Распределение по скоростям ионов

Допустим, что ионообменное равновесие устанавливается мгновенно, т. е. при прохождении раствора через слой ионита время установления ионообменного равновесия меньше, чем время нахождения раствора в данном объеме ионита. Следствием этого допущения является независимость распределения обменивающихся ионов по длине слоя ионита от скорости течения раствора вдоль слоя. [c.107]

Можно ожидать (см. петит ниже), что диффузность, т. е. большая размытость слоя противоионов по сравнению с моделью Гельмгольца изменит только характер распределения скоростей смещения отдельных слоев жидкости в непосредственной близости к поверхности твердой фазы. При этом наблюдаемая на опыте скорость перемещения фаз относительно друг друга uo, которая, как и в модели Гельмгольца, определяется величиной фо, существенно не изменится (кривая 2 стремится к тому же пределу, что и Г)- На это, в частности, указывает то обстоятельство, что единственный параметр, определяющий геометрические характеристики двойного слоя в модели Гельмгольца, — расстояние между обкладками конденсатора б — не входит в конечное выражение. (Если какой-либо параметр, используемый при выводе, не входит в конечное соотношение, это обычно означает, что свойство системы, отражаемое этим параметром, не влияет на рассматриваемое явление.) В качестве наиболее близкого по физическому смыслу значения расстояния б может быть использована толщина ионной атмосферы б=1/> . [c.189]

Неравнодоступность микропрофиля является причиной неравномерного распределения скорости подвода молекул или ионов выравнивающего агента к различным участкам микропрофиля. Поскольку ингибирующее или стимулирующее действие, оказываемое выравнивающим агентом на процесс электроосаждения металла, усиливается по мере увеличения скорости диффузии агента к катоду, то это дейстЕ,ие проявляется в большей степени на микровыступах и в меньшей — в микроуглублениях. [c.269]

Так как в данном случае будут рассматриваться эффекты, связанные только с наличием диффузных электрических слоев, изменения удельной энтальпии АНе вызваны тем, что жидкость поляризуется в поле диффузного слоя. Отличается от рассмотренного ранее и распределение скоростей V (z). Здесь профиль скоростей формируется вследствие увлечения воды ионами диффузного слоя, т. е. в результате электроосмоса. [c.333]

Сделаем допущение, что ионообменное равновесие устанавливается практически мгновенно. Это означает, что при прохождении раствора через слой ионита время установления ионообменного равновесия меньше времени нахождения в данном объеме поступающего раствора. Следствием этого допущения является независимость распределения обменивающихся ионов подлине колонки от скорости прохождения раствора через слой сорбента. [c.69]

Вращательную скорость ионов п нейтралов определяли по измерениям доплеровского смещения. Экспериментально измеренные и рассчитанные распределения приблизительно согласуются между собой (см. также разд. 7.2.3). Скорость возрастает пропорционально движущей силе При В=0,5 Тл, /=160 А, Ро = 4 мбар, / = 38 см была измерена азимутальная скорость и(р=1,48 Ю (0,22-10 ) см/с для ионов (нейтралов) криптона. Эта разница в скоростях иоиов и нейтралов уменьшается с увеличением давления газа и уменьшением движущей силы. [c.284]

Плазма может быть изотермической и неизотермической. В изотермической плазме электроны и ионы находятся в термодинамическом равновесии. Таково состояние плазмы, возникающей при высоких температурах газа, например, в атмосфере звезд, а также в электрической дуге при высоких давлениях и в канале искрового разряда. В неизотермической плазме, ввиду затрудненности обмена энергии при соударениях электронов с молекулами и ионами, средняя энергия электронов значительно превышает среднюю энергию ионов и молекул газа. Допуская максвелловское распределение скоростей электронов, ожно говорить об их температуре электронная температура). Различие в энергии электронов и ионов таково, что если в положительном столбе тлеющего разряда газ, т. е. молекулы и ионы, имеет температуру порядка нескольких сотен градусов Цельсия, то электронная температура является величиной порядка тысяч и десятков тысяч градусов и более. [c.352]

Другой метод состоит в измерении двух напряжений, из которых каждое соответствует примерно 50% интенсивности ионного тока данного пика искомое напряжение получается суммированием двух величин. Даже в том случае, когда выходная щель равна по ширине входной, установить точное положение максимума затруднительно, поскольку наклон в этой области мал. Было показано [184], что распределение интенсивности ионов по входной щели (имеющей ширину около 0,25 мм) неоднородно в масс-спектрометрах с простой фокусировкой и при использовании источников с электронной бомбардировкой возникает уменьшенное изображение области ионизации вблизи входной щели. Это вызывает резкий пик (выброс) в распределении интенсивности по ширине входной щели и приводит к эффекту более узкой виртуальной щели. Дополнительное уменьшение выходной щели обеспечивает получение резко очерченного пика, облегчает установление положения максимума и позволяет увеличить разрешающую способность секторного прибора с радиусом 150 мм примерно в 1000 раз. Более удовлетворительный метод установления положения максимума состоит в графическом изображении производной пика этот метод широко применяется в нашей лаборатории. Так как скорость изменения кривизны больше в максимуме (если выходная щель не шире входной), то положение последнего легче определить, особенно когда величина произвол- [c.55]

Распределение молекулярных нонов по компоненте скорости 2 в случае ионизации молекулярного пучка отличается от (1.25а), так как вероятность столкновения молекулы с ионизирующей частицей зависит от скорости молекулы с учетом этого имеем распределение молекулярных ионов по компоненте скорости [c.25]

А — распределение скоростей реакций окисления в восстановления на металлах (1) и (2) Б — перетекание электронов и электрический перенос ионов в растворе. [c.183]

Если имеется скопление ионов и электронов, в котором распределение скоростей отдельных частиц около средней скорости одинаково во всех направлениях, то электрическое поле, действующее на это скопление, будет перемещать его [c.114]

Так как скорость ионов меньше скорости электронов, то концентрация их соответственно больше, чем концентрация электронов. Распределение пространственного заряда для стационарного случая показано на рис. 87. Следует заметить, что на каждый электрон, вышедший с катода, и е [c.182]

Рис. 2.14. а — Схема ионной сферы вокруг неподвижного иона б — сдвиговые силы в потоке с линейным распределением скорости в — ионная сфера, деформированная сдвиговыми силами. [c.159]

СА.) и (Св)- в действительности же истинная скорость зависит не только от количества ионов А и В в ионите, но и от распределения ионов в самом зерне ионита. Распределение же их в свою очередь зависит от тех условий, в которых находился ионит в предыдущий период времени. Эти условия четко выявляются с помощью метода прерывания (см. раздел И). Так, увеличение скорости ионного обмена после возобновления контакта ионита с раствором возможно только в случае гелевой диффузии, [c.325]

Ионы Na" и 1 в реакции не участвуют. Распределение различных ионов в пленке показано на рис. V-8. Для каждого иона можно записать уравнение типа уравнения (1,31), выражающее скорость переноса этого иона как функцию от подвижностей и локальных концентраций и концентрационных градиентов всех присутствующих ионов. Для упрощения принято, что градиенты концентрации неизменны (например, для иона он равен р/б во всех точках), а значения концентрации каждого иона в уравнении (1,31) взяты усредненными в пленке, например р/2 — для Н +. Таким образом, можно записать четыре уравнения типа (1,31) для скоростей переноса всех четырех участвующих ионов, выраженных через концентрации т, п, р, q, S, толщины пленок б и б и подвижности ионов. Учитывая, что Ru+ = R - = —Roh- = (скорость абсорбции НС1) и i Na+ = о, можно избавиться от неизвестных т, s и б и получить выражение для Rb/p через подвижности ионов и qln и qlp. Скорость физической абсорбции хлористого водорода водой с той же толщиной пленки б была бы pDh i/6 отсюда коэффициент ускорения Е, показывающий, во сколько раз реакция ускоряет абсорбцию, выражается отношением R8Ip)IDh i- [c.143]

Плазма может быть изотермической и неизотермической. В изотермической плазме электроны и ионы находятся в термодинамическом равновесии. В неизотермической плазме, ввиду затрудненности обмепа энергии при соударениях электронов с молекулами и ионами, средняя энергия электронов значительно превышает среднюю энергию ионов л молекул газа. Допуская максвелловское распределение скоростей электронов, можно говорить об их температуре (электронная температура). Если в положительном столбе тлеющего разряда газ, т. е. молекулы и ионы, имеет темгсературу порядка нескольких сотен градусов Цельсия, то электронная температура является величиной порядка тысяч и десятков тысяч градусов. [c.178]

Не только напряженность E электрического поля различив в разных точках камеры, но различна и объемная концентрация ионов по сечению электризационной камеры, зависящая от конструкции коронирующего электрода и величины разрядного тока. Исследование [142] распределения концентрации ионов в различных точках по сечению газового потока при скоростях газа 1— 4 м/с и различной полярности коронирующего электрода в аэродинамической трубе позволило создать такую конструкцию камеры, [c.189]

Явление, обратное электроосмосу — потенциал течения, или протекания состоит в том, что при продавливанни дисперсионной среды через пористую мембрану на ее концах появляется разность потенциалов. Продавливаемая через капилляр жидкость (в отсутствие внешнего электрического поля) в условиях ламинарного движения характеризуется изображенным на рис. IV. 12 профилем распределения скоростей. Движущаяся жидкость, увлекая за собой ионы диффузного слоя (противоионы), оказывается носителем конвекционного поверхностного электрического тока, называемого током течения. Вследствие переноса зарядов по капилляру на его концах возникает разность потенциалов, которая в свою очередь вызывает встречный объемный поток ионов противоположного знака по всему капилляру. После установления стационарного состояния потоки ионов станут равными, а разность потенциалов примет постоянное значение, равное потенциалу течения и. Потенцнал течения пропорционален перепаду давления Др. [c.225]

Реакция протекает вправо при избытке кислоты. Ионит в колонке отмывают водой от избытка кислоты, после чего ионит готов к применению. Пробу пропускают через колонку, колонку промывают водой или элюентом. Собирают элюат целиком или по фракциям. Перед каждым последующим применением необходимо проводить регенерацию ионита в колонке, так как в колонке содержатся различные ионы (например, Х , Хг). Происходящий при этом химический процесс аналогичен описанному уравнением (7.4.5). Процесс замены ионов Х+ ионами Хь Ха. .. называют регенерацией ионита, чтобы подчеркнуть, что ионит при этом возвращается в свое исходное состояние. Для сдвига равновесия вправо необходимо подобрать нужную концентрацию кислоты. Концентрированные растворы повышают скорость ионного обмена, но из-за высокой вязкости раствора снижается диффузия ионов. Поскольку процесс ионного обмена протекает сте-хиометрически, можно рассчитать полную обменную емкость колонки, зная количество ионита. Но рассчитанную обменную емкость не всегда можно полностью использовать (разд. 7.3.1.1). Пусть в колонке имеется ионит в Н -форме. Требуется провести ионный обмен с ионами К" . В месте подачи анализируемой пробы в колонку происходит полный обмен ионов Н+ на ионы При дальнейшем пропускании раствора, содержащего ионы К (фронтальная техника проведения ионного обмена), происходит смещение зоны, заполненной ионами К" , вниз. При этом колонку можно разделить на три слоя (рис. 7.17). В первом слое находится ионит только в К" -форме, во втором слое — ионит, содержащий оба иона, в третьем слое — ионит, содержащий ионы Н" . Распределение концентраций происходит по 8-образной кривой (ср. с формой полос элюентной хроматографии). При дальнейшем пропускании раствора КС происходит зарядка второго слоя ионами до проскока. Число ионов К" , которые могут быть количественно поглощены колонкой до проскока ионов, называют емкостью колонки до проскока. Эта емкость меньше величины полной емкости колонки, так как проскок К" -ионов наблюдается в тот момент, когда в колонке еще содержатся Н+-ионы. [c.378]

При движении иона в результате существования остатков ионной атмосферы возникает тормозящая сила (релаксационный эффект), являющаяся следствием асимметрии в распределении зарядов вокруг иона. Если направление поля меняется за промежуток времени, меньший, чем время релаксации, то ионная атмосфера не будет успевать разрушаться, что приведет к уменьшению асимметрии. При достаточно большой частоте релаксационный эффект сведется к нулю и сохранится только влияние катафоретического эффекта. Следовательно, электропроводность возрастет. Поясним сказанное примером. Пусть скорость ионов равна 10 см1сек. Тогда при частоте 50 nepl en за один период ионы пройдут расстояние [c.119]

Важным экспериментальным доказательством правильности теории Дебая — Онзагера является рост электропроводности с увеличением частоты поля (эффект Дебая— Фалькенгагена) и его напряженности (эффект Вина). Эффект Дебая — Фалькенгагена, или дисперсия электропроводности, сводится к тому, что электропроводность электролитов возрастает с ростом частоты переменного тока. Это явление можно объяснить следующим. При движении ионов в результате частичного смещения ионной атмосферы в сторону, противоположную движению центрального иона, возникает торможение (релаксационный эффект), являющееся следствием асимметрии в распределении зарядов вокруг иона. Если направление поля меняется за промежуток времени, меньший, чем время релаксации, то ионная атмосфера не будет успевать разрушаться, что приведет к уменьшению асимметрии. При достаточно большой частоте релаксационный эффект сведется к нулю и сохранится только влияние катафоретического эффекта. Следовательно, электропроводность возрастает. Поясним сказанное примером. Пусть скорость ионов равна uj eK. Тогда при частоте 50 пер1сек за один период ионы пройдут расстояние [c.115]

Хроматография на бумаге возникла как вариант распределительной хроматографии на столбике целлюлозы. Фильтровальная бумага является носителем неподвижной фазы, а система растворителей — подвижной фазой, которая перемещается по хроматограмме под действием капиллярных сил. В ячейках бумаги протекает процесс, в какой-то мере аналогичный противоточному распределению. Скорость перемещения определяемого вещества по бумаге выражают величиной Рр (см. разд. 2.7). На значение Рр оказывают влияние следы посторонних ионов в растворителях, изменение температуры, неоднородность бумаги и т. д. Значения Нр для различных веществ в большинстве случаев пропорциональны их коэффициентам распределения. Консден, Гордон и Мартин [4] выявили зависимость между коэффициентом распределения и скоростью перемещения анализируемого соединения она описывается уравнением [c.21]

Таким образом, в теории Христиансена скорость ионных реакций в основном определяется распределением концентраций, которое в свою очередь определяется силами притяжения между ионами. Последний член в правой части уравнения (1.112) зависит от концентраций и соответствует члену, зависящему от коэффициентов активности в теории Брёнстеда, т. е. —ln(fAfB//x)-Скэтчард [1] приходит к заключению, что не имеет значения, выражается ли скорость реакции через концентрацию активных комплексов или же рассчитывается через число соударений, при которых осуществляется требуемая ориентация и энергия столкновения достигает требуемой величины, после чего число соударений умножается на фактор, учитывающий длительность столкновения. Если молекулы получили требуемую энергию и в достаточной степени деформированы и правильно ориентированы еще до соударения, реакция будет происходить при каждом столкновении. Если же молекулы сталкиваются еще до того, как успела осуществиться одна из этих предварительных стадий, тогда будет справедлива модель предварительного образования комплекса. [c.37]

Некоторые молекулярные ионы могут иметь энергию, недостаточную для фрагментации, тогда как другие — такую большую, что разложение осуществляется по всему фрагментационному пути. Поскольку имеется начальный интервал распределения молекулярных ионов по внутренним энергиям, через некоторое время после ионизации можно наблюдать ионы М+, А+, В+, С+ и т. д. в количествах, определяющихся индивидуальными скоростями образования и разложения и начальной энергией. [c.19]

F. Ионов Н.И., Каратаев В.И., Распределение начальных скоростей ионов калия К и отрицательных ионов хлора С1, образующихся при поверхностной иопизации молекул КС1 на вольфраме и тантале, и термоэлектронов. Журн. техн. физ., 32. 626 (1962). [c.724]

В 1942 г. автор работы [9], рассматривая перенос электролита к вращающемуся. диску, заметил, что при диффузии, особенно ионной, число Шмидта достигает нескольких тысяч. Таким образом, в данном случае,— пишет он,— мы имеем дело с особым предельным случаем гидродинамики, который можно назвать гидродинамикой больших чисел Прандтля (или Шмидта) . Лайтхилл [30] получил теоретическое выражение для скорости переноса тепла, справедливое в том случае, когда область изменения температуры узка по сравнению с областью изменения скорости. В свою очередь Акривос [31] показал, что этот метод применим к широкому кругу задач, если числа Шмидта велики. Следовательно, если распределение скорости вблизи электрода известно заранее, то для электрохимических систем с большим-числом Шмидта часто удается получить распределение концентрации и скорость массопереноса в стационарных задачах. Многие результаты, относящиеся к переносу электролитов, можно рассматривать как частный случай применения этого метода. [c.354]

В масс-сиектрометрическом эксперименте значительно прощ получить распределение по одной из компонент скорости иона. Связь этого распределения N с распределением по той же компоненте скоростей теплового движения ( г) и скоростей, приобретаемых прИ диссоциации, Ш V.), определяется выражением [c.21]

Член ЛУс в уравнении Джонса—Дола учитывает силу, тормозящую вязкое течение и возникающую при электростатическом взаимодействии растворенных ионов. Это взаимодействие можно вычислить на основании теории сильных электролитов Дебая — Хюккеля [70] (ом. разд. 5.1). В соответствии с этой теорией, одновременное действие сил электростатического притяжения и отталкивания и теплового движения приводит к тому, что каждый ион окружен избыточным числом ионов противоположного знака. Ионное облако вокруг данного покоящегося иона, находящегося в положении равновесия, статистически в среднем имеет сферическую симметрию (рис. 2.14,а). Следовательно, результирующая всех сил, действующая на ион, находящийся в центре ионного облака, будет равна нулю. Однако если жидкость течет и градиент скорости в жидкости, например, постоянен, то ионное облако дефо рмируется (рис. 2.14,б,в). Это можно объяснить тем, что для восстановления формы ионного облака необходимо некоторое время время релаксации). Если распределение скоростей в потоке жидкости будет таким, как на рис. 2.14,6, то ионное облако вокруг положительного иона будет содержать избыточное по сравнению со сферически симметричным число отрицательных ионов в правом верхнем и левом нижнем квадрантах. В двух других квадрантах число ионов будет меньше, чем в случае сферической симметрии. Это приводит к появлению тангенциальной силы, направленной против движения и увеличивающей вязкость. Радиус электростатического взаимодействия между раство- [c.158]

Через колонку КУ-2 в Н-форме пропускали 1М раствор ЬЮ1 до насыщения смолы ионом лития. Такой перезарядкой смолы достигалось, во-первых, то, что смола была заряжена металлическим ионом с наименьшей энергией связи и, во-вторых, при замене иона лития на ион натрия и кальция набухаемость смолы меняется незначительно по сравнению с обменом на ион водорода. В промытую водой и готовую к работе колонку вводили со скоростью 0,5 мл мин порцию эквинормального раствора хлористого натрия и хлористого кальция с суммарной концентрацией 0,1 М, меченного изотопом Ма . После пропускания через колонку порции рабочего раствора распределение меченого иона натрия было записано радиохроматографом. Условия одного из опытов приведены в табл. 2. На рис. 5 приведена фотокопия с радиохроматограммы. [c.150]

Смотреть страницы где упоминается термин Распределение по скоростям ионов: [c.329] [c.74] [c.297] [c.297] [c.60] [c.100] [c.118] [c.297] [c.30] [c.246] [c.361] [c.120] [c.298] [c.21] [c.37] [c.120] [c.886] [c.77] [c.46] [c.144] [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология