Кобальт спектры поглощения

Тайрон каталитически окисляется пероксидом водорода при рН = 9—11,5 в присутствии 0,1—10 нг/мл кобальта, Спектры поглощения тайрона имеют максимум при 297 нм (е=5200) при рН = 6—11. Константы ионизации тайрона равны 2,5-10- и 2,5-Ю . Продукты окисления тайрона имеют максимум поглощения в области 336 нм (е = 3850). При концентрации тайрона (1—5)-10-3 м оптическая плотность растворов в ходе реакции в первые 2—3 мин увеличивается пропорционально времени. Скорость реакции максимальна при рН=10,4 и не зависит от концентрации пероксида водорода в интервале 0,02—0,2 М. Предполагается, что происходит последовательное окисление тайрона с образованием вначале оранжево-желтого хинона, затем неокрашенных продуктов более глубокого окисления. При рН=10,4 константа скорости окисления тайрона /г=[А/д/)/А/]/Ссо= 1 Ю л-моль- - мин-. [c.105]

При рассмотрении спектров поглощения этих соединений обращает на себя внимание особое поведение хелатов никеля и кобальта, спектры поглощения которых почти не отличаются от спектров поглощения лиганда. В то же время в спектрах поглощения медных хелатов (1,6-Си) обнаруживается слабая длинноволновая полоса поглощения. Такое отличное поведение никелевых хелатов уже отмечалось некоторыми авторами [26]. Это означает, что электронная система лиганда почти не затрагивается при образовании хелата никеля и, по мнению Базу, указывает на ионный характер соединения или на его некопланарность. [c.436]

Растворы аква-ионов различных неорганических солей кобальта, меди, никеля, хрома, редкоземельных элементов, обладающих поглощением в видимой области. Оиределение редкоземельных элементов в виде аква-комилексов существенно ввиду особой специфики их спектров поглощения, обладающих узкополосными максимумами поглощения. Однако чувствительность таких методов очень мала значения молярных коэффициентов погашения растворов аква-комп-лексов не выше п 10 . [c.36]

Этот вариант был применен для анализа смесн никеля, кобальта и меди в виде их комплексонатов 1401. Электронные спектры поглощения соединений этих элементов с комплексоном 1Н представлены на [c.74]

Рис. 36. Спектры поглощения комплексных соединений кобальта, никеля и меди с комплексоном III

Преимущество 2,1-изомера нитрозонафтола видно из сравнения спектров поглощения комплексных соединений обоих изомеров с кобальтом (рис. 52). В ближней УФ-области для соединения кобальта с 2,1- изомером X 307 нм, е = 5,3 10 для соединения кобальта с 1,2-изомером X 460 нм, е = 3,0 10 . Реакция определения кобальта с 2,1-изомером более чувствительна. Преимуществом 2,1-изомера является также образование комплекса СоРз без дополнительного окисления кобальта (II), что требуется при использовании 1,2-изомера. [c.160]

Рис. 52. Спектры поглощения соединений кобальта

При разложении цианокобаламина в щелочном растворе образуются зеленовато-коричневые продукты, имеющие спектр поглощения, аналогичный спектрам витаминов Bj и Bjg , представляющие собой восстановленные соединения кобальта [69]. [c.584]

Спектры поглощения растворов сульфатов кобальта исследовались в видимой (максимум поглощения при 510 ммк) [1156, 1344] и в ближней инфракрасной областях в интервале длин волн от 1000 до 1380 лш/с[1035]. [c.16]

Изучались инфракрасные спектры поглощения оксалатных комплексов [1274]. Экстракция комплексов кобальта жирными кислотами фракции С —Сд изучена в работе [84]. [c.27]

Изучались экстрагируемость комплексов кобальта и других металлов с ПАН, их состав, спектры поглощения [456]. Исследовались комплексы кобальта и других металлов с 4-(2-пиридила-зо)-1-нафтолом [457]. [c.147]

Рис. 4.10. Спектры поглощения комплексов кобальта(П1) с различными лигандами в видимой и ближней ультрафиолетовой областях.

Рис. 14.4.20. Спектры поглощения диэтилдитиокарбаминатов меди (/), кобальта (2) и никеля (3) в хлороформе

Рис. 14.4.21. Спектры поглощения оксихинолинатов кобальта (7) и никеля (2) в смеси 1 М НС1 - ацетон

Рис. 66. Спектры поглощения растворов роданида кобальта в зависимости от концентрации роданида

Ничтожные примеси ферромагнитного вещества делают образец загрязненным в магнитном отношении. Так, образцы комплексных соединений кобальта, идентичные по данным химического анализа, кристаллографическим свойствам и по спектрам поглощения, оказались не идентичными в магнитном отношении [75]. И это позволило оценить их различную загрязненность ферромагнитными примесями. [c.31]

Изучение характеристик химических частиц с помощью ультрафиолетовых или видимых спектров поглощения широко применяется во всех областях науки и развивается, начиная от исследования квантовых свойств неустойчивых молекул в верхних слоях атмосферы до определения числа атомов кобальта, присутствующих в молекуле витамина В12. Спектрофотометрию в ультрафиолетовой и видимой областях используют как для качественного, так и для количественного -анализа, хотя мы прежде всего обратим наше внимание на последнее. [c.636]

Рис. 94. Спектр поглощения ацетата трехвалентного кобальта (по данным Шарпа и Уайта [201])

Основные научные работы посвящены химии координационных соединений, биохимии и геохимии. Провел классические исследования зависимости спектров поглощения комплексных солей кобальта от их химического строения. Совместно со своим братом К- Сибатой выдвинул (1916) гипотезу, согласно которой окраска антоцианинов свя- [c.461]

Принимая во внимание результаты анализа по спектрам поглощения, а также то, что количество образовавшегося сероводорода всегда достаточно удовлетворительно соответствовало количеству прореагировавшего дибензотиофена и что ни в одном из опытов не были обнаружены меркаптаны, авторы [52, 72] считают, что гидрогенолиз дибензотиофена в присутствии алюмо-кобальто-молибденового катализатора протекает по схеме (26), т. е. на 1 моль дибензотиофена расходуется 2 моля водорода [c.87]

Здесь окраска в известной степени сопоставляется с прочностью связи. К этому вопросу неоднократно возвращались многие исследователи. В отдельных случаях такая связь, вероятно, имеет место чем прочнее связь, тем труднее она возбуждается сравнительно слабыми квантами видимого света. Так, прочные фториды железа бесцветны, тогда как хлоридные комплексы железа окрашены. Для дитизонатов меди, цинка и кобальта максимумы спектров поглощения соответственно равны 504, 540 и 550 нм. Прочность комплексов уменьшается в том же порядке. [c.65]

Кобальт. Спектр поглощения комплекса кобальта, полу- ченного при экстракции ацетилацетоном водного раствора (pH 1), содержащего 100 мкг мл элемента, имел максимум све-топоглощения при 420—440 нм, что используется для количественного определения кобальта. Влияние кобальта проверяли на серии растворов с различными содержаниями кобальта и хрома. Как и следовало ожидать, присутствие кобальта приводит к завышенной оптической плотности комплекса хрома. [c.56]

Рис, 4.10, Спектры поглощения диэти дити0кар6амииат0в меди U), кобальта (2) и никеля (3) в тетрахлориде углерода [c.196]

Рис. 4.11. Спектры поглощения оксихииолинатов кобальта (/) и никеля (2) в смеси М H J—ацетон

Рис. 64. Влияние замещения молекул этилендиамина оксалатогруппой на спектр поглощения соответствующих комплексов кобальта

Если анализируемый объект содержит соли разных карбоновых кислот, то полосы разных карбоксилатов налагаются в ИК-спектре поглощения друг на друга, что мешает однозначной идентификации каждого карбоксилата. В этих случаях предпочтительно использовать спсктры гзталонных образцов открываемых карбоксилатов. Например, при идентификации ацетата натрия полезно сравнивать спектр анализируемого образца с известным спектром ацетата натрия, при идентификации ацетата кобальта — с известным спектром ацетата кобальта и т. д. [c.576]

При гидролизе цианокобаламина 30%-ной щелочью при 150° выделена кристаллическая оптическая активная кобальтосодержащая гексакарбоно-вая кислота (VIII), спектр поглощения которой в ультрафиолете характеризуется теми же максимумами, что и для цианокобаламина, кроме отсутствия максимума при 278 ммк, характерного для диметилбензимидазола. Рентгеноструктурный анализ этой кислоты показал, что характерной особенностью ее является кольцевая система вокруг атома кобальта, состоящая из частично гидрированных колец, соединенных в кольцо углеродными атомами. Система эта имеет сходство с порфирином, однако в ней отсутствует один мезо-углеродный атом и поэтому два гетероцикла соединены непосредственно а-, а-связью. Боковые цепи, содержащие четыре остатка уксусной кислоты и два остатка пропионовой, расположены в р-положениях пятичленных гетероциклов. [c.683]

В котором согласно спектрам поглощения в видимой области ЭДТА координирует ион кобальта (П1). Реакция протекает при 0°С и pH = 4,8 [260]. [c.145]

Хлориды кобальта при растворении в воде образуют ра-творы розового цвета однако при введении раствора соляной кислоты или различных органических растворителей розовая окраска переходит в синюю или голубую. Предложены различные теории, объясняющие эти переходы окраски [269, 804]. В настоящее время синюю. окраску солянокислых растворов кобальта связывают с образованием комплексных анионов o lJ и СоС Г. Эта точка зрения подтверждается, в частности, тем, что при электролизе солянокислых растворов кобальта последний передвигается к аноду [638]. Кривая светопоглощения хлоридного комплекса кобальта имеет максимум при 660—670 ммк, причем положение максимума зависит от концентрации НС1. При прибавлении H I к водному раствору перхлората или сульфата кобальта максимум светопоглощения сдвигается от 510 ммк (аквоион кобальта) в более длинноволновую область и в 4—5Л/НС1 наблюдаются три максимума при 625, 660 и 685 ммк [1514]. При дальнейшем увеличении концентрации НС1 появляется еще один максимум при 395 ммк. При детальном исследовании спектров поглощения водных растворов хлорида кобальта в области длин волн от 220 до 1800 ммк было показано [24,25], что в [c.17]

Синие кристаллы кварца впервьге были получены в 1958 г. на затравках базисной ориентации при введении в систему Н2О— 5102 — Na20 — СО2 соединений кобальта, растворимых в гидротермальных условиях. Концентрация пигментирующей примеси в исходном растворе и температурные параметры режима выращивания существенно влияют на интенсивность окраски, распределение которой подчиняется закономерностям зональной и секториальной сегрегации неструктурной примеси. На основании результатов спектрального анализа окрашенных кристаллов и характера распределения синей окраски можно заключить, что ион-хромофор Со + адсорбируется коллоидно-дисперсными комплексами силиката натрия и вместе с ним захватывается во время роста кристалла гранью пинакоида. Связь центров синей окраски искусственных кристаллов кварца с ионами Со2+ подтверждена спектрами поглощения, измеренными в поляризованном свете. На всех полученных кривых отчетливо наблюдается широкий максимум с тремя пиками при 545, 595 и 640 нм. Полное отсутствие дихроизма в этих спектрах и наличие тиндалевского рассеяния света подтверждает коллоидальный характер окрашивающей примесной фазы, захват которой начинается при максимальной скорости порядка 0,2 мм/сут на сторону в направлении оси Ц. С увеличением скорости до 0,25 мм/сут массовое содержание кобальта в пирамиде <с> достигает 1-10 3 7о, что обеспечивает образование кристаллов голубого цвета. Синие ярко окрашенные кристаллы с концентрацией кобальта до 1—2 10" % вырастают со скоростью 0,3—0,4 мм/сут при температуре 330—395 °С. В процессе выращивания синего кварца на дне автоклава выделяется стеклообразный осадок тяжелой фазы , окрашенной в темно-синий цвет и содержащей около 3-10" % СоО. Интенсивность синей окраски при нагревании кварца выше точки ач=ьр перехода несколько снижается. После высокотемпературной термообработки образцы голубого цвета теряют прозрачность и, подобно бесцветному кварцу, выращенному с высокими скоростями, приобретают опаловидный характер, сохраняя прочность 12 179 [c.179]

Д. И. Рябчиков [1], С. И. Гусев [2], В. П. Живописцев [3, 4] и другие препаративным методом изучили ряд соединений, образуемых производными пирозолона (пирамидон, антипирин, диантипирилметан) с роданидпыми и галогенидными комплексами кадмия, кобальта, висмута, цинка, железа и других металлов и разработали соответствующие аналитические методы. Один из нас [5] исследовал состав и спектры поглощения комплексов, образующихся в ацетоновых растворах при взаимодействии ионов кобальта, нитрат-ионов и диантипирилметана. Такого же типа соединения были использованы для разработки высокочувствительных методов определения сурьмы [6, 7], цинка [8, 9], таллия [10, 11] и других металлов. А. К. Бабко [12—14] с сотрудниками проводит систематические исследования состава тройных комплексных соединений в растворе, условий их образования и экстракции. [c.160]

Экстракция металлсодержащ,нх комплексных анионов с по-мош,ью основании типа пиридина в ряде случаев отличается селективностью и высокой чувствительностью. Соединения роданидов металлов с пиридином и хинолином образуются в слабокислой среде. Антииирин и диантипирилметан взаимодействуют в кислой среде. Пирамидон дает комплексы в обоих случаях. При pH 5—6 образуются комплексы типа [MeAm](S N) , в сильнокислой среде — соединения (АН), [Ме(ЗСК) ]. Элементы, экстрагирующиеся в форме соединений металл — основание — роданид, а также мета.лл — диантипирилметан — хлорид, перечислены в статьях [366]. Авторами этих работ исследованы также спектры поглощения хлороформных экстрактов тройных роданидных комплексов меди, кобальта и железа. [c.253]

При введении 25% ацетона половина от общего количества кобальта связывается в комплекс при концентрации роданида в 50 раз меньше, чем в водном растворе. Дальнейшее прибавление ацетона способствует более полному образованию комплекса, хотя оно и менее эффективно. При введении 60—75 об. % ацетона необходимая концентрация роданида уменьшается в ПО—250 раз. На рис. 66 представлены спектры поглощения растворов роданидных комплексов кобальта в 50%-ном ацетоне при концентрации кобальта 10" г-моль1л и различном избытке роданида. [c.130]

Имеются сообщения лишь о немногих случаях применения рентгеновской спектроскопии /<-края поглощения к специфичным катализаторам. Бем с сотрудниками [19] опубликовал спектры /(-края поглощения кобальта в катализаторе — витамине В12 (Сб1-б4Н8б-92014НнРСо), показав, что кобальт трехвалентен. Хенсон и Миллиган [20] исследовали /(-край спектров поглощения ряда высших, согласно предположению, окислов никеля, [c.153]

Аммины кобальта (II) были изучены не только путем измерений со стеклянным электродом, но также измерением окислительно-восстановительного потенциала аммиачных растворов кобальта (II), к которым добавляли соль гексамминкобальта (III). Экспериментальные подробности этих окислительно-восстановительных измерений будут рассмотрены ниже (стр. 250), но результаты измерений использованы здесь для расчета констант системы комплексов кобальта (II). Аммины никеля исследовали не только измерением со стеклянным электродом, но также определением светопоглощения. Из полученного спектра поглощения в сочетании с константами устойчивости, найденными измерением со стеклянным электродом, можно рассчитать спектр отдельных амминовых комплексов никеля аналогично вычислению спектра отдельных ионов амминмеди (II), проведенному ранее автором [II, стр. 46]. [c.187]

Данные табл. 79 показывают, что даже значительные изменения концентрации кобальта, аммиака или аммонийной соли вызывают лищь незначительную деформацию спектров поглощения как лутео-, так и гидроксопенгаммин-ионов. Наблюдается [c.269]

Интересно проследить, в какой степени эти стадии имеют место в условиях проведения наших опытов. В нескольких опытах спектрофотометрически было прослежено за изменением концентрации валентных форм кобальта. На рис. 3 и 4 приведены результаты двух таких опытов. В одном — в начале реакции в качестве катализатора был введен (СНзССЮ)2Со, в другом — (СНдСОО)зСо. По ходу реакции снимались спектры поглощения растворов, и в параллельных опытах следили за изменением концентрации гидроперекиси кумола. [c.236]

Рис. 92. Спектрофотометрическое обнаружение трехвалентной формы катализатора а — спектр поглощения ацетата кобальта в ледяной уксусной кислоте

Вообще необходимо иметь в виду, что многие вопросы теории связи между окраской и строением красителей с сопряженными цепями еще далеко не решены. Окрашенные реактивы имеют, как правило, более сложную систему энергетических уровней, а также известную независимость нескольких хромофорных групп или цепей сопряжения. У красителей, кроме обычно исследуемой полосы поглощения в видимой части, имеются также интенсивные полосы в ультрафиолете. Зеленые красители имеют две полосы в видимой части спектра, хотя строение этих красителей нередко симметрично по отношению к центру хромофора. Цвет многих красителей и комплексов заметно изменяется (спектр поглощения смещается на 50—100 нм) вследствие полимеризации при увеличении концентрации. Сложен также вопрос о природе хромофора в интенсивно окращенных соединениях, например железа, кобальта и других, с такими реактивами, как многие бесцветные полифенолы, как слабоокрашенный, с короткой цепью сопряжения, нитрозонаф-тол и другие некоторые из этих реактивов дают окрашенные соединения и с не хромофорными металлами, например с цирконием, танталом и т. п. Очень мало данных также о связи строения с интенсивностью окраски. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология