также Электрод калибровка

Стеклянный электрод также применяется для измерения pH растворов. Потенциал стеклянного электрода зависит от pH раствора. Однако расчет pH пэ экспериментальным значениям потенциала электрода не может быть выполнен, так как уравнение (176.27) не выражает прямой зависимости ф от pH и стандартный потенциал электрода является его индивидуальной характеристикой. Для определения pH пользуются методом калибровки стеклянного электрода в буферных смесях. Для этого составляется электрохимическая цепь [c.497]

На панели лабораторного рН-метра установлены три, а иногда четыре ручки управления 1) переключатель положений Выключено и Включено 2) регулятор калибровки или стандартизации для установки на нуль, чтобы рН-метр показывал правильную величину, когда электроды погружены в стандартный буферный раствор 3) температурный компенсатор для регулирования чувствительности согласно зависимости потенциала от температуры. Некоторые рН-метры имеют также переключатель шкалы, что позволяет прибору давать показания во всем интервале шкалы pH (обычно от О до 14) или в огра- [c.105]

При получении нового прибора, а также после каких-либо изменений в приборе, способных влиять на величину индикаторного тока (смена электродов, мешалки и пр.) необходимо проводить его калибровку для установления величины эталонного тока. [c.90]

В современных электрохимических методах анализа все большее распространение получает так называемый стеклянный электрод, работа которого также основана на распределении ионов между раствором и поверхностью твердой фазы. Между поверхностью электрода, изготовленного из специального стекла, содержащего значительное количество натрия, и водным раствором, в который он погружен, возникает разность потенциалов из-за того, что часть ионов натрия переходит в раствор. Измеряя эту разность потенциалов, после соответствующей калибровки можно определять концентрацию ионов натрия в растворе. На основе соответствующих сортов стекла изготовляют электроды, позволяющие избирательно определять также концентрации катионов водорода, калия и многих других элементов. [c.449]

Металлическая ртуть — широко используемое в практике химических лабораторий во многих слу чаях незаменимое вещество Общеизвестно ее приме нение для заполнения термометров, вакуумметров, затворов, реле, электрических прерывателей, для полу чения высокого вакуума в ртутных диффузионных насосах, при электрохимических исследованиях, в полярографическом анализе с применением ртутного капельного электрода, для точной калибровки мерной посуды, для определения пористости адсорбентов и диаметра капиллярных трубок Широко используют ся способность ртути образовывать амальгамы с боль шинством металлов, а также ее каталитические свойства в различных химических реакциях [c.252]

В настоящее время также применяются в качестве стандартных приборов обратные ионизационные манометры без стеклянных корпусов, которые можно помещать прямо в исследуемую точку системы. При этом следует учитывать, что калибровка этих манометров отличается от калибровки стеклянных манометров и может зависеть от их непосредственного окружения. При работе стеклянные стенки ионного манометра приобретают потенциал, близкий к потенциалу катода, что сильно влияет на свободный пробег электрона. Разумеется, если сделать стеклянные стенки проводящими или ввести отдельную защитную сетку, окружающую электрод, то можно заметно изменить чувствительность манометра и регулировать влияние различных электрических наводок для обеспечения нормальной работы манометра [21, 113]. [c.270]

В настоящей работе мы измеряли концентрацию Н+-ионов в Лs,,Sз-золе. pH золя в наших опытах обычно менялось в пределах от 3,0 до 3,5. Принимая во внимание область pH, в которой приходилось работать, а также высокую константу электролитической диссоциации адсорбированного на частицах золя сероводорода [131, мы применяли для калибровки наших стеклянных электродов НС1-буфер (Ю" N НС1 И- 9 10 "Л КС1), имеющий pH 3,06. [c.36]

Подобную калибровку можно также легко осуществить и при замене стеклянного электрода в ячейке (3-14) любым рН-электродом, например водородным или хингидронным. [c.39]

Для измерений pH можно пользоваться и металл-окисными электродами (например, сурьмяным) после их предварительной калибровки по буферным растворам с известными значениями pH . Вторым электродом — электродом сравнения — должен быть полуэлемент с известным значением потенциала, например водородный или каломельный. Необходимо также принимать меры по устранению возможных диффузионных потенциалов с тем, чтобы измеренные величины э. д. с. [c.231]

Стеклянный электрод также требует предварительной калибровки. [c.231]

Для применения на практике в табл. 22 приведена также и типовая калибровка сурьмяного электрода по зависимости потенциала, выраженного в тУ, от значения pH. [c.43]

Уравнение (V.26) в сочетании с коэффициентами Харнеда и a i, а также с осмотическими коэффициентами [см. уравнение (11.148)] использовали для вычисления у ., и 7 ,. Коэффициенты Харнеда равны 12 = 0,028 и 21 = —0,027, что указывает на более сильное взаимодействие Na+ и F по сравнению с Na+ и СГ. Получено значение константы равновесия процесса образования пары Na" — F (lg Кобр = —0,79). Робинсон с соавт. [56] получили значение lg /Собр = —0,27. По причине ионной ассоциации в растворах NaF, а также из-за большей растворимости KF по сравнению с NaF для калибровки Е -селективного электрода рекомендованы [56] растворы KF. [c.122]

В приложении обсуждаются такие вопросы, как потенциометрия, метод калибровки по стандартным растворам, селективность электрода и метода, влияние pH, метод титрования, метод Грана и уравнение Нернста. В приложение включены также список литературы, который составлен по разделам, относящимся к электродам определенного типа, а также серия таблиц и рисунков. [c.10]

Проведено также несколько опытов по потенциометрическому определению содержания ионов К+ в сыворотке с использованием разных способов калибровки электродов по модельным растворам и по сыворотке, в которой искусственно изменяли содержание ионов К+. В последнем случае или добавляли в сыворотку определенное количество КС1, или ионы К.+ частично извлекали из нее с помощью фосфорно-сурьмяного катионообменника в форме мембраны [345]. Для шести определений расхождения в результатах оказались в пределах 3% для этих двух способов калибровки. При этом, как и следовало ожидать, в случае калибровки электродов по сыворотке потенциометрический метод сравнительно с пламеннофотометрическим уже не приводил систематически к более низким значениям концентрации ионов К+. [c.182]

Надо иметь в виду, что в процессе обработки происходит эрозия не только на детали, но частично также на электроде-инструменте. Для того чтобы износ инструмента не влиял на качество обработки отверстий, следует производить — калибровку, пропуская электрод через отверстие на такую длину, чтобы часть электрода, равная толщине детали, выходила из отверстия (фиг. 36). [c.71]

В широком смысле стандартизация рН-метрических измерений включает не только установление шкалы растворов с принятыми значениями pH, но также определение метода калибровки электродов, процедуры выполнения измерений и т. д. Однако ключевым моментом стандартизации является именно установление стандартной шкалы pH. В этом, более узком, смысле и будет ниже рассмотрена проблема стандартизации ионометрических (в частности, pH-метрических) измерений. [c.50]

В этом выражении для ионизации -излучение не учитывается, так как размеры ионизационной камеры малы по сравнению с пробегом -частиц. Кроме того, предполагается, что Th также находится в равновесии с ThB, что обычно и наблюдается через 3—4 часа после взятия пробы. Мы не принимали во внимание и некоторые другие факторы, например то, что отрицательно заряженный внешний электрод, на котором оседает большая часть продуктов распада, не плоский, а имеет радиус кривизны, несколько меньший удвоенного пробега а-частиц. Кроме того, не учитывались краевые эффекты, вследствие которых некоторые а-частицы, движущиеся в направлении чувствительного объема камеры, ударяются о стенки, и поэтому передают газу не всю свою энергию. То обстоятельство, что некоторые дочерние продукты не оседают на электродах до тех пор,пока они не распадутся, мы будем рассматривать ниже (см. стр. 168). Поэтому коэффициенты, равные V2 в соотношении (65), оказываются завышенными. Однако поскольку калибровка ионизационных камер [c.127]

При использовании аргонового ионизационного детектора газ-носитель, аргон, из колонки поступает в камеру детектора, сходную по устройству с трубкой Гейгера — Мюллера, и ионизируется под действием бомбардирующих его р-частиц. Как уже говорилось в гл. 5, при прохождении положительно заряженных ионов аргона вблизи катода они приобретают электрон и становятся нейтральными. В результате этой рекомбинации образуется рентгеновское излучение, приводящее к ионизации многих атомов аргона. Это вызывает самопроизвольную постоянную ионизацию, в результате чего в трубке Гейгера — Мюллера получается постоянный ток. Если в потоке газа присутствует вещество с потенциалом ионизации, меньшим, чем у аргона, оно взаимодействует с ионами аргона с переносом электрона. В результате атомы вещества приобретают положительный заряд. При подходе к катоду они получают электрон и также становятся нейтральными. Однако в случае большинства органических соединений избыточная энергия рекомбинации не приводит к получению рентгеновского излучения, а вызывает разрывы химических связей. Таким образом, если присутствует такое вещество, ток между электродами уменьшается. Ток в процессе хроматографирования измеряется и регистрируется как функция времени. При этом необходимо предварительно провести калибровку, как и в случае детектора по теплопроводности. Чувствительность детектора этого типа составляет 0,1 мкг. [c.192]

Наипростейшим (но также и наименее надежным) способом калибровки электрода является калибровка по одному стандартному раствору. В этом методе предполагается, что электродная функция имеет нернстовский характер. Наклон электродной функции может быть также определен экспериментально с использованием двух стандартных растворов с различной концентрацией. Чтобы избежать больших погрешностей определения при калибровке по одному стандартному раствору, концентрацию стандартного раствора выбирают как можно более близкой к концентрации анализируемого раствора. [c.122]

Д. Электрические методы анализа. К электрическим свойствам, которые используются для анализа и позволяют поместить реакционный сосуд непосредственно в измерительную аппаратуру, относятся диэлектрическая проницаемость, электрическое сопротивление, pH (с использованием стеклянного, каломельного или водородного электродов), окислительно-восстано-вительный потенциал и (в случае газовых реакций) теплопроводность. Эти свойства легко измерять, что позволяет, так же как и при оптических методах, использовать автоматические регистрируюпще устройства. Однако и эти методы можно применять лишь после тщательной калибровки с их помощью также трудно достичь точности, превышающей 1%, если не провести соответствующего усовершенствования методики. [c.63]

При работе с малыми концентрациями (10 —10 М) еще более перспективен метод калибровки с помощью кулонометрической генерации потенциалопределяющего иона. Электрогенерация иона со 100%-ным выходом по току обеспечивает получение хорошо воспроизводимых и правильных результатов, что не мои<ет быть достигнуто в области низких концентраций при использовании обычных стандартных растворов. К преимуществам метода относятся также большая скорость установления равновесных потенциалов, отсутствие необходимости приготовления стандартных растворов и разбавления измеряемых растворов. Разработаны методы генерации ионов из соответствующих твердых электродов (Ag+, S -, NS , Br , I , F и др.). [c.113]

Источник постоянного тока (см. рис. 28) следует включать рубильником Р, а затем ключом К включать нормальный элемент или гальванический элемент, э. д. с. которого измеряется. Выключать в обратном порядке. Если при измерении э. д. с. любым потенциометром отсутствует компенсация, нужно проверить правильность сборки измерительной установки по схеме (см. рис. 28) включения полюсов испытуемого элемента и источника тока, а также контакты. Колебания в параллельных измерениях указывают на плохой контакт в главной цепи (цепи источника тока). При отсутствии тока в боковой цепи проверить все контакты и состояние проводников. Нельзя, чтобы в стеклянных шлифах для контакта и в электролитическом мосте были воздушные пузыри. Клеммы на металлических пластинках электродов не должны касаться растворов. Необходимо систематически проверять напряжение источника тока и проводить калибровку потенциометра. Подключать исследуемый гальванический элемент и нормальный элемент ключом к потенциометру следует только на время измерения э. д. с. и на очень малые промежутки времени, чтобы исключить поляризационные явления и изменение концентрации ионов в растворах за счет работы элемента. Для уменьшеция диффузии ионов из одного полуэлемента в другой их соединяют электролитическим мостом, только перед измерением э. д. с. Хранят мосты в насыщенном растворе соли. Электроды и гальванические элементы собирают в стеклянных сосудах, формы которых описаны в работах. [c.142]

Ионитовые мембраны применяют также для изготовления селективных мембранных электродов, используемых в потенциометрическом анализе. Мембранный электрод представляет собой трубку, в один конец которой вклеена мембранная пленка. Трубку заполняют раствором электролита, ионами которого заряжена ионитовая пленка. Если такой электрод погрузить в раствор, содержащий такие же ионы, то на ионитовой мембране возникает концентрационный потенциал, величина которого зависит от разности концентраций ионов по обе стороны мембранной пленки. Так, потенциал катионитового электрода, заряженного ионами бария и содержащего раствор соли бария, зависит от концентрации (активности) ионов Ba + во внешнем растворе. После калибровки такой электрод пригоден для потенциометрического определения концентрации ионов бария. Основным недостатком мембранных электродов, что ограничивает их применение в анализе, является искажение их потенциала другими нонами, присутствующими в растворе и вытесняющими из ионитовой пленки определяемые ионы. [c.206]

Некоторые дополнительные осложнения, связанные с летучестью газов, возникают при изготовлении стандартных растворов для калибровки аппаратуры и проверки аналитических методик. Точно известные микро-граммовые количества водорода, кислорода и азота задаются кулонометрически электролизом растворов сульфатов калия и гидразина непосредственно в ячейках для стриппинга, снабженных платиновыми электродами. Применяется также насыщение предварительно обезга-женных жидкостей чистыми плохорастворимыми газами или газовыми смесями известного состава. Расчет концентрации газов в полученных растворах производится по закону Генри. Приготовленные таким образом стандартные растворы переводятся по трубкам в аналп-тические ячейки без контакта с атмосферой, во избежание потерь газообразных компонентов. [c.158]

Сущность этого метода, предложенного Баркером [Л. 41], состоит в следующем. К неподвижно висящей ртутной капле обычных размеров и вспомогательному электроду подводится постоянное напряжение, более отрицательное, чем потенциал полуволны анализируемого элемента. В течение определенного промежутка времени при интенсивном перемешивании раствор подвергается электролизу. Если восстанавливающееся вещество реагирует со ртутью с образованием амальгамы, то концентрация последней со временем увеличивается и в зависимости от времени электролиза и условий перемешивания может во Мйого раз превысить концентрацию этого элемента в растворе. По окончании электролиза перемешивание прекращается, включается положительная развертка поляризующего напряжения и производится запись полярограммы. Поскольку объем раствора значительно больше объема капли, убылью концентрации анализируемого вещества к моменту снятия полярограммы можно пренебречь. Высота пика полярограммы определяется концентрацией амальгамы и, следовательно, с увеличением последней высота также возрастает. При сохранении одних и тех же условий электролиза н перемешивания концентрация амальгамы однозначно связана с концентрацией раствора. Поэтому при соответствующей калибровке по высоте пика можно определить первоначальную концентрацию. С помощью описанного метода Цфасману [Л. 47] удалось повысить чувствительность определения обратимо восстанавливающихся элементов до 10 моль и разрешающую способность до 20 тысяч (0,1 мг/л кадмия в присутствии [c.54]

Ячейки с регулируемыми электродами [84]. В тех случаях, когда из исследуемого вещества можно изготовлять диски, удобно пользоваться подвижными дисковыми электродами. Такие диски вырезаются из пластинки или прессуются под гидравлическим прессом. Подвижный диск перемещается обычно при помощи микрометрического винта, что позволяет измерять толщину диска, а значит, использовать диски различной толщины. При экстраполяции значений толщины диска к нулю можно устранить ошибки, связанные с краевыми эффектами, т. е. эффектами поля на поверхности вещества [71]. Однако краевые эффекты и избыточную емкость учитывают иногда также калибровкой по образцам с известными свойствами. (Полностью экранированный держатель образцов для диэлектрических измерений такого типа изготовляется компанией Дженерэл рэдио , Уэст Конкорд, Массачусетс). Измерения проводятся обычно при комнатной температуре, но термостатирование ячейки позволяет проводить измерения и при повышенных температурах [95]. С ячейкой этого типа можно проводить измерения также на монокристаллах, если кристаллический образец можно поместить между двумя параллельными поверхностями и точно измерить его. [c.631]

Ионизация модулированного молекулярного пучка позволяет выделять сигнал от исследуемого вещества нри значительном уровне фона отстаточных газов [183]. Модуляцию производят на частоте 66 Гц, для измерения переменного сигнала используют отдельный резонансный усилитель. Прибор комплектуется двумя ионными источниками одним — для работы при энергии ионизирующих электронов 20—100 эВ, а другим, низковольтным — для работы при 4—25 эВ [491 последний предназначен для определения потенциалов появления. Кривые эффективности ионизации записываются на самописце при автоматической развертке ионизирующего напряжения в пределах 2,5 или 5 В. Низковольтный ионный источник позволяет также применять метод квазимонохроматизации электронов [48]. Для этой цели на электрод задержки электронной пушки подается с частотой 66 Гц модулирующий потенциал 0,1 В, переменная составляющая ионного тока регистрируется уже упоминавшимся резонансным усилителем. Для уменьшения контактной разности потенциалов электроды пушки позолочены. Реперные газы для калибровки шкалы потенциалов напускают через дозирующий вентиль из баллона системы напуска. Прибор укомплектован низкотемпературным (470—1570 К) и высокотемпературным (1050—3000 К) испарителями. [c.74]

Простейший тип стеклянного электрода широко применяется в настоящее время для измерения pH схема цепи из стеклянного электрода и стандартного каломельного электрода показана на рис. 70. Электрод представляет собой полый шарик 1 из тончайшего стекла, в который наливается электропроводный раствор, например 0,1 н. раствор соляной кислоты, и вставляется серебряная проволочка с поверхностью, покрытой хлористым серебром, или платиновая проволочка. Электродом сравнения является стандартный ка- ломельный электрод 2, включенный в цепь для определения величины потенциала (калибровки) самого электрода 1. Стеклянный электрод после калибровки уже может служить особым электродом— стандартным. Недостатком первых стеклянных электродов было слишком большое омическое сопротивление стекла шарика 1, что сильно снижало точность определений. Это затруднение преодолевают, во-первых, применяя статические электрометры 3 (рис. 70) или для измерений компенсационным методом особенно чувствительные гальванометры во-вторых, чувствительность и точность измерений увеличивают, применяя шарики или пробирочки из особенно тонкого стекла, толщиной в несколько микронов, что увеличивает их электропроводность. В последнее время специально выдувают шарики из особого стекла. В других случаях нижние отверстия трубочек заплавляются тонкими стеклянными пластинками 1 (см. рис. 71). Следует также применять наиболее электропроводное стекло, например специальное стекло, содержащее 10% Ь1гО. [c.214]

Для анализа микроконцентраций озона, а также калибровки высокочувствительных приборов на озон часто применяют так называемый метод Эмерта [3]. В основу метода положена реакция озона с иодидом калия, находящимся в нейтральном буферном растворе электролита, протекающая с выделением элементного иода. Количество выделившегося иода определяется по расходу тиосульфата. Остаток тиосульфата определяется путем окисления иодида до иода по деполяризации индикаторного электрода и появлению тока в измерительной цепи. [c.139]

На панели лабораторного рН-метра установлены три, а иногда четыре ручки управления 1) переключатель положений выключено и включено 2) регулятор калибровки или стандартизации для установки на нуль, чтобы рН-метр показывал правильную величину, когда электроды погружены в стандартный буферный раствор 3) температурный компенсатор для регулирования чувствительности согласно нернстов-ской зависимости потенциала от температуры. Некоторые рН-метры имеют также переключатель шкалы, что позволяет прибору давать показания во всем интервале шкалы pH (обычно от О до 14) или в ограниченном интервале этой шкалы, возможно в 2 или 3 единицы pH приборы такого типа называют рН-метрами с растянутыми шкалами. [c.327]

Если для измерений вместо стеклянного брать водородный, хингидронный или сурьмяный электрод, то зависимость (1) сохраняется, только величина Ео для разных типов электродов как индикаторных, так и сравнения будет иметь различные числовые значения. В случае сурьмяного и стеклянного электрода Ео зависит также от способа изготовления электрода. В связи с этим все электроды для измерения pH калибруют по буферным растворам, величина pH которых принята за стандарт и приводигся в справочных таблицах. Смысл калибровки заключается в том, чтобы определив Еязк в растворе с заранее известным pH, по уравнению (1) найти Ео. Потом, определяя изм в растворах с неизвестным pH и вычитая из изм найденное значение Eq, с помощью того же авнения (1) находят pH исследуемого раствора. Из уравнения (1) легко видеть, что изменение pH на одну единицу соответствует изменению потенциала на 59 мв (при 25°С). Поэтому шкалу прибора для потенциометрии можно проградуировать как в милливольтах, так и в единицах pH. [c.11]

Даме [99] оценил возможность использования ион-селективных электродов для автоматического определения неорганических компо-ментов крови. Он разработал автоматическую установку, обеспечивающую отбор проб, калибровку, получение данных и их обработку для Na+, К" , pH и С1 . Определение Na" " и возможно также с помощью автоматической пламенной фотометрии, которая позволяет получить большую производительность, чем потенциометрический способ с использованием ион-селективных электродов. Однако установка Дамса имеет ряд важных преимуществ. Она не только обеспечивает одновременное определение pH и С1 наряду с Na" " и К+, но также позволяет выразить полученные результаты не в концентрациях, а в активностях, играющих важную роль в физиологических процессах. Потенциометрический метод не приводит к разрушению анализируемого материала и пригоден как для цельной крови, так и для ее сыворотки. На хорошо спроектированной ион-селективной установке можно получить высокую точность измерений. Так, при концентрациях, типичных для крови, относительные стандартные отклонения составляют 0,2 и 1,1% для Na и К+ соответственно. Для pH и С1 соответствующие относительные стандартные отклонения равны 0,4 и 0,3%. [c.93]

Для определения растворенного кислорода ниже приводится иодометрический метод. Его можно применять и в лабораторных, и в полевых условиях. Описывается полярографический метод им можно пользоваться для быстрого массового определения в лаборатории. В полевых условиях можно также использовать электрог-метрический метод с применением автоматически действующего прибора ( зонда ), содержащего специальную мембрану, электроды и раствор электролита. Тип этих электродов пока не унифицирован. Калибровку электродов следует проводить иодометрическим методом. [c.80]

При вычислении активности отдельного иона в растворах, используемых для калибровки ионоселективных электродов, Бейтс и Алфенаар [43, гл. 6] предложили условие (V. 3), также взяв в качестве стандартного ион хлора. [c.152]

Савенко [403] применил натриевый электрод и К+-электрод на основе валиномицина для определения содержания ионов Na+ и К+ в водах Атлантического океана, а также коэффициентов активности этих ионов в морской воде. В разработанной им методике стандартными растворами для калибровки электродов служили растворы искусственной морской БОДЫ с концентрациями всех компонентов, равными их концентрациям в морской воде с соленостью 35 МЛН . Концентрации Na l и КС1 в этих растворах меняли так, чтобы общая ионная сила растворов сохранялась постоянной. [c.197]

В серии исследований, выполненных Моховым и Багдасаро-вой с сотрудниками [99—105] и положенных в основу методических рекомендаций [106] по калибровке ионоселективных электродов, химические коэффициенты активности ионов одного вида определены в водных растворах ряда электролитов также по измерениям э.д.с. гальванических цепей с переносом. Исследованы элементы типа [c.70]

При использовании описанной выше методики другие виды рекомбинации также не играли никакой роли, поскольку степень ионизации как при измерении проб, так и при калибровке была величиной одного и того же порядка. На фиг. 28 изображена кривая тока насыщения для камеры. Изменение напряжения на камере достигало только 8 в—и то для случая максимальных показаний электрометра поэтому не следовало ожидать каких-либо заметных изменений числа рекомбинаций, вызванных этой причиной. На фиг, 29 приведена зависимость компенсирующего напряжения (в произвольных единицах) от напряжения, до которого заряжен изолированный центральный электрод (напряжение пропорционально заряду изолиро- [c.120]

Более серьезная проблема в осциллографической полярографии возникает, когда соседние пики плохо разрешаются. В этом случае последующий пик может образовываться прежде, чем полностью исчезнет ток, обусловленный предыдущим электролизом. В результате определение высоты пика второго компонента будет неточным. Поэтому эмпирическую калибровку следует проводить с большой тщательностью, чтобы получить надежные результаты. Медленные реакции на электродах могут также вызывать осложнения, обусловленные сравнительно высокой скоростью сканирования нанрян ения, используемой в этом методе. Полярографические максимумы не являются серьезной проблемой, поскольку они редко наблюдаются в обычно используемых разбавленных растворах. Однако, когда они наблюдаются, их не всегда легко узнать в осциллографической полярографии, и это может вызвать затруднения при проведении некоторых анализов. [c.286]

Возможно также измерение удельного сопротивления и бесконтактным способом при помощи высокочастотного тока. В одно11 из таких схем [21, приведенной на рис. 2, два емкостных контакта связывают пробу с измерительной схемой. Емкостные контакты в виде двух электродов, покрытых слюдой или тонкой полиэтиленовой пленкой, подключают к контуру, содержащему индуктивность, переменный конденсатор и источник высокочастотного (100 Мц) напряжения. Падение напряжения измеряется на индуктивности при изменении емкости конденсатора вблизи резонанса. При достижении резонанса падение напряжения проходит через максимум. Удельное го противление пробы определяется непосредственно при калибровке этой [c.378]

Огромный прогресс в развитии электроники и приборостроения нашел свое отражение в автоматизации анализа. Современный дискретный потенциометрический анализ программноуправляем и автоматизирован (см. [4, 14а, 36, 87, 113а, 127—131, 146] для прямой потенциометрии и [43, 86] для потенциометрического титрования). При таком анализе можно использовать одновременно несколько электродов значения потенциалов до 5 электродов могут быть одновременно считаны, преобразованы в цифровую форму и храниться на магнитной ленте в памяти ЭВМ для последующей обработки [156, 160]. Управляемые микропроцессорами иономеры в настоящее время стали широко доступными. Приборы такого класса способны не только хранить данные калибровки, обрабатывать результаты по требуемому методу и выражать их в соответствующих единицах измерения, но могут также вносить поправку на величину фона. При обработке данных широко распространены вычислительные методы (см. примеры по математической обработке данных методов добавок с помощью ЭВМ в разд. 5.2.3). Эти методы обычно осуществляются в диалоговом режиме [42, 43] и обеспечивают постоянную оптимизацию экспериментальных условий. Для учета отклонения зависимостей Грана от линейности разработан метод отброса неправильной функции (ОНФ) 120, 121], согласно которому всю совокупность экспериментальных данных подразделяют на частично перекрывающиеся интервалы подходящей ширины. Через значения потенциала каждого интервала строят линию линейной регрессии. Полученные таким образом прямые пересекают ось объемов (титранта [c.138]