Нитриты потенциометрическое

Дифференцированное титрование фенола и его нитро- и галогенпроизводных проводят потенциометрическим методом в среде ацетона [315, 356], метилэтилкетона [128, 315, 374, 432, 433], спиртах ([100, 349] и Б других растворителях [141, 315]. Двух-, трех- и четырехкомпонентные смеси фенолов, в том числе смеси фенола с о-хлорфенолом, 2,4,6-трихлорфенола с 2,4-дихлорфенолом, п-нт-рофенола с мета-изомером и другие, дифференцированно титруют спектрофотометрическим методом в среде изопропилового спирта [130]. [c.112]

Кинетические и потенциометрические кривые восстановления смесей нитро- и нитрозобензола имеют такой же ход, как и соответствующие кривые восстановления одного нитробензола, т. е. кинетические кривые имеют участки минимальной н максимальной скорости, которым на потенциометрических кривых соответствуют участки постоянного или мало изменяющегося потенциала катализатора. [c.371]

Метод потенциометрического титрования применяют для определения в различных объектах (в том числе и в объектах окружающей среды) хлорид-, йодид-, бромид-, роданид-, арсенат-, цианид-, ферроцианид-, оксалат-, нитрит-, арсенит-, йодат-, хлорид-ионов и др., а также катионов многих металлов (медь, кадмий, ртуть, цинк, висмут, свинец, железо и др.). Правда, в последние годы такого рода определения чаще выполняют методом ионной хроматографии (см. главу П), однако и потенциометрия не утратила практической значимости в экологической аналитической химии [6, 10,12]. [c.352]

Грибова с сотр. [100] предложила оригинальный метод определения азотной кислоты в нитрующих смесях, представляющих собой смеси азотной и серной кислот. Метод основан на потенциометрическом титровании точной навески легко и однозначно титруемого при комнатной температуре х. ч. ацетанилида, растворенного в концентрированной серной кислоте. Титрование проводят сернокислым раствором точной навески анализируемой нитрующей смеси. В точке эквивалентности, когда заканчивается нитрование ацетанилида и появляется избыток азотной кислоты, наблюдается четкий скачок потенциала. [c.67]

В качестве амина применяется ж-нитроанилин, так как нитро-анилины быстро диазотируются (от этого зависит точность их потенциометрического титрования нитритом), а ж-нитроанилин из трех изомеров ацилируется с наибольшей скоростью. В качестве растворителя применяют нитробензол, так как он обладает большой растворяющей способностью, и, кроме того, скорость ацилирования в среде этого растворителя примерно в 100 раз больше, чем в среде бензола. [c.412]

Количественное протекание реакции алюмогидридов с водой и другими соединениями, содержащими активный водород, дает возможность использовать эту реакцию и для определения активного водорода, в частности для определения воды, растворенной в органических растворителях [169, 230]. При этом может быть использован не только замер объема выделяющегося водорода, но и объемный метод с применением потенциометрического титрования или цветных индикаторов. Лучшим из индикаторов является Ы-фенил-л-аминоазобензол, цвет которого при восстановлении алюмогидридом изменяется от желтого к красному [231]. Алюмогидрид лития используется и как реагент для качественного открытия ароматических нитро-, нитрозо-, азокси- и азосоединений [232]. [c.536]

Приведенные данные свидетельствуют о том, что потенциометрическим титрованием нитритом натрия может быть определен фенилгидроксиламин и суммарное количество анилина и гидразобензола. Остальные нитро-бензол-анилиновые продукты не мешают анализу. [c.177]

Азо-, нитро- и нитрозогруппы в органических соединениях быстро и количественно восстанавливаются раствором СгЗО и могут быть легко определены прямым потенциометрическим титрованием с блестящим платиновым электродом [ПО]. Схема реакций восстановления [c.52]

В кулонометрической перманганатометрии для определе-, ния конечной точки применяют потенциометрический и амперометрический методы, а также используют визуальные индикаторы, например, ферроин и 5-нитро-о-фенантролин. [c.52]

Органические реактивы в органическом анализе применяются для идентификации, разделения веществ, колориметрических определений. Они используются как специфические реактивы на функциональные группы (алкильные, альдегидные, кетон-ные, гидроксильные, нитро-, амино-, сульфогруппы и т. д.) и соединения в качестве инертных электролитов, неводных растворителей и для приготовления буферных растворов в полярографическом, потенциометрическом, амперометрическом анализах как растворители в ультрафиолетовой спектрофотометрии, инфракрасной спектроскопии и др. б люминесцентном и многих других методах анализа. [c.42]

Потенциометрический тимоловый синий азофиолетовый о-нитро-анилин Потенциометрический [c.104]

Одновременно с изучением механических свойств полимеров в довоенные годы начались исследования растворов полимеров, свойства которых также имеют свои яркие особенности. Эти исследования проводились главным образом В. А. Каргиным и его сотрудниками. В исследованиях по коагуляции органозолей ацетилцеллюлозы [14], по электрохимии растворов нитро- и ацетилцеллюлозы [15] и по потенциометрическому анализу растворов целлюлозы и ее производных [16] В. А. Каргин, А. А. Степанова, Н. В. Михайлов и Р. С. Нейман успешно изучили основные особенности поведения этих систем и получили важные результаты по выяснению механизма процесса созревания вискозных растворов, играющего существенную роль в производстве вискозного волокна. Одновременно проводилось изучение механизма процессов набухания и растворения полимеров (эти исследования проводились В. А. Каргиным, С. Н. Папковым, 3. А. Роговиным, А. А. Тагер и др.), что позволило критически пересмотреть существовавшие в то время представления о мицеллярном строении полимеров и их растворов тг выдвинуть представления о гомогенном строении растворов нолимеров, аналогичном строению истинных молекулярных растворов. [c.318]

Методом потенциометрического титрования было изучено комплексообразование ионов серебра с бензойной, 2-нитро-, 3-нитро-и 4-нитробензойной кислотами в водных растворах. В этих системах образуются комплексы состава 1 1 и 1 2, общие константы устойчивости которых Р1 и Р2 равны соответственно 3,4 и 4,2 2,0 и 1,4 2,4 и 1,5 и 2,1 и 3,0 [1595]. Другие данные о бензойнокислых комплексах серебра приведены в [1114]. [c.31]

Y Нитрит-ионы быстро и количественно окисляются в 1 Л/ водном растворе Na I раствором Pb( Hg 00)4 в ледяной уксусной кислоте [30]. При потенциометрическом титровании NOa-HOHOB с платиновым индикаторным электродом подучены удовлетворительные [c.131]

Нитро- и нитрозосоединения определяют также непрямым методом [110—112] добавлением в избытке СгС12 и потенциометрическим [c.179]

Нитрит. Нитрит-ионы определяют следующим образом [24]. Определенный объем стандартного 0,1 н. раствора аскорбиновой кислоты, содержащего ацетат (pH 4), титруют анализируемым раствором нитрита потенциометрически с платиновым индикаторным электродом. [c.247]

Вторичные и третичные ароматические амины. Нитрит натрия взаимодействует в солянокислой среде со вторичными ароматическими аминами с образованием нитрозоаминов. Для проведения реакции нитрозирования требуются такие же условия, как дпя реакции диазотирования для ускорения реакции нитрозирования тоже прибавляют КВг, конечную точку обычно устанавливают нри помощи той же иодид-крахмальной бумаги. Потенциометрическое титрование в ряде случаев не дает ожидаемых результатов [22]. [c.274]

Сравним точность потенциометрического и индикаторного титрования. Опыт показывает, что если титрование ведется по изменению окраски индикатора без свидетеля, то в зависимости от остроты зрения экспериментатора можно нитровать с точностью от 0,3 до 0,5 pH. Если же титповать со свидетелем, то точность повышается до 0,15—0,2 pH. [c.871]

Н. А. Кириллова и Н. Л. Пыстогова применяют. потенциометрическое некомпенсяниокное титрование для определения содержания Н Оз в нитро-смесях и отработанных кислотах. Титрование проводят железным купоросом. При этом протекает следующая реакция [c.112]

Титры перхлоратоцератных и нитроцератных растворов можно уста- навливать, титруя ими при комнатной температуре растворы оксалата натрия или мышьяковистого ангидрида в 2 н. хлорной кислоте (мышьяковистый ангидрид растворяют сначала в растворе едкого натра, потом подкисляют и добавляют четырехокись осмйя, служащую катализатором). Конец титрования определяют потенциометрическим методом или визуально с применением нитроферроина (нитро-о-фенантролина —.Fe " ) в качестве индикатора. [c.220]

Рейхерт, Мак-Нейт и Радел [2] сравнили данные потенциометрического титрования перекиси зодорода такими реагентами, как перманганат, соль Мора, тиосульфат, арсенит, двухлористое олово, треххлористый титан, сульфит и нитрит. Они считают, что наилучшие результаты при oKpauieinibix растворах, содержащих органические вещества, дает 1штрит, и описывают подробную методику применения последнего. [c.465]

В работе [484] излагается потенциометрический метод титрования оротовой кислоты и смесей ее с тио-, нитро- и другими производными в среде ДМСО, в котором анализируемые соединени5 достаточно хорошо растворяются. Найдено, что лучшим титранток является изопропаноловый раствор гидроксида тетраэтиламмония Кривые титрования смесей в зависимости от титруемых объекто имеют два, три и четыре скачка потенциала, которые позволяют определить количественное содержание каждого компонента в сме си с достаточной точностью. [c.124]

Если раствор германия кислый, его нейтрализуют щелочью потенциометрически или по индикатору с переходом окраски при рН=6- 8 (в качестве индикатора весьма часто используют п-нитро-фенол), добавляют маннит (0,75 г т мг германия), перемешивают и оттитровывают щелочью по фенолфталеину до розовой окраски или потенциометрически до величины pH, отвечающей первоначальной нейтрализации. Иногда для контроля добавляют еще немного [c.307]

Нитриты можно определить ацидиметрически, используя титрование в неводных растворителях [1144]. Достаточно хорошая воспроизводимость результатов была достигнута при титровании нитрита в смеси этиленгликоля и пропанола (или хлороформа). Титрантом являлся раствор 0,1 Л" хлорной кислоты в той же смеси. КТТ устанавливали визуально (с внутренним индикатором тимоловым голубым) или потенциометрически со стеклянным и каломельным электродами. С теми же электродами нитрит-ионы могут быть определены (и в присутствии нитратов) потенциометрическим титрованием гидроокисью тетрабутиламмония в бензол-метаноловой смеси (10 1)[633]. [c.58]

Удовлетворительные результаты были получены при потенциометрическом титровании фенола с системой электродов гладкий платиновый электрод в качестве индикаторного электрода и насыщен-аый наломельный электрод в качестве электрода сравнения [133]. Этими же авторами установлено, что гладкий платиновый электрод ори прокаливании в пламени горелки ыохет адсорбировать следы водорода и работать подобно водородному электроду. Визуальное титрование фенолов в неводной среде ограничивается недостато - остью данных о константах диссоциации и интервалах перехода индикаторов в соответствующих растворителях. Описано титрование фенола с применением следующих индикаторов тимолового синего С90,100,11011, азофиолетового С87,90,95,104] и о-нитро-аиилина [87,90]. [c.18]

Значения констант кислотной диссоциации молекул аци-формы и нитро-формы различных нитросоединений, исследованных полярографическим и потенциометрическим методами, представлены в табл. 35. Сопоставляя константы кислотной диссоциации нитросоединений с одинаковым числом активных атомов водорода, можно четко заметить доминирующее влияние индукционного эффекта заместителей у а-углерода — корреляция с индукционными константами Тафта с близким в обеих сериях коэффициентом р. Исключение составляет 2-ни-троциклогексанол-1, по-видимому, из-за образования внутримолекулярной водородной связи [251]. [c.274]

Методы, основанные на гидролизе и титриметрии. Гидролиз сложных эфиров азотной или азотистой кислот обычно проводят в уксуснокислом растворе. Образующиеся соответственно нитрат-и нитрит-ионы определяют одним из описанных ниже методов. Ши-мечек определял нитраты титрованием раствором сульфата железа (II) в 40%-ной серной кислоте. Конечную точку титрования он определял потенциометрически. Беккер восстанавливал нитроглицерин, нагревая образец с хлоридом железа (II), растворенным в уксусной кислоте [c.172]

Смесь гидразина с соляной кислотой следует помещать в сосуд для титрования, образец, содержащий нитрит, добавлять из бюретки. Титрование обычным способом дает ошибочные результаты, поскольку в кислой среде нитрит разлагается быстрее, чем он реагирует с гидразином. Конечную точку титрования определяют потенциометрически, [c.172]

Большое число алкалиметричеоких методов, предложенных для определения гетероциклических азотистых соединений, основывается не на определении ионизирующегося водорода, связанного с кольцевым атомом азота. Например, Вольф 2 определял морфин потенциометрическим титрованием 0,1 н. раствором гидроокиси калия, при этом титруется гидроксильная группа органической молекулы. Кей предложил для определения гексагидро-1,3,5-три-нитро-5-триазина метод неводного титрования 0,1 н. раствором метилата натрия. Этот метод основывается на реакции присутствую-, щих в молекуле нитро-групп, а не триазиновой структуры. [c.257]

Дахзельт описал прямое потенциометрическое титрование нитро- и нитрозосоединений раствором хлорида титана(III). Так как окислительно-восстановительная реакция происходит не мгновенно, сомнительно, чтобы этот метод можно было приспособить для анализа в микромасштабе. [c.276]

Тимоловый синий Потенциометрический тимоловый синий тимолфталеин Фенолфталеин тимоловый синий феноловый красный о-нитро-анилин тронеолин О [c.109]

Потенциометрическое дифференцирующее титрование возможно для о-, м- и п-нитро-анилинов как оснований, если в качестве растворителя использовать 2 М раствор нитро-бс изола в бензоле, к которому добавлена уксусная или трихлоруксусная кислота до концентрации 2,5 молъ/л [590[. о-Нитроанилин можно титровать спектрофотометрическц при 505 нм хлорной кислотой в уксусной кислоте [484]. [c.289]

Водные растворы калиевых солей арилметилтриазенсульфокислот нейтральны. Потенциометрическое титрование раствора калиевой соли (4 -нитро)-фенил-1-метил-3-триазенсульфокислоты-3 показало, что она представляет собой соль сильной кислоты, так как крутая часть потенциометрической кривой прост 1рается от pH 3.3 до 10.85, а изо-электрическая точка лежит у 6.9 (см. рисунок). [c.437]