Определение скорости ионного обмена

Методика определеиия нитрата калия. Полученную после титрования смесь подвергают ионному обмену на анионите АВ-17 в ОН-форме. Для этого раствор пропускают через анионит со скоростью 4 капли в 1 сек. После окончания реакции обмена анионит промывают малыми порциями метилового спирта, заканчивают промывание, пропустив через колонку 50 мл раствора спирта. Полученный раствор, содержащий эквивалентное количеству СГ- йЫО.я-ионов количество ОН -ионов, получаемых в результате анионного обмена нитрата и хлорида, оттитровывают стандартным метаноловым раствором хлористоводородной кислоты потенциометрическим методом в тех же условиях, как и при определении нитрита калия. [c.453]

Для полимеров, построенных на основе комплексонов 2-го типа (поликомплексоны 24 4 и 2 4 5), равновесные статические обменные емкости составляют 1—2 ммоль экв/г в зависимости от природы катиона и значений pH [545, 546]. При этом не наблюдается определенной избирательности, что может быть связано с большей стерической доступностью комплексонной группы в результате ее более свободного закрепления в каркасе полимера По скорости ионного обмена в статических условиях, охарактеризованной по изменению во времени значения pH рас- [c.298]

Первые полуколичественные определения скоростей обмена ионов на гранулированном фосфате циркония и окиси циркония показали [236, 26], что за быстрой начальной стадией сорбции следует более медленная стадия поглощения. Первая стадия соответствует обмену, протекающему на поверхности, а вторая — диффузии внутрь ионообменника. В растворах с концентрацией >10 н. скорость сорбции больших ионов уменьшается с ростом размера частиц и не зависит от скорости перемешивания раствора. Это указывает на то, что стадией, влияющей на скорость сорбции, является диффузия ионов внутрь твердой фазы. В растворах с концентрацией 10 н. на скорость сорбции оказывают влияние как размер частиц, так и скорость перемешивания раствора, следовательно, скорость обмена определяется скоростью диффузии частиц и скоростью диффузии в пленке жидкости. В этом отношении их поведение сходно с поведением органических смол [81]. [c.164]

При обмене с участием органических ионов в большинстве случаев и на большинстве ионитов процессом, определяющим суммарную скорость поглощения, является внутренняя диффузия. Поглощение ионов из растворов ионитами можно осуществлять при перемешивании последних с раствором (статический метод) или при пропускании раствора с определенной скоростью через слой ионита (динамический метод). Ионный обмен в динамических условиях подчиняется общим закономерностям динамики сорбции. Условия ионного обмена выделяемых ионов обычно выбирают такими, чтобы процесс динамической сорбции проходил с образованием стационарного фронта сорбции, т.е. тогда, когда справедливо уравнение динамики сорбции Шилова [c.197]

Выделение следов металлов из органических сред изучено сравнительно мало, несмотря на то, что ионообменное разделение катионов могло бы существенно упростить многие определения. В основном это связано с низкой скоростью ионного обмена в органических растворителях в типичных неполярных средах ионный обмен вообще не происходит (гл. 7. 5). При анализе растворов в неполярных жидкостях пробу следует разбавить более полярным растворителем. В качестве примера приведем определение меди в минеральном масле [9]. Пробу масла (10 мл) смешивают с равным объемом 2 пропанола. Раствор пропускают через колонку (10 X 300 мм), заполненную сульфокатионитом в Н-форме и предварительно промытую 2-пропанолом. Затем колонку промывают 70 мл 2-пропанола и 60 мл воды. Медь элюируют 60 мл 10%-ной серной кислоты ш 20 мл воды. В элюате медь определяют колориметрически с диэтилдитиокарбаматом. Если исследуемое масло не смешивается с пропанолом, следует добавить немного бензола для обеспечения полной смешиваемости. Описанная методика позволяет с достаточной точностью определять медь при содержаниях 10 5% и меньше. Для выполнения анализа требуется около 2 ч. [c.285]

Коли в начальный момент времени на почве происходит обратимый ионный обмен, то он, без сомнения, протекает в диффузионной области кинетики. Не исключено, что, начиная с определенного времени, процесс переходит в кинетическую область (если механизм сорбции претерпевает изменение и приобретает необратимый характер, а скорость этого процесса становится меньше скорости диффузии). [c.91]

Поскольку при ионном обмене стадией, определяющей скорость обмена, может быть гелевая диффузия, то для определения скорости обмена необходимо иметь метод определения коэффициентов диффузии в ионитах. К сожалению, теория не настолько хорошо разработана, чтобы решить такую задачу. Коэффициент диффузии не может [c.285]

При пленочной диффузии, как и при ионном обмене, скорость которого определяется стадией гелевой диффузии, селективность ионита пе находит отражения в уравнениях потока,. а учитывается только граничным условием на границе между пленкой и зерном. Однако в случае пленочной диффузии в противоположность гелевой диффузии концентрации противоионов А и В на границе между пленкой и зерном приобретают определенные предельные значения, даже если концентрация А во внешнем растворе незначительна. При этом граничная концентрация a (го, ) зависит от селективности ионита. В соответствии с вышесказанным скорость ионного обмена, контролируемая стадией пленочной диффузии, увеличивается с возрастанием селективности ионита по отношению к иону В, поглощаемому из раствора, в то время как в случае гелевой диффузии скорость процесса не зависит от селективности ионита. Это различие между двумя механизмами учитывается с помощью коэффициента селективности ад/в в уравнении (2). Влияние селективности ионита, иногда ярко выраженное, правильно учитывается как в теории, основанной на линейном соотно- [c.308]

Это уравнение можно легко проинтегрировать и использовать для решения задач, связанных с ионным обменом в неподвижном слое ионита [131,. 133—137 . Если известно, что скорость ионного обмена определяется стадией диффузии, а не стадией химической реакции, константу скорости к в уравнении (27) можно рассматривать как общий коэффициент массопереноса связанный с коэффициентами массопереноса в пленке и в зерне с помоп],ью аддитивных величин диффузионных сопротивлений в обеих фазах [134]. Однако, если изотерма адсорбции линейна, принцип аддитивных диффузионных сопротивлений нельзя считать оправданным и при определении кинетических свойств системы обилий коэффициент массопереноса учесть нельзя. Применение кинетических уравнений, подобных (27), может привести к серьезным ошибкам, если использовать их неограниченно [131]. [c.323]

Для разделения и количественного определения аминокислот особенно эффективными оказались методы распределительной, адсорбционной и ионообменной хроматографии. Большое применение, в частности, получил метод Мура и Стейна, в котором исследуемый раствор пропускают через колонку, наполненную или крахмалом (твердый полярный адсорбент), или ионообменной смолой (сочетание адсорбции с ионным обменом), и затем связанные на колонке вещества вымывают с различной скоростью подходящими растворителями. Сбор и анализ отдельных фракций осуществляются при помощи автоматических приспособлений. Метод Мура и Стейна позволяет получить через 24 часа данные о полном аминокислотном составе образца белка, используя при этом только 2,5—3,5 мг белка. Для оценки эффективности и значения этого метода полезно напомнить, что старые и более грубые аналитические приемы требовали для получения данных о полном аминокислотном составе белка нескольких недель трудоемкой работы, связанной с расходованием десятков граммов белка. [c.35]

Изотопный обмен иодид-ионами между раствором меченого иодида натрия (или калия) и осадком иодида свинца (см. 1 этой главы, случай 2) представляет собой другой типичный пример гетерогенного изотопного обмена. При больших скоростях перемешивания жидкой фазы заметный изотопный обмен наблюдается только в случае, если происходит перекристаллизация РЫг. В случае крупных совершенных кристаллов РЫг перекристаллизация не наблюдается, и поэтому изотопный обмен при комнатной температуре практически не идет, так как при этом скорость изотопного обмена определяется крайне медленной диффузией иодид-ионов в кристаллах иодида свинца. По мере старения осадка РЫг скорость его перекристаллизации заметно уменьшается. Поэтому определение скорости изотопного обмена атомов может служить методом изучения скорости старения осадка РЫг. [c.137]

Статическая обменная емкость определяется путем погружения сорбента в раствор электролита при установлении термодинамического равновесия между ионитом и раствором (постоянство концентрации раствора во времени). Динамическую емкость до проскока определяют в сорбционных колонках, заполненных зернами сорбента. Через слой сорбента фильтруют раствор электролита с определенной скоростью. В периодически,отбираемых из фильтра пробах титрованием определяют кислотность или щелочность среды. Пробы отбирают до начала понижения кислотности или основности фильтрата. По результатам титрования вычисляют количество поглощенного иона. Путем титрования проб фильтрата до полного прекращения обмена определяют общее количество поглощенных ионов, или полную динамическую емкость сорбента [c.510]

Для получения сведений о лимитирующей стадии процесса сорбции использовали так называемый метод прерывания зерна ионита в определенный момент времени удаляли нз раствора, а затем снова помещали в тот же самый раствор (рис. 1). В случае гелевой кинетики (скорость ионного обмена определяется взаимодиффузией обменивающихся нонов внутри зерна ионита) градиент концентрации внутри зерна выравнивался за то время, в течение которого ие происходил обмен с раствором. Вследствие этого скорость обмена сразу после возобновления контакта с раствором оказывалась большей, чем перед прерыванием процесса. В случае пленочной кинетики (скорость ионного обмена определяли взаимодиффузией в так называемой пленке ) градиент концентрации внутри зерна практически отсутствовал с самого начала, поэтому прерывание процесса сорбции ие влияло иа скорость обмена. [c.69]

Эта модель использовалась в ранних работах по кинетике ионного обмена описание скорости процесса производилось с помощью эмпирических и полуэмпирических зависимостей, ионный обмен рассматривался как химическая реакция, которой можно приписать определенный порядок (подробно см. в [2, с. 263]). [c.57]

Обменная емкость является важнейшей технологической характеристикой ионитов. Она выражается количеством ионов, поглощенных единицей массы (г-экв/кг) или единицей объема (г-экв/м ) ионита. Различают полную обменную емкость, емкость до проскока и рабочую. Обменная емкость, определенная в момент выравнивания концентрации поглощаемого иона в воде и фильтрате, называется полной. Если фильтрование заканчивается в момент проскока поглощаемого иона (концентрация его в фильтрате близка к нулевой), то обменная емкость ионита определяется как емкость до проскока . Однако в эксплуатации фильтрование часто прекращается в момент, когда концентрация определенного поглощаемого иона в фильтрате составляет некоторое (весьма малое) значение. В этом случае обменная емкость ионита определяется как рабочая, которая чаще всего настолько мало отличается от емкости до проскока , что их можно принимать равными друг другу. Обменная емкость зависит от многих факторов, в том числе от условий регенерации, ионной формы, природы поглощаемых ионов, значения pH воды, скорости потока воды, геометрических характеристик слоя. Характеристики некоторых ионитов, применяемых в схемах ВПУ, приведены в табл. 3.1. [c.85]

Однако оценить константы скорости данных процессов можно лишь приближенно, отчасти из-за невозможности точного определения малых концентраций ионов. Аналогично кислые водные растворы солей аммония дают триплет, принадлежащий и синглет, обусловленный Н2О. нейтральном растворе они сливаются в один сигнал благодаря существованию обменных реакций с участием ЫНз или 0Н . Сходные результаты получены при изучении резонанса на ядрах азота, а пе на протонах. Более поздние работы, в которых изучали растворы жидкого аммиака [26], дали количественную информацию о скоростях этих обменных процессов. [c.147]

При контакте ионитов с раствором электролита происходит ионный обмен. Состояние равновесия наступает через определенное время — от нескольких секунд до нескольких дней. Встречаются случаи, когда реакция обмена протекает так медленно, что истинное равновесие практически не наступает. На скорость ионного обмена влияют многочисленные факторы, так как она складывается из нескольких скоростей. Обмен происходит между двумя фазами и вызывает перенос растворенных веществ к поверхности раздела и от нее. Ион, находящийся в ионите, должен продиффундировать через зерно ионита и перейти в раствор, а нон, находящийся в растворе, должен продиффундировать в зерно ионита. Таким образом, скорость ионного обмена будет определяться скоростью диффузии иона в ионите, скоростью диффузии иона в растворе и скоростью обмена ионов. [c.37]

Из ЭТИХ данных совершенно очевидно, что ионный обмен в большинстве случаев применим при скорости насыщения около 4,53 г-экв/мин или менее. В этих условиях эксплуатационные расходы на каждые 10 м и затраты на монтаж оказываются сравнительно низкими. При более высокой скорости насыщения, равной 45,3 г-экв/мин и более, затраты на монтаж и эксплуатационные расходы на Ю м получаются высокими. Однако эксплуатационные расходы и затраты на монтаж на 453 г-экв обрабатываемой воды достаточно низки, чтобы требовать детальной экономической оценки для определения того, может ли эксплуатация быть оправдана, основываясь на извлечении. Если, например, извлекаемый материал имел вес грамм-эквивалента равным 80 (например, вес грамм-эквивалента сульфата меди), то эксплуатационные расходы на каждый килограмм извлеченного материала составят 0,055—0,11 доллара. [c.214]

Если деионизация осуществляется путем прохождения через один катионитный слой, за которым следует анионитный слой, то полнота деионизации будет в лучшем случае ограничена равновесием в катионитном слое. Как будет видно дальше, ограничением является также то, что обмен происходит при определенной скорости и достигнуть -полного равновесия невозможно. Во втором слое, вследствие нейтрализации с последующим уменьшением Со, пределы равновесия становятся небольшими. Не только значение С/Со, находящееся в состоянии равновесия со смолой при данной степени регенерации, будет уменьшаться в зависимости от уменьшения концентрации для растворенных многовалентных ионов, но и само уменьшение q уменьшает отношение / q. Значение, до которого может понизиться Со, ограничено присутствием металлических катионов, не обмененных на водород в первом слое. [c.66]

Амберлист 15 в Na-форме (получен ионным обменом с NaOH) иопользовали для определения участия ионов Н+ из НгЗОз-группы в алкилировании. Опыты проводили при 40 °С, объемной скорости подачи олефина 2,6 ч и соотношении изобутана к бутилену, равном 5 1. Результаты приведены ниже [c.75]

Методика определения нитрата калия. Полученную после титрования смесь подвергают ионному обмену на катионите СДВ-3 в Н-форме. Для этого раствор пропускают через катионит малыми порциями со скоростью 2 капли в 1 сек. После окончания реакции обмена катионит промывают малыми порциями метанола, заканчивают промывание, пропустив через колонку 50 мл метилового спирта. Полученный раствор, содержащий эквивалентное свободной кислоте и НОз-ионам ко личество кислоты, оттитровывают стандартным метаноловым раствором едкого кали. Титрование проводят в тех же условиях и на той же установке, как и при определении свободной кислоты. Кривую титровання строят в координатах Е (мв) — V (мл), она характеризуется одним скачком титрования. [c.454]

При проведении измерений в идентичных условиях а можно заменить значениями скоростей счета г. При этом отпадает необходимость взвещива-ния и появляется возможность определения содержания микроколичеств веществ. Сочетание данного метода с ионным обменом или с экстракцией растворителями позволяет с достаточной точностью определить следовые количества веществ 10" —10 г. [c.315]

Общие критерии для выбора метода разделения можно применить также к радиохимическому разделению в активационном анализе. Однако для корот-коживущих индикаторных радионуклидов решающим требованием становится высокая скорость. Когда радионуклиды с очень высокой активностью, полученные из основы пробы, следует отделить от индикаторных радионуклидов с низкой активностью, требуются высокие факторы разделения до 10 . Хотя в радиохимическом активационном анализе можно применять все обычные методы разделения, используемые для определения следов, а также ряд специальных методов, наиболее важными оказываются ионный обмен и некоторые другие хроматографические методы, а также жидкостная экстракция. [c.115]

Можно избежать определения выхода, если провести субстпехиометприче-ское разделение. При таком подходе пробу и стандартный образец облучают одновременно, а затем обрабатывают совершенно одинаковым образом. После облучения и растворения в раствор пробы и в стандартный раствор добавляют одинаковое количество неактивного носителя, а затем, после добавления равного и субстехиометрического количества реагента к каждому раствору, извлекают фиксированное количество носителя. Затем в одинаковых условиях измеряют скорости счета обеих порций и вычисляют количество элемента, присутствующего в первоначальной пробе, на основе измеренных активностей без необходимости определения выхода. В большинстве субстехиометрических методик для выполнения разделения применяется жидкостная экстракция хе-латов металлов с использованием комплексообразующих реагентов, но некоторые методики включают другие методы разделения, в-том числе осаждение, ионный обмен и электролитическое выделение. [c.116]

Рюссель [788] предложил для определения галогенидов другой вариант реакционной хроматографии, основанный на ионном обмене соответствующих солей с катионитом в Н+-форме, последующем взаимодействии галогеноводородных кислот с окисью этилена и хроматографировании смеси образовавшихся галогеноспиртов. Для анализа берут 10 мл фильтрата, покидающего ионитовую колонку, охлаждают пробу льдом и пропускают через нее газообразную окись этилена со скоростью 2 пузырька в 1 сек. в течение 15 мин. или же добавляют 1 жл жидкого эпоксида, выдерживают час, разбавляют смесь до Ъмл и 2 мкл вводят в испаритель хроматографа. Последний укомплектован колонкой длиной 2 м, которую заполняют газохромом Р (с нлнесеиным на него эфиром янтарной кислоты и этиленгликоля в количестве 12%) и пламенноионизационным детектором. Колонку поддерживают при 100° С, в качестве газа-носителя применяют азот. В этих условиях пики выходят в такой последовательности окись этилена, 2-хлорэтанол, [c.143]

Даниэльсон и Сундквист [38] предложили новый метод в эмиссионной спектроскопии, основанный на применении ленточного аппарата в сочеташ1и с ионным обменом. В обычных спектральных методах непостоянство условий неблагоприятно влияет на результаты анализа. В ленточном аппарате [37, 38] проба в порошкообразной форме непрерывно наносится на липкую ленту, движущуюся через искровой промежуток с такой скоростью, что каждая искра испаряет новую порцию материала. На результаты влияют химический состав частиц и их физические свойства, но этот источник ошибок можно устранить, поглотив подлежащие определению элементы на подходящем ионите, который затем наносится на ленту. Этот метод, в течение ряда лет применявшийся для анализа металлов и руд, во многих отношениях превосходит обычные методы эмиссионной спектроскопии. [c.267]

Для количественной обработки результатов кинетических опытов по сорбции и ионному обмену, в том числе на породах н почвах, необходимо определить, в какой кинетической области ленагг процесс. Существует несколько способов определения диффузионного механизма, контролирующего скорость сорбции (понного [c.101]

Для ионов, которые не обладают частично заполненным ii-поду-ровнем, упомянутые доказательства недостаточны, поскольку такие ионы не имеют спектральных или магнитных характеристик, непосредственно связанных с характером их координационных сфер. Поэтому нет полной уверенности относительно состояния гидратации большинства этих ионов, хотя в настоящее время методы ЯМР и другие разновидности релаксационной техники позволяют получить некоторую информацию подобного рода. Следует отметить, что, даже если существование четко определенных гидратированных ионов доказано, все же существуют значительные различия в средней продолжительности пребывания молекулы воды в координационной сфере, в так называемом среднем времени пребывания. Для Сг " и Rh это время настолько велико, что при смешивании растворов [ r(HaO)el + в обычной воде с водой, обогащенной необходимо длительное выдерживание, чтобы установилось равновесие воды растворителя, обогащенной изотопом, с водой координационной сферы. Из измерений числа молекул Н2О в растворах Сг и Rh , неспособных к немедленному обмену с добавленной обогащенной водой, было найдено, что координационные числа этих ионов по отношению к молекулам воды равны 6. Однако эти случаи являются исключениями. Большинство других гидратированных ионов значительно более подвижны, и подобное равновесие устанавливается настолько быстро, насколько это позволяет определить сам метод измерений. Эта проблема частных скоростей является лишь одной из некоторых проблем, которые будут более полно рассмотрены в разд. 5.14. [c.180]

При определении оинамической обменной емкости ионит служит фильтрующей средой, через которую с определенной скоростью пропускают раствор той или инои концентрации до тех пор, пока в фильтрате не будет обнаружен при помощи того или иного способа проскок поглощаемого иона. Таким путем устанавливается рабочая обменная емкость ионита. [c.554]

Хорощо известно, что скорость ферментативных реакций зависит от pH. Гюильбо и Храбанкова [542 — 544] нащли, что оптимальное pH для реакций с оксидазой ь-аминокислот составляет 7 — 7,5, а для оксидазы о-аминокислоты 8 — 8,5. Поскольку такой электрод чувствителен к однозарядным катионам калия, натрия и аммония, их присутствие мещает определению аминокислот. Влияние этих катионов можно устранить, только удалив их из раствора ионным обменом. [c.187]

Иониты используются для избирательного поглощения ионов, содержащихся в растворе в настолько низко11 концентрации, что обычные методы анализа не дают достаточно точного количественного определения. Методы совместного осаждения и выпаривания больших объемов не во всех случаях дают удов.летворптель-ные результаты и имеют лишь ограниченное применение. Адсорбция ионов, присутствующих в микроколичествах, на катионите или апиопите и последующее получение более концентрировап-ных растворов путем вымывания дают хорошие резу.льтаты при определении следов меди в молоке [120] и микроэлементов в растительных тканях [444, 445]. Лурье и Филиппова предложили даже использовать ионный обмен в качестве общего метода для этой цели [323, 324]. В табл. 11 и 12 приведены данные, характеризующие точность, достигаемую при этом методе. Преимущества ионного обмена для концентрирования следующие 1) простота, 2) скорость, 3) отсутствие загрязнений. При работе необходимо предварительно удалять из ионита все ионизированные примеси. Предложено [120] перед применением тщательно обрабатывать катионит соляной кислотой, а анионит—щелочью. [c.121]

Вообще говоря, можно предположить, что для достижения максимальной обменной емкости молекулярная сетка смолы должна содержать возможно большее число активных групп. Это предположение верно, однако следует иметь в виду, что степень набухания в воде зависит от концентрации активных групп в смоле и от числа поперечных связей между цепями. Все ионоактивные группы способствуют процессу растворения, тогда как поперечные связи препятствуют ему. Результатом этих двух противоположных тенденций является ограниченное набухание смолы в воде. Важной характеристикой обменной способности служит концентрация активных групп, рассчитанная на единицу объема набухшей смолы, так как во всех с.иучаях практического применения смола находится в набухшем состоянии. Определенная таким образом обменная способность достигает максимального значения при частом повторении поперечных связей и при высокой концентрации активных групп по длине цепи. Однако обычно приходится итти на некоторый компромисс. Дело в том, что прогрессивно идущее упрочнение структуры с целью увеличения обменной емкости одновременно замедляет скорость диффузии ионов внутрь смолы и таким образом скорость ионного обмена уменьшается по мере увеличения ионообменной емкости. В этом отношении максимальная эффективность будет зависеть от скорости, требуемой для данного процесса. Так, например, для деминерализации воды, содержащей 0,05 г/л карбоната кальция, можно удовлетвориться малой скоростью, тогда как для удаления 6% солей из сахарного раствора потребуется уже большая скорость. Таким образом, лможет возникнуть необходимость в неско.1ьких различных типах смол, например в смоле с малой скоростью обмена, но с большой емкостью, или, наоборот. [c.51]

В большинстве -случаев при ионном обмене скорость сорб-1ИИ определяется переносом массы в жидкой фазе и внутренней Шффузией. Нужно сказать, что ступени диффузии, характери-уемой пунктами I и 2. являются характеристикой данной ион-юй системы и величины концентрации при определенном раз- [c.71]

Для ксантогената растворителем являются водные растворы щелочи с определенной концентрацией ионов ОН, а осадителем — кислоты (ионы Гидратцеллюлоза практически не растворяется в воднощелочной среде. Образование гидратцеллюлозного слоя на поверхности вискозной струйки нарущает свободный диффузионный обмен между растворителем и осадителем и резко замедляет диффузию последнего в глубь струйки, вследствие чего Уг С VI. Только изменение состава осадительной ванны и добавка модификатора в вискозу уменьшает скорость V, и она становится примерно равной скорости Кг, т. е. для процесса формования вискозных волокон справедливы закономерности, изложенные в гл. 6. [c.238]

В некоторых случаях можно разработать методы определения одного металла в присутствии других, используя различия в скоростях образования и диссоциации комплексов, т. е. используя кинетические, а не термодинамические свойства. Это может потребовать, чтобы аналитический метод или только отдельный процесс, например процесс разделения осаждением, экстракцией органическими растворителями или ионным обменом, был бы достаточно быстрым по сравнению с образованием координационных связей. Наиболее вероятно, что такой прием будет полезным в том случае, когда лиганды обладают сильными полями (как, например, цианид-ион и хелатообразующие амины) при условии, что комплексообразование осуществляется с переходом от высоко- к низкоспиновому состоянию, с другой стороны, вследствие большой степени ориентации вокруг иона металла полидентатных лигандов типа EDTA их использование часто сопровождается малыми скоростями реакций. (Например, диссоциация комплекса Ni—EDTA.) Если связь обладает заметным ковалентным характером, то ее образование и разрыв часто также являются медленными процессами. [c.380]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология