группы диаграмма состояния

Кристаллиты образуют в структуре стекла самостоятельные группы не только с кристаллографической, но и с химической точки зрения. Они сложены из тетраэдров [5104] и полиэдров [МеО] . Химическая природа кристаллитов определяется диаграммой состояния. Так, в стекле состава 75% 5Юг и 25% ЫагО в качестве первичной фазы при кристаллизации выделяется 3-кварц, вторичная фаза — дисиликат натрия. В структуре этого стекла имеются кристаллиты, соответствующие указанным фазам. [c.197]

Металлохимия. За исключением кадмия, металлы подгруппы цинка не дают непрерывных твердых растворов. Между собой образуют эвтектику. Для металлов ПВ-группы наиболее характерно образование металлидов. Они образуются с щелочными, щелочно-земельными и зр-, а также с переходными и благородными металлами. Наибольшим числом металлидов характеризуется кадмий. Для иллюстрации иа рис. 19 приводим диаграмму состояния системы С(1— Си, в которой зафиксировано образование четырех металлидов. Металлохимической особенностью ртути является существование амальгам — металлидов ртути с щелочными, щелочно-земельными металлами и элементами подгруппы меди. [c.136]

Количественная термография. Метод ДТА может быть успешно применен для количественного определения теплот (и энтропий) фазовых переходов, в частности плавления, которые вместе с температурой плавления являются параметрами стабильности, необходимыми для термодинамического расчета диаграмм состояния. Площадь пика на дифференциальной кривой, соответствующего тепловому эффекту фазового перехода, зависит от ряда факторов 1) теплового эффекта, определяемого природой вещества 2) массы вещества и эталона, их теплопроводности, теплоемкости и т. п. 3) внешних условий (скорость нагрева, положение спаев термопар, форма сосудов, степень измельчения вещества, степень набивки сосуда и др.). Если стандартизировать условия записи, т. е. исключить влияние 2-й и 3-й групп факторов, то площадь пика дифференциальной записи будет пропорциональна величине теплового эффекта 5 = kQ, где 5 — площадь пика Q — тепловой эффект к — коэффициент пропорциональности. [c.11]

Если принять, что постоянная равновесия этой реакции равна единице, то это будет соответствовать беспорядочному расположению анионов относительно катионов (и наоборот). Это отвечает картине двух независимых растворов или решеток в ионной теории. В таком приближении теория, учитывающая существование групп, совпадает с теорией совершенных ионных растворов. Удовлетворительное описание этой теорией опытных данных объясняется тем, что постоянная внутреннего равновесия часто бывает близка к единице. Однако теория должна учитывать отличие от единицы этой константы, что и делается в последних работах по теории шлаков. В расчетах, проводящихся обычно в рамках химической теории, вводят постоянную внутреннего равновесия, а концентрации участников реакции находят из данных химического анализа затвердевших шлаков. Однако на самом деле по составу затвердевшего шлака нельзя судить о концентрациях компонентов в расплаве, так как вещественный состав твердого шлака определяется условиями кристаллизации и диаграммой состояния. [c.258]

НЕКОТОРЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ СТРОЕНИЯ ДИАГРАММ СОСТОЯНИЯ УГЛЕРОДСОДЕРЖАЩИХ ТРОЙНЫХ СИСТЕМ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ IV—VI ГРУПП [c.161]

Отсутствие диаграмм состояния двойных систем с металлами группы платины являлось к тому же пробелом в довольно полной картине металлохимического поведения титана. Изучение общих закономерностей взаимодействия металлов друг с другом, входящее в задачи металлохимии, основывается на приложении периодического закона Д. И. Менделеева к познанию природы металлических сплавов. В этом смысле металлы группы платины, стоящие в конце рядов переходных металлов, являются интересным объектом. [c.176]

На основании изложенного и было предпринято исследование взаимодействия титана с металлами группы платины с построением диаграмм состояния соответствующих систем. [c.176]

При сопоставлении известных диаграмм состояния двойных систем титана с переходными металлами П1—УИ1 групп периодической системы элементов видно, что при переходе от HI к VI группе на смену системам с ограниченной растворимостью приходят системы с непрерывными рядами твердых растворов. Лишь начиная с [c.176]

Как и ожидалось из сравнения металлохимических свойств титана и металлов группы платины, в этих системах существуют первичные твердые растворы и интерметаллические соединения. Количество соединений при переходе от рутения к родию и палладию и от осмия к иридию и платине увеличивается. В составе, структуре и свойствах этих соединений при определенном сходстве наблюдается и существенное отличие (рис. 6). Для сравнения рассмотрим также соединения, образующиеся в сплавах титана с железом, кобальтом и никелем [3, 17]. (Диаграммы состояния двойных систем титана с железом, кобальтом и никелем на рис. 6 приведены из справочника Р. П. Эллиота Структуры двойных сплавов , системы с платиной — по данным [22 ). [c.187]

Некоторые закономерности строения диаграмм состояния углеродсодержащих тройных систем переходных металлов IV—VI групп. Т. Я. Великанова, [c.230]

Рассмотрены закономерности строения диаграмм состояния тройных систем, образованных переходными металлами IV— VI групп периодической системы с углеродом. Прогноз, выполненный на этой основе для неизученной системы Ш — НГ — С, подтвержден данными локального рентгеноспектрального анализа. Табл. 2, рис. 3, библиогр. 18. [c.230]

В настоящее время изучено около 80 диаграмм состояния систем рения с различными элементами периодической системы элементов. Наиболее полно изучено взаимодействие рения с переходными металлами. О взаимодействии рения с элементами I—III групп данных крайне мало. Диаграммы состояния используются в качестве теоретической основы для выбора сплавов. В результате получены многочисленные сплавы рения с особыми свойствами [398, 424—426, 563, 978, 1134]. В области исследования сплавов рения большая работа проведена советскими учеными. Наиболее исчерпывающие сведения о двойных и тройных диаграммах состояния рения, а также о свойствах и применении сплавов рения приведены в монографии [469]. [c.18]

Гидротермальный синтез амфиболов осуществляется из разбавленных суспензий и в растворах щелочей (хлоридов, карбонатов) с добавлениями фторидов. При анализе работ, опубликованных за последние годы, выявлено, что изучение диаграмм состояния амфиболов и их синтез проводились в составах, отвечающих природным амфиболам. Из многочисленных представителей группы амфиболов асбестовидные формы дают только те виды, в структуре которых не происходило замещения кремния на алюминий. Волокнистые разности присущи магнезиальным, магнезиально-железистым, кальциевым, кальциево-железистым и щелочным амфиболам [22, 28]. [c.108]

При любой температуре растворы можно разделить на две группы часть из них постепенно мутнеет, часть — не изменяются со временем. На рис. 3 в координатах состав—температура нанесена граница, отделяющая стабильные растворы от метастабильных, мутнеющих со временем. Здесь же отложены концентрации полимера в студнях, полученных при равновесном набухании в воде гомогенных пленок поливинилового спирта. В совокупности этн кривые дают диаграмму состояния системы поливиниловый спирт—вода. Если нанести еще приблизительные температуры текучести указанных систем, то на этом графике можно выделить четыре области 1 — стабильные гомогенные жидкие растворы 2 — стабильные гомогенные студни 3 — метастабильные жидкие растворы 4 — метастабильные студни. [c.82]

ФАЗОВЫЙ СОСТАВ И ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЯ СИСТЕМ ОКСИДОВ НЕКОТОРЫХ ЭЛЕМЕНТОВ 1П И V ГРУПП [c.98]

Допустим, на разделение поступает -компонентная смесь. Этой смеси- соответствует диаграмма состояния, которую в дальнейшем назовем базовой диаграммой. После введения г разделяющих агентов смесь станет ( -f-г)-компонентной. Диаграмму, соответствующую этой смеси, будем называть производной. В зависимости от коэффициентов распределения (Ki) разделяющих агентов между паровой и жидкой фазами все многообразие производных систем может быть разделено на шесть групп. [c.185]

На рис. 8-8 показан вывод хорошо известных орбитальных корреляционных диаграмм и диаграмм состояний [2, 8, 27] для дисротаторного в конротаторного раскрытия циклобутена в две стадии. В первой стадии (левая сторона) изображен разрыв связи без какого-либо взаимодействия двух образующихся радикалов с остальной частью молекулы (таким образом, орбитальные энергии этилена не изменяются при этой реакции подобным же образом ведут себя энергии а- и (Т -орбиталей при диссоциации этана на два метильных радикала). Точный способ разрыва а-связи в действительности не существен для такой корреляции рис. 8-8 показывает результат очень приближенных вычислений (МОХ ) в предположении одновременного поворота обеих метиленовых групп, из которого видно, что первоначальное а-взаимодействие двух атомных орбиталей, образующих а-связь, постепенно уменьшается, в то время как я-взаимодействие увеличивается, но еще остается небольшим, и в расчетах им можно пренебречь, как и было сделано в случае самого бутадиена. На второй стадии а- и а -орбиталям позволяют взаимодействовать с этиленовой двойной связью взаимодействие остается нулевым для геометрии циклобутена с неправильной симметрией, но я-компоненты атомных орбиталей, из которых составлены а- и а -орбитали, постепенно увеличиваются с увеличением [c.332]

Определяющий возможность и эффективность процесса концентрирования коэффициент к может быть найден расчетным путем по известному значению ко с использованием теоретической зависимости [1004] между эффективным и равновесным коэффициентами распределения примеси. Значение последнего можно оценить, изучая фазовую диаграмму состояния бинарной системы основное вещество — примесь в области, близкой к ординате чистого основного вещества. Таким путем, например, даны оценки ко и проведено деление примесей на группы по поведению их при направленной кристаллизации алюминия [1210], висмута [376], цинка и кадмия [133]. Однако диаграммы состояния известны для ограниченного числа систем, в частности, металлических [135, 856, 917], и, кроме того, они недостаточно точны в области очень малых содержаний примеси. Поэтому оценка величин равновесных коэффициентов распределения некоторыми авторами [22, 406, 631] проводится на основании эмпирических зависимостей. [c.259]

С рядом весьма сложных диаграмм состояния приходится встречаться не только в случае сплавов металлов, но и при изучении силикатов, т. е. соединений, в состав которых входят группы (ионы) 51тО . Окись кремния в сочетании с окислами различных других элементов образует ряд весьма разнообразных систем, которые служат материалом для изготовления цемента, огнеупоров, керамики, стекол, катализаторов или подкладок для катализаторов. Изучению структур силикатов посвящено очень много работ, в которых используются разнообразные методы, в том числе и методы физико-химического анализа. Диаграммы состояния силикатных систем бывают очень сложны вследствие образования ряда промежуточных соединений из основных компонентов системы и вследствие способности многих соединений, а также и исходных компонентов переходить по мере охлаждения от одной кристаллической модификации к другой. Кроме того, в силикатных системах нередко образуются твердые растворы. [c.418]

ЖИДКИЕ КРИСТАЛЛЫ — термодинамически устойчивое состояние веще-стпа, промежуточное по своим свойствам между жидким состоянием и кристаллическим. На диаграмме состояния Ж- к. всегда имеют четкую замкнутую область устойчивого существования. Известно около 3000 органических веществ, способных к образованию Ж- к. Молекулы этих веществ имеют удлиненную форму, а наличие боковых ответвлений сокращает область существования Ж. к. Для Ж. к. известны две структурные формы существования 1) нематическая форма, при которой молекулы вытянуты параллельно друг другу, и 2) смектическая форма, в которой молекулы образуют слои, располагаясь перпендикулярно к плоскости этих слоев. Некоторые коллоидные системы, например водные растворы мыл, дают образования типа Ж. к., называемые лиотропными. По мере увеличения количества растворителя система становится сначала смектической, затем нематической и, наконец, переходит в изотропную жидкость. В смектических мыльных растворах молекулы мыла образуют двойные слои, обращенные полярными группами к воде, выполняющей роль прослойки между этими двойными слоями. Наличие такой структуры объясняет моющее действие мыльных растворов. Исследование Ж- к. имеет важное значение для теории строения вещества и представляет большой интерес для техники, био-логин медицины. [c.97]

В настоящее время разработано довольно большое число сплавов титана. Все легирующие элементы по влиянию на полиморфизм титана можно разбить на три группы. Первая группа — представлена элементами, повышающими стабильность а-фазы, К числу таких элементов относится алюыииий, Па рис, 73 показаны диаграммы состояния системы титан — алюминий. [c.192]

Если двойные фазы Яд относятся ко второй области стабильности (что возможно, когда В-компонент — металл УП1 группы), характер фазовых равновесий более сложный вследствие того, что фазы Лавеса не являются единственными соединениями в бинарных системах 2г — (Ее, Со, N1, 1г). Но и в этом случае сечение 2гМеа — 2гМе"2 должно быть квазибинарным, по крайней мере в твердом состоянии, и делить диаграмму состояния на две части, фазовые равновесия в которых можно рассматривать независимо друг от друга. К сожалению, эта группа тройных систем почти не исследовалась. Сюда же относятся системы, в которых изоморфные бинарные фазы Лавеса имеют структуру (цирконий с металлами УП группы 2г—Ме —Ки, 2г—Ки—Оз). [c.170]

Широкое применение титановых сплавов в машино-, приборо-и аппаратуростроении в настоящее время общеизвестно. Физикохимические исследования сплавов металлов группы платины, в свою бчередь, выявили много интересных материалов для химической, электро- и радиотехнической промышленности. Дальнейшее совершенствование известных металлических материалов и поиск новых немыслимы без знания диаграмм состояния соответствующих [c.175]

Рис. 6. Схемы диаграмм состояния двойных систем титан — металл VIII группы периодической системы элементов.

Методами металлографического, рентгенографического и дифференциального термического анализов изучено строение сплавов титана с металлами группы платины. На основании полученных экспериментальных данных построены диаграммы состояния системы титан — рутений, титан — осмий, титан — родий, титан — иридий и титан — палладий. Обсуждены особенности строения диаграмм состояния двойных систем титана с металлами VIII группы в зависимости от их положения в периодической системе элементов. Рис. 6, библиогр. 32. [c.231]

В нее вошла большая часть первого издания, посвященная водородным ДСК-анодам, а также добавлена новая глава (гл. VIH), в которой впервые описаны успешно нами проведенные работы над конструкцией и технологией изготовления кислородных ДСК-катодов с катализатором преимущественно из серебра Ренея и опорным скелетом из карбонильного никеля. Указаны специфические трудности, такие как выбор методов размола, активации и неотравляющегося катализатора, а также осложнения при подборе опорного скелета, которые, учитывая диаграмму состояния системы серебро — алюминий, удается преодолеть методом горячего прессования. Совместные испытания этих кислородных (воздушных) катодов и водородных анодов в водородно-кислородных ячейках дополнили ранее полученные результаты испытаний водородных анодов. Для более полного изложения материала во вводной главе (гл. I) новой монографии приводится подробная классификация всех видов топливных элементов. Глава II содержит краткое описание нашей ДСК-системы для тех читателей, которые не пожелают читать более подробное детальное изложение. В главе IX собраны подлинные доклады важнейших исследовательских групп, работающих в настоящее время в области топливных элементов. [c.9]

В свою очередь причина этого, вероятно, заключается в наличии в спрессованном электроде тонкораспределенного алюминия из сплава Ренея (см. табл. 4.3) и также тонкораспределенного порошка карбонильного никеля. Перед достижением установленной для электродов всех трех групп температуры спекания (700° С), согласно диаграмме состояния, появляется жидкая фаза алюминия. Хорошо подвижный жидкий алюминий диффундирует в окружающий порошок карбонильного никеля, причем благодаря его большой реакционной активности при взаимодействии с никелем имеет место значительный тепловой эффект [32]. Выделение тепла ввиду его медленного отвода приводит к повышению температуры и увеличению вследствие этого скорости реакции. В течение нескольких секунд электрод может нагреться более чем до 1000 " С, благодаря чему имеющиеся в сплаве твердые растворы частично переходят в интерметаллическое соединение Ы1А1. Относительно этого соединения известно, что из него нельзя растворить алюминий. [c.176]

Прежде всего нужно обратить внимание на то, что на диаграмме состояния этой системы отсутствует какой-либо максимум на кривой ликвидуса, который бы соответствовал соединению АЬОз-5102 [62,9% (мае.) АЬОз и 37,1% (мае.) 51О2], распространенному в природе в виде минералов группы силлиманита (силлиманит и его разновидности — кианит и андалузит). Это объясняет- [c.240]

Титан имеет две аллотропические модификации а-Т1 (г. п. у.) и р-Т1 (о. ц. к.). Для чистого титана температура полиморфного превращения а р составляет 882 °С. На температуру полиморфного превращения и структуру сплавов большое влияние оказывают примеси и легирующие элементы. К группе а-стаби-лизаторов относятся А1, Оа, Ьа, О, С, N. 2т, НГ. Обычно а-стабилизаторы подразделяются на две подгруппы образующие твердые растворы замещения и растворы внедрения. Типичные равновесные диаграммы состояния системы Т1 — а-стабилизатор приведены на рис. 4.1. Все -стабилизаторы обладают ограниченной растворимостью в обеих модификациях титана, что является причиной перетектоидного превращения р-твердого раствора с образованием либо упорядоченных фаз, либо оксидных и карбонатных соединений. [c.182]

Вещества кристаллохимической группы алмаз — цинковая обманка — вюртцит родственны между собой по химическому характеру. Всем этим веществам свойственна малая растворимость в воде большая часть их устойчива по отношению к действию кислорода и влаги воздуха. Все упомянутые соединения, за исключением полуторных халькогенилов, яв-.1ЯЮТСЯ производными водородных кислот и выделяют их при разложении. Общим методом синтеза является сплавление простых веществ почти все соединения удается возгонять без заметного разложения. Все вещества (опять-таки за исключением веществ типа А Вз ) имеют определенный тип диаграммы состояния с одной сингулярной точкой при соотношении компонентов 1 1. Растворимость компонентов в соединении обычно очень мала. Температура плавления для большего числа веществ очепь высока по сравнению с температурой плавления компонентов. [c.97]

Элементы главной подгруппы пятой группы (включая мышьяк), обладающие ме-таллическимхарактером, не образуют соединений. Наоборот, Аз и ЗЬ, а также 8Ь и В1 неограниченно образуют между собой твердые растворы. Аз и В1 не способны к образованию твердых растворов. В расплавленном состоянии эти элементы растворяются один в другом неограниченно. Также и с металлами предшествующих главных подгрупп периодической системы в расплавленном состоянии они смешиваются, как правило, во всех отношениях. (Единственное известное исключение представляет система А1—В1.) В твердом состоянии с металлами двух первых главных подгрупп они образуют не твердые растворы, а соединения (см. табл. 98). Все соединения со щелочными и щелочноземельными металлами по своему составу соответствуют одному и тому же типу, а именно типу водородных соединений ВНз. Их следует рассматривать в каче стве истинных валентных соединений , прибли дсаюпщхся, по-видимому, к солеобразным соединением. Это, между прочим, подтверждается и тем, что таким соединениям на диаграммах состояния соответствующих систем отвечают особо четкие максимумы температур плавления. Но, кроме того, образуются еще и многочисленные соединения, которые не отвечают обычным соотношениям, допустимым с точки зрения валентностей соединяющихся элементов. Эти соединения обладают значительно более низкими температурами плавления, в ряде случаев они плавятся инконгруентно. [c.631]

Очень подробные сведения о свойствах металлов группы РЗЭ и об их сплавах с различными другими металлами можно найти в монографии Спеддинга и Даана, в которой приводятсй также диаграммы состояния многих двойных сплавов РЗЭ [615]. Диаграммы состояния имеются также в книге Хансена 29], а довольно подробная сводка литературы по сплавам РЗЭ приведена в книге В. В. Серебренникова [614]. [c.244]