Натрий качественные реакции

Качественные реакции на нитрит-ионы и отличие их от нитрат-ионов. 1. В пробирку насыпьте 1 микрошпатель нитрита натрия и растворите его при нагревании в небольшом количестве воды (5—7 капель). Подкислите раствор разбавленной серной кислотой (1 5) и опять нагрейте. Наблюдайте образование бурого газа. Напишите уравнение реакции разложения азотистой кислоты. [c.174]

Опыт 4. Качественные реакции на ионы натрия и калия. [c.191]

Чтобы наметить рациональную схему анализа, необходимо уточнить перечень определяемых элементов и затем установить хотя бы ориентировочно, к какому типу относится анализируемый материал. Решение этой задачи сводится к выполнению некоторых пробных качественных реакций. Известные указания на свойства и состав анализируемого материала дает его происхождение. Светлая окраска позволяет считать, что материал является смесью соединений натрия или кальция и магния или содержит значительное количество кремниевой кислоты. Необходимо испробовать растворимость такого материала в воде, определить реакцию водного раствора, качественно проверить его на присутствие хлоридов, сульфатов, фосфатов. Если материал заметно не растворяется в воде, ни на холоде, ни при нагревании, следует подействовать на него разбавленной (1 2) соляной или азотной кислотой. При этом может начаться выделение газов, состав которых можно часто установить по запаху или специальными реактивами. Кислотный раствор следует качественно проверить на присутствие железа, кальция, сульфатов, фосфатов, меди и т. д. Интенсивность качественных реакций дает возможность судить и об [c.411]

Опыт 10. Получение малорастворимых соединений калия и натрия. (Качественные реакции на ионы щелочных металлов.) [c.109]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Атомы элементов, образующих молекулу органического вещества, обычно соединены ковалентными связями, и поэтому орга- нические соединения не способны диссоциировать в водных растворах с образованием соответствующих ионов. Между тем большая часть качественных реакций, используемых в аналитической химии для определения отдельных элементов, представляет собой ионные реакции. Поэтому первой задачей анализа органического вещества является разрушение его молекулы при этом образующие ее атомы переходят в минеральные соединения, легко открываемые обычными реакциями аналитической химии. Наиболее обычными способами разрушения органических веществ являют-ся 1) окисление и 2) сплавление со щелочными металлами—натрием или калием. [c.211]

Качественная реакция на малеиновый ангидрид. ) Омыляют 2—3 г испытуемого образца в 30 мл 0,5 н. раствора едкого натра в колбе с обратным холодильником при нагревании на-водяной бане. Раствор охлаждают, выпавшие калиевые соли отфильтровывают, промывают абсолютным спиртом и высушивают. Затем калиевые соли разлагают азотной кислотой, выпаривают к 0,1 г полученного остатка добавляют 3 капли серной кислоты. В присутствии малеиновой кислоты или малеинового ангидрида появляется винно-красная окраска, переходящая при стоянии в коричнево-оливковую. [c.88]

В пробирках находятся растворы фосфата натрия, нитрата калия, сульфата меди, хлорида аммония и хлорида железа (III). Используя качественные реакции, определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ. Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.66]

Аналитическое применение родизоновокислого натрия Качественные реакции [c.116]

Азот, серу, галоген можно открыть в одной порции вещества, сплавив его с натрием. Растворив сплав, проводят качественные реакции на ионы Hal, S -, N . [c.122]

Для открытия малых примесей тетраэтилсвинца в бензинах-растворителях по ГОСТ 7978—56 используется качественная реакция на свинец с помощью родизоновокислого натрия. [c.143]

Смесь воды и бензииа обрабатьшают гипохлоритом натрия или кальция, причем следует избегать избытка этих веществ. В присутствии ароматических амипов получается нурнурно-фиолетовое окрашивание. Подробности о качественных реакциях фенолов и аминов можно найти у Мейера [317]. [c.661]

История открытия тиофена весьма любопытна. В 1883 г. немецкий химик Виктор Мейер, показывая на лекции получение бензола перегонкой бензойнокислого натрия с натронной известью, проделал качественную реакцию нз бензол . Такой реакцией считалось появление синего окрашивания при действии на бензол раствора изатина в концентрированной сериой кислоте. Однако опыт не удался. При проверке реактива с обычными сортами бензола все проходило нормально. Заинтересовавшись этим явлением и проведя ряд опытов, Мейер вскоре выяснил, что синее окрашивание дает не сам бензол, а трудноотделимая от него примесь, содержащаяся в небольшом количестве в каменноугольном бензоле. Исследование этой примеси показало, что она представляет собой сернистое соединение С4Н43, очень близкое по свойствам к бензолу. Полученному веществу Мейер дал название тиофен, что означает сернистый аналог бензола. [c.584]

Качественные реакции. В плоскодонную колбу вместимостью 25 мл помещают около 1 г измельченного сырья (см. раздел Количественное определение ), прибавляют 10 мл 10 % спиртового раствора натра едкого и кипятят на электрической плитке с закрытой спиралью в течение 3—5 мин. После охлаждения до комнатной температуры извлечение фильтруют, фильтрат подкисляют разведенной хлористоводородной кислотой до слабокислой реакции по универсальной индикаторной бумаге, прибавляют 10 мл эфира и осторожно взбалтывают в течение 2—3 мин 5 мл эфирного извлечения переносят в пробирку вместимостью 15—20 мл и взбалтывают с равным объемом раствора аммиака. Последний приобретает вишнево-красное окрашивание (эмодины), а эфирный слой остается окрашенным в желтый цвет (хризофановая кислота). [c.353]

Качественные реакции. При смачивании внутренней поверхности коры 1—2 каплями 10% раствора натра едкого наблюдается кроваво-красное окрашивание. [c.231]

Качественные реакции. Измельченное сырье в количестве 0,5 г (см. раздел Количественное определение ) кипятят в течение нескольких минут с 10 мл 10% спиртового раствора натра едкого и фильтруют. По охлаждении фильтрат подкисляют разведенной хлористоводородной кислотой до слабокислой реакции и взбалтывают с 10 мл эфира при этом эфирный слой окрашивается в зелено.вато-желтый цвет 5 мл эфирного извлечения взбалтываю г с равным объемом раствора аммиака последний окрашивается в вишнево-красный цвет (оксиантрахиноны). [c.270]

Качественные реакции. При смачивании среза или порошка корня раствором аммиака или натра едкого появляется желтое окрашивание (слизь). [c.344]

Нефть мирзаанского месторождения из 9, И, 12 и 15 горизонтов подвергалась дробной перегонке. Полученные фрак-нии 60—95°, 95—122°, 122—150°, 150—200 взбалтывались с 75 7о-ной серной кислотой в течение 15 мин., затем промывались водой, 10 %-ным раствором соды, снова водой, сущились над хлористым кальцием и перегонялись в присутствии металлического натрия. Для полученных фракции были определены удельный вес, показатель лучепреломления и анилиновая точка. Для опытов применялся свсжевысушениый и свежеперегнанный анилин, чистота которого проверялась анилиновой точкой индивидуального углеводорода. Ароматические углеводороды выделялись серной кислотой, которая содержала 1,5% свободного серного ангидрида. Смесь бензниа н серной кислоты помещалась в склянку на трясучке и взбалтывалась при комнатной температуре. Полное удаление ароматических углеводородов контролировалось качественной реакцией (серная кислота + формалин). Деароматизированные фракции промывались, сушились и перегонялись в при- [c.141]

Мирзаанская нефть нз скиажины № 140 с удельным весом — 0,8699 несколько раз подвергалась дробной перегонке. Полученная фракция 60—150 взбалтывалась с 75%-ной серной кислотой в теченне 15 мин, после чего промывалась водой, 10%-ным раствором соды, снова водой, сушилась хлористым кальцием и перегонялась в присутствии металлического натрия. Для указанной фракции определялись удельный вес, показатель лучепреломления н максимальная анилиновая точка. Для опытов нрнменялн сухой и свежеперегнанный анилин, чистота которого проверялась посредством анилиновой точки чистого индивидуального углеводорода. Ароматические углеводороды, находящиеся в мирзаанской нефти (фр. 60—150°), удалялись действием серной кислоты удельного веса 1,84. Смесь бензина и серной кпслоты помещалась о склянке с притертой пробкой и взбалтывалась при комнатной температуре. Полное удаление ароматических углеводородов проверялось качественной реакцией (серная кислота + формалин). Деароматизированная фракция промывалась, сушилась н перегонялась в присутствии металлического натрия, после чего определялись те же константы, что и до обработки серной кислотой. По изменению максимальных анилиновых точек и с применением коэффициентов, приведенных в трудах ГрозНИИ [18] определялся групповой состав вышеуказанной фракции. [c.226]

Получение 2-аминотиазола адсорбцией на катионите КУ- -Раствор солянокислого 2-аминотиазола нейтрализуют при раз-мепшвании 40%-ным раствором едкого натра до pH 4,4 по индикатору метиловый оранжевый (см. примечание 3), помещают в склянку емкостью 2,5 л с притертой пробкой, загружают 500 г катионита ДУ-1 в водородной форме (см. примечание 5) и взбалтывают на аппарате для встряхивания 1 час. Полнота адсорбции продукта контролируется качественной реакцией пробы раствора с йодбисмутатом калия (реактив Драгендорфа), который образует е 2-аминотиазолом. фиолето-во-красный кристаллический осадок. Степень адсорбции 100%. [c.72]

Качественные реакции на арсенат-ионы. 1. К 1—3 каплям арсената натрия добавьте 0,5 мл молибденовой жидкости и нагрейте. Наблюдайте образование желтого кристаллического осадка 40-оксододекамолибденоарсената (V) натрия-аммония. [c.189]

Окисление фосфора, магния, натрия и др. в атмосфере оксида азота сопровождается горением, между тем как горящая лучинка, сера и др. гаснут в атмосфере оксида азота. Подобное отношение восстановителей к оксиду азота может служить качественной реакцие на оксид азота. [c.532]

Семикарбазид в свободном состоянии не очеиь устойчив н поэтому используется в виде солянокислой соли, которая нерастворима в органических растворнтелях. Поэтому для проведения качественной реакции добавляют основание (карбонат илн ацетат натрия, пиридин и т. д.). [c.68]

Сопоставим свойства характерных представителей неорганических и органических веществ. Поваренная соль МаС1 — типичное неорганическое вещество — характеризуется высокой точкой плавления (800 °С), легко растворяется в воде, причем в растворе обнаруживаются ионы (это можно установить по электропроводности раствора). Другое соединение органическое — углеводород состава QoH42 (углеводороды примерно такого состава находятся в парафине) представляет собой вещество с низкой точкой плавления — около 37 °С, Оно нерастворимо в воде, не диссоциирует на ионы. Можно подумать, что все дело в составе обоих веществ, но это не так. Если, например, хлор, входящий в состав хлорида натрия, может быть открыт при помощи качественной реакции с нитратом серебра, то тот же хлор в составе органического вещества, например хлороформа СНС1з, не переходит непосредственно в ионное состояние, не реагирует с нитратом серебра. [c.77]

Качественные реакции. — Типичные фенолы отличаются от большинства других органических соединений своей характерной слабой кислотностью, проявляющейся в легкой растворимости в растворах едкой щелочи и нерастворимости в растворе карбоната натрия (исключение составляют нитрофено/ ы, обладающие более кислыми свойствами). Большинство фенолов, подобно алифатическим енолам, дает характерное окрашивание с очень разбавленным водным или спиртовым раствором хлорного железа вследствие образования комплексных солей железа (фенол — фиолетовую, крезол — синюю, пирокатехин — зеленую, резорцин — темно-фиолетовую). [c.303]

Растворимые железные соли образуют реакцию берлинской лазури в нейтральном или кислом растворе ферроцианидов. Это одна из наиболее важных качественных реакций для ферроцианидов. При ее применений к нерастворимым ферроцианидам их нужно сначала нагреть с едким натром, тогда металл осаждается в виде гидрата окиси, и образуется железистосинеродистый натрий. После удаления фильтрованием осадка гидрата окиси металла, к слегка подкисленному Фильтрату добавляют раствор окисной соли железа. Образуется синий осадок или зеленое окрашивание в зависимости от количества, имевшегося ферроцианида. Осадок нерастворим в разбавленных минеральных кислотах, но растворяется в щавелевой кислоте с образованием темносиней жидкости и в виннокислом алшонии с образованием фиолетовой жидкости. Подобно другим нерастворимым ферроцианидам металлов он разлагается при обработке едкими щелочами. [c.62]

К солянокислому раствору р.з.э. постепенно при перемешивании приливают раствор селенита натрия. Осадок оставляют под раствором на сутки, затем фильтруют на воронке Бюхнера и отмывают от хлористого натрия и избытка селенистокислого натрия дистиллированной водой до отсутствия хлор-иона в промывных водах (качественная реакция фильтрата с азотнокислым серебром в присутствии азотной кислоты). Отмытый осадок промывают спиртом (1 1) и сушат в сушильном шкафу при 80—90° и остаточном давлении 10 мм рт. ст, (для церия) и 250° (для лантана, празеодима, неодика) до постоянного веса. В маточном растворе после осаждения селенитов р.з.э. и в первой промывной воде осаждают 20%-ным раствором хлористого бария селснит бария, который отфильтровывают и промывают от хлористого натрия дистиллированной водой. Полученный селенит бария с целью регенерации селенистой кислоты смешивают со смолой КУ-2 в Н-форме в соотношении 1 3 и заливают 5-кратным по отношению к смоле количеством дистиллированной воды. Полученную пульпу перемешивают в течение I часа (до полного растворения селенита бария). Смолу отфильтровывают от раствора и промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5 по универсальной индикаторной бумаге). Основной раствор и промывные воды с целью отделения следов иона бария пропускают через колонку со смолой КУ-2 в Н-форме со скоростью I—3 л/час, затем колонку Промывают дисгиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5—6). Полученный фильтрат представляет собой разбавленный раствор селенистой кислоты, который может быть использован для приготовления 22%-ного раствора селенистой кислоты. [c.118]

Подготовка катионита КУ-2. Катионит выдерживают в течение суток в насыщенном растворе хлористого натрия, затем промывают водой, осторожно декантируя при легком перемешивании, чтобы смыть инородные механические примеси и продукты деструкции смолы. Набухший катионит загружают в колонку и ло ггеремен но промывают водой, 1 М раствором едкого натра и 1 М соляной кислотой до отсутствия в фильтрате железа (качественная реакция с роданистым аммонием) и минимального содержания органических веществ, которые определяют по прозрачности раствора и окисляемо-сти (проба с марганцевокислым калием). Последнюю обработку проводят 1М соляной кислотой до полного перевода катионита в Н-форму, промывают водой до pH 6 (проба на отсутствие хлор-иона в фильтрате). [c.86]

Подготовка анионита АВ-17. Набухший в воде анионит несколько раз промывают водой, осторожно декантируя каждый раз после перемешивания. Промытый анионит загружают в колонку и обрабатывают 10%-нЫ1М раствором соляной кислоты до отсутствия Железа в фильтрате на выходе из колонки (качественная реакция с роданистым аммонием). Обработанный кислотой анионит отмывают от избытка кислоты мятью объемами дистиллированной воды (объем воды должет соответствовать объему взятой смолы). Затем анионит переводят в ОН-форму, для чего пропускают через него 5%-ный раствор едкого натра до выравнивания ее концентрации на входе и выходе колонки и промывают дистиллированной водой до отсутствия щелочной реакции по фенолфталеину. [c.86]

Последние порции фильтрата должны быть свободны от побочных продуктов реакции (арсеназо 1 и продуктов разложения избытка диазония о-аминофениларсоновой кислоты). Это проверяется по описанной в примечании 1 качественной реакции с солями тория. В противном случае вновь переосаждают, растворяя осадок в подщелоченной едким натром воде, п выделяют продукт добавлением соляной кислоты. [c.28]

Качественная реакция на себациновую кислоту. 0,1 г исследуемого образца с 0,2 г резорцина и 1 мл концентрированной серной кислоты осторожно сплавляют в пробирке на голом огне до получения красно-коричневого плава. Плав охлаждают, растворяют в 10 мл дистиллированной воды. Полученный раствор выливают в 20—30 мл 5%-ного водного раствора едкого натра. Появление оранжево-красной окраски с зеленой флуоресценцией свидетельствует о присутствии себациновой кл-слоты. [c.87]

Образование металлического королька 351, 453]. Исследуемый объект сначала сплавляют в тигле с 2—3-кратным количеством смеси из двух весовых частей окса-лата натрия, двух весовых частей оксалата калия и одной — полутора весовых частей буры. Сплав помещают на магнезн-альную палочку и нагревают в восстановительном пламени. При этом в перле образуется металлический королек, который можно выделить, растворить и затем исследовать при помощи обычных качественных реакций. [c.56]

Для проведения качественных реакций 2 г дипикрил-амина смешивают с 20 мл 1 н. раствора карбоната натрия и 200 мл воды. Смесь нагревают до кипения, после охлаждения раствор фильтруют. [c.141]

Проведение качественных реакций на атомы С1, Вг, I, Р, 8, К, Р и некоторых металлов позволяет сделать заключение о принадлежности анализируемого объекта к той или иной группе полимеров, содержащих гетероатомы. Качественное определение элементов производится после минерализации полимера. Для этой цели предложены различные способы сжигание в колбе, наполненной кислородом пи-poJшз в атмосфере водорода и гелия минерализация с использованием низкотемпературной плазмы сплавление с бинарным сплавом металлического натрия и свинца, восстановительное разложение вещества с металлическим натрием или калием и др. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология