Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Тетраэдр модель

    Если ядро атома углерода представить себе в центре тетраэдра, то четыре ковалентные связи будут направлены к его вершинам. Для изготовления модели скопируйте рисунок иа плотную бумагу или картон, вырежьте по утолщенным линиям. Полезно изготовить несколько тетраэдров. Модель согните по сплошным и пунктирным линиям и склейте ее, как указано на рисунке. [c.15]

    Рассмотрим результаты расчета некоторых свойств объемной фазы воды для двух моделей. В модели межмолекулярного потенциала ST2 [340] используются четыре точечных заряда, расположенных в вершинах тетраэдра. Электростатическое взаимодействие плавно выключается при малых расстояниях между молекулами. Короткодействующие силы отталкивания учитываются потенциалом Леннарда — Джонса 6-12 между атомами кислорода. Дипольный момент. молекулы воды равен 2,35 Д, а абсолютный минимум энергии.-димера воды составляет 28,4 кДж/моль при расстоянии 0,285 нм между атомами кислорода. [c.120]


    Теперь представим себе, что тетраэдр схемы (13) вытянут в одном направлении, как это изображено на схеме (15). Эта модель имеет ось хиральности, ось второго порядка. В этом случае не требуется, чтобы для возникновения хиральности все четыре лиганда были различными. Хотя они могут быть все раз  [c.157]

    Метод МКЭ представляет собой разновидность способов приближенного численного интегрирования дифференциальных уравнений движения сплошной среды, позволяющих определить вид непрерывных функций, описывающих поле некоторых скалярных или векторных величин (давлений, скоростей). При использовании этого метода непрерывная область или тело подразделяется на конечное число подобластей (рис. 16.5). Каждый элемент может иметь свой собственный размер и свою форму, которые выбирают так, чтобы они наилучшим образом соответствовали форме и размерам тела Этот метод МКЭ отличается от метода конечных разностей, при ко тором используется сетка с ячейками одинакового размера, описы ваемыми теми же координатами, что и тело. Точки пересечения кри вых, ограничивающих соседние элементы, называются узлами Значения переменных, вычисленные в узлах, дают искомое решение Обычно конечные элементы в двухмерных задачах имеют треуголь ную, прямоугольную или четырехугольную форму (см. рис. 16.5) при решении трехмерных задач используют элементы, имеющие форму прямоугольных призм и тетраэдров. Внутри каждого элемента подбирается интерполяционная функция, описывающая изменение определяемого параметра. Выбранные аппроксимирующие функции называются пробными функциями или пространственными изменяемыми моделями. [c.596]

    Валентности атома углерода в состоянии бр -гибридиза-ции направлены по углам тетраэдра. Совершенно ясно, что различные заместители влияют на валентный угол, и при построении пространственной модели молекулы должны быть приняты во внимание отклонения от нормального тетраэдрического угла, равного 109°28.  [c.103]

    Рассмотрим теперь расположение катионов Na+ в цеолите NaX по местам их возможной локализации, причем из таких мест выберем ради упрощения только места 5i, и Sm (см. лекцию 2). Катионам Na+, расположенным у мест 5i и 5ц, припишем заряд -Ь1, а нелокализованным катионам Na+, расположенным у мест 5ш, припишем средний заряд - -0,5667, поскольку для выбранного состава цеолита NaX на 6 мест Sni в полости приходится в среднем лишь 3,4 катиона. На основе этой модели цеолита NaX получим далее модель цеолита КХ (заменой всех катионов Na+ на К+) и модель цеолита NaY (соответствующим уменьшением среднего числа катионов Na+ на местах 5ш). В связи с уменьшением числа катионов в решетке NaY для сохранения электронейтральности-ионам кислорода в этом цеолите припишем заряд —0,15. Это лишь грубая оценка, так как при переходе от NaX к NaY, т. е. при уменьшении концентрации алюминий-кислородных тетраэдров в цеолите, возможно заметное локальное увеличение напряженности электростатического поля вблизи катионов из-за более неравномерного распределения зарядов ионов кислорода в кремний- и алюминий-кислородных тетраэдрах. Кроме того, как уже было отмечено, отрицательный заряд на ионах кислорода, ближайших к катиону, возможно, увеличен, а на удаленных от катиона ионах кислорода соответственно уменьшен. Эти эффекты в рассматриваемой модели не учитываются из-за отсутствия надежных сведений о действительном распределении заряда в решетке цеолитов. [c.209]


    Так, в молекулах Н2О, ЫНз, СН4 атомы О, N, С окружены четырьмя парами электронов, которые в соответствии с моделью отталкивания электронных пар должны быть направлены к вершинам тетраэдра (рис. 26). Молекула Н2О должна быть угловой, причем две пары электронов образуют связи атома О с двумя атомами Н, а две другие пары остаются неподеленными. В молекуле МНз три пары [c.70]

    Так, в молекулах Н2О, ЫНз, СН4 атомы О, Н, С окружены четырьмя парами электронов, которые в соответствии с моделью отталкивания электронных пар направлены к вершинам тетраэдра (рис. 26). Молекула Н2О угловая, причем две пары электронов образуют связи атома О с двумя атомами Н, а две другие пары остаются неподеленными. В молекуле ННз три пары электронов связывают атом N с тремя атомами И, а четвертая пара не участвует в образовании связи. Молекула ННз имеет пирамидальное строение. [c.78]

    Рассмотрим тетраэдрическую модель метана (рис. 16). Атом углерода находится в центре правильного тетраэдра, а четыре [c.55]

    Геометрическая изомерия (цис- и транс-изомерия). Этот вид изомерии требует пространственного распределения частиц. Подобно тому как для объяснения изомерии в органической химии Вант-Гофф построил тетраэдрическую модель молекулы, где в центре тетраэдра располагается атом углерода, а в вершинах — связанные с ним группы, Вернер для объяснения изомерии неорганических комплексных соединений с координационным числом 6 привлек октаэдрическую модель, где в центре октаэдра находится центральный атом, а в вершинах — координированные группы — лиганды. [c.378]

    При трактовке пространственного расположения валентностей углеродного атома классическая стереохимия исходит из тетраэдрической модели (т. е. гибридизации sp ) валентная симметрия простой связи отвечает двум тетраэдрам с общим углом, двойной связи —двум тетраэдрам с общим ребром, а тройной —двум тетраэдрам с общей плоскостью. Отсюда следует, что отдельные валентности кратной связи имеют изогнутую форму ( банановые связи), т. е. ни одна из них не проходит вдоль линии кратчайшего расстояния между ядрами обоих атомов. [c.548]

    На рис. 10 представлена модель молекулы метана. Атом углерода (черный шарик) расположен как бы в центре тетраэдра (стр. 24), [c.37]

    На рис. 23 представлены две пространственные модели молекул молочной кислоты в них асимметрический атом углерода, расположенный в центре тетраэдра, изображен черным шариком остальные группы (в вершинах тетраэдра) условно обозначены шариками с различной штриховкой. [c.199]

    Молекулы непредельных соединений с двойной связью изображаются в тетраэдрической модели в виде тетраэдров, сложенных ребрами. Выдвинув предположение, что вокруг двойной связи невозможно свободное вращение, Я. Вант-Гофф объяснил и существование таких изомерных пар, как фумаровая и малеиновая кислоты. Эта так называемая геометрическая изомерия проявляется у производных этилена с неодинаковыми заместителями у двойной связи, т. е. соединений типов AB = DE или AB = AB. Все шесть атомов такой системы лежат в одной плоскости (плоскости чертежа), например  [c.35]

    Определив старшинство, модель ориентируют так, чтобы младший заместитель был удален от наблюдателя остальные три тогда образуют обращенное к наблюдателю основание тетраэдра. Если старшинство этих заместителей падает по часовой стрелке, конфигурация асимметрического центра обозначается как Я, если против часовой стрелки — как 5 (рис. 23). [c.299]

    Тетраэдрическая модель, выдвинутая в 1874 г. Вант-Гоф-фом в виде гипотезы в настоящее время вытекает из данных эксперимента. Методами рентгенографии, электронографии и др. определяют валентные углы и междуатомные расстояния (длины связей). Если все четыре заместителя одинаковы (СН4, ССи), то модель представляет собой правильный тетраэдр с валентными углами 109° 28. Если с центральным углеродным атомом связаны неодинаковые заместители, то валентные углы могут на несколько градусов отклоняться от тетраэдрических разными оказываются и длины связей — тетраэдр становится неправильным. Примером такого дефор- [c.14]

    Модель циклогексана можно собрать из стандартных тетраэдров (рис. 9.2) в нем сохранены нормальные углы, нормальные междуатомные расстояния. При замыкании шестичленного цикла нет необходимости в каких-либо искаже.чиях [c.240]

    Радиационные центры в алюмосиликатах. Известно, что в кристаллическом кварце при облучении ионизирующей радиацией возникают центры окраски, термолюминесценция и ЭПР, обусловленные примесным алюминием, замещающим кремний в тетраэдрах. Модель этих центров рассчитали О Брайн и Прайс еще в 1955 г. Алюминий в тетраэдре захватывает лишний электрон для образования хр -гибридных связей с кислоро-дами. При облучении лишний слабо связанный электрон выбивается из одной из несвязывающих орбит кислорода, общего для А1О4- и 8104-тетраэдров. [c.99]

    При рассмотрении строения молекулы аммиака было обращено внимание на то, что угол HNH равный 107°, очень близок к тетраэдрическому углу 109 28. Это дало повод считать участие неразделенной пары электронов у атома азота молекулы NH3 в формировании трех связей N—Н иначе говоря, в формировании связей участвуют 5-электроны в гибридных состояниях. Таким образом, геометрическую модель молекулы аммиака следует считать тетраэдрической при наличии одной неразделенной пары электронов в одной из вершин тетраэдра. Модель молекулы воды также следует считать тетраэдрической (в двух вершинах тетраэдра расп0.[10жены две неразделенные пары электронов). Некоторым подтверждением сказанному может служить сопоставление углов между связями у изоэлектронных молекул СН4, NH3 и Н2О НСН= 109 28, HNH= 107°47, НОН= 104°31.  [c.77]


    Как видно из рис. 34, концы цепи сравнительно легко смыкаются только в том случае, когда она пятичленна. В остальных же случаях замыкание происходит не так легко, так как концы цепи необходимо еще сближать до соприкосновения, причем приходится прилагать, например, в случае построенной из тетраэдров модели, некоторое насилие, необходимое для уклонения от естественного направления сил сродства. Наблюдение показывает, что из всех теоретически возможных циклов в природе чаще всего встречаются, а также и синтетически легче получаются пяти- и щестизвенные кольца, обладающие притом и наибольшей прочностью. [c.181]

    Их состав выражают формулой МаЭ (32, пНаО, где М — Са, Na (реже Ва, Sr, К), Э — Si и А1 в переменном соотношении. На рис. 189 приведена модель одного из искусственных цеолитов. Кремнекисло-роднь е и алюмокислородиые тетраэдр з1 объединены в полиэдры, [c.457]

    В КГ1Т0ПЫХ асимметрический атом углерода (оп в формуле помечем звездочкой) находится в центре тетраэдра. Нетрудно заметить, что эти модели невозможно совместить в пространстве они нот. строены зеркально и отображают пространственную конфигурацию молекул двух различных веществ (в данном примере молочных кислот), отличающихся некоторыми физическими, а главным образом, биологическими свойствами. Такая изомерия называется зеркальной стерео изомерией, а соответствующие изомеры— зеркальными изомерами. Различие в пространственном строении зеркальных изомеров может быть представлено и при помощи структурных формул, в которых показано различное расположение атомных групп при асимметрическом атоме например, для приведенных на рнс. 130 зеркальных изомеров молочной кислоты  [c.462]

    Теория молекулярных орбиталей позволяет дать и другое объяснение двойной связи в этилене оно основано на представлении о sp -гибридиза-ции валентных орбиталей атомов углерода. Согласно этой модели, две из четырех sp -орбиталей каждого атома углерода перекрываются с двумя аналогичными орбиталями другого атома углерода. В этом случае два углеродных тетраэдра имеют общее ребро, подобно тому как это было описано ранее для. BjHg (см, рис. 13-9). Однако суммарное перекрывание атомных орбиталей в рамках этой модели оказывается меньшим, чем в рамках модели с sp -гибридизацией, откуда следует, что связь должна быть не столь прочной. Кроме того, тетраэдрическая модель с двумя изогнутыми связями предсказывает, что угол Н—С—Н ближе к тетраэдрическому значению 109,5°, чем к значению 120°, основанному на представлении о хр -гибридизации. Экспериментально наблюдаемое значение этого угла (117°) свидетельствует в пользу модели двойной связи, изображенной на рис. 13-19, а не в пользу модели с изогнутыми связями, основанной на представлении о sp -гибридных орбиталях углерода. [c.568]

    На рис. 48 показаны модели гидратированных ионов лития и магния — LI+-4H20 и Мд +.бНгО. Ион Li+ окружен четырьмя молекулами воды. Они расположены по вершинам правильного тетраэдра, в центре которого находится ион лития. Ион Mg + окружен шестью молекулами воды, расположенными по вершинам правильного октаэдра .  [c.141]

    Число локализованных электронных пар центрального атома и пространственная конфигурация некоторых молекул приведены в таблице К). Так, с помощью модели локализованных электронных пар нетрудно показать, что к молекулам типа АВ4, АВзЕ, АВ2Е2 (Е — несвязывающая электронная пара) относятся молекулы СН4, H3N и Н2О соответственно. Молекула СН4 имеет форму тетраэдра с атомом углерода в центре, а в молекуле H3N одна из вершин тетраэдра занята несвязывающей электронной парой, и молекула поэтому имеет форму тригональной пирамиды. В молекуле Н2О две вершины тетраэдра заняты электронными парами, а сама молекула имеет угловую форму. [c.68]

    Для того чтобы можно было более на1 лядно представить себе такие тетраэдри-чески построенные молекулы, применяются атомные модели , в которых отдельные атомы изображены в виде шаров в моделях Стюарта размеры отдельных шаров соответствуют атомным радиусам изображаемых ими атомов, благодаря чему такая модель передает в том же масштабе и расстояние между отдельными атомами). [c.132]

    Расстояние между электрическими зарядами в диполе / = 0,0384X X 10 м = 0,0384 нм. Вследствие этого молекула Н2О в целом обладает значительным электрическим моментом диполя. Аналогичное явление мы наблюдаем в молекуле аммиака, модель которой представляют в виде тетраэдра, в одном из углов которого помещается азот, а в трех остальных — водородные атомы (рис. 20). [c.82]

    И сам углерод, и его аналоги могут существовать в нескольких аллотропических модификациях. Если для типичных неметаллов, например кислорода и серы, явление аллотропии связано с возможностью образования молекул различного состава, то в простых телах кристаллической структуры, например у у1 лерода, олова, кремния, аллотропия связана с возможностью построения кристаллических решеток различного типа. Так, в кристаллической структуре алмаза каждый атом углерода связан четырьмя связями с другими атомами таким образом, что все углы между связями равны 109,5°. Модель кристаллической решетки алмаза можно получить, если поместить атом углерода в центр тетраэдра на пересечении его высот и соединить его с четырьмя Е ершинами тетраэдра, поместив в них еще четыре атома углерода рассматривая каждый из этих атомов как центр нового тетраэдра, можно таким путем воспроизвести всю решетку. [c.95]

    Решающим событием для определения пространственной конфигурации молекулы явилось открытие оптической изомерии. В 1848 г. Пастер разложил винную кислоту на лево-и правовращающие формы. Позже Вислиценус обнаружил различие оптической активности между молочной кислотой брожения и кислотой, выделенной из мяса, хотя порядок взаимодействия атомов, т. е. химическое строение оказалось для них тождественным. В 1874 г. Вант-Гофф и Ле-Бель высказали гипотезу пространственного размещения групп вокруг атома углерода по углам тетраэдра. Ими были рассмотрены возможные модели атома углерода с четырьмя разными заместителями КЬМН. При этом пришлось отвергнуть плоскую и пирамидальную модели, дающие избыточное число изомеров для указанных моделей они должны появиться уже у соединений типа СККММ, что, как известно, не наблюдается. Нельзя сказать, что такая модель вообще невозможна, она реализуется, в частности для комплексов платины Р1С12(ННз)2. Но только тетраэдрическая [c.103]

    Для линейных молекул или ионов АХа, молекул в виде плоских треугольников АХз, тетраэдров АХ , октаэдров АХв и квадратных антипризм АХд, в которых все связывающие пары соединяют идентичные атомы или группы, следует ожидать абсолютно правильного геометрического строения и одинаковых длин связей А—Х, что подтверждается экспериментально. В каждом из вышерассмотренных типов молекул связывающие пары занимают геометрически равноценные положения вокруг центрального атома. Однако это не так, если в валентном уровне — пять или семь электронных пар. Например, в тригонально-бипирамидальной конфигурации, принятой для пяти электронных пар, два полярных положения неэквивалентны трем экваториальным. Электронная пара в полярной позиции образует по отношению к ядру угол 90 с тремя экваториальными парами и угол 180° с другой полярной парой, тогда как экваториальная пара образует с другими парами два угла 90° и два угла 120°. Выше уже было показано, что силы Паули, которые заставляют электронные пары находиться в пространстве на максимальном расстоянии друг от друга, являются короткодействующими силами. Поэтому они сильно возрастают при значительном перекрывании орбиталей. Следовательно, отталкивание между ближайшими соседними парами будет более важным, чем между отдаленными парами. В соответствии с этим общее отталкивание, претерпеваемое аксиальной электронной парой, будет большим, чем экваториальной парой. Поэтому можно предсказать, что полярные электронные пары займут равновесные положения на большем расстоянии от ядра, нежели экваториальные пары, так как это уравняет отталкива1[не между любыми электронными па-рами > Эта модель получила экспериментальное подтвержде- [c.220]

    Общую формулу для фаз со структурой производной от РеОз можно записать по Уодсли как > тпр+1Ьтпр - т+п)р+ . При р = 1 блоки связаны друг с другом также и через тетраэдры, при р = 1 через тетраэдры соединены сдвоенные блоки, при р- относительная доля тетраэдров ничтожна. Для одного и того же состава могут быть предложены разные модели структуры, зачастую действительно [c.154]

    О. П. Чаркин с сотр. предложил вариант использования модели Гиллеспи для предсказания конфигураций частиц МЬт, имеющих на М неспаренный электрон. С этой целью по правилам Гиллеспи строят два независимых полиэдра — для электронов с одним (а) и с другим (Р) направлением спина. Например, в радикале РР4 пять электронов со спином а располагают в вершинах тригональной бипирамиды, а четыре электрона со спином —в вершинах тетраэдра. Оба полиэдра сводят до максимального совмещения и усредняют положения близлежащих вершин. Эта методика правильно предсказывает угловую конфигурацию для А1р2, три-гонально-пирамидальную для А1Рз , 5 Рз и т. д. [c.55]

    Графические методы изображения системы из четырех компонентов требуют применения пространственной модели в форме тетраэдра. Наиболее простым способом является развитие метода, применяемого для систем из трех компонентов. Он заключается в изображении ряда полей, причем в каждом из них одно соединение является первичной фазой, т. е. такой, которая при охлаждении расплава кристаллизуется первой. При построении тетраэдрической пространственной диаграммы получают ряд областей для первичных фаз. Между двумя смежными полями располагаются пограничные поверхности, вдоль которых две твердые фазы находятся в равновесии с жидкостью. Линия пересечения трех таких пограничных поверхностей соединяет точки соприкосновения объемов трех первичных фаз и соответствует составам, в которых три твердые фазы находятся в равновесии с жидкостью. Эти линии рассматривают как пятифазные линии. Точка, где встречаются объемы первичных фаз и четыре пограничные поверхности, изображают состав, в котором четыре твердце фазы находятся в равновесии с жидкой фазой. [c.155]

    На рис. 1Х-5 в качестве примера представлена модель молекулы Н2504, анион которой [804] рассматривается как комплексный. Структура иона — правильный тетраэдр. Аналогичную структуру имеет и селенат-ион [5е04].  [c.229]

    Для жидкой воды и льда можно использовать существенно другое расположение точечных зарядов, которое отражает симметрию молекулярного образования, а не симметрию изолированной молекулы. В тетраэдрической модели Н. Бьеррума (рис. VII. 2, б) положительные и отрицательные заряды занимают вершины тетраэдра и находятся от его центра на расстоянии 0,099 нм. В предположении, что молекула в конденсированном состоянии и изолированная обладают одним и тем же дипольным моментом, принято, что заряды в вершинах тетраэдра равны 0,171е (е —заряд электрона). [c.408]

    Конкретную идею о п молекул выдвинул в 1874 г Гофф. Рассматривая стру существовать в виде пар обратил внимание на то, ч рода, соединенный с четыр метив это, он поставил пе расположены эти четыре г вание двух различных мол( честя модель — предгюло> ного атома направлены в г если представить себе, что этого тетраэдра. Так, нап эдрической модели (рис. 1). эдре равен 109° 28.  [c.34]

    Еще в 1932 г. В. Г. Захариассен предположил, что структуру аморфного SIO2 можно имитировать моделью беспорядочной сетки, в которой каждый атом кремния находится в центре тетраэдра, а атомы кислорода — в его вершинах. Параметры этой сетки были уточнены Б. Уорреном на основании анализа кривой распределения функции пар атомов. Он констатировал, что рентгеновские результаты полностью объясняются, если представить структуру аморфного кремнезема в виде неправильной сетки, где каждый атом кремния находится в тетраэдрическом окружении четырех атомов кислорода, а каждый атом кислорода связан с двумя атомами кремния. Вокруг направления связи Si-7-0 ориентация тетраэдров беспорядочная. [c.315]

    Модель неправильного тетраэдра у Пастера относилась к молекуле виппой кислоты, а не к атому углерода. [c.214]

    Эти открытия возбудили повышенный интерес к стереохими-ческим проблемам . В 1860-х годах высказывались различные гипотезы и предлагались модели для истолкования строенпя органических соединений, обладающих оптической активностью. Так, В. В. Марковников в 1865 г. говорил о том, что при одинаковости химического строения физическая группировка атомов может быть различна , А. Кекуле уже использовал модель атома углерода, в которой четыре единицы сродства этого элемента расположены в направлении гексаэдрических осей, оканчивающихся в плоскостях тетраэдра . [c.215]


Смотреть страницы где упоминается термин Тетраэдр модель: [c.157]    [c.132]    [c.24]    [c.28]    [c.188]    [c.505]    [c.17]    [c.221]    [c.252]    [c.466]    [c.181]   
История стереохимии органических соединений (1966) -- [ c.35 , c.60 , c.62 , c.346 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Тетраэдр



© 2025 chem21.info Реклама на сайте