Весы аналитические правильность

Взвешивание. Взвешивание на технохимических весах более сложно, чем на весах для грубого взвешивания. Прежде всего следует убедиться, что весы работают правильно. Технохимические весы, так же как и аналитические, имеют так называемое арретирное приспособление, или арретир. [c.195]

Полумикровесы в 10—100 раз более чувствительны, чем обычные аналитические весы. На них можно взвешивать с точностью до 0,01 мг. Чтобы весы работали правильно, обращаться с ними следует особенно осторожно. Не следует пытаться их регулировать. [c.151]

Нельзя облокачиваться и налегать на доску, где стоят аналитические весы, так как может нарушиться горизонтальность весов и правильность их показаний. [c.176]

К середине коромысла прикреплена стрелка 3 (см. рис. 1), нижний заостренный конец которой при колебаниях весов движется вдоль шкалы 9 с делениями, находящейся внизу колонки. Для правильной работы весов необходимо, чтобы ребра всех трех призм были строго параллельны и лежали в одной плоскости точность взвешивания на аналитических весах в значительной степени зависит от того, насколько остро отточены ребра всех трех призм и насколько хорошо отполированы поверхности, с которыми они соприкасаются. [c.15]

Под точностью весов понимают величину расхождений между результатами повторных взвешиваний на них одного и того же ела. Чем меньше различаются между собой эти результаты, тем очнее работают весы. Например, когда говорят, что точность обычных аналитических весов равна 0,0002 г, то это значит, что ipn правильной работе результаты повторных взвешиваний на них могут отличаться от результата первого взвешивания не более чем на 0,0002 г. [c.22]

Точность взвешивания и постоянство показаний весов в значительной степени зависят от правильной их установки. Во избежание сотрясений от работы моторов и проезжающего транспорта желательно устанавливать аналитические весы в специальной весовой комнате на цементированном фундаменте. Весовая комната должна быть светлой, сухой, изолированной от других помещений в ней должна всегда поддерживаться ровная температура около 200° С. Если нет специальной весовой комнаты, то в лаборатории должно быть отведено определенное место для установки аналитических весов. [c.118]

Прежде чем приступить к взвешиванию на весах неизвестной марки, работник должен обязательно ознакомиться с техническим паспортом, в котором содержатся подробные сведения об устройстве и принципе действия, а также о правилах установки и эксплуатации прибора. К работе на аналитических весах начинающий работник может быть допущен только после правильного выполнения им контрольных взвешиваний, проводимых под наблюдением руководителя. [c.67]

Здесь в числителях указано содержание катионов и анионов в мг л по данным анализа, а в знаменателях — их эквивалентные веса (см. приложение). Если в воде, для которой получен анализ, прочие катионы и анионы, не включенные в эту формулу, присутствуют лишь в ничтожных количествах (что имеет место для большинства природных вод), то правая и левая части ее должны быть примерно равны между собой. Расхождение между суммами миллиграмм-эквивалентов на л катионов и анионов не должно превосходить 5%. Проверка правильности анализа по данной формуле может производиться только в тех случаях, когда содержание катиона натрия определено аналитическим путем, а не по разности между суммой анионов и. суммой кальция и магния, как это часто делают в лабораториях. [c.28]

Гравиметрия относится к методам, дающим наиболее правильные результаты. Поэтому, несмотря на то, что время, затрачиваемое на анализ, велико, этот метод применяется как проверочный в арбитражных анализах. Высокая правильность гравиметрии обусловлена тем, что здесь весьма мала систематическая ошибка измерения, связанная с точностью взвешивания на аналитических весах [c.144]

Метод пипетирования. Рассчитывают навеску установочного вещества, отвешивают ее на аналитических весах, количественно переносят в мерную колбу с проверенной вместимостью, растворяют в дистиллированной воде и доводят объем водой до метки. Аликвотные части приготовленного раствора переносят в конические колбы и титруют стандартным раствором до получения трех сходящихся результатов, различающихся не более чем на 0,1 см . Для предупреждения ошибок при титровании необходимо пользоваться только отградуированной и чистой посудой, правильно выбрать индикатор. [c.248]

Откройте левую дверцу шкафа аналитических весов (рис. 6) и поставьте внутрь на 6—8 мин пикнометр. Перед взвешиванием проверьте правильность аналитических весов. Для этого плавно (не рывком ) поверните арретир направо, и, пропустив одно полное колебание стрелки, отметьте, на сколько делений шкалы отклоняется стрелка вправо и влево от нулевой линии. Если стрелка отклоняется не более чем на 1—2 деления, то весы можно считать правильными. В случае большего отклонения следует обратиться к дежурному лаборанту. [c.16]

Измеряют площади полученных пиков одним из методов планиметром, взвешиванием пика, вырезанного иэ хроматограммы, на аналитических весах, или умножением половины высоты пика на ширину его основания, считая пик за правильный треугольник. Сумму площадей принимают за 100%, откуда рассчитывают содержание каждого компонента в смеси и сравнивают с данными, полученными для расчета по высотам. Результаты обеих измерений сводят в таблицу. [c.202]

Точность и правильность в е с о в. Под точностью понимают величину расхождений в результатах взвешиваний одного и того же предмета. Чем меньше разница в результатах повторных взвешиваний, тем точнее работают весы. Точность аналитических весов равна 0,0002 г, т. е. результаты второго взвешивания одного и того же предмета не должна отличаться от первого взвешивания более чем на 0,0002 г. [c.99]

Существует представление, что исторически атомная масса опирается на закон постоянных пропорций и практически сохраняет неизменную величину. Иногда этот термин ошибочно употребляют вместо химического эквивалента, однако уже около 1850 г. было установлено — и это положение стало классическим,— что атомная масса показывает относительную массу атома. Правильный выбор величины атомной массы играет важную роль не только в фундаментальных научных исследованиях, но и приобретает серьезный социально-общественный смысл. Достаточно представить себе, какое влияние на коммерческую сторону продукции может оказать аналитическая величина, вычисленная из формульного веса химических соединений и базирующаяся на атомной массе. В качестве эталона (16,0000) химики выбрали атомную массу кислорода (химическая атомная масса). За основу был принят кислород, всюду встречающийся в природе, с характерным для него относительным содержанием изотопов. Для определения этой величины с максимально возможной точностью были затрачены большие усилия. Однако физики выбрали в качестве стандарта массу изотопа кислорода с массовым числом 16 и приписали ему значение 16,0000 (физическая атомная масса). Хотя расхождение между этими величинами составляет всего лишь 0,0275%, при проведении точных исследований это различие игнорировать нельзя. [c.41]

Все вычисления в количественном анализе делятся на точные и приближенные. При точных расчетах для получения окончательного результата анализа следует помнить, что точность результата определяется точностью метода, точностью мерной посуды, тщательностью измерений. Точность окончательного результата не может быть повышена путем арифметических действий над результатами измерений. Например, пофешность аккуратных определений титриметрическими методами анализа обычно колеблется в пределах 0,1 - п- 0,1% (отн.) Поэтому при точных экспериментальных измерениях масс на аналитических весах и объемов по бюреткам результаты прямых измерений должны содержать по четыре значащие цифры. Следовательно, все используемые в последующих расчетах величины и конечный результат также должны содержать четыре значащие цифры. Например, правильно записанная концентрация должна содержать четыре значащие цифры правильно 0,2021 моль-л, но не 0,202 и не 0,20214 правильно записанный результат вычислений массы т = = 0,1545 г, но не 0,154 и не 0,15454 г. [c.90]

На аналитических весах масса взвешиваемого предмета измеряется с ошибкой 0,0001 г. Следовательно, правильно записанное число должно содержать четыре цифры после запятой, например 7,2430 г, неправильно — 7,243 г. [c.184]

Если по известному составу X/ i жидкой фазы в каком-либо текущем сечении промежуточной секции необходимо найти состав у, встречной паровой фазы, то следует задаться значением Qi теплосодержания единицы веса этих паров, рассчитать по уравнению (VII. 78) состав у,- паровой фазы и проверить, насколько правильно было принято значение их теплосодержания Qi. Обычно одного-двух пересчетов оказывается достаточно для практически точного определения состава у, паров по заданному составу х, 1 встречной жидкости. Так следует вести аналитический расчет числа теоретических контактов промежуточной секции методом постепенного перехода от одного межтарелочного уровня к другому. [c.322]

Известно, что закон сохранения массы вещества был экспериментально доказан М.В. Ломоносовым на основе точного взвешивания вещества до и после реакции. Д.И. Менделеев также указывал, что точное взвешивание составляет начало и конец количественных анализов. Аналитические весы и в настоящее время остаются самым необходимым и самым точным прибором, применяемым в химическом анализе. Правильность его результатов часто определяется точностью изме рения массы. [c.177]

К аналитическим весам предъявляют несколько особых требований они должны быть чувствительными, устойчивыми и правильными. [c.179]

Дальнейшие сомнения в правильности рассмотренного выше механизма появились после того, как в результате точного аналитического исследования выяснилось, что в большинстве случаев не происходит потери ненасыщенности даже после поглощения очень большого количества кислорода. Позже было показано, что ухудшение физических свойств полиолефиновых полимеров при окислении в значительной степени связано с изменением молекулярного веса и что эти изменения могут быть использованы для разработки значительно более чувствительных методов исследования окисления, чем непосредственное измерение количества поглощенного кислорода или аналитическое определение вновь образовавшихся кислородсодержащих групп. [c.129]

Практикум по количественному анализу следует начать со знакомства с аналитическими весами и освоения приемов взвешивания. Аналитические весы — тонкий прибор, и от правильной их установки и обслуживания в большой степени зависит точность анализов. [c.152]

На первом занятии мастер производственного обучения должен объяснить учащимся устройство весов и показать правильные приемы взвешивания. Особое внимание учащихся следует обратить на правильное пользование арретиром. Во время всех вспомогательных операций (подготовка пробы, перенесение ее в бюкс, установка бюкса и разновесов на чашки весов и снятие их) весы должны быть арретированы. Дверцы шкафчика весов должны быть во время взвешивания закрыты. При взвешивании нужно сесть точно против весов, ни в коем случае нельзя взвешивать на аналитических весах стоя. Взвешиваемое вещество помещают в бюкс, стаканчик, на часовое стекло, а если вещество гигроскопично, то в бюкс с плотно закрывающейся крышкой. Категорически запрещается взвешивать вещество на листке бумаги (как это делают иногда при взвешивании на технохимических весах). Особенно осторожно нужно взвешивать вещества, которые могут вызвать коррозию весов (кислоты, кристаллический йод и т. п.). Насыпать или наливать вещество в бюкс можно, только вынув бюкс из шкафчика весов. Если же взвешивают вещества, могущие вызвать коррозию, их помещают в бюкс за пределами весовой комнаты и вносят в нее в закрытом бюксе. [c.153]

Величина навески оказывает существенное влияние на точность результата анализа. Например, для определения зольности угля взяты две навески одна в 0,1000 г, а другая в 10,0000 г. Оставшаяся после сжигания и прокаливания зола взвешена. При правильном ведении анализа его ошибка определяется точностью взвешивания. Аналитические весы могут дать в обоих случаях одинаковую ошибку в 0,0002 г. Эта ошибка взвешивания, отнесенная к массе первой навески, будет составлять [c.17]

Таким образом, при стандартной конструкции аналитических весов допустимая ошибка весов определяется точностью применяемых разновесов. Применяя способ двойного взвешивания (способ Борда), можно правильно определить вес тела даже на неправильных весах. Однако этот прием требует большей затраты времени, чем при употреблении правильных весов. Стандартные аналитические весы должны удовлетворять следующим условиям [c.319]

К середине коромысла прикреплена стрелка 3 (рис. 1), нижний заостренный конец которой при колебаниях весов движется вдоль шкалы 9 с делениями, находящейся внизу колонки. Для правильной работы весов необходимо, чтобы ребра всех трех призм были строго параллельны и лежали в одной плоскости кроме того, точность взвешивания на аналитических весах в зна- [c.17]

Прямое взвешивание еще не дает вполне правильного представления об истинном весе (точнее—массе) тела, так как остаются неучтенными погрешности, зависящие от фактической неравноплечести весов и от потерь в весе вследствие взвешивания в воздухе. В большинстве обычных аналитических работ влияние этих погрешностей можно не учитывать, поскольку они одинаково <или почти одинаково) отражаются как на величине навески вещества (g), так и на количестве определяемого компонента (а). Вследствие этого на окончательный результат анализа, т. е. на процентное содержание определяемого компонента, они не повлияют. Действительно, процентное содержание (р) вычисляется по формуле [c.36]

Точность объемных определений обычно немного меньше точности весовых, так как взвешивание на аналитических весах несколько точнее измерения объемов бюреткой. Однако при правильной работе разница настолько невелика, что с нею в большинстве случаев можно не считаться. Поэтому там, где возможно, стараются вести определение более быстрыми объемными методами. [c.208]

Нередко аналитические весы устанавливают не на отдельных полках с кронштейнами, а на длинных пристенных столах или полках. При таком размеш,ении весов нельзя добиться правильной установки их и точного [c.199]

При каждом взвешивании прежде всего нужно посмотреть, правильно ли установлены аналитические весы и соблюдены ли все те условия, о которых говорилось выше. После этого проводят наблюдение за показанием весов оно состоит в отсчете по шкале, имеющейся в нижней части колонки весов, крайних положений движущейся стрелки. По колебаниям ее высчитывают то среднее положение стрелки, которое она заняла бы, если весы пришли в состояние покоя. [c.203]

Взвешивание — одно из наиболее распространенных измерений, выполняемых химиками. Оно может быть проведено быстро, правильно и точно на современных аналитических одночашечных весах. Опытные химики могут взвесить образец, содержащий несколько граммов вещества, с точностью до одной миллионной доли, а новички сделают это с точностью до одной тысячной ( 0,1%). Вследствие этого весовой анализ является одним из наиболее распространенных методов, используемых в химическом эксперименте, особенно в тех случаях, когда нужна высокая точность. [c.38]

Если отмеренные объемы данного раствора Са(НСОз)г нейтрализовать небольшим избытком в одном случае соляной кислоты, а в другом — серной кислоты, а затем выпарить досуха (осторожно, чтобы не разбрызгать), то после растворения полученных СаСЬ и aS04 можно определить содержание ионов С1 и S04 . Очевидно, что количество мг-экв этих ионов также должно быть эквивалентно ранее указанным ингредиентам. Таким образом, можно, не прибегая к аналитическим весам, проверить правильность определения нормальности растворов НС1, Na2B407, трилона [c.229]

Раз это так, то и запись всех результатов измерений нужно вести таким образом, чтобы, только последняя цифра в них была недостоверной. Например, было бы совершенно неправильным, найдя в результате взвешивания на аналитических весах массу тигля, равную точно 7,12 г, так и записать ее. Указанное выше правило требует, чтобы эта масса была записана в виде 7,1200 г. Ве/)ь взвешивая на аналитических весах, мы за правильность пер-вы> трех десятичных знаков числа 7,1200 можем ручаться. Недо-стозерной в этом числе является лишь его последняя цифра, а это как раз и соответствует правилу. Наоборот, если бы тот же результат был получен при взвешивании тигля на технических весах, точность которых не превышает 0,01 г, массу его пришлось бы записать в виде 7,12, но не в виде 7,120 или 7,1200 г. [c.41]

Если по известному составу х флегмы в каком-нибудь текущем сечении верхней секции необходимо найти составз встречной паровой фазы, то следует задаться значением Q теплосодержания единицы веса этих паров, рассчитать по уравнению 217 состав у паровой фазы и проверить, насколько правильно было принято значение их теплосодержания Q. Одного—двух пересчетов обычно оказывается достаточно для практически точного определения состава у паров по заданному составу х встречной жидкости, пересекающей тот же горизонтальный уровень. Попеременное использование соотношений парожидкого фазового равновесия для нахождения составов расходящихся с тарелки потоков и уравнения концентраций 217 для установления составов встречных на одном межтарелочном уровне потоков, образует схему аналитического метода расчета числа тарелок. [c.106]

При монтаже прибора определяют объем капиллярного пространства гребенки с отростками, заполняя его водой или ртутью с последующим вытеснением ее и взвешиванием на аналитических весах. Обычно этот объем не превышает 1,5 см . Для упрощения расчетов в бюретку обычно набирают 98,5 см газа, тогда его суммарный объем составит 100 см . Бюретка должна быть чисто вымыта, чтобы запирающая жидкость свободно стекала по ее стенкам от этого зависит правильность отсчетов. Обычно дают жидкости стекать в течение 1 ман. Время измеряют песочными часами. В качестве запирающей жидкости служит насыщенный раствор хлористого магния или 10%-ный раствор серной кислоты, подкрашенной метилоранжем. В этих растворах СО2 почти не растворяется, вследствие чего исключается неточность определения содержания этого колшонента в исследуемом газе. [c.242]

Анализ сернистых соединений нефтяных дистиллятов сопряжен со значительными трудностями. Строение этих веществ сложнее строения углеводородов, в растворе которых они находятся, а содержание их в нефтепродуктах весьма мало (в среднедистиллятных фракциях высокосернистых нефтей не более 5—7 вес. %). Поэтому ни один из современных аналитических методов не позволяет с исчерпывающей полнотой определить состав нефтяных сернистых соединений. Лишь комбинируя методы определенным образом, удается решить эту задачу. Достоверность результатов во многом зависит от того, как подготовлено сырье для исследования. Насколько важна подготовка материала и насколько она может быть индивидуальна и неповторима для другого сырья, показывает следующий пример. Фракцию 111—150° С нефти месторождения Уассон (США) вначале в изотермических условиях разгоняли на узкие фракции. Из этих фракций специальными комбинированными методами были удалены меркаптаны (опи могли помешать определению соединений других классов). Однако даже такой подготовки оказалось недостаточно. Поэтому узкие фракхщ-подвергли гидрогеполизу. В результате сернистые соединения восстановились до соответствующих углеводородов, которые и были обнаружены методом газо-жидкост-ной хроматографии. Для проверки были проведены параллельные исследования методами ИК- и масс-спектрометрии, которые подтвердили правильность результата основного анализа. [c.75]

Метод или методика анализа дают лишь тогда правильный результат, когда он свободен от систематических погрешностей. Систематические погрешности могут возникать на любом этапе аналитического процесса и по разным причинам. Задача освобождения результатов измерений от систематических погрешностей требует глубокого анализа всей совокупности данных измерений. Например, наиболее вероятным источником систематических погрешностей фотометрических измерений могут служить недостаточная представительность состава отобранной аналитической навески, погрешности в подготовке аналитической навески к фотометрическим измерениям, погрешности градуировки весов, мерной посуды, шкал спектрофотометров (фотоко лериметров), несоответствие составов анализируемых и [c.24]

Выполнение работы. I. Проверка правильности работы установки. Готовят проверочный раствор хлорида натрия. Для этого рассчитывают навеску Na l, необходимую для приготовления 250 мл 0,02М раствора, и взвешивают ее на аналитических весах. Растворяют навеску в воде, количественно переносят ее в мерную колбу вместимостью 250 мл и доводят раствор до метки водой (раствор I). Помещают пипеткой 5 мл раствора I в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят до метки водой и тщательно перемешивают (раствор II). Раствор II является проверочным. [c.288]

Очень важным приемом повышения правильности результатов анализа является релятивизация - проведение отдельных аналитических операций в как можно более идентичных и строго контролируемых условиях с тем, чтобы возможные систематические погрешности взаимно скомпенсировать. Так, если показания весов содержат систематическую погрешность, то следует на одних и тех же весах в течение как можно более корожого нромежужа времени взвесить сначала стаканчик с [c.24]

Содержание летучих в пленочных клеях. Эту характеристику определяют либо с целью контроля правильности сушки пленочных клеев, приготавливаемых из раствора (фенолокаучуковых или эпоксидно-полиамидных), либо для проверки максимально допустимого содержания летучих, выделяющихся в процессе склеивания пленочными эпоксидными клеями, не содержащими растворителей. В первом случае пленку клея при испытании прогревают по стандартному режиму, во втором — по режиму, соответствующему применяемому режиму склеивания. Например, для определения содержания летучих в пленочных фенолокаучуковых клеях ВК-3, ВК-32-200 и других два кусочка пленки размером 50X50 мм вырезают с двух сторон рулона на расстоянии 10 см т края, взвешивают на аналитических весах с точностью до 0,0002 г, затем надевают на тонкую медную проволоку и выдерживают в сушильном шкафу при 130 2°С в течение 4 ч затем охлаждают в эксикаторе до комнатной температуры и вновь взвешивают. Содержание летучих веществ (в 7о) вычисляют по формуле [c.111]

Одна из групп исследователей [16] вычисляла константы устойчивости, используя уравнения материального баланса. Минимизировалась сумма квадратов отклонений аналитической концентрации иона водорода. В этом случае взвешивание особенно важно, поскольку ошибка измерения pH соответствует большим отклонениям при низких значениях pH, чем при высоких [13]. Обычно взвешивание более необходимо при потенциометрических вычислениях, чем в спектрофотометрических методах 1 жно оно и тогда, когда используются отклонения функции п. Оказалось, что вычисленные веса изменяются в слишком широких пределах [26, 68, 69]. Возможно, частичной причиной этого является то, что авторы аппроксимируют данные функцией, зависимые переменные которой сами являются функциями экспериментальных наблюдений. Так, очевидно, что полная аналитическая концентрация иона водорода является экспоненциальной функцией от pH. Таким образом, условия применимости метода наименьших квадратов (разд. 4.6) выполнены не полностью, поскольку неточные зависимые переменные сопоставляются с функциями от точных значений независимых переменных. Особенно следует избегать использования отклонений функции образования п. Правильным будет применять для расчета всех потенциометрических данных функцию суммы квадратов разностей между вычисленными и наблюдаемыми э. д. с. Дополнительное преимущество такого подхода — возможность использовать единичные веса до тех пор, пока нет веских оснований полагать противное. Примером использования единичных весов служит минимизация суммы квадратов разностей меладу вычисленным и наблюдаемым объемом титрантов в процессе кислотно-основного титрования [29]. Другие исследователи также для простоты вводили допущение о единичности весовой матрицы [11, 15, 31, 51], и было сообщение, что и с весовыми коэффициентами и без них получались одни и те же значения рассчитанных констант устойчивости. [c.95]

Выбор оптимальных условий работы и правильное приготовление препаратов позволяют получить в электронном микроскопе оптическое разрешение, равное приблизительно 20 А С помощью электронного микроскопа мон но непосредственно наблюдать и фотографировать отдельные молекулы белков, так как их минимальные размеры в большинстве случаев превышают 20 А. Молекулярный вес белка легко рассчитать, если известны 1) число белковых частиц (т. е. отдельных молекул) в данном поле зрения электронного микроскопа, 2) объем раствора, из которого были получены эти частицы, и 3) сухой вес белка в миллилитре исходного раствора. Условия (1) и (3) легко выполнимы (первое — путем подсчета числа частиц на электронной микрофотографии, третье — с помощью рассмотренных в этой главе аналитических методов). Объем, соответствующий данному полю зрения, можно рассчитать, добавляя к исходному раствору известное число частиц полистирольного латекса. Пусть, например, в электронном микроскопе иссдедуется раствор, содержащий 1 мг белка и 10 частиц латекса на 1 мл, и пусть в поле зрения обнаруживается 10 частиц латекса и 1000 частиц белка. Из простого расчета следует, что каждая белковая частица должна весить приблизительно 10 г, т. е. что молекулярный вес белка в Дальтонах составляет около 6 10 . При определении молекулярного веса с помощью электронного микроскопа необходимо производить статистическую обработку данных из нескольких независимых измерений. [c.61]

Исправные и вполне пригодные для точных Гвзвешиваний аналитические весы должны быть правильными, чувствительными и устойчивыми. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология