Углекислый газ измерением pH раствора

Для измерения применяют прибор, изображенный на рис. 76. Водородный электрод для раствора щелочи устроен так, чтобы воспрепятствовать поглощению углекислого газа раствором. Его промывают с помощью капиллярной воронки через верхний патрубок водой и раствором щелочи. Затем наливают раствор щелочи и вводят электролитический мостик. Водород пропускают во время опыта последовательно через электрод в растворе щелочи 1 и коло- [c.209]

Весь углекислый газ, образовавшийся при сжигании 1,68 л метана, измеренного при нормальных условиях, пропущен через раствор едкого кали, взятого в избытке. Каков состав полученного вещества и какова молярная концентрация его раствора, если объем конечного раствора равен 250 мл [c.27]

После окончания реакции раствор переносят в фарфоровую чашку и упаривают на водяной бане до кристаллизации. В процессе кристаллизации должна поддерживаться температура в пределах 50°. Для измерения температуры термометр опускают в раствор. Когда кристаллизация закончится, выпавшие кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера. Затем их переносят в двугорлую колбу, которая предназначена для просушивания в атмосфере углекислого газа. Для просушивания ток углекислого газа пропускают через колбу, опустив ее в водяную баню. Температуру воды в водяной бане регулируют добавлением горячей воды в нее по мере остывания. Высушенный продукт взвешивают и определяют выход в процентах от теоретического. [c.82]

Для получения препарата, пригодного для оптических измерений, Райс [1546] обрабатывал бутанон-2 насыщенным раствором бисульфита натрия до полного выделения продукта присоединения. Смесь охлаждали до 0° и фильтровали осадок дважды промывали зфиром и СУШИЛИ на пористой тарелке. Высушенное бисульфитное соединение добавляли к раствору бикарбоната натрия и отгоняли с водяным паром. Кетон высаливали из дистиллата поташом, отделяли и для удаления двуокиси серы или углекислого газа обрабатывали едким кали. После стояния в течение [c.362]

Если содержание серы меньше 1%, то его оценивают нефелометрическим методом, который основан на измерении величины помутнения раствора в результате образования осадка сернокислого бария [14, 73]. Для получения осадков с одинаковым размером кристаллов необходимо, чтобы анализируемый раствор и эталонный имели одинаковое значение pH. Пробу разлагают путем сплавления навески с углекислым натрием. [c.81]

Следующий метод, который может применяться для определения углекислого газа, основан на измерении электропроводности раствора баритовой воды или какой-либо другой щелочи, поглощающей углекислый газ. Этот метод называется кондуктометрическим. [c.233]

Для последних критериев, а также в целях общей характеристики содержания органических примесей в воде очень важным является быстрое определение углерода органических веществ. Методики прямого определения этого показателя основаны на измерении углекислого газа, выделяющегося при полном окислении органических соединений [34]. Быстрый экспресс-анализ по Некрасову [35] осуществляется без выпаривания пробы воды с применением в качестве окислителя 1-н. раствора бихромата калия с добавкой персульфата калия (40 г/л) и азотнокислого серебра или перманганата калия (1 г/л)-, кислая реакция среды создается смесью концентрированных кислот (двух частей серной и одной части фосфорной, по объему). [c.45]

Снова поднятием уравнительной склянки при открытом кране 2 доводят раствор щелочи в бюретке до нулевого деления. Устанавливают на подъемный столик аспиратор с анализируемым газом. После присоединения аспиратора поворачивают кран 9 в положение на дозатор , а кран 8 открывают на атмосферу и поднятием уравнительной склянки аспиратора промывают дозатор анализируемым газом. Быстро закрывают сначала кран 8, а затем кран 9. Переводят кран 9 на соединение с линией подачи двуокиси углерода из аппарата Киппа в дозатор и при помощи двуокиси углерода анализируемый газ передавливают в колонку. Из колонки газовые компоненты направляются в газовую бюретку со щелочью. Двуокись углерода поглощается щелочью, а газы поднимаются в верхнюю часть бюретки. Одновременно с переводом крана 9 на дозатор включают секундомер и записывают в тетрадь показание бюретки каждые 30 сек, а при выделении газового компонента — каждые 15 сек. Объемы, измеренные по бюретке, приводят к атмосферному давлению. В процессе всего анализа наблюдают по реометру за постоянством скорости подачи углекислого газа. [c.105]

Платинированный платиновый электрод погружают в электролит на % высоты и перед началом измерений в течение 20—30 мин пропускают водород со скоростью 2—3 пузырька в секунду. На время измерения прекращают ток водорода. Водород должен быть тщательно очищен. Очистка от кислорода производится пропусканием через стандартный поглотитель, содержащий платиновый катализатор, или через кварцевую трубку, заполненную горячей (450—700 °С) восстановленной медью или горячим (200 °С) палладированным или платинированным асбестом. В качестве поглотителя углекислого газа используется твердый гидроксид калия. Соединительные резиновые трубки должны быть обработаны кипячением в растворе каустической соды, промыты и выдержаны в течение [c.41]

Манометрическое измерение БПК. При изучении процесса потребления кислорода применяют манометрические аппараты, например респирометр Варбурга. Недавно в продаже появились упрощенные лабораторные манометрические устройства (рис. 3.16), но они не заменяют стандартного метода разбавления при определении БПК. Пробы сточной воды определенного объема помещают в склянки из коричневого стекла, причем объем пробы зависит от ожидаемого значения БПК. При проведении обычных анализов буферные растворы и питательные вещества не добавляют к пробам, так как предполагается, что неразбавленная сточная вода содержит достаточное количество питательных веществ для биологического роста, а ее буферная способность вполне достаточна для предотвращения изменения pH. Каждую склянку снабжают небольшой магнитной мешалкой, а в крышку каждой склянки помещают чашку, содержащую поглотитель углекислоты — гидроокись калия. Подготовленные склянки соединяют со ртутными манометрами. Пробы непрерывно перемешивают с помощью магнитных мешалок. Установка для перемешивания снабжена электромотором, обеспечивающим вращение каждого магнита. После первичного перемешивания, необходимого для установления равновесного состояния, крышки склянок закрывают плотнее, а на манометры надевают завинчивающиеся крышки, чтобы не допустить влияния барометрических колебаний давления на результаты измерений. Когда микроорганизмы поглощают растворенный в воде кислород, газообразный кислород абсорбируется из воздуха, находящегося в замкнутом пространстве склянки. Молекулы углекислого газа, вырабатываемого микроорганизмами, поглощаются раствором гидроокиси калия, находящимся в чашке под крышкой склянки, и превращаются в ион карбоната. Вследствие этого объем углекислого газа в замкнутом пространстве склянки равен нулю. Уменьшение объема воздуха в склянке, соответствующее потребности в кислороде, указывается на шкале манометра, проградуированной непосредственно в единицах измерения БПК, мг/л. Для поддержания температуры 20° С, требуемой для проведения стандартного анализа на БПК, всю установку помещают в термостат. [c.82]

Обычно употребляющееся в кондуктометрическом методе последовательное разбавление раствора изучаемого вещества не дает возможности получить точных результатов для любой кислоты, рКа которой больше, чем 6,5. Причиной этого является неизбежное присутствие углекислого газа в воде, используемой для приготовления растворов. Если более сильная, чем угольная (рКа = 6,5), кислота может подавить диссоциацию первой, то более слабая, чем угольная, кислота неизбежно уменьшает свою ионизацию под влиянием последней. Ионизация очень слабых кислот слишком мала, чтобы в результате ее получились ионы водорода в концентрациях, достаточных для их точного измерения на фоне электропроводности воды. Так, в случае кислоты с рКа = 8, для проведения достоверных измерений нужен 0,01 М раствор, а для кислоты с рКа = 9 приходится брать 0,1 М раствор исследуемого вещества. Если эти концентрации начальные, то последовательным разбавлением невозможно получить большого числа растворов, измерения в которых оставались бы достоверными. [c.89]

Выполнение работы, а) Определение железа в иодиде натрия особой чистоты. Навеску препарата до 10 г помещают в стакан емкостью 100 мл, растворяют в 25 мл раствора тартрата аммония и переносят в делительную воронку емкостью 250 мл. В другую делительную воронку (холостой опыт) вводят 25 мл тартрата аммония. Далее в каждую. из воронок добавляют по 15 мл аскорбиновой кислоты, нейтрализуют раствор аммиаком по феноловому красному (до pH = 7,5), прибавляют по 5 мл 0,1% раствора 1-нитрозо-2-нафтола, разбавляют дистиллированной водой до 150 мл и перемешивают. Через 40—50 мин производят двукратную экстракцию изоамиловым спиртом (по 10 лм), предварительно насыщенным углекислым газом. Объединенный экстракт разбавляют растворителем до 25 мл в мерной колбе и измеряют оптическую плотность на колориметре ФЭК-М с красным светофильтром (А,(,пт = 700 нм) в кювете с толщиной слоя 5 см относительно экстракта, полученного одновременно в холостом опыте. Измерения оптической плотности раствора производят не позднее, чем через 1 ч после начала экстракции. [c.130]

При окислении щавелевой кислоты 1 М раствором перманганата калия выделилось 0,56 л углекислого газа, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов щавелевой кислоты вступило в реакцию и сколько миллилитров раствора перманганата калия израсходовано Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия идет по уравнению [c.188]

Пропорциональность между давлением и количеством растворяющегося газа была указана Генри в 1805 г., а Дальтон в 1807 г. показал применимость этого закона к случаю газовой смеси, введя то понятие о парциальном давлении, без которого закон Генри не мог получить истинного смысла. В понятии о распределении паров в газах (доп. 33) уже, в сущности, дано понятие о парциальном давлении, потому что давление влажного воздуха равно сумме давлений сухого воздуха и водяного пара, и признается, вслед за Дальтоном, что испарение в сухой атмосфере совершается, как в пустоте. Необходимо, однако, заметить, что объем смеси двух газов (или паров) только приближенно равен сумме объемов составляющих (то же, конечно, относится и к давлениям), т.-е., что при смешении газов происходит перемена объема, хотя и малая, но очевидная при точных измерениях. Браун (1888) показал, например, что, смешивая в равных объемах сернистый газ (SO ) с углекислым (при равных давлениях 760 мм и температурах), замечается уменьшение давления на 3,9 мм. Возможность при подобных смешениях химического воздействия видна из того, что равные объемы S02 и СО дают при —19°, по Пикте (1888), жидкость, представляющую слабое химическое соединение (по подобию) или раствор, подобно тому, как соединяется 30 с №0 в непрочное химическое целое. [c.394]

Принцип работы газоанализатора основан на измерении количества двуокиси углерода и сернистого газа, образующихся при сжигании навески анализируемого материала. Содержание углерода определяют, сжигая навеску, например стали, в токе кислорода при температуре не ниже 1300 °С и поглощая образовавшийся углекислый газ раствором едкого кали. Содержание углерода определяется по разности между первоначальным объемом газов и объемом, полученным после поглощения углекислого газа. Содержание серы определяют, сжигая навески образца, например стали, в токе кислорода при температуре не ниже 1300 °С. Образующийся при этом сернистый газ вытесняется током кислорода в абсорбционный сосуд с водой, в результате чего образуется сернистая кислота, которую оттитровы-вают раствором иоднова-токислого калия в присутствии индикатора — крахмала. Конструкция газоанализатора обеспечивает возможность определения количества двуокиси углерода и сернистого газа в одной навеске. [c.288]

СО—обладающего характерным максимумом поглощения при 555 нм. Интенсивность окраски определяется в данном случае лишь количеством пептидных связей. Биуретовая реакция пригодна для определения белка в концентрации 0,25— 25 мг/мл, причем выход окраски стандартизуют по чистому белку. Биуретовую реакцию можно проводить в пробирках и в проточной системе. 0,1—4 мл раствора белка (1—5 мг белка) разбавляют до 5 мл раствором А (0,85%-ный хлорид натрия), прибавляют 5 мл раствора Б и полученную смесь нагревают на водяной бане при 32 °С в течение 30 мин. Количество белка определяют путем измерения оптической плотности при 555 нм. Раствор Б готовят следующим образом к раствору виннокислого калия—натрия (45 г) прибавляют при перемешивании 15 г сульфата меди uS04 5НгО, 5 г иодида калия и разбавляют до 1 л 0,2 М гидроокисью натрия (не содержащей углекислого натрия). Раствор гидроокиси натрия готовят путем нагревания до 90 °С 50%-ного едкого натра в течение 24 ч и после отделения от выпавшего углекислого натрия разбавляют прокипяченной водой. [c.456]

Опыты проведены с применением шести веществ воды, четыреххлористого углерода ССЦ, бутилового спирта, изопропилового спирта, раствора углекислого калия (с концентрацией 35 и 50%) К2СО3. Все измерения производились при атмосферном давлении. Теплофизические константы веществ и температура их кипения при 760 мм рт. ст. приведены в табл. 35. [c.118]

Газовую смесь, полученную после сжигания, пропускают через раствор едкого кали, и по уменьшению объема судят о количестве углерода по объему газа вычисляют его вес, а отсюда находят содержание углерода в стали. Расчет основан на том, что 1 г-жолгаза, согласно закону Авогадро, занимает при 0° и давлении 760 мм объем, равный 22,4 л. При изменении температуры и давления это соотношение пз.меняется, и, следовательно, при измерении объема газа необходимо учитывать температуру и давление. Приведение объема углекислого газа 1с нормальным условиям делают на основании известного уравнения [c.453]

Какой объем углекислого газа, измеренного при нормальных У1У10ВИЯХ, необходимо пропустить через раствор с осадком для растворения 20 г карбоната кальция [c.135]

После полного сгорания 28 Л1Л газообразного углеводорода, находящегося в контакте с кислородом (объем О2 равен 336 ма), и конденсации образовавщегося водяного пара газообразные продукты, объем которых оказался равным 280 мл, были пропущены через раствор гидроокиси бария Ва(ОН)а. При этом в осадок выпал углекислый барий в количестве 0,985 г. Все измерения проводились при нормальных условиях. Вывести формулу исходного газообразного углеводорода. [c.138]

Проведение титрования. К одному из горл реакционной колбы присоединяют па пJлифe стеклянную трубку с резиновым колпачком па конце. Через этот колпачок шприцем емкостью 50 мл с иглой длиной около 16 см норцию реагента отбирают и переносят в резервуар (5 мл) аналитической бюретки. К бюретке припаяна стеклянная трубка, через которую в область над реагентом подают азот. Для титрования используют высокий химический стакан емкостью 180 мл, закрытый резиновой пробкой № 10. В пробке имеются отверстия для ввода газа (азот), тефлонового катетера (по которому подается реагент из бюретки), ячейки измерения электропроводности и отверстие для ввода растворителя и образца. Газообразный азот предварительно пропускают через 0,05 М раствор днмсил-натрия в 80 мл ДМСО для удаления из него кислых примесей. Находящиеся в атмосфере вода, углекислый газ и кислород взаимодействуют с реагентом и, следовательно, мешают анализу. Все процедуры титрования выполняют при комнатной температуре (около 25 °С). [c.58]

К раствору массой 200 г с массовой долей хлорида кальция 5 % добавили карбонат натрия массой 12,7 г. Через образовавшуюся смесь нронустили углекислый газ объемом 1,12 л, измеренный нри нормальных условиях. Определите массу полученного осадка и массовые доли веш еств в образовавшемся растворе. [c.66]

Из этого раствора изомальтоза. может быть получена омылением баритом следующим образом ацетат взбалтывают с измеренным объемом титрованного раствора гидрата окиси бария до растворения, т. е. самое большее 4 — 5 час., затем из раствора осаждают избыток барита пропусканием углекислоты и нагреванием до кнпения н отфильтровывают углекислый барий. [c.376]

Для измерения ксличестЕенксго потребления кислорода в опытах на крысах и мышах часто применяют малую модель прибора Крога. Принцип работы прибора Крога хорошо известен и состоит в следующем животное помещают в газгольдер, крышка которого для герметичности погружена в воду. Вода обеспечивает также стабильность температурных условий. Газгольдер заполняется кислородом, расход которого определяется по степени погружения крышки в воду и может быть записан на ленте. Поглощение выделенного животным углекислого газа обычно производится натронной известью, хотя белее удобен каждый раз сменяемый раствор NaOH или КОН. [c.227]

Кольтгоф и Камеда измерили величину pH чистой воды, помещенной в закрытый сосуд, сквозь который пропускали воздух, очищенный от углекислого газа. Они применили два изогидрич-ных индикатора бромтимоловый синий (отношение кислотной и основной форм 100 55) или феноловый красный (отношение этих форм 100 10). Равное количество фаствора индикатора было добавлено к соответствующему буферному раствору, помещенному в сосуд такой же формы и размера, как сосуд с водой. Измерение pH осуществлялось путем сравнения окрасок растворов индикатора в двух сосудах. [c.152]

Вода и слабозабуференные растворы. Если исследуемый раствор находится в равновесии с углекислым газом атмосферы, то порядок измерений не отличается от того, который был описан выше. Измерения приходится повторять в шести или более порциях раствора, прежде чем скорость изменения показаний прибора не станет превышать 0,1 ед. pH в 2 мин. [c.356]

В слабозабуференном растворе или в воде, не находящейся в равновесии с углекислым газом атмосферы, измерения рекомендуется проводить в колбе с широким горлом в атмосфере свободного от углекислого газа воздуха или азота и энергично перемешивать при измерении. [c.357]

Летучие кислоты. Измерение концентрации летучих кислот в анаэробных илах используется для управления процессом сбраживания. Кислоты, главным образом уксусная, пропионовая и масляная, мог т быть определены носредством колоночной хроматографии. Небольшой осветленный образец помещают в тигель из фриттоваиного стекла или в тигель Гуча, заполненный гранулированной кремниевой кислотой, адсорбирующей летучие кислоты. Колонку заполняют хлороформ-бутаноловым реактивом, который избирательно удаляет органические кислоты из насадки колонки. После продувки углекислым газом экстракт титруют стандартным раствором щелочи для измерения содержания кислоты. Общее содержание летучих кислот выражают в мг уксусной кислоты на 1 л. [c.46]

Кислород в качестве акцептора[ 2>. Измерение поглощения кислорода проводят в аппарате Баркрофта — Варбурга. В дыхательный сосуд помещают раствор от 10 до 10" моля производного изатина или о-хинона в , А мл пиридина и добавляют 0,6 мл 2%-ного раствор аланина в 10%-ной уксусной кислоте. Так как при реакции выделяется углекислый газ, дыхательный сосуд следует применять в соединении со склянкой, в которую наливают 0,2 мл 4%-ного раствора едкого кали. Целесообразно поддерживать температуру 37°. Бунзеновский коэффициент абсорбции а раствора, состоящего из 70 об.% пиридина, 3% ледяной уксусной кислоты и 27% воды по отношению к кислороду при 37°, равен 0,046. [c.167]

Важным моментом, обеспечивающим правильность результатов опыта, является метод приготовления препаратов для измерения. Выбор метода зависит от типа и энергии излучения изотопа, химической природы радиоактивного вещества, требуемой степени точности эксперимента и т. д. Г азообразные вещества (водород, меченный тритием углекислый газ, содержащий СОг, и др.) приходится непосредственно вводить внутрь счетной трубки или ионизационной камеры. Измерение радиоактивности в жидкой фазе имеет известные преимущества, но предполагает достаточно высокую удельную активность измеряемого раствора и применение специальной аппаратуры (тонкостенные счетчики погружения и т. п.). Кроме того, мягкое Р-излучение очень сильно поглощается жидкостью в таких случаях предпочитают выпаривать раствор и измерять активность сухого остатка. Приготовление для измерений препаратов в твердом состоянии является наиболее распространеннылМ методом. Такие препараты готовят испарением, осаждением радиоактивного вещества из раствора, либо электролизом. Каждый из этих методов имеет свои преимущества и недостатки. При простом выпаривании активного раствора в чашке (или на другой подложке) радиоактивное вещество отлагается неравномерно, преимущественно ближе к краям подложки. Электролитическое осаждение может дать [c.177]

Для ответа на вопрос, обусловлены ли изменения Ве в толще льда климатическими изменениями или скоростью формирования радиоизотопов, его распределение в гренландском керне сравнивалось с данными по S 1 С, полученными измерениями по древесным кольцам (Веег et al., 1988). Установлено, что около 1800 г. атмосферное содержание S было около 0%о. Как известно, формирование изотопов Ве и в атмосфере под воздействием космических лучей определяется энергетическим спектром первичных частиц. Следовательно, изменение активности космических лучей из-за солнечной и геомагнитной составляющих служит причиной колебаний скорости формирования радиоактивных изотопов в верхних слоях атмосферы. Если наблюдаемые изменения концентрации Ве происходят из-за изменений скорости продуцирования изотопов, то сходные вариации можно обнаружить и в распределении 5 С. Если же изменения концентрации Ве обусловлены климатическими изменениями, то обе кривые не будут параллельны. 1 Ве выпадает из атмосферы в течение 1-2 лет после формирования и, таким образом, скорость образования этого изотопа сразу же отражается в ледяной толще. Напротив, современный С, содержавшийся в молекулах СО2, сначала растворяется в атмосферном углекислом газе и лишь со временем поступает в океан и в атмосферу. Следовательно, атмосферная концентрация i в существенной мере отражает высокочастотные колебания скорости его формирования. С другой стороны, это сохраняет память об изменениях скорости формирования 1 С. Таким образом, для С колебаний глобальный обмен углерода действует как медленный фильтр. Сравнение кривых распределения 1°Ве и 1 С подтверждает, что скорость формирования этих радиоактивных изотопов была выше на 20% в течение последних 10-15 тыс. лет позднего плейстоцена, приводя соответственно, к повышению С концентраций во всех углеродных резервуарах (в атмосфере S С достигала 140%о). Таким образом, позднеплейстоценовые данные по распределению Ве существенны для интерпретации долговременных трендов концентрации i . К сожалению, 1 Ве сигнал в это время был почти полностью замаскирован климатическими эффектами. Однако имеются датировки по ленточным глинам, подтверждающие повышенную концентрацию С в атмосфере в конце позднего плейстоцена. Хорошая корреляция между содержанием Ве в полярном льду и 1 С в древесных кольцах за последние 5 тыс. лет указывает на то, что их кратковременные флуктуации обусловлены модуляцией галактических [c.582]

На обратимости этой реакции основан изящный способ непрерывного количественного контроля за содержааием углекислого гав а в дымовых газах. Прибор для этой цели — этО обыкновеиный Прибор для измерения электропроводности. В его кюветку налита взвесь карбоната бар ия, я чарез эту известь непрерывно просасывается отведенная от дымовой трубы струя дымовых газов. Между раствором и просасываемым через него газом устанавливается равяо весие [c.411]

В порциях раствора, содержащих уран, определяют его количество коло-риметрированием с перекисью водорода в карбонатной среде. Кроме того, во всех пробах, в том числе и в исходном растворе, измеряют активность иХ,, осажденного на гидрате окиси железа. Для этой цели к растворам добавляют по 10 мг хлорного железа и аммиака до слабо кислой реакции. Растворы нагревают и вливают каждый в равный объем 0,5 н. раствора углекислого аммония. Осадки гидрата окиси железа, содержащие иХх, отфильтровывают на воронке Бюхнера и подготавливают для измерения активности. [c.322]

Идея, в соответствии с которой свойства вещества определяются соотношением составляющих его элементов, не была новой даже для ХУИ1 века. То же самое говорили еще алхимики, повторяя, в свою очередь, догадки древних философов. Новым было иное элементами стали называть не такие отвлеченные категории, как сухость или металличность , а нечто более конкретное—кислород, углерод, азот. Правда, до одной простой мысли — до того, что соотношение элементов есть отношение чисел атомов, составляющих молекулу,— большинство тогдашних химиков еще не дошло. Но для начала можно было обойтись и без этого. Важно было то, то от. наблюдений начали переходить к измерениям. Тогда же установилось разделение веществ на органи-че кие и неорганические органические — содержали не-б. льшое число элементов в них редко встречалось что-нибудь, кроме углерода, водорода, кислорода и азота. Это установил еще Антуан Лоран Лавуазье, сжигавший органические вещества в приборе собственного изобретения. Анализируя доступными ему способами дым, который получался под колоколом, Лавуазье обнаружил в ем воду и углекислый газ (двуокись углерода), который поглощается раствором щелочи. [c.15]

Прибор для окисления красителей и измерения объема азота (рис. 44) состоит из круглодонной колбы 1 емкостью 50 мл, холодильника Либиха 2 (длина 175 мм) и микроазотометра 3 емкостью 1,5 мл, наполненного 50%-нцм раствором КОН, содержащим 0,5% Ва(0Н)2. Углекислый газ поступает из сосуда Дьюара 4, снабженного ртутным предохранительным клапаном 5. [c.344]

Вассинк [37] применил манометрический метод Варбурга для измерения фотосинтеза листьев ряда садовых растений (маленькие диски, вырезанные из этих листьев, плавали в буферном растворе в сосуде прибора Варбурга). При низкой и умеренной интенсивности желтого света натриевой лампы выходы практически не зависели от темпера-тзфы (17—25°) и от начальной концентрации углекислого газа (1—9°/о)-Световые кривые были прямолинейными до 20 10 эрг1слА сек. Квантовые выходы были вычислены по скоростям фотосинтеза при [c.530]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология