Ядро атома, заряд и масса

ИЗОБАРЫ (от изо и греч. Ьагоз — вес) — атомы, имеющие одинаковую массу, но различные заряды ядра (атом(п,1е номера) и разные химические свойства. И. имеют одинаковое суммарное количество протонов и нейтронов в ядре. И. принадлежат к различным химическим элементам. Например Аг, аСа [c.103]

Атомные ядра включают N нейтронов и Z протонов. Параметры и свойства атомных ядер влияют на протекание химических процессов, так как масса, заряд, энергия связи, устойчивость и ядерный спин ядра в значительной мере определяют свойства атома в целом. Отметим прежде всего, что с помощью масс-спектроскопических методов можно обнаружить разность ме кду массой ядра и массой, найденной простым суммированием масс составляющих его нуклонов, — так называемый дефект массы Ат. Энергетический эквивалент дефекта массы представляет собой энергию связи нуклонов в ядре. Ат = = 1,0078 Z+1,0087 N —т. Для ядра гелия Ат = 0,03 а. е. м., что соответствует 27,9 МэВ. Энергия связи ядра химического элемента приблизительно линейно зависит от массового числа A=--Z- -N. Если построить график зависимости средней энергии связи па один нуклон от массового числа, наблюдается максимум при средних значениях массового числа. Таким образом, ядра со средним массовым числом более устойчивы, чем тяжелые или легкие. Следует отметить, что тяжелые ядра богаче нейтронами, чем легкие. При Z>84 уже не существует стабильных ядер. Различают следующие виды ядер изотопы (равные Z, неравные N), изотоны (неравные Z, равные N), изобары (неравные Z, неравные N, равные А), изомеры (равные Z и N, однако внутренняя энергия неодинакова). Для нечетных А имеется лишь одно стабильное ядро, а для четных — несколько стабильных ядер изобаров (правило изобар Маттауха). [c.34]

Простейшей атомной системой является атом водорода, состоящий из ядра, в составе которого имеется один протон с зарядом е, и одного вращающегося вокруг него электрона с зарядом —е. Поскольку масса ядра значительно больше массы электрона, движением ядра можно пренебречь и включить в уравнение Шредингера лишь кинетическую энергию электрона и производные гр-функции по его координатам. [c.19]

Основополагающим понятием современной химии является понятие о химическом элементе , т. е. виде атомов с определенной совокупностью свойств. Под свойствами изолированных атомов подразумеваются заряд ядра и атомная масса, особенности электронного строения, потенциалы ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность, атомные, орбитальные и ионные радиусы н т. д. Однако необходимо иметь в виду, что изолированные атомы как форма организации вещества могут существовать в природе лишь при достаточно высоких температурах в виде моноатомного пара. Единственным исключением являются благородные газы, для которых при любых условиях и в любом агрегатном состоянии структурной единицей является атом. Все остальные элементы существуют в природе в виде более сложных агрегатов молекул и кристаллов. Таким образом, следует строго различать понятия элемента как вида изолированных атомов и простого вещества как формы существования элемента в свободном состоянии. Следует особо подчеркнуть нетождественность этих понятий хотя бы потому, что один элемент может существовать в виде нескольких простых веществ (аллотропия) . [c.26]

Заряд атомного ядра по величине совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе число электронов равно заряду ядра. Атом в целом нейтрален, т. е. сумма отрицательных зарядов компенсирована положительным зарядом ядра. Размеры атомного ядра (диаметр 10 — 10 м) весьма малы по сравнению с размерами атома (диаметр 10 м), но почти вся его масса сосредоточена в ядре ( 99,97 %). А так как масса является мерой энергии, то в ядре сосредоточена почти вся энергия атома. Плотность ядерного вещества огромна ( 10 кг/м ). Заряд ядра определяет не только общее число электронов, но и электронное строение атомов, а следовательно, их физико-химические свойства. [c.90]

Открытие нейтрона позволило установить, что атомное ядро состоит только из протонов и нейтронов (Д. Д. Иваненко) и именно эти две частицы являются кирпичиками , из которых построены ядра всех элементом. Поэтому они получили общее название нуклонов, т. е. в переводе на русский язык, частиц, образующих ядра. Напомним, что масса протона равна единице, а его электрический заряд +1 масса нейтрона также близка к единице, а заряд равен нулю. Поэтому заряд ядра атома любого элемента определяется только числом протонов, а масса ядра (или атомная масса элемента) определяется суммой чисел протонов и нейтронов. Например, атомный номер алюминия Z=13, а масса его ядра (атомная масса) равна 27. Так как заряд ядра алюминия равен + 13, то, очевидно, в его состав должно обязательно входить 13 протонов, а чтобы масса ядра была равной 27, к этому числу протонов необходимо добавить 14 нейтронов. Таким образом, в состав ядра алюминия вхо-дит 27 нуклонов, из которых 13 протонов и 14 нейтронов. Подобным образом можно узнать числа протонов и нейтронов в ядрах атомов всех элементов. Если обозначить атомную массу элемента через А, то ясно, что сумма чисел нейтронов и протонов (Z) равны А, т. е. число нейт-ронов в ядре равно разности (А—Z). Так, простейший атом водорода (Z=l) не содержит нейтронов и его ядро состоит только из одного протона. Однако в 1932 г было обнаружено ядро, заряд которого также равен единице, но масса его вдвое больше, чем масса протона. По химическим свойствам элемент с таким ядром не отличается от водорода и, следовательно, является изотопом водорода, в котором ядро состоит из одного протона и одного добавочного нейтрона. Этот самый, простой из изотопов был назван дейтерием, или тяжелым водородом. Обозначается символом D. Как и обычный водород, дейтерий образует воду D2O, которую называют тяжелой. Тяжелый водород существует на Земле наряду с обычным, но только в очень малом количестве — примерно в отношении 6000 1. Существует также еще более тяжелый изотоп водорода тритий, атомная масса которого равна 3. Тритий содержит в ядре, кроме протона два нейтрона. [c.280]

Применяемые в этих уравнениях химические символы обозначают собой не атомы, а лишь их ядра (зная заряд и массу ядра, легко представить и атом в целом). [c.374]

При Р- плюс ф ) радиоактивном излучении дочернее ядро имеет одинаковую массу с ядром материнского изотопа, заряд его на единицу меньше и оно соответствует атому элемента, занимающему в системе Менделеева место на один номер меньше. [c.52]

Однако к моменту открытия периодического закона только лишь стали утверждаться представления о молекулах и атомах. Причем атом считался не только наименьшей, но и элементарной (т. е. неделимой) частицей. Прямым доказательством сложности строения атома было открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов, названное радиоактивностью. В 1896 г. французский физик А. Беккерель обнаружил, что материалы, содержащие уран, засвечивают в темноте фотопластинку, ионизируют газы, вызывают свечение флюоресцирующих веществ. В дальнейшем выяснилось, что этой способностью обладает не только уран. Титанические усилия, связанные с переработкой огромных масс урановой смоляной руды, позволили П. Кюри и М. Склодовской открыть два новых радиоактивных элемента полоний и радий. Последовавшее за этим установление природы а-, (5- н у-лучей, образующихся при радиоактивном распаде (Э. Резерфорд, 1899 —1903 гг.), обнаружение ядер атомов диаметром 10 нм, занимающих незначительную долю объема атома (диаметр 10 нм) (Э. Резерфорд, 1909— 1911 гг.), определение заряда электрона (Р. М и л л и к е н, 1909— 1914 гг.) и доказательство дискретности его энергии в атоме (Дж. Ф р а н к, Г. Г е р ц, 1912 г.), установление заряда ядра, равного номеру элемента (Г. Мозли, 1913 г.), и, наконец, открытие протона (Э. Резерфорд, 1920 г.) и нейтрона (Дж. Чедвик, 1932 г.) позво или предложить следующую модель строения атома [c.23]

Для объяснения полученных результатов Резерфорд выдвинул идею планетарного строения атома. Он рассматривал атом как подобие Солнечной системы в центре- ядро, содержащее основную массу и весь положительный заряд атома, а вокруг, по разным орбитам, вращаются электроны. Эта модель довольно хорошо объясняла накопившийся к тому времени экспериментальный материал, но страдала двумя недостатками [c.22]

Масса атома практически равна массе его ядра, и его массовое число А равно полному числу протонов и нейтронов в ядре. При данном числе протонов, т. е. при данном атомном номере, число нейтронов может изменяться в некоторых пределах, так что могут существовать атомы одного и того же элемента с разными массами, называемые изотопами. Если элемент является смесью изотопов, то его атомный вес, определяемый химическими методами, представляет собой взвешенное среднее значение веса изотопов. Массы ядер и их строение являются, естественно, важным фактором, определяющим радиоактивность и другие ядерные изменения, но для вопросов химической связи и строения молекул они менее существенны. В настоящей книге достаточно рассматривать каждый атом просто как ядро с зарядом Z, вокруг которого находятся 2 электронов. [c.10]

Проблема ионизированных атомов Не+, и + и т. д. в принципе идентична с задачей, трактующей атом водорода единственным различием являются небольшая разница в приведенной массе л и численный множитель вместо е в потенциальной энергии. Поэтому мы можем непосредственно написать решение для общего случая водородоподобного атома с зарядом ядра Z и массой ядра шениями будут [c.114]

В 1911 г. Резерфорд [17], для того чтобы объяснить результаты своих (ставших затем хорошо известными) опытов над а-лучами, предположил, что атом состоит из положительно заряженного ядра, окруженного электронами, которые удерживаются в атоме электрической силой притяжения к ядру. Суммарный заряд электронов равен заряду ядра, а число электронов приблизительно равно половине атомного веса. Основная масса атома сосредоточена в ядре, которое крайне мало сравнительно с размерами всего атома. Однако атомная модель Резерфорда не могла объяснить стабильности атомов, так как вращение электронов вокруг ядра должно было бы, согласно законам классической электродинамики, сопровождаться выделением энергии и в конечном итоге привело бы к падению электронов на ядро. [c.75]

Энергию связи ядра можно подсчитать, если сравнить сумму масс частиц, составляющих данное ядро, с фактической массой mi этого ядра. Действительно, если мысленно представить себе синтез ядра с массовым числом А и зарядом Ze из (Л—2) нейтронов и Z протонов, то при этом выделится энергия, равная по величине абсолютному значению энергии связи ядра Е. Но если энергия системы уменьшится на Е, то, согласно одному из важнейших следствий специальной теории относительности, масса системы уменьшится на величину Ат, причем между Ат и Е существует следующее соотношение [c.12]

Атом состоит из положительно заряженного ядра и электронного облака, образованного движущимися вокруг ядра электронами. В состав ядра входят положительно заряженные протоны (масса 1,007276 у. е. заряд 1,602-10 Кл) и нейтроны [c.8]

Строение ядер. Нейтральный атом состоит из плотного ядра диаметром около см, окруженного диффузным облаком электронов. Внешний диаметр этого облака равен примерно 10 см. Почти вся масса атома сосредоточена в положительно заряженном ядре. Величина заряда ядра равна целому числу зарядов электрона или 4,80223-Z эл. ст. ед. Это целое число 2 называется атомным номером. Оно совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе элементов. Ядро состоит из 2 протонов и N нейтронов. [c.24]

Это открытие дало новое обоснование расположению элементов Б периодической системе. Вместе с тем оно устраняло и кажущееся противоречие в системе Менделеева — положение некоторых элементов с большей ато.мной массой впереди элементов с меньшей атомной массой (теллур н под, аргон и калий, кобальт и никель). Оказалось, что противоречия здесь нет, так как. место элемента в системе определяется зарядом атомного ядра. Было экспериментально установлено, что заряд ядра атома теллура равен 52, а атома иода — 53 поэтому теллур, несмотря на большую атомную. массу, должен стоять впереди иода. Точно так -ке заряды ядер аргона и калия, никеля и кобальта полностью отвечают последовательности расположения этих элементов в системе. [c.61]

Радиоактивный изотоп — это вид радиоактивных ато-MOB с одинаковым зарядом ядра и одинаковой массой ( Ra, [c.17]

Итак, состав ядер атомов различных химических элементов не одинаков, а потому элементы отличаются по атомной массе. И поскольку в состав ядра входят протоны, ядро заряжено положительно. Заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента 2. Он определяет число электронов в электронной оболочке атома и ее строение, а тем самым и свойства химического эле.мента. Поэтому положительный заряд ядра, а не ато. шая. масса. является г.мв-ной характеристикой ато.на, а значит, и элемента. На этой [c.31]

Можно считать, что теория Льюиса в ее современном виде выросла из теории строения атома Резерфорда, изображающей каждый атом в виде миниатюрной солнечной системы, в которой отрицательно заряженные электроны вращаются вокруг положительно заряженного ядра. Практически вся масса атома локализирована в его ядре. Электроны атомов всех элементов тождественны друг другу, но ядра атомов каждого элемента отличаются от ядер атомов другого элемента по своему заряду и массе. Их средние массы пропорциональны их атомным весам, тогда как их заряды, выраженные как кратные заряда электрона, равняются их атомным номерам, которые можно найти в таблице Менделеева или из рентгеновских спектров элементов (Мозли). Так как атомы нейтральны, то число планетарных электронов каждого атома должно быть численно равным атомному номеру. [c.469]

Атом, по Бору, состоит из положительного ядра, вокруг которого по круговым и эллиптическим орбитам вращаются электроны. Почти вся масса атома сосредоточена в его ядре. Положительный заряд ядра нейтрализуется окружающими его электронами. Число электронов равно порядковому номеру элемента. [c.10]

Объемный эффект ядра вызывает сдвиг любого знака в зависимости от способа распределения ядерного заряда по объему. Объемный эффект сравним по значимости с массовым эффектом для элементов середины периодической системы и доминирует для тяжелых элементов, у которых масса >140 ат. ед. массы (см. [21], с. 167). [c.140]

В этой формуле постоянные величины, обозначенные знаком функциональной зависимости г) перед скобкой, характеризуют простой атом (заряд ядра, заряд электрона, массу электрона) и расстояние от ядра точки хуг для которой определяется ф-функция. Формула (24) подчеркивает, что г )-функция зависит от трех переменных величин п, I я т. Переменная величина л — это главное квантовое число. Оно же определяет энергию электрона. Как указывалось, п принимает любое значение натурального ряда чисел 1, 2, 3, 4,. .. Остальные две переменные величины I и т тоже могут принимать лишь строго определенные значения и поэтому, так же как и п, называются квантовыми числами. [c.28]

Рассмотрим простейшую модель атома, состоящего из ядра с зарядом и одного электрона. При Z=l такая модель представит атом водорода, при 2 = 2—однажды ионизованный атом гелия (Не+), при 2=3 — дважды ионизованный атом лития (Ь " ") и т. д. Массу ядра будем первоначально считать бесконечно большой по сравнению с массой электрона т . Электрон, двигаясь под влиянием кулоновой силы / = описывает [c.19]

Чаще всего наблюдалось радиоактивное излучение трех типов, которые получили название альфа(а)-, бета(Р)- и гамма(у)-лучей. Было установлено, что гамма-лучи представляют собой электромагнитное излучение с еще большей частотой (и более короткой длиной волны), чем рентгеновские лучи. Бета-лучи, подобно катодным лучам, оказались пучками электронов. Эксперименты по отклонению в электрическом и магнитном полях свидетельствовали, что альфа-лучи представляют собой пучки частиц с массой 4 ат. ед. и зарядом -Ь 2 альфа-частицы, из которых состояли эти лучи, представляли собой не что иное, как ядра гелия, [c.330]

Проведенные Резерфордом опыты по рассеянию альфа-частиц показали, что атом состоит из чрезвычайно плотного положительно заряженного ядра, окруженного электронами. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Протон имеет единичный положительный заряд и массу 1,67 10 кг. Нейтрон представляет собой незаряженную частицу с массой 1,67 10- кг. [c.375]

В результате тщательного изучения ироцессов прохождения а-частнц через различные материалы было показано, что атомы обладают чрезвычайно ажурной структурой, и общий объем всех частиц, образующих данный атом, составляет лишь ничтожную долю (примерно от 10 до 10" ) объема самого атома. При этом отрицательные заряды в виде электронов находятся в разных частях атома, а все положительные заряды находятся в центральной части атома — в атомном ядре, в котором сосредоточена также и практически вся масса атома (так как масса электронов очень мала). Величина заряда ядра оказалась строго одинаковой для всех атомов данного элемента. При выражении ее в единицах, равных заряду электрона, она равняется порядковому номеру элемента в периодической системе. Очевидно, что число электронов в атоме, находящемся в нейтральном состоянии, должно быть также равно этому числу. [c.27]

Однако в те времена многих клавишей не хватало. Было известно 63 элемента из 92 естественно существующих. Многие клавиши издавали фальшивые звуки . Так, Д. И. Менделееву пришлось изменить атомные массы урана и тория, которые тогда принимали равными 116 и 120 (вместо 232 и 240) и атомную массу циркония, принимавшуюся в то время равной 138 (вместо 91). Д. И. Менделеев сумел увидеть (вернее, предвидеть) основной закон, согласно которому многие свойства элементов (валентность, атомные объемы, коэффициенты расширения и др.) изменяются периодически с возрастанием атомной массы элементов. Открытие периодического закона затруднялось из-за его сложности. Размеры периодов не одинаковы. Если в первом периоде (Н, Не) содержится всего два элемента, то во втором (Е1—Ые) — восемь, в третьем (Ма—Аг) — снова восемь, в четвертом (К—Кг)—восемнадцать, в пятом (КЬ—Хе)—тоже восемнадцать, в шестом (Сз—Кп)—тридцать два и, наконец, седьмой период оказывается недостроенным. Отметим, что числа элементов в периодах (2, 8, 8, 18, 18, 32) подчиняются общему закону 2п . При п = это выражение дает 2 при л = 2—8, при я=3—18 и при =4— 32. Кроме того, в середине периодической таблицы элементов находится 14 редкоземельных элементов, многие свойства которых (например, валентность) практически не изменяются, несмотря на увеличение атомной массы Трудность открытия периодического закона заключа лась и в том, что истинной независимой переменной, оп ределяющей свойства элементов, должна быть не масса а число электронов в атоме, т.е. заряд ядра. Д. И. Мен делеев, естественно, принял массу за такую переменную так как в механике она в значительной степени опреде ляет движение частиц. Атом был электрифицирован много позднее. Если бы были известны изотопы (атомы с одинаковым зарядом ядра и разными массами, например, водород и тяжелый водород), то, располагая их в ряд по величине массы, вряд ли можно было бы открыть периодический закон. Это удалось потому, что между массовым числом и зарядом ядра имеется определенная связь. Так, в начале таблицы элементов массовое число приблизительно в два раза больше заряда ядра. Атомная масса элемента определяется также его изотопным составом. При расположении элементов по их массовым числам Д. И. Менделееву при составлении таблицы при- [c.312]

Атом (наш, а не Кэрролла ) состоит из положительно заряженного ядра, окруженного одной или несколькими отрицательно заряженными частицами, называемыми электронами. Сумма всех положительных зарядов равна сумме всех отрицательных зарядов, поэтому атом не имеет результирующего заряда он электрически нейтрален. Большая часть массы атома сосредоточена в его ядре масса электрона составляет лишь 1/1836 часть массы ядра легчайшего из атомов - водорода. Хотя ядро такое тяжелое, оно очень невелико по сравнению с общим размером атома. Радиус типичного атома составляет приблизительно 1-2,5 ангстрема (А), тогда как радиус ядра имеет величину порядка 10 А. Если бы атом оказался увеличенным до размеров Земли, его ядро имело бы всего 60 м в диаметре и смогло свободно уместиться на небольшом футбольном поле. [c.14]

Электроны в атоме в энергетическом поле ядра образуют его оболочку. Общее число электронов в атоме равно положительному заряду ядра атом — система электронейтральная. Пример Bi, Z = 83, заряд ядра равен +83. Атом в своей оболочке содержит 83 электрона суммарный их заряд —1 -83 = —83. Заряд атома Bi в целом (+83) + -f (—83) = 0. Изменение числа электронов в атоме нарушает электронейтральность его зарядовое состояние частицы изменяется, но химическая природа элемента при этом остается той же. Масса электрона по сравнению с массой нуклона очень мала и составляет всего 5,5-10 у.е., поэтому сколько бы электронов ни содержала оболочка атома, их роль в массе атома в целом незначительна. Так, в атоме Bi на долю электронов приходятся лишь десятые части процента всей массы атома. Вообще, можно сказать, что масса атома практически вся сосредоточена в его ядре. Отсюда как следствие массовое число А изотопа и атомная масса элемента — величины, практически совпадающие между собой. Атомная же масса плеяды элементов — средняя величина из массовых чисел тех изотопов, которые составляют данную плеяду. Это основная причина того, что ато.мные массы полиизотопных элементов в большинстве случаев величины дробные. [c.15]

Согласно Гейзенбергу, строительными элементами ядра слул<ат протоны и нейтроны. Протон (р) несет элементарный положительный заряд. Порядковый номер 2 элемента равен количеству протонов в ядре. Ядро водорода (Z = 1) идентично протону. Нейтрон (л) электрически нейтрален, и его масса почти равна массе протона. Протоны и нейтроны называются нуклонами. Округленный до целого числа вес изотопа называется массовым числом (Л). Оно равно также сумме протонов (Z) и нейтронов п ядре атом-ч. Полное обозначение химического элемента ртмеет следуюпхий вид символ"" . [c.21]

Согласно принятой модели ядра мы считаем, что атом состоит из центрального тяжелого положительно заряженного ядра, окруженного некоторым числом электронов. Эта динамическая модель описывается в теории с помощью функции Гамильтона, собственные значения которой дают уровни энергии, а собственные функции служат для вычисления различных свойств атома. Так как для всех атомов масса ядра более чем в 1800 раз превышает массу электронов, то мы можем приблизительно считать ядро неподвижным центром силы, вместо того чтобы считать его координаты динамическими переменными. Это сводится к тому, что масса ядра считается бесконечной (поправка на конечность массы ядра рассматривается в разделе 1 гл. XVIII). Основное взаимодействие между частицами обязано кулоновским электростатическим силам. Для большинства задач мы можем пренебречь релятивистским изменением массы со скоростью таким образом, для системы N электронов, движущихся около ядра с зарядом Ze, мы приближенно получаем гамильтониан [c.157]

Главной характеристикой атома являлась его ато.мная масса (теперь положительный заряд ядра). В своей книге Основы химии Д. И. Менделеев писал Масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимость между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными их весами — с другой . [c.34]

Атом любого элемента состоит из центральной части — ядра, заряженного положительным электрнчеством, и из расположенных вокруг ядра и движущихся вокруг него электронов — частичек, заряженных отрицательным электричеством. Масса электрона ничтожно мала, она почти в 2 ООО раз меньше массы атома водорода, самого легкого из всех атомов. Почти вся масса атома сосредоточена в его ядре, поэтому вес атома практически определяется весом ядра. Электрический заряд электрона есть наименьший электрический заряд, какой только может существовать. Величина этого заряда принимается равной единице. [c.41]

Знак Заряд ядра атома Атом- ная масса (округ- ленно) Плотность Температура в °С плавл.[ кипен. Цвет в газс-образном состоянии Отношение к водороду [c.108]

Примером феноменологического понятия докварковой эры могут служить элементарные частицы, о которых мы кратко рассказали в гл. 5. Последняя фраза несет на себе дополнительную нагрузку, демонстрируя следующий факт феноменологические понятия не составляют застывшее множество. Перемещение границы познания превращает их в объяснимые, в выводимые. Вспомним молекулу, атом, атомное ядро. Величины, характеризующие элементарные частицы (их заряды, массы, спины), также являются примерами феноменологических величин. [c.223]

В 1912 году английский учёный Резерфорд выдвинул теорию строения атома, согласно которой атом состоит из ядра и электронов. Ядро много меньше самого атома, по в нём сосредоточена почти вся его масса. Для наглядности можно. мысленно увеличить размеры атсмя до раз.ме-ров Большого театра в Москве при таком увеличении ядро ато.ма не превысит по величи не муху. Ядро и.меет полол<ительный электрический заряд и окружено облако.м электронов, вращающихся на некотором расстоянии от [c.89]

Не всякое сочетание протонов с нейтронами устойчиво. Ядра атомов более легких элементов устойчивы, когда число нейтронов примерно равно числу нпотонов. По мере увеличения заряда ядра относительное число нейтронов, необходимых для устойчивости, растет, достигая в последних рядах периодической системы значительного перевеса над числом протонов. Так, у висмута (ат. масса 209) на 8,3 протона приходится уже 126 нейтронов ядра более тяжелых элементов вообш е неустойчивы. [c.104]

Атом состоит из положительно заряженного ядра, которое окружено таким числом отрицательно заряженных электронов, что в целом атом оказывается электрически нейтральным. Ядро в свою очередь состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов масса каждой из этих частиц пpибJ изитeльнo равна 1 а.е.м. Масса электрона приблизительно равна 1/1836 части массы протона заряд электрона равен по величине, но противоположен по знаку заряду протона. Суммарное число протонов в ядре (и электронов в нейтральном атоме) называется атомным номером 2. Суммарное число протонов и нейтронов в атоме называется [c.51]

Атом — Система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов. Тип атома определяется составом его ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов, вместе называемых нуклонами. Элемент — совокупность атомов с одинаковъш зарядом ядра, т. е. числом протонов. Атомы элемента могут иметь различные числа нейтронов в составе ядра, а следовательно, и массу. Такие атомы, относящиеся к одному элементу, называются изотопами. Каждый известный элемент имеет свое обозначение. Так водород обозначается как Н, углерод — С, кислород — О, кремний — 81, железо — Ре. Атом — наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология