Плотность хлористого аммония

Колонки заполнены медной стружкой и насыщенным аммиачным раствором хлористого аммония (плотность аммиака 0,95). По мере поглощения кислорода раствор в первых трех склянках синеет, а в последней — контрольной — остается почти бесцветным. После прекращения работы синий раствор быстро регенерируется в результате восстановления Са " до Си" металлической медью. [c.50]

Вычислить скорость оседания аэрозоля хлористого аммония (плотность у = 1,5-10 кг/м ) с частицами радиуса г =5-10- м. Вязкость воздуха т) = 1,76х [c.64]

Хлористый аммоний и хлористый кальций поступают в электролитное отделение в виде твердых веществ, хлористый цинк — в виде раствора плотностью 1480 кг/м . [c.115]

На процесс пропитки оказывают влияние множество факторов, из них выбраны основные для нахождения оптимальных условий процесса пропитки плотность раствора хлористого аммония, температура раствора, количество кручений в исходном жгуте на одном погонном метре и скорость прохождения жгута через ванну с раствором хлористого аммония. [c.117]

Исследование проводили на участке пропитки опытно-промышленной установки непрерывной карбонизации углеродной жилы. Вискозное волокно пропитывали в ванне емкостью 14 л. Плотность раствора измеряли денсиметром. Температура раствора хлористого аммония поддер- [c.117]

Из анализа экспериментальных данных и уравнения (1) следует, что максимальный привес в волокне после пропитки наблюдается в случае проведения процесса при максимальных значениях плотности раствора хлористого аммония, его температуры и скорости прохождения жилы через раствор и минимальном количестве кручений на [c.119]

Аналогичным образом измеряют оптическую плотность в смесях, содержащих хлористый аммоний и фосфат аммония. Результаты оформляют в виде таблицы и строят графики зависимости оптической плотности D от концентрации вещества С, а также зависимости величины 1/Z) от 1/С. [c.446]

Молекулярный вес 26,31 содержание водорода 7,60 вес.% белый с синеватым отливом порошок плотность 1,45 г/см решетка гексагональная типа рутила с периодами <2=4,516, с=3,020 А теплота образования 17,79 ккал/моль диссоциирует начиная с 280° С на магний и водород хорошо реагирует с водой и водными кислотами, растворяется в серной кислоте, растворах хлористого аммония и сернокислого церия. [c.54]

Режим электролиза температура электролита 35-45 С, pH = 9,010,0, к = 1,52,0 А/дм , = 0,8 А/дм . Выход по току составляет 75 — 80% (ниже, чем без добавки блескообразователя). При > 2,0 А/дм появляется питтинг. Блестящие покрытия при толщине >5 мкм практически непористые. При введении в электролит кремнекислого натрия и тиомочевины цинк на катоде осаждается более равномерно. Микротвердость покрытия 100- 150 кгс/мм . Для уменьшения пассивации цинковых аиодов, в электро-.чит вводят трехзамещенный цитрат аммония и хлористый аммоний. Однако и при этом анодная плотность [c.139]

Реактивы и материалы соляная кислота плотности 1,19 желатина — свежеприготовленный раствор 1 г желатины растворяют в 100 мл горячей воды хлористый аммоний, 2%-ный раствор углекислый натрий безводный. [c.421]

В качестве флюса при лужении применяют насыщенный раствор хлористого цинка, полученный растворением цинковой стружки в крепкой соляной кислоте (плотность 1,18 г/смЗ). В этот раствор добавляют 5% хлористого аммония (нашатыря), [c.16]

Для проверки плотности сварные швы иногда обмазывают снаружи мелом, а внутри обильно смачивают керосином, после чего создают пробное давление. Дефекты шва обнаруживаются по темным пятнам, которые дает керосин, выступая через неплотности в швах. Иногда для нахождения мест утечки применяют реактивы, дающие химическую реакцию с выделяющимся веществом. Так, для определения мест утечки двуокиси углерода, хлора, хлористого водорода пользуются аммиаком, с которым эти вещества дают углекислый или хлористый аммоний, выделяющийся в виде белого дыма. Для обнаружения утечки газов, не имеющих запаха, к ним примешивают сильно пахнущие вещества — одоранты. Есть специальные приборы — течеискатели различных конструкций, некоторые из них обладают высокой чувствительностью и могут применяться в труднодоступных местах. [c.62]

При применении аммиачной консервации необходимо тщательно следить за плотностью запорной арматуры котла. Неплотности ее легко обнаружить, так как ничтожная концентрация аммиака (около 0,002%) уже чувствуется по запаху. Места просачивания аммиака через неплотности можно определить при помощи тампона из ваты, смоченного крепкой соляной кислотой. Вокруг такого тампона в атмосфере, содержащей аммиак, возникает белое облачко, состоящее из хлористого аммония. [c.403]

В бак-растворитель емкостью 2,5 м заливают химически очищенную воду, подогревают ее острым паром, включают мешалку и шнек и грейфером загружают железный купорос. Растворение производят при непрерывном перемешивании и подогреве раствора паром до температуры 60—65°С. В бак с раствором железного купороса добавляется 20—25 кг хлористого аммония или 29— 33 кг сульфата аммония. Плотность раствора доводят до 1,25- [c.318]

Из данных, представленных на рис. 101, вытекает, что бензойная кислота смещает в отрицательную сторону ветвь II кривой, однако существенно не меняет величины предельного тока. Различное влияние хлористого аммония и бензойной кислоты наблюдается и при изменении концентрации палладия в растворе (рис. 102). Как видно из этих данных, в электролите Б, содержащем бензойную кислоту, при плотностях тока ниже предельной величина катодной поляризации также является большей. В обоих электролитах общая величина катодной поляризации, так же как и предельного тока, закономерно меняется в зависимости от концентрации металла в растворе. Различное расположение ветви //, но-видимому, обусловлено неодинаковым изменением pH в прикатодном слое в процессе электролиза, что приводит к выделению водорода при различных потенциалах и изменению скорости активирования поверхности электрода. Определенным подтверждением этому могут служить осциллограммы включения поляризующего тока (рис. 103). Как видно из этих данных, начальная стадия катодного процесса больше затруднена в электролите, содержащем бензойную кислоту. Это наглядно проявляется при плотностях тока как ниже, так и выше предельной. Бензойная кислота оказывает также влияние на степень поглощения палладием водорода. На это указывают результаты измерений скорости изменения потенциала катода после выключения тока (рис. 104). Приведенные на этом рисунке данные показывают, что в присутствии бензойной кислоты участок /, который обусловлен процессом распада системы Р<1 — Н [6], значительно короче. Следовательно, в электролите Б палладий при той же плотности тока поглощает меньше водорода, чем в растворе А. [c.166]

Из электролитов, не содержап их свободного хлористого аммония, осадки хорошего качества можно получить в узком интервале плотностей тока. Последний значительно расширяется нри введении в раствор хлористого аммония. При концентрации палладия в растворе до 20 г л оптимальным является соотношение (в г л) [Р(1] [КН С ] ==1 1. Для растворов с концентрацией палладия выше 20 г л целесообразно вводить хлористый аммоний до 20 г/л, так как превышение этого количества приводит к ухудшению качества покрытий и значительному снижению выхода но току металла. [c.225]

Порошок никеля. Для получения никелевого порошка высокой дисперсности рекомендуются электролиты, содержащие сульфат никеля или двойную никельаммониевую соль ( 0,3 н.), сернокислый (или хлористый) аммоний (0,5—1,0 и.) для буферирования раствора и хлористый натрий (0,2—0,4 н.) для активирования анодов при pH = 6—7. При комнатной температуре плотность тока 10—20 А/дм , выход по току 60—30%, продолжительность непрерывного электролиза 30—60 мин. [c.327]

Технический хлористый аммоний ЫН4С1 (ГОСТ 2210—73), или нашатырь, представляет собой белое кристаллическое вещество плотностью 1540 кг/м , при нагревании, не плавясь, разлагается. При 20° С в 100 г воды растворяется 37,5 г нашатыря, а при 100° С — 77,3 г. При растворении хлористого аммония в воде происходит значительное охлаждение раствора из-за затраты тепла при разрушении кристаллической решетки вещества. [c.65]

Предложен [8] оптимальный состав раствора для химического палладирования (г/л) палладий хлористый 2, гипофосфнт натрия 10 хлористый аммоний 27 аммиак (25 %-ный) 160 мл/л, соляная кислота (плотность 1,19) 4 мл/л, pH 9,8 Скорость осаждения покрытия при 30 °С равна примерно 1,0 мкм/ч, а скорость при 80 °С10 мкм/ч [c.88]

Проведенные исследования позволили устаиовить зависимость привеса волокна (после пропитки его раствором хлористого аммония) от плотности раствора, температуры, количества кручений нитей иа 1 пог. м и скорости прохождения нитей через раствор. Составлено уравнение регрессии в виде полинома первого порядка, [c.157]

По экономическим показателям следует отдать преимущество ингибитору ИОМС-1, который представляет собой водный раствор натриевой соли аминометилен-фосфоновой кислоты, получаемой взаимодействием хлористого аммония с формалином и ортофосфорной кислотой в солянокислой среде. Ингибитор ИОМС-1 30%-ный продукт, имеет pH 6,8, плотность 1,3 г/см , предельно допустимая концентрация (ПДК) в воде [c.33]

Хлористый аммоний МН4С1 — бесцветные кристаллы кубической системы с плотностью 1,53 г/сл 9. при нагревании возгоняется без плавления, диссоциируя на аммиак и хлористый водород, причем давление паров равно при 210° 10 мм рт. ст., при 310° 341,3 мм рт. ст., при 337,8° 760 мм рт. ст., при 350° 1,4 ат и при 451° 10 агНасыщенный водный раствор содержит при 0° — 23,0%, при 100° — 43,6%, при 116,0° (температура кипения)—46,5% ЫН4С1 9з. [c.504]

Перхлорат аммония представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, имеющее плотность 1,95 г1см . Коэффициенты преломления кристаллов составляют 1,4824 1,4828 и 1,4868, а молекулярная рефракция равна 17,22 сж . Перхлорат аммония получают двойной обменной реакцией между перхлоратом натрия и хлористым аммонием и последующей кристаллизацией безводной соли из воды. Фазовая диаграмма системы хлористый натрий—перхлорат аммония—вода приведена Шумахером и Стер-ном . Гидраты МН СЮ неизвестны, но с аммиаком он образует соединение МН СЮ -ЗМНд, неустойчивое при комнатной тем-пературе . [c.39]

Основные дефекты покрытия хрупкость, шелушение и отслаивание покрытия при наличии примесей меди и железа, органических примесей и ионов хлора или в результате плохой подготовки деталей перед палладнрова-иием темное покрытие со светлыми пятнами и полосами получают при малом расстоянии между электродами и деталями желтая соль диаминохло-рида палладия осаждается на анодах из-за недостатка в электролите аммиака, больших значений или малых pH окрашивание электролита в синевато-зеленый цвет наступает при наличии в нем примеси меди кристаллическая сетка на покрытии получается при большой плотности тока трещины и шероховатость на толстослойных покрытиях возникают при низком содержании сульфаминовой кислоты и хлористого аммония в электролите. [c.156]

Когда была определопа плотность этого газа, то оказалось, что она примерно на 0,1% больше, чем плотность газа, полученного из аммиака и воздуха. Желая выяснить причины наблюдаемого расхождения в значениях плотности, ученый приготовил азот из смеси аммиака и чистого кислорода. Он установил, что в этом случае плотность азота оказалась на 0,5% меньше, чем плотность азота во втором опыте. Дальнейшие исследования показали, что азот, полученный только из воздуха, имеет плотность на 0,5% больше, чем азот, полученный из аммиака или приготовленный каким-либо иным химическим путем, например из смесей растворов хлористого аммония КН4С1 и азотистокислого натрия Ма Ог [c.96]

Гребе утверждает Почти все участники конгресса сразу признали, ЧТО Авогадро первым предложил гипотезу, которую часто называют гипотезой Ампера . Однако даже после конгресса в Карлсруэ многие химики — и не из второстепенных — продолжали придерживаться представлений Керара или эквивалентов Гмелина им казалось, что теория Авогадро Де объясняет аномальную плотность паров, которую обнаруживают аммонийные соли, н.чтихлористый фосфор и различные другие соединения. Между тем эта аномалия была объяснена самим Канниццаро примерно за год до публикации Очерка . Действительно, реферируя заметку А. Сент-Клер Девиля О диссоциации, или разложении, тел под влиянием тепла Канниццаро высказал следующие соображения Факты, описанные в этой статье, укрепили во мне подозрение, возникшее с некоторых пор, что кое-кто из химиков принимал объемные веса смесей составных частей сложных тел за плотности паров самих этих тел. Так, например, мне кажется довольно вероятным, что при температуре, при которой определяется плотность пара гидрохлорида аммиака (хлористого аммония), это тело распадается на хлористоводородную кислоту и аммиак, которые снова соединяются друг с другом при охлаждении, и что то же самое происходит со всеми другими солями аммиака и летучих кислот. Легкость, с которой все аммиачные соли разлагаются нри нагревании на аммиак и кислоту, и описанный в этой статье факт, относящийся к безводному карбонату аммиака, говорят в пользу такого нредпо.пожения. До сих нор химики отвергали допущение, что аммиак и кислота могут сосуществовать в виде газообразной смеси, не соединяясь друг с другом, но факты, приведенные Девилем, опровергают это предубеждение если признать, что имеется температура, при которой могут быть устойчивы компоненты диссоциировавшей гидроокиси калия, то можно принять также, что под влиянием высокой температуры могут находиться в контакте летучая кислота и аммиак, не соединяясь друг с другом. Итак, когда определяется плотность пара сложного тела, необходимо доказать, что оно во время наблюдения не распадается на свои составные части с последующим воссоединением при охлаждении. Недостаточно, например, наблюдать, что берется для возгонки аммиачная соль и что она полностью получается снова после окончания наблюдения, надо также доказать, что в то время, когда она существовала в нарах, две ее составные части были соединены, а не смешаны. Пока это не доказано, нельзя считать необычайной аномалию, которую представляют эквивалентные объемы аммиачных солей... То же самое подозрение возникает и относительно плотности перхлорида фосфора РС1е, эквивалентный объем которого считается равным 8 не неве- [c.216]

В 1858 г. Копп также предложил аналогичное объяснение аномальной плотности пара, свойственной веществам, подобным хлористому аммонию и пятихлористому фосфору. Но экспериментальное доказательство этого столь интересного явления пришло несколькими годами позднее. Так, Пебаль применяя очень простой прибор, показал, что при переходе хлористого аммония в газообразное состояние образуется смесь хлористоводородной кислоты и аммиака немного позднее это же аналогичным экспериментальным путем доказал Тан Уанклин и Робинсон нашли, что иятихлористый фосфор разлагается при нагревании на хлор и треххлористый фосфор и что серная кислота распадается на серный ангидрид и воду Впоследствии Вюрц показал, что в парах хлоральгидрата содержатся пары воды. Эти опыты, характеризующие правильность истолкования, данного Канниццаро и Коппом, и послужили подтверждением гипотезы Авогадро. [c.217]

Согласно гипотезе Уотсона-Крика, каждая из цепей двойной спирали ДНК служит матрицей для репликации комплементарных дочерних цепей. При этом образуются две дочерние двухцепочечные молекулы ДНК, идентичные родительской ДНК, причем каждая из этих молекул содержит одну неизмененную цепь родительской ДНК. Гипотеза Уотсона-Крика была проверена с помощью остроумных опытов, выполненных Мэтью Мезельсоном и Франклином Сталем в 1957 г. Основная идея этих опытов иллюстрируется схемой, приведенной на рис. 28-1. Клетки Е. соН выращивали в течение ряда поколений в среде, содержащей в качестве источника азота хлористый аммоний (NH4 I), в котором обьлный распространенный изотоп [ N] был заменен на тяжелый изотоп [ N]. Вследствие этого все соединения клеток, имеющие в своем составе азот, в том числе и основания ДНК, оказались сильно обогащенными изотопом [ N]. Плотность ДНК, выделенной из этих клеток, была приблизительно на 1 % выше плотности нормальной [ N] ДНК. Хотя это различие невелико, тем не менее смесь тяжелой [ N] и легкой [c.894]

Хлористый аммоний хорошо растворим в воде, имеет плотность 1,52 г/см . Возгонка его заметна уже при 250°, а при 330° С давление его пара р=1 кгс/ом (9,8-10 Н/м ). Температура плавления МН4С1 в замкнутом пространстве равна 520°. [c.242]

Гольц и Израилевич разработали условия эл ктроосаждения хрома из водных растворов хлорного хрома r lg при длительной работе ванны с получением толстых осадков хрома значительной чистоты. Авторы предлагают такие условия электролиза состав католита — 35—100 г л хрома (в виде хлорида), 1,4 мол/л NH l, анолит — 1—3 н НС1, температура комнатная, плотность тока — 800—400 а/м напряжение — 4,5 в, выход хрома по току — 30—40%. Основное влияние на выход хрома по току имеет кислотность католита при слишком большой кислотности облегчен разряд ионов водорода на хроме, при слишком малой — образуются основные соли типа r(0H) l2, гидраты и окислы хрома. На аноде, если допускать хлористый аммоний реагировать с хлором, очевидно, также, как и при электролизе растворов хлористого марганца (см. 70), получается не хлор, а азот и хлористый водород. Несмотря на то, что электролиз растворов хлористого хрома представляет значительный интерес с точки зрения применения графитового анода вместо свинцового, а также потому, что выделение хлора позволяет отказаться от циркуляции анолита все же, до сих пор хлористый электролиз не вышел из стадии лабораторного исследования. [c.314]

Увеличение плотности тока от 0,5 до 3,0 а/дм практически не оказывает влияния на состав катодного осадка и выход металлов по току в электролитах с указанной концентрацией окиси цинка, хлористого аммония и борной кислоты и при концентрации Ni la-OHgO 35 и 90 Г/л (фиг. 105). При концентрации хлорида никеля приблизительно 120 Г/л содержание никеля в осадке резко падает и выход металлов по току несколько снижается с увеличением плотности тока. [c.210]

П. М. Вячеславовым и Т. М. Каратаевой были получены осадки сплавов Ре— , содержащих до 85% Ш из растворов на основе аммиачных солей с добавкой сегнетовой соли. На фиг. 129, 130, 131 показано влияние плотности тока, температуры электролита и концентрации хлористого аммония на состав сплава и выход по току. Хлористый аммоний может быть заменен сернокислым аммонием, который оказывает аналогичное действие на процесс осаждения сплава. Содержание вольфрама в сплаве повышается с увеличением отношения концентраций металлов W Ре в электролите, концентрации аммонийных солей, повышением температуры и плотности тока. Увеличение концентрации щелочи приводит к снижению содержания вольфрама в сплаве и падению выхода по току. Такое влияние едкого натра связано, по-видимому, с разрушением аммиачно-вольфрамового комплекса. [c.260]

Химически чистый хлористый аммоний NH4 содержит 26,1% азота в техническом продукте содержится 24—25% азота. Плотность соли 1520 /сг/л она кристаллизуется в форме кубов или октаэдров. Хлористый аммоний хорошо растворим в воде, причем при растворении поглощает тепло (понижается температура). Насыщенный раствор, содержащий 46,4% NH4 I, кипит прн 114,8° С. [c.246]

Как видно из кривых, приведенных на рис. 116, изменение плотности тока и концентрации раствора тетрамминпалладохло-рида оказывает своеобразное влияние на скорость катодного процесса [310]. При самой низкой плотности тока порядка 1-10 а/дм потенциал катода резко смещается в отрицательную сторону более чем на 0,3 в (ветвь /). Затем наблюдается вертикальный подъем кривой (ветвь II). Увеличение концентрации металла в растворе способствует повышению скорости катодного процесса. Однако такая закономерность наблюдается только до определенного предела, после которого происходит увеличение поляризации с повышением концентрации электролита. Опыты показали, что самая малая катодная поляризация наблюдается в электролите, содержащем 0,075 молъ л комплексной соли палладия и 0,15 молъ/л хлористого аммония. Изменение концентрации раствора не оказывает заметного влияния на высоту горизонтального [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология