растворов одинаковой концентрации (1 или 0,1 М) при переходе по подгруппе галогенов. Или, изучив систему NaOH и КОН, Вы получите данные о влиянии катиона на плотность растворов гидроксидов одинаковой концентрации. Интересно ответить на вопрос о влиянии замены катионов Na+ и К+ на NH4+. Если Вы будете изучать плотность растворов органических кислот (уксусная, лимонная, бензойная и др.), то получите данные о влиянии состава и строения кислоты на плотность раствора. Можно взять [c.97]

Сшитые полимер -дисперсные системы (СПДС) Бентонитовая глина ПАА Бихромат калия (натрия) Полигликоль Соляная кислота [c.276]

Указанные недостатки рассмотренных растворов способствовали все более широкому применению буровых растворов с низким содержанием твердой фазы или недиспергирующих растворов. В этих растворах, чтобы не допустить набухания и диспергирования глинистых минералов, используются полимеры и растворимые соли, а для предотвращения накопления выбуренной твердой фазы в растворе их подвергают интенсивной точистке в различных механических сепараторах. В эти растворы никаких понизителей вязкости обычно не добавляют, а pH поддерживают на таком низком уровне, который необходим для предотвращения коррозии. К числу наиболее широко используемых полимеров относятся производные целлюлозы, производные крахмала, сополимеры полиакриламида и акрилатов, а также ксантановая смола. В качестве жидкой фазы в этих системах применяют растворы хлорида калия, натрия или кальция, морскую воду или пресную воду, обработанную несколькими килограммами диаммонийфосфата на 1 м . [c.324]

Рис. 48. Разделение щелочных и щелочно-земельных ионов в буферной системе имидазола. Условия прибор КЭ - Waters Quanta 4000 капилляр 75 мкм, 50/56 см. Поле 446 В/см, буфер -5 мМ имидазол/серная кислота, pH 4.0 ввод пробы гидростатический, 30 с, непрямое детектирование 214 нм проба - катионный стандарт с 1 мг/л каждого калия, натрия, магния, бария, кальция и 0.5 мг/л лития.

Физиологические растворы. Физиологическими называются растворы, которые по составу растворенных веществ способны поддерживать жизнедеятельность клеток, переживающих органов и тканей, не вызывая существенных сдвигов физиологического равновесия в биологических системах. По своим физико-химическим свойствам физиологические растворы и примыкающие к ним кровезамещающие жидкости весьма близки к плазме человеческой крови. Физиологические растворы обязательно должны быть изотоничными, содержать хлориды калия, натрия, кальция и магния в соотношениях и количествах, характерных для кровяной сыворотки. Очень важна их способность сохранять постоянство концентрации водородных йонов на уровне, близком к pH крови ( 7,4), что достигается введением в их состав буферов. [c.307]

Наблюдается некоторая аналогия в поведении катионов калия, натрия, магния несмотря на их разную валентность. При малых добавках они ведут себя как другие, катионы, резко понижая мутпость системы. С повышением их концентрации полного осветления системы не наблюдается, происходит лишь некоторое понижение мутности до определенной величины, которая практически не изменяется при увеличении концентрации этих катионов в растворе почти в 20 раз. [c.55]

Этот переход особенно хорошо заметен на золях натрия. Коллоидные растворы натрия в этиламине окрашены в оранжево-фиолетовый цвет, значительно темнее, чем эфирозоли натрия. Скорость переноса в электрическом поле меньше, чем у золей калия (вследствие малой продолжительности жизни Ка-золей количественные данные ненадежны). Продолжительность жизни этих золей очень невелика — не превышает 20—30 мин., по истечеиии которых золи коагулируют, выделяя коричнево-фиолетовый гель. Процесс металлизации протекает уже в геле, который постепенно переходит в комочек металла. После выпадения геля раствор остается окрашенным в темно-синий цвет. Таким образом, существование системы коллоидный натрий—истинно-растворенный натрий для золей Ка в этиламине становится совершенно наглядным из различия окрасок коллоидного и истивно-растворенного натрия. [c.158]

СО—обладающего характерным максимумом поглощения при 555 нм. Интенсивность окраски определяется в данном случае лишь количеством пептидных связей. Биуретовая реакция пригодна для определения белка в концентрации 0,25— 25 мг/мл, причем выход окраски стандартизуют по чистому белку. Биуретовую реакцию можно проводить в пробирках и в проточной системе. 0,1—4 мл раствора белка (1—5 мг белка) разбавляют до 5 мл раствором А (0,85%-ный хлорид натрия), прибавляют 5 мл раствора Б и полученную смесь нагревают на водяной бане при 32 °С в течение 30 мин. Количество белка определяют путем измерения оптической плотности при 555 нм. Раствор Б готовят следующим образом к раствору виннокислого калия—натрия (45 г) прибавляют при перемешивании 15 г сульфата меди uS04 5НгО, 5 г иодида калия и разбавляют до 1 л 0,2 М гидроокисью натрия (не содержащей углекислого натрия). Раствор гидроокиси натрия готовят путем нагревания до 90 °С 50%-ного едкого натра в течение 24 ч и после отделения от выпавшего углекислого натрия разбавляют прокипяченной водой. [c.456]

Работы Горнорудного бюро проводились при давлениях, лишь незначительно превышающих атмосферное. Поэтому полученные = результаты полностью обусловлены лишь химическим равновесием Для .аналогичной системы с натрием вместо калия [201] и для системы друркись углерода—сероводород—карбонат натрия—бикарбонат натрия- оерни-стый натр—вода [379] было показано, что свободные формы. соединений, существующие в растворе под повышенным давлением, оказывают значительное влияние на равновесие газ—жидкость при абсорбции, сопровождающейся химическими реакциями. С достаточной уверенностью можно предположить, что этот вывод справедлив и для системы двуокись углерода — сероводород — углеводород — карбонат калия — бикарбонат калия—сульфгидрид калия—вода. [c.355]

Металлоорганические соединения могут быть определены наиболее просто как соединения, содержащие связь углерод — металл. Такое определение исключает вещества, подобные ацетату и метилату натрия, поскольку они содержат связи кислород — металл. К числу обычных металлов, образующих относительно устойчивые органические производные, относятся щелочные металлы 1 группы периодической системы (литий, натрий и калий), щелочноземельные металлы 2 группы (магний и кальций), алюминий из 3 группы, олово и свинец из 4 группы и переходные металлы, такие, как цинк, кадмий, железо, никель, хром и ртуть. Органическими остатками могут быть алкил, алкенил, алкинил или арил. Ниже приведены некоторые типичные примеры. [c.306]

Крачек составил весьма ценный общий обзор-систем кремнезема с щелочными и щелочноземельными окислами в этом обзоре опубликованы кривые первичной кристаллизации а-кристобалита в смесях, богатых кремнеземом. Понижение точек плавления кремнезема, постулируемое законами термодинамики, определяется с помощью почти прямолинейной границы кристаллизации в системах, содержащих окислы рубидия и цезия. В системах с окислами калия, натрия и лития-обнаружены последовательно возрастающие аномалии. Система кремнезем — окись бария, по-видимому, имеет СХ01ДСТВ0 с системами, содержащими окиси щелочей. В системах, составленных кремнеземом с окислами стронция, кальция и магния, возникает разрыв смесимости двух кремнеземистых жидких фаз, увеличивающийся в. порядке расположения указанных щелочных окислов. (фиг. 439 и 440). Применяя правила кристаллохимии к действию электростатических полей щелочных и щелоч- [c.415]

Фиг. 450. Частная система метасиликат натрия — метасиликат калия —кремнезем (Кгасек).

Справочник химика 21

Химия и химическая технология