Точка титрования индикатора

Вблизи конечной точки титрования индикатор приобретает промежуточный зеленоватый оттенок, весьма медленно переходящий в желтый. При достижении эквивалентной точки индикатор золотисто-желтого цвета приобретает грязно-зеленый отблеск и мутнеет от выпадения коагулированного осадка йодида серебра. Избыток йодида можно удалить прибавлением титрованного раствора серебра. Продолжительность титрования 5—10 мин. [c.363]

Затем включается мешалка, и через некоторое время открывается клапан 8 — начинается титрование. В конечной точке титрования индикатор конечной точки дает соответствующий сигнал, и электрическое устройство автоматически закрывает клапан 8. Титрование закончено, результаты анализа определяются визуально — по бюретке. [c.7]

Окраска. Этот метод является наиболее распространенной формой визуального определения конечной точки титрования. Индикатор может быть внутренним (в таком случае он почти всегда находится в титруемом растворе) или внешним, обратимым и необратимым. Применение внешних индикаторов, сравнительно неудобных, в настоящее время в значительной мере вытеснено инструментальными методами. Однако некоторые случаи использования внешних индикаторов еще встречаются, например титрование ароматических первичных аминов нитритом, осуществляемое с внешним индикатором крахмал — иодид . Большинство индикаторов, используемых при титровании по методу нейтрализации и замещения , являются обратимыми. В методах окисления и при титрованиях по методу осаждения галогенсодержащими реагентами многие индикаторы необратимы и, кроме того, склонны к разложению в процессе титрования. [c.34]

Определение по этому методу проводится следующим образом. Исследуемый раствор предварительно подкисляют азотной кислотой (не содержащей хлоридов) с таким расчетом, чтобы концентрация ее в растворе не выходила за пределы 0,2—5 н. Прибавив индикатор, первое титрование проводят ориентировочно с точностью до I мл. При этом по мере прибавления Нд2(НОз)2 раствор постепенно приобретает голубую окраску. При пере оде же через точку эквивалентности окраска сразу становится сине-фиолетовой. Чтобы, голубая окраска не мешала фиксированию точки эквивалентности, при повторных титрованиях индикатор. вводят в- раствор только тогда, когда до конца титрования остается добавить 1—2 титрующего раствора. Поправка на индикатор в данном случае не нужна. [c.335]

III, который с Са + дает бесцветный, более прочный комплекс, чем комплекс Са + с индикатором, то в конечной точке титрования раствор примет синий цвет. [c.339]

При объемных методах анализа во многих случаях невозможно подобрать индикатор, как, например, при титровании темных окрашенных или мутных растворов. Поэтому помимо методов титрования в присутствии индикаторов нашли применение и электрохимические методы титрования. Методы эти просты в исполнении и более объективны, так как конечная точка титрования определяется электрометрически. Точка эквивалентности определяется по скачку потенциала электрода, погруженного в испытуемый раствор. [c.147]

Химики часто используют титрование для определения относительных концентраций химических эквивалентов в кислотных или основных растворах (рис. 2-3). Постепенно прибавляя из бюретки (показанной на рисунке) раствор кислоты известной концентрации к анализируемому образцу основания, мы в конце концов достигнем конечной точки титрования, когда количество эквивалентов кислоты точно совпадет с количеством эквивалентов основания в растворе. Конечная точка титрования, т. е. момент достижения эквивалентности, может определяться при помощи какого-либо кислотноосновного индикатора. Зная использованный объем раствора кислоты и его концентрацию, можно вычислить число эквивалентов основания в анализируемом образце. Если Л/д и N3-нормальности растворов кислоты и основания, а Кд и 1 0-их объемы в момент нейтрализации, то [c.85]

Обычно для определения конечной точки титрования (точки, в которой происходит полная нейтрализация раствора) пользуются каким-либо кислотно-основным индикатором. В качестве индикаторов используются слабые органические кислоты или основания, имеющие различную окраску в ионизованном и нейтральном состояниях (или в двух ионизованных состояниях). Если изменение окраски индикатора происходит приблизительно при pH 7, то, добавив несколько капель раствора индикатора к титруемому раствору, можно проследить за изменением его окраски в конечной точке титрования. В разделе, посвященном слабым кислотам (см. ниже), будут рассмотрены некоторые распространенные индикаторы. Обнаружение момента изменения окраски индикатора и связанной с ним конечной точки титрования не требует большой точности, поскольку при полной нейтрализации раствора его pH скачкообразно изменяется сразу на несколько единиц. Это существенно облегчает работу химиков-аналитиков, поэто- [c.226]

Рис. 5-7. Диапазоны pH, в которых происходит изменение окраски некоторых распространенных кислотно-основных индикаторов. Выбор индикатора для кислотно-основного титрования определяется ожидаемым pH в конечной точке титрования и диапазоном резкого изменения pH при ее прохождении.

Метиловый оранжевый может быть использован в качестве индикатора при титровании, изображенном на рис. 5-5, несмотря на то что его рК сильно отличается от pH в конечной точке титрования сильных кислот и оснований, равного 7,0, но той причине, что изменение pH в конечной точке титрования очень велико. При титровании слабых кислот дело обстоит по-иному, и следует подбирать индикатор с рК более близким к ожидаемому pH в конечной точке титрования. На рис. 5-7 показаны диапазоны pH, в которых происходит изменение окраски различных индикаторов. Наиболее удобным и распространенным индикатором является фенолфталеин, который переходит из бесцветной формы в розовую в диапазоне pH от 8 до 10. [c.236]

Интервалы pH перехода окраски индикаторов даны для ионной силы раствора 0,1, В некоторых случаях приведен только показатель титрования (рТ). т. е. значение pH. при котором отчетливо заметно изменение окраски индикатора. При выборе индикатора нужно принимать во внимание реакцию среды в момент наступления точки эквивалентности. Индикаторы применяются в виде 0,1% водных или спиртовых растворов. [c.352]

Для исключения ошибки, связанной, в основном, с присутствием в растворе СОг, проводят также предэлектролиз фонового раствора. Для этого в ячейку вносят раствор фона и фенолфталеина, доводят объем до 20 мл дистиллированной водой и титруют до изменения окраски индикатора. Повторяют опыт с новыми порциями раствора фона несколько раз и вычисляют среднее значение времени предэлектролиза. При расчете время, затраченное на предэлектролиз фона, вычитают иЗ времени, затраченного на титрование кислоты в этом фоне. Повторяют определение с новыми аликвотными порциями раствора, используя потенциометрический метод индикации конечной точки титрования. При этом поступают согласно описанию в разд. 2.6.1. [c.168]

Титриметрический анализ основан на точном измерении объемов веществ, вступающих в химическую реакцию. В этом методе используют растворы реактивов точно известной концентрации — титранты. Процесс медленного прибавления титранта к раствору определяемого вещества называется титрованием. Момент титрования, когда количество прибавленного титранта становится эквивалентным количеству определяемого вещества, называется эквивалентной точкой титрования или точкой эквивалентности. Ее определяют с помощью индикаторов или по изменению физико-химических характеристик титруемого раствора. Титриметрический анализ отличается быстротой и точностью полученных результатов. [c.172]

Для данного титрования наиболее пригоден тот индикатор, у которого показатель титрования рТ" находится наиболее близко к pH эквивалентной точки титрования. [c.181]

Сущность метода комплексонометрического титрования состоит в образовании в процессе титрования внутрикомплексного соединения определяемого катиона с молекулой титранта. Эквивалентная точка титрования определяется с помощью металло-индикаторов. Комплексонометрический метод отличается простотой выполнения, быстротой анализа и высокой точностью полученных результатов. [c.188]

Титрование будет точным только в том случае, если показатель титрования индикатора соответствует концентрациям реагирующих веществ в точке эквивалентности. [c.274]

На основании сказанного можно сделать следующий общий вывод наилучшим индикатором (для того или другого титрования) является такой, который изменяет окраску при концентрациях реагирующих ионов, соответствующих точке эквивалентности. Иначе говоря, показатель титрования индикатора должен быть равным или возможно более близким к значениям концентраций в точке эквивалентности. [c.274]

Изменение концентраций реагирующих компонентов вблизи точки эквивалентности. Названное выше требование далеко не всегда можно выполнить совершенно точно по ряду причин. Так, очевидно, концентрация реагирующих ионов в точке эквивалентности несколько изменяется в зависимости от исходных концентраций, от температуры и т. д. Далее, было бы крайне затруднительно иметь очень широкий набор индикаторов для того, чтобы подбирать каждый раз индикатор с. точно необходимым показателем. При более подробном рассмотрении этого вопроса выясняется, что нет необходимости в точном совпадении показателя титрования и точки эквивалентности. Во многих случаях заметные отклонения показателя титрования индикатора от значений концентраций в точке эквивалентности не имеют существенного значения, т. е. ошибки не превышают неточности измерения объема. В других случаях, наоборот, даже [c.274]

Этот результат позволяет сделать вывод, что образующаяся соль сильно гидролизована, и кривая титрования характеризуется слабым перегибом вблизи точки эквивалентности. Индикаторы с рТ= И не применяются в объемном анализе (см. 72, 84), поэтому определение никогда не делают путем непосредственного титрования борной кислоты раствором едкого натра. [c.343]

Индикаторы комплексонометрии. Ценные свойства комплексонов способствовали разработке новых индикаторов для определения металлов. В настоящее время известно много веществ, пригодных для установления конечной точки титрования. Различают следующие две группы индикаторов комплексонометрии. [c.429]

Уравнение (112) справедливо для титрования слабой кислоты сильным основанием. Для оснований в уравнении (112) перед скобкой нужно поставить знак минус и снх заменить равновесной концентрацией сх-. Значение концентраций Сон-, НзО+ и Снх в точке перехода индикатора лучще взять из логарифмической диаграммы для соответствующей кислоты. [c.150]

На рис. Д.56 приведены зависимости трех членов уравнения (113) от значений pH. Из рисунка следует, что в случае сильных кислот ошибка титрования для большой области значений pH сравнительно мало чувствительна к изменениям pH в точке перехода индикатора (вертикальный участок кривой), в случае очень слабых кислот (p/ s = 7) кривая пересекает ось (штриховая линия) под большим углом, что указывает на возникновение большой ошибки при небольшом изменении pH. Точность титрования кислоты при определении конечной точки титрования с помощью индикатора быстро уменьшается с изменением силы кислот. [c.150]

Обычно используют потенциометрическую индикацию конечной точки титрования. В качестве индикаторов при титровании железа применяют роданид-ионы или метиленовый синий, который по достижении точки эквивалентности обесцвечивается. [c.178]

Осадительное титрование. Большое число реакций осаждения нельзя использовать в классическом титриметрическом анализе, что связано с отсутствием подходящих индикаторов для надежного определения конечной точки титрования. В этом случае наряду с другими электрохимическими методами индикации хорошие результаты дает применение кондуктометрии. [c.326]

При титровании кислоты более слабой, чем уксусная, кривая титрования выглядит так, как это показано на рис. 16.4. Однако в данном случае pH в начале реакции, а также pH в точке эквивалентности оказывается выше. Это означает, что изменение pH в точке эквивалентности будет не таким резким, и поэтому конечную точку титрования установить труднее (см. рис. 16.5). При титровании очень слабых кислот, для которых не превышает приблизительно 1-10 , кислотно-основное титрование с помощью индикаторов не дает надежных количественных результатов. [c.122]

Какие способы установления конечной точки титрования в методах окисления — восстановления наиболее распространены безындикаторный, с редокс-индикатором или с помощью специфического индикатора [c.293]

Для точного определения концентрации растворов широко используется метод, основанный на титровании. Этот метод заключается в постепенном прибавлении к определенному объему исследуемого (титруемого) раствора другого раствора — титранта, до тех пор, пока вещества, содержащиеся в этих растворах, не прореагируют без остатка. Момент окончания реакции — конечную точку титрования — определяют различными методами. Часто для этого используют индикаторы — добавляемые к титруемому раствору вещества, цвет которых изменяется в конечной точке титрования. [c.21]

Как ранее было сказано, данные расчетов кривой титрования перманганатом (см. табл. 21) не являются реальными, так как система MnO jм.n электрохимически необратима в отличие от системы Ре /Ре . И если изменение потенциала, когда железо оттитровано до 99,97о, практически совпадает с теоретически рассчитанным, то теоретически рассчитанные потенциалы для точки эквивалентности и для последующих точек не соответствуют тем значениям, которые наблюдаются в реальных условиях. Реальный скачок потенциала (рис. 58) имеет намного меньшее значение (АВ), чем теоретически рассчитанное. Поэтому, если титрование завершить по достижении теоретически рассчитанной величины потенциала (С) точки эквивалентности, то раствор соли желе-за(П) будет перетитрован (точка О). Фактически потенциал точки эквивалентности не отвечает величине 1,387 в (точка С), а находится в пределах АВ и имеет меньшее значение. Несмотря на это, скачок потенциала достаточно велик, и конечная точка титрования практически отвечает точке эквивалентности. То же самое можно сказать о титровании железа(II) бихроматом, так как система Ст О тоже необратима. Поэтому следует всегда с огто-рожнсстью пользоваться термодинамическими значениями стандартных потенциалов ири расчете кривых титрования. Это особенно важно для правильного выбора индикаторов. [c.365]

Рис. 2-3. Кислотно-основное титрование. Раствор в колбе содержит неизвестное число эквивалентов анализируемого основания (или кислоты). Бюретка калибрована таким образом, что позволяет измерять объем с точностью до 0,001 см . Она наполнена раствором сильной кислоты (или сильного основания) известной концентрации. Из бюретки в колбу медленно добавляют реагент до тех пор, пока в конечной точке титрования всего одна капля не заставит индикатор устойчиво изменить окраску. (Указанием того, что титрование приблизилось к конечной точке, является появление и исчезновение при размешивании окраски, которую индикатор должен приобрести после нейтрализации.) По уровню жидкости в бюретке, соответствующему конечной точке титрования, определяют гголное количество кислоты (или основания), потребовавшееся для нейтрализации анализируемого раствора. В конечной точке титрования число эквивалентов кислоты и основания должно совпадать.

М раствор новокаина титруют азотной кислотой, а) Чему равен pH раствора новокаина перед началом титрования, до того как к нему начали добавлять кислоту б) В конечной точке титрования раствор обладает такими свойствами, как если бы это был 0,010 М раствор Nv H NO . Чему равен pH этого раствора в) Индикатор бромкре-золовый зеленый имеет рК = 5,0. Годится ли этот индикатор для титрования в данном случае [c.263]

Необходимо обратить внимание на то, что в качестве индикатора нельзя брать любое вещество, которое дает чувствительную цветную реакцию с определяемым веществом пли реактивом. Из рассмотренной характеристики точки эквивалентности видно, что при титровании нужно установить пе просто отсутствие или минимальное кс1личе-ство одного из реагирующих компонентов. При титровании необходимо отметть некоторую, характерную для каждой реакции, концентрацию реагирующих ионов. Так, если для титрования азотнокислого серебра хлористым натрием применить в качестве индикатора высокочувствительный реактив на серебро (например дитизои), то в точке эквивалентности индикатор не изменит своей окраски. Концентрация серебра в точке эквивалентности равна (А +)=1 10 г-ион/л эта концентрация велика для ряда чувствительных реактивов на серебро. Таким образом, индикатор и условия его применения необходимо выбирать в связи с характеристикой реагирующих компонеьтов и со свойствами раствора вблизи точки эквивалентности. [c.269]

Огновное требование при выборе индикатора (см. 72) заключается в том, чтобы показатель титрования индикатора был по возможности близок к pH точки эквивалентности. Таким образом, для выбора индикатора необходимо, прежде всего, составить уравнение реакции и вычислить pH [c.310]

Индикаторы обладают кислотно-основными свойствами, естесяг-венно, что они реагируют с титрантом или исследуемым раствором, внося определенную ошибку в результаты титрования. По зтой причине концентрация инцикатора в титруемом растворе должна быть не больше, чем это необходимо для наблюдения четкого изменения окраски раствора при постижении конечной точки титрования. Кроме этого нужно иметь в виду, что для одноцветных индикаторов появление окраски буцет зависеть от их концентрации, так как [c.79]

Если в растворе будет большее количество индикатора, то в конечной точке титрования и Н" " будет выше, а pH, естественно, ниже. Поэтому при титровании с оаноцветными индикаторами в серию опытов нужно брать всегда одно и то же количество инцикатора, необходимое для четкого фиксирования конечной точки Т(ггр0вания. [c.79]

Обычно при титровании ионов металлов ЭДТА при pH 10 в конечной точке титрования фиолетовый цвет раствора (наложение синего цвета индикатора на красный цвет комплексного соединения) изменяется на чисто синий (цвет индикатора комплексы металлов кальция, магния, цинка и др. с ЭДТА бесцветны). Эрио-хромов 1Й черный Т обладает очень интенсивной окраской, поэтому его готовят, смешивая с сухим хлорицом натрия в отношениях от 1 100 до 1 400. Для каждого титрования берут шпателем 20-30 мг смеси. [c.117]

Для определения конечной точки титрования можно иногда не пользоваться индикаторами, если титровать окрашенным титрантом. В перманганатометрии, например, раствор титранта -перманганата - окрашен очень интенсивно, поэтому титруют перманганатом без добавления индикатора - окраска перманганата бхает обесцвечиваться до тех пор, пока в растворе есть титру - [c.132]

При титровании церием(1У) или бихроматом хорошими индикаторами являются дифениламин, дифенилбензидин и дифениламиносульфоновая кислота. Дифениламин имеет особенно важное значение при титровании Ре(II) раствором бихромата. Потенциал перехода его окраски =0,76 В значительно ниже стандартного потенциала системы Ре(П)/Ре(111), что при обычны1Х условиях не дает возможности индицировать точку эквивалентности при титровании Ре(II). Поэтому потенциал системы Ре(П)/Ре(П1) смещают в область более отрицательных значений добавлением фосфорной кислоты , образующей с ионами Ре(1П) устойчивый комплекс. Следовые количества вольфрама мешают определению конечной точки титрования,, так как делают необратимым переход окраски индикатора. [c.171]

Многие кислотно-основные реакции находят применение в химическом анализе. Н шример, содержание карбоната в образце можно установить его титрованием сильной кислотой, скажем H I. Методика титрования была кратко описана в гл,. 3 (см. разд. 3.11, ч. 1). Как мы уже знаем, для установления конечной точки титрования, или точки эквивалентности (в которой система содержит стехиометрически эквивалентные количества кислоты и основания), могут использоваться кислотно-основные индикаторы. Но какой из множества индикаторов, изменяющих окраску при различных pH, л)"1ше всего подходит для каждого конкретного титрования На этот вопрос можно ответить, рассматривая график изменения pH в процессе титрования. График зависимости pH от объема добавляемого титранта называется кривой титрования. [c.119]

Точка эквивалентности — это понятие теоретическое. Чтобы определить ее положение, наблюдают за изменением какого-то физического свойства. Это изменение становится заметным лищь в конечной точке титрования (к.т.т.). Полагают, что разность объемов в т.э. и к.т.т. мала. Обычно при определении к.т.т. используют соединение, способное изменять свою окраску при изменении концентрации титруемого вещества вблизи т.э. Такое вещество называют индикатором, а титрование — индикаторным. [c.92]

Интенсивную синюю окраску с иодом наряду с крахмалом дают многие соединения в состоянии коллоидного раствора ацетаты некоторых редкоземельных элементов, кумарин, флавон, а-нафтафлавон, вариамин синий, иодид трифенилметиларсония и другие вещества. Иногда эти индикаторы более резко показывают конечную точку титрования, однако высокая чувствительность и другие достоинства иодкрахмальной реакции делают ее наиболее широко применяемой в анализе самых различных объектов. [c.279]

Полученный раствор меди (I) титруют броматом калия в присутствии метилового оранжевого. В точке эквивалентности индикатор разрушается и раствор приобретает голубую окраску, вызванную ионами Си Определение селенитов, гидроксиламина и некоторых других восстановителей проводят методом своеобразного двойного обратного титрования к анализируемому раствору добавляют некоторый избыток бромата, затем к нему — избыток арсенита, который и оттитровывают броматом. При бро-матометрическом определении oки лиteлeй (перманганата, пероксидов, гипохлоритов и т. д.) к анализируемому раствору добавляют избыток арсенита, который затем оттитровывают броматом калия. [c.288]